Кальций индикаторы

Устанавливают титр комплексона 111, для чего к 5 лл раствора едкого кали в кварцевой пробирке добавляют 2,0 мкг кальция, индикатор и титруют, как описано выше. Процентное содержание кальция (Л) рассчитывают по формуле [c.29]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

В одной части раствора оттитровывают кальций и цинк, для этого раствор нейтрализуют аммиаком (по каплям) до pH 8, вносят 15 мл аммиачного буферного раствора и индикатор хромоген черный ЕТ-00 до интенсивной вишневой окраски раствора. Полученный раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б до перехода вишневой окраски раствора в сине-голубую. [c.532]

ВИ — стандартный конический шлиф СС — патрубок для соединения с вакуумным насосом Ои — безводный сульфат кальция с индикатором ЕЕ — безводный гранулированный перхлорат магния — разделяющий слой стеклянной [c.347]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

При осаждении щавелевокислым аммонием иногда еще до нейтрализации раствора аммиаком выделяется небольшой осадок щавелевокислого кальция. Затем к раствору прибавляют 2—3 капли метилоранжевого, который окрашивает раствор в красный цвет, и медленно, по каплям, перемешивая раствор, приливают разбавленный (1 5) раствор гидроокиси аммония. Через некоторое время начинает выделяться осадок. Гидроокись аммония продолжают прибавлять, непрерывно перемешивая раствор, до перехода окраски индикатора в желтый цвет. При этом pH раствора равен 4—4,5. Весь процесс осаждения должен продолжаться не менее 10 мин. [c.165]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

В качестве индикатора применяют какой-либо из красителей, образующих окрашенное соединение с кальцием , например эриохромчерный Т. Этот индикатор в щелочной среде окрашен в синий цвет, а с кальцием образует окрашенное растворимое соединение винно-красного цвета. [c.433]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

Жесткость воды зависит, главным образом, от содержания растворенных солей магния и кальция. Жесткость выражают суммарным содержанием ионов магния и кальция в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Общая жесткость воды определяется с помощью комплексоно-метрического титрования пробы воды раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т. [c.156]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Особенно сказывается на изменении окраски индикатора присутствие меди (например, при использовании медного аппарата для дистилляции). Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплексонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в Ыа+-форме. На колонке диаметром 2 см и длиной 15 см можно очистить за один цикл более 500 дм загрязненной дистиллированной воды. [c.186]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Индикатором служит какой-либо краситель, образующий окрашенное соединение с кальцием, например эриохром черный Т. [c.72]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную реакцию (почему ), определение карбонатной жесткости производится непосредственным титрованием воды хлороводородной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. [c.262]

Опыт 5. Взаимодействие оксида металла с водой. В пробир ку с водой бросить щепотку оксида бария или оксида кальция Прибавить 2—3 капли индикатора (какого ). Уравнение реак ции [c.23]

Природный кальций на 96,97% (мае.) состоит из изотопа гоСа и содержит пять других стабильных изотопов. Искусственный изотоп оСа с периодом полураспада 163,5 дня применяют как радиоактивный индикатор. [c.299]

Комплексные соединения кальция с трилоном Б бесцветны и хорошо растворимы в воде. При титровании эквивалентную точку устанавливают по изменению окраски особых металлоиндикаторов (рМ — индикатор). Для определения кальция индикатором служит мурексид (лучше применять смесь его с нафтоловым зеленым или метиленовым синим). [c.253]

Свободный индикатор имеет фиолетовую окраску. Поскольку константа устойчивости комплекса кальций - ЭДТА выше, чем у комплекса кальций - индикатор, то при титровании происходит образование комплекса с ЭДТА и высвобождение индикатора. Эту реакцию можно записать следующим образом [c.84]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей . преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические рас-- творигели (этиловый, или винный, спирт, диэтиловый, или серный,, эфир, и т. п.). [c.23]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Для щавелевокислого кальция, как соли слабой кислоты, характерно увеличение растворимости в кислой среде. Поэтому при осаждении необходимо следить за тем, чтобы кислотность раствора не была слишком высокой. Границей кислотности, при которой не происходит еще заметного растворения осадка, является pH около 4. Для установления этой величина pH удобновести осаледение в присутствии индикатора —метилоранжа, который меняет красную окраску на желтую при pH 4. Можно пользоваться также метиловым красным, переход окраски которого происходит при pH 5. [c.163]

К кислому раствору соли кальция приливают 5—6 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты и смесь нагревают до кипения. Прибавляют к смеси 2—3 капли метилоранжевого и осаждают щавелевокислый кальций, медленно прилипая раствор гидроокиси аммония до перехода окраски индикатора из красной в желтую. После того как осадок соберется на дне стакана (приблизительно через 1 час), фильтруют прозрачный раствор через плотный фильтр и промывают осадок в стакане 2—3 раза путем декантации холодной водой. Затем переносят осадок на фильтр и обмывают стенки и дно стакана 1—2 раза водой, не стараясь обязательно количественно освободить стакан от осадка. Щавелевокислый кальций промывают на фильтре 5—6 раз малыми порциями холодной воды. Затегд наклоняют воронку над стаканом и смывают основную часть осадка с фильтра в стакан, в котором велось осаждение. [c.384]

Анализируемый раствор, содержащий соль кальция, титруют раствором комплексона П1 в среде аммиачноаммонийного буфера с индикатором мурексидом. [c.155]

При pH 7-11 инцикатор имеет в растворе синий цвет, а многие металлы (магний, кальций, шшк, кадмий и цр,) образуют с ним при этих условиях комплексные соецинения красного цвета. Реакцию металла с индикатором можно прецставить уравнением [c.117]

Обычно при титровании ионов металлов ЭДТА при pH 10 в конечной точке титрования фиолетовый цвет раствора (наложение синего цвета индикатора на красный цвет комплексного соединения) изменяется на чисто синий (цвет индикатора комплексы металлов кальция, магния, цинка и др. с ЭДТА бесцветны). Эрио-хромов 1Й черный Т обладает очень интенсивной окраской, поэтому его готовят, смешивая с сухим хлорицом натрия в отношениях от 1 100 до 1 400. Для каждого титрования берут шпателем 20-30 мг смеси. [c.117]

Другие металлоиндикаторы. Металлфталеин представляет сббой индикатор, образующий окрашенные в красный цвет комплексы с ионами кальция, стронция и бария. Его нельзя применять для титрования тяжелых металлов, так как их комп--лексы не окрашены или имеют слабую окраску. [c.187]

Работа 2. Конические колбы на 150 мл. Пипетки на 100 мл. Бюретки на 50 мл. Растворы НС1—0,1 н., трилона Б—1 и. (титр раствора определяется по раствору соли кальция или магиия -известной концентрации). Буферный раствор (к 100 мл 20%-ного раствора NHi l добавляют 100 мл 20%-ного раствора NHiOH, объем доводят дистиллированной водой до 1 л). Растворы индикаторов метиловый оранжевый, эриохром черный Т. [c.178]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора, содержащего ионы кальция и магния, стандартным раствором ЭДТА с двумя индикаторами - эриохромом черным Т и мурексидом. С эриохромом черным Т титруется сумма кальция и магния затем с мурексидом в щелочной среде - только кальций. Разность объемов, затраченных на титрование смеси с разными индикаторами,, соответствует содержанию магния в растворе. [c.98]

В первой пробе определяют сумму кальция и магния. Для этого разбавляют раствор в колбе для титрования 70-80 мл дистиллированной воды, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. После этого медленно титруют 0,01М раствором ЭДТА до изменения окраски из винно-красной в синюю (Ki). [c.98]

Анализ исследуемого раствора. Титрование суммы кальция и магния. Пипеткой переносят 10 мл исследуемого раствора в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и несколько капель индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. Устанавливают выбранный светофильтр. После этого титруют раствором ЭДТА, измеряя оптическую плотность. [c.179]

Опыт 10 (групповой). Налить в стакан или колбу около 20 мл насыщенного раствора сульфата кальция. В отдельных пробах установить присутствие в растворе ионов ЗО и ионов кальция, определить универсальным индикатором pH раствора. Не-больщими порциями влить раствор в бюретку, часть которой заполнена катионитом в Н -форме. Открыв кран или зажим бюретки, дать раствору медленно вытекать в стакан или в небольшую колбу. Подливая в бюретку раствор, следить за те и, чтобы уровень жидкости в бюретке не опускался ниже уровня ионита. Когда вся жидкость будет вылита в бюретку, продолжать промывание катионита дистиллированной водой (20— 30 мл). Закрыть кран или зажим бюретки, оставив катионит залитым водой. Убедиться в том, что ионы кальция в фильтрате отсутствуют, а ионы 50Г остались. Установить реакцию фильтрата, объяснить ее изменение. Полученный фильтрат точно так же пропустить через бюретку, частично заполненную анионитом в ОН -форме, промыть анионит порцией дистиллированной воды. Испытать конечный раствор на присутствие в нем ионов кальция и ионов ЗОГ установить реакцию раствора. Объяснить результаты опыта. [c.241]

В качестве примера обработки экспериментальных данных и сравнения их с теоретическим приведем результаты опытов по исследованию динамики ионообменной сорбции кальция на Н-обменной смоле КУ-2 [62]. В качестве радиоактивного индикатора использовали изотоп кальция-45. Опыты заключались в получении выходных кривых меченого кальция. Условия опытов емкость поглощения 5 мг-экв1г абсолютно сухой смолы в Н-форме навеска воздушно-сухой смолы для загрузки колонки 0,5 г площадь сечения колонки =0,206 см высота слоя смолы в колонке =5,7 см , концентрация исходного раствора хло- [c.109]

Содержимое колбы, содержащей карбонат кальция или цинк, после добавления буферного раствора титруют стандартным раствором ЭДТА. Под конец титрования цвет индикатора эриохрома черного Т меняется из красного в синий. [c.328]

Стандартизацию ЭДТА можно проводить также по нитрату или хлориду кальция. Для этого готовят в мерной колбе вместимостью 250 см 0,05 н. раствор соли кальция, после чего точно устанавливают ее содержание гравиметрическим методом. Далее отбирают 25 см приготовленного раствора, 50 см воды, 25 см буферной смеси, на кончике шпателя добавляют сухой индикатор хромоген черный Т (его смешивают предварительно с хлоридом натрия в отношении 1 200) и титруют 0,05 н. раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. По результатам титрования рассчитывают с , Т и поправочный коэффициент ЭДТА. [c.328]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология