Серебра сплавы растворение в кислотах

Золото отделяют от серебра путем растворения сплава в царской водке. В данном случае золото должно присутствовать в сплаве в тройном количестве по сравнению с серебром. В дальнейшем серебро из раствора в азотной кислоте и золото из раствора в царской водке выделяют разными методами. Серебро осаждают металлической медью, поваренной солью, соляной или серной кислотой [21]. Золото осаждают металлическим железом, раствором медного купороса, поташа, раствором металлической ртути в азотной кислоте, солянокислым раствором олова [22]. Чистота азотной кислоты проверяется добавлением раствора азотнокислого серебра. Выпадение осадка дрозжей указывает на загрязнение азотной кислоты (соляной и серной кислотами). Для очистки кислоты раствор серебра прибавляют до тех пор, пока не прекратится выпадение осадка. Крепость азотной кислоты узнается по тому, растворяет ли она сплав золота и серебра [c.134]

Метод применим для определения галогенидов и серебра. Поскольку осадок AgS N нерастворим в кислотах, то это дает возможность определять серебро в сплавах после их растворения в кислотах, что невозможно по методу Мора.-Индикатором служит ион Fe +, даюш,ий с избытком тиоциа-ната кроваво-красное окрашивание. [c.171]

Растворение металлической платины и ее сплавов. Пробу растворяют в царской водке смеси 1 части азотной кислоты и 3 частей соляной кислоты. Если проба содержит серебро в достаточно большом относительном количестве, то ее можно растворить и в азотной кислоте, платина переходит в раствор вместе с серебром. Если серебра мало, азотная кислота действует на платину очень медленно. [c.762]

Из мешающих элементов в медных сплавах чаще всего присутствуют олово, сурьма, железо, иногда серебро. При растворении сплава в азотной кислоте олово и сурьма выделяются в виде нерастворимых оловянной или сурьмяной кислот и должны быть отделены фильтрованием. Однако некоторое количество меди увлекается из раствора осадками этих кислот. Поэтому при точных анализах необходимо выделить следы меди из осадка оловянной и сурьмяной кислот. Это может быть достигнуто путем обработки осадка щелочным раствором сернистого натрия, причем олово и сурьма переходят в раствор в виде тиосолей [c.208]

Рассчитайте процесс аффинажа серебряного сплава состава 87,5 % Ag, 12,5 % u. Анодно растворяются оба компонента сплава на катоде осаждается только серебро с выходом по току 100 %, Для аффинажа использованы ванны нагрузкой I = 1000 А, объем электролита = 550 л. Ванны работают периодически до обеднения азотнокислого электролита серебром или обогащения его медью. Нижний предел содержания серебра в растворе fAg+] j,H =- 8 г/л, верхний предел [Ag"i , 50 г/л. Максимально допустимое содержание меди t u- l == 55 г/л. После обеднения раствора серебром часть электролита заменяют новым, полученным растворением лигатуры в азотной кислоте. Состав этого раствора fAg lj, = = 452 р/л. i u lj, = 64,4 г/л, концентрация свободной HNO , 20 г/л. Обогащенный медью раствор удаляют из ванны для контактного осаждения серебра металлической медью. [c.239]

Какой объем 30%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,18 г см ) будет израсходован на растворение 10 г сплава, состоящего из 60% меди и 40% серебра, если предположить, что азотная кислота восстанавливается до окиси азота [c.277]

Какое количество 20%-ной соляной кислоты потребуется для полного осаждения серебра из раствора, полученного растворением в азотной кислоте 50 г серебряного сплава 875-й пробы [c.193]

Метод основан на растворении навески сплава серебра в азотной кислоте и последующем титровании азотнокислого раствора 0,1 н. раствором роданида аммония в присутствии железо-аммонийных квасцов в качестве индикатора [c.308]

Серебра нитрат получают путем растворения медносеребряного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восстанавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте. [c.136]

При анализе сплава серебра путе.м растворения его в азотной кислоте с последующим осаждением хлорида серебра масса последнего оказалась равной массе взятого для анализа образца сплава. Какова массовая доля (в процентах) серебра в сплаве [c.218]

Из сплавов серебра с медью (меди до нескольких процентов). Растворяют сплав в 20—40 %-ной азотной кислоте до прекращения растворения (под тягой). Отбирают от раствора некоторый объем (в три раза больший, чем процентное содержание меди, например при 3% меди берут [c.89]

Приготовление электролитически осажденного серебра. При получении серебра в качестве анода используют серебряную пластину (серебро должно быть совершенно чистым, применять его сплавы нельзя), катодом служит серебряная проволока или пластина, а электролитом— раствор 0,7 г нитрата серебра в 200 мл 0,5%-ной азотной кислоты. Серебро в виде нитевидных кристаллов осаждается на катоде под действием постоянного тока (1,5—2 В). Во время электролиза образовавшиеся кристаллы стряхивают с катода по мере их накопления, что убыстряет процесс. По окончании электролиза, т. е. полного растворения анода, кристаллы серебра отфильтровывают, промывают водой и сушат на воздухе. [c.51]

При анализе меди и медных сплавов серебро определяют [806] после растворения пробы в азотной кислоте или в смеси азотной, [c.180]

Пример 2. 150 г сплава серебра и меди на воздухе обработали избытком 10%-ной кислоты. Образовавшийся газ был собран и растворен в воде в присутствии кислорода воздуха. В результате было получено 500 мл 9%-ной азотной кислоты (плотность 1,05). Найти состав сплава. [c.292]

При растворении 3,0 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте получили 7,34 г нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве. [c.253]

Для анализа сплавов на основе алюминия и цинка навеску образца, содержащую 1—15 мг меди, помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют в минимальном количестве 6 н. хлорной или 8 н. азотной кислоты, нагревая до начала растворения. Полученный раствор выпаривают досуха. Затем к нему добавляют 25 мл воды, 2,5 мл стандартного раствора серебра (3,148 г нитрата серебра растворяют в воде и доводят объем раствора до 1 л, 1 мл такого раствора содержит 2 мг серебра) и разбавляют водой до 50 мл. Получают отсчеты для линии меди [c.223]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

В силу своей способности растворять серебро, не затрагивая золота, и возвращать затем растворенное серебро без всяких потерь азотная кислота в средние века получила широкое применение для разделения золотосеребряных сплавов и для опознавания фальшивых монет. Для вельмож, покровительствовавших алхимикам, фальшивомонетничество стало важнейшим способом пополнения касс, и Западная Европа настолько наводнилась фальшивой монетой, что в конце XIV в. во Франции был издан специальный приказ никому не соваться в алхимию и не иметь в комнатах и домах никакого рода печей . В XVI в. при оценке золотых сплавов было введено обязательное испытание их азотной кислотой и царской водкой. В этом и состояло главное практическое применение азотной кислоты в средние века. [c.448]

Растворение металлической платины и ее сплавов. Пробу растворяют в царской водке смеси 1 части азотной кислоты и 3 частей соляной кислоты. Если проба содержит серебро в достаточно большо относительном количестве, то ее можно растворить и в [c.947]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Получают обычно растворением сплава серебра с медью в азотной кислоте при нагревании, с последующим сч аждением серебра соляной кислотой и восстановлением образовави1егося хлорида серебра цинком и разбавленной серной или соляной кислотой полученное чистое серебро вторично растворя)от в азотной кислоте [c.94]

Характерно, что сереб4)о, находящееся на поверхности Ад,Аи-сплавов, растворяется в активном. состоянии даже при Е= 1,0В. Об этом говорит, в частности, изменение ХАй с числом оборотов диска (см. рис. 2.14. кривые 1, 2 . В то же время активное растворение чистого серебра в нитратной среде ограничено потенциалом - 0,7В [95]. Различие хроноамперограмм неподвижного и вращающегося электродов прослеживается на протяжении всего опыта и не связано с зависимостью шероховатости поверхности сплавов от числа оборотов диска. Видимо, из-за существенного снижения поверхностной активности серебра вследствие СР область потенциалов его активного анодного растворения из сплава с золотом шире, чем из собственной фазы. В самом деле, потенциал пассиваций Ад,Аи-сплавов в нитратном растворе гораздо положительнее, чем у чистого серебра (см. рис. 2.1г2). Аналогичную форму имеют также анодные поляризационные кривые Ag,Au-oплaвoв в хлорной кислоте [96], а Си,Аи-сплавов—в кислом сульфатном растворе [81, 97]. [c.88]

Поскольку осадок AgS N нерастворим в кислотах, то это дает возможность определять серебро в сплавах после их растворения [c.199]

Свинец. Чистый свинец или его сплавы можно использовать как анод при проведении процесса в серной кислоте, добавление I % серебра, 0,3 % олова и небольшого количества кобальта увеличивает коррозионную стойкость такого электрода. Добавки других металлов могут учучшить выход продуктов конкретного электродного процесса. Так, добавление сурьмы или кадмия к свинцовому аноду [П1] благоприятно влияет на окисление о-толуолсульфонамида до имнда о-сульфобензошюй кислоты (сахарин). Тот же результат дает использование чистого свинцового анода, если в анолит добавить ЗЬ Оз [П2]. При использовании анода из сплава свинца с сурьмой, по-видимому, происходит анодное растворение сурьмы, которое оказывает тот же эффект, что и добавка 5Ь Оз в анолит. [c.187]

Некоторые примеси в цирконии (серебро, медь, никель) могут быть опреде-лены на фоне фторида циркония [299]. В таких случаях нет необходимости уда-лять весь фтор. При недостатке платиновых чашек можно растворять металл или сплав в стеклянной посуде в стакан емкостью 100 жл наливают 3—5 мл воды, вводят 0,5—1 г борной кислоты, навеску металла в 0,3—0,5 г и 5—6 мл H2F2 (1 5). Стакан ставят на водяную баню и нагревают до прекращения бурной реакции. Затем прибавляют несколько капель азотной кислоты и продолжают нагревать до полного растворения металла. [c.17]

Пример 7.31. Определить массовую долю серебра в сплаве, если после растворения его навески массой 0,5000 г в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,90 см раствора NH NS с (NH4 NS) = 0,1600 моль/дм . [c.87]

Определить массовую долю серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 см раствора NH4 NS (NH4 NS) = 0,1000 моль/дмЗ. [c.88]

В практике ювелирного дела при изготовлении изделий часто пользуются так называемым отбеливанием серебряно-медных сплавов. Процесс отбеливания состоит из двух операций. Серебргаые изделия подвергают окислительному обжигу при комнатной температуре около 600 °С до появления на поверхности слоя оксидов меди, охлаждают и погружают в травильный раствор. Травильный раствор приготовляют растворением серной кислоты в холодной воде, причем, если пользуются холодным травильным раствором, то концентрация кислоты может быть доведена до 10%, если же травление проводят в растворе, нагретом до 60 °С, то можно пользоваться более разбавленным (2-5 %-м) раствором серной кислоты. В ходе обработки в растворе серной кислоты поверхность серебряного предмета осветляется, так как оксиды меди растворяются, а поверхность серебряного сплава обогащается серебром. [c.175]

При неоднократных прокаливаниях и охлаждениях может происходить изменение структуры металла. В этих случаях лучше проводить процесс отбеливания без предварительного обжига в 10 %-м растворе серной кислоты с добавкой солей-окислителей, например перманганата калия КМПО4, или в 10% м растворе гидросульфата калия КН804. В качестве соли-окислителя можно вводить в раствор дихромат калия К2СГ2О7, но при этом возможно незначительное пожелтение поверхности серебра. Наиболее эффективным окислителем является персульфат калия К2 82 63, который обеспечивает высокую скорость растворения оксидно-сульфидной пленки и получение высокой чистоты поверхности серебра и его сплавов. [c.175]

Чистое золото не поддается непосредственно химическому тонированию, так как является одним из наиболее стойких металлов к воздействию кислот и щелочей. Для тонирования изделий из золотых сплавов применяют так называемый способ открашивания. Процесс открашивания состоит в том, что с поверхности золотого сплава удаляют растворением (травлением) медь, серебро или другие лигатуры, понижающие цветовую пробу и общий декоративный тон изделия. [c.148]

Метод применим для определения галогенидов и серебра. Поскольку осадок AgSON нерастворим в кислотах, это дает воз-мож1Ность определять серебро в сплавах после их растворения в кислотах. Преимуществом метода является также возможность титровать галогениды в кислой среде, что невозможно по методу Мора. Индикатором служит ион Ре +, дающий с избытком роданида кроваво-красное окрашивание. [c.141]

Такие сплавы, как бронза, никелевое серебро и т. п., можно растворять, отгоняя олово, мышьяк и сурьму, следующим способом, 5 г тонко измельченной пробы помещают в стакан емкостью 600 мл, приливают 35 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты и 5—10 мл брома, покрывают часовым стеклом и нагревают при 70—80° С до разложения пробы. Затем часовое стекло снимают, обмывают над стаканом и удаляют. Раствор выпариваю2 досуха, пользуясь излучающим теплом от источника его, находящегося вверху над раствором. Стакан покрывают сухим часовым стеклом, поместив его на стеклянных крючках, и нагревают 10— 15 мин на умеренно горячей плитке. Затем охлаждают, приливают 15 мл азотной 1ШСЛ0ТЫ и 25 мл 70%-ной хлорной кислоты, выпаривают до по-, явления паров последней и осторожно кипятят 10—15 мин. Снова охла-н дают, приливают 100 мл горячей воды, перемешивают до растворения солей и, если окажется нерастворимый остаток кремнекислоты, его отфильтровывают и промывают. [c.337]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Фосфорная кислота образует покровные пленки серебро сохра-1яет хорошую стойкость в широком интервале температур и юнцентраций. Более высокие температуры неблагоприятны и 5ызывают усиленное растворение (табл. 8.4). Серебрянокремние-зые сплавы обнаруживают хорошую стойкость в разбавленной [c.477]

Десорбция солей кар бонювых кислот с границы адгезионного контакта и диффузия их в расплав полимера приводит к постепенному атомарному разрушению металла (растворению его поверхностного слоя). При контактном окислении полиэтилена, но-ливинилбутираля, поликапроамида, пентапласта происходит интенсивное растворение поверхности железа, меди, цинка, свинца, серебра и некоторых других металлов [4]. При контактном окислении расплавов полимеров а сплавах металлов наблюдается процесс избирательного растворения, т. е. изменение химического состава поверхностного слоя сплава. Например, при формировании полиэтиленовых покрытий на латуни из поверхностного слоя последней постепенно удаляется цинк, и на границе адгезионного контакта формируется тонкий слой меди [44]. [c.39]

По окончании сплавления массу охлаждают в охлажденный сплав вносят навеску мелко растертого испытуемого вещества, содержащую 0,03—0,05 г серы, и снова массу нагревают до плавления. После этого содержимое чашки перемешивают серебряным или никелевым шпателем. Постепенно усиливают нагрев избегать разбрызгивания ), пока черная от образующегося угля реакционная масса не сделается совершенно белой. Если масса не белеет, добавляют к ней небольшими порциями еще немного KNO,, растертого в порошок. Охлажденный сплав растворяют в горячей воде. Раствор выливают в стакан, ополаскивают несколько раз чашку водой, промывную воду присоединяют к раствору и подкисляют жидкость соляной кислотой до кислой реакции по бумаге конго. Раствор должен иметь объем 300—400 мл. Если при подкислении раствора появится взвесь Ag l, образующегося вследствие растворения серебра при сплавлении, ее отфильтровывают. [c.54]

Электрохимическое определение ( 10 М) серебра(I) проводят в растворах его солей в присутствии комплексообразо-вателя. Разработана методика определения толщины серебряных покрытий, нанесенных на медную пластинку. Предварительно образец электрорастворяют при постоянстве тока с последующим электроосаждением серебра(I) из раствора цианида калия при Е = —0,80В на ртутном электроде [154]. При контроле содержания серебра в палладиевых сплавах и в сплавах серебро — индий — кадмий после химического растворения образца в соответствующих кислотах проводят электроосаждение Ag на ртутном электроде на фоне 1 М H IO4 при = 0,1 В [187] [c.63]

По окончании сплавления массу охлаждают, вносят отвешенное количество мелко растертого испытуемого вещества и снова нагревают до пл авления. После этого содержимое чашки перемешивают серебряным или никелевым шпателем. Постепенно усиливают нагрев (избегать разбрызгивания ), пока черная от выделившегося угля реакционная масса не сделается совершенно белой. Если масса не белеет, небольшими порциями добавляют еще немного KNOg, растертого в порошок. Охлажденный сплав растворяют в горячей дестиллированной воде. Раствор выливают в стакан, споласкивают несколько раз чашку водой, жидкость присоединяют к раствору и подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по конго-красному. В случае появления при подкислении взвеси Ag l, образующегося от растворения серебра чашки при сплавлении, его отфильтровывают. [c.76]