Водород, азот, кислород, инертные и другие газы

Прибор может быть использован либо как газовый индикатор, либо как экспресс-анализатор газовых смесей. Индикатор устроен без сравнительной камеры. Служит он главным образом для определения более или менее значительного количества примесей в воздушной среде, используя при этом неодинаковое отношение различных газов к действию инфракрасного излучения. Одни газы, например, водород, азот, кислород, инертные газы, не поглощают инфракрасных лучей, другие же — окись углерода, бензин и т. п. — активны, они энергично поглощают лучи. Поэтому, если поместить чистый, без примесей, воздух, состоящий в основном из смеси кислорода и азота, в газовую камеру 3, то звуковой эффект при наличии прерывистого излучения не получится, стрелка гальванометра не отклонится от своего нулевого положения. Но как только к воздуху подмешивается примесь, например, окиси углерода, появляется звук, регистрируемый через микрофон и усилитель гальванометром. Для экспрессного анализа газовых смесей применяется дифференциальная схема. В прибор добавляют вторую, сравнительную камеру, в которую вводят достаточно большую концентрацию одной из возможных в газовой смеси примесей. Пучок инфракрасных лучей разде- [c.236]

Методы элементного анализа полимеров, как и других органических веществ, основаны на предварительном разложении их в атмосфере кислорода, аммиака, диоксида углерода или инертных газов до стабильных конечных продуктов, пригодных для дальнейшего химического или физико-химического анализа. Чаще других при анализе высокомолекулярных соединений проводят сжигание в атмосфере чистого кислорода. В результате сгорания сополимеров, состоящих только из атомов углерода, водорода и кислорода, образуются СО2 и Н2О. При наличии в составе сополимера атома азота в продуктах сгорания присутствуют оксиды азота, при наличии атома серы - оксиды серы и т.д. при сжигании в атмосфере кислорода галогенсодержащих соединений образуются соответствующие галогенид-ионы. [c.37]

Круг рассматриваемых в справочнике веществ ограничен газами и составляющими их частицами, как правило, сравнительно несложного состава. К их числу относятся инертные газы, водород, азот, кислород и другие атомы и двухатомные молеку ы, атмосферные газы и загрязняющие атмосферу примеси (окислы азота, углерода, серы), соединения азота, углерода, водорода и серы, галогены и галогеново-дороды, простейшие углеводороды и некоторые органические соединения, атомы и окислы металлов, продукты сгорания, пиролиза и газификации углеводородных и других топлив, продукты термической, электронной и лазерной деструкции различных материалов. Как правило, учитываются лишь однократно заряженные ионы. [c.10]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

При обычных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной связью. Энергия диссоциации азота очень велика— 225,1 ккал/моль (941,8 кДж/моль). В соответствии с этим термическая диссоциация N2 становится заметной лишь при очень высокой температуре. Так, при 3000 К и нормальном давлении диссоциирует на атомы 0,1% N2. Этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях. В атомарном же состоянии азот очень активен и энергично вступает в реакции с водородом, металлами, кислородом и другими элементами. [c.130]

Все подземные воды насыщены также газами. В них может быть растворен кислород Ог, водород Нг, сероводород НгЗ, углекислый газ СО2, азот N2, углеводородные газы — метан СН4, этан СгНе и др., инертные газы — гелий Не, аргон Аг и некоторые другие. Основные газы — это азот, метан, углекислый газ. [c.21]

В практику очистки аргона, гелия и других инертных газов от следов кислорода и азота довольно щироко входит металлический литий в расплавленном или твердом диспергированном состоянии он поглощает азот даже лучще, чем кислород. Как поглотитель щирокого спектра действия зарекомендовал себя губчатый титан. Если варьировать температуру газового потока от 300 до 800°, то губчатым титаном можно задержать азот, кислород, влагу и водород. Наконец, тонкая очистка инертных газов от ничтожных следов азота и кислорода достигается применением азотита — пылевидного металлического титана, охлажденного до температуры жидкого азота. Интересно, что сочетание именно низкой температуры с высокой дисперсностью благоприятствует повышению поглощающей способности азотита к газам в десятки раз. Кстати, распылением азотита достигается глубочайший вакуум. [c.111]

Для прокаливания или нагревания веществ в окислительной, инертной или восстановительной атмосфере применяются трубчатые или другие печи, через которые во время работы пропускают соответствующий газ. Для создания окислительной атмосферы, как правило, используется кислород. Инертную среду обычно создают, используя аргон, азот, реже — гелий. Водород или оксид углерода (II) применяют для создания восстановительной атмосферы. Однако при создании определенной атмосферы следует остерегаться, чтобы газы не взаимодействовали при высоких температурах с исследуемым веществом. [c.17]

Кривая окислительно-восстановительного титрования может быть пройдена и в обратном направлении, если к раствору окисленной формы постепенно добавлять сильный восстановитель. При этом следует принять меры предосторожности против возможного окисления восстановителя кислородом воздуха. Измерения при этом должны проводиться в атмосфере инертного газа (азота или аргона). Другое условие, которое должно соблюдаться в точных работах, относится к необходимости поддержания постоянного значения pH раствора в ходе титрования, так как окислительно-восстановительный потенциал обычно находится в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. С этой целью титрование проводится в буферных смесях с достаточно высокой буферной емкостью. [c.146]

Для проведения классической хроматографии по методу Цвета активированный уголь мало пригоден, так как при этом нельзя следить за передвижением адсорбированных полос. Другой недостаток активированного угля состоит в том, что при его использовании сравнительно редко удается достигнуть достаточно хорошего разделения веществ, так как процесс адсорбции на угле выражается изотермой типа изотермы Фрейндлиха (см. стр. 323). Отрицательным качеством активированного угля является также то, что адсорбция на нем зачастую необратима. Наконец, многие органические вещества легко окисляются кислородом, который активированный уголь поглотил из воздуха. Это окисление особенно легко протекает в том случае, когда оно катализируется следами тяжелых металлов. Каталитическое действие последних можно устранить обработкой угля небольшим количеством цианистого водорода. Окисления кислородом, адсорбированным на поверхности активированного угля, можно избежать путем предварительного нагрева активированного угля в инертной атмосфере и удаления выделяющихся при этом газов. Обработанный таким образом уголь следует предохранять от контакта с воздухом, т. е. при работе с ним все операции необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, двуокись углерода и т. п.). [c.349]

Полярографическому определению вещества, разряжающегося на ртутном электроде, мешает наличие растворенного кислорода. Кислород восстанавливается на ртути, давая две волны в широком интервале потенциалов (от О до —1,5 В в нейтральном растворе). Это затрудняет определение других деполяризаторов, поскольку перекрываются волны при низких потенциалах. Для удаления кислорода через раствор пропускают полярографически инертный газ (водород, азот, диоксид углерода) в течение 8—12 мин. [c.20]

Но азот инертный, бездеятельный газ. Для использования его необходимо сначала связать в какое-нибудь простое соединение, например аммиак, а дальше переработать в нужные вещества. С изобретением холодильных машин были открыты способы извлечения азота из атмосферы и отделения его от кислорода. Таким образом была решена первая задача. Теперь, казалось, азот был в руках у химиков. Имелся и водород, который не так трудно получить из угля и водяного пара и другими способами. Но вторая часть задачи — проведение реакции между азотом и водородом оказалась значительно более 7 рудной. Ее можно было решить только с помощью катализаторов. [c.26]

Газоанализатор ГХЛ-1 предназначен для общего анализа природных и промышленных газов с целью определения объемного содержания в газовой смеси компонентов кислорода (Ог), окиси углерода (СО), суммы всех кислых газов (СОг, 50г, НгЗ и др.), водорода (Нг), непредельных углеводородов (С Н ), предельных углеводородов (С Нг +2), азота (N2) и других инертных газов. [c.293]

При помощи магнитных методов были изучены наряду с водородом и другие адсорбаты гелий, аргон, криптон, азот, окись азота, кислород, окись углерода, углекислый газ, этилен, этан, бензол и циклогексан. Гелий не адсорбировался в заметных количествах при обычных температурах и не давал ощутимых изменений намагничивания при введении его на N /5102, за исключением, может быть, очень низких температур. Аргон и криптон при любых условиях нельзя рассматривать как хемосорбированные газы. Эти газы не приводят к каким-либо измеримым изменениям намагничивания при обычной температуре, но дают заметный отрицательный эффект, если их подавать на адсорбат при температуре, близкой к —78°С. Этот эффект достаточно слаб по сравнению с эффектом, получающимся при пуске водорода в тех же условиях. В согласии с гипотезой о том, что инертные газы удерживаются на поверх- [c.23]

Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]

При полном горении продукты сгорания могут состоять только из инертных, не способных к дальнейшему окислению газов. Так, окись углерода при полном сгорании превращается в инертный углекислый газ, водород — в инертный водяной пар, метан и другие углеводороды — в то и другое. Следовательно, при полном сгорании любого газа образуются инертные газы — водяной пар и углекислый газ. Но вместе с воздухом, подаваемым в топку, поступает не принимающий участия в горении азот. Он смешивается с водяным паром и углекислым газом и входит в состав дымовых газов. В состав дымовых газов входят также балластные газы и кислород, поступивший в топку с избыточным воздухом. [c.36]

Небольшие следы двуокиси азота оказывают поразительное влияние на реакцию водорода с кислородом присутствие таких следов в смеси может вызвать взрыв даже при температурах, много более низких, чем те, которые соответствуют мысу полуострова воспламенения, т. е. при температурах, при которых газы сами по себе совершенно инертны по отношению друг к другу [19, 43]. Для каждой такой температуры существуют две строго определенных критических концентрации двуокиси азота, между которыми происходит немедленное воспламенение смеси водорода с кислородом, но выше и ниже которых наблюдается только крайне медленная реакция. Около 400 С нижняя критическая концентрация (далее обозначаемая н.к.к.) имеет величину порядка 0,1 мм Н , а верхняя критическая концентрация (далее обозначаемая в.к.к.) есть величина порядка нескольких мм Н5. Экспериментальное исследование явления обнаруживает также следующие дополнительные факты [19, 43]. При постоянной температуре и составе смеси н.к.к. растет, а в.к.к. падает с возрастанием общего давления водорода и кислорода. Если общее давление поддерживается постоянным, в.к.к. понижается с ростом отношения парциального давления кислорода в смеси к парциальному давлению водорода она понижается также благодаря присутствию азота. Результаты опытов по влиянию азота на п. к. к. являются недостаточными само влияние, повидимому, резко не выражено. Возрастание температуры понижает н. к. к. и повышает в. к. к. Влияние общего давления на н.к.к. с падением температуры становится менее отчетливым, в. к. к. остается той же как в кварцевых, так и в фарфоровых сосудах, н. к. к. проявляет при изменении материала сосуда тенденцию к смещению, впрочем весьма неопределенную величина этого смещения не очень велика. В следующей таблице приведены значения критических концентраций для стехиометрической смеси водорода с кислородом при различных температурах и давлениях. [c.59]

Объемным поглотительным методом определяют 1) СОг, ЗОг, НгЗ и другие кислые газы 2) непредельные углеводороды, т. е. этилен, ацетилен, пропилен, бутилены, бутадиен и др. 3) кислород 4) окись углерода 5) остаток после поглош,ения перечисленных газов, состоящий из водорода, предельных углеводородов, азота и инертных газов. [c.7]

Все элементы можно подразделить на три группы. К первой относятся элементы, атомы которых имеют только одно значение валентности. К ним принадлежат помимо водорода и кислорода щелочные металлы, всегда проявляющие только одну единичную связь, щелочноземельные металлы и магний, проявляющие две единичные связи, алюминий, который всегда выступает как трехвалентный элемент. Ко второй группе относятся элементы с переменной валентностью, проявляя то или иное количество единичных связей в зависимости от условий взаимодействия и природы присоединяющихся атомов. К таким элементам принадлежат азот, сера, галогены, многие металлы. Наконец, к третьей группе относятся инертные газы, атомы которых не способны проявлять ни одной единичной связи и, следовательно, не способны вступать в химическое соединение с другими элементами. [c.42]

В ряде случаев следует учитывать максимальную температуру, до которой может быть нагрет материал без загрязнения его продуктами побочных реакций. Так, при обезвоживании кристаллогидратов тетрафторида урана процесс целесообразно проводить в две стадии — сушки на воздухе и прокаливания в токе газа, инертного к тетрафториду. При сушке следует удалить механически захваченную влагу и основную часть кристаллизационной влаги при температуре слоя тетрафторида не более 200° С. Это температурное ограничение связано с ростом скорости реакции окисления тетрафторида урана кислородом воздуха до уранилфторида с увеличением температуры. Необходимость прокаливания в инертной атмосфере обусловлена тем, что удаление остатка кристаллизационной воды происходит лишь при температуре 400—500° С. Прокаливание на воздухе привело бы к значительному окислению тетрафторида урана. В качестве защитной атмосферы при сушке тетрафторида урана, идущего на металлотермическое восстановление (конечное содержание влаги в тетрафториде не должно превышать 0,1—0,15%), можно применять азот, водород или некоторые другие газы. [c.213]

Хроматографический метод анализа газов основан па принципе физического разделения газовой смеси, при котором разделяемые компоненты распределяются между двумя фазами одна из фаз представляет собой неподвижный слой сорбента с большой поверхностью, другая—поток газа-иосителя, фильтрующийся через неподвижный слой. В зависимости от типа применяемой неподвижной фазы (насадки) различают газо-адсорбционную и газожидкостную хроматографию. В газо-адсорбционной хроматографии нспользуются твердые вещества, обладающие адсорбционньми свойствами активированный уголь, силикагель, окись алюминия, пористые стекла, молекулярные сита (цеолиты). Газо-адсорбционная хроматография используется для раэделения низкокипящих газов водорода, азота, окиси углерода, кислорода, аргона, метаяа и др. В газо-жидкостной хроматографии используются растворители, нанесенные на инертную ио отношению к газам основу. Разделение газов в этом случае осуществляется благодаря различной растворимости газов в жидкости. Газо-жидкостной хроматографией хорошо разделяются углеводороды. [c.238]

С-м. в гл, 2). Если диффузионный насос вносит в распылительную атмосферу какие-либо примеси, то их можно свести к минимуму путе,м частичного дросселирования системы, чтобы динамическое давление на самом диффу,зи-онном насосе снизилось до приемлемой величины. Было также показано, что если к распылительной камере подключен титановый насос, распыление К05КН0 проводить при полностью перекрытом главном вентиле. В этом слу- ae давление в камте регулируется при помощи слабого натекания распыляющего газа [48], Преимуществом такой системы является то, что титановый насос не откачивает инертные газы и имеет значительные скорости откачки для кислорода, водорода, азота и ряда других газов. Для выполнения почти тех же функций в смежной камере можно поддерживать вспомогательный тлеющий разряд с катодом из химически активного металла, см. разд. 6 Б, [c.426]

Чистый ниобий легко поддается обработке давлением (ковке, прокатке, волочению) и хорошо деформируется в холодном состоянии, сравнительно медленно при этом нагартовываясь. Учитывая, что при нагреве ннобий поглощает водород, азот, кислород, которые оказывают отрицательное влияние на его пластичность, горячая деформация возможна только при применении специальной защигы (например, деформация в среде инертного газа). После обжатия с высокой степенью (70—95 %) листы (нлн другие изделия) перед дальнейшей холодной деформацией подвергают отжигу при 1100—1300 °С в среде инертного газа или в вакууме. Отжиг готовых изделий производят в основном для снятия напряжений, вызванных обработкой давлением (или резанием), при 900— 1000°С, в течение 1—5 ч, также в среде инертного газа или в вакууме. [c.324]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача этих ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в ультрафиолетовой области к ксенону добавляют другие газы, например водород или пары ртути. Используют импульсные лампы и с другим наполнением кислородом, азотом, аргоном. Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической лампы. Время светового импульса фотолитической лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии, от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотношения сопротивления R, индуктивности L и емкости С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотношение i = 2 /"L/ . Уменьшение времени затухания х достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также сниже1 м емкости и индуктивности конденсатора (t ]/L ). При этом уменьшение [c.280]

Кулонометрический метод основан на поглощении влаги из дозируемого потока газа и ее электролитическом разложении на водород и кислород. О содержании влаги судят по величине тока электролиза. На этой основе созданы и производятся гигрометры семейства Байкал — автоматические, непрерывно действующие приборы, предназначенные для измерения объемной доли влаги в газах (азоте, воздухе, водороде, кислороде, инертных газах, в их смесях и других газах, не взаимодействующих с Р2О5). Большое число моделей гигрометров выпускаются зарубежными фирмами. [c.934]

Хемосорбционные измерения также можно проводить в проточной системе. Существует стандартная методика, предполагающая использование СВВ при давлении адсорбируемого газа ниже 10- Па 10- мм рт. ст.). Скорость адсорбции измеряется по разности между скоростями потока газа до и после образца. Преимущество этого метода— лучший контроль за чистотой газа, так как влияние газа, остающегося в адсорбционной камере, сводится к минимуму. Подробно этот метод описан Эрлихом [138]. При хемосорбционных измерениях на дисперсных металлических катализаторах также можно использовать проточные методы. Весьма удобна техника, заимствованная из газовой хроматографии. Фрил [146] описал установку, которая является простой модификацией стандартного газового хроматографа. Обычная колонка заменена на трубку небольшой длины ( 200 мм) с внутренним диаметром около 6 мм, в которую и помещают исследуемый катализатор. Схема установки приведена на рис. 27. В этом методе адсорбат (например, водород или кислород) вводится порциями в поток газа-носителя. Для нанесенного платинового катализатора Фрил использовал в качестве газа-носителя азот, который достаточно обоснованно можно считать инертным. Однако некоторые металлы хемосорбируют азот, поэтому лучше применять другой газ-носитель (например, аргон). Скорости потока газа варьируют в интер- [c.350]

Разделению и анализу смесей низкокипящих газов (водорода, кислорода, азота, окиси углерода, метана, окиси азота, инертных и других газов) посвящен ряд работ советских и зарубежных псследователе . [c.198]

Понимание проблемы состояния газов в металлах необходимо для выбора методов их определения, способов отбора проб и подготовки последних, а также для оценки газосодержания и точности аналитических результатов. Определение газов в металлах — это определение составляющих, которые при первоначальном взаимодействии с металлом находятся в газообразном состоянии, либо выделяются из металла в этом состоянии. Поэтому обычно под газами в металлах подразумеваются находящиеся в них кислород, азот и водород. Кроме того, к таким газам могут быть отнесены вода, углекислый газ, окись углерода, низшие углеводороды, инертные газыи другие, а также, в зависимости от технологии изготовления металла, сера (из ЗОз или НгЗ), углерод (из углеродсодержащих газов) и т. д. Образец для определения газов в большинстве случаев является куском твердого металла. В тех случаях, когда определение газов производится непосредственно из жидкого металла, конечным состоянием пробы также яв.ляется твердая фаза [1]. Поскольку в настоящее время теория жидкого состояния вообще еще очень мало разработана (в особенности для металлов), то и состояние газов изучается пока главным образом в твердых металлах. [c.5]

Тот, у кого есть глобус диаметром 35 см, может представить себе вокруг него двухсантиметровый слой, и получит, таким образом, представление о величине атмосферы. Атмос ра нашей планеты весит 5,1 10 меганьютонов, а объем ее составляет более, чем 4-10 м . В воздухе содержатся величайшие ценности.Физики и химики рамйышляют над проблемой их использования. Линде, например, технически реализовал теоретические работы Андрюса, Фарадея, Джоуля и Томсона и развил методы сжижения воздуха. Жидкий воздух является важнейшим источником для получения кислорода, азота и инертных газов. Габер и Бош разработали метод, с помощью которого азот воздуха можно связать с водородом. То, что еще в прошлом столетии казалось утопией, например получение удобрений, кислот и других химических соединений из воздуха, в последние шестьдесят лет стало реальностью. [c.17]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]

Исторические сведения. В 1892 г. лорд Релей, исследуя плотность, обычных газов (кислорода, водорода и других), установил, что азот, получаемый из воздуха после связывания кислорода, имеет большую плотность чем азот, получаемый из химических соединений, таких, как аммиак или нитраты. Рамзай предположил, что различие в плотности объясняется присутствием в воздухе еще одного не открытого тяжелого газа. Ему удалось после удаления кислорода пропусканием воздуха над раскаленной медью связать, азот воздуха раскаленным магнием. Оставшийся газ оказался новым химическим элементом с характерным спектром. Одновременно он был выделен лордом Релеем, удалявшим азот старым методом Пристли и Кавендиша (см, стр. 569). Оба исследователя назвали новый элемент аргоном за его химическую инертность (греческое аргос apyog — инертный). Рамзай при исследовании минерала клевеита, о котором было известно, что при обработке его серной кислотой выделяется газ, похожий на азот, полагал, что этот газ окажется аргоном. Однако удалось установить, что выделяющийся из клевеита газ имеет новую спектральную линию, расположенную очень близко к желтой линии натрия, но заметно отличающуюся от последней. Эту желтую спектральную линию уже наблюдали многие астрономы в хромосфере Солнца в [c.114]

При сварке титана необходимо соблюдать специальный режим, так как при нагреве в околошовных зонах происходит заметный рост зерна и поглощение азота, кислорода, водорода и других газов, имеющихся в воздухе или окружающей среде. При этом изменяются механические свойства, снижается пластичность и возрастает твердость титана. Так, ударная вязкость титана с 0,01% На снижается до 2 кГ-м1см , а при содержании водорода до 0,02% титан становится очень хрупким. В связи с этим сварку титана рекомендуется проводить под слоем. флюса или при защите металла инертной средой с соблюдением сгрогого термического режима. В качестве инертных газов используют аргон или гелий. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология