Металлы, определение водород

Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

Вместо восстановления ионов металла из водных растворов на катоде возможно их восстановление другим, но более электроотрицательным металлом или водородом при определенных условиях без электролиза. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам. [c.233]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

Работа 5. Определение эквивалента металла по водороду [c.29]

Определение Afi , К, Л Я ,, А Ср, Q, W uy+ Рассмотрим процедуру нахождения Д С° на примере реакции восстановления ионов металла молекулярным водородом [c.260]

Если металл может иметь несколько степеней окисления, то его низшие оксиды можно получить из высших путем восстановления. При восстановлении водородом можно, регулируя температуру, получать оксид металла определенной степени окисления. При 800—900 °С, например, протекает реакция [c.592]

Объемный метод определения эквивалента металла по водороду. Эквивалент элемента (Mg, 2п, А1 и др.) определяют на основании закона эквивалентов, узнав массу водорода, вытесненного определенным количеством металла. [c.44]

Потенциометрический метод определения pH. Метод основан на измерении ЭДС элемента, в котором один и ) электродов обратим относительно водорода, а второй является электродом сравнения. В зависимости от величины pH и характера исследуемого раствора применяется тот или иной индикаторный (измерительный) электрод. Так, измерение pH раствора в пределах от 1 до 14 можно производить с помощью водородного электрода, если этот раствор не содержит солей менее активных (более благородных) металлов, чем водород, цианидов и поверхностно-активных веществ. [c.58]

РИС. 10. Установка для определения эквивалента металла по водороду [c.38]

В виде таких ионов Н водород находится в гидридах (соединениях с металлами). Способность водорода вступать в реакцию по схеме (3) в определенной степени аналогична способности галогенов присоединять электроны, приобретающих при этом также конфигурацию инертных газов [c.283]

Почему прибор для определения эквивалента металла по водороду должен быть герметичен [c.28]

Для определения выхода по току металла и водорода удобно пользоваться специальными катодными устройствами (рис. 89).-Собирают измерительную схему, приведенную на рис. 90. В нее входят злектролизер /, имеющий катод 2 и два анода 3, 4. Катод электролитическим ключом соединен с электродом сравнения 5. От катода и электрода сравнения разность потенциалов подается на электронный усилитель 9, соединенный с магазином сопротивления 7 и гальванометром 8. Все эти приборы вместе [c.253]

Ход исследования сводится к следующему прежде всего градуируют катодный вольтметр. Для этого к входным клеммам усилителя подключают нормальный элемент, э. д. с. которого равна 1,0183 в. Затем, меняя сопротивление 7, при включенном усилителе устанавливают стрелку гальванометра на желаемое деление, которое отвечает напряжению 1,0183 в. После этого определяют цену деления шкалы гальванометра. Затем электролизер и кулонометр заливают электролитами и начинают пропускать ток. Амперметр в цепи служит для ориентировочного определения режима электролизера, при котором на катоде образуются качественные осадки. В определенном таким образом интервале плотностей тока и ведут электролиз. При этом устанавливают вполне точное значение выхода по току металла и водорода и величину катодного потенциала, которую и поддерживают постоянной с помощью реостата 6. [c.255]

Метод определения молярной массы эквивалента металла по водороду основан на том, что в процессе взаимодействия металла с кислотой выделяется водород. Это взаимодействие в общем виде можно представить уравнением [c.35]

Определение эквивалента металла по водороду. Прибор для определения эквивалента (рис. 33) состоит из двух длинных трубок, укрепленных вертикально в штативе и сообщающихся друг с другом посредством резиновой трубки. Одна трубка градуирована (бюретка), и к ней присоединена на Пробке пробирка, имеющая боковой отросток, закрытый пробкой. Конец второй трубки открыт. Трубки наполнены водой. [c.51]

Рис. 31. Прибор для определения грамм-эквивалента металла вытеснением водорода

Следует подчеркнуть, что явления физической и химической адсорбции четко различаются лишь в крайних случаях. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо (физическая адсорбция) и лишь небольшая часть связана прочно и может быть удалена длительным прогреванием и вакуумированием (химическая адсорбция). Например, кислород на металлах или водород на никеле адсорбируются при низких температурах по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции перекрывает падение физической адсорбции, и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 91). [c.269]

В периодической системе (см. табл. на форзаце). Потенциал ионизации выражается в электрон-вольтах, ионные радиусы — в ангстремах. Сопоставление этих величин, например, для щелочных металлов, галогенов, водорода показывает, что действительно водород не относится ни к первой группе, ни к седьмой, а занимает особое положение в периодической системе. В таблице 6 приведены значения lg(/p r ) для различных аналитических групп. Каждая группа характеризуется определенным значением этой величины. Например, для катионов щелочных металлов lg t, = l,35—1,40, для анионов галогенов lg/e = l,38—1,41. Таким образом, как потеря, так и приобретение одного электрона соответствует одному и тому же значению кх. Для ионов Р , С1 , Вг , 1 вместо потенциала ионизации взято электронное сродство. У иона же Н 12Й,=0 или близок к нему. (Ионный радиус Н 1,36 А взят по Бокию и Белову.) [c.24]

Рис. 8. Прибор для определения эквивалента металла по водороду а — общий вид б — отсчет уровня жидкости в, бюретке [c.21]

Рис. 44. Устройство для определения водорода в слоях металла

С помощью этой операции из расплавленного образца металла выделяется практически полностью водород, азот и кислород (в виде СО) и переводится в измерительную систему. Для определения водорода в прокорродированном образце могут быть применены и другие методы, которые признаются менее удобными, чем описанный. [c.80]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

В связи с тем, что присутствие водорода в металлах и сплавах изменяет физические, физико-механические и электрохимические характеристики, необходима тщательная разработка методов определения водорода. Существующие методы определения водорода совершенствуют и дополняют. [c.15]

Известны в основном три метода определения водорода в металлах. К первому относятся методы, связанные с термическим разложением и выделением водорода в газовую фазу. При этом для определения количества экстрагированного водорода используют палладиевые фильтры [1], окислители с окисью меди для окисления водорода до воды с последующим вымораживанием водяных паров [2, 3], хроматографические колонки. Давление чистого водорода измеряют манометрами Мак-Леода [1], Пирани [5], ртутным, наклонным дифференциальным манометрами [4], термопарной лампой. [c.15]

Кулонометрия особенно удобна в тех случаях, когда титрование должно быть полностью автоматизировано, так как при этом не возникает трудностей, связанных с автоматическим регулированием подачи титруюн его раствора. Кулонометрия применяется также при проведении различных электрохимических исследований. Так, она используется при определении толщины металлических покрытий, количества оксидов или солей, образовавншхся на электродах, степени заполнения поверхности металлов адсорбированными водородом или кислородом и т. д. [c.286]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н ] = 1 г-ион1л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1,Н2 / 2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.321]

Оказалось, что потенциалы выделения большинства металлов почти равны равновесным потенциалам на границе данного металла с раствором соли того же металла определенной концентрации, т. е. величины перенапряжения металлов незначительны. Исключение составляют металлы Ре, Со, N1, у которых перенапряжение при значительной скорости выделения составляет 0,2—0,3 в (при комнатной температуре). Потенциалы выделения газов намного превышают равновесные потенциалы. Особенно большое перенапряжение водорода на ртути. Так, например, при плотности тока 10 ма/см в I н. растворе Н2504 оно составляет 1,16 в по отношению к теоретическому равновесному водородному электроду. [c.321]

Добивщись воспроизводимости опытных данных, приступают к определению выходов по току железа и водорода. С этой целью катодное устройство с предварительно взвещенным катодом помещают в электролизер, а воронку с газовой бюреткой на 50 см заполняют электролитом. Затем включают ток и при определенном состоянии потенциала ведут электролиз, пока не выделится достаточно металла и водорода для определения выхода по току. [c.261]

Ко.пичествен1 ое определение основано на замещении водорода при С атомом щеточного металла подвижность водорода обусловлена налЕ1чисм по соседству двух карбонильных групп [c.335]

Однако даже априорный анализ скачкообразного механизма развития трещин приводит к мысли, что и на данном этапе первопричиной разупрочняющего воздействия среды является корро-зионнь1Й процесс Действительно, водородное охрупчивание и коррозионное подрастание трещины взаимосвязаны, так как анодный процесс (локальная коррозия) и катодный процесс (восстановление водорода) — это сопряженные реакции. Без анодного процесса окисления металла восст1аиовление водорода на металле невозможно, так как при этом поставляются электроны, необходимые для восстановления водорода. Кроме того, гидролиз в трещине продуктов коррозии обусловливает подкисление среды, т. е. появление ионоВ водорода, которые, пройдя стадию восстановления на поверхности металла, абсорбируются металлом. Если трещины коррозионного растрескивания определенную часть своего пути развиваются скачкообразно, то для коррозионной усталости превалирует скачкообразный механизм развития треищн. [c.71]

Методика определения водорода [19] дает возможность подобрать для данного парогенератора водный режиме минимальной концентрацией водорода в питательной воде и паре. Большая роль в развитии пароводяной коррозии принадлежит высокому уровню локальных тепловых нагрузок. Было бы принципиальной ошибкой считать, что путем улучшения водно-химического режима котлов при высоком уровне теплового напряжения можно ликвидировать пароводяную коррозию. При нарушениях топочного режима, шлаковании, вялой циркуляции воды в барабанных котлах, пульсирующего потока в прямоточных котлах (особенно при высоких тепловых нагрузках) средствами химической обработки воды практически невозможно предупредить разрушения металла в результате пароводяной коррозии. При недостаточной скорости воды в парогенерирующих трубах, обусловленной рядом теплотехнических факторов и конструктивными особенностями котлов (малый угол наклона, горизонтальное расположение труб), ядерный режим кипения может переходить б менее благоприятный — пленочный . Последний вызывает перегрев металла и, как правило, пароводяную коррозию. Развитию ее сильно способствуют вносимые в котел с питательной водой оксиды железа и меди, которые, образуя отложения на поверхностях нагрева, ухудшают теплопередачу. Стимулирующее действие меди на развитие пароводяной коррозии заключается также в том, что она вместе с оксидами железа и другими загрязнениями, поступающими в котел, образует губчатые отложения с низкой теплопроводностью, которые сильно способствуют перегреву металла. Прямое следствие парегрева стали и протекания пароводяной коррозии — появление в паре котла молекулярного водорода. Вполне понятно, что по его содержанию можно оценивать лишь среднюю скорость пароводяной коррозии, локализацию же разрушений таким методом выявить трудно. [c.181]

Ф)нлам. принцип построения П.с. заключается в выделении в ней периодов (горизонтальные ряды) и групп (вертикальные столбцы) элементов. Современная П.с. состоит из 7 периодов (седьмой, пока не завершенный, должен заканчиваться гипотетич. элементом с 2 = 118) и 8 групп. Периодо.м наз. совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом (илн водородом - первый период) и заканчивающаяся благородным газом. Числа элементов в периодах закономерно возрастают н, начиная со второго, попарно повторяются 8, 8, 18, 18, 32, 32,. .. (особый случай-первый период, содержащий всйго два элемента). Группа элементов не имеет четкой дефиниции формально ее номер соответствует макс. значению степени окисления составляющих ее элементов, но это условие в ряде случаев ие выполняется. Каждая группа подразделяется иа главную (а) и побочную (6) подгруппы в каждой из них содержатся элементы, сходные по хим. св-вам, атомы к-рых характеризуются одинаковым строением виеш. электронных оболочек. В большинстве групп элементы подгрупп а и б обнаруживают определенное хнм. сходство, преим. в высших степенях окисления. [c.482]

Выше мы касались вопроса о физической или химической природе сил, определяющих адсорбцию (ср. теории Лангмюра и Поляни). Следует отметить, что это различие далеко не всегда может быть четко проведено. В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь Ван-дер-Ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. В других крайних случаях химическая адсорбция осуществляется только путем химического взаимодействия, например, между кислородом и вольфрамом или кислородом и серебром при повышенных температурах здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений (около 100 ккалЫоль и выше) и др. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо, а следы его связаны прочно и могут быть удалены лишь путем длительного прогревания и откачивания. Кислород на металлах или водород на никеле адсорбируется при низких температурах физически, ввиду малой скорости химической реакции при этих температурах, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации (активированная адсорбция) по типу химических реакций. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции (или хемосорбции) перекрывает падение физической адсорбции и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 41), характерный для наличия активированной адсорбции. [c.97]

В зсзультате неполного рентгенографического исследования диамагнитного комплекса Оз НВг(СО) (РРЬз)з установлено, что пять более тяжелых лигандов занимают пять из шести октаэдрических позиций, а водород, ио-видимому, шестую позицию. В некоторых случаях присутствие непосредственно связанного с металлом атома водорода подтверждается наличием в ИК-спектре определенной полосы поглощения, обусловленной связью М—Н в частности, это относится к иридиевому коми- [c.21]

Указания о некоторых способах, которые целесообразно применять при анализе алюминийорганических соединений (опре.де-ленис общего содержания алюминия, щелочных металлов в присутствии алюминия, галоидов, продуктов алкоголиза) были даны в одном из предыдущих сообщений [1]. Бониц [2] опубликовал некоторые специальные методы определения алюминийорганических соединений. Однако возникают по крайней мере две аналитические задачи определение так называемого активного алюминия и определение водорода, непосредственно связанного с алюминием (определение гидрида). Эта и следую .цая работа Неймана посвящены этим вопросам. [c.30]

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]