Растворители определение воды в них

Как известно, молекула хлорида натрия состоит из двух, а молекула хлорида бария — из трех атомов, и Аррениус пришел к мысли, что при растворении в растворителях, подобных воде, определенная часть молекул распадается на отдельные атомы. Более того, поскольку эти распавшиеся молекулы проводят электрический ток (в то время как молекулы, подобные молекуле сахара, не распадаются и не проводят электрический ток), Аррениус предположил, что молекулы распадаются (или диссоциируют) не на обычные атомы, а на атомы, несущие электрический заряд. [c.119]

На эксплуатационные свойства консистентных смазок существенное влияние оказывает содержащаяся в них вода. В некоторых смазках (кальциевых) вода является одним из компонентов структуры смазки, в других смазках (натриевых) допускается лишь очень небольшое количество воды, а в смазках, изготовляемых на немыльных загустителях, присутствие воды недопустимо. Количественное определение воды в смазках производится прибором, схема которого приведена на рис. 118. В колбу 1 прибора помещают 20—25 г смазки, наливают 150 мл растворителя (бензин или лигроин) и колбу нагревают, отгоняя из смазки воду, скапливающуюся в градуированной части ловушки 2 (ГОСТ 1044—41). [c.200]

При определении содержания кетона необходимо учитывать наличие воды в растворителе, вызывающее уменьшение в нем оптимальной концентрации кетона [6, 7, 78]. С повышением концентрации кетона растворимость воды в растворителе возрастает. Если в качестве растворителя применяют кетон в чистом виде или смесн кетонов, то растворяющую способность его можно регулировать изменением в растворителе содержания воды [79 80]. [c.139]

Метод Дина и Старка - наиболее распространенный и достаточно точный метод определения количественного содержания воды, который основан на азеотропной перегонке пробы с растворителями. Он применяется в основном для количественной оценки содержания воды в нефтях и нефтепродуктах. В нашей стране определение воды по этому методу проводят в соответствии с ГОСТ 2477-65. [c.189]

Количественное определение воды по методу Дина и Старка основано на отгонке воды нз смеси анализируемого продукта с безводным растворителем. Б качестве раствори- [c.117]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа ионизированных молекул к общему числу растворенных. Степень ионизации в основном определяется электроно-донорными и электроно-акцеп-торными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НаО- -H l в донорно-акцепторную [НгО—Н] + [c.161]

Реакция идет в безводной среде, например в хорошо обезвоженном растворе метанола, в присутствии органического основания — пиридина. Как видно из уравнения реакции, 1 моль воды обесцвечивает 2 г-атома йода. На этом основании разработан ряд объемных и фотометрических методов определения воды в органических растворителях и в др. материалах. [c.109]

Число работ, относящихся к этой области неводного титрова-ни , значительно меньше. Это объясняется тем, что многие растворители разрушаются при действии сильных окислителей или восстановителей. Если удалось выбрать устойчивый к реакциям окисления — восстановления растворитель, его нужно очень тщательно очистить от примесей, которые могут окисляться или восстанавливаться. Кроме того, оказалось, что методы окислительно-восстановительного титрования смесей в неводных средах не имеют принципиальных преимуществ перед методами их определения в таком доступном растворителе, как вода. Несмотря на указанные недостатки, исследования продолжают и в этом направлении. Можно привести некоторые примеры. [c.348]

Последовательность выполнения работы. 1. Налить в стакан 20 мл воды и взвесить его на технических весах. Взвешивание произвести пять раз. 2. Вылить воду в сосуд для определения температуры замерзания и вновь взвесить пустой стакан пять раз. 3. Определить по термометру Бекмана температуру замерзания растворителя. Определение произвести пять раз. 4. Взвесить бюкс на технических весах, добавить в него примерно 0,2 г карбамида. Взвесить бюкс с карбамидом на аналитических весах. Взвешивание произвести пять раз. 5. Внести карбамид в сосуд для определения температуры замерзания. 6, Взвесить пустой бюкс на аналитических весах пять раз. 7. Определить температуру замерзания раствора пять раз. 8. Рассчитать относительные ошибки веса карбамида, воды и ЛТ замерзания раствора. 9. Рассчитать относительную и абсолютную ошибки при определении молекулярного веса карбамида. [c.461]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Если теперь взять смешанный растворитель этанол — вода, то окажется, что для определения стандартного состояния существуют два пути. Во-первых, можно рассматривать смешанный растворитель так же как чистый растворитель, т. е. выразить э. д. с. формулой [c.369]

Все большее значение приобретает проведение редокс-титрования в органических растворителях. При этом, конечно, необходимо иметь в виду, что такие растворители могут оказаться нестойкими к действию окислителей. Одним из известных методов редокс-титрования в органических растворителях является определение воды по К. Фишеру [26]. [c.121]

Благодаря лучшей, чем в воде, растворимости галоидов в органических растворителях, при соприкосновении водного раствора с органическим растворителем большая часть галоида переходит в последний. При этом галоид распределяется между органическим растворителем и водой в строго определенных отношениях. Если в качестве примера взять бром и сероуглерод (СЗа), то отношение концентрации брома в сероуглеродной фазе к концентрации его в водной при различных общих количествах растворенного брома остается постоянным и равным примерно 80. [c.275]

Для определения воды и веществе, легко отдающем воду и чувствительном к нагреванию до температуры кипения толуола, применяют в качестве растворителя бензол. [c.32]

Количественный титрометрический метод определения воды по Фишеру основан на реакциях, протекающих в смешанном растворителе из пиридина и метанола [c.413]

Правильная аналитическая методика обычно автоматически включает в себя элемент релятивизации и тем самым сводит на нет реактивную ошибку. Так, при фотоколориметрическом определении оптическую плотность окрашенного соединения определяемого компонента следует измерять относительно специально приготовленного раствора сравнения, а не относительно чистого растворителя. Раствор сравнения — это по существу холостая проба, которая помимо растворителя должна содержать все компоненты и приблизительно в тех же количествах, что и анализируемая проба, за исключением самого определяемого компонента . Если же в качестве раствора сравнения использовать чистый растворитель (например, воду), то при наличии загрязнений реактивов и растворителя искомым компонентом градуировочный график, построенный 9 координатах оптическая плотность А — концентрация определяемого компонента С, хотя и будет иметь линейный характер, но не будет проходить через начало координат. Экстраполяция такой прямой (прямая 2 на рис. 18) к нулевой оптической плотности позволяет оценить систематическую реактивную ошибку.- [c.45]

Для многих смазок нормируется содержание воды. В углеводородных и натриевых смазках присутствие воды, как правило, не допускается. Наоборот, в кальциевых мыльных смазках вода является необходимой составной частью, стабилизирующей коллоидную структуру смазки. Содержание воды в этих смазках колеблется от 1,5 до 3%. Определение воды в смазках проводят обычным методом отгонки с растворителем ( 13). [c.253]

Ионообменные смолы. Ароматические диамины, аминофенолы и амины, подобно фенолу, легко вступают в реакцию пол и конденсации с формальдегидом. При определенном соотношении компонентов, а также pH среды получаются высокомолекулярные соединения с сетчатой пространственной структурой. Обычно это черные или темно-бурые стекловидные вещества, нерастворимые в воде и других растворителях. В воде и водных растворах солей и кислот они набухают. [c.499]

Определение воды в органических растворителях [c.274]

Влияние свойств и состава растворителя на качество растворов. В качестве растворителя используют пресные и минерализованные воды с различной степенью кислотности pH и минерализации. Растворы технического полиакриламида и других полимеров в воде проявляют свойства полиэлектролитов, поэтому их вязкость зависит от наличия низкомолекулярных электролитов. Соли, имеющиеся в растворителе, обычно снижают вязкость раствора (рис. 4.5, 4.6, 4.7). Вероятность содержания хлорного железа, хлористого кальция и хлористого натрия и соответствующих ионов в закачиваемых растворах полимеров на практике достаточно высока. Например, ионы железа в водные растворы ПАА могут попадать как на стадии их приготовления, так и в процессе движения раствора по промысловым коммуникациям и в нагнетательных скважинах. Уменьшение вязкости растворов при использовании в качестве растворителя минерализованной воды вместо пресной наблюдается и для других типов полимеров. Например, даже незначительная минерализация, которой обладает водопроводная и озерная вода, способствует существенному снижению вязкости гипана (рис. 4.8). Кривые вязкости и pH растворов для кислых сред (рН<7) имеют четкую взаимозависимость (см. рис. 4.5). Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. По мнению исследователей этой проблемы в кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С возрастанием pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вяз- [c.106]

При определении воды по методу Дина и Старка следует тщательно просушивать металлическую колбу и растворитель загрузку смеси п отсчет сконденсированной в ловушке воды проводить нри одной и той же комнатнвй температуре. Если содержимое ловушки мутное, то рекомендуется ее выдержать в нагретой водяной бане до наступления посветления, а затем после доведения до комнатной температуры отсчитать показания. [c.162]

Химические реакции особенно удобно проводить в растворах, поскольку жидкости легко поддаются количественным измерениям, с ними удобно обращаться и их можно быстро смешивать. Молярная концентрация с, или молярность, реагента или продукта представляет собой число молей этого вещества, содержащееся в литре раствора. В отличие от этого моляль-ностью ш раствора называется число молей вещества, приходящееся на килограмм растворителя. Если растворителем является вода, то поскольку ее плотность равна 1 г мл , моляльность раствора соответствует числу молей растворенного вещества на литр растворителя, но и при таком определении моляльность отличается от молярности, поскольку при смешении растворителя с растворяемым веществом результирующий объем полученного раствора, как правило, несколько отличается от первоначального объема растворителя. Для разбавленных растворов [c.99]

Исследования Светлова (492) показали, что содержание воды в мазуте лучше всего определяется центрифугированием бензинового раствора мазута (1 1). В этом случае удалось открыть 95% всей воды, содержавшейся в мазуте. Переточка с ксилолом по Маркуссону дает отличные результаты найдено было, нанр., 5,2% воды вместо 5,21% . В количественном отношении, по Светлову, оба эти способа равноценны, при условии, что выделяемая вода содержит искусственную примесь хлористого ка.льция (для увеличения уд. веса воды, т. е. лучшего расслаивания). Способы, основанные на определении воды в отстойн1гках, по исследованиям того же Светлова, дают не столь хорошие результа,ты требуется очень продолжительное отстаивание (недели), кроме того большое значение имеет природа растворителя мазута напр., при отстаивании в течение 20 час. мазут, разбавленный бензином, выделил 70% всей воды, а разбавленный керосином только 36%. Прибавка хлористого кальция заметно улучшает результат и в этом способе. Вообще Светлов рекомендует введение хлористого кальция (около 2—3% от веса мазута), но еще остается неясным, как будет обстоять дело в случае присутствия в исследуемом материале нафтеновых кислот, способных, как известно, образовать с хлористым кальцием мыла. [c.350]

Из способов количественного определения воды при помощи перегонки с растворителями наибольшее распространение получпл способ Дина и Старка, принятый в качестве стандартного почти во всех странах, в том числе и в СССР (ГОСТ 2477-44). [c.15]

Определение содержания солей. Для определения содержания солей в тяжелых топливах английскими стандартами предусмотрен метод IP 77, в немецких стандартах ему соответствует метод DIN 51576. Соли по данному методу, являющиеся неорганическими хлоридами, определяют в виде Na l. Пробу, разбавленную растворителем, экстрагируют водой. В экстракте водорастворимые хлориды определяют аналитически индикаторным или потенциометрическим методом. Если экстракт содержит сульфиды, их перед титрованием удаляют. [c.188]

Для приготовления раствора титранта взвешивают определенное количество вещества, растворяют в мерной колбе и доливают до определенного объема растворителем, обычно водой. 1 деальный титрант должен удовлетворять следующим требованиям [c.116]

До СИХ пор мы рассматривали в качестве растворителя только воду, а в качестве носителя кислотных свойств только протон. В таких случаях более удобны определения кислоты и основания, предложенные Бренстедом и Лаури. В самом деле, когда говорят, что вещество обладает кислотными или основными свойствами, то обычно имеют в виду водные растворы, а упомянутые термины применяются в рамках представлений Арре1шуса либо Бренстеда-Лаури. Преимущество теории Льюиса заключается в том, что она позволяет рассматривать более разнообразные реакции, включая реакции, не сопровождающиеся переносом протона, такие, как кислотно-основные реакции в водных растворах. Во избежание путаницы вещество, подобное ВРз, редко называют кис ютой, но это можно делать в том случае, если из контекста понятно, что данный термин применяется как определение Льюиса. Чаще вещества, обладаю- [c.99]

Своеобразно иодометрическое определение воды в органических растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования пр0 (0дит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена схемой [c.281]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

Подвижная фаза. Бумажную хроматографию можно рассматривать как метод распределительной хроматографии. Об этом свидетельствует часто наблюдаемое на практике совпадение коэффициентов распределения, измеряемых прямым путем, с рассчитанными на основе значений (разд. 7.3.1.2 и [И]). При выборе подвижной фазы исходят из тех же соображений, что и в методе распределительной хроматографии, т. е. используют миксотропные ряды растворителей. Стационарная фаза в бумажной хроматографии вполне определенная — вода. Вторая фаза должна или не смешиваться с водой, или смешиваться очень ограниченно. В качестве подвижной фазы применяют фенол, крезол, -бутанол и др. Эти растворители предварительно насыщают водой. Для обеспечения насыщения целлюлозно-водной фазы подвижной фазой бумагу перед проведением разделения следует обработать парами растворителя, подвесив ее над сосудом с растворителем. Для достижения равновесия между стационарной и подвижной фазой в сосуд помещают ванну с водой или оборачивают стенки сосуда влажной фильтровальной бумагой. Выбор несмешивающихся с водой растворителей (необходимых для проведения разделения гидрофильных веществ) очень невелик, поэтому в качестве подвижной фазы применяют растворители, смешивающиеся с водой, даже воду или растворы электролитов, тем самым расширяя область применения бумажной хроматографии. В основе разделения лежат явления адсорбции. По аналогии с хроматограммами, полученными методом обращенных фаз, механизм распределения в данном случае следующий распределение происходит между стационарной фазой (целлюлоза — вода) и подвижной фазой (вода или соответственно гомогенная система вода — органический растворитель). [c.356]

Для приготовления раствора заданной процентной концентрации сначала рассчитывают количество вещества, необходимое для растворения в определенной массе растворителя. Способ приготовления раствора в этом случае зависит от агрегатного состояния растворяемого веп1,ества и плотности растворителя. Если растворяемое вещество твердое, то прежде чем готовить раствор, надо убедиться, что оно не содержит, адсорбированной влаги. Для этого вещество нагреванием доводят до постоянной массы. Если растворяемое вещество кристаллогидрат, то при расчетах следует учитывать кристаллизационную воду. При приготовлении растворов из кристаллогидратов нужно точно знать содержание воды в веществе, так как ошибка в определении его массы повлечет за собой ошибку в концентрации приготовляемого раствора. Когда в качестве растворителя используется вода, то количество ее, необходимое для приготовления раствора, можно отмерить, используя мерную посуду — цилиндр, стакан, мензурку. Если раствор процентной концентрации готовят из водного раствора другого вещества, то при расчете количества воды для приготовления раствора нужно учесть количество растворителя, содержащегося в растворяемом веществе. [c.47]

Данный прибор относится к типу объективных приборов, в основу которых положен принцип уравнивания интенсивности двух световых модулированных потоков при помощи переменной щелевой диафрагмы. Помимо измерения оптических плотностей и процентов пропускания прибор используют для косвенного определения светопропуска-ния мутных растворов по отношению к прозрачному растворителю или воде. Светорассеяние растворов со слабой мутностью, светопропуска-ние которых незначительно отличается от светопропускания растворителя, на данном приборе определить нельзя. [c.253]

А. Определение температуры замерзания растворителя. В пробирку / наливают растворитель (дистиллированную воду) до полного погружения нижнего резервуара термометра. Помешивают испытуемую жидкость внутренней мешалкой (см. рис. 95), а также и охлаждающую смесь (смесь воды, льда и Na l) в наружном сосуде. Наблюдают за снижением ртути в капилляре при этом вначале в рёзультате переохлаждения растворителя ртуть опускается ниже [c.214]

Относительная энтальпия раствора и о.п.м.э. растворенного вещества в симметричной и несимметричной системах связаны простыми соотношениями. Пусть растворителем является вода и ДioiЯ — энтальпия растворения 1 моля вещества в П] молях воды. Тогда в соответствии с определением относительной молярной энтальпии раствора в симметричной системе будем иметь [c.75]

Дистилляционный метод. Этот метод ши- )око применяют для определения воды в образцах, содержащих органические венц ства (растительные материалы, пищевые продукты, жнры, масла, хлебные злаки и др.). Пробу анализируемого об])азца растворяют или суспендируют и органическом растворителе, который не смешивается с водой и имеет более высокую темнературу кипения, чем вода. Для этого обычно применяют толуол или ксилол. Колбу с пробой нагревают. Вода испаряется из обр зца, конденсируется и собирается в измерительной трубке (рис. 29.4). Затем измеряют объем конденсированной воды в измерительной трубке. Для удобства ловушку [c.637]

Чистый фторопласт-4 (без наполнителя) не поглощает воду и кислоту сколько бы он в этих средах не находился. Известно, что фторопласт-4 не набухает ни в одном из органических растворителей. Однако с введением наполнителей во фторопласт-4 он начинает поглощать воду и кислоты. Последнее в значительной мере влияет на коэффициент трения, поэтому, возникла задача количественного определения водо- и кислотопоглотительной способности фторопластовых материалов в зависимости от вида и количества введенного наполнителя. [c.95]

В силу капиллярности органический растворитель будет передвигаться по листу хроматографической бумаги. Нанесенное на бумагу вещество движется с током растворителя. Степень сорбции исследуемого вещества--на гидратированных волокнах бумаги (воздушно-сухие листы фильтровальной бумаги в камере, насыщенной парами водонасыщенного органического растворителя, содержат до 20% воды) определяет скорость его передвижения. Вещества, хуже сорбирующиеся на гидратированных волокнах бумаги, будут передвигаться быстрее. После прохождения фронтом растворителя определенного расстояния бумагу высушивают и обрабатывают тем или иным проявителем. Параллельно с опытным раствором на тот же лист бумаги наносят стандартный раствор исследуемого вещества (свидетель), который будет указывать местоположение определяемого вещества. Для идентификации вещества можно также пользоваться величиной Rf, которая является отношением расстояния, пройденного данным веществом, к расстоянию, пройденному фронтом растворителя. Величина Rf зависит от растворителя и качества бумаги. Различают восходящую (растворитель поднимается по бумаге вверх) и нисходящую (растворитель движется по бумаге вниз) хроматографию. [c.46]