Водород. Кислород Водород

Соединения размещены в таблице по типам связей в следующей последовательности. Вначале рассматриваются связи углерод — углерод, далее связи углерода с кислородом, водородом, дейтерием, тритием, фтором, хлором, бромом, иодом, серой и азотом. Затем рассматриваются связи между другими элементами в органических соединениях кислород — кислород, кислород — водород, сера — сера, сера — водород, азот — азот, азот — кислород, азот — водород. В пределах каждого из перечисленных выше типов связей соединения располагаются в порядке, принятом в большинстве современных термодинамических справочных изданий [219, 59], т. е. вначале расположены соединения, содержащие (помимо углерода) кислород, затем водород, затем водород и кислород и т. д. Последовательность рассмотрения элементов, входящих в состав соединений помимо углерода, следующая О, Н, В, Т, Р, С1, Вг, I, 8, К, Ме. [c.63]

При заряде свинцовых кислотных аккумуляторов на отрицательном электроде в принципе могли бы идти два процесса образование металлической свинцовой губки и выделение водорода. Потенциал водорода положительнее, чем свинца и он должен был бы выделяться раньше, но высокое перенапряжение для выделения водорода на свинце препятствует его разряду. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда выделение водорода незначительно. Точно также на положительном электроде,кислород должен был бы выделяться при потенциалах более отрицательных, чем потенциал образования двуокиси свинца, но высокое перенапряжение для выделения кислорода на РЬОз задерживает его образование. [c.478]

Но молекулы простых веществ (водорода, кислорода, азота) по-прежнему записывались как одноатомные, что вступало в противоречие с законом объемных отношений. Например, по этому закону один объем водорода с одним объемом хлора должны были дать лишь один объем хлористого водорода, в то время как в опыте получалось два объема. [c.12]

Из приведенных данных видно, что для смесей, близких к стехиометрической, отклонения стационарной концентрации атомов водорода от равновесной невелики и составляют 10—20%. В то же время, при большом избытке кислорода стационарная концентрация может быть меньше равновесной на порядок и более. Очевидно, что механизм реакции радикальный. Это заключение было подтверждено нами также количественно. Было рассчитано по формуле (4) теоретическое отклонение стационарной концентрации атомов водорода на поверхности катализатора в ходе реакции от равновесной при радикальном механизме реакции, и результат расчета сопоставлен с экспериментом. Скорость диссоциации молекул водорода на поверхности палладия определялась нами из скорости реакции обмена водорода с дейтерием. Специальными опытами было установлено, что кислород почти не влияет на скорость реакции обмена и, следовательно, не изменяет ее механизма. Вместе с тем, это означает также, что при расчетах можно полагать 0<1. Результаты расчетов приведены в табл. 3. [c.401]

Поскольку превращение воды и кислорода в перекись водорода или же воды в перекись водорода и водород является весьма эндотермическим, действие ультразвуковых колебаний, очевидно, нельзя объяснить исключительно тем, что они дают необходимую энергию активации это может быть их основной ролью лишь при некоторых экзотермических реакциях. Количество образующейся перекиси водорода достигает максимума в том случае, когда экспериментальные условия способствуют максимальной кавитации—появлению полостей или пузырьков в жидкости. Эти пузырьки, вероятно, образуются [c.64]

Макдональд (1957) показал, что инертные газы, а также азот и кислород, адсорбирующиеся на кремнеземе нри низких температурах,только физически взаимодействуют с поверхностными гидроксильными группами, вызывая уширение и смещение соответствующей полосы в область более низких частот. Это взаимодействие указывает на образование слабой водородной связи между поверхностными гидроксильными группами и адсорбированными молекулами. Спектры приведены на рис. 87 и 88. Острый пик у 3749 см с очень небольшой полушириной (15 м ) в этом спектре обусловлен валентным колебанием кислород — водород свободных гидроксильных групп. Слабое плечо с низкочастотной стороны обусловлено небольшой концентрацией связанных водородной связью групп, которые не были удалены с поверхности вакуумированием нри 300—350 . [c.294]

Вне зависимости от применяемой методики, преимуществом гидразина как восстановителя является возможность работы в водных, спиртовых или аммиачных растворах, вообще — с растворителями и реагентами, содержащими активный водород. Методы восстановления гидразином оказываются, таким образом, полезным дополнением к рассмотренным в предыдущей главе способам восстановления алюмогидридом лития. В отличие от комплексных гидридов, гидразином можно гидрировать неполярные кратные связи и полностью замещать карбонильный кислород водородом, не затрагивая при этом некоторые функциональные группы, реагирующие с другими восстановителями. [c.117]

Эта формула основана на неточном допущении, согласно которому элементы в топливе имеют те же теплоты горения, что и в свободном виде. В приведенной форме С, Н, О и 5 обозначают. соответственно в процентном отношении содержание углерода, водорода, кислорода и серы в топливе, а коэффициенты — теплоты горения /юо кг свободных углерода, водорода и серы. Для водорода в топливе учитывается не все содержание его в топливе, а разность между последним и количеством водорода, соединившимся в эквимолекулярном количестве со всем кислородом, содержащимся в топливе. Другими словами, принимается, что часть водорода в топливе связана с кислородом в воду и таким образом в выделении тепла при горении топлива участия не принимает. Это количество водорода составляет — из [c.30]

Хлорид кальция. Чистые его препараты можно использовать для осушки водорода, кислорода, азота, хлористого водорода, хлора, двуокиси серы, а также паров брома и иода, разбавленных азотом. Он поглощает аммиак, давая аммиакаты кальция, и в небольшой степени вступает в обменные реакции с бромистым и иодистым водородом. Поэтому аммиак им сушить нельзя, а последние два газа можно сушить только в том случае, если небольшие примеси бромистого и иодистого водорода не помешают дальнейшему использованию хлористого водорода. [c.20]

Рассмотрим другой пример. Смешение при комнатной температуре газообразного кислорода, водорода и паров воды не приводит к заметному изменению в составе смеси, независимо от того, как долго вещества остаются вместе. Тем не менее эта система не находится в состоянии химического равновесия. Существует стремление к изменению, но оно очень сильно сдерживается некоторыми силами, аналогичными трению в механических системах. Ложность равновесия можно показать несколькими путями. Если система находится в истинном равновесии, то при прибавлении небольшого количества водорода или кислорода должна произойти реакция, приводящая к образованию большего количества водяного пара. В действительности при комнатной температуре ни добавка водяного пара, ни добавка водорода не вызывает каких-либо реакций с другой стороны, при введении относительно ничтожного количества энергии в виде электрической искры может произойти значительное изменение, свидетельствующее о том, что в системе существовало сильное стремление к изменению. Если рассматривать ту же самую систему при температуре в 2000° С, то положение совершенно меняется. Незначительно малые добавки водорода или водяного пара будут вызывать немедленную реакцию, а пропускание искры не будет оказывать заметного действия. Таким образом, мы имеем определенный критерий истинного равновесия, и при экспериментальных исследованиях равновесий всегда лучше достигать равновесия с двух сторон, чтобы не быть введенными в заблуждение ложным равновесием. [c.74]

Очень малые количества углерода, водорода, кислорода, азота, хлора, брома и серы можно определить с достаточной точностью только в том случае, если проводить разложение и определение в аппарате, полностью защищенном от доступа воздуха, и применять кислород (для сжигания) или водород (для гидрогенолиза) высокой чистоты. [c.48]

Изменение нижнего предела взрываемости смесей хлора, водорода, кислорода, азота и двуокиси углерода в зависимости от содержания хлора в смеси показано на рис. 3.3. Из рисунка видно, что нижний концентрационный предел взрываемости доходит до максимума при 10—30% хлора в электролитическом хлоргазе. Это доказывает, что в смесях с низкой концентрацией хлора взрывы обычно происходят вследствие взрыва смесей водорода с кислородом. В смесях, содержащих хлора более 30% (об.), взрывы происходят вследствие взрыва смесей водорода с хлором. [c.25]

Подводя итоги всему сказанному, можно сделать вывод, что механизм, предложенный для описания стационарных состояний в ради о ЛИЗ е водных растворов кислорода [15], удовлетворительно описывает также и радиолиз воды, содержаш ей все три продукта радиолиза — водород, кислород и перекись водорода. Оказалось возможным также описать на основании этого механизма процессы, протекающие при радиолизе более простых систем — раствора кислорода, раствора смеси кислорода и водорода, раствора перекиси водорода и раствора смеси перекиси водорода и водорода. [c.189]

Электрохимический метод получения водорода из воды обладает следующими положительными качествами 1) высокая чистота получаемого водорода — до 99,99 % и выше 2) простота технологического процесса, его непрерывность, возможность наиболее полной автоматизации, отсутствие движущихся частей в электролитической ячейке 3) возможность получения цен-нейщих побочных продуктов — тяжелой воды [436] и кислорода 4) общедоступное и неисчерпаемое сырье —вода 5) гибкость процесса и возможность получения водорода непосредственно под давлением 6) физическое разделение водорода и кислорода в самом процессе электролиза. Такие круп-нейщие электрохимики мира как А. Н. Фрумкин и И. Бокрис [437, 438] считают технически возможной и подлежащей изучению схему, в которой передача энергии от атомного реактора к потребителю осуществляется не в виде электричества, а в виде водорода. Существо идеи таково, что атомные реакторы находятся на плавучих морских платформах и погружены в воду достаточно глубоко, чтобы обеспечить хороший теплоотвод. Вырабатываемая электроэнергия преобразуется в кислород и водород методом электролиза. Водород передается по трубопроводам на распределительные станции и далее поступает потребителям. [c.293]

В таком виде течение реакции является довольно ясным и не допускает двух толкований. Менее понятны отношения, которыми обусловливается отсутствие восстановления перекиси водорода освобождающимся водородом. Но всей видимости, здесь решающим является тот факт, что перекись водорода и формальдегид, как мы установили криоскопическим методом, соединяются, образуя некоторый комплекс. В этом комплексе активный кислород защищен от воздействия освобождающегося водорода. Другими словами, скорость, с которой водородные атомы соединяются в молекулы, в данном случае больше, чем скорость, с которой может восстанавливаться комплекс формальдегида и перекиси водорода. [c.301]

Количество атомов отдельных элементов, составляющих молекулы различных веществ, различно. Существуют молекулы, в состав которых входит только один атом. К числу веществ, отличающихся такими молекулами, относятся газы гелий, неон, аргон и др. Пары металлов также состоят из молекул, содержащих по одному атому (например, пары ртути, цинка, калия и др.). Многие простые газы (водород, кислород, хлор, азот и др.) состоят из молекул, содержащих по 2 атома соответствующих элементов. Молекула угарного газа также содержит 2 атома, но это атомы ра,зличных элементов один атом—углерода, а другой—кислорода. Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Бывают молекулы, содержащие несколько десятков ра.зличных атомов. Например, молекула сахара содержит 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода (а всего, следова- [c.32]

На протяжении XVII и XVIII вв. были открыты и другие газы, в том числе водород, кислород и азот, и изучены многие их свойства. Однако почти до конца XVIII в. эти три газа не считали простыми веществами. Фундамент современной химии был заложен только тогда, когда Лавуазье установил, что кислород является простым веществом, а горение представляет собой процесс соединения с кислородом. [c.94]

С. Хиншельвуд изучал в 20-х годах реакцию окисления водорода кислородом. Для протекания этой реакции также характерны пределы по давлению (нижний и верхний), внутри которых и наблюдается воспламенение смеси. В 1928 г. Хиншельвуд предложил цепную разветвленную схему процесса, где разветвление осущестляют возбужденные молекулы воды и кислорода. Детальное изучение реакции водорода с кислородом в лабораториях Хиншельвуда и Семенова привело к построению и обоснованию механизма этой цепной разветвленной реакции с участием в ней атомов водорода и кислорода и радикалов гидроксила. Важную роль в становлении теории разветвленных цепных реакций сыграли исследования В.Н. Кондратьева, который обнаружил гидроксильный радикал в горящем водороде и изучил его поведение и реакционную способность. [c.418]

J. Изотопы углерода, водорода, кислорода и азота. Естественная распространенность тяжелых изотопов этих элементов невысока, поэтому пики при m/z (А/ + 1) и (А/ + 2) обычно малоинтенсивны, если только молекула не состоит из большого числа таких атомов. Так, для одного атома углерода обусловленная естественной распространенностью С относительная интенсивность пика при т/г (Л/ + 1) равна [(М + D/A/]-100 - (1,07 / 98,93) 100 - 1,08%. В случае кластера изотопных ИОВОВ, содержащих п атомов углерода, вероятность появления иона с одним атомом составляет 1,08п% следовательно, именно такую интенсивность будет иметь ион с m/z (М + 1). Аналогачные рассуждения применимы ш к изотопам водорода, азота и кислорода. Кислород, в котором естественная распространенность выше, чем 0, оказывает большее влияние на отношение интенсивностей пиков при m/z (М -t- 2) и Л/, чем пиков при m/z (М + 1) и А/. Пики при m/z (А/ + 2) обычно имеют невысокую интенсивность, поскольку они обусловлены ионами, имеющими два атома тяжелых изотопов углерода, водорода или азота, а вероятность появления таких ионов в случае минорных изотопов очень мала. В работе Бейнона и Уилльямза [11] имеются таблицы отношений интенсивностей (А/ + D/A/, а также (А/ + 2)/А/ для всех возможных сочетаний атомов С, Н, N и О до молекулярной массы 500. [c.189]

В больших масштабах азот получают на криогенных воздухоразделительных установках методом ректификации. По ГОСТ 9293-74 азот особой чистоты содержит не менее 99,9996 мол. % основного компонента, а примесей водорода, кислорода, углерода (в пересчете на диоксид углерода) менее 10 мол. % каждого компонента и менее мол. % влаги. Азот высшего качества, выпускаемый за рубежом, содержит от 99,9990 до 99,9996 мол. % основного компонента. Наиболее легко методом ректификации отделяются легкие примеси (водород, гелий, неон). Поэтому обычно азот, получаемый в воздухоразделительньгх установках, уже не требует дополнительной очистки от легких примесей. Из более тяжелых примесей труднее всего отделить кислород, аргон и оксид углерода, но и в этом случае коэффициент разделения превьппает 1,8 (по оксиду углерода при атмосферном давлении), что позволяет получить азот особой чистоты непосредственно в воздухоразделительной установке. Более глубокая очистка может быть достигнута ректификацией в насадочной колонке. [c.914]

Распыленное жидкое топливо центральных струй факела при своем движении во внутренней области до зоны воспламенения находится в среде, менее насыщенной кислородом, и более длительно пребывает в этой области. В этих условиях пары углеводородов, обладая определенной теплоустойчивостью, продолжают нагреваться до некоторого температурного предела, после которого наступает процесс теплового расщепления. В случае местного недостатка кислорода процесс расщепления может продолжаться и во внещней зоне. Характер расщепления главным образом зависит от температуры и в меньшей степени от природы сжигаемого мазута при температурах до 500°С сложные углеводороды расщепляются более симметрично с образованием более мелкид молекул при повыщении температуры расщепление происходит все ближе к концам цепи строения молекул. При температуре 650°С и выше расщепление происходит несимметрично с образованием, с одной стороны, водорода и простейших углеводородов, а с другой стороны — тяжелых, сложных углеводородов вплоть до высокомолекулярных углеводородов, очень богатых углеродом, т. е. кокса или сажи, которые сгорают весьма трудно. [c.186]

Натрий наиболее дешевый и доступный из щелочных металлов. Чрезвычайно активен к кислороду, водороду, сере, фосфору, галоидам, органическим соединениям, инертен к азоту. При хранении на воздухе легко окисляется, образуя гидрат окиси и соль угольной кислоты. Воду и лед (даже при —90°) натрий разлагает с выделением водорода. Хранят натрий обычно в сухом керосине, бензине или трансформаторном масле (обязательно отсутствие даже следов воды ). Под слоем керосина, бензина и др. натрий может храниться продолжительное время, надо только следить за тем. чтобы бензин, керосин и др. не содержали пдсторонних примесей. [c.183]

Рамы, участвующие в биполярной работе как катод (на анод ной стороне электролизера), выделяют водород в анодные пространства ячеек, загрязняя кислород. Соответственно рамы, работающие как анод (на катодной стороне электролизера), загрязняют водород кислородом. В этих случаях на анодной стороне электролизера в каналах (на поверхности секций) выде-ляется кислород, на катодной — соответственно водород. В водородном газовом канале Нг загрязняется кислородом, в кислород- ном газовом канале О2 загрязняется водородом. В питательном канале водород, выделяющийся на катодной стороне, и кислород, выделяющийся на анодной стороне, смешиваются, образуя гремучую смесь. Обычно ее отводят в кислородную сторону ячейки электролизера, при этом загрязняется кислород. [c.78]

Для определения газообразных примесей в боре применяют два ва->ианта метода вакуум-плавления с платиновой ванной [4] и без ванны 5]. Больше внимания заслуживает второй способ, поскольку он значительно проще. Предварительно образцы порошкообразного бора спрессовывают в брикеты, а затем отломленные кусочки весом 3—20 мг помещают в графитовый тигель. Пробу плавят в вакуумной печи с индукционным нагревом при непрерывной откачке выделяющихся газов. Для определения водорода достаточен нагрев до 500° С при одновременном определении водорода, кислорода и азота температуру повышают до 1900° С. Время экстракции газов из образцов равно 15 мин. Количество водорода определяют по разности давлений до и после откачивания газовой смеси через палладиевый фильтр, нагретый до 600—700° С кислород — по изменению давления после окисления углерода до СОг на окиси меди и вымораживания в ловушке с жидким азотом по остаточному давлению определяют азот. Точность анализа — 107о- Чувствительность по водороду 5-10 3%, по кислороду 1-10 % и по азоту Ы0 2%. Схема прибора и детали метода приведены в работе [6]. [c.483]

Калузек [105], Хакобяи [106], Керн [107] и Корита [108] нашли, что система перекись водорода — кислород является обратимой на ртутном электроде в кислой, основной или нейтральной среде, тогда как Кольтгоф и Лингейн [109] отрицают эту обратимость на указанном электроде. Новак и Бейеровский [НО] показали, что потенциал восстановления кислорода до перекиси водорода не изменяется в растворе тяжелой воды, потенциал же восстановления нерекиси водорода до воды изменяется в тяжелой воде в такой же мере, в которой изменяется перенапряжение водорода. Нет никаких доказательств, что восстановление перекиси водорода до воды, т. е. реакция (48), протекает в какой-либо мере обратимо. Электродные процессы с участием перекиси водорода рассмотрены также в гл. 2. [c.217]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Атом водорода имеет самую простую электронную структуру из псех элементов. По этой причине теоретическое изучение связи спектров с внутриатомньг.ми электронными переходами и изучение сил, существующих между атомами, естественно, начиналось с водорода. Атом водорода имеет один валентный электрон, потеря которого приводит к образованию однозарядного иона или протона. Благодаря чрезвычайно малым размерам, этот ион обладает очень большой поляризующей силой поведение гидроксильной группы (ОН) иллюстрирует влияние протона на атом кислорода. Водород является существенной составной частью кислот диссоциация последних состоит в образовании ионов Н+. Атом водорода имеет только одну стабильную орбиту-—15. Поэтому он может принимать стабильную конфигурацнк гелия, образуя одну ковалентную связь или приобретая один дополнительный электрон с образованием иона Н . Этот нон значительно менее устойчив, чем ион Н , как это видно из сравнения сродств.1 к электрону и энергии ионизации водорода [c.268]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Это уравнение показывает, что из 1 моля эталона выделяется Уг моля водорода. Поэтому 1 моль этанола должен содержать 1 моль атомов водорода, способных реагировать с натрием. Очевидно, в каждой молекуле этанола из шести имеющихся атомов водорода с натрием способен реагировать только один атом. Теперь представим структуры (1) и (2) в свете полученных данных. В структуре (2) все шесть атомов водорода совершенно равноценны в структурном отношении, в то время как в структуре (1) один атом водорода отличается от остальных — он связан с атомом кислорода. Следовательно, структура (1) согласуется с экспериментальными фактами, что в молекуле этанола только один атом водорода может реагировать с натрием. Таким образом, структура (2) отпадает. Можно привести еще некоторые доказательства того, что структура (1) (СНдСНгОН) представляет собой формулу вещества, называемого этанолом. Известно, что соединения, состоящие только из углерода и водорода (например, этан jHe), вообще не реагируют с металлическим натрием. В этом соединении все атомы водорода связаны с атомами углерода (см. рис. 18-1). На этом основании можно сделать вывод, что атомы водорода,V связанные с атомами углерода, с металлическим натрием не реагируют. В структуре (2) (СН3ОСН3) все атомы водорода связаны с углеродом, поэтому нельзя ожидать, что соединение с такой [c.488]

Водород для насыщения водородного электрода получают в аппарате Киппа действием разбавленной (10—20%-ной) серной или соляной кислоты на цинк (для ускорения выделения водорода рекомендуется к кислоте добавить немного раствора медного купороса). Для очистки от примесей (мышьяковистого и сернистого водорода, кислорода) газ пропускают последовательно через про-мьшалки с 3%-ным раствором перманганата калия, со щелоч-ны.м раствором пирогаллола (15 г пирогаллола растворяют в 30 мл горячей воды и добавляют 30 мл 30%-ного раствора едкого натра), с насыщенным раствором сулемы (1 г на 15 мл воды) и с дистиллированной водой. Перманганат окисляет мышьяковистый и сернистый водород, пирогаллол поглощает кислород, щелочь — углекислоту, а сулема улавливает следы мышьяковистого водорода. Водород пропускают в течение 10 минут так, чтобы можно было считать пузырьки, после чего определяют э. д. с. для контроля рекомендуется после первого определения э. д. с. еще пропустить водород в течение 25 мин. и затем вновь определить э. д. с., которая должна совпадать с э. д. с. первого определения. [c.99]

Электролиз воды. При пропускании постоянного электрического тока через воду Н2О, в которую для повышения электропроводности добавлена гидроокись натрия ЫаОН (едкий натр), вода разлагается на кислород и водород. Кислород собирается у положительного полюса, водород — у отрицательного. На 1 кислорода получается 2 м водорода. Аппараты для получения кислорода и водорода электролизом называются электролизерами. Процесс электролиза требует много электроэнергии — на 1 м кислорода и 2 водорода затрачивается 12—15 квт-ч (43,2-10 —54,0- 10 (3дас). Поэтому данный процесс экономически целесообразен только при очень низкой стоимости электроэнергии (например, энергии гид- [c.14]

В соответствии с ОСТ 11.050,003 - 75 технологические газы (аргон, азот, водород, кислород, сжатый воздух) используют в качестве газов-носителей, реагентов, защитной среды и газов-наполнителей. Водород и его смеси с азотом при минимальном содержании кислорода образуют восстановительную среду азот, аргон при минимальном содержании кислорода и водорода - нейтральную среду кислород и его смеси с азотом и аргоном при минимальном содержании водорода - окислительную среду. Во всех средах должно быть минимальное содержание паров масла, паров водь1 и частиц пыли. Для перечисленных газов установлено до 5 классов чистоты в зависимости от содержания пр имесей и регламентируется применение систем очисток. [c.80]

Получить хлор путем окисления хлористого водорода кислородом воздуха. Ознакомиться с установкой, показанной на рис. 22. Хлористый водород, полученный взаимодействием поваренной соли (или хлористого аммония) с концентрированной серной кислотой, пропустить через трехгорлую склянку с концентрированной серной кислотой. (Осторожно Хлори стый водород частично остается растворенным в сериой кисло 1 при взбалтывании он может выделиться н столько внезап- [c.76]

Но эта отдача активного кислорода перекисью происходит не мгновенно, а, наоборот, протекает, смотря по химическо природе образующейся перекиси и трудноокисляемого вещества, более или менее медленно. Этот сам но себе более или менее медленно протекающий процесс может, в свою очередь, быть ускорен действием солей некоторых тяжелых металлов. Основные факты и здесь были уже установлены Шенбейном. Он показал, что минимальные количества солей закиси железа очень сильно ускоряют окислительное действие перекиси водорода на индиго, иодистый калий и другие вещества. Окисление этих веществ свободным кислородом в присутствии легкоокисляемых веществ (терпентинное масло, бензойный альдегид и пр.) также ускоряется действием солей закиси железа. Соли некоторых других металлов (марганец, медь) оказывают такое же ускоряющее действие на окисление как свободным кислородом, так и перекисью водорода. В качестве примера можно упомянуть здесь ускоряющее действие солей марганца на окисление жирных масел, гидрохинона и других веществ, которые уже сами но себе поглощают кислород при обыкновенной температуре с небольшой, но измеримой скоростью. Так как при медленном сгорании этих веществ несомненно образуются перекиси, то ускорение окислительного процесса этими солями надо приписать той же причине, которая вызывает ускорение окислительного действия перекиси водорода солями закиси железа. С многочисленными фактами, установленными в этой области, лучше всего согласуется предположение, что соли металлов образуют с перекисями промежуточные, неустойчивые соединения, которые отдают свой активный кислород окисляемым веществам гораздо легче, чем сами перекиси. Для перекиси водорода целый ряд таких неустойчивых соединений с металлическими и металлоидными производным и был приготовлен и изучен Меликовым и Писаржевским. [c.68]

Если таким образом мы смотрим на отношение к углю водорода и хлора, то как надобно рассматривать те случаи, где в углеродистом соединении присутствуют элементы, химическое значение атома которых больше, чем значение водорода и хлора Ответ на это нетруден. Возьмем, напр., соединения, заключающие кислород. Припомним, что для насыщения одного атома кислорода нужно два атома водорода другими словами, химическое значение атома кислорода вдвое более, нежели значение атома водорода,— кислород двуэквивалентен по отношению к водороду. Если так, то для насыщения атома углерода понадобится кислородных атомов вдвое менее, чем атомов водорода, т. е. углеродный атом будет насыщен, если соединится с двумя атомами кислорода. Известно, что такое насыщенное соединение и есть углекислота. Известно также соединение, которое содержит на половину менее кислорода это окись углерода, которая, как говорится, есть тело ненасыщенное, непредельное она способна присоединить к себе, напр., два атома хлора, и в результате такого присоединения получается хлорокись углерода или фосген, где атом угля является насыщенным на половину кислородом, на половину хлором. Соединение это будет промежуточным между углекислотой и четырехлористым углеродом [c.374]

Этим дело не исчерпывается самым сильным аргументом против теории Бертолле с точки зрения Дальтона является несоответствие между неопределенностью состава газовых смесей и законом кратных отношений, лежащим в основе атомистики. Рассматривая смесь водорода с кислородом, Дальтон спрашивает что, по мнению Бертолле, нужно принять за самостоятельные частицы этой смеси, которые, выступая как целое, отталкивали бы друг друга по закону Ньютона Если подобными частицами с.меси являются отдельные атомы водорода и кислорода, то это означает, что никакого химического, взаимодействия вообще не происходит, и смесь должна попросту распасться на составные части. Но если предположить, что одна часпща водорода прицепляется к частице кислорода, так что частицей смеси становится сложный атом , образовавшийся путем действительно химического взап лодействия простых атомов, то в этом случае, по мнению Дальтона, полное насыщение может иметь место только тогда, когда число частиц водорода и число частиц кислорода окажется одинаковым или же, во всяком случае, будет находиться в отногаенги каких-либо простых чисел, как, например, 1 к 2, 1 к 3 и т. д. [c.72]

Изучено [79] влияние газа-носителя (аргон, водород, кислород) на процесс образования и свойства пленок Si02. lla рис. 8-1 (> показана температурная зависимость скорости образования пленок. Для водорода и аргона зависимость имеет приблизительно одинаковый характер и весьма своеобразный — при использовании кислорода. В атмосфере кислорода образование пленок начинается при 300° С. С повышением температуры до 380—400° С скорость роста достигает 1,4 мкм/час и уменьшается до 0,5 мкм/час при 500° С. Выше 500° С скорость роста увеличивается и при 750 С достигает 2,6 мкм/час. Рост пленок в кислороде происходит ниже 500° С, когда в аргоне и водороде осаждения вообще не наблюдается. [c.339]

Бенгу, Ли и Уормуэлл 5 обнаружили выделение значительного количества водорода в процессе коррозии железа, полностью погруженного в раствор хлористого калия (при условии заполнения газового пространства кислородом). Водород появляется не в виде пузырьков, а диффундирует вверх через жидкость. Возможно, что некоторое количество водорода получается и за счет уже упомянутой выше реакции гидро-закиси железа с водой. Они также получили водород при [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология