переохлаждение основы его

При охлаждении аустенит делается термодинамически неустойчивой фазой при температурах ниже 727° С термодинамически устойчив перлит или перлит с избытком феррита или цементита. Чем больше переохлаждение, тем больше разность энергий Гиббса аустенита и перлита, стимулирующая превращение. Но, в то же время, чем больше переохлаждение (т. е. чем ниже температура), тем медленнее протекает диффузия атомов. В результате одновременного действия этих противоположных тенденций скорость превращения аустенита в перлит оказывается максимальной при небольших переохлаждениях, т. е. при медленном понижении температуры. При больших же переохлаждениях, при быстром снижении температуры, скорость диффузионных процессов приближается к нулю и превращение становится невозможным. Однако кристаллическая решетка же,леза перестраивается при любой скорости охлаждения, так что в результате понижения температуры 7-железо превращается в /3- и а-железо. Таким образом, в основе закалки стали лежит превращение аустенита в пересыщенный твердый раствор углерода в а-железе. Эта фаза носит название мартенсита, будучи термодинамически неустойчивой, она не находит отражения на диаграмме состояния. [c.626]

Обладая значительной, по сравнению с молекулами кристалла, кинетической энергией, молекулы жидкости не могут образовать сколько-нибудь устойчивый агрегат, и всякое случайное скопление молекул, образовавшееся благодаря тепловому движению, быстро распадается. При понижении температуры, а следовательно, при уменьшении кинетической энергии молекул образовавшиеся скопления молекул становятся более устойчивыми. Таким образом, при некоторой температуре возможно появление кристаллических зародышей. Такое скопление становится основой будущего кристалла. Когда зародыш очень мал и когда значительная доля его молекул приходится на молекулы поверхностные, то он неустойчив и может снова исчезнуть. Это происходит от того, что молекулы, находящиеся в поверхностном слое, обладают большим запасом потенциальной энергии, чем внутренние молекулы. Если зародыш достигает значительных размеров и число поверхностных молекул становится ничтожным по сравнению с числом внутренних молекул, то зародыш не исчезнет, а растет за счет молекул переохлажденной жидкости. Этому способствует увеличение концентраций и соответственно степени пересыщения раствора. [c.230]

Оптимальная температура питания определяется в основном затратами на теплоноситель и хладоагент. Анализ приведенных затрат показывает, что при дорогом хладоагенте невыгодно перегревать сырье, т. е. лучше направлять его в колонну при температуре кипения или даже в переохлажденном состоянии, В связи с этим в процессах низкотемпературной ректификации сырье всегда подается при температуре кипения. В то же время при использовании дешевых хладоагентов и дорогих теплоносителей становится выгодным подавать сырье в колонну в паро-жидкостном состоянии. При отсутствии особых требований к хладоагенту и теплоносителю анализ эксплуатационных затрат и термодинамический анализ процесса на основе критерия оптимальности, описываемого уравнением (1У.З), показывает, что в этом случае оптимальная температура питания примерно соответствует доле отгона сырья, равной мольному отбору дистиллята [96]. [c.238]

В основу этого способа положено снижение поверхности теплообмена конденсатора за счет подъема в нем уровня жидкости при падении давления конденсации (когда уменьшается наружная температура или падает тепловая нагрузка в охлаждаемом помещении). Снижение теплообменной поверхности, способствуя переохлаждению жидкого хладагента, приводит к уменьшению производительности конденсатора и подъему давления конденсации. [c.191]

При работе с хладагентом X неопытный ремонтник может посчитать, что перегрев повышен, так как составляет 2-(-11)=13°С вместо 6°С на самом деле, или переохлаждение повышено, так как составляет 50-38=12°С вместо 5°С на самом деле, и на основе необычных данных строить предположения о неисправностях. [c.337]

Однако практически измерить пока не представляется возможным, поэтому для характеристики устойчивости пересыщенных растворов используются практические значения предельных пересыщений. Мы рассмотрели ряд методов их определения. Наиболее перспективными, на наш взгляд, являются методы отыскания предельных переохлаждений, основанные на фиксации температуры кристаллизации растворов, помещенных в запаянные ампулы [2], и кинетический метод. При этом необходимо придерживаться единого режима охлаждения и предварительной обработки растворов. Основой для этого может служить методика, описанная в работах [2, 52]. Условия использования второго пути изложены выше. [c.40]

Предельные пересыщения и переохлаждения также находят свое объяснение исходя из представлений кинетики кристаллизации и теории образования фаз. С одной стороны, эти величины трактуются с точки зрения времени возникновения центров кристаллизации, зависящего в числе прочих факторов и от пересыщения. С другой стороны, как мы видели в главе I, предельные отклонения от равновесного состояния могут быть объяснены на основе закономерностей, связывающих растворимость веществ с размерами их частиц. И в том, и в другом случае в той или иной степени мы имеем дело с представлениями о кинетике осаждения, потому что зависимость растворимости от размеров тоже используется для расчета скорости образования и роста кристаллов [32, 58]. [c.82]

Диаграмма состояния железо — углерод) и содержит 4,3% С. В чистых железоуглеродистых сплавах Л. образуется лишь при содержании углерода более 2,03%. В сплавах, легированных карбидообразующими элементами (хромом, вольфрамом, молибденом, ванадием и др.), образование Л. происходит при содержании углерода 0,7—1%, и он представляет собой эвтектическую смесь (см. Эвтектика) легированного аустенита и карбидов легирующих элементов. Такие снлавы относятся к сталям ледебуритного класса. Основа зерна Л.— цементит с включениями аустенита, степень разветвления к-рых растет с переохлаждением относительно эвтектической температуры. [c.697]

Итак, описанные методики статистического исследования кинетики зародышеобразования в расплавах позволяют определить зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от времени, переохлаждения, скорости охлаждения для стационарного и нестационарного процессов нуклеации, а также строго количественно исследовать влияние предварительной термической обработки расплава и других факторов на процесс кристаллизации. Мы называем совокупность этих методик методом статистического термического анализа (СТА) [180, 181]. В обш ем случае метод СТА заключается в многократном последовательном определении кривых нагрева и охлаждения образцов в широком интервале температур с заданными режимами термических циклов. Цель СТА — исследование кинетики обратимых физико-химических стохастических процессов, в частности начальных стадий кристаллизации жидких и твердых фаз, и на этой основе выявление обш их закономерностей и механизма фазовых переходов в одно- и многокомпонентных системах [180]. Другие возможности использования статистического термического анализа для различных целей физико-химического анализа указаны в работах [180, 181]. [c.67]

Движущей силой процесса фракционной кристаллизации из расплава, основу которого составляет фазовый переход жидкость—кристаллы, являе-юя переохлаждение (разность равновесной температуры на границе раздела фаз и температуры переохлажденного расплава). [c.301]

Физико-химические пути создания метастабильности исходной системы связаны обычно с изменением температуры или реже давления в системе, а также состава растворителя. Возникновение пересыщения (переохлаждения) в водных парах лежит в основе метеорологических явлений (образование облаков). С процессами образования дисперсных (связных) систем при изменении температуры связано получение всех полнкристаллических материалов в металлургии при этом задача управления дисперсностью образующихся сплавов часто является центральной в проблеме создания высокопрочных конструкционных материалов современной техники. [c.136]

В гл. IV отмечалось (см. рис. IV.1), что отрезки, отсекаемые на осях ординат касательными к кривым экстенсивное свойство — состав, дают значення парциальных мольных величин. В рассматриваемом случае отрезки, отсекаемые па осях ординат общей касательной, представляют собой парциальные мольные свободные энергии или химические потенциалы компонентов А и В в двух растворах ( Лл и хв). Отсюда следует, что величины рл и цв в каждом из этих растворов одинаковы, таким образом, растворы составов Ng и N% находятся в равновесии друг с другом. Описанный прием проведения общих касательных к кривым свободных энергий сосуществующих фаз лежит в основе построения диаграмм состояния методами геометрической термодинамики. Покажем это на простом примере определения растворимости компонента А в бинарном расплаве А- -В). На рис. V.9 представлена кривая зависимости свободной энергии этого расплава от состава при некоторой температуре Гь лежащей ниже температуры плавления компонента А—Тл. Очевидно, при Г] переохлажденное жидкое состояние компонента А неустойчиво по отношению к твердому, и молярная свободная энергия Ол(т) отвечает переохлажденной жидкости, т. е. выше, чем для твердого тела. Са(т) (верхняя часть рис. V.9). При температуре 1 расплав может находиться в равновесии с твердым А лишь при такой концентрации этого компонента, когда его химический потенциал ца меньше Ga(h<) и равен Ga(t). Для нахождения этой концентрации следует использовать метод отрезков и провести из точки Ga(i) касательную к кривой свободной энергии расплава. Перпендикуляр, опущенный из точки касания на ось составов, указывает молярную долю компонепта (Na) в насыщенном растворе и соответственно точку Ь при Ti на кривой ликвидуса, изображенной на нижней части рис. V.9. Так как Xa = Ga(t), то между расплавом указанного состава (Na) и твердым А существует равнове-сне. [c.93]

Перекись водорода 100% концентрации представляет собой прозрачную жидкость, затвердевающую при температуре 1,7° С и кипящую (с разложением) при температуре 150° С. С водой она смешивается в любых соотношениях. При разбавлении перекиси водорода водой температура ее затвердевания понижается. Так 80% водный раствор перекиси затвердевает при температуре минус 22° С. На основе перекиси водорода можно получить окислители и с более низкой температурой затвердевания. Смесь, состоящая из 6% воды, 40% азотнокислого аммония МН4ЫОз и 54% перекиси водорода, имеет температуру выпадения твердых частиц минус 40° С. Характерной особенностью перекиси водорода и ее водных растворов является склонность к переохлаждению. Перекись водорода можно переохладить на 20—30° С ниже температуры затвердевания, и все же длительное время она может сохранять жидкое состояние. [c.52]

Стекло представляет собой переохлажденный аморфный сплав смеси силикатов и окислов металлов, обладающий механическими свойствами твердых тел. В состав стекла входят различные окислы Si02, являющийся его основой, а также В2О3, AI2O3, КагО, К2О, СаО, ВаО, МпО, MgO, РегОз и др. Эти окислы содержатся в стекле в различных количествах и соотношениях, определяя его термическую устойчивость (устойчивость к резкому нагреванию и охлаждению), химическую устойчивость (способность в минимальной степени реагировать с помещенными в тару растворами), прозрачность и др. Химическая устойчивость тарного стекла для аптечных учреждений имеет важное значение в отличие от стекла, применяемого в пищевой промышленности. От того, насколько химически устойчива аптечная стеклянная тара, определяется химическая и зависящая от нее физическая устойчивость (сохранность) лекарств, помещенных в эту тару. [c.77]

Температура плавления LiNOa 25ГС, Са(ЫОз)2 556°С. Эвтектика при 220°С и 12—16% (мол.) Са(МОз)г твердые фазы твердые растворы на основе компонентов. Сплавы системы склонны к сильному переохлаждению. [c.163]

В ряде случаев в околокритической области горения поверхность горящей жидкости начинает совершать спиновое движение, когда пламя как бы ввинчивается в столб ЖВВ, увлекаемое вращающейся поверхностью. Возникает поверхность ЖВВ, расположенная почти параллельно нормальному наиравлению движения продуктов сгорания. С этой поверхности в пламя выбрасываются капли жидкости, срываемые газовым потоком (рис. 104, 105). Типичные примеры этого вида горения дает дигликольдинитрат, переохлажденная дина, некоторые смеси на основе азотной кислоты. Интересно отметить, что при малой подвижности ЖВВ (загущенный нитроглицерин, по Андрееву) шаг спирали, описываемой пламенем, может быть значительно больше диаметра сосуда и сравним с высотой столба ЖВВ. В таких случаях, как правило, возникает взрыв (см. 48). [c.231]

ТИМО, существуют дисперсные структуры с непосредственными фазовыми контактами, у которых энергия связи в контактах велика (Е /сТ). Эти системы являются необратимо разрушающимися, т. е. нетиксотропными пространственными сетками. К ним относятся конденсационно-кристаллизационные структуры, возникающие в процессах образования новой дисперсной фазы из переохлажденных расплавов или пересыщенных растворов. Образующиеся при этом зародышевые кристаллики новой фазы срастаются в более или менее плотной кристаллизационный каркас. Именно кристал лизационно8 структурообразование лежит в основе твердения минеральных вяжущих материалов. Механизм и закономерности возникновения и развития дисперсных структур твердения с учетом лежащих в их основе физических и химических превращений были исследованы Ребиндером и Сегаловой [11]. [c.54]

Необходимо заметить, что в основе экспериментально полученных уравнений (151) и 152) находится уравнение (149), которое распространено П. В. Епифановым также на рамные и якорные мешалки, кроме, того, в уравнение (152) коэффициент пропорциональности одного и того же порядка с коэффициентом пропорциональности в уравнении Г. А. Ересько, которое получено экспериментально при обобщении данных по охлаждению и переохлаждению высокожирных сливок, вязкость которых имеет очень высокое значение. Следовательно, можно полагать, что наряду с объяснениями Г. А. Ересько о причинах снижения коэффициента пропорциональности необходимо принять во внимание режим течения сливок, который, по всей вероятности, был ламинарным. [c.156]

В процессе этих наблюдений, повторенных с переменным ус-нехом и в расширенном виде в последующие десятилетия раз-.пичными исследователями, было выявлено одно, всегда воспроизводимое явление, заключающееся в том, что кристаллизация вызывается присутствующим или внесенным кристаллом того же рода. И. Т. Ловиц (1785), который особенно тщательно проверил это на примере ледяной уксусной кислоты, установив неэффективность других кристаллов, обнаружил, кроме того, подобное же поведение пересыщенных растворов. На основе многочисленных опытов он заключил, что переохлаждение и пересыщение могут возникать в отношении всех веществ и что нарушение этого состояния введением в систему кристаллов также является общим явлением. [c.13]

СТЕКЛО неорганическое, твердый аморфный материал, получаемый переохлаждением расплава (см. Стеклообразное состояние). Пром. С. получают на основе систем, содержащих до 10 и более компонентов. Наиб, важный класс — силикатное С., осн. компонент к-рого SiOj. Чистый SiOj в стеклообразном состоянии (кварцевое С.) прозрачен в диапазоне длин волн от 200 до 5000 нм, устойчив к действию минер, к-т (кроме HF и НзРОд при нагревании), отличается радиац. стойкостью, термостойкостью, огнеупорностью (верх, предел рабочих т-р 1000 °С — длительно и 1900 °С— кратковременно), практически не имеет диэлектрич. потерь в широком диапазоне частот, газопроницаем. [c.541]

На основе результатов нескольких классических экспериментов бьто принято, что в общем случае для большинства металлов зародьш1еобраэование начинается при переохлаждении, равном приблизительно 0,2 (260 К для [c.496]

Немецкий физикохимик, Р, в Ям-бурге (ныне Кингисепп Ленинградской обл.). Окончил Дерптский ун-т (1882). Работал там же (с 1892 — профессор), с 1903 — профессор Гёттингенского ун-та. Основные научные работы относятся к неорганической и физической химии. Установил (1885— 1888), что растворы с одинаковым осмотическим давлением имеют одинаковое давление пара. Изучал влияние давления на полиморфные превращения в однокомпонентных системах, и в частности открыл (1900) полиморфные модификации льда. Разработал (1897—1902) теорию кристаллизации, согласно которой скорость кристаллизации зависит от скорости образования центров кристаллизации и линейной скорости кристаллизации. На основе этой теории развил положение о том, что стекла являются переохлажденными жидкостями, обладающими большой вязкостью. Применил термический анализ для изучения металлических сплавов, заложив основы современной ме- [c.483]

ТРООСТИТ [по имени франц. химика Л. Трооста (L. Troost)J—структурная составляющая стали, представляющая собой смесь феррита и цементита с межпластинным расстоянием 0,1 мкм. Подобно перлиту и сорбиту относится к перлитным структурам. Образуется при распаде переохлажденного аустенита в нижней области температурного интервала (500—550° С) перлитного превращения, при закалке (Т. закалки) и сред-иетемпературном (350—400° С) отпуске (Т. отпуска). Т. закалки (рис.) — чрезвычайно тонкодисперс-пая смесь феррита и цементита, выявляемая только нод электронным микроскопом. Твердость 33—40 HR (в зависимости от т-ры образования). Т. отпуска представляет собой фер-ритную основу с рассеянными в ней мелкими кристаллами цементита в основном произвольной формы. Твердость такого Т. составляет 40— 45 HR (в зависимости от состава стали, т-ры и продолжительности отпуска) и обусловливается высокой дисперсностью цементита и искажениями кристаллической решетки ферритной основы. Т. отпуска характеризуется высоким отношением предела упругости к пределу прочности. Сталь со структурой Т. отличается высокими прочностью и упругостью. Ее используют гл. обр. для изготовления пружин и рессор. [c.589]

Хюттиг и Херман о использовали соотношение между давлением пара и диаметром капилляров, выведенное Кубелькой при изучении процесса дегидрации псевдоморфоз метакаолина (см. D. II, 14 и ниже). Таким образом, они объяснили явление адсорбции пара метанола на этих высоко дисперсных системах кремнезема и глинозема зависимостью от температуры во время предшествующей термической обработки. Кубелька и Прошка использовали аналогичный эффект переохлаждения расплавов в капиллярах геля кремнекислоты определенных диаметров и в качестве метода измерения поверхностного натяжения кристаллической фазы на ее границе с расплавом. На основе уравнения Томсона и снижения точки плавления благодаря влиянию капиллярного натяжения можно оценить степень переохлаждения, которая определяется тепловыми или, более точно, калориметрическими опытами. Величину osf можно вычислить, например, для воды и бензина. [c.289]

Изучали также коэффициент самодиффузии переохлажденной воды. В работе [1246] исследования были проведены в температурном интервале от 30 до —25 °С при использовании для индикации трития. Полученные результаты находятся в хорошем согласии с величинами, измеренными со следами Ю при температурах выше 0°С. При температуре точки замерзания в переохлажденной воде не наблюдалось какой-либо особенности, но энергия активации самодиффузии резко возрастала с уменьшением температуры (4,49, 5,70, 8,20 ккал/моль при 30, О, —25°С соответственно). Эти результаты были интерпретированы на основе теории Эйринга, позволившей сделать вывод, что механизмы самодиффузии, вязкого потока и диэлектрической релаксации по существу идентичны. Согласно измерениям, проведенным в исследовании [124в], энергия активации самодиффузии воды при —31 °С равна 11 ккал/моль. Из результатов анализа инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния было найдено, что температурная зависимость коэффициента самодиффузии аналогична температурной за В исимости доли разорванных водородных связей. Это служит э.мпирической основой концепции, приписывающей значительную роль водородным связям и их разрыву в механизме диффузии в воде. [c.268]

Получение и использование. Галлий — рассеянный элемент, в самородном состоянии не встречается и собственных руд не образует. Только в последнее время было обнаружено несколько его минералов, из которых наиболее распространенным является гал-лит СиОаЗг. Обычно примеси галлия встречаются в алюминиевых, железных и чаще всего цинковых рудах. Для выделения галлия используется сложная комплексная совокупность нирометаллурги-ческих, гидро Металлургических и электролитических методов. Галлий начинает сейчас все шире применяться в полупроводниковой промышленности, где используется его способность давать интерметаллические соединения с германием, кремнием, сурьмой, мышьяком и другими элементами. Добавка галлия в стеклянную массу позволяет получать стекла с высоким коэффициентом преломления световых лучей, а стекла на основе ОагОз хорошо пропускают инфракрасные лучи. Стекло, покрытое слоем галлия, отражает практически весь падающий свет (до 90%). Используют способность галлия к переохлаждению (до —40° С) и его высокую темлературу кипения (2247° С) для изготовления термометров. [c.320]

Твердые фазы указаны ориентировочно. Ограниченная смешиваемость в жидком состоянии в пределах от 12о/о до концентраций больших 95, но меньших 97,5 /о 2пС12- Ограниченные твердые растворы на основе Zn l2. Переохлаждение расплавов при первой и второй температурных остановках. [c.168]

Эвтектика 550°, около 38 /о КРОз твердые фазы — твердые растворы с 20 и 80 Vo КРОз. Кривые охлаждения смесей с 10—70Vo КРОз имеют по одной остановке при 455—495° из расплавов с 80—100 /о КРОз кристаллизуются после переохлаждения твердые растворы на основе КРОз при 715—806°. Начало распада твердых растворов при охлаждении с 406° 1аспад при нагревании в интервале 330—410°. При закалке от 800° расплавы -застывают в стекла., [c.429]

Смотреть страницы где упоминается термин переохлаждение основы его: [c.684] [c.83] [c.182] [c.160] [c.210] [c.136] [c.81] [c.132] [c.528] [c.88] [c.98] [c.32] [c.56] [c.45] [c.143] [c.258] [c.250] [c.85] [c.173] [c.206] [c.449] [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология