Стеклянный электрод внутренние растворы и электрод

Анионы раствора не влияют на величину разности электрических потенциалов, так как оии не проникают внутрь стекла. Необходимо отметить еще одну особенность стеклянного электрода. Если по обе стороны тонкой стеклянной мембраны (или пленки) находятся растворы с одинаковой концентрацией то в цепи IV мембранный потенциал должен быть равен нулю. Однако в этом случае всегда наблюдается скачок потенциала, который называется потенциалом асимметрии. Это означает, что на внутренней и внешней поверхностях стеклянного электрода возникают различные по величине потенциалы, что объясняется различием свойств внутренней и внешней поверхностей, возникающим, вероятно, при изготовлении электрода. Поэтому при измерении pH растворов стеклянным электродом необходимо учитывать потенциал асимметрии или определять pH по калибровочной кривой. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1 и. H I. [c.578]

Порядок работы. При измерении э. д. с. со стеклянным электродом составляют гальваническую цепь, состоящую из двух каломельных электродов и стеклянного электрода, опущенного в раствор с неизвестным значением pH. Внутрь стеклянного электрода (шарика) наливают раствор с известным значением pH. Два каломельных электрода соединяют со стеклянным электродом посредством электролитических ключей, наполненных насыщенным раствором КС1. Во избежание утечки тока каломельные электроды соединяются с зеркальным гальванометром при помощи специальных экранирующих проводов. После сборки установки приступают к калиброванию стеклянного электрода. Для этой цели необходимо иметь три-четыре буферных раствора с известным значением pH, например буферные смеси с pH 3, 5, 7, 9. Точное значение pH в растворе устанавливается при помощи водородного или хингидронного электродов. Внутреннюю часть стеклянного шарика заполняют буферным раствором с рН-7. Стеклянный шарик должен быть полностью погружен в исследуемый раствор. [c.394]

Рис. 22. Схема цепи, включающей стеклянный и каломельный электроды /—стеклянный электрод 2 — каломельиый электрод 3 — ртуть — паста Hgi h S — насыщенный раствор K I 6 — исследуемый раствор 7 — стеклянная мембрана 8 — НС1 9 — внутренний электрод

Ионоселективные электроды - это сенсоры (чувствительные элементы, датчики), потенциал которых линейно зависит от логарифма активности определяемого иона в растворе. Важнейшей частью большинства таких электродов является полупроницаемая мембрана, отделяющая внутреннюю часть электрода (внутренний раствор) от анализируемого и обладающая способностью пропускать преимущественно только ионы одного вида. Исторически первым ионоселективным электродом был стеклянный электрод, разработанный Габером и Клемансевичем в начале XX века. Наряду со стеклянным электродом к датчикам на основе полупроницаемых мембран, обладающим повышенной избирательностью по отношению к ионам определенного типа, относятся и другие ионоселективные электроды. Среди них различают первичные ионоселективные электроды - электроды с жесткой матрицей (стеклянные) и электроды с кристаллическими мембранами электроды с под- [c.173]

Стеклянный электрод — это несколько условное название несложной системы, включающей небольшой сосуд из изолирующего стекла, к нижней части которого припаян шарик из специального электродного стекла, обладающего заметной электропроводностью. Внутрь сосуда заливают стандартный раствор, такой электрод снабжен токоотводом. В качестве внутреннего стандартного раствора в стеклянном электроде используют [c.119]

В качестве внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде используется хлорсеребряный электрод. Наиболее часто стеклянный электрод выполняется в виде стеклянной трубки с напаянной на конце мембраной в виде шарика (рис. 89). Шарик заполняется раствором H I с определенной концентрацией ионов Н+, в который погружается внутренний электрод сравнения. [c.255]

Для определения pH составляют ячейку из стеклянного индикаторного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, погруженных в один и тот же испытуемый раствор. Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и применяются два одинаковых электрода сравнения, то э. д. с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с., называемая потенциалом асимметрии , связанная с некоторым расхождением между величинами Е и Е2. [c.118]

Даже если по обе стороны электродного стекла находятся совершенно одинаковые растворы, то скачки потенциалов, как правило, будут неодинаковыми. Малейшее различие в составе стекла на обеих поверхностях, дансе различие во внутренних напряжениях поверхностей стекла, сказывается на величине потенциала, возникает дополнительный скачок потенциала, называемый потенциалом асимметрии. Поэтому каждый стеклянный электрод подвергают специальной калибровке по стандартным буферным растворам с точно определенной величиной pH. Стеклянный электрод наиболее надежный из индикаторных электродов. Его можно применять для измерения pH в широком интервале его значений (О — 12) в растворах с сильными окислителями и восстановителями. [c.342]

Главная часть стеклянного электрода — небольшой тонкостенный шарик, выдутый на конце трубки из специального сорта стекла. Внутрь шарика наливается буферный раствор или 0,1 н. раствор НС1 и погружается хлорсеребряный электрод миниатюрных размеров (так называемый внутренний электрод). Его потенциал должен быть известен. Собранный таким образом электрод опускается в раствор, активную кислотность которого хотят определить. [c.298]

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор 2 — на границе раздела стекло—буферный (стандартный) раствор 3 — на границе раздела буферный раствор — металл внутреннего электрода. Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10 —10 ). Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала [c.298]

Внутренний полуэлемент обычно представляет собой хлорсеребряный или каломельный электрод, погруженный в разбавленный раствор соляной кислоты или в буферный хлоридный раствор. Употребляется также платиновая проволока, покрытая ртутью и погруженная в раствор хлорной кислоты и перхлората ртути. Буферность этого внутреннего раствора должна быть очень высока, поскольку он нейтрализуется щелочью, вымываемой из стекла. Внутренний электрод может быть очень мал, так как ток, протекающий через стеклянную мембрану, недостаточен для начала поляризации. Внутренний электрод и раствор следует выбирать таким образом, чтобы получить желаемое влияние на температурный коэффициент рассматриваемого элемента. Состав внутреннего раствора выбирается с учетом того электродного потенциала, который необходимо получить. Промышленные электроды часто изготовляют таким образом, что стеклянно-каломельный элемент имеет э.д.с., равную нулю, в исследуемом растворе с определенным pH (например, pH 4—7). [c.288]

Шарик сделан из стекла с большим содержанием натрия или лития и залит раствором с постоянным известным значением рНг- Для снятия потенциала с внутренней поверхности стекла в стеклянный электрод вставляется вспомогательный электрод (платиновая проволока). В качестве второго электрода (сравнения) применяется каломельный или хлоросеребряный электрод. В сущности каждый стеклянный электрод представляет электрическую цепь из двух пограничных слоев, образованных стеклянной мембраной (стенкой шарика). [c.11]

Электроды, чувствительные к ряду катионов и анионов, можно изготовить на основе мембраны или пленки, содержащей жидкий ионообменник [4]. Конструкция электрода такого типа показана на рис. 15-2, о. Маленький диск из пористого гидрофобного материала разделяет внутренний и внешний растворы электролита. По всему своему периметру диск контактирует с органическим растворителем, не смешивающимся с водой, который находится в кольцевом зазоре. Растворим в этом растворителе соль нужного нам иона с противоионом относительно большой молекулярной массы и со значительно более высокой растворимостью в органической фазе, чем в воде. Под действием капиллярных сил растворитель заполнит поры диска, осуществляя электрический контакт с обоими водными растворами. За счет этого установится равновесие между общими ионами в мембране и растворах. Потенциал внутреннего электрода подчиняется уравнению Нернста практически аналогично стеклянному электроду. Несколько примеров электродов с жидкими мембранами приведено в табл. 15-1. [c.321]

Потенциал стеклянного электрода является суммой трех потенциалов потенциала, возникающего на внешней поверхности стеклянного шарика погруженного в исследуемый раствор, потенциала на внутренней поверхности стеклянного шарика,, соприкасающегося с раствором соляной кислоты, который имеет постоянный pH, и потенциала каломельного электрода (внутреннего). Потенциал на внутренней стенке шарика и потенциал каломельного электрода постоянны, поэтому величина потенциала стеклянного электрода зависит только от величины потенциала на внешней поверхности шарика, т. е. от величины pH анализируемого раствора. Иногда внутренняя и внешняя поверхности стеклянного шарика бывают различны по своим электролитическим свойствам, поэтому возникает потенциал асимметрии, который искажает результат измерения. Эту ошибку измерения корректируют, проверяя показания электрода при погружении его в буферные растворы с известными pH. [c.126]

Конструкции стеклянных электродов могут быть различны. Ось овой электрода является стеклянная трубка, на конец которой напаяна тонкая пленка (рис. 6.15, а, 6) или тонкостенный шарик (рис. 6.15,е) из стекла с водородной функцией. Трубка заполнена стандартным раствором с определенным значением pH (ацетатный буферный раствор или соляная кислота) в этот раствор помещен электрод, обладающий равновесным потенциалом. В большинстве случаев в качестве такого внутреннего электрода используют хлорсеребряный или каломельный электроды. [c.201]

Электродный процесс этих электродов связан с ионным обменом и протекает без участия электронов. Главной частью стеклянного электрода (рис. 40) является стеклянный шарик, выполненный из специального сорта стекла с повышенной проводимостью. Внутрь шарика наливают 0,1 н. раствор соляной кислоты или буферный раствор и вводят хлорсеребряный электрод (внутренний электрод), который проводит электроны обратимо во внутренний раствор и из него. Потенциал внутреннего электрода известен. Стеклянная мембрана отделяет внутренний раствор с постоянным значением pH от внешнего раствора с измеряемым рН . Электрохимическая схема стеклянного электрода [c.129]

Метод работы. 1. Обычно стеклянный электрод выдувают из специального стекла в виде колбочки или пузырька иногда, вдавливая одну сторону этой колбочки, получают стеклянный электрод в таком виде, как изображено на рисунке 69. Во внутреннее пространство стеклянного электрода вливают стандартный раствор с известным pH (например, буферную ацетатную смесь) в наружное углубление а (рис. 69) наливают исследуемый раствор. [c.189]

Стеклянный электрод 1— внутренний электрод 2— мембрана 3— внутренний раствор 4 — толстостенная трубка 5—защитная трубка для шарикового электрода. [c.311]

Некоторые теоретические вопросы. Внутри стеклянного электрода имеется внутренний электрод сравнения, помещенный в раствор со строго фиксированным pH. Рабочая часть электрода, погружаемая в раствор с неизвестным pH, представляет собой тонкостенный шарик (рис. 7.3). Полуэлемент с помощью солевого мостика связан с наружным электродом сравнения. [c.218]

Стеклянный электрод представляет собой полый тонкостенный стеклянный шарик. В его внутреннее пространство помещаются хлорсеребряный электрод и соляная кислота, концентрация которой не изменяется во время измерений. Электрод погружается в буферный или испытуемый раствор, и цепь завершается электродом сравнения. В электрохимической цепи от pH раствора будет зависеть только потенциал стеклянного электрода (точнее ф") и ее э. д. с. По данным измерений э. д. с. цепи, содержащей буферные смеси с различным значением pH, строится калибровочный график в координатах pH —Е, и по величине Е, отвечающей контрольному раствору, находится его pH. [c.497]

Обычно стеклянный электрод изготовляют в виде шарика из тонкой мембраны, в который вводят хлорид-серебряный электрод и раствор соляной кислоты. Внешняя поверхность стекла соприкасается с исследуемым раствором. Потенциалы на каждой из поверхностей стеклянной мембраны обусловлены соответствующими реакциями обмена. Однако на одной из них (внутренней) он остается постоянным, а на другой (внешней) зависит от состава испытуемого раствора. Таким образом, потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов между внутренней и внешней поверхностями мембраны. Если бы они были идентичными, то при использовании одного и того же раствора внутри шарика и с его внешней стороны эта разность должна быть равной нулю. В действительности же вследствие ряда причин появляется некоторая разность потенциалов, называемая потенциалом асимметрии и включаемая в величину его стандартного потенциала. Различия двух поверхностных слоев стеклянного электрода связаны с потерей щелочи при тепловой обработке стекла, дегидратацией поверхности при высушивании или продолжительной выдержке в дегидратирующем растворе, с механи-- [c.52]

Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и для замыкания цепи применены два одинаковых индикаторных электрода, то из-за равенства и = э.-д.с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с. называемая "потенциалом асимметрии", связанная с некоторым расхождением величин Е и 2 [c.163]

В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

Калсшельиый электрод состоит из платиновой щ>оволоки, погруженной в пасту иэ ртути и хлорида ртути(1) в стеклянной трубке. Внутренним раствором служит раствор хлорцда калия известной концентрации, насыщенный хлоридом ртути(1) (рис. 7.3-2,е). Потенциал каломельного электрода определяется полуреакцией [c.392]

Стеклянный электрод для измерения pH — первый ион-селективный электрод, известен с начала двадцатого века. Его широко используют для измерения pH в лабораториях и в мониторинге. Стеклянный электрод состоит ю стеклянной мембраны определенного состава и внутреннего электрода сравнения, погруженного в раствор с фиксированными pH и концентрацией хлорвд-иона [c.399]

Ко второму типу относятся потенциометры с очень высоким внутренним сопротивлением — рН-метры, иономеры и редоксиме-ры. Многократное усиление входного напряжения позволяет измерить э. д. с. гальванического элемента со стеклянным электродом, внутреннее сопротивление которого достигает 100 МОм. Пропорциональная зависимость э. д. с. ячейки от величины выходного тока требует обязательной градуировки прибора. Шкалу прибора градуируют по прецизионным высокоомным потенциометрам в мВ или в pH по стандартным буферным растворам. В качестве индикаторного электрода в этих приборах наряду со стеклянным используют различные ионоселективньте электроды. [c.122]

В заключение отметим еще одно свойство стеклянного электрода. Если величина pH раствора, залитого во внутреннюю полость электрода, равна pH раствора, омывающего внешнюю поверхность шарика, то, хотя согласно последнему уравнений э. д. с. в этом случае должна быть равна нулю, на активных поверхностях электрода возникает разность потенциалов, достигающая 10 мв и более. Эта разность потенциалов получила название потенциала асимметрии. Его появление объясняют различием в свойствах внешней и внутренней поверхностей шарика, возникшим из-за неодинаковых условий охлаждения поверхностей электрода при его изготовления. Величина потенциала асимметрии увеличивается с утолшением стенки шарика электрода и зависит от состава стекла. Для компенсации потенциала асимметрии в схемах рН-метров обычно вводится дополнительное регулируемое напряжение. Кроме тосо, стабилизация и некоторое уменьшение потенциала асимметрии достигается путем предварительного вымачивания электродов в 0,1 н. растворе соляной кислоты в течение 7—10 дней. [c.13]

Потенциометры выпускаются в расчете на работу с одним из двух вариантов электродных систем —СБК и СКК. Система СБК состоит из стеклянного электрода, заполненного раствором бром истоводородной кислоты (рН=1,4), с контактным бромосеребряным электродом и каломельного полуэлемента, вынесенного из раствора. Каломельный электрод имеет постоянную температуру (20°С). В системе СКК контакт с внутренней полостью стеклянного электрода, залитого раствором хлористого калия [c.34]

Ритчи и Усхольд [68] показали, что в безводном диметилсульфоксиде для стеклянного электрода выполняется водородная функция при изменении активности ионов водорода на 25 порядков. В их исследовании диссоциации слабых кислот стеклянный электрод был стандартизирован по растворам -толуолсуль-фоновой кислоты, полностью диссоциирующей в диметилсульфоксиде. При высоких значениях pH устойчивая обратимая реакция стеклянного электрода устанавливается медленно, однако этот недостаток можно преодолеть, заменив внутренний водный раствор на металлическую ртуть. Еще лучшие результаты получены с внутренней контрольной ячейкой из серебряной проволоки, погруженной в 0,05 М раствор перхлората серебра в диметилсульфоксиде. В качестве солевого моста вполне удовлетворительным оказался 0,1 М раствор перхлората тетраэтиламмония в диметилсульфоксиде. Хотя при высоких значениях pH стеклянный электрод чувствителен к ионам натрия и калия, влияние ионов цезия не наблюдается. По сообщению Батлера [98], электрод сравнения из амальгамы таллия, находящейся в контакте с хлористым таллием, по-видимому, наиболее стабилен в диметилсульфоксиде. [c.352]

Электрическая цепь рН-метра со стеклянным измерительным и каломельным сравнительным электродами (фиг. 330) состоит из следующих элементов поверхностной разности потенциалов стеклянный электрод— раствор, являющейся функцией величины pH раствора Е разности потенциалов между ртутью и каломелью в сравнительном электроде разности потенциалов между внутренней поверхностью стеклянного электрода и раствором НС1 Ед и разности потенциалов между Ag l и контактным электродом Е д . [c.499]

Растворы сравнения. В устройстве, применяемом при определениях с ионоселективным электродом, внутренний раствор сравнения (рис. 13-2) выполняет двойную функцию. Он должен содержать один вид ионов, чтобы обеспечить устойчивый электродный потенциал внутреннего полуэлемента сравнения, и другой — чтобы обеспечить устойчивый мембранный потенциал на поверхности раздела мембраны и внутреннего раствора. В обычной системе со стеклянным рН-электродом внутренним полуэлементом сравнения служит Ag/Ag l потенциал устойчив, поскольку внутренний раствор сравнения имеет 0,1 М концентрацию хлорид-ионов. Потенциал внутренней поверхности мембраны тоже устойчив, поскольку внутренний заполняющий раствор имеет 0,1 М концентрацию ионов водорода (или буферный раствор). Использование одного раствора электролита (0,1 М НС1) отлично обеспечивает высокую и устойчивую концентрацию обоих ионов. [c.274]

Выпущен электрод модели 94-09 А с мембраной из монокристалла LaFs, укрепленной в конце пластмассовой трубки. По конструкции электрод подобен стеклянному электроду, только вместо стеклянной мембраны в нем использована мембрана из монокристалла фторида лантана, легированного европием. Так же как с помощью стеклянного электрода измеряют активность ионов водорода, фторидным электродом измеряют активность ионов фторида. В обоих электродах измеряют разность потенциалов двух поверхностей тонкой мембраны, характеризующейся ионной проводимостью, но в отличие от стеклянного электрода мембрану фторидного электрода не обязательно выдерживать в воде перед использованием. Потенциал Ag/Ag l-электрода определяется активностью хлорид-ионов во внутреннем растворе, активность фторид-ионов в том же растворе определяет потенциал внутренней поверхности кристаллической мембраны фторида лантана. [c.352]

Активные мембраны аммониевого ион-селективного электрода приготавливают, тщательно смешивая 500 мг силиконовой резины с 300 мг нонактина. Полученную пасту прессуют между двумя стеклянными пластинками, покрытыми тонким слоем парафина. Через 48 ч из эластичной мембраны вырезают диски диаметром 5 мм и толщиной около 0,2 мм. Эти диски (мембраны) прикрепляют к торцам стеклянных трубочек полученные таким образом пробирки заполняют 0,1 М раствором хлорида аммония — внутренним раствором сравнения. Перед использованием электроды потружают на 30 мин в буферный раствор хлорида аммония, в таком же растворе их оставляют на ночь и хранят в период между измерениями [455, 458]. Активную поверхность МН -селективного электрода покрывают тонким слое.м тщательно перемешанного иммобилизованного геля уреазы. Этот слой, в котором протекает ферментативная реакция, закрывают пленкой, через которую происходит диализ субстрата. Пленку закрепляют на корпусе электрода резиновыми колечками. Электроды, предназначенные для определения мочевины, хранят в 0,1 М трис-буфере (pH 7,0). Электрод имеет линейную электродную функцию относительно NH4 -ионов в области концентраций 10 моль/л с наклоном 51 мВ/декада. Селективность к ЫН4 относительно К" " и Na равна соответственно 6,5 и 750 время отклика не более 10 с электрод можно использовать для определения ионов аммония при pH 4 — 8. [c.157]

В растворах пероксида водорода стеклянный электрод проявляет теоретическую Н -функцию [76]. Почти идеальные электродные функции наблюдались в ацетонитриле [77, 78], диметилфор-мамиде [79], изопропаноле, метилэтилкетоне и их смесях (взятых в равных объемах [80 ]. В работе [81 ] описан стеклянный электрод, в котором в качестве внутреннего заполнения применен буферный раствор в ацетонитриле [81 ]. Речниц и сотр. [82, 83] провели измерения с катионоселективными электродами в смешанных водноорганических средах. В смеси этанол—вода зафиксировано аномальное поведение электрода по отношению к №. Мак Клюр и Рэдди [84] исследовали функции катионоселективных стеклянных электродов в пропиленкарбонате, ацетонитриле и диметил-формамиде и нашли, что функция электродов исчезает после трех 10 295 [c.295]

Менее логичны, более условны названия электродов , представляющих собой сложные устройства, совмещающие в едином целом несколько функциональных устройств, например пористую мембрану для отделения газообразующей примеси, индикаторный электрод и электрод сравнения такого типа электроды называют газовыми электродами. Больщинство электродов для определения аммиака и ионов аммония, исходя из принципа X работы (образующийся в результате определенной реакции КНз проходит через газопроницаемую мембрану и меняет pH внутреннего раствора, что фиксирует стеклянный рН-электрод), правильнее было бы называть газовыми электродами для определения аммиака, а не аммоний-селективными электродами, оставив это понятие для обозначения таких электродов, для которых потенциалопределяющей частицей действительно является ион ЫН4+ такие электроды также имеются. Аналогично ферментные электроды представляют собой устройства, совмещающие в единое целое микрореактор для проведения катализируемой ферментом реакции определяемого соединения, например тиомочевины, индикаторный электрод для определения продукта реакции и электрод сравнения. Правильнее, в частности, называть такой электрод ферментным электродом для определения тиомочевины. [c.6]

В стеклянном электроде (рис. XIII. 3) в качестве внутреннего электрода применяют хлорсеребряный в растворе Н(21 (см. выше) хингидронный в буферном растворе или каломелевый в растворе КС1 (микрокаломелевый электрод погружают во внутренний раствор КС1 или соединяют каломелевый электрод электролитическим мостиком с внутренним раствором КС1 последний должен быть той же концентрации, что и в электроде). [c.161]

Рис. 4.4. Нитратный электрод с возобновляемой поверхностью [149а]. 1 — внешний корпус электрода 2 — внутренний кожух 3 — контакт с внутренним электродом сравнения 4 — кран 5 — раствор ионообменника 6 — резервуар для раствора ионообменника 7 — стеклянная фритта 8 — соединительная поливинилхлоридная трубка 9 — внутренний раствор электрода 10 — анализируемый рас-

При условии, что рН(1) = рН(Н) э. д. с. элемента должна быть равной нулю, однако особенностью стеклянного электрода является его потенциал асимметрии т. е. при равенстве pH двух растворов э. д. с. стеклянного электрода не равна нулю. Это связано с наличием двух разных потенциалов на внешней и внутренней стенке стеклянного пшрика, что объясняется различием в свойствах внутренней и внеишей поверхности стеклянного электрода. Потенциал асимметрии зависит от состава и толщины стекла электрода. Чем тоньше стенки электрода и выше его электропроводность, тем меньше потенциал асимметрии (5—10 мв). [c.296]

На обеих границах стеклянной мембраны с растворами (внутренним, постоянным раствором, и внешним, исследуемым раствором) устанавливаются скачки потенциала, разность между которыми называется потенциалом стек.чянного электрода ф . [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология