Активный и реакции в растворе

Данные па растворимости карбоната кальция в минерализованной воде, полученные при активной реакции воды, близкой к нейтральной, что соответствует условиям, наблюдаемым в практике, показаны на рис. 2. Из рисунка следует, что равновесная концентрация карбонатов в воде уменьшается с повышением минерализации и относительного содержания кальция в растворе. [c.93]

В отличие от изложенного, гидролиз арилхлоридов ввиду их НИЗКО реакционной способности и невозможности отщепления НС) проводят не содой, а более активным водным раствором едкого натра. В этом случае побочное образование простого эфира не столь существенно, так как при высокой температуре реакции ди-ариловый эфир гидролизуется водой и может возвращаться на реакцию [c.175]

Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

Активная реакция раствора...............7,06 [c.16]

Наиболее полное осаждение гидроокиси цинка достигается при активной реакции раствора pH, равной 9—10. При этих значениях pH уже после 6 ч отстаивания остаточная концентрация цинка в воде составляет 1,2—3,2 мг/л, а с увеличением продолжительности, отстаивания до 24 ч она снижается до 0,1 мг/л. [c.55]

Следующим этапом работы было выяснение влияния активной реакции раствора на количество фенола, сорбированного ионитами. Одновременно выяснялся механизм сорбции. С этой целью были проведены опыты на растворах фенола с концентрацией 2 г л. Так как невозможно добиться постоянства pH в кислой среде (из-за сорбции ионитом веществ, входящих в состав буфера), опыты с анионитами проводились в щелочной среде. В случае катионитов их первоначально переводили [c.213]

Установка двух сосудов с аммиачным раствором полухлористой меди вызвана тем, что реакция поглощения окиси углерода идет с образованием сложных комплексных солей, легко отдающих окись углерода обратно. Поэтому в первом сосуде (5), поглощающем основное количество СО из газа, абсорбция не может дойти до конца, так как первый раствор всегда уже в той или иной степени насыщен. Полное извлечение СО из газа достигается только во втором сосуде (6), заполненном более активным аммиачным раствором полухлористой меди. По мере насыщения и отработки первого раствора его [c.243]

Взаимодействие металлов с кислотами. При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает ион водорода, который оттягивает электрон от агома восстановителя. В качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы, за исключением мало активных. Реакции окисления металлов ионами водорода протекают в водных растворах тех кислот, анионы которых (илн сами молекулы) не проявляют окислительных свойств. [c.118]

Существенными недостатками МЭА являются его относительно высокая реакционная способность по отношению к органическим соединениям серы, содержащимся в газе, и высокая коррозионная активность его растворов. Отмечено [И], что реакция МЭА с НгЗ может протекать в присутствии следов кислорода с образованием нерегенерируемого соединения -тиосульфата этаноламина [c.17]

Bee три вещества обладают асимметрическим атомом углерода и являются оптически активными. Водный раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации проходящего света вправо, раствор продуктов реакции — влево. По мере течения реакции правое вращение сменяется левым. Поэтому приведенную реакцию называют инверсией (обращением). [c.248]

В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.49]

Для практического определения эквивалентного объема титрованного раствора при титровании этим способом сначала находят начальную активность раствора /о и добавляют такой объем реагента Уи чтобы в реакцию вошла приблизительно половина определяемого вещества. Затем измеряют активность полученного раствора 1. Расчет ведут по формуле [c.348]

При 22° С для нейтральных водных растворов солей и для чистой воды рН = —1.5 10 = 7, для кислых растворов рН<7, для щелочных растворов рН>7. Величина pH характеризует активную реакцию среды. Например, при pH 2,5 [Н+]=10 2 , а [0Н-]= 10- моль/л. Концентрация ионов Н+ в таком растворе в миллиард раз больше концентрации ионов 0Н-. [c.204]

Водородный показатель определяет характер реакции раствора. Например, при 295 К она нейтральная при pH 7 (Оц+ = = 10 моль/л). При рН<7 (a +>10 моль/л) реакция раствора кислая, при рН>7 (ан+<10 моль/л) — щелочная. Значение pH 7 соответствует нейтральному раствору только при 295 К (22 °С). С изменением температуры меняются Kw (см. с. 164) и концентрация ионов Н в нейтральном растворе. Так, при 353 К /( = 25,1 Ю" и в нейтральном растворе активность ионов водорода будет ан+=5-10" моль/л и pH 6,3. В дальнейшем процессы будут рассматриваться в основном при температуре 295— 298 К- При этих условиях pH нейтрального раствора равен или близок к 7,0. [c.165]

При сливании эквивалентных количеств сильной кислоты и слабой щелочи реакция не идет до конца. При этом остается некоторое количество нейтральных молекул слабого основания и эквивалентное количество ионов водорода (активной кислоты). Раствор имеет кислую реакцию. [c.187]

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.56]

При одновременном протекании нескольких процессов для каждого из них рассчитывают константу равновесия, затем записывают уравнение материального и, если необходимо, электрического баланса. В полученной системе уравнений число неизвестных концентраций должно быть равно числу уравнений. Решение такой нелинейной системы даже с очень небольшим числом реакций представляет собой обычно довольно сложную математическую задачу, решаемую с помощью специальных программ на ЭВМ. В первом приближении концентрационные константы обычно приравнивают к термодинамическим, т. е. не учитывают коэффициентов активности в растворах и газах. После первого, приближенного этапа вычислений концентраций вводят табличные или рассчитанные коэффициенты активности и фугитивности и повторяют расчет. При новых концентрациях уточняют [c.411]

Состав и концентрация почвенного раствора обусловливают его активную реакцию. Активная реакция (актуальная кислотность) определяется концентрацией в растворе ионов Н. Вода, в слабой степени подвергаясь электролитической диссоциации, распадается на два иона Н и ОН. Концентрация этих ионов ничтожна произведение [Н ] [0Н ]= Ю . В идеально чистой воде должно находиться равное количество обоих ионов [c.64]

При этом при окислении гидросульфида и сульфида до тиосульфата pH раствора повышается, при окислении гидросульфида до сульфида й сульфата pH раствора понижается, а при окислении сульфида до сульфита и сульфата активная реакция среды не изменяется. [c.58]

Электролитические щелока, выходящие из каскада электролизеров, содержат 3—4 г/л активного хлора. Они поступают в баки-приемники, где за счет протекания реакции (7.8) содержание С12 снижается до 1,5—2,0 г/л. Для дальнейшего разрушения активного хлора растворы подогревают [83, 84] в титановом теплообменнике до 65—75 °С и пропускают через две или три колонны, продуваемые для перемешивания жидкости сжатым воздухом. При этом за 4—6 ч содержание активного хлора снижается примерно до 100 мг/л. [c.392]

Реакция нейтрализации — это химическая реакция между веществами, имеющими свойства кислоты и основания, которая приводит к потере характерных свойств обоих соединений. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода пионами гидроксида, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях Н+ + 0Н ==Н20. В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, которая свойственна самой воде (около Ю ), т.е. активная реакция водной среды приближается к рН=7. [c.103]

При участии в реакции растворов или расплавов или газов лри давлении более 20 атм вместо концентраций следует исполь-зовать активность. [c.64]

В общем виде определение степени равновесного превращения сводится к решению сложного степенного уравнения При участии в реакции растворов или расплавов или газов при давлении более 20 атм вместо концентраций следует исполь-зовать активность [c.64]

Технологический процесс производства ацетальдегида из этилена может быть одностадийным или двухстадийным. В одностадийном процессе окисление этилена с восстановлением хлорида пЕ1лладия и регенерация потерявшего активность катализаторного раствора совмещены в одном аппарате — реакторе. Образующийся ацетальдегид испаряется за счет теплоты реакции и извлекается из реакционной смеси конденсацией и промывкой водой. В качестве окислительного газа используется кислород, почему метод получил название кислородного. В двухстадийном процессе окисление этилена и регенерация каталитического раствора разделены и осуществляются в двух отдельных аппаратах — реакторе и регенераторе, а в качестве окислительного газа используется воздух. [c.306]

Имеется также возможность при соответствующих условиях проводить комплексообразование и без активаторов. Образование карбамидного комплекса с н-парафпнами, тщательно очищенными силикагелем, осуществлено без активатора Циммершидом [201. А, В. Топчиев и Л. М. Розенберг с сотр. [18, 631 на примере к-октадекана и других индивидуальных углеводородов показали, что карбамид взаимодействует при комнатной температуре с углеводородами высокой степени чистоты и без активатора, однако такое взаимодействие возможно лишь для углеводородов от до 654. Начиная с Сза ни высокая степень чистоты углеводородов, ни тщательное измельчение их и карбамида не позволили получить карбамидный комплекс без активатора. Показано, что в случае применения карбамида с повышенной активностью реакция комплексообразования протекает без активаторов [64]. Карбамид с повышенной активностью можно получить при разложении карбамидного комплекса, образованного одновременно на базе углеводородов нормального строения и жирных кислот с длинной парафиновой цепочкой. О разработке процесса комплексообразования без активаторов с водным раствором карбамида сообщается в ряде работ Б. В. Клименка с сотр. [65, 66 и др.]. [c.38]

Результат, полученный в упражнении 15.8, типичен для слабых кислот концентрация Н (водн.) составляет лишь небольшую долю полной концентрации кисло ты в растворе. Таким образом, те свойства кислых растворов, которые непосредственно связаны с концентрацией Н (водн.), например электропроводность или скорость реакции раствора с активными металлами, проявляются для растворов слабых кислот в значительно меньшей степени, чем для растворов сильных кислот. Рис. 15.7 иллю- [c.84]

Электрод второго рода можно рассматривать как электрод первого рода, обратимый относительно катиона [реакция (1)1, у которого активность в растворе определяется растворимостью МА. Например, для системы l Ag I, Ag между стандартными потенциалами электродов первого и второго рода существует соотношение [c.482]

Таким образом, введение 0,01 моль/л КС1 в 0,01 М раствор НС1 приводит к увеличению pH на 0,02 единицы, т. е. введение скального электролита снижает активную концентрацию ионов водорода и тем самым смещает реакцию раствора в щелочную o ina Tb, [c.306]

Для определения Ва - к 5 мл раствора добавляют 20 мл воды и 5 мл насыщенного раствора aSOj. При отсутствии Ва в течение 15 мин не должно быть помутнения. Если проба испытуемого раствора помутнела, то для осаждения ионов Ва к исходному раствору приливают по каплям разбавленную HjSOj. Далее к очищаемому раствору приливают 50 мл известкового молока до явно выраженной щелочной реакции на фенолфталеин п 3—4 г активного угля. Смесь хорошо перемешивают и оставляют на 2ч. Затеи снова проверяют реакцию раствора, в случае необходимости добавляют еще немного Са(0Н)2. [c.155]

Электроды — проводники, обладаюидие электронной проводимостью и контактирующие с раствором электролита. С помощью электродов осуществляют подвод (или отвод) электроэнергии от электрохимического устройства. В зависимости от проводимого процесса электроды имеют различное назначение. В химических источниках тока материал электрода, как правило, принимает участие в токообразующей реакции, растворяясь или изменяя свой химический состав. При получении химических продуктов в большинстве случаев электроды в реакции не участвуют, а служат только для подведения электричества к границе электрод-раствор, где протекает электрохимическая реакция. В гальванотехнике и гидроэлектрометаллургии на отрицательно заряженном электроде— катоде происходит выделение металла. В этих процессах, как правило, используются растворимые аноды, материал которых обогащает раствор ионами того металла, который выделяется на катоде, В том случае, когда необходимы нерастворимые электроды, кроме химической устойчивости в Данной среде они должны обладать и другими свойствами, например, каталитической активностью, которая позволяет с высокой селективностью проводить основную электрохимическую реакцию достаточной механической прочностью. Материал, из которого изготовляется электрод, должен быть дешев и доступен. Немаловажное значение имеет стабильность состояния поверхности электрода во времени. [c.10]

Скорость реакции в органической фазе определяется активностью ионных пар в табл, 3 приведены значения активностей компонентов раствора тетрабутиламмонийтиоцианата в бензоле. [c.23]

Суспензию сефарозы с иммобилизованной дегидрогеназой промывают 10-кратным объемом раствора мочевины, смешивают с 4-кратным объемом раствора мочевины той же концентрации и инкубируют суспензию при перемешивании. За ходом инактивации следят, измеряя активность фермента на носителе. Через каждые 10 мин из инкуба-ционной смеси отбирают аликвоты препарата дегидрогеназы и без отмывания геля от мочевины вносят их в стандартную систему для определения активности. Реакцию начинают добавлением субстрата через 10 с после внесения суспензии сефарозы. Исследуют влияние концентрации мочевины на процесс инактивации фермента. Оптимальной концентрацией мочевины является такая, которая позволяет провести денатурацию 3 из 4 субъединиц дегидрогеназы и перевести эти субъединицы в раствор. Подбирая концентрацию мочевины, следует получить такую зависимость инактивации фермента от времени, на которой будет выраженное плато на уровне 25% от исходной активности. При определении белка и активности на разных стадиях денатурации можно показать, что в начале плато в связанном с матрицей состояний находится димер дегидрогеназы, сохраняющий 50% от исходной удельной активности. При сохранении в процессе инкубации активности такого димера происходит постепенное отщепление неактивной субъ- [c.302]

Выбор реагента для нейтрализации кислых сточных вод зависит от вида кислот и их концентрации, а также от растворимости солей, образующихся в результате химической реакции. Для нейтрализации минеральных кислот применяют любой щелочной реагент, но чаще всего известь в виде пушонки или известкового молока и карбонаты кальция или магния в виде суспензии. Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков при этом обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой, затруднительно регулирование дозы реагента по pH нейтрализованной воды, сложно реагентное хозяйство. Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частиц и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения. Поэтому окончательная активная реакция в жидкой фазе устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени (10—15 мин). Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (Нг504, НгЗОз), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде. [c.105]

Величина pH — мера активной реакции среды, или активной кислотности, обусловленной присутствием в растворе свободных ионов водорода. Для количественной характеристики кислотности растворов пользуются также понятием общая кислотность , для выражения которой служит нормальность, равная числу г-экв кислоты в 1 л. Общая кислотность называется титруемой аналитической, так как определяется титрированием раствора щелочью. Активная кислотность составляет только часть общей кислотности и тем большую, чем выше степень диссоциации кислоты, присутствующей в растворе. [c.27]

Рекомендуются следующие условия производства. Кварцевый песок, просеянный через сито 0,5 мм, промывают водой, потом слабой соляной кислотой (для удаления карбонатов и соединений лолуторных окислов) и снова водой. Затем его обрабатывают при 80° и перемешивании раствором бифторида аммония с концентрацией 30% (лучше более 50%). Получающийся раствор кремнефторида аммония отфильтровывают от неразложившегося остатка и насыщают при 15—20° до слабо щелочной реакции аммиаком, выделившимся в первой стадии процесса. При этом ЗЮг выделяется обратно в твердую фазу, но уже в виде геля, который после промывки и сушки суспензии в распылительной сушилке обладает денными активными свойствами. Раствор фтористого аммония вновь возвращается в цикл. [c.374]