Восстановление I металлов водородом

Метод восстановления. Наиболее распространенные химические методы получения коллоидных растворов различных металлов основаны на реакциях восстановления. Ионы, восстанавливаясь, т. е. присоединяя электроны и превращаясь в нейтральные атомы, конденсируются затем в коллоидные частицы. В качестве примера рассмотрим реакцию получения золя золота путем восстановления пероксидом водорода или формалином [c.286]

В металлургии водород используют для восстановления металлов из их соединений, резки и сварки металлов. [c.205]

Металлы, обладающие более отрицательным стандартным электродным потенциалом, могут быть использованы для вытеснения (восстановления) металлов с более положительным стандартным электродным потенциалом из водных растворов их солей. Отсюда следует, что все металлы, стандартный электродный потенциал которых отрицателен, могут вытеснять водород из водных растворов кислот, а в некоторых случаях — и из воды. Металлы, стандартный электродный потенциал которых положителен, не вытесняют водород из водных растворов кислот. В некоторых случаях такие металлы обладают особой химической инертностью н противостоят даже воздействию сильных окислителей. [c.237]

Металлические порошки и порошковые материалы. Металлические порошки получают низкотемпературным восстановлением металлов (водород) или разложением их газообразных соединений (карбонилы никеля, железа и других металлов). Порошки металлов смешиваются в определенных соотношениях, спекаются в вакууме или в атмосфере водорода или инертных газов в штабики , а затем прокаткой переводятся в монолитное состояние или в изделие. [c.288]

Восстановление металлами и водородом. При восстановлении сульфохлоридов металлами в щелочном или нейтральном растворе образуются соли сульфиновых кислот. Эта реакция легко идет с кальцием в водном растворе щелочи [64] и с цинковой пылью в воде [65, 66] или в спирте [65, 66в, 67] [c.326]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

Присутствие твердого углерода и в этом случае способствует восстановлению металлов водородом [c.265]

Восстановление металлов водородом служит средством для определения весового состава воды. Обыкновенно для этого служит окись меди. Накаливая ее в водороде, определяют количество образующейся воды, а количество кислорода, в ней находящегося, найдется по убыли в весе окиси меди. Должно взвесить, окись меди непосредственно до опыта и после него. Разность покажет вес кислорода, вошедшего в состав образовавшейся воды. Таким образом, придется взвешивать только тела твердые, что представляет уже весьма большую выгоду относительно точности прибор для того можно взять такой, какой изображен в доп. 45 или в 117. Дюлонг и Берцелиус сделали первое (1819) подобное определение и нашли этим способом, что вода содержит 88,91 кислорода и 11,09 водорода в 100 ч., или на 1 ч. водорода 8,008 части кисло- [c.102]

Процессы восстановления металлов из руд различаются по природе восстановителя и по условиям восстановления. В качестве восстановителей применяют химические вещества (водород, оксид углерода (П), углерод, металлы) или электрический ток, а процесс восстановления можно проводить в растворе, в расплаве или в твердой фазе. В зависимости от этого различают следующие методы восстановления [c.10]

При прокаливании осадков рутения, родия, палладия и иридия получаются остатки, состоящие полностью или частично из окисла, который необходимо восстановить до металла умеренным нагреванием в токе водорода. Поверхность восстановленного металла абсорбирует водород, последний при последующем соприкосновении с воздухом каталитически окисляется и образовавшаяся вода может быть источником положительных ошибок, поэтому во время охлаждения восстановленного металла водород вытесняют углекислым газом. [c.393]

Так, например, при восстановлении какого-либо окисла металла водородом (или каким-нибудь другим восстановителем, вроде СО) в результате реакции происходит постепенное исчезновение окисла и накопление металла [c.153]

Компактный вольфрам получают восстановлением УОз водородом при 850—1200 С и последующим спеканием образовавшегося порошка. Особо чистые Мо и Ш готовят восстановлением МоРе и WF6 водородом при нагревании. Крупнокристаллические Мо и У получают плавком металлов, спеченных из порошка, при нагревании в вакууме мощным электронным лучом. [c.529]

Последняя стадия как наиболее медленная лимитирует общую скорость катодного процесса. Сероводород непосредственно в катодной реакции не участвует, а является лишь катализатором, ускоряющим разряд ионов водорода. Восстановленные атомы водорода частично рекомбинируют, а частично диффундируют в металл, вызывая водородную хрупкость. [c.18]

Предотвращение коррозии аппаратуры и оборудования. Характерной особенностью эксплуатации установок каталитичеокого риформинга и гидроочистки является наличие коррозионных процессов. В результате коррозии происходят расслоение металла аппаратуры и образование пузырей. Эти разрушения обусловлены наводороживанием в результате электрохимической сероводородной коррозии. Именно наличие в аппаратах водной фазы, содержащей сероводород, является необходимым условием коррозии с восстановлением ионов водорода и последующим внедрением атомарного водорода в металл.-Атомарный водород образуется вследствие реакции между железом и водой [c.199]

Следует отметить, что такие восстановленные металлы, как Ре, N1, Со, Си, очень чувствительны к кислороду воздуха. Необходимо следить, чтобы аппаратура была герметична, и при хранении катализатора в трубке было бы несколько повышенное давление водорода или иного инертного газа. Если катализатор (например, N1 Ре-нея) приготовлен в избытке, то хранить его необходимо под водой, спиртом или иной нейтральной жидкостью в герметизированном сосуде (стр. 340). [c.53]

Способность водорода присоединяться по месту кратных углеродных связей известна уже давно. Еще в середине XIX в. М. Фарадей, проведя реакцию взаимодействия водорода с этиленом над платиной, осуществил превращение этилена в этан. Однако долгое время разрозненные наблюдения отдельных авторов казались лишенными интереса. Лишь после того, как было открыто замечательное свойство некоторых восстановленных металлов, например никеля, кобальта, меди [1], способствовать гидрированию, т. е. насыщению водородом алифатических и ароматических кратных связей, каталитическое гидрирование начало быстро развиваться. В настоящее время им широко пользуются в исследовательской работе для изучения числа и характера насыщенных связей, определения строения неизвестных соединений, например природных веществ. Внедрение гидрирования в технику явилось стимулом для грандиозного развития процессов деструктивного гидрирования, синтезов из окислов углерода, облагораживания топлива и многочисленных реакций восстановления. [c.338]

Окислы, полученные осаждением или обжигом, восстанавливают до металла водородом в реакционной трубке или в реакторах, причем температуру варьируют для разных металлов обычно никель из окиси получают при 350 но в некоторых случаях восстановление ведут и при 450°, кобальт—при 400°, железо—при 350—400, медь при 180—250° и т. д. Температуры восстановления выше оптимальных оказывают отрицательное действие, так как поверхность катализаторов оплавляется, и активность соответственно падает, [c.339]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

При восстановлении оксида металла (П) водородом образуется металл. Зная количество оксида металла (П) и массу восстановленного металла, можно определить массу моля металла по уравнению реакции [c.109]

Важным обстоятельством при восстановлении ионов металла водородом является участие водорода в реакции не в молекулярном, а в атомарном виде. Процесс Нг - 2Н° протекает при адсорбции подаваемого газообразного водорода на зернах металла, поэтому процесс вытеснения носит ярко выраженный гетерогенный характер. Для начала вытеснения в раствор необходимо вводить затравку — зерна порошка никеля или железа, служащие катализатором. Дальнейшее восстановление может протекать уже с участием порошка, образующегося при вытеснении. [c.245]

При восстановлении металлами в хлороводородной кислоте можно использовать лишь До часть полагающейся по стехио-метрическому уравнению НС1, поэтому есть основания утверждать, что восстановление нитрогруппы начинается не с присоединения атомарного водорода в момент выделения , а с непосредственного одноэлектронного переноса от атома металла [c.410]

Аналогичные результаты были получены в 1865 г. Н. Н. Бекетовым при исследовании процессов восстановления металлов из их оксидов водородом. [c.131]

В ходе автокаталитического восстановления металлов в большинстве случаев выделяется водород (в случае с гидразином— также и азот), скорость выделения которого пропорциональна скорости осаждения металла. Выделение газов способствует перемешиванию раствора. [c.92]

Из температурной зависимости изменения энтальпии образования (разд. 20.2) оксида металла и моноксида углерода определяют область температур, в которой возможно восстановление. Подобные сопоставления можно применять и при восстановлении оксидов водородом (см., например, получение германия, молибдена и вольфрама) или металлами. [c.584]

При восстановлении оксидов водородом наряду с металлом образуются только пары водьг [c.572]

III. Восстановление водородом и металлами. Водород и активные металлы образуют с кислородом более прочные соединения, чем другие, менее активные металлы. Это позволяет использовать их для получения ряда металлов [c.119]

Предложен [52] способ активации, заключающийся в предварительном нагреве катализатора 0,5PdNaHY до 160 °С 8 ч, в результате чего происходит дегидратация цеолита содержание влаги уменьшается с 4,4% до критического содержания, составляющего не более 1,8%, и дальнейшей его обработке в присутствии водорода. При одновременном обезвоживании и восстановлении металла водородом (500 °С) наблюдается алоомерация частиц металла — уве- [c.131]

Влияние условий термообработки в окислительной и восстановительной средах [23]. Дисперсность металлов в цеолитах зависит от условий термообработки. Установлено, что необходимым условием получения высокоактивного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов и металлцеолитных катализаторов, содержащих металл в высокодисперсном состоянии, является разложение аммиачного комплекса платины или палладия в среде воздуха или азота при 350-500 °С с последующим восстановлением осушенным водородом при 250-400 °С. При непосредственной обработке катализатора водородом разложение комплекса приводит к образованию неустойчивого гидрида Pt(NH3)jH2 и, соответственно, при его разложении - к агломерации платины. Термообработка в невосстановительной среде способствует сохранению платины в ионносвязанном состоянии в этом случае при восстановлеши водородом получается высокодисперсная платина. [c.63]

К взрывоопасной категории Е отнесены производства, свя-заннье с применением горючих газов без жидкой фазы и взрывоопасной пыли в таком количестве, при котором могут образовываться взрывоопасные смеси в объеме, превышающем 5% объема помещения, в котором по условиям технологического процесса возможен только взрыв (без последующего горения) веществ, способных взрываться (без последующего горения) при взаимодействии с водой, кислородом воздуха или одно о другим. К этой категории относится, например, производство чистых металлов методом электролиза, а также восстановление металлов в среде водорода. [c.397]

Кроме величины поляризации на скорость электродных процесс сов влияют некоторые другие факторы. Рассмотрим катодное восстановление ионов водорода. Если катод изготовлен нз платины, то для выделения водорода с заданной скоростью необходима определенная величииа катодной поляризации. Прп замене платинового электрода на серебряный (при неизменных прочих условиях) для получения водорода с прежней скоростью понадобится большая поляризация. При замене катода на свинцовый поляризация потребуется еще большая. Следовательно, различ)1ые металлы обладают различной каталитической активностью по отношению к процессу восстановления ионов водорода. Величина нс-ляризацни, необходимая для протекания данного электродного процесса с определенной скоростью, называется перенапря жением данного электродного процесса. Таким образом, нерс напряжение выделения водорода на различных металлах различно, [c.303]

Для мезаллоь, не восстаиазливаемь х нн углем, ни оксидом углерода(1I), применяются более сильные восстановите.ли водород, магний, алюминий, кремний. Восстановление металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотер- [c.540]

Имеются экспериментальные данные, свидетельствующие о миграции атомов водорода от металла к окислу-носителю это катализ восстановления окислов водородом в присутствии малых количеств металлов, активирующих водород, и катализ очистки водородом закок-сованной AI2O3, служащей носителем для Pt. Можно, наконец, усомниться и в правомерности самого механизма, основанного на теории бифункционального катализа, и постулировать прямую изомеризацию радикалов, адсорбированных на металле (разд. И1.2). [c.61]

Конверсия метана природного газа с водяным паром — пока основной промышленный способ производства водорода. Первичный продукт конверсии метана — это синтез-газ (тСО + пИ.2), который помимо получения водорода применяется для производства метанола, высших спиртов, синтетического бензина и др. Предполагается применепне синтез-газа в качестве восстановительного агента для прямого восстановления металлов (железа) из руд. Метод конверсии состоит в окислении метана водным паром или кислородом по следующим основным уравнениям реакций [c.73]

Хемосорбцня водорода при температуре около 20° С окислами р-типа в их окисленном состоянии мала, но она значительна для окислов п-типа (например, 2п0) в восстановленном состоянии. На поверхности окиси цинка, например, с увеличением температуры водород хемосорбируется в различных диссоциированных ( рмах, возможно, образуя связи кислород—водород, а также связи металл-водород [c.29]

Известно много гетерогенных автокаталитических реакций, катализируемых конечными продуктами. Например, растворение меди и ртути в а.чотной кислоте катализируется ионами N07 и окислами азота восстановление некоторых твердых окислов металлов водородом или окислами азота катализируется образующимся металлом взаимодействие твердой окиси серебра с газообразной СОа катализируется образующимся Agj Og. [c.420]

При катодной поляризации хрома, нержавеющих сталей и пассивного железа пассивность нарушается вследствие восстановления пленки пассивирующего оксида или пленки адсорбционного кислорода (в зависимости от принятой точки зрения на природу пассивности). К тому же, согласно адсорбционной теории, атомы водорода, образующиеся при разряде ионов Н+ на переходных металлах, стремятся раствориться в металле. Растворившийся в металле водород частично диссоциирован на протоны и электроны, а электроны способны заполнять вакансии -уровня атомов металла. Следовательно, переходный металл, содержащий достаточное количество водорода, более не в состоянии хемосорбиро-вать кислород или пассивироваться, так как у него заполнены -уровни. [c.98]

Схема процесса сероводородной коррозии а) - анод ая реакция ионизации железа и образования сульфида б) катодная реакция деполяризации и восстановление атомов водорода в) - диффузия атомарного водорода в металле г) молизация атомарного водорода в замкнутой поре 2 ств11ки трубы I [c.13]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. В этом случае окислителем являются молекулы серной кислоты и продуктами ее восстановления могут быть сернистый газ, свободная сера или серозод,ород. [c.222]

Восстановление является весьма важным методом получения органических соединений. В зависимости от характера функциональных групп, подвергаемых восстановлению, применяются различные восстановители. В качестве восстановителей широко используются нен металлы, водород в присутствии катализаторов, сернистые соеди1 ш1я. [c.143]

Фронт катионов удерживает иа некотором расстоянии от себя одноименно заряженные катионы водорода, не давая им возможности вступить в контакт с металлом, поэтому восстановление катиона водорода за счет электронов железа затруднено. Это и предохраняет чистый металл от коррозии в нейтральных и кислых средах. Однако практически образцы технического железа претерпевают разрушение. Причиной этого является неоднородность технического железа, которое содержит зерна углерода (графита), цементита (РезС), шлака и другие инородные включения, не посылающие в раствор положительно заряженных ионов, но в то л е время являющиеся электронными проводниками. Электроны металла переходят на включения и заряжают их отрицательно. На новерх-ности включений катионы водорода не встречают барьера из положительных ионов, поэтому и разряжаются по схеме 2Н+ + 2е = = 2Н 2Н->Н2. [c.175]

При элек-фолизе водных растворов солей, катионы которых в ряду стандартных элеюродных потенциалов находятся между катионами алюминия и протонами, происходит одновременное восстановление металла и водорода. [c.176]