Осаждение металлов галлий

Очень слабые основания, такие как Ре(ОН)з, А1(0Н)з и др., обычно осаждаются таннином в уксуснокислом растворе. В присутствии оксалата аммония титан осаждается таннином, в то время как галлий остается в растворе [129]. Двухвалентные металлы (Zn, Ni, Со, Мп, d и Ве), а также галлий соосаждаются Однако при переосаждении осадка (растворение в разбавленной НС1 и повторное осаждение таннином) галлий полностью отделяется от этих элементов. [c.77]

При осаждении металла на одноименный твердый металл (как и на жидкий) таких явлений не наблюдается. Однако все-таки имеются отличия в перенапряжении при осаждении на жидкий и твердый катоды. Так перенапряжение выделения галлия при низких плотностях тока на твердом галлии выше, чем на жидком, что связано с работой образования новой фазы. При повышенных плотностях тока, отвечающих перенапряжению более 0,1 В, поляризационные кривые на жидком и твердом галлии практически совпадают и имеют равные тафелевские наклоны. [c.327]

Как показали опыты, осаждение гидроокиси галлия пиридином в присутствии марганца, кобальта, никеля, меди не приводит к достаточно полному разделению вследствие того, что гидроокись галлия, обладая амфотерными свойствами, образует с указанными металлами галлаты, которые загрязняют выделяющуюся гидроокись галлия. Это особенно отчетливо проявляется при осаждении гидроокиси галлия в присутствии кобальта. [c.54]

После этого прибавляли около 15 г хлористого аммония, объем раствора доводили примерно до 150 мл и после нагревания до кипения производили осаждение гидроокиси галлия, как было описано выше. Промытый осадок гидроокиси растворяли в соляной кислоте, и полученный раствор исследовали колориметрически на присутствие металла, от которого отделяли галлий. Марганец определяли персульфатом аммония, кобальт — роданидом, никель — диметилглиоксимом, а медь — родан-пири-дином. [c.54]

Это происходит вследствие того, что гидроокись галлия, обладая амфотерными свойствами, образует с указанными металлами галлаты, которые загрязняют выделяющуюся гидроокись. Это особенно сказывается при осаждении гидроокиси галлия в присутствии кобальта. [c.49]

Исследования, проведенные нами по изучению осаждения гидроокиси галлия при помоши пиридина, показали, что метод может быть с успехом применен для целей количественного отделения галлия от марганца, кобальта, никеля, цинка, кадмия, меди, щелочноземельных металлов, магния и щелочных металлов. [c.52]

Примером применения индицирующих окислитель-но-восстановительных систем в реакциях осаждения может служить титрование катионов металлов раствором гексацианоферрата (И) калия. Последний образует с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему [c.465]

Н. И. Влодавец [231 количественно отделял галлий от 1п, А1, Ве и других металлов осаждением купфероном из сернокислого и солянокислого растворов. [c.154]

Индий хорошо экстрагируется в виде бромидного комплекса, например изопропиловым эфиром из 6 М бромистоводородной кислоты. Отделение индия в виде бромида менее селективно, чем в виде иодида. Вместе с индием в экстракт переходят галлий (III), железо (III), таллий (III) и др., цинк остается в водной фазе. (От металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия, индий можно отделить путем осаждения его аммиаком в виде 1п(0Н)з). [c.215]

Осаждение галлия пиридином в присутствии солей аммония Щелочные металлы, Си, Mg, щелочноземельные металлы, Хп, Сс1, Мп, Со, N1 43 [c.569]

Ацетаты щелочных металлов при кипячении с растворами солей галлия (pH 5,3) выделяют основную соль галлия. Осаждение неполное, если раствор более кислый или щелочной [494]. [c.43]

Ферроцианид и соль двухвалентного марганца. Галлий можно легко обнаружить по его индуцированному действию на осаждение бурого осадка ферроцианида двух- или трехвалентного марганца [305, 420, 499, 789, 812, 1227]. Открываемый минимум 5 мкг Са/0,04 мл предельное разбавление 1 (8 103).Не мешают Hg2+, В1, С(1, Аз, 5Ь, 5п, НЬ, Р(1, 1г, Р1, Ре, и, ЫЬ, Та, А1, рзэ. У, 2г, ТЬ, Ве, Т1- +, 1п, 2п, Мп, N1, щелочноземельные и щелочные металлы при предельном отношении 100 1. [c.43]

Определению галлия мешают окислители, в том числе нитрат, а также все металлы, которые в аналогичных условиях осаждаются в виде ферроцианидов (2п, 1п, 2г). Осаждение галлия, однако, возможно в присутствии РЬ, Н , В1, 0(1, 8Ь, Со, Мп, А1, Ве, рзэ, КЬ, Ни, 1г, щелочноземельных металлов, бората и фосфата. [c.87]

Процесс, разработанный Т. Л. Чарльтоном, Р. Ф. Реддером, X. Е. Хиршем и С. С. Лиангом (патент США 4 071422, 31 января 1978 г., фирма Коминко Лт и, Канада), предназначен для выделения галлия и других ценных компонентов из дымной пыли фосфорного производства путем обработки ее серной кислотой с образованием раствора и твердого остатка. Цинк осаждается из раствора в виде аммонийно-цинкового сульфата (гексагидрат) и щелочные добавки используются для осаждения концентрата галлия с получением свободного от галлия раствора, обработкой которого можно получать сульфаты и фосфаты других металлов. [c.157]

При действии пиридина на раствор галлия, содержащий соли Мп, Со, N1, 2п, С(1 и Си, выделяется гидроокись, загрязненная этими элементами. Соосаждение примесей особенно характерно для Со, 2п и С(1. Введение в исходный раствор хлорида аммония способствует образованию растворимых комплексов металлов с пиридином типа [МРуг] С1 и исключает возможность образования нерастворимых галлатов. Поэтому осаждение гидроокиси галлия [c.76]

Прежде всего цинковую обманку 2п8 обжигают, а образовавшиеся окислы выщелачивают серной кислотой. Вместе с многими другими металлами галлий переходит в раствор. Преобладает в этом растворе сульфат цинка — основной продукт, который надо очистить от примесей, в том числе и от галлия. Первая стадия очистки — осаждение так называемого железного шлама. При постепенной нейтрализации кислого раствора этот шлам выпадает в осадок. В нем оказывается около 10% алюминия, 15% железа и (что для нас сейчас наиболее важно) 0,05—0,1% галлия. Для извле- [c.104]

Как видно из рис. 50 [11441 осаждение соли галлия ферроцианидами легких щелочных металлов приводит к образованию нормального ферроцианида галлия Ga4 [Fe (GN)e]3 -x HjO. Выше точки эквивалентности осадок пептизируется. Однако метод электропроводности (рис. 51) позволяет проследить дальнейшее внедрение ферроцианида натрия в осадок с образованием смешанной со л и NaGa[Fe(GN)j] -хНаО, устойчивой лишь при избытке ионов [Fe( N)e] -. [c.73]

Окись или, может быть, основная соль осаждается цинком в растворе,. заключающем хлористые металлы и сернокислые соли. Раствор хлористого металла осаждается от прибавления в небольшом количестве аммиака при этом в присутствии хлористого цинка галлий находится в первых порциях осадка. Окись растворима в избытке аммиака. Сернистый аммоний осаждает раствор соли нового металла, в избытке сернистого аммония нет растворения в присутствии цинка при этом галлий находится также в первых порциях осадка. Сернистое соединение, как кажется, белого цвета. Сероводород осаждает соли в присутствии уксусноаммиачной соли и свободной уксусной кислоты, в присутствии хлористоводородной кислоты нет осаждения. Окись галлия растворяется подробно окиси цинка в углеаммиачной соли. Автор не отделил еще галлия от цинка, не имея достаточного материала-Раствор хлористого цинка, в котором концентрировано было все количество хлористого галлия, дает, при проскакиваиии электрической искры, спектр, состоящий главным образом из узкой фиолетовой линии длина волны приблизительно 417 при 404 есть другая слабая линия. Фиолетовую линию -МОЖНО получить также, употребляя пламя газовой горелки, причем, однако, линия слабее, чем при употреблении искры. Соли галлия легко осаждаются углебариевой солью. При выпариваниях не замечено потери от улетучивания хлористого металла. При нагревании водного хлористого цинка и нового металла он концентрируется в последних порциях хлорокиси.. . [c.475]

В литературе по масс-спектрометрии с искровым источником ионов есть много примеров анализа легкоплавких образцов. Гутри (1966) опубликовал обзор ранних статей, в которых рассмотрены способы определения примесей в некоторых жидкостях (вода, растворы солей, НС1) и легкоплавких металлах (галлий) их осаждение на подложку предварительное концентрирование путем испарения или электроосаждения на поверхности чистых веществ абсорбция из жидкостей на сверхчистом графите. Этот автор кратко обсудил ранние работы Уолстенхолма (1963) и Налбантоглу (1966а) по прямому анализу галлия и ртути. Пробы этих веществ поддерживались во время эксперимента в твердом состоянии путем охлаждения жидким азотом. [c.328]

Индий обычно осаждают из растворов на основе глицерина при очень высоких плотностях тока (2000—5000 а1дм ). В этих условиях индий или сплавы осаждаются в жидком состоянии за счет локального повышения температуры на 50—80 °С, что исключает возможность образования дендритов, рыхлых осадков, губки. Выход по току составляет приблизительно 20—25% скорость осаждения металла достигает нескольких миллиметров в минуту. Этот же способ используется при необходимости осаждения сплавов на основе индия с кадмием, галлием, оловом, серебром и т. д. [G. L. S с к о п о Ы е, 1961]. [c.313]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

Зависимость pH осаждения гидроокиси от исходной концентрации раствора для галлия и ряда других металлов показана на рис. 39. Из растворов сульфата при этом сначала осаждается нерастворимая основная соль, наиболее вероятный состав которой 0аз(0Н),504- пН20[11. При прибавлении щелочи к раствору хлорида галлия сначала образуются растворимые основные соли. Выпадение осадка начинается лишь при наличии более двух эквивалентов щелочи на моль хлорида. Выпавшая основная соль Оа5(ОН)14С1 затем переходит в гидроокись [14]. [c.228]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

Фосфорнокислые галлий и индий получают осаждением из слабокиелых растворов соответствующих солей растворами фобфорпокислых солей щелочных металлов или аммония [1—6]. Однако, этот метод обладает рядом недостатков, из которых следует отметить трудность получетия продуктов стехиом,етрического состава. [c.27]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Карбонаты натрия, калия и аммония количественно осаж-. дают индий из растворов в форме белого слизистого осадка [384], нерастворимого в избытке К2СО3 или Naa Og в растворе (NH4)aS этот осадок растворяется и из полученного раствора может быть снова выделен кипячением [469, 471]. В присутствии галлия индий осаждается раствором Naa Os только после осаждения галлия [310]. Осадок, образующийся при добавлении карбонатов щелочных металлов, состоит примерно на 95% из гидроокиси индия [168] остальное, по-видимому, приходится на долю основного карбоната. [c.36]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

По Остроумову [244], осаждение пиридином лозволяет полностью отделять железо, алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан, цирконий, торий и скандий от кобальта (и других двухвалентных металлов). Этот метод изучался и другими авторами [1347]. Значительные количества сульфатов мешают разделению. Кро.ме того, в этом случае выделяются основные соли алюминия, железа и хрома, а осадок очень плохо отстаивается и проходит через фильтр осаждение не количественно. Если количество сульфатов невелико, разделение удается в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию основных солей и способствует быстрой коагуляции осадка. [c.65]

Наилучшие результаты по электроосаждению галлия достигнуты в глицериновых электролитах [641, 585, 580—583]. Изучено катодное выделение галлия в чистом виде и совместно с отдельными металлами (Сс1, Си, 2п, 5Ь). Процесс сопровождается концентрационной поляризацией и наиболее успешно протекает на гетерогенной поверхности (например, меди). Рекомендуемый температурный интервал — от комнатной до 60 °С. При соосаждении увеличение плотности тока и уменьшение суммарной и относительной концентрации совместно разряжающихся ионов приводит к снижению процентного содержания галлия в сплаве и ухудшению качества последнего. Полученные электролитические сплавы представляют собой твердые растворы с интерметаллическими соединениями типа ОаСи4, Оаг2п5, ОагСс15. Удовлетворительного качества осадки толщиной 10—15 мкм получаются при низкой катодной плотности тока (до 10 мА/см ). Так, плотные, мелкозернистые, хорошо сцепленные с основой светло-серые сплавы Оа—Сс1, содержащие 4—40 % Оа, получены при к = 0,25- 5,0 мА/см , температуре 60°С и перемешивании [585]. В глицериновых и этиленгликолевых электролитах возможно также совместное осаждение галлия и фосфора [580]. [c.154]

Все три металла подгруппы V-A способны в неводных средах соосаждаться на катоде с другими металлами с образованием ср-ответствующих сплавов. Например, сплавы алюминия с мышьяком и сурьмой образуются в эфирногидридном электролите [301], сплавы сурьмы и галлия в глицериновом электролите [583]. Имеются данные об осаждении фосфора с отдельными металлами [580]. [c.160]

Осаждение галлия аммиаком в присутствии NH4 I Щелочные металлы, Mg, щелочноземельные металлы, Сс1, Т1, Мп, N1 2-8 [c.569]

Осаждение галлия таннином из кипящего 1-2% раствора СН3СООН, содержащего КН4КОз Щелочные металлы, Ве, Mg щелочноземельные металлы, 2п, Сс1, Т1, Мп, Со, N1 33, 39, 40, 42 [c.569]

Электрохимический метод основан на выделении галлия из алюминат-ных растворов электролизом на ртутном катоде [173, 179, 253, 566, 675, 803, 1009, 1197, 1198]. После разложения амальгамы получается концентрированный раствор галлата натрия (ilO—80 г Ga/ ), из которого металлический галлий выделяют электролизом в ваннах с неокисляющимся катодом (188, 189, 676]. Можно также извлекать галлий из алюминатных растворов цементацией амальгамой натрия [329, 547, 548], металлическим алюминием, галламой алюминия [159, 549] или электролитическим осаждением его на твердых катодах из свинца и меди [178]. При обработке катода горячей концентрированной щелочью галлий переходит в щелочной раствор, откуда может быть выделен в виде металла на катоде из нержавеющей стали. [c.7]

Выделяемая из растворов гидроокись галлия обладает высокой сорбционной способностью по отношению к другим катионам. Так, при осаждении ее аммиаком из растворов солей со-осаждаются Mg, Мп, Со, Ni, Си, Zn, d и другие металлы. Для выделения из растворов чистой гидроокиси пользуются пиридином в присутствии большого количества NH4 I (pH >i6,5) . При этом многие металлы образуют с пиридином растворимые комплексы типа [МРу2]2+, не осаждающиеся с гидроокисью. Осадок гидроокиси галлия растворяется как в кислотах, так и в растворах сильных оснований [902]. Кроме этого (в отличие от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. При [c.13]

Электролизом водных растворов можно отделить галлий от многих металлов Поддерживая катодный потенциал меньшим потенциала выделения галлия, можно выделить из раствора более электроположительные элементы, оставляя галлий и другие электроотрицательные элементы в растворе. Если затем поднять потенциал катода до значения потенциала выделения галлия, то он будет осажден на катоде и таким образом отделен от более электроотрицательных элементов Так разделяют, например, медь (100—250 мг) и галлий (0,5—20 мг) [146] в азотнокислом растворе (pH 1,1, потенциал—0,3 в, 40—50° С). Во всех случаях получается плотный спектральночистый мелкокристаллические осадок меди. Разделение может быть проведено выделением меди электролизом из сульфатных растворов, не содержащих С1 июна при напряжении 2—2,2 в [993]. [c.69]

Осаждение камфарной кислотой [287, 623—626, 629]. Камфарная кислота количественно осаждает галлий из нейтральных или слабоуксуснокислых растворов в виде камфората галлия. Осадок лишь незначительно растворим в горячей воде и 0,6 N СНзСООН. Метод чувствительный и довольно специфичный, так как позволяет отделять 1—100 мг Оа от многих других элементов 500 мг Мд, 100—500 мг Са, 500 мг 5г, 500 мг Ва, 1—500 мг 2п, 1 — 300 мг са, 100 мг Ьа, 100—200 мг Се, 100—200 мг Рг, 50—150 мг N(1, 1—200 мг РЬ, 10—500 мг Мп, И—500 мг К1(Со), щелочных металлов, Ое, Т1, V, Сг, II, Ве и ТЬ. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология