Реакции гомогенные

Различают гомогенные и гетерогенные химические реакции. Гомогенные реакции— это реакции, протекающие в однородной среде, например в смеси реагирующих газон или в растворе. Эти реакции наиболее характерны для жидкой и газообразной сред. Например, в жидкой среде [c.6]

Различные каталитические реакции принято разделять на реакции гомогенного катализа и реакции гетерогенного катализа. К первым относятся такие, в которых катализатор находится в однородной газовой или жидкой смеси с реагирующими веществами в гетерогенном же катализе катализатор находится в виде самостоятельной фазы и взаимодействие происходит на поверхности его. [c.493]

Каталитические реакции разделяются на три основные группы реакции гомогенного, гетерогенного и микрогетерогенного катализа. Н. И. Кобозев считает, что современные каталитические теории вообще бессильны объединить эти три группы общим механизмом, так к ак они неверно трактуют природу активных центров и их строение. Главным препятствием к обобщению каталитических процессов является принимаемая всеми концепция кристаллической природы активных центров при гетерогенном катализе, что и пресекает пути перехода к гомогенным и ферментативным реакциям. [c.145]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

Автокатализ — свойствами катализатора обладает один из продуктов реакции. Гомогенный катализ — реагирующие вещества и катализатор находятся в одинаковом агрегатном состоянии. Гетерогенный катализ — реагирующие вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях (например, реагирующие вещества — газы, а катализатор — твердое вещество). [c.35]

Химическая термодинамика позволяет определить направление самопроизвольного химического процесса и то конечное состояние, в которое придет система в результате этого процесса — состояние химического равновесия. В то же время химическая термодинамика не дает ответа на вопрос, с какой скоростью будет проходить этот процесс. Скорость процесса определяется тем, по какому пути будет проходить этот процесс. Путь этот, как правило, является сложным и может, быть представлен в виде нескольких простых реакций. Отдельные простые реакции, из которых складывается сложный химический процесс, называют элементарными химическими реакциями. В этой главе будут рассматриваться элементарные химические реакции гомогенных химических процессов, т. е. процессов в газовой фазе и растворе, теория которых наиболее разработана. [c.265]

Константы скорости реакций гомогенная реакция [c.22]

Пример Х-1. Вывести соотношение между объемной скоростью прототипа и модели, необходимое для достижения полного подобия, если их радиусы находятся в соотношении X и реакция—гомогенная. [c.348]

При жидкостной экстракции, кроме чисто физических явлений, какими являются оба вида диффузии и спонтанная турбулентность, могут происходить также и химические реакции между растворенными молекулами и компонентами растворителя или только между первыми. Реакции могут проходить либо в фазе растворителя—и тогда они имеют гомогенный характер, либо на поверхности контакта фаз, как свободно идущие реакции гомогенного характера. Химические реакции оказывают большое влияние на скорость перехода молекул целевого компонента, и в зависимости от характера они могут ускорять массообмен (гомогенные реакции) или заменять его (гетерогенные реакции) вследствие появления дополнительных сопротивлений на межфазной поверхности. [c.62]

Занятие 7 - 6 часов Теория Основы технического катализа. Катализаторы и каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Активность и селективность катализаторов. [c.319]

Интересным результатом является открытие некоторой области внутри сосуда (толщина г ,), в пределах которой стенка существенно влияет на концентрацию радикалов. Нойес нашел, что 0,91) 2 (А k 2Y , где D — коэффициент, ki — константа скорости инициирования радикалов, k - — константа скорости второго порядка для реакции гомогенного обрыва радикалов. Еслп поверхность служит эффективным акцептором радикалов, то концентрация радикалов внутри такой оболочки толщиной по существу равна нулю, тогда как вне этой оболочки можно допустить, что стенка не оказывает влияния на концентрацию радикалов. [c.389]

Ранее уже показано, что из закона действующих масс, зная константу равновесия и исходный состав системы, можно вычислить равновесный состав реагирующих веществ. Такие расчеты называют определением выхода реакции. Читатель должен приобрести достаточный навык в технике таких расчетов, поэтому ниже приведено несколько подробно разобранных примеров расчета газовых реакций (гомогенных и гетерогенных). Реакции в раствО)рах будут обсуждаться несколько позднее (гл. 35 и разд. 40.4). [c.269]

Они перечислены в табл. 4, где приведена классификация по условию протекания реакции (гомогенная или гетерогенная) и по распределению реагентов в фазах. [c.153]

Существует, наконец, группа гетерогенных реакций, приводящая к гибели активных промежуточных продуктов (табл. 6), значения kj которых приняты согласно рекомендациям [4, 7, 8]. Существенной особенностью этой группы реакций, важных в области низких давлений, является то, что в отличие от реакций гомогенного обрыва гибель на стенке сопровождается теплопотерями вовне и процесс в целом необходимо рассматривать как неадиабатический а фО). [c.294]

Можно также учитывать сведения из других областей химии химии растворов, химии некаталитических реакций, гомогенного катализа для поиска возможных гетерогенных аналогов, а также химии поверхности. Например, если вас интересуют реакции, катализируемые кислотами, то полезно обратить внимание на литературу по твердым веществам с сильной кислотностью. Следует также установить, будет ли такой катализатор устойчив в условиях реакции. После этого его нужно испытать в лабораторном реакторе. [c.10]

Число фаз, необходимых для проведения целевой реакции (гомогенные или гетерогенные реакции). [c.37]

Различные каталитические реакции подразделяются на реакции гомогенного и гетерогенного катализа. В тех случаях, когда катализатор и реагирующие вещества образуют однородную систему (т. е. находятся в одной фазе), мы имеем дело с гомогенным катализом. В качестве примеров можно указать на каталитическое окисление СО до СО2 в присутствии паров воды и окисление ЗОг до 50з в присутствии оксида азота N02. К этому типу каталитических реакций относится и реакция гидролиза растворимых углеводов в водном растворе в присутствии кислоты. Как видим, в первых двух случаях катализатор и катализируемые вещества находятся в газообразном состоянии, в третьем — образуют однородный раствор. [c.160]

С. 3. Рогинский считает, что закон роста К,, с увеличением Е красной нитью проходит через кинетику реакции гомогенного и гетерогенного катализа. Г. М. Жаброва и Е. А. Фокина [341 при исследовании разложения перекиси водорода на MgO с разным содержанием окиси олова и окиси сурьмы, введенных в катализатор путем пирогенного распада соответствующих магний- или оловоорганических соединений, нашли, что зависимость скоростей реакций от количества примесей неодинакова при разных температурах (рис. 14). Кривые зависимости от добавки имели ярко выраженный максимум при 84°, при 70° они более плоски, а при дальнейшем снижении температуры реакции (45 и 30°) выпрямляются, т. е. зависимость активности катализатора от содержания добавки практически исчезает. И в данном случае наиболее активные катализаторы имеют максимальные значения Е и Это важное и новое явление в катализе можно было бы иллюстрировать и другими примерами. [c.79]

Различают реакции гомогенные и гетерогенные. Первые протекают в одной фазе, вторые отличаются наличием нескольких фаз и протекают на границе раздела фаз. [c.594]

Если одна стадия сложной реакции — гомогенная, а другая — гетерогенная, то эта реакция называется гомогенно-гетерогенной. Примером такой реакции может служить получение КС1, которое состоит во взаимодействии газообразных водорода и хлора с образованием НС1, который далее реагирует с кристаллами КОН. [c.310]

Из числа гомолитических окислительно-восстановительных реакций гомогенного катализа наиболее хорошо изучен процесс разложения перекиси водорода в водных растворах, протекающий по суммарному уравнению [c.415]

Для необратимых химических реакций гомогенной называется реакция, когда только реагенты составляют единую фазу [c.53]

Систематизация реакций окисления с кинетической точки зрения затруднительна, так как их кинетика зависит обычно от многих факторов поверхностных эффектов (природа поверхностей), присутствия примесей, температуры, соотношения реагентов, фазового состояния системы, в которой протекает реакция (гомогенная, гетерогенная, системы газ — жидкость, газ — твердое тело и т. д.) природы соединений (насыщенные, ненасыщенные, молекулярный вес, структура и т. д.) и агентов окисления (Ог, О3, КМПО4 и т. д.) присутствия и природы активаторов (атомы, свободные радикалы, излучения и т. д.), катализаторов (металлы, их окислы и т. д.). [c.132]

Ж. Ошибки, связанные с гетерогенностью системы. Применимость всех вышеупомянутых методов ограничивается в том случае, если изучаемая реакция не является строго гомогенной. Проблема гетерогенности, как правило, важна только для газовых реакций, и обычным приемом ее выясне-нения является изучение реакции в сосудах с различным соотношением поверхности и объема. Это может быть легко сделано набивкой сосуда (поверхность которого известна или может быть измерена) кусками стекла или металла или в предельном случае стеклянной ватой. Если скорость реакции не зависит или почти не зависит от набивки (т. е. от отношения поверхности к объему), то можно полагать, что реакция гомогенна. Если же, напротив, такое влияние наблюдается (типично для сложных газовых реакций), то реакция не является чисто гомогенной и необходимо найти метод для изучения вклада гетерогенной реакции. Как будет показано ниже, сделать это очень трудно. [c.65]

Реакции гомогенного гидрирования, карбонилирования, [c.182]

Реакции гомогенного гидрирования, карбонилирования, изомеризации [c.236]

Метод раздельного калориметрирования Ковальского. При помощи дифференциальной термопары измеряется разность температур между поверхностью и центром реакционного сосуда, где идет реакция. Если реакция гомогенная, то разница температур [c.336]

Химическая кинетика — это учение о химическом процессе, закономерностях его протекания во времени и механизме. Кинетика химических реакций изучает скорости протекания реакций и зави- симость этих скоростей от различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и др.). Различают два типа. химических реакций — гомогенные и гетерогенные. [c.288]

Исходная система — аммиак и раствор соляной кислоты — гетерогенна, HO реакция гомогенна, она проходит в жидкой фазе за счет растворяющегося в соляной кислоте аммиака. Несущественно также, образуют ли в конечном итоге продукты реакции гомогенную или гетерогенную систему. При прибавлении к раствору углекислого натрия раствора соляной кислоты будет выделяться углекислый газ, который образует отдельную фазу. Однако химическая реакция [c.168]

Исходная система — аммиак и раствор соляной кислоты — гетерогенна, но реакция гомогенна, она проходит в жидкой фазе за счет растворения в соляной кислоте аммиака. Несущественно также, образуют ли в конечном итоге продукты реакции гомогенную или гетерогенную систему. При прибавлении к раствору карбоната нат- [c.192]

Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окислення ЗОг, но были применены в производстве лишь три катализатора 1) металлическая платина 2) оксид железа 3) пятиоксид ванадия. На примерах действия этих катализаторов можно показать влияние понижения энергии активации и уменьшения порядка реакции на скорость процесса. Согласно уравнению 2502 + 02—>-250з скорость прямой реакции гомогенного некаталитического окисления 502 должна выражаться уравнением третьего порядка (порядок реакции п = 2+ 1 = 3) [c.128]

Гомогенное образован11е альдегидов из углеводородов п кислорода молекулярным путем в настояш ее время представляется маловероятным. Большинство авторов предполагает поэтому, что эта реакция гетерогенна. Поскольку, однако, механизм каталитического окисления углеводородной и альдегидной молекул на стеклянной поверхности неизвестен и, кроме того, самый факт наличия таких гетерогенных процессов в рамках обш,ей реакции гомогенного окисления углеводородов еш,е не получил объективного подтверждения, то сделанное предположение о начальной реакции на поверхности также не решает все затруднения, которые возникают при вскрытии пстинпой природы акта зарождения цепей. [c.129]

До сих пор при написании уравнений ион водорода часто обозначался символом Н+. Так как энергия ионизации атома водорода очень велика (- 1310 кДж/г-атом), то существование свободных протонов в равновесии с другими водородсодержащими молекулами невозможно. Обычно для водных растворов ион водорода записывают в виде аммониеподобного иона Н3О+ и называют ионом гидроксония. Такое представление было сформулировано впервые при изучении реакций гомогенного кислотного катализа. [c.75]

В книге можно найти сиедения по всем основным разделам современной химической кинетики гомогенных реакций формальной кинетике, элементарным реакциям в газовой, жидкой и твердой фа 1ах, механизмам различных органических и неорганических реакций, гомогенному катализу, фото- и радиационной химии, макромолекулярной химии и макрокинетике. [c.2]

Метод раздельного калориметрирования. При помощи дифференциальной термопары измеряется разность температур между по-вер> ностью и центром реакционного сосуда, где идет реакция. Если реакция гомогенная, то разница температур АТ =-qj. j4nX, где q —скорость тепловыделения на единицу длины реактора. Если реакция гетерогенная, то А7 0. Для гомогенно-гетерогенной реакции Q < АТ < q jq = АТ/АТ, ,,. [c.283]

Химия (1986) -- [ c.116 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.112 ]

Химия (1979) -- [ c.120 ]

Химия (1978) -- [ c.276 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.499 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.58 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.58 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.499 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.245 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.277 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.157 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.76 , c.77 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.52 ]

Химия (1975) -- [ c.135 , c.136 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.32 , c.152 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.138 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.351 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.405 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.71 ]

Перемешивание в химической промышленности (1963) -- [ c.222 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.17 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.167 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.17 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.269 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.141 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.141 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.182 , c.213 , c.222 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.52 ]

Предмет химии (0) -- [ c.108 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология