Адсорбция Табл. Стр

По изотерме адсорбции (табл. IX. 1) находим л (25-10-3) = 300 кг/мЗ [c.150]

Констаиты этого уравнения зависят не только от количества адсорбированного СОа, но и от общего давления адсорбции (табл, УИТ-14). [c.422]

Были получены изотермы сорбции паров исследованных растворителей на аэросиле (рис. 35) и по ним рассчитаны параметр с в уравнении БЭТ и теплоты адсорбции (табл. 5), которые качественно (но не количественно) согласуются с литературными данными [114]. Изотермы сорбции диметилформамида (ДМФ) аэросилом не получены, но опыты показали, что сродство ДМФ к аэросилу высокое. Установлено, что добавление ДМФ к раствору исследуемого полимера резко снижает величину адсорбции. Это приписывается сильной адсорбции полярного [c.45]

Уравнения адсорбции. Табл. УП1-4 содержит 7 характерных эмпирических уравнений изотермы адсорбции. Во второй колонке таблицы приведены уравнения [c.536]

Сравнение значений удельных поверхностей различных саж, приведенных в табл. 3, с результатами, полученными при помощи адсорбции (табл. 2), показывает хорошее совпадение данных. Существенное расхождение имеет место только в отношении высокодисперсной сажи для лаков, для которой электронный микроскоп устанавливает поверхность 198 м /г, в то время как адсорбционный метод дает значительно большие значения от 400 до 930 м /г. Аналогичные результаты дают последние измерения Эммета который приводит сравнение поверхностей, полученных адсорбцией азота и рассчитанных по данным электронного микроскопа для плотности частиц сажи, равной 2.00 (табл. 4). [c.63]

На рис. 8.1 показаны изотермы адсорбции пропионовой, валериановой, гептановой, нонановой и полиметакриловой кислот. Параметры, полученные из изотерм адсорбции (табл. 8.1), ука- [c.99]

Как показали исследования, повышение температуры сокращает продолжительность фазы адсорбции (табл. 9.1). Так, в указанных опытах точка росы повышалась через 7 ч, однако после 8 ч работы степень осушки составляла еще 96%. Применение в слое адсорбента охлаждающих змеевиков позволяет повысить его активность ц удлинить этим фазу адсорбции. [c.135]

Выделение концентратов ОСС. Исчерпывающее выделение ОСС из дистиллятов 40—190° С достигнуто сернокислотной экстракцией, из дистиллятов 190—360°С — сочетанием сернокислотной экстракции и адсорбции (табл. 20) или адсорбцией (табл. 21). [c.58]

НЫХ температурах [34, 150] позволили оцепить стандартные свободные энергии, энтропии и теплоты адсорбции (табл. 1). Сопоставим значения АЯ с соответствующими величинами для адсорбции из газовой фазы [34] —27, —26 и —25 ккал моль. Эти результаты [c.477]

Коэффициенты сокристаллизации сульфат-иона значительно превышают соответствующие величины для катионов переходных металлов. Заметным становится и явление адсорбции (табл. 3). [c.49]

Сорбция ацетилена на металлических пленках, нанесенных на пористый кварц, имела характер как хемосорбции, так и физической адсорбции (табл. [c.134]

Измерены и сопоставлены удерживаемые объемы и теплоты адсорбции ряда веществ на хромосорбах 101 и 104 при использовании в качестве газов-носителей аргона, гелия и водяного пара. Применение водяного пара приводит к уменьшению удерживаемых объемов и теплоты адсорбции (табл. 9.15). Особенно сильное уменьшение этих величин наблюдается на наиболее полярном из этих адсорбентов — хромосорбе 104 [77]. [c.170]

Анализируя значения параметра С и теплоты адсорбции (табл. 1), а также характер изотерм адсорбции, можно заключить, что изученные ФА относятся к макропористым адсорбентам. При эффективных радиусах пор -20-25 нм и более парциальное давление пара, соответствующее конденсации в порах, приближается к давлению насыщенного пара, и точно измерить их различие становится невозможным, что не позволяет адсорбционным методом определить объем и распределение пор по размерам [6]. [c.79]

В результате хроматографической адсорбции было выделено 17 узких фракции ароматических углеводородов с возрастающими показателями преломления (см. табл. 1). [c.38]

Ароматические углеводороды, образовавшиеся в результате катализа, выделялись хроматографической адсорбцией, промывались, сушились и перегонялись из колбы Фаворского в присутствии металлического натрия свойства и количество собранных фракций ароматических углеводородов приведены в табл. 2. [c.86]

В табл. 5.1, 5.2 дается сравнительная оценка различных методов и аппаратов обезвреживания жидких и газообразных отходов. Сравнение двух подходов к оценке эффективности систем обезвреживания — через показатели г и КБ — наглядно демонстрирует тот факт, что большое значение Г1 далеко не всегда говорит о высокой эффективности выбранного метода пли аппарата с санитарной точки зрения. Так, при высокой степени очистки от окислов азота адсорбцией на угле СКТ (96,8%) в действительности в выбросах в атмосферу содержится окислов азота больше чем в 5000 раз по сравнению с санитарной нормой. Сжигание этилмеркаптана в камерной печи, оцениваемое как 99,9 % по основному продукту, создает такие выбросы в атмосферу за счет продуктов распада, которые в 800—1700 раз превышают санитарные нормы. Но для тех же химических соединений степень очистки, исчисляемая меньшими величинами г], может оказаться вполне достаточной и иметь выбросы, близкие к санитарным нормам. [c.467]

Анализируя результаты, представленные в табл. 6.3 и на рис. 6.13, можно предположить, что при адсорбции на металлах соединений, содержащих группы НОг и ЗОз, происходит перераспределение электронной плотности — электроны этих групп становятся частью электронного газа металла. Хемосорбционные процессы этих соединений в значительной степени усиливаются на анодных участках (ОПП от 30 до 90%, анодного действия). Если на металле присутствуют положительно и отрицательно заряженные участки, такие соединения будут адсорбироваться и образовывать [c.299]

Физическая адсорбция протекает достаточно легко, поэтому равновесное состояние устанавливается быстро даже при низких температурах. Хемосорбция связана с энергией активации (табл. 53), и скорость процесса незначительна, но возрастает с повышением температуры равновесное состояние также устанавливается медленно. Влияние температуры на количество адсорбированного вещества показано на рис. УП-1 для типичного случая адсорбции водорода на смешанном катализаторе . [c.205]

НО необходимо выяснить, протекает ли простая адсорбция или адсорбци я, сопровождающаяся диссоциацией. Эти варианты соответствуют приведенным в табл. 54 реакциям [c.227]

В то же время хорошо известно, что сера отравляет никелевые катализаторы паровой конверсии метана. Отравление становится заметным при адсорбции 2 10 атомов серы на 1 кг катализатора (см. табл. 30, № 14). Значительное накопление серы на катализаторе недопустимо. Следовательно, упомянутое дозирование серы в сырье должно обеспечить такое равновесное ее содержание на поверхности катализатора, которое было бы, с одной стороны,. [c.47]

Из числа промышленных адсорбентов для осушки газов применяются силикагель, алюмогель (активированная окись алюминия), активированный боксит и молекулярные сита 4А и 5А. В последнее время молекулярные сита получили широкое распространение пе только для осушки, но и во многих других процессах нефтепереработки и нефтехимии. Молекулярные сита представляют собой кристаллические цеолиты (водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов), обладающие высокой избирательностью адсорбции по размерам молекул, в результате чего молекулы малых размеров адсорбируются предпочтительно по сравнению с крупными молекулами. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмогелей или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, и поэтому можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Вследствие того что адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам, они получили название молекулярные сита . Характеристика адсорбентов, применяемых для осушки газа, приведена в табл. 31. [c.159]

Для оценки эффективности действия ПАВ в процессе структурообразования были исследованы следующие характеристики величины поверхностной активности О и удельной адсорбции Г, прочность Рт, пластичность Пл дисперсной структуры парафина в их присутствии, а также минимальное содержание связки в шликере Сгшп. В качестве ПАВ были исследованы различные кислоты - олеиновая, пальмитиновая, стеариновая, а также различные фракции СЖК, вырабатываемые на отечественных предприятиях. Исследуемые фракции оценивались по ряду свойств, обуславливающих их влияние на эксплуатацию парафино-кислотной связки вязкости, плотности, кислотным числам, температурным характеристикам, а также по величине поверхностной активности и удельной адсорбции (табл. 1). [c.11]

В 8 раз [98]. Баррер [98] сопоставил энергию дисперсионного взаимодействия аргона с плотностью упаковки атомов в адсорбенте и с изостерической теплотой адсорбции (табл. 8.24). Он подчеркнул, что в пористых кристаллах цеолитов дгалая плотность атомов адсорбента, непосредственно окружающих молекулу адсорбата, связана с наличием полостей. Общую энергию взаимодействия можно представить как сумму 1) энергии, обусловленной дисперсионным и поляризационным взаидюдействнем, а также сил отталкивания, и 2) энергии дипольного и квадрупольного взаимодействия. Баррер построил кривую зависимости начальных изостерических теилот адсорбции ряда неполярных простых молекул от их молекулярной поляризуемости (рис. 8.24). По этой кривой методом интерполяции можно определить для молекул, имеющих дипольный и,ли квадрупольный момент, вклад, который вносят дисперсионное, поляризационное и отталкивательное взаимодействия в изостерическую теплоту адсорбции. Затем по разности можно вычислить величину энергии дипольного или квадрупольного взаимодействия (табл. 8.25). [c.680]

Параметры Сх и С можно определить также из квантовомеханических формул, например Сх из формулы Кирквуда — Мюллера, а Са — из аналогичной формулы (см. [3, 4]). При сделанном выборе величин поляризуемости и диамагнитной восприимчивости атомов С, В и N в полубеско-нечных решетках графита [2—6] и BN [6—8] получаются равновесные величины —Фо, согласующиеся с измеренными теплотами адсорбции( (табл. 1—3). Изменения, вызываемые различным выбором формы потен- [c.79]

Теоретически вычисленные величины энергии адсорбции нростых га- ов и углеводородов хорошо согласуются с измеренными величинами теплоты адсорбции (табл. 1). [c.53]

Известно, что теплота физической адсорбция близка к теплоте испарения, причем отношение этих величин находится в пределах до 2,5 [3]. Отношение теплот испарения [4] я дифференциальных теплот адсорбции (табл.) для триэтилмышьяка составило 0,83, 0,70, 0,84 и 0,62 для АР-3, БАУ, УП-4М и АГН соответственно. Эти данные свидетельствуют о физическом характере адсорбции триэтилмышьяка на исследованных углях. Следует отметить, что зависимости дифференциальных теплот адсорбции триэтилмышьяка от степени заполнения поверхности носят сложный xapaiKrep, что свидетельствует об энергетической неоднородности исследованных активированных углей. [c.78]

Полученные зависимости Vз и VI от силовых постоянных рис. 128) показывают, что наблюдаемое нри адсорбции (табл. 46) превышение в два раза смещения полосы поглощения колебания Avз над смещением полосы Avl может быть объяснено лишь в том случае, если допустить небольшое и асимметричное изменение величин коэффициентов (менее 2,5%). В противоположность этому наблюдаемый в случае участия атома водорода молекулы аммиака во взаимной водородной связи (в кристаллическом состоянии) обратный эффект — превышение величины смещения частоты VI над смещением vз (табл. 46) — может быть объяснен в соответствии с характером кривых (рис. 128) только более сильным (8—10%) и асимметричным изменением величин Kq. Полученные качественно сходные результаты для аммиака, адсорбированного на гидроксилированных (с сильно нротониро-ванным водородом) и катионированных (с обменными катионами малого радиуса) поверхностях качественно отличаются от результатов для кристаллического аммиака, когда в водородной связи участвует как свободная электронная пара атома азота, так и атом водорода. Это показывает, что специфическая адсорбция на поверхностях, несущих сосредоточенные в частицах малого радиуса положительные заряды (нротонизированный водород или обменные катионы), происходит в основном за счет взаимодействия с этими зарядами свободной электронной нары атома азота молекулы аммиака, а не за счет взаимодействия его атомов водорода с атомами кислорода крел1незема или алюмосиликатов. [c.384]

Диметилсульфид, адсорбированный при низких степенях покрытия на "у-АЬОз, прогретой при 700°С [239], обладает малой подвижностью, что следует из данных о величине энтропии адсорбции (табл. 7). Поэтому предполагается, что тиоэфир адсорбирован на льюисовских кислотных центрах, вероятно, с образованием связи у5->А1. Участие атома серы в образовании этой связи подтверждается тем, что адсорбционная емкость АЬОз и теплота адсорбции возрастает со степеньк> метилирования серы (СНз)25>С2Н55Н>СНз5Н>Н25, т. е. с увеличением донорной способности атома серы (рис. 3, см. табл. 7). [c.41]

Исследования по адсорбции лобелина состояли в подборе катионита и его зернения и в выяснении влияния pH и содержания суммы экстрактивных веществ на процесс адсорбции (табл. 1). Ввиду того, что адсорбция лобелина происходит из кислых водных экстрактов, мы решили использовать для адсорбции сульфофенольный катионит эсиатит-1, уже хорошо зарекомендовавший себя в производстве других алкалоидов- [2]. [c.172]

Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6) [c.469]

В результате хроматографической адсорбции были получены смесь ароматических углеводородов и парафино-нафтеновая часть исследуемого бензина. После отгонки изо-пентана парафпно-иафтеновая часть была разогнана иа узкие фракции с использованием вышеуказанной ректификационной колонки. После установления процентного содержания этих фракций в бензине были определены нх физические показатели. Результаты разгонки и свойства указанных фракций приведены в табл. 4. [c.212]

Отбор проб воздуха для определения в нем концентрации химических соединений производится чаше всего аспирационным методом, основанным на протягивании известного объема воздуха через поглотительную систему. Соединения улавливаются жидкими или твердыми поглотителями. Аспирация анализируемого воздуха через поглотительные среды производится электроаспираторами ( Малыш , АЭРА, ПРУ-4, МК-1, УЛМК-3, ЛК-1 и др.) и реже вакуум-насосами. Так как приборы с жидким поглотителем основаны на принципе абсорбции, то степень улавливания соединений в них будет зависеть от начальной концентрации соединений в газе. С уменьшением концентрации в отбираемой пробе снижается степень улавливания и увеличивается разница между полученным и истинным значениями. В табл. 2.1 приведены сравнительные данные для жидкостных поглотительных приборов, наиболее часто используемых в промышленной практике. При концентрации химических соединений в газах (например, KF, НС ) > 1000 мг/м степень улавливания в указанных поглотителях составляет 97— 99 %. В этом случае ошибка определения не превышает 0,1—3 %, что вполне допустимо. Применение поглотителей для отбора проб с концентрацией соединений 100 мг/м вызывает сомнение. В этом случае более надежен отбор проб в вакуумированные сосуды (стеклянные, металлические) емкостью 1,5—5 л, заполненные на 0,05— 0,1 жидким поглотителем. Этот метод отбора проб основан на явлении адсорбции химических соединений на стенках сосуда. В результате получасового промывания стенок имеющимся в сосуде жидким поглотителем соединения из газа количественно переходят в жидкий поглотитель. Для повышения чувствительности метода [c.23]

С повышением адсорбции присадок на металле. Например, высокая теплота адсорбции 4-этиллиридина и стеариш>вой кислоты обусловливает достаточно высокую эффективность их противоизносного действия при умеренных режимах трения на машине трения шар по диску (табл. 5.1). Полагают, что более высокая теплота адсорбции 4-этилпиридина по сравнению с пиридином и 2-этилпиридином объясняется образованием более прочной поверхностной пленки вследствие электронодонорного эффекта метильной группы, обусловливающего сдвиг электронной плотности к азоту. Если молекула адсорбата содержит в своем составе химически активные группы, отличающиеся повышенной полярностью или поляризуемостью в силовом поле металла, то величина адсорбции повышается. Так, более высокая теплота адсорбции стеариновой кислоты на стали по сравнению со спиртами объясняется интенсивным взаимодействием между карбоксильной группой и поверхностью металла, вплоть до образования химической связи. Это и определяет более высокие противоизносные свойства стеариновой кислоты по сравнению со спиртами. [c.257]

К избирательной адсорбции на катодных участках корродирующих металлов и относятся к ингибиторам катодного действия. Относительная полярность катодных ингибиторов выражена довольно ярко и для большей части ингибиторов и присадок составляет не менее 80% (при потенциале 0,5 В). Однако по защитной эффективности топливомаслорастворимые ингибиторы катодного действия уступают ингибиторам анодного действия и обладают значительно меньшей универсальностью. Некоторые присадки этой группы (см. табл. 6.4) даже усиливают коррозию таких металлов, как медь и свинец. В их присутствии образуются растворимые в топливах и маслах соединения, которые, как правило, обладают малой стабильностью. Сравнение результатов, представленных в табл. 6.4, позволяет сделать вывод о возможности получения высокоэффективных защитных присадок, содержащих одновременно высокополярные ПАВ катодного и анодного действия. [c.302]

По мере усложнения смесей необходимо применять все имеющиеся хилшчосхше и физнчесшхе средства для разделения углеводородов по типам, чтобы из масс-спектра можно было извлечь максимальное количество данных. Так, например, в табл. 12 приведены результаты исследования трех газойлей [4] по методу типового анализа . Если бы эти газойли сначала были разделены на несколько фракций при помощи адсорбции на силикагсле, то при помощи масс-спектрометра могли бы быть получены значительно более детальные результаты. [c.353]

Величину поверхности исследуемого компонента вычисляют, исходя из удельной хемосорбции, т. е. по сор-бируемости газа на единице поверхности. Ее значение устанавливают экспериментально, адсорбируя в одних и тех же условиях газ иа чистом компоненте, поверхность которого предварительно определяют одним нз описанных выше методов физической адсорбции. Для некоторых частных случаев значения удельной хемосорбции определены (табл. 8). [c.88]