Характеристические таблица значений

Имеющиеся в таблицах значения характеристических частот изменяются в довольно широком интервале. Например, область валентных колебаний двойной углерод-углеродной связи находится в пределах 1580—1680 см . Интервалы различных групп часто перекрываются. Широкий интервал варьирования частот затрудняет расшифровку спектра, однако знание закономерностей изменения [c.279]

Этой же цели служит приводимое в справочных таблицах значение так называемой характеристической концентрации, т. е. концентрации элемента, соответствующей атомному поглощению 0,0044. Это значение, соответствующее поглощению, равному 1% от интенсивности падающего излучения, т. е. (/о—/)//о = = 0,01, ранее называли аналитической чувствительностью [311], но по рекомендации ИЮПАК [319] ее следует называть характеристической концентрацией в отличие от чувствительности, соответствующей наклону калибровочного графика. [c.111]

Из таблицы видно, что интегральные интенсивности полос действительно оказываются характеристическими их значения для отдельных мономеров отличаются от среднего на 1—2%. При выполнении спектрального анализа в подавляющем большинстве случаев пользуются интенсивностями в максимуме полосы вследствие того, что определение [c.280]

Для оценки потенциальной пригодности и эффективности соединений в таблице приведены значения характеристического отношения (индекса топлива). Так как для эксплуатации важна как массовая, так и объемная теплота сгорания, индекс топлива X определяют как отношение произведения объемной и массовой теплот сгорания исследуемого топлива к такому же произведению для керосина, т. е. [c.51]

ИК-спектры позволяют установить присутствие в соединении той или иной функциональной группы. Для этого используются характеристические групповые частоты (они обычно находятся в области v>1500 см- ). Например, свободные гидроксильные группы поглощают в области 3600 см", аминогруппы — 3400 см , карбонильные—1720 см-, соединения с двойными и тройными связями— при 1650 и 2200 СМ соответственно и т. д. Конкретное значение частоты для данной функциональной группы позволяет судить о ближайшем окружении этой группы в молекуле. Интерпретация ИК-спектров является в значительной степени эмпирической задачей. Для расшифровки ИК-спектров используют таблицы или корреляционные диаграммы. [c.212]

Анализ имеющихся данных по подгруппам таблицы Менделеева (т. е. для элементов с одинаковой конфигурацией внешних электронных оболочек атомов) показывает, что значения характеристических температур 0в уменьшаются с увеличением атомного номера 2, т. е. с увеличением относительного числа связанных с атомом электронов. [c.83]

После каждого разбавления измеряют время истечения полученных растворов таким же образом, как ото было описано для исходного раствора. По окончании работы с растворами полимера вискозиметр промывают несколько раз растворителем, засасывая его каждый раз в капилляр 8 и шарик 4. Затем промывную жидкость выливают из вискозиметра, наливают в него 5 мл чистого растворителя и определяют время истечения растворителя. Средние значения времени истечения растворов и растворителя записывают в таблицу (см. табл. У.5). Рассчитывают значения удельной, приведенной и логарифмической приведенной,вязкости и такл е записывают полученные данные в таблицу. Строят графики зависимости величин т) уд/с и 1пт)от /с от концентрации раствора с (рис. .7) и экстраполируют полученные прямые к нулевой концентрации. Отсекаемые на оси ординат отрезки дают значения характеристической вязкости [г] 1. В случае, если прямые пе пересекаются в одной точке, определяют среднее значение характеристической вязкости. По тангенсу угла наклона пр Емых определяют значения константы Хаггинса и константы уравнения ( .17). [c.142]

Последовательность нахождения колебательной составляющей теплоемкости газов устанавливают сложность структуры молекулы рассчитывают число степеней свободы по таблицам [111] определяют волновые числа ш и степени вырождения, т. е. число одинаковых значений a , вычисляют характеристические температуры по отношению Qg/T из таблицы Эйнштейна выписывают значения Се = ф (Йе/Т ) с учетом степеней вырождения для одинаковых характеристических температур рассчитывают Скол по уравнениям (1.79). [c.30]

Характер зависимости показан на рис. 46 (сплошная кривая). Специфика веществ проявляется через величину характеристической температуры Дебая. Для нахождения численных значений теплоемкости в зависимости от значений Г/0о составлены таблицы. [c.329]

Таблица 52. Значение относительной молекулярной массы М и характеристической вязкости для различных биополимеров

Частоты полос поглощения валентных колебаний X—Н Имеют наиболее высокое значение, так как их силовые по- Стоянные мало отличаются от силовых постоянных других связей, а приведенные массы за счет легкого водородного атома значительно ниже. Замена водорода на дейтерий приводит к изменению приведенной массы, что сдвигает спектр в сторону низких частот. Валентные колебания двойных связей имеют приблизительно вдвое большую силовую постоянную, чем валентные колебания одинарных связей, и их характеристические частоты смещены в сторону высоких частот. Наборы характеристических колебаний сведены в таблицы. [c.37]

Приведенные в таблице числа вязкости зависят от растворителя, концентрации (за исключением значений характеристической вязкости) и температуры, при которой проведены измерения, хотя последняя обычно мало влияет в пределах 10—15° в хорошем для данного полимера растворителе. [c.45]

Подставив значения Aij(Xf , х ,..., и , щ,---, и ) из таблицы 1 в уравнение (50), можно получить следующее уравнение характеристической поверхности F t, Ху, x. , Жз) [c.114]

Таблица П-5. Значения коэффициентов в характеристическом уравнении (11,81)

С помощью таблиц можно вычислить значения характеристических функций реакций только для стандартных условий. Зависимость (1.72) при температурах, отличных от стандартных, принимает вид [c.63]

Таблица 55. Характеристические значения констант спин-спинового взаимодействия

Введение понятия характеристичности колебаний дало возможность во многих случаях установить простую логическую связь между наблюдаемым спектром и теми функциональными группами, которые присутствуют в исследуемом соединении. Экспериментальные исследования большого числа самых разнообразных веществ и представление о характеристичности колебаний некоторых группировок по частоте легли в основу многочисленных таблиц характеристических частот [14, 88, 108, 109]. На первом этапе развития спектроскопии использование таких таблиц было практически единственным способом изучения структуры вещества. Однако применение таблиц, основанное на использовании усредненных значений частот близких по своей структуре группировок, весьма ограниченно. [c.27]

Для нахождения фактора рассеяния P существует два метода обработки экспериментальных данных метод асимметрии и метод Зимма. Первый сводится к определению коэффициента асимметрии z, представляющего собой отношение интенсивностей рассеяния под углами, симметричными относительно 90°. Величина 2 зависит от концентрации раствора, и для получения значений, не зависящих от С, проводят экстраполяцию величины 1/z-l на бесконечное разбавление (С->0), получая так называемое характеристическое значение z, по которому из таблиц находят значение Рв для соответствующей конформации макромолекул. По методу Зимма проводят двойную экстраполяцию на нулевую концентрацию и на нулевое значение угла. Этот метод является более точным и обычно используется для полимеров с конформацией статистического клубка. [c.206]

В таблице приведены экспериментальные значения характеристических масс для разных типов электротермических атомизаторов при определении элементов в разбавленных растворах кислородсодержащих солей. Характеристическая масса — количество определяемого элемента, обеспечивающее 1%-ное поглощение (А = 0,0044). [c.939]

Уравнение (12.29) называют уравнением Шераги—Манделькерна. Оно оказывается полезным ввиду свойств параметра /3. При работе с этим уравнением принято измерять характеристические вязкости в дл/г. Поэтому приводимые в таблицах значения параметра Шераги—Манделькерна обычно дают в виде /3 = 100 /3. В табл. 10.2 приведены значения параметра Шераги—Манделькерна в зависимости от величины отношения осей, а на рис. 12.4 представлен график его зависимости от логарифма отношения осей. Можно вывести уравнение, подобное уравнению (12.29), скомбинировав соотношения, полученные для вязкости и диффузии, однако пользуются таким уравнением довольно редко, так как надежных данных по диффузии получено мало. [c.277]

ВОЗМОЖНОМ наличии и содержании в нем тех или иных структурных грунн. Для проведения такого структурно-группового анализа нужно знать пределы, в которых колеблются значения частот и интенсивностей характеристических полос интересующих нас структурных групп. Как отмечалось в 7 введения, при структурно-грз нновом анализе углеводородов п углеводородных продуктов целесообразно применять соотношения, установленные Мак-Марри и Торнтоном [351]. Ниже мы приводим основные таблицы Мак-Марри п Торнтона (табл. 61—70) с небольшими уточнениями на основе данных появившихся позднее работ. Измененные значения в таблицах и паши замечания заключены в квадратные скобки. [c.594]

В таблицу для определения гомологических рядов и брутто-формул не включены галогенпроизводные и сернистые соединения, так как число атомов хлора, брома и серы целесообразнее определять по группам изотопных пиков уже на ранней стадии интерпретации масс-спектра. Поэтому, установив число атомов указанных галогенов, следует рассчитать массу незамещенной галогенами частицы (т. е. вычесть сумму атомных масс этих галогенов из массы частицы и к разности прибавить число атомов галогенов, равное массе атомов водорода). По вычисленной таким образом массе частицы определяют параметры х и у, а затем, пользуясь классификационной таблицей, устанавливают альтернативные брутто-формулы тех соединений, производными которых являются исследуемые галогенсодержащие вещества. Эта же таблица пригодна и для предварительной идентификации сернистых соединений они имеют те же значения координат, что и их кислородные аналоги, содержащие вместо атома серы изобарную ему группу Ог (характеристические осколочные ионы, разумеется, будут разными). Иод и фтор маноизэтопны и анализом изо- [c.184]

Для расчета теплоемкости требуется знать характеристическую температуру Дебая 0D- Одна из возможностей определения этой величины — по формуле (XI 1.67) на основании данных о плотности кристалла и его упругих характеристиках, через которые выражаются скорости l и t. Можем также определить температуру исключительно на основании экспериментальных данных о теплоемкости кристалла. Действительно, если известно экспериментальное значение теплоемкости при такой температуре Т, что точка ложится на восходящую ветвь кривой v (TlQu), то можем найти (по графику или таблицам) соот- [c.330]

Значение Rf для данного соединения является характеристической величиной. Этн значения для большинства веществ приведены в специальных таблицах и могут применяться при идентификации. Значения Rf существенно зависят от температуры, растворителя и качества бумаги н воспроизводятся часто с очень большим трудом. Поэтому хроматографироваиие неизвестного соединения выполняют одновременно с соединением заведомо известного строения (свидетелем). Еслн полученное для последнего экспериментальное значение Rp отличается от указанного в таблице, вес полученные значения Rp следует соответственно исправить. [c.94]

Характеристические типы колебаний можно вывести из на-паглядных соображений. Для этого сначала сопоставляются все элементы симметрии молекулы и подбираются такие типы колебаний, во время которых молекула сохраняет полную симметрию. Такие колебания называются полностью симметричными. В молекуле Н2О к таким колебаниям относятся V] и 2 (рис. 6). В колебании уз сохраняется только одна из плоскостей симметрии. В табл. 6 (Краснов и др., 1968) представлены значения наблюдаемых колебательных частот для ряда молекул изотопов Н2О и молекул го- мологического ряда в их основном состоянии. Как видно из представленной таблицы, молекула Н2О имеет самые высокие частоты характеристиче- [c.20]

Данные перегонки заносят обычно в таблицу, включающую следующие рубрики 1) номер фракции, 2) температура кипения (иногда приводится давление), 3) объем отобранного дистиллата или вес фракции, 4) общий объем (или вес) дистиллата. Обычно при контроле за ходом перегонки не ограничиваются одной лишь температурой кипения, но измеряют и другие физические константы фракций (показатель преломления, плотность, а у оптически активных веществ—удельное вращение). Можно использовать и любые другие характеристические константы желательно лишь, чтобы их значения для отдельных компонентов смеси как можно больше отличались друг от друга. Измерение таких констант дает наиболее четкую картину хода разделения веществ в процессе ректификации. Можно воспользоваться и химическими определениями (например, число кислотности, число омыления, йодное число, определение гидроксильных групп по Церевитинову и Чугаеву, определение карбонильной группы и т. д.) и определением физических свойств (температура плавления, инфракрасные, видимые и ультрафиолетовые спектры и т. д.). Если процесс перегонки контролируют одним из перечисленных способов, то полученные результаты также записывают в таблицу. В примечании можно указать и другие данные, имеющие значение при возможном воспроизведении опыта, например температуру в обогревательной рубашке, температуру в перегонной колбе, нагрузку колонки, флегмовое число и т. д. В случае точной перегонки вычисляют истинную температуру кипения с поправкой на давление и частичное погружение термометра. [c.255]

Характеристические функции реагирующих систем находят алгебраическим суммированием значений искомых функций химических соединений, учтенных в уравнении реакции. Значения функций берут из таблиц и принимают с положительным знаком для продуктов реакции и с отрицательным - для исходных веществ. За начало отсчета энтальпий и потенциалов Гиббса химических элементов в таблицах термодинамических величин принято обычное состояние соответствующих веществ в окружающей среде при стандартных условиях. Так, для водорода, гелия и азота это газообразное состояние в виде, Не и, для углерода - форма графита, для металлов - твердое кристаллическое состояние. Поэтому значения i°298(293) °298(293) ПрОСТЫХВе-Ществ в таблица2Дне помещены и принимаются равными нулю. [c.63]

Наиболее важным в этой системе является то, что величина индекса удерживания соединения является суммой величин индексов его углеродного скелета и инкрементов, соответствующих функциональным группам этого соединения. Так, например, индекс удерживания 2-бром-5-хлордекана, равный 1280 для данной колонки, можно получить, прибавляя к индексу /декан (1 ООО) инкременты a/ i(120) и 5/вг(160) д — разность индексов удерживания соединения и его углеродного скелета для одной и той же колонки). Опубликованы таблицы, в которых собраны значения индексов удерживания для большого числа различных соединений на различных ГХ-колонках . Другое свойство индексов удерживания состоит в том, что разность (А/) индексов для данной функциональной группы, полученных на двух колонках, как правило, полярной и неполярной (А/= / — / ), имеет характеристическое значение, причем при наличии нескольких групп эти разности также складываются например, при A/ i = 20 и А/вг = 40 А/ для соединения, в котором имеются обе эти группы, равно 60. Индекс удерживания, соответствующий углеродному скелету, не зависит от природы неподвижной фазы и поэтому исключается при вычислении разности индексов удерживания соединений, полученных на двух колонках. [c.438]

Нринимая во внимание особенности настоящей монографии, мы собрал в данной главе основные уравнения теории междуионного притяжения, придав им форму, пригодную для их практического применения. Для соответ ствующих уравнений приведены таблицы численных значений предельны и характеристических коэффициентов наклона, а также дана сводка част( встречающихся физических констант и математических функций. Мы полагаем, что тщательное изучение содержания этой главы принесет значительную пользу всем, занимающимся приложениями теории междуионногс притяжения, так как многие уравнения представлены здесь в более удобног форме по сравн нию с их формой, приведенной ранее, и, кроме того, в этор главе дана сводка таблиц, публикуемых здесь впервые. [c.117]

Таблицы основных характеристических частот в органических соединениях приведены по источникам [25, 2, 6]. При отнесении полос следует учитывать, что указанные в табл. 6.4—6.7 полосы поглощения являются приближенными, поскольку не только обусловлены характеристическими колебаниями атомов в данной связи, но и зависят от природы окружающих эту связь атомов, электронных заместителей, межмолекулярного взаимодействия, природы растворителя, если запись спектра производилась в растворе. Поэтому заключения о строении вещества, сделанные на основании его ИК-спектра, желате но подтвердить другими физическими и, прежде всего, ЯМР-спектроскопией [15], или химическими методами. При отнесении полос поглощения необходимо иметь в виду ряд обобщений, связывающих характеристические частоты, наблюдаемые в ИК-спектрах, с природой связей и функциональных групп. Наибольшие значения частот (V > 2500 см ) соответствуют частотам связей с легким атомом водорода — ОН, ЫН, СН и др. [c.179]

В таблице суммированы данные, которые полезно знать при выборе условий определения отдельных элементов методом атомной абсорбции в пламени обозначения и названия химических элементов относительные атомные массы элементов (А) атомные числа элементов (г) энергии диссоциации монооксидов — наиболее устойчивых химических соединений в пламени (Ло, эВ) энергии ионизации атомов ( /, эВ) длины волн резонансньк линий (нм), применяемых для измерения атомного поглощения положение энергетических уровней (нижнего и верхнего, см" ), соответствующих данному переходу рекомендуемая спектральная ширина щелей спектрофотометра с учетом возможных спектральных помех и оптимального соотношения сигнал/фон оценочное значение величины характеристической концентрации для конкретного типа пламени и возможные спектральные помехи при измерениях атомного поглощения. [c.917]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология