Натрий хлорид, как стандарт

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

На 4—6 электродов, подготовленных вышеописанным способом, наносят по 0,05 мл раствора внутреннего стандарта, содержащего 0,004 мг/мл кобальта в виде хлорида и 1,3 мг/мл натрия хлорида в 1 % растворе хлористоводородной кислоты (ГОСТ 14261—77). После высушивания растворов на эти же электроды наносят по 0,05 мл испытуемого препарата, который также упаривают досуха. [c.325]

Двуокись серы и сероводород ТУ 6-09-4053—75 Аммония карбонат, бария хлорид, калия хлорат, калия сульфат, натрия тиосульфат (стандарт-титр), серебра нитрат [c.385]

Для приготовления стандартов требуется вода, близко подходящая к исследуемой по содержанию в ней кальция, магния, натрия, хлоридов и сульфатов. Если в исследуемой воде растворенные вещества находятся в количестве, не превышающем 500 мг/л, прини.мают во внимание не все перечисленные составные части воды, а только сульфаты. В других случаях воду для приготовления стандартов выравнивают по солевому составу с исследуемой водой, пользуясь для этого заранее приготовленны- [c.188]

М раствор хлористого натрия (хлорида натрия) из стандарт-титра (фиксанала). Аликвоту 10 см приготовленного раствора хлористого натрия помещают в стакан объемом 50 см . добавляют 1 см 0,1 М раствора азотной кислоты. Заполняют бюретку раствором азотнокислого серебра. Устанавливают на БАТ значение ЭДС конечной точки титрования. Стакан с раствором ставят на магнитную мешалку, помещают в него магнит и включают БАТ. Титруют до заданного значения ЭДС. Значение ЭДС конечной точки титрования (мВ) определяют по формуле ЭДС = Е + 110 мВ, где Е - это ЭДС (мВ) используемой для титрования электродной пары в 0,001 М растворе хлористого натрия. Е можно установить при титровании 0,001 М раствора хлористого натрия. Конечная точка титрования - середина скачка. Если БАТ подключен к самописцу, то конечную точку титрования находят графически. Для этого нужно найти точку максимального наклона на кривой, т.е. середин) скачка титрования. Соответствующая этой точке величина потенциала электрода и будет служить конечной точкой титрования. Титрование проводят три раза и бер>т среднее арифметическое. [c.300]

Золотое число, введенное в практику Зигмонди, рассчитано на самый чувствительный золь — гидрозоль золота. Позднее В. Оствальд в качестве стандарта вместо золотого числа предложил рубиновое число. Оно определяется как минимальное число миллиграммов защищающего золя, которое способно защитить 10 мл раствора красителя конго красного (конгорубина) с массовой концентрацией 0,1 г л от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г л. [c.386]

Основные продукты электролиза — газообразный хлор, водород и гидроксид натрия или гидроксид калия — в зависимости от того, какой из хлоридов щелочных металлов взят в качестве сырья. Заводы, производящие и одновременно потребляющие газообразный хлор, устанавливают для своих нужд требования к его качеству, отражаемые в заводских стандартах на газообразный хлор. Если же хлор перерабатывают на других заводах, не имеющих цехов электролиза, то его сжижают и перевозят в жидком виде. Тогда к [c.32]

При определении 10 —10 % натрия в алюминиевой проволоке кондиции 4н стандарты готовили на основе хлорида натрия. Применяли фильтровый пламенный фотометр, пламя водород—кислород [1215]. [c.165]

Определение кобальта после окисления в аммиачном растворе перекисью натрия [685, 818]. К раствору соли кобальта добавляют 2 мл 20%-ного раствора хлорида аммония и неболь-<иой избыток раствора гидроокиси аммония, а затем 0,6 г перекиси натрия. Сравнивают розовую окраску с аналогично приготовленным стандартом. [c.161]

Твердый гидроксид натрия (или калия) всегда содержит влагу и до 2% карбоната и хлорида натрия. Поэтому сначала готовят раствор гидроксида натрия приблизительной концентрации, а затем стандартизируют его. Не обязательно стандартизировать и кислоту, и щелочь по первичному стандарту. [c.622]

Приготовление искусственных смесей (внешний стандарт). Готовят смеси водорода в аргоне с концентрацией 0,25—1,5% (объемн.). Для этого в газовую бюретку вместимостью 100 мл, заполненную концентрированным раствором хлорида натрия, вводят из микробюретки 0,25 0,5 1,0 и 1,5 мл водорода и разбавляют аргоном до 100 мл. [c.81]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Первичными стандартами для стандартизации раствора нитрата серебра служат хлориды натрия или калия. Готовят стандартный [c.285]

Определение основано на сравнении активности образца нитрофоски с активностью чистого хлорида калия, играющего роль стандарта. Этих измерений достаточно для вычисления содержания калия в удобрении. Построения градуировочного графика не требуется (в отличие от определения примесей хлорида калия в хлориде натрия). [c.460]

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

Метод 21 — показатель 22. Метод аналогичен стандарту Швеции 818 18601873 и позволяет определять способность ПИНС вытеснять с поверхности металла агрессивный электролит — 3%-ный раствор хлорида натрия. [c.95]

Второй способ [43] заключается в следующем растворяют золу растительного вещества, содержащую 0,2—1,2 мг серы, в разбавленной соляной кислоте, добавляют 3 мл разбавленной соляной кислоты, 2,4 мл 20%-ного раствора хлорида натрия и разбавляют до 40 мл дистиллированной водой. Добавляют 5 мл раствора гуммиарабика и разбавляют до 50 мл водой в мерной колбе. Нагревают смесь в стакане на кипящей водяной бане 5 мин и выливают в горячем состоянии в стакан, содержащий остаток от выпаривания 1 мл раствора хлорида бария. Перемешивают и снова переводят раствор в мерную колбу на 50 мл, добавляя, если необходимо, воду. Измеряют оптическую плотность по отношению к стандартам, приготовленным аналогично. [c.347]

Производные пиридина, а также близкие в структурном отношении соединения успешно разделяют на ионитах [119]. В качестве адсорбента используют сефадекс 0-10, а в качестве элюента служит дистиллированная вода и 0,1 н. раствор хлорида натрия. Для анализа используют 1 мг смеси стандартов. Объем [c.140]

Ясно, что в случае испарения солевого слоя с поверхности электрода, так же как и при испарении проб из кратера электродов (разд. 3.3.1), форма кривых испарения и излучения будет зависеть от физических и химических свойств соединений, входя-Ш.ИХ в пробу. Для подавления циановых полос и стабилизации температуры плазмы можно также применять буферы. Чаще всего к пробе добавляют хлорид натрия, который вводят в раствор, содержащий внутренний стандарт. (Растворы, полученные в результате разложения пробы с помощью щелочных флюсов, уже содержат добавки такого типа.) Наиболее подходящими анионами являются хлорид- и нитрат-ионы. Для повышения чувствительности определения подбирают время предварительного обжига (в искре или в дуге) и время экспозиции такими, чтобы фотографировать период наиболее интенсивного излучения анализируемого элемента. Кроме того, на один электрод наносят несколько порций раствора (с подсушкой после каждой порции) и на один спектр регистрируют излучение от нескольких электродов. Повторное нанесение раствора и интегрирование излучения от разных порций жидкости составляют дополнительное преимущество, приводящее к повышению воспроизводимости. Кроме идентичности состава анализируемых проб и эталонных образцов (матричный эффект) вследствие неполного испарения особенно важен также соответствующий выбор элемента сравнения (разд. 4.8). [c.152]

Стандартный раствор соляной кислоты может быть получен путем растворения навески соляной кислоты, кипящей при постоянной температуре [7, 8], навеску отбирают с помощью весовой бюретки. В связи с колебаниями барометрического давления состав соляной кислоты, кипящей при постоянной температуре, изменяется лишь незначительно при давлении 760, 750, 740 и 730 мм рт. ст. кипящая при постоянной температуре соляная кислота содержит 20,221 20,245 20,269 и 20,293% (масс.) хлористого водорода (почти линейная зависимость). Раствор соляной кислоты точной концентрации можно также приготовить с помощью чистого хлорида натрия или хлорида калия в качестве первичного стандарта. [c.124]

Если стандартный раствор щелочи используют только для титрования сильных кислот, небольшие количества карбоната не приводят к серьезной ошибке при условии, что конечную точку титрования определяют по изменению окраски индикатора при pH 4—5. Для стандартизации растворов, содержащих карбонат, гидрофталат калия в качестве первичного стандарта непригоден. Другое соединение [24[ — чистый хлорид калия, который пропускают через колонку с катионообменником, и полученную соляную кислоту титруют едким натром. [c.128]

Широко известны два из них титрование кислотных групп в присутствии солей сильных кислот, например метод с гидрокарбонатом натрия — хлоридом натрия (стандарт TAPPI Т 237 os-77) определение содержания катионов, связанных целлюлозой, например метод с метиленовым синим [247]. Разработан метод прямого титрования в неводной гомогенной системе [48]. С помощью ИК-спектроскопии можно получить относительную оценку содержания карбоксильных групп. [c.31]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Черный цианид или цианплав, известный за границей под названием аэробренда, имеет вид блестящих серо-черных чешуек неправильной, формы от 1 до 2 мм толщины и представляет собой смесь цианистого кальция, цианистого натрия, хлоридов кальция и натрия, окиси кальция и углорода. Продукт содержит кроме того в небольшом количестве сернистые соединения, цианамид кальция, карбид, полуторные окислы и кремнекислоту. Получается черный цианид по методу Ьапс118 а сплавлением при 1400—1500° в электропечи технического цианида кальция с углем в присутствии хлористого натрия как плавня, с быстрым охлаждением плава на вальцах, орошаемых водой до температуры ниже 400°. Препарат полностью не растворяется в воде и чрезвычайно ядовит. На воздухе легко разлагается от действия влаги с выделением синильной кислоты. Поступает в продажу в железных барабанах различной емкости, непроницаемых для воздуха, помещенных в деревянную обрешетку. Мелкая тара в деревянную обрешетку не помещается. Содержание примеси (в%) для всех сортов, согласно стандарту, следующее [c.41]

Для лечения вялотекущих инфекций, например хронического фурункулеза и пиодермий стафилококковой этиологии, в бактериологической лаборатории можно приготовить гретую аутоеакцину. Для этого гной фурункула засевают на пластинчатый агар и на следующие сутки колонии стафилококка пересевают на скошенный агар (I этап). Чистую культуру стафилококка на скошенном апц>е смывают изотоническим раствором натрия хлорида, взвесь прогревают на водяной бане при температуре 70 °С в течение 1 ч и отсевают на питательный агар для проверки стерильности (П этап). С помощью стандарта мутности, изготовленного из пирекссгекла, взвесь стафилококка разводят до соответствующей концентрации и вновь проверяют на стерильность (Ш этап). [c.77]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Чистоту препарата определяют по отсутствию сульфатов, хлоридов, опвановой кислоты (1 г препарата встряхивают с 20 мл водьг, к Ъмл фильтрата прибавляют 0,1 и. раствор едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина до розового окрашивания. Порозовение должно наступить после прибавления не более 2 капель раствора диаминоднфенилсульфона). 1 г препарата встряхивают с 20 мл 1 н. раствора соляной кислоты и фильтруют. При прибавлении к фильтрату 0,1 и. раствора нитрита натрня должно возникнуть посинение нодкрахмальной бумаги не больше чем от 0,1 мл (двух капель раствора) золы, тяжелых металлов, мышьяка, влаги допускается в пределах норм стандарта. [c.200]

При падении рентгеновского луча на поликристаллический образец многие из мелких кристалликов оказываются под правильным углом к нему и служат источниками отражения, в результате чего формируются отраженные лучи, образующие набор конусов, несущих информацию о наборе межплоскостных расстояний (рис. 36.8). Рентгенограмма полшсристаллического порошка дает информацию о кристаллической структуре и степени кристалличности вещества и может быть использована для качественного и количественного анализа его фазового состава. Для определения качественного состава образца экспериментальные значения межплоскостных расстояний й и относительных интенсивностей отраженных лучей сравнивают со стандартами, что может быть сделано с помощью компьютера. Отметим, что рентгеновский фазовый Ешализ позволяет, например, отличить смесь хлорида натрия и бромида калия от [c.457]

Первичными стандартами для установления точной концентрации растворов AgNOз служат растворы хлоридов натрия или калия. Их готовят из солей (хч). Навеску рассчитывают на вместимость мерной колбы. Молярная масса эквивалентов равна йх молярной массе. Взятую навеску переносят в мерную колбу, растворяют в небольшом объеме воды, затем доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. После этого рассчитывают титр и молярную концентрацию раствора по формулам [c.325]

Для устранения их влияния вводят в анализируемый образец Внутренний стандарт — олово [1189J. Отмечено также мешающее действие больших количеств хлорида натрия, которые занижают результаты на 20% [342J. [c.155]

Ход анализа. Навеску 0,1 г сплавляют с 10-кратным количеством соды, выщелачивают соляной кислотой не отделяя осадка, нейтрализуют аммиаком по метиловому оранжевому до слабо-розовой окраски (если отделять Si02, то с ним потеряется некоторое количество циркония). Раствор насыщают хлоридом натрия (сухой солью), добавляют примерно равное количество спирта (содержание спирта должно быть около 50%). Раствор должен содержать небольшое количество железа (П1) регулировка количества железа (1П) подробно описана в разделе Алюминий при изложении индикаторного метода. Этим методом авторы его определяли около 70% циркония в пробе силиката циркония (по стандарту содержание циркония составляло 69,5%, амнерометрически определено от 68,7 до 69,7%). [c.355]

Раствор соляной кислоты точной концентрации можно легко приготовить с помощью хлорида натрия в качестве исходного стандарта. Хлорид натрия растворяют в воде и пропускают через тщательно промытую колонку с катионообменной смолой в Н-форме. Из колонки вытекает эквивалентное количество соляной кислоты, которую собирают в мерную колбу и разбавляют водой до определенного объема [c.104]

В качестве прочих первичных стандартов могут быть использованы карбонат кальция и тетраборат натрия (Na2B407-IOH2O). С другой стороны хлористоводородная кислота может быть стандартизована гравиметрически путем осаждения хлорид-иона и взвешивания выделенного осадка — хлорида серебра. [c.131]

Концентрирование следов элементов осаждением [1]. Как уже отмечалось, отделение следов элементов от основного компонента путем осаждения последнего не дает, как правило, надежных и воспроизводимых результатов. Однако оно может служить в некоторых случаях полезной основой для хороших методик обогащения. Так, например, следы примесей в высокочистом алюминии можно достаточно эффективно обогащать повторным осаждением алюминия в виде А1СЬ-6Н20, пропуская через анализируемый раствор газообразный хлористый водород [5, 6]. Оставшийся в растворе алюминий не оказывает влияния на результат спектрального определения примесей. Более того, если степень обогащения пробы известна, то оставшийся алюминий можно использовать в качестве внутреннего стандарта. При дуговом возбуждении спектров примеси В1, Сё, Си, Ре, Мд, Мп, РЬ, 5Ь, Т1 и V в алюминии, переведенные через нитраты в оксиды и смешанные с угольным порошком, можно определять в интервале концентраций 10- — Ю- /о- Из раствора высокочистого висмута в среде с pH 4 можно осадить основной нитрат так, что в растворе количественно остаются Ag, А1, Сс1, Си, Mg, Мп, N1 и РЬ [7]. Концентрированные растворы упаривают вместе с кобальтом и хлоридом натрия, введенными в раствор в качестве внутреннего стандарта и добавки соответственно, и анализируют в дуге постоянного тока. Указанные выше элементы определяются в интервале концентраций 10 —10- %. Следы элементов можно отделить от основных компонентов более сложным путем, если при добавлении к анализируемому раствору относительно большого количества сооТ [c.56]

Количественное определение рения обычно сопровождается отделением элемента от мешающих материалов отгонкой из горячей концентрированной серной кислоты в токе влажного хлористого водорода. В дистилляте осаждают гептасульфид рения, который переводят в массовую форму перрената 5%-ным едким натром и 30%-ной перекисью водорода. Колориметрически малые количества рения определяют по образованию комплекса желтого цвета после добавления хлорида олова (II) и роданида калия. Шелтый комплекс экстрагируют эфиром и определяют рений путем колориметрирова-ния по шкале стандартов в слое эфира. [c.146]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимогть, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначительным изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология