Меди сульфат, обнаружение

Рис. 41. Прибор для одновременного обнаружения углерода и водорода в органическом веш,естве 1 — сухая пробирка со смесью сахарозы и оксида меди (II) 2 — пробирка с известковой водой 3 — вата 4 — безводный сульфат меди.

Применение. С. применяется в металлургии для раскисления меди и бронзы в электровакуумной технике в сплаве со свинцом и оловом в производстве аккумуляторов в составе некоторых пирофорных сплавов. Искусственные радиоактивные изотопы применяются Sr для обнаружения повреждений кабелей Sr —как источник -излучения. Из оксида С, получают металлический С., гидроксид употребляют для изготовления стронциевых смазок и выделения сахара из патоки, хлорид — в холодильной промышленности, косметике и медицине. Нитрат С. используют в производстве пиротехнических средств и для получения других соединений С. Карбонат С. входит в состав глазурей, стойких к атмосферным воздействиям природные минералы — стронцианит и целестин — в состав тяжелых жидкостей, используемых для бурения скважин. Сульфат С. добавляют в электролит при скоростном хромировании. Хромат С. применяется для защиты от коррозии как пигмент при изготовлении красок. [c.126]

Обнаружение углерода. В пробирку насыпают СиО —слоем высотой около 10 мм, добавляют сахарозу и перемешивают. В верхнюю часть пробирки помещают кусочек ваты, посыпанную слоем обезвоженного USO4. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, один конец которой касается ваты, а другой опущен в пробирку с 0,5 см баритовой воды. Пробирку с исследуемым веществом нагревают. Выделение диоксида углерода (углекислого газа) вызывает помутнение баритовой воды, а паров воды —посинение сульфата меди [c.280]

Сульфат меди( ) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390). [c.573]

Безводный белый сульфат меди можно использовать для обнаружения присутствия воды. Как только он приходит в соприкосновение с, водой, он снова приобретает голубую окраску. Запишите уравнение этой реакции и укажите, какую окраску имеет каждый тип сульфата меди, принимающий участие в этой реакции. [c.225]

Норсульфазолу свойственны все реакции, характерные дл сульфаниламидных препаратов. Специфической реакцией является реакция с раствором сульфата меди — образуется осадок грязно-фиолетового цвета. Характерна также реакция обнаружения сульфидной серы в тиазоловом кольце с помощью пиролиза (запах сероводорода). [c.255]

В результате большой работы (например, при подборе реактива для обнаружения иона меди было перепробовано 16 реактивов) авторами были подобраны реактивы для обнаружения ионов меди, марганца, никеля, кобальта, железа, цинка, кадмия, магния и сульфат-иона. Результаты, полученные при определении предельных концентраций, показали, что таким путем в ряде случаев можно обнаруживать ионы при концентрациях значительно более низких, чем это возможно [c.219]

При неполном выходе SO2 (низкая температура или короткая экспозиция опыта при высокой температуре) непрореагировавший остаток анализировался на присутствие S0 , но пи в одном из опытов сульфат не был обнаружен в остатке всегда находился только сульфид. Это указывает на отсутствие побочных реакций, приводящих к образованию сульфатов, при окислении указанных сульфидов окисью меди. В газе SO2 не было обнаружено SO3. Отсутствие примеси SO3 объясняется тем, что окись меди является мягким окислителем. Образование SOj в газовой фазе по реакции (1) исключается из-за почти полного отсутствия газообразного кислорода и очень быстрого вывода из зоны повышенной температуры образующегося SO2. Заметное парциальное давление кислорода (2—3 мм рт. ст.) за счет разложения в вакууме СиО обнаруживается при 830°, и только при 850° оно достигает 10 мм рт. ст. [c.14]

Описанный метод неприменим в присутствии вторичных алифатических аминов, так как они реагируют как вторичные гетероциклические основания. Поэтому исследуемый раствор следует вначале подкислить и добавить к нему сероуглерод и раствор сульфата меди в концентрированном аммиаке. Затем смесь встряхивают с бензолом, и если бензольный слой остается бесцветным, то можно применять реакцию обнаружения третичных гетероциклических оснований поспе их восстановления цинком и НС1. [c.404]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, больщинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. Со многими безводными солями вода образует кристаллогидраты один из методов обнаружения воды основан на переходе во влажной атмосфере белого сульфата меди(11) USO4 в голубой медный купорос uS04-5H20. [c.112]

Бэльщая часть качественных реакций на окись эгилгна о но-вана на так наэ псездоэ нозно тил эгого соединения, т. е. на его способности вести себя подобно сильному основанию, вытесняющему гидроокиси многих металлов из их солей. Эго свойство еще в 1860 г. отметил Вюрц, который предложил специфический метод обнаружения окиси эгилена, основанный на осаждении окис меди при пропускании окиси этилена в подогретый аммиачный раствор сульфата меди. [c.128]

Суш ественное снижение предела обнаружения мышьяка достигается с помощью термохимических реакций. Наиболее полная характеристика термохимических процессов в электродах угольной дуги приведена в работах [435, 1045]. К основным термохимическим реакциям в угольных электродах дуги, применяемым при определении мышьяка в разнообразных объектах, относятся реакции сульфидирования (добавление серы [134], сульфидов [45] или восстанавливающ,ихся до сульфидов сульфатов) и фторирования (добавки фторидов N3, А1, Си, РЬ и др.) [1046]. С помощью сульфидирования при анализе двуокиси титана предел обнаружения мышьяка удалось снизить до 1-10 % [256]. При определении мышьяка в меди применение СиГа в качестве фторирующего агента при использовании дуги постоянного тока (14а), оптимального времени экспозиции (10 сек.) и дифракционного спектрографа позволило определить 5-10 % Аз [1161]. Низкий предел обнаружения мышьяка достигается путем применения метода глобульной дуги . Глобульная дуга в настоящее время получила широкое применение при анализе ряда металлов Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си, Т1, Ag, 8п и др. В чистой меди этот метод позволяет определять до [c.94]

Сульфат меди(П) СиЗО (белого цвета) кристаллизуется с пятью молекулами воды. Кристаллогидрат Си504-5На0 (медный купорос) — кристаллы голубого цвета, хорошо растворимые в воде. При нагревании вода отщепляется до того, как начинает разлагаться безводный сульфат меди (II). Безводный СиЗОч при действии воды (даже в следовых количествах) снова окрашивается в голубой цвет, что используется для обнаружения воды, например, в спиртах. Медный купорос применякзт как средство защиты растений (в смеси с известковым молоком) от виноградной тли. Кроме того, он служит компонентом электролитических ванн для меднения и составной частью прядильных растворов в производстве ацетатного волокна. [c.394]

Абсорбционную способность графитовых дисков можно ограничить их пропиткой. Если графитовые диски, пропитанные раствором цапон-лака в ацетоне (1 4), подвергнуть предварительному обыскриванию, то в поверхностном слое пропитывающее вещество разрушится и образуется хорошо выраженный слой, пригодный для поглощения и закрепления анализируемого раствора [15]. Растворы твердых металлов, приготовленные растворением во фтористоводородной кислоте в присутствии азотной кислоты и последующим упариванием с лимонной кислотой, анализировали этим методом, используя в качестве внутреннего стандарта сульфат меди(П), а в качестве источника возбуждения высоковольтную искру и <=15 кВ, С = 6 нФ, 1 = 0,08 мГ ЕРС КбрЗ ЕАС КОЮX3,2 10 об/мин). При этом коэффициент вариации определения высоких содержаний компонентов ( , Т1, Со) равен примерно 3%, а примесей (МЬ, Та, Ре, N1, Сг, Мп, Mg, Са) —5 7%. Предел обнаружения составил величину порядка 10 %- Этим же методом определяли примеси и низкие содержания компонентов в сплавах, применяемых в телевизионной технике. [c.165]

Н. А. Изгарышев, П. С. Титов и К. С. Пономарева обнаружили аналогичные явления при осаждении меди из 1 М растворов Си304, никеля из 0,5 и. растворов сульфата, причем в первом случае максимум поляризации был обнаружен при 0,3% н<ела-тины, а во втором случае при 0,05 %. [c.345]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Сульфат меди 1) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным [c.555]

Ряды малорастворимых соединений позволяют предсказывать возможность осуществления большого числа химич. реакций, разрабатывать селективные методы обнаружения, разделения и колич. определения различных иопов, методы выделения примесей из р-ров солей и др. Наир., ионы Си + отделяют от иопов d + действием PbS в присутствии H2SO4. Пользуясь Р. р., возможно выделение примесей из различных производственных р-ров электролитов, напр, выделение небольших количеств кадмия и меди из р-ров технич. сульфата цинка при помощи ZnS, следов меди и железа из р-ров технич. сульфата никеля нри помощи NiS. [c.253]

Другие методы обнаружения цианидов путем окисления различных соединений в присутствии солей меди(И). 1) Реагент, содержащий гваяковую смолу и сульфат меди, образует с цианидом окрашенное в синий цвет соединение (реакция Шёнбейна). [c.103]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Природные образования перед обнаружением рекомендуется разложить нагреванием с сульфатом аммония. Чтобы не мешало железо, нужно ввести фторид натрия. Порядок прибавления реактивов может быть изменен соль меди смешивают с избытком карбоната аммония и после добавления щавелевой кпсло- [c.158]

При достаточном количестве материала производят дробное обнаружение бромид-иона полумикрометодом. Для этого к 5 каплям исследуемого раствора в конической пробирке добавляют по каплям 2 и. раствор серной кислоты до pH 6 (по универсальному индикатору) и 2—3 капли хлороформа. Затем при помешивании по каплям вводят хлорную воду. Вначале, если присутствует иодид-ион, появляется красно-фиолетовая окраска хлороформного слоя дальнейшее добавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию хлороформного слоя и в присутствии бромид-иона — к появлению оранжевой или светло-желтой окраски. Можно 1 мл слабощелочного исследуемого раствора смешать с избытком раствора нптрата или сульфата меди, нагреть до кипения и, отфильтровав осадок, в раствор добавить несколько капель раствора перманганата калия до устойчивой красной окраски и слабо нагреть. Пробирку накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором флуоресцеина, или иодкрахмальной. В присутствии бромид-иона бумага, имирегни-рованная флуоресцеином, краснеет, иодкрахмальная — синеет. [c.175]

РЬ -ь, АР- -, Мп +, Fe +, Ag- -, Zn +. Наиболее целесообразно сразу установить наличие иона Ag+, так как в дальнейшем ош уходит из раствора при выделении меди на алюминиевой фольге. Это достигается с помощью кристаллоскопической реакции образования Ag(NH3)2 l. Обнаружению серебра в виде Ag2 r20 мешает свинец, который можно отделить в виде сульфата. Разделение ионов, присутствующих в растворе, проводят с помощью концентрированного раствора аммиака. В растворе остаются элементы, образующие прочные аммиакаты Си (ЫНз)] , . diNHs) , №(.ЫНз)б+, Ag(NH3)2", 2п(ЫНз) ,в осадке-РЬ(ОН)2, А1(0Н)з, Мп(ОН)2, Ре(ОН)з. Аммиак следует прибавлять до образования темно-синего раствора. [c.201]

Если же свинец не был обнаружен при анализе подгруппы серебра, раствор, возможно с осадком, полученный после растворения сульфидов в азотной кислоте, помещают в тигель, при бавляют 3—4 капли серной кислоты (1 1) и выпаривают до начала выделения паров серной кислоты. Обрабатывают полученный осадок 10 каплями воды, переносят в пробирку для центрифугирования и отделяют PbS04. Растворяют сульфат свинца в ацетате аммония и подтверждают его наличие одной из приведенных выше реакций, например с К2СГО4. Медь открывают, как указано выше. [c.192]

Для контроля степени очистки и для оценки качества конечного препарата необходимы прежде всего надежные методы количественного определения белка. Широкое распространение получило определение белка по количеству азота в осадке, образующемся при добавлении трихлоруксусной кислоты (ТХУ). В 10%-ной ТХУ происходит полное осаждение подавляющего большинства белков. Следует лишь иметь в виду, что при очень низких концентрациях белка (например, менее 1 мг1мл) не всегда удается количественно определить и без потерь промыть осадок. Азот белка можно определять либо непосредственно в осадке, либо по разности содержания азота в растворе до и после осаждения белка с помощью ТХУ. Последний, косвенный , вариант пользуется большей популярностью, так как позволяет избежать трудностей, связанных с собиранием и промыванием малых по объему осадков. Однако он малопригоден при наличии в растворе больших концентраций азотсодержащих веществ, не осаждаемых ТХУ. Само определение азота ведется по классическому методу Къельдаля или с помощью его модификаций (микроварианты, метод Конвея и др.). Метод сводится к кипячению белка с концентрированной серной кислотой и сульфатом калия в присутствии катализаторов (сульфат меди, соли селена или ртути) до полного перехода азота в сульфат аммония с последующим превращением его в аммиак (добавлением щелочи), отгонкой и количественным определением последнего (титрометрически или с помощью цветных реакций). Подробное описание метода можно найти во многих практических руководствах по биологической химии. Здесь заметим лишь, что необходима осторожность в расчете количества белка по количеству обнаруженного азота. Применяемый для этого пересчетный коэффициент 6,25 является средней величиной. Как уже указывалось выше, для ряда белков наблюдаются существенные отклонения от среднего уровня содержания азота. Особенно велики они у основных белков клеточного ядра — расхождения в этом случае могут быть более чем двукратными. Как правило, однако, отклонения не превышают 5—10%. [c.33]

Аналогичный эффект обнаружен для термического разложения многих других гидратов, в частности пентагидрата сульфата меди, исследованного разными авторами Фростом, Кэмпбеллом, Вилером и Фланагеном [123—125]. Аномалии такого рода можно объяснить, если принять, что образующийся твердый продукт реакции является стабильным лишь выше некоторого давления паров воды, изменяющегося в широких пределах при переходе от одной соли к другой. [c.131]

Для качественного обнаружения выделяющихся летучих продуктов применяют обычные аналитические реакции для СО2 — поглощение баритовой водой по образованию белого осадка ВаСОз, для Н2О — поглощение прокаленным сульфатом меди по образованию синих кристаллов uS04-5H20, для H2S — образование черно-бурого осадка PbS с ацетатом свинца и т. д. [c.401]

При проведении реакции в присутствии безводного сульфата меди [509] выход трис (триэтилсилил) бората составляет всего 40%. Значительно более эффективной является азеотропная отгонка воды с бензолом (92%) [51, 163, 412, 413]. Гексаэтилдисил океан в продуктах реакции не обнаружен очевидно, борный ан-> гидрид не оказывает конденсирующего действия в условиях реакции. [c.178]

Для этого определения анализируемый материал переводят в сернокислый раствор. Добавляют сульфат меди и осаждают сурьму вместе с медью сероводородом. Этот прием не дает полного выделения, и требуются дополнительные операции для удаления оставшихся следов железа, галлия, таллия и золота. Однако применение этого метода ограничено больше из-за плохой воспроизводимости результатов при определении микрограм-мовых количеств, чем из-за чувствительности. Авторы оценивают предел обнаружения сурьмы как 0,1—0,2 10 %, т. е. концентрации, наблюдаемой для многих изверженных пород. [c.109]

Мочегонные средства типа тиазидов хроматографировали на силикагеле смесями ацетон—бензол—вода (3 3 1, 4 3 1 и 5 3 2) [204], толуол—ксилол—диоксан—изопропанол— 25 %-пый аммиак (1 1 3 3 1 [205] и 1 1 3 3 2 [206]), бензол—этилацетат (1 3 [206] и 2 8 [207], этилацетатом с добавкой 1,5% воды [208], смесями этилацетат—бензол—аммиак—25 %-ный метанол (25 20 1 5), н-гексан—ацетон— диэтиламин (6 3 1 и 2 2 1) и хлороформ—метанол—диэтиламин (16 3 1) [209]. Смит и Герман [210] предложили методику предварительного (до хроматографирования на тонком слое) отделения тиазидов от других соединений, входящих в состав таблеток. В качестве обнаруживающих реактивов применяли реактив Фирона (Т-240), аммиачный раствор сульфата меди (Т-75), флуоресцеин-бромный реактив (Т-130), реактив Бреттона—Маршалла (Т-174 и Т-235, чувствительность обнаружения 5 мкг). Если в состав смеси входят также сульфонамид-ные лекарственные вещества, то их можно отличить от тиазидов, опрыскивая хроматограмму реактивом Эрлиха (Т-90). Тиа-зиды с этим реактивом не взаимодействуют, а сульфонамидные соединения дают желтые пятна [207]. [c.228]

Для обнаружения карбофоса могут быть использованы реакции окрашивания с диазотированной сульфаниловой кислотой, реактивом Марки и с сульфатом меди. [c.124]