Адсорбционное ион-дипольное взаимодействие

Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В физической адсорбции действуют межмолекулярные силы типа вандерваальсовского или дипольного взаимодействия. Эти силы монотонно ослабевают по мере удаления от поверхности. Поэтому физическая адсорбция не требует энергии активации и протекает очень быстро. Количество адсорбированного вещества на поверхности определяется при этом адсорбционным равновесием и практически не зависит от скорости адсорбции. [c.14]

Молекулярные сита [13]. Сита применяют для разделения частиц по величине и форме. При совпадении размеров ячеек сита (в данном случае пор сорбента) с размером молекул (порядка 0,3—1,5 нм) говорят о молекулярноситовом разделении. Свойством разделять частицы молекулярных размеров по. их величине обладают многие вещества, например крахмал, хелатные комплексные соединения. Молекулярными ситами в узком смысле слова называют вещества определенной пористости. Основой молекулярных сит могут служить, например, цеолиты, стекла и углерод (в виде продуктов пиролиза пластмасс). Величину пор молекулярных сит можно задавать в процессе их изготовления, т. е. можно получать большое разнообразие сит для различных целей. На процесс хроматографического разделения, наряду с ситовым действием, оказывают влияние и силы адсорбции (диполь-дипольное взаимодействие) в ряду алканы, алкены, алкины адсорбционная способность возрастает. [c.350]

В состав больщей части органических ингибиторов входит, по крайней мере, одна полярная группа с атомом азота, серы или кислорода, а в некоторых случаях — селена или фосфора, то есть элементов, имеющих на внешней орбите неподеленные пары электронов, способных поэтому к активному донорно-акцептор-ному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием п-связей, для которых характерны высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей электроотрицательностью элементов слева [4]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.326]

Все применяемые сорбенты делят на полярные (оксиды и соли) и неполярные (активный древесный уголь). Адсорбция на полярных адсорбентах происходит под влиянием ион-дипольных и диполь-дипольных взаимодействий. Адсорбционная способность определяется числом и типом полярных групп в молекуле адсорбированных веществ. Атомные группировки в органических соединениях располагаются в порядке возрастания адсорбируемости на силикагеле [c.358]

В реальной практике крашения такой процесс адсорбции наиболее близко отвечает крашению гидрофобных синтетических волокон дисперсными красителями. Равновесные изотермы адсорбции в этом случае имеют линейный вид, и коэффициент распределения красителя между фазами волокна и раствора является величиной постоянной, численно равной тангенсу угла наклона таких прямых. Принято считать, что адсорбированный по этому механизму краситель образует в фазе гидрофобного волокна твердый раствор, т. е. переходя из красильной ванны в волокно, краситель как бы растворяется в нем. Однако такой процесс с равным успехом можно относить и к типично адсорбционным, когда степень насыщения волокна молекулами дисперсного красителя очень невысока. Краситель в волокне удерживается силами Ван-дер-Ваальса, водородными связями и ди-поль-дипольным взаимодействием. [c.55]

Подобные отклонения можно объяснить двояким образом. Отказавшись от постулата 3, мы приходим к представлению о хемосорбции на однородной поверхности, сопровождающейся взаимодействием сорбированных частиц. Если это взаимодействие заключается во взаимном отталкивании, теплоты адсорбции должны уменьшаться с заполнением в согласии с опытными данными. Подставляя в (1.4) некоторую зависимость коэффициента адсорбции Ь, связанного с теплотой адсорбции соотношением (1.5), от степени заполнения поверхности, мы можем аппроксимировать таким образом любую экспериментальную изотерму адсорбции. Другое объяснение опытных данных заключается в отказе от постулата 2. Поверхность при этом считается неоднородной, т. е. ее различные участки характеризуются разными теплотами адсорбции и адсорбционными коэффициентами предполагается, что взаимодействие сорбированных молекул отсутствует. Первые порции сорбата заполняют участки с максимальными теплотами адсорбции, а последующие — менее активные участки в соответствии с этим теплота адсорбции уменьшается с заполнением по закону, зависящему от доли участков с различными теплотами адсорбции на поверхности катализатора. Отталкивание хемосорбированных молекул может являться следствием квантово-механического обменного взаимодействия [6]. Силы кулоновского или диполь-дипольного взаимодействия играют малую роль, так как они должны сказываться лишь при значительной плотности сорбированных молекул между тем отклонения от изотермы Лангмюра (или изотермы Генри) часто становятся заметными уже при очень малых степенях заполнения поверхности. Весьма правдоподобно [c.15]

Некоторые авторы [72—75] считают диполь-дипольное взаимодействие адсорбированных молекул воды или других полярных молекул, ориентированных в определенном направлении, существенным фактором флокуляции. Однако вычисление этого взаимодействия в настоящее время связано с принципиальными трудностями. В зависимости от того, на основании каких моделей проводится расчет, варьирует знак диполь-дипольной компоненты взаимодействия. Так, Мартынов и Смилга [76] полагают, что расположение двух частиц с ориентированными адсорбционными слоями соответствует минимуму энергии, если происходит соприкосновение последних, Строго говоря, предложенный в работе [76] метод учета взаимодействия адсорбционных слоев справедлив, когда расстояние между частицами сравнимо с плечом [c.45]

Таким образом, теория адсорбционного ион-дипольного взаимодействия в первом приближении подтверждается экспериментально. [c.126]

Любая поверхность имеет шероховатость (неоднородность). Если шероховатость сравнима по размеру с адсорбатом, тогда адсорбат сможет взаимодействовать с различными гранями поверхности каждая грань определенной ориентации имеет различную реакционную способность. Следует ожидать, что эти грани будут реагировать в порядке уменьшения реакционной способности. Даже если поверхность однородна и все адсорбционные места идентичны, все равно теплота адсорбции уменьшается при увеличении степени заполнения за счет диполь-дипольного взаимодействия между адсорбированными молекулами и прибывающими молекулами. Для идеального неподвижного простого адсорбированного слоя уменьшение теплоты адсорбции линейно связано со степенью заполнения. В подвижном слое теплота адсорбции остается вначале практически постоянной, а затем резко возрастает при 50%-ном заполнении. Это свидетельствует о том, что высокая подвижность приводит к минимизации горизонтальных взаимодействий. [c.523]

В отличие от коагуляции, стимулируемой введением флокулянтов, при электрокоагуляции исключительно важную роль играет размер частиц (см. раздел ХП1.8). Даже в слабых полях глубина дальнего.минимума на потенциальной кривой для достаточно крупных частиц может составить несколько кТ (так как, например, для сферических частиц дипольный момент возрастает пропорционально третьей степени радиуса). Если, кроме того, учесть, что электрокоагуляция не сопряжена с преодолением барьера, можно заключить, что она практически всегда реализуема для достаточно крупных частиц. Поэтому воздействие электрическим полем может быть более эффективным, чем введение флокулянтов, в особенности для дисперсий, защищенных адсорбционными слоями ПАВ или полимеров. Если адсорбция полиэлектролита на поверхности частиц резко повышает устойчивость дисперсий в отношении электролитной коагуляции, то в отношении электрокоагуляции можно ожидать прямо противоположного эффекта, так как при этом возрастают Кз, дипольные моменты и, следователЬно, энергия поляризационного взаимодействия частиц. [c.381]

Степень адсорбции ионов электролитов частицами различных минералов неодинакова. Минералы, в которых между структурными элементами решеток действуют преимущественно близкодействующие ковалентные связи (кварц, глинистые минералы) с небольшой долей ионной составляющей (определяется степенью замещения кремния алюминием в полимерных каркасах, слоях) и с малой плотностью ее, характеризуются меньшей степенью воздействия на ионы электролитов. Наоборот, решетки, в которых связь между ее элементами преимущественно ионная (дальнодействующая) и плотность распределения зарядов по поверхности высокая (Са +СОз -, Мд +СОз - и др.), будут сильнее воздействовать на заряженные частицы электролитов. Таким образом, избирательная способность к ионам солей у известняков (а также у полевых шпатов, гематита) выше, чем у кварца и глинистых минералов. Кроме того, поскольку катионы обычно состоят из одной частички, имеющей малый размер и большую подвижность, а анионы чаще всего являются радикалами (СОз -, 5042") более крупных размеров и меньшей подвижности, на поверхности твердых тел быстрее адсорбируются катионы, чем анионы. Какая-то часть катионов Ыа+, К+, Са +, Mg2+ избирательно адсорбируется (в порядке Мд>Са>ЫаЖ) под действием поверхностной энергии Гиббса в первую очередь на поверхности зерен известняка, полевого шпата, затем кварца, сообщая этим зернам положительный заряд. Под непосредственным воздействием этих ионов на поверхности частиц упорядочиваются молекулы ПАВ и воды, создавая вместе с ионами адсорбционную оболочку вокруг зерен. Наличие положительных зарядов на таких адсорбционных комплексах (известняк —катионы — ПАВ — вода) приводит к тому, что вокруг них ориентируются отрицательно заряженные глинистые частицы и ионы 8042-, НСО3-, тоже предварительно адсорбировавшие на себе молекулы ПАВ и воды. Какая-то часть ионов Ыа+, К+, Mg +, Са2+ и 5042-, НСО3- остается в гидратированном виде в жидкой фазе. Таким образом, в суспензии действуют силы электростатического притяжения и отталкивания крупных адсорбционных комплексов (известняк —катионы —ПАВ — вода), мелких катионов и анионов, дипольные взаимодействия между униполярными комплексами, водородная связь между молекулами воды. Свободная же вода, разделяющая все частицы друг от друга, обеспечивает текучесть суспензии. [c.286]

Взаимное влияние адсорбированных частиц на полупроводниках подробно рассматривает Ф. Ф. Волькенштейн [159] с точки зрения изменений электронных уровней при адсорбции и образования разных типов связей. Он отмечает возможность взаимодействия в результате отталкивания частиц, находящихся в состояниях одина ковой адсорбционной связи — донорной или акцепторной, и их притяжения в состояниях разных связей. Кроме того, он предполагает дипольное взаимодействие между частицами, находящимися в состоянии слабой связи, причем это взаимодействие при химической адсорбции может отличаться от дипольного взаимодействия при физической адсорбции по величине и характеру. Для частиц в состоянии слабой связи отмечается также возможность указанного выше типа взаимодействия, предполагаемого Я. Коутецким [278]. [c.123]

Взаимодействие между адсорбированными молекулами в случае физической адсорбции обычно трактуют как взаимодействие между параллельно ориентированными диполями. Момент каждого отдельного диполя определяется не только природой решетки и природой адсорбированной молекулы, но и взаимодействием данного диполя со всеми остальными диполями, а в случае металла и с их электрическими изображениями. Величина дипольного момента каждой адсорбированной молекулы оказывается зависящей, таким образом, от общего числа адсорбированных молекул, т. е. от степени заполнения поверхности. Такое дипольное взаимодействие и проистекающие от него особенности в адсорбционных закономерностях рассматривались рядом авторов. Подробные вычисления проведены Робертсом [144]. [c.170]

В адсорбционной хроматографии результат разделения определяется процессами сорбции — десорбции молекул на поверхности носителя. Сорбция обусловлена совокупностью взаимодействий молекул разделяемых веществ и растворителей с поверхностью сорбента (дипольные взаимодействия, водородные связи, вандерваальсовы силы, ионные взаимодействия). В ходе разделения молекулы растворенного вещества и растворителя конкурируют с участками связывания на поверхности адсорбента. Степень сорбции вещества можно регулировать, меняя либо характеристики распределяемого вещества (например, заряд присутствующих в растворе частиц), либо свойства элюента. В результате этих изменений происходит конкурентное образование (или разрушение) множественных контактов между растворенным веществом, растворителем и сорбентом. [c.197]

При уменьшении температуры до +10° С происходит скачкообразное увеличение константы диполь-дипольного взаимодействия протонов в образце А-ДНК до 100 Гц, что отражает обратный переход конформаций А-ДНК В-ДНК и следовательно скачкообразную координацию свободных адсорбционных центров на кристаллической фазе воды ассоциатов положительной полярности, внедряемых в центральную область структуры макромолекулы. [c.152]

Адсорбция дифильных молекул, вероятно, сказывается различным образом на зависимости энергии пленки от ее толщины h. При больших толщйнах диполь-дипольное взаимодействие молекул должно приводить к увеличению глубины вторичного минимума i/a min. При малых значениях h, сравнимых с удвоенным размером молекул ПАВ, следует ожидать противоположного влияния адсорбционных слоев на утончение пленки, поскольку последнее связано с необходимостью переориентации диполей на одной из границ раздела фаз. Возможность заметного изменения молекулярной компоненты расклинивающего давления при адсорбции ПАВ на межфазных поверхностях подтверждается результатами расчетов, выполненных уже сравнительно давно [551] в соответствии с микроскопической теорией молекулярного взаимодействия конденсированных сред и, более строго, в работе [550] на основе макроскопической теории. Такие изменения особенно значительны при значениях h порядка нескольких нанометров. [c.209]

Увеличение работы адсорбции фактически означает увеличение энергии связи адсорбированного водорода с поверхностью платины с ростом pH раствора и является результатом дипольного характера связи Р1—Наде, приводит К электростатическому взаимодействию между ионами двойного электрического слоя и указанными диполями. В кислых растворах в области средних и малых заполнений по-. верхности адсорбированным водородом двойной электрический слой образован положительными зарядами металла и отрицательными зарядами анионов раствора. В щелочных растворах, как показывают адсорбционные данные, во всей области потенциалов двойной электрический слой образован отрицательными зарядами металла и катионами раствора. Если учесть, что диполь Р1—Н дд в области малых и средних заполнений поверхности обращен отрицательным концом к раствору, то, очевидно, присутствие анионов в двойном слое будет ослаблять энергию связи водорода с платиной, а присутствие катионов — ее увеличивать. [c.192]

Из сопоставления следует, что все они являются частными случаями этого уравнения. Уравнение Грегора зачитывает только изменение степени набухания при замене одного иона на другой, т. е. учитывает только четвертый член уравнения (VII, 102). Уравнение Самсонова в явной форме учитывает только изменение ион-дипольного взаимодействия при обмене ионов, т. е. учитывает третий и частично четвертый член уравнения (VII,102). Уравнение Бойда, Шуберта, Адамсона и уравнение Сакаки Томихоко учитывают только изменение диэлектрической проницаемости. Наконец, уравнение Панченкова и Горшкова, выведенное ими для характеристики обмена иона водорода на ионы металлов, учитывает третий, четвертый и пятый члены уравнения (VII,102) и эквивалентно частному случаю для обмена ионов металла при условии, когда взаимодействие между ионами и ионогенными группами можно рассматривать как ионную ассоциацию. Ни одно ранее нредложен-ное уравнение не учитывает влияния основности растворителей на обмен иона водорода и ионов лиата и ни одно уравнение не учитывает молекулярно-адсорбционные свойства ионитов. [c.376]

На рис. 8.43 показана адсорбция смеси окиси углерода и азота на цеолитах типа А и X при 30 °С [186]. Дипольное и квадрупольное взаимодействие СО больше, чем квадрупольное взаимодействие N2, поэтому наблюдается селективная адсорбция окиси углерода. Приведенные на рис. 8.43 кривые демонстрируют зависимость селективности от природы обменного катиона и от давления газовой смеси. С ростом давления увеличивается степень заполнения активных адсорбционных центров, ослабевает влияние электростатического взаимодействия и относительная селективность адсорбции окиси углерода уменьшается. [c.712]

Силы диполь-дипольного взаимодействия, главным образом, определяются числом адсорбированных диполей, приходящихся на единицу площади для двух пластин, окруженных одним или многими слоями ориентированных молекул оды, они оценены Хавеманом. Вследствие теплового движения не все диполи располагаются перпендикулярно поверхности. В целях упрощения предполагалось, что соседние молекулы адсорбционного слоя не оказывают влияния друг на друга и дипольные силы подчиняются правилу аддитивности. [c.45]

Из этого уравнения следует, что при переходе к неводному растворителю коэффициент распределения будет возрастать, так как 1) величина (zr/Pk —zr/pr), как правило, имеет положительное значение (рн> Рк) 2) величина (1/ем—l/eHso) также положительна (у неводных растворителей м < 6hjo) i/пм т. е. адсорбционный потенциал органического растворителя, чаще всего больгае, чем адсорбционный потенциал воды. Что касается членов, характеризующих изменение ион-дипольного взаимодействия свободных и ассоциированных ионов в воде и неводном растворителе, то нет оснований считать, что эти изменения для обоих ионов будут сильно отличаться друг от друга [c.375]

Однодоменные частицы состоят из атомов, связанных между собой обменным взаимодействием, достаточным для создания порядка в пределах частицы. Между однодоменными частицами существует магнитное диполь-дипольное взаимодействие, величина которого зависит от расстояния между частицами и от момента самих частиц (т. е. от ИХ размера). Диполь-дипольное взаимодействие имеется и между отдельными атомами ферромагнетика и между атомами и однодоменными частицами. В пределах частиц, не удовлетворяющих критерию однодоменности, обменное взаимодействие между атомами подавлено тепловыми флуктуациями при любой температуре [31—35, 49]. Однако следует подчеркнуть, что роль обмена в таких частицах тем больше, чем ближе их размер к критическому. Помимо рассмотренных взаимодействий КФД присуще специфическое взаимодействие, обусловленное адсорбционной природой системы. Дело заключается в том, что адсорбированный атом может взаимодействовать с носителем специфическим образом орбита неспаренного электрона этого атома увеличивается благодаря взаимодействию с носителем в десятки раз. На возможность этого эффекта указал Волькенштейн [9], а затем идея эта развилась в работах Коутецкого 10] и Нагаева 11]. Таким образом, в КФД носитель (слабомагнитная среда) может играть не только роль пассивного разделителя ферромагнитных атомов, но и активно участвовать в создании специфического взаимодействия [12]. Благодаря увеличению орбиты неспа-ренных элект1ронов, адсорбированные атомы получают возможность участвовать в обменном взаимодействии на расстояниях порядка Зй ( — постоянная решетки носителя). Это означает, что большая часть ферромагнитных и парамагнитных частиц, а также атомизированной фазы ферромагнетика может принимать участие в таком специфическом обменном взаимодействии при активной роли носителя. Для эффективности этого обмена необходимо достаточное значение интеграла / (и, разумеется, />0) на таких расстояниях. По этой же причине он относительно слабо зависит от концентрации наносимого ферромагнетика. Абсолютная величина этого обменного взаимодействия недостаточна для установления магнитного порядка в КФД, однако при стимулирующих этот порядок внешних условиях (при исключении внешнего [c.245]

Наиболее интересные результаты по исследованию адсорбции методом ЭПР получены при исследовании адсорбции молекулярного кислорода на поверхности полупроводников. Первая работа в этом направлении была выполнена Барановым, Холмогоровым и Терениным [14], наблюдавшими появление нескольких сигналов ЭПР при взаимодействии молекулярного кислорода с поверхностью окиси цинка. Поскольку эта работа была в основном посвящена исследованию фотоиндуцированных сигналов ЭПР, сопоставление с адсорбционными характеристиками в ней не проводилось. Более подробные данные были получены в работе Казанского, Никитиной, Парийского и Киселева [15], наблюдавших появление сигналов ЭПР при адсорбции кислорода на восстановленной окиси титана (анатаз, 5уд =56 л /г). Хотя сам Т1+ , который присутствует в атаназе, парамагнитен, однако при комнатной температуре спектров ЭПР от этих ионов наблюдать не удается из-за очень малого времени спин-решеточной релаксации. В присутствии кислорода возникают сигналы ЭПР с ярко выраженной анизотропией -фактора (ЛЯ 15 э, й ц = = 2,021, 1 = 2,010). Они заметно уширяются пои наличии в газовой фазе избытка кислорода. Поскольку такой эффект связывается обычно с диполь-дипольным взаимодействием, это указывает на то, что в обоих случаях наблюдаемые по спектрам ЭПР парамагнитные частицы расположены на поверхности катализатора. [c.394]

Представления о природе адсорбционных сил следовали, таким образом, за разработкой теории вандерваальсовых сил, которая развивалась, в свою очередь, вслед за теорией строения вещества. Теория Бора привела к представлениям Кизома и Дебая о дипольных составляющих межмолекулярного взаимодействия, квантовая механика — к теории дисперсионной составляющей (Лондон). [c.132]

Адсорбционная хроматография. Разделение в адсорбционной хроматографии основано на различиях в адсорбционной способности молекул на поверхности полярных минеральных носителей. Под адсорбционными понимаются взаимодействия между полярной поверхностью сорбента и полярными фрагментами молекул или ионов. Согласно принятой классификации межмолекулярных взаимодействий в хроматографии [31], адсорбционная способность молекул определяется совокупностью неспецифических (дисперсионных и индукционных взаимодействий) и специфических (диполь-дипольных, донорно-акцепторных, межионных взаимодействий, а также образованием координационной и водородной связей). Неспецифические взаимодействия в той или иной степени характерны для всех вариантов жидкостной хроматографии, тогда как преобладание определенного вида специфических взаимодействий позволяет выделять соответствующую систему в отдельный вариант жидкостной хроматографии. Так, образование координационных связей характерно для комплексообразовательной и лигандообменной хроматографии, а преобладание межионных взаимодействий позволяет говорить о разделении по механизму ионообменной хроматографии. Слож11ые специфические взаимодействия типа фермент — субстрат или антиген — антитело характерны для аффинной хроматографии. Такая ситуация привела к тому, что в последние годы под адсорбционной хроматографией все чаще подразумевают разделение органических молекул на поверхности минеральных носителей типа силикагеля, оксидов алюминия, титана и циркония. [c.364]

Адсорбционное поведение исследуемой системы можно охарактеризовать, правда только качественно, используя постоянные уравнения (1Х-9). Как правило, полярный (неполярный) адсорбент преимущественно адсорбирует более полярный (неполярный) компонент неполярного (полярного) раствора. Под полярностью здесь, вообще говоря, понимается способность вещества к образованию водородных связей или диполь-дипольному взаимодействию. Полукачественным выражением вышесказанного служит известное правило Траубе [10], которое Фрейндлих [9] формулирует следующим образом при движении вверх по гомологическим рядам адсорбция органических веществ из водных растворов сильно и неуклонно возрастает . [c.312]

На практике можно объединять вышеназванные механизмы. Так в адсорбционной хроматографии адсорбция может быть физической, обусловленной, например, диполь-дипольными взаимодействиями, или химической, вызванной ионным обменом или образованием комплексов. Кроме того, часть подвижной фазы, особенно если она содержит воду или некоторые другие полярные растворители, может сорбироваться тверщгШ телом и образовывать неподвижную жидкую фазу. в которой могут распределяться растворенные вещества. [c.15]

Согласно терминологии, принятой в работе [7], дифенил является дифференцирующим растворргтелем по отношению к молекулам тиофанов, т. е. взаимодействие типа 2—2 превалирует над взаимодействием 1—2. Действительно, изотермы адсорбции тиофанов внолнэ аналогичны таковым для спиртов в дифференцирующем растворителе, например в бензоле [5]. Они также проходят через максимум, расположенный тем выше, чем ниже молекулярный вес тиофана. Однако, поскольку дипольные взаимодействия между молекулами тиофанов гораздо слабее взаимодействий между молекулами спиртов по типу водородной связи, отмеченные в работе [5] аномальные свойства адсорбционных слоев выражены в данном случае гораздо слабее. [c.58]

Эти исследователи показали также, что, как правило, дипольный момент адсорбционной связи изменяется при изменении степени заполнения поверхности. Это имеет большое значение в теории хемосорбции, так как ранее, не считаясь с экспериментальными доказательствами, часто допускали, что значение дипольного момента в адсорбированном слое при моно-слойном заполнении поверхности может быть использовано для вычислений диполь-дипольных взаимодействий на ненолностью покрытых поверхностях. В действительности же, для системы медь + водород при 9 1 —0,6660 (дебая), а когда 0 О, --0,330 [341]. [c.125]

Это говорит о том, что на отдельных адсорбционных центрах возможны дипольные взаимодействия и взаимодействия за счет образования водородных связей, тогда как более слабые ван-дерваальсовы силы могут быть эффективными в более широкой области. [c.431]

Недавно Тотоманов [152, 153] показал, что расклинивающее положительное давление можно объяснить взаимодействием ориентированных диполей, образованных сольватно-адсорбционными слоями. Этот эффект диполь-дипольного взаимодействия тонких пленок обеспечивает более значительное расклинивающее давление, чем взаимодействие диффузионных слоев. [c.103]

Необходимо обратить внимание, что появление дипольного момента у молекул, возможность образования водородной связи или сильное взаимодействие молекул газа в адсорбированном слое при больших концентрациях изменяет адсорбционный потенциал и как следствие, коэффиицент разделения [2]. [c.51]

Большинство разделений в жидкостаой хроматографии основано на адсорбционных эффектах. При этом на разделение влияет взаимодействие адсорбента, пробы и элюента. В основе сорбции на окисных сорбентах лежит специфическое взаимодействие между полярной поверхностью адсорбента и полярными группами адсорбирующихся молекул. К таким взаимодействиям относятся диполь-дипольное взаимодействие между постоянным и индуцированным диполями, а также образование водородной связи вплоть до образования я-комплексов или комплексов с переносом заряда. В принципе возможная в некоторых условиях хемосорбция в общем нежелательна, так как она может значительно повысить время удерживания или привести к необратимой сорбции или разложению вещества. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология