Серная кислота реакции с анионами

Гидратация. В отсутствие катализатора вода к олефинам не присоединяется ввиду малой концентрации в ней электрофиль-ных ионов Н+. Для осуществления гидратации необходимо присутствие минеральных кислот. Выше уже упоминалась возможность гидратации олефина при действии на него разбавленных галогеноводородных кислот. В препаративных целях, однако, эта реакция не применяется ввиду параллельно идущего взаимодействия промежуточного карбокатиона с анионом Hal". Напротив, в водных растворах серной кислоты реакция полностью направляется в сторону образования соответствующего спирта, так как анион HSO по нуклеофильности сильно уступает молекуле воды 256 [c.256]

Реакция с медью и серной кислотой. Медь в присутствии серной кислоты восстанавливает анион N0 до окиси азота N0 [c.150]

Регенерация. После обработки солью сдои катионита и анионита взрыхляют путем промывки снизу вверх и подвергают окончательной регенерации для подготовки к очередному циклу. Катионит промывают слабым раствором щелочи и теплой водой для удаления органических примесей, после чего его регенерируют 5-процентным раствором серной кислоты (реакция 7). Анионит регенерируют 2-процентным раствором едкого натра (реакция 9). Оба ионита промывают до удаления остатков регенерирующего раствора, после чего они ( нова готовы к деминерализации сока. [c.350]

МСС с анионами кислот обозначаются названием кислой графитовой соли, участвовавшей в реакции кислоты и углерода. Например, графит бисульфат-серная кислота-графит. [c.255]

Формирование поверхностных пластин заключается в переводе поверхностного слоя свинца в активные вещества. Однако если свинцовый электрод анодно поляризовать в чистой серной кислоте, то образующаяся окисная пленка будет пассивировать электрод. Это устраняется с помощью присутствующих в кислоте анионов, которые образуют со свинцом растворимые соединения. В этом случае приэлектродный слой обогащается ионами РЬ2+, которые осаждаются на поверхности электрода в виде пористого сульфата свинца, не препятствующего распространению реакции в глубину электрода. [c.80]

Поскольку в результате реакции регенерируется молекула серной кислоты, есть основания предполагать, что нуклеофильная атака молекулы спирта с вытеснением гидросульфат-аниона и депротонирование гидроксильной группы спирта происходят синхронно через шестичленное переходное состояние, например [c.147]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Электричество в растворах электролитов при прохождении тока переносится двумя видами ионов катионами и анионами (например, Н+ и ЗО -ионами в растворах серной кислоты, N3+ и ОН -ионами в растворах едкого натра и т. д.). Катионы переносят электричество к катоду, анионы — к аноду. На границе электрод — электролит ток не прерывается благодаря протеканию электродных реакций, идущих с приобретением или отдачей электронов. [c.27]

В четыре пробирки, содержащие соответственно разбавленную серную кислоту, очень разбавленную азотную кислоту, концентрированный раствор хлорида аммония и концентрированный раствор щелочи, вносят немного порошкообразного алюминия. Укажите, в каких пробирках будет происходить реакция а) с выделением осадка, б) с выделением газа, в) с образованием алюминийсодержащих катионов, г) с образованием алюминийсодержащих анионов, д) с образованием алюминийсодержащих молекул [c.76]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

По разным данным можно заключить, что реакция полной диссоциации (А) протекает нацело ( 1 лг 1) только в растворах с концентрацией до 0,3 моль/л. При от 0,3 до примерно 14 моль/л образование растворенных частиц осуществляется по обеим реакциям, причем по мере увеличения концентраций реакция с образованием гидросульфат-иона (В), превалирует. При сн,504 > > 14 моль/л содержание ионов гидроксония ИзО" и аниона ИЗО резко снижается (при = 18 моль/л = 0,04). Одновременно прекращается диссоциация молекул серной кислоты. [c.123]

Все анионы являются составной частью кислот и соответствующих солей. В зависимости от того, в состав какого вещества входит анион, свойства его существенно меняются. Например, для иона S04 в составе концентрированной серной кислоты свойственны реакции окисления — восстановления, а в составе солей — реакции осаждения. [c.203]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Механизм анодного растворения значительно усложняется, когда в реакции участвуют не один, а два или более сортов ионов. Так, в анодном процессе растворения железного электрода в серной кислоте принимают участие не только анионы кислоты, но и ионы гидроксила. Считается, что ионизация железа в сульфатных растворах с pH от О до 5 при суммарной концентрации сульфатных ионов от 0,001 до 1 и. протекает по стадиям [c.214]

Правило рядов Тананаева позволяет предсказать ряд химических реакций, разработать селективные, дробные методы идентификации различных катионов и анионов, во многих случаях разделить и количественно определить ионы химических элементов. Этим путем можно легко выделить различные примеси из анализируемых растворов например, ионы меди можно отделить от ионов кадмия действием сульфида свинца (И) в присутствии серной кислоты. Правило рядов было применено также к 8-оксихинолинатам, карбаминатам, дитизонатам металлов. [c.133]

Об этих процессах известно, что фь ф2, фз, вычисленные из значений свободных энергий, равны соответственно 1,229 1,766 и 2,420 в. Высокое значение равновесного потенциала реакции (XXI. 15) показывает, что атомарный кислород в присутствии кислоты может образоваться лишь в том случае, если такие анионы окисляются с большим перенапряжением. Однако действительное значение потенциала фа в ванне, содержащей серную кислоту, даже при значительной плотности тока не достигает величины фз. [c.530]

Наконец, все металлы, имеющие отрицательные стандартные электродные потенциалы, т. е. стоящие в ряду до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств, и при этом растворяются в них. А вот свинец в серной кислоте практически не растворяется. Происходит это потому, что на поверхности свинца образуется защитный слой из малорастворимой соли РЬЗО и реакция приостанавливается. [c.288]

Присоединение протона к связи >С=0 приводит к образованию положительно заряженного атома углерода, который и подвергается атаке анионом. То, что подобное протонирование действительно происходит, подтверждается тем, что многие ке-тоны при растворении в концентрированной серной кислоте обнаруживают депрессию температуры замерзания, вдвое большую по сравнению с теоретической. При этом протекает следующая реакция [c.117]

В работах Зуевой и Протопопова [3, 4] было найдено, что в присутствии некоторых анионов увеличивается амплитуда колебаний в окислительно-восстановительной реакции иодат калия — пероксид водорода — солянокислый цистеин — серная кислота [3], а увеличение концентрации цистеина приводит к изменению режима колебаний в той же системе [4]. [c.92]

Механизм этой реакции включает несколько стадий, ключевой промежуточной структурой является карбокатион. На первой стадии 2-бутен взаимодействует с серной кислотой, образуя я-комплекс между протоном кислоты и двойной связью. На этой стадии алкен выступает как основание, отрывая протон от бисульфат-аниона. [c.317]

Алканы, если они не являются сильнонапряженными цикло-алканами, такими, как циклопропан, с кислотами е реагируют С другой стороны, алкены и алкины охотно вступают в реакцию присоединения с галогеноводородами и серной кислотой. Реакция состоит в первоначальной электрофильной атаке электронодефицитным атомом водорода молекулы НХ с образованием карбониевого иона (разд. 1.8), который затем реагирует с анионом, оставшимся от кислоты, образуя продукт присоединения (как, например, на рис. 4.13). [c.85]

О. в. ионным способом основано на способности ионнообменных смол — ионитов — вступать в реакцию обмена с растворенными в воде солями. В результате этой реакции все катионы соли (например, Na) удерживаются катионитом, а все анионы соли (например, С1) удерживаются анионитом. Для опреснения воду фультруют последовательно через два фильтра. Первый из них загружают катионитом (сульфоуглем, катионитом КУ-1 или КУ-2), а второй анионитом (Ан-2ф, Ан-9, ЭДЭ-10п, Ав-17). По исчерпании обменной способности катионит восстанавливают 1,5 %-ным раствором серной кислоты, а анионит — 4%-ным раствором соды, а затем фильтры снова включают в работу. Расход серной кислоты на опреснение 1000 л воды соленостью 3000 мг)л составляет 3,5 кг, расход соды 3 кг. [c.209]

Реакция с Ре304. Сульфат закиси железа в присутствии концентрированной серной кислоты восстанавливает анион N03- до окиси азота [c.152]

Высокочувствительных селективных люминесцентных методов определения хрома, молибдена и вольфрама не описано. Отмечается возможность обнаружения хрома в виде анионов СгОГ и СгзОг, основанная на их способности гасить флуоресценцию 3%-ного раствора уранилацетата в 0,03 н. растворе серной кислоты. Реакция не специфична. Равным образом реагируют тиосульфаты, тиоцианаты, галогениды, нитраты, арсенаты и соли серебра. [c.366]

Можно также извлечь комплексный анион [Ag( N)2l с помощью анионообменных смол. Применяют анионообменные сульфои-рованные смолы R2SO4 (предварительно обработанные 5%-ным водным раствором серной кислоты). Реакцию ионного обмена в процессе извлечения анионов [Ag( N).2] с помощью анионообменных смол (предпочтительно в виде пористых анионитов) можно представить следующим образом [c.728]

Эта работа имеет ряд недостатков степени превращения были высоки, а число выполненных опытов мало. Наиболее надежны результаты с бромистым алюминием и хлорным оловом. Значения для хлористого алюминия и четыреххлористого титана основаны только на двух смесях в то же время системы с эфиратом фтористого бора, хлористым цинком и серной кислотой (эмульсия в нитробензоле) были определенно гетерогенными. С серной кислотой реакция протекала быстро и температура изменялась в пределах от О до 40°. Сокатализатором (за исключением опытов с серной кислотой), вероятно, была вода (примесь). Поэтому к выводу Флорина о зависимости констант сополимеризации от природы аниона, образующегося из катализатора, следует относиться осторожно, особенно в связи с отличающимися результатами, полученными Овербергером, Эригом и Таннером [43] (табл. 1). Эти авторы нашли, что константы сополимеризации системы стирол — п-хлорстирол в различных смесях четыреххлористого углерода и нитробензола в значительной степени не зависят от природы катализатора. Во всех случаях применяли смеси растворителей, кроме опытов с хлорным оловом и бромистым алюминием, в которых использовали также чистые нитробензол и четыреххлористый углерод наряду со смесью этих растворителей. Единственный результат, заметно отличающийся от полученных в других системах, был получен с бромистым алюминием в четыреххлористом углероде. Близость значений Гх в системах с различными катализаторами может быть частично обусловлена влиянием нитробензола, который, возможно, преимущественно сольватирует ионы. В более поздней работе Овербергера и Камаса [34] (см. табл. 4) были получены некоторые доказательства различного влияния катализаторов с бромистым алюминием и хлорным оловом. Хигасимура и Окамура [37] нашли, что константы сополимеризации винилацетата и стирола хотя и зависят от растворителя, но в данном растворителе одинаковы для хлорного олова и эфирата фтористого бора. [c.476]

Гомогенно-каталитические реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. К таким процессам относятся ускоряющиеся под действием водородных ионов реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, инверсии сахаров, мутаротации глюкозы, а также катализируемый некоторыми анионами и катионами распад перекиси водорода в водных растворах. Кроме того, гомогенно-каталитическими являются реакции полимеризации олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой и паровой фазах в присутствии трехфторнстого бора или фтористого водорода и многие другие. [c.276]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Образовавшиеся в результате этой реакции ионы свинца соединяются с анионами серной кислоты, образуя слаборастворимую в воде соль РЬ504 [c.271]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

Очевидно, кислые соли, если постоянная электролитической диссоциации кислых анионов не слишком мала, должны иметь, как правило (кстати сказать, имеющее немало исключений), кислую реакцию и нейтрализовать щелочи и основания. Так, кислую соль КН504 в операциях сплавления употребляют вместо серной кислоты, которая кипит уже при 338°. [c.181]

Микрокристаллоскопическая реакция с 2-нафто-X и ноли ном. Помещают на предметное стекло по капле перхлората натрия и раствора 2-нафтохинолина в серной кислоте. Наблюдается образование кристаллов в виде пучков игл С1зНдМ-НС104 (Ф. М. Шемякин, Р. Б. Голубцова, 1948). Реакция более селективна, чем ранее предложенные. Не мешают анионы NO7, С10 и С1 . [c.261]

Если количество воды в смеси невелико, а содержание азотной кислоты не превышает 15%, то приведенное равновесие сильно смещено вправо. Азотная кислота в такой смеси существует почти полностью в виде иона нитрония. Разбавление нитрующей смеси водой приводит к уменьшению содержания N02, так как серная кислота в этих условиях взаимодействует не с азотной кислотой, а с водой, являющейся значительно более сильным основанием. Образование N02 из азотной кислоты доказано как физическими и физико-химическими методами, так и выделением солей этого катиона с анионами ряда кислот. Некоторые из этих солен, например N02BF4v используются не только при изучении механизмов реакций, но и в препаративных целях — в качестве нитрующих агентов. [c.80]

Групповые реактивы, разлагающие анионы и их соли с образованием более простых продуктов реакций. Например, концентрированная серная кислота, разлагающая многие анионы не только летучих, но и нелетучих кислот с образованием твердых (S, l. ), жидких ( IO2, Вга) или газообразных (СО, СО2, N0, SO2) продуктов реакций (см. ниже). [c.359]

Реакции алкилгалогенидов, эфиров серной или сульфоновых кислот с анионами карбоновых кислот аналогичны их взаимодействию с аниоиами спиртов или фенолов с образованием связи С—О—С, которая 1в этом случае находится по соседству с карбонильной группой, так что образуется сложный эфир. По своему Механизму эта реакция совершенно отлична от нормальной (ката--1изнруемой кислотами) этерификации карбоновой кислоты спиртом (разд. Г,7.1.5.1) ). [c.271]

При исследовании строения растворов серной кислоты методом спектров комбинационного рассеяния света установлено, что в оптимальных условиях электросинтеза пероксодвусерной кислоты серная кислота диссоциирует в основном на ионы Н804 и Н+. Следовательно, реакцию анодного окисления анионов Н804 с учетом возможного участия в ней промежуточных земосорбированных на окисленной поверхности платины соединений можно представить в виде следующих уравнений [c.191]

Для идептификации аниона винной кислоты пользуются цветной реакцией часть остатка нагревают е раствором резорцина и концентрированной серной кислотой — возникает фиолетово-красное окрашивание. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология