Натрий определение по флуоресценции

Представляет интерес определение сурьмы по флуоресценции е бромидных комплексов в тетрахлориде германия . Оно основано на возникновении флуоресценции бромидных комплексов сурьмы, образующихся на поверхности кристаллов бромида натрия. Возникающая флуоресценция желтого цвета усиливается при понижении температуры до —70 °С. Максимум флуоресценции наблюдается при 520 ммк. При навеске бромида натрия 0,05 г можно четко зафиксировать свечение 0,01 мкг сурьмы. Из числа катионов, образующих флуоресцирующие галоидные соединения, определению сурьмы не мешает тысячекратный избыток РЬ"+, В1 +, Аз + и Т1 +. [c.346]

Для определения подлинности рибофлавина его 0,001%-ный раствор зеленовато-желтого цвета подвергают просматриванию в ультрафиолетовом свете, причем обнаруживается интенсивная зеленая флуоресценция, исчезающая при добавлении соляной кислоты или щелочи окраска и флуоресценция исчезает также при добавлении гидросульфита натрия. [c.678]

Разработаны методы лазерной ступенчатой фотоионизации и резонансной флуоресценции для определения субмикроколичеств натрия с пределами обнаружения 10 и 6-10" г соответственно при атомизации хлорида натрия непламенным методом в графитовом стаканчике [109]. Для осуществления ступенчатой фотоионизации натрия использовали излучение азотного лазера и одного лазера на красителях или первой гармоники неодимового лазера и двух лазеров на красителях азотный лазер мощностью 100 кВт с частотой повторения импульсов 10 НС. Мощность второго лазера на неодим-алюминий-иттриевом гранате в первой гармонике 1,2 мВт, во второй 300 кВт, частота повторения импульсов 12,5 Гц. Ширина линии ла- [c.135]

С серной кислотой ксантгидрол дает желтое окрашивание, сопровождающееся зеленоватой флуоресценцией [92] эта цветная реакция послужила основанием для колориметрического определения ксантгидрола [285] и ксантона. При определении последнего приходится сначала восстанавливать его амальгамой натрия и метиловым спиртом до ксантгидрола [286]. [c.350]

Дальнейшие исследования показали, что при определении свинца не обязательно применять столь глубокое охлаждение. Его хлоридные комплексы начинают интенсивно флуоресцировать при охлаждении соляной кислоты в смеси спирта с сухим льдом или даже снега с хлористым натрием. На рис. 4 и 5 приведены спектры поглощения и флуоресценции хлоридных комплексов свинца при комнатной температуре и температуре—70°С. [c.77]

Описан флуоресцентный метод определения бериллия, заключающийся в следующем. Анализируемый материал сплавляют со смесью карбоната натрия и буры. Плав растворяют в соляной кислоте, вводят цитрат натрия и хинизарин (1,4-диоксиантрахинон), а затем нейтрализуют раствор едким натром. Прибавляют еще хинизарина и интенсивность флуоресценции сравнивают со стандартами, приготовленными аналогичным способом 3. [c.588]

Флуоресценция используется также для определения урана в растворах, причем измеряется интенсивность флуоресценции в зависимости от концентрации урана в растворе [995, 996, 222]. Флуоресцентный метод позволяет определять минимальные количества урана применяя сухой метод, можно определить прп помощи фотоэлектрического флуорометра 0,0001 (одну десятитысячную) мкг урана. Процесс заключается в следующем исследуемый раствор соли урана в количестве 0,006—0,1 мл помещают пипеткой в платиновую чашечку и выпаривают на специальной лампе. К сухому остатку добавляют 0,3 г смеси фторида натрия с содой и сплавляют на газовой горелке. После охлаждения сплавленный диск соли облучают ртутной лампой и возникшую при этом желто-зеленую флуоресценцию измеряют специальным прибором. Количество урана определяется с помощью-калибровочной кривой. Обычно определяют от 0,001 до 10 мкг. Интересной особенностью метода является то, что примеси, обычно присутствующие в пробе, не отделяются, а влияние их на интенсивность флуоресценции устраняется предельным разбавлением раствора [997]. [c.382]

Вызывает удивление, что флуориметрические методы анализа растворов до сих пор используются относительно мало. Одним из наиболее известных применений флуориметрии является анализ для определения урана, выполняемый, однако, не в растворе. Пробу сплавляют с фторидом натрия в твердый перл и в нем определяют содержание урана. Напротив, бериллий в силикатных породах определяют в растворах [4], используя образующийся комплекс с мори-ном (пентаоксифлавоном). Подобным же образом определяют следовые количества галлия в породах, используя желтую флуоресценцию комплекса с 8-оксихинолином. Метод сочетает простоту с воспроизводимостью и точностью. [c.256]

Неорганические фосфоры наиболее широко применяются в аналитической практике для определения урана по характерной флуоресценции, появляющейся при сплавлении следов элемента с фтористым натрием минимально обнаружимое количество 10- г [427, 428]. [c.475]

Ход определения. К Ю мл 0,5%-ного раствора едкого натра прибавляют 1 каплю реактива и пропускают через раствор анализируемый газ со скоростью 15 л в час. Полученную флуоресценцию сравнивают с флуоресценцией стандартного раствора, содержащего 0,001 мкг флуоресцеина в 1 мл. [c.826]

Ход определения. Навеску 10—15 г фосфогипса или фосфоангидрита, взятую с точностью до 0,002 г, помещают в колбу для отгонки (см. рис. 53, стр. 239). Дистиллят собирают в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят объем водой до метки и перемешивают. Помещают 10—20 мл дистиллята в коническую колбу, прибавляют 1 каплю фенолфталеина и нейтрали-зуют сначала 1 н., затем 0,1 н. раствором едкого натра до слабо-розовой окраски. Прибавляют 0,01 н. раствор НС1 до исчезновения розовой окраски и 2 капли избытка, вносят 3 г кристаллического хлорида натрия и приливают столько спирта, чтобы концентрация его в растворе составляла около 50%, и, наконец, 25—35 капель морина. Титруют 0,01 н. раствором алюмокалиевых квасцов до появления зелено-желтой флуоресценции. [c.292]

Определению мешают металлы, осаждаемые едким натром и сорбирующие бериллий, а также элементы, дающие ib щелочном растворе флуоресценцию, хотя и более слабую, чем бериллий (кальций, цинк, литий). Оиределение долей микрограмма бериллия еще возмож-HQ (В присутствии 5,0 мг алюминия, кальция, магния, марганца, молибдена, свинца, цинка, 0,35 мг железа и 0,03 мг хрома. [c.169]

На примере определения натрия в графитовом порошке проверена возможность использования резонансной атомной флуоресценции при использовании перестраивающегося импульсного лазера [59]. Применялся лазер на основе красителя родамин 6Ж, накачку проводили излучением второй гармоники неодимо-кадмиевого лазера. Длительность импульса составляла 2-10 с, мощность 10 Вт, ширина линии генерации 0,1 нм. Атомизацию натрия проводили в атмосфере аргона, температура проволоки 1000 С, концентрация натрия была равна 1,2-10 ат/см . Минимальный регистрируемый сигнал флуоресценции 5-10 Дж. Предел обнаружения ограничивался флуктуациями релеевского рассеяния. [c.134]

Бериллий образует с З-окси-2-нафтойной кислотой соединение с синей флуоресценцией в ультрафиолетовом свете. Чувствительность реакции — 0,002 мкг1мл. Флуоресценция возникает в кислых растворах, начиная с pH 2,5. Мешают реакции Fe, Th и U. Медь даже в больших концентрациях не мешает, поэтому метод удобен для определения бериллия в бронзе. Оптимальные условия определения бериллия в медных сплавах следующие pH 3—4 (устанавливают при помощи 2 N раствора ацетата натрия), присутствие комплексона III для устранения влияния А1, Fe. Ин тервал определяемых концентраций составляет 0,02—0,2 мкг [c.123]

Определение бериллия в рудах с содержанием 0,55—11,7% ВеО было предложено [637] после отделения его на фильтровальной бумаге Ватман № 1 восходящим способом с использованием в качестве подвижного растворителя н.бутилового спирта, насыщенного 3N НС1. Перед хроматографированием бумагу обрабатывают тем же растворителем. Хроматографирование производили в течение 35—40 час. После высушивания хроматограммы и обработки ее газообразным аммиаком проявляют бериллий этанольным раствором 8-оксихинолина и идентифицируют по флуоресценции в ультрафиолетовом свете пятна бериллия на хроматограмме. Для определения содержания бериллий элюируют горячим 0,25 iV раствором NaOH и определяют фотометрически по хинализариновой реакции в ацетоновом растворе в присутствии сульфида натрия. [c.152]

По специфичности флуорексон не превосходит другие комплек-сонометрические индикаторы. Барий и стронций дают с ним в щелочной среде такую же флуоресценцию и титруются так же, как и кальций [852]. Большие количества натрия мешают определению кальция [1128]. Не мешают титрованию <. 1 мг Fe, <., Ъ мг А1 и < 6 Ni. Кобальт и медь гасят флуоресценцию. Титрованию мешают Zn, Мп, d, Сг(П1) [66]. Титрованию 0,2—10 мкг Са/5 мл раствора не мешают до 10 мкг Fe(II), AI и Zn, до 2 мкг Си и Со гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг Fe (II) [55, 58]. [c.56]

Определение. Качественное определение акридина обычно производится путем выделения чистого соединения экстрагированием щелочной взвеси исследуемого вещества бензолом с последующей перекристаллизацией. Определяют температуру плавления смешанной пробы (с известным образцом) и устанавливают наличие флуоресценции самого основания и его иона. При работе с малыми количествами акридин определяют в виде перхлората [41] и кре-мневольфрамата [42]. Количественно акридин определяют в виде пикрата, весовым путем или титрованием с применением метиленового синего в качестве индикатора [43, 44]. В каменноугольном дегте акридин определяют, экстрагируя его бисульфитом натрия [45]. [c.379]

Хорошим примером флуоресцентного анализа является определение следов бора в стали посредством образования комплекса с бензоином СбНб—СО—СНОН—С3Н5 [55]. При растворении образца стали в кислоте присутствующий в стали бор превращается в борную кислоту, которую затем отделяют от других компонентов перегонкой с метиловым спиртом. Борную кислоту 1В дистилляте нейтрализуют едким натром, спирт удаляют выпариванием и остаток растворяют в спирте. К полученному раствору добавляют спиртовой раствор бензоина и точно через 2 мин измеряют интенсивность флуоресценции. Мощность флуоресценции является линейной функцией концентрации, если последняя не выше 100 мкг бора в 50< мл раствора при более высоких концентрациях энергия падает в согласии с теорией. [c.63]

Тиамин (витамин В1) обычно определяют по синей флуоресценции его продукта окисления — тиохрома [4]. Образец для анализа (мясо, хлебные злаки, витаминные концентраты) после экстрагирования кислотой обрабатывают фосфатазой — ферментом, вызывающим гидролиз сложных эфиров тиаминфосфатов, которые часто присутствуют в продуктах питания. ФО Сфатазу и другие нерастворимые вещества отфильтровывают и фильтрат разбавляют до определенного объема. Берут две равные аликвотные части — одну для анализа, другую для холостого опыта. К первой прибавляют окислитель (ферри-цпанид калия) и к обеим частям — одинаковые количества едкого натра и изобутилового спирта. После встряхивания и последующего уда.ленля водного слоя спиртовой раствор исследуют в флуорометре. Всю операцию, включая и холостой опыт, повторяют с эталонным раствором тиамина. [c.63]

Образец (пищевой продукт) экстрагируют кислотой раствор обрабатывают соответствующими реагентами для осаждения солей, представляющих помехи при определении, и окисляют разбавленным раствором перманганата затем измеряют остаточную флуоресценцию ( холостой опыт). Прибавляют незначительный избыток твердого дитионита натрия (N328204) в качестве восстановителя и измеряют флуоресценцию. Затем прибавляют известный объем эталонного раствора и измеряют флуоресценцию снова. Результаты анализа рассчитывают по следующей схеме [c.64]

Предел обнаружения урана зависит также от присутствия тушащих люминесценцию примесей и от природы лиганда комплексного соединения уранила. Установлено, что наибольшее различие во временах свечения уранила и фона достигается при определении урана в виде комплексов уранила с фосфорной кислотой [1] и полисиликатом натрия [3]. Определение 3-10- г/мл урана в виде комплексов уранила с форфорной кислотой в присутствии тушащих добавок возможно, когда время затухания люминесценции превышает 5-10- с (табл. 1). В работе [4] показано, что это условие выполняется при содержании в исследуемых растворах хлорид-и бромид-ионов в концентрациях, не превышающих 10 " г/мл, тушащих флуоресценцию урана(VI) с диффузионной константой. [c.86]

В расплавленном фториде натрия под действием ультрафиолетовых лучей уран дает интенсивную и хорошо воспроизводимую желтую флуоресценцию. Методы, основанные на этой флуоресценции, с успехом используются для определения следов урана в бедных рудах, песках, дшнералах и других материалах. Поскольку железо, медь, хром и марганец понижают интенсивность флуоресценции, уран обычно предварительно отделяют от других компонентов пробы экстракцией нитрата уранила соответствующими органическими растворителями, которые затем удаляют выпариванием. Сухой остаток сплавляют с фторидом натрия п карбонатом калия в золотой чашке. Плав извлекают из чашки, подвер- [c.531]

Интересным применением флуоресцентного анализа являются работы по определению содержания атомов натрия в верхних слоях атмосферы [15.5, 15.6]. В указанных работах использовался оптический радар, в котором источником света служил лазер на красителе, генерирующий линию шириной 1,5 А в области Вх линии натрия. Спектральная селекция излучения осуществлялась эталоном Фабри — Перо. Лазер с ламповой накачкой давал 5 имп/сек при длительности импульса 0,4 мксек. Наблюдались импульсы резонансной флуоресценции натрия, воозбужденного на высоте 80—100 км. Свет флуоресценции собирался зеркалом диаметром 97 см и направлялся па ФЭУ через узкополосный интерференционный фильтр. Удалось вести [c.376]

Метод основан на отгонке сероводорода, поглощении его pa TBopoM едкого натра и титриметрическом определении при помощи люминесцентного реактива ртутьацетатфлуоресцеина в щелочном растворе сульфид-ионов, гасящих флуоресценцию этого реактива. [c.499]

Ясно, что эти определения представляют частные случаи обычного химического титрования их отличие только в том, что конец реакции узнают не по цвету раствора, а по изменению его флуоресценции, наблюдаемой в ультрафиолетовом свете. Основное преимущество титрования с использованием наблюдений люминесценции заключается в исключительной его чувствительности и вытекающей отсюда возможности применять титрование при чрезвычайно малых концентрациях. Этим определяются и сфера целесообразного применения люминесцентного титрования и методика работы — пользование чрезвычайно разбавленными растворами (например, 0,01 н. едким натром) и микроаппаратурой (микробюретками). [c.70]

В настоящее время удалось разработать еще более чувствительный метод количественного определения галлия. Божевольнов, Лукин и Гра-динарская изучали влияние заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями и нашли, что 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобензол-З-сульфокислота, при ее применении в водной среде, является реактивом на галлий более чувствительным, чем сульфонафтолазорезорцин, и, кроме того, ее комплекс с галлием извлекается изоамиловьш спиртом и флуоресцирует после этого более интенсивно [89—91]. В интервале значений рН=1,7—3,5 интенсивность флуоресценции комплекса галлия с этим реактивом практически постоянна. В случае равенства объемов изоамилового спирта и испытуемого водного раствора интенсивность флуоресценции извлеченного комплекса увеличивается в 3,5 раза. Интенсивность флуоресценции растворов реактива в присутствии галлия как в водных растворах, так и в изоамиловом спирте пропорциональна концентрации галлия, если последняя не превышает 0,5 у в 5 лл раствора. В водном растворе чувствительность реакции 0,01 у в 5 мл. При применении изоамилового спирта для извлечения комплекса и соотношении объемов изоамилового спирта и водного раствора 1 10 можно в последнем открыть галлий в количестве 0,0005 у в 5 мл, что соответствует предельному разбавлению 1 10 ООО ООО г/г. Детальное исследование влияния различных катионов и анионов на интенсивность флуоресценции галлиевого комплекса показало, что при количествах, в 100 раз-больших, чем содержание галлия, к тушению приводят Зи, Zг, Рг, а при количествах, в 10 раз больших,—Си, Ге, V, Мо. Остальные катионы не тушат даже нри 1000-кратном содержании. Алюминий способен образовывать флуоресцирующий комплекс, однако его флуоресценция менее интенсивна. При соотношении количеств галлия и алюминия 1 1 можно пренебречь присутствием последнего и выполнять измерения при pH раствора 1,7—3,5. В случае десятикратного избытка алюминия необходимо работать при pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка— в еще более узком интервале значений рН = 1,7—2,2. Применение метода добавок (см. приложение УП, стр. 396 — определение алюминия в уксуснокислом натрии) позволяет проводить определения и в присутствии гасящих примесей. Реакция с морином применена для определения следов галлия в минералах [29, 100], нефтяных водах [100], метеоритах [100], биологических объектах [101]. От основной массы посторонних катионов освобождаются путем извлечения галлия эфиром из солянокислого раствора. С целью увеличения специфичности реакции применяют обычные аналитические приемы, например флуоресценцию, обусловленную алюминием, уничтожают прибавлением раствора, содержащего в 100 мл воды 3 г фтористого натрия, 1,8 г буры и 5 ледяной уксусной кислоты [29]. В [100], с целью повышения специфичности реакции, приводится метод определения галлия, основанный на измерении яркости флуоресценции хлороформенного раствора купферон-морин-галлиевого комплекса ). Авторы указывают, что разработанный ими метод чувствительней применяемого в спектральном анализе и позволяет определять галлий в количествах от 1 до-6 у в 6 мл хлороформа. [c.174]

Оптимальные условия выполнения реакции следующие концентрация соляной ислоты 18%, время нарастания люминесценции 45—50 мин., после чего она заметно не изменяется в точение 24 часов. Интенсивность флуоресценции бензольного слоя остается пропорциональной концентрации таллия вплоть до его содержания 5,0у в 5 мл. Данная реакция применена для количественного определения таллия в некоторых солях [108]. При другой флуоресцентной реакции на таллий его присутствие обнаруживается по флуоресценции красного цвета, возпикающей в растворах хлористого натрия (при возбуждении длиной волны 2537 A), если только в растворе присутствует одновалентный ион таллия открываемый минимум — 1 , предельное разбавление 1 50 ООО [21, 110] ). [c.176]

Для определения бромидов в тех же условиях — смесь 0,10 лл 0,2%-ного раствора флуоресцеина и 0,12 мл 0,5%-ного раствора эозината натрия переход окраски от желто-зеленой зеленая флуоресценция) к яркокрасной. [c.310]

Ход определения. К раствору, содержащему медь и другие катионы, прибавляют приблизительно пятикратное по отношению к теоретически требуемому для связывания остальных катионов количество комплексона и доводят pH раствора до 11,5 прибавлением 5 о.()-ного раствора едкого натра. Медь осаждают прибавлением 2-(о-оксифенилбензоксазола) (насыщенный спиртовой раствор) в избытке. Избыток реактива легко обнаруживается по появлению синей флуоресценции раствора. Нагревают на водяной бане в течение 30 мин., изредка взбалтывая, и фильтруют через стеклянный тигель средней пористости. Осадок основательно промывают 5 %-ным спиртом, затем эфиром и высушивают при 130-— 140° до постоянного веса. Фактор пересчета на медь равен 0,1313. Определению не мешают все элементы, поскольку они не осаждаются этим реактивом в присутствии комплексона, а осаждению некоторых из них (Ре, А1, В ) при pH 11,5 в виде гидроокисей препятствует прибавление тартрата. Однако алюминий мешает даже в присутствии тартрата, если он находится в большом количестве. Тогда следует применить вариант метода, в котором медь переосаждается из кислого раствора (см. ннже, анализ сплавов). Авторы определяли этим методом медь при ее содержании от 1 до 65 мг. [c.146]

Рис. 184. Выбор фильтров для флуориметрического определения бората [404]. Л—1 см 0,75%-НОГО (вес/объем) раствора иода в четыреххлориетом углероде и 1 см раствора, содержащего 100 г Си (МОзЬ-З НгО в 60 мл 1 н. азотной кислоты Б — 1,5 см 1%-ного (вес/объем) водного раствора нитрита натрия 5 —1,5 см 1%-ного (вес/объем) раствора хромата калия в 0,05%-ном вес7объем) растворе едкого натра Г —приблизительное спектральное распределение света ртутной лампы (250 Вт) кванты), комбинация Л и была использована для выделения линии ртути 405 нм для возбуждения фильтр В достаточно хорошо пропускал флуоресценцию и задерживал рассеянный возбуждающий свет и рамановское испускание растворителя.

Хорошие результаты получены при титровании в присутствии хемилюминесцентных индикаторов. В щелочной среде люцигенин (диметилакридиния динитрат) флуоресцирует в присутствии Н2О2 зеленым светом. Флуоресценция усиливается при введении флу-оресценна. Смесь указанных индикаторов рекомендована для титрования оксалата гидроксидом натрия. Результаты улучшаются, если титрование начинать при 60°С. Определению мешают уксусная, винная, лимонная кислоты [8]. [c.152]

Ванг и сотр. [715] количественно анализировали ДНФ-ами-яокислоты после элюции их 1 %-ным раствором бикарбоната натрия с полиамидного слоя. Определение концентрации производили снектрофотометрически при 360 нм. Патаки и Ванг [586] предложили определять количество аминокислот в виде их дансил-, ДНФ- или фенилтиогидантоиновых производных путем измерения флуоресценции пятна на хроматогралше. При этом чувствительность метода значительно выше в случае применения полиамидных слоев по сравнению с силикагелем. [c.127]

Другой пример применения АФА — определение концентрации примесей в верхней атмосфере. Наибольшее чиело работ посвящено определению содержания атомов натрия на высотах около 100 км. Для измерений импульс лазера на красителе (родамин 6Ж) направлялся вертикально вверх. Возбужденный им импульс флуоресценции натрия собирался вогнутым зеркалом 01 м и направлялся на ФЭУ, работавшем в режиме счета фотонов. Установка позволила измерять концентрацию атомов натрия по высоте вплоть до значений 103 см- [12]. [c.46]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]