Связь химическая ион-дипольная

ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ—химическая связь, характеризующаяся постоянным электрическим дипольным моментом вследствие несовпадения центров тяжести отрицательного заряда электронов и положительного заряда ядер. Большинство ковалентных, а также до- [c.201]

Химические связи, у которых дипольный момент существенно отличается от нуля, называют полярными связями. Если в молекуле несколько полярных связей, то дипольные моменты суммируют как [c.80]

Химические связи с дипольным моментом, существенно отличным от нуля, называют полярными. Если в молекуле несколько полярных связей, то моменты диполя суммируют как векторы. В силу этого возможны случаи, когда отдельные связи в молекуле полярны, а суммарный момент диполя молекулы равен нулю (т. е. [c.88]

Последняя задача представляет сравнительно небольшой интерес, так как межатомные расстояния — это лишь очень грубая характеристика химических особенностей связи, а точность их определения сравнительно невелика. Скажем, расстояние между ароматическим атомом углерода и присоединенным к нему атомом хлора в пределах точности измерения совпадает с расстояниями от алифатического атома углерода до хлора. В то же время ряд свойств этих связей (например, дипольный момент, частоты валентных колебаний ) для приведенных двух случаев резко различны. [c.359]

По определению гели состоят главным образом из двух компонентов диспергированного вещества (в данном случае соединения, из которого сформирован гель) и диспергирующего агента (растворителя) [27, 28]. В геле оба компонента взаимно проникают друг в друга и образуют устойчивую однородную структуру. Тесный контакт объемной сетки вещества с растворителем является основной характеристикой геля в пределах такой системы молекула может перемещаться в любую точку геля. (Если это условие выполняется только для диспергированного вещества, но не для диспергатора, то говорят, что мы имеем дело с пеной.) Существование непрерывной сетки диспергатора проявляется в том, что небольшие молекулы диффундируют в геле практически с той же скоростью, что и в чистом растворе. Остов геля построен, как правило, из макромолекул, контактирующих друг с другом в узловых точках или областях. Прочность контакта определяется характером энергетического взаимодействия между исходными, в большинстве случаев линейными, молекулами. В общем случае это либо вторичные взаимодействия (водородные связи, диполь-дипольное взаимодействие, дисперсионные силы), либо химические связи обычного типа ионные или ковалентные. Первый тип связи возможен лишь при взаимодействии большого числа группировок в итоге при этом возникают области связывания. При втором типе связи появляются лишь точки связывания, или узлы [29]. Удаление растворителя вызывает усадку геля, т. е. формирование ксерогеля иногда первичная структура сохраняется в виде жесткого аэрогеля. Тип сформировавшегося геля зависит от природы веществ, образующих гели, поэтому могут быть получены самые разнообразные гели. Получение гелей и их структурные особенности рассмотрены в гл. II, [c.15]

Силы межмолекулярного взаимодействия. Эти силы, которые иногда называют вторичными химическими связями , являются результатом образования водородных связей, наличия дипольных моментов, поляризуемости полимерных молекул и действия дисперсионных сил (силы Ван-дер-Ваальса). Силы межмолекулярного взаимодействия стремятся связать полимерные цепи так же, как и первичные химические связи, но они гораздо слабее последних. Большое влияние на них оказывает повышение температуры или нагрузки, что проявляется в ползучести полимеров (крип). [c.327]

Образование координационных связей. Химические свойства кетонов (реакции присоединения, протонизация при атаке основаниями и др.) обусловлены высоким дипольным моментом карбонила (>2,70), положительным зарядом его углеродного атома н дальнейшей поляризуемостью двойной связи под влиянием различных факторов [c.108]

Химическая связь, в которой молекулярная орбиталь смещена к атому, обладающему большим сродством к электрону, называется поляризованной ковалентной связью она занимает промежуточное положение между ковалентной и ионной связью. Вследствие несовпадения центров тяжести положительных и отрицательных зарядов поляризованные связи обладают дипольными моментами (табл. 17). [c.105]

Сродство к адсорбенту определяется свойствами адсорбента и адсорбата. Степень влияния адсорбента на величину адсорбции определяется химической природой его поверхности и размером пор. Поверхность адсорбента может содержать функциональные группы, способные к специфическим взаимодействиям с адсорбатом, образованию водородных связей, диполь-дипольному взаимодействию и др. Соответственно вещества, более склонные к таким взаимодействиям, будут лучше адсорбироваться. В качестве примера на рис. 1П.17 представлены изотермы гиббсовской адсорбции бензола из растворов в -гексане на различных адсорбентах. Как видно из рисунка [c.182]

Физические исследования дали надежную информацию о строении ацетилена (в нормальном состоянии молекула линейна, симметрична, неполярна), дали сведения о характере тройной связи (электроны, образующие тройную связь, стянуты более жестко, чем в двойной и одинарной связях, группа С=С вызывает значительную поляризацию соседних связей). Измерения дипольных электронных моментов замещенных ацетиленов создали картину распределения электронных зарядов в молекуле. Все эти данные обеспечивали возможность более глубокого проникновения в механизм химических превращений алкинов. [c.61]

Следует заметить только, что хотя здесь речь идет о роли геометрического фактора и подчеркивается, что этот фактор при известных условиях действительно определяет ориентирующее действие катализатора, роль химического фактора этим не умаляется. Надо помнить, что фазовый состав твердого катализатора не сводится к характеристике лишь кристаллографических индивидуумов, присутствующих в данном твердом теле. Каждая полиморфная разновидность отличается своим специфическим химическим строением, своими энергиями и электронными зарядами связей, своим дипольным моментом и т. д. Все эти факторы также оказывают влияние на скорость и направление катализируемого процесса. [c.179]

Менее общей (средней степени общности) гипотетико-дедуктивной системой является система Хартри — Фока. Среди ее исходных положений представление волновой функции системы в виде слейтеровского детерминанта и уравнения Хартри — Фока. Свойства решения уравнений Хартри — Фока описываются в производных положениях этой системы. Мы имеем в виду теоремы Купманса и Бриллюэна. Разумеется, в этой гипотетико-дедуктивной системе выводятся и непосредственно сопоставимые с экспериментом положения. Это данные об энергиях химических связей, о дипольных моментах, о потенциалах ионизации и т. д. [c.66]

Изменение растворителя в какой-либо реакции может влиять подобно изменению молекулярной структуры вследствие замещения и часто даже в гораздо большей степени. Сольватация, происходящая с участием водородных связей, ион-дипольных, диполь-дипольных и других взаимодействий, вызывается ассоциацией соответствующих функциональных групп молекул субстрата и растворителя. Поэтому сольватация имеет некоторое сходство с химическими реакциями (см. раздел 2.3). В принципе изменение сольватации в зависимости от растворителя можно рассматривать термодинамически точно так же, как модификацию свойств молекулы субстрата при изменении заместителя. [c.117]

Различия расстояний между одноименными группами у диастереоизомеров, особенно при наличии полярных групп, ведет к различной электрической асимметрии и проявляется различными физическими и даже несколько различными химическими свойствами (поскольку реакционная способность связана с дипольными моментами и другими особенностями молекул и атомных групп). [c.241]

При минимальной энергии взаимодействия наблюдается физическая адсорбция. В основе ее лежит диполь-дипольное взаимодействие Ван-дер-Ваальса молекула сорбата и сорбирующая поверхность поляризуют друг друга, и взаимодействие между индуцированными диполями порождает теплоту адсорбции. Ее величина обычно не превышает 0,015—0,03 аДж. При обменном взаимодействии электронов твердого тела с частицей сорбата, когда энергия связи составляет около 0,15 аДж, связь имеет химическую природу, и такая адсорбция именуется хемосорбцией [206]. [c.182]

Химическое строение. Различие в химических свойствах используемых для получения мембран полимерных материалов может быть сведено к разнице в полярности молекул и их размеров. Полярность, которая с физической точки зрения характеризует неравномерность распределения электронных облаков, на химическом уровне количественно описывается такими показателями, как плотность заряда, дипольный момент и способность к образованию водородной связи. Хотя ионы и можно классифицировать как крайний случай полярных частиц, наиболее часто на практике их рассматривают отдельно. [c.65]

Идеальная растворимость встречается редко. В большинстве систем природа растворителя значительно влияет на растворимость. Причину отклонений растворимости веществ А и В следует искать прежде всего в различной прочности связей А—А, В—В и А—В. Если силы притяжения почти одинаковы, то растворимость веществ будет велика, что приближает раствор к идеальному. Такое поведение присуще веществам, молекулы которых лишены дипольного момента (неполярны), при растворении в растворителях такого же характера. Если сред.чяя величина сил притяжения А—А и В—В больше, чем сил А—В, то растворимость будет невелика (положительные отклонения от закона Рауля). В этом случае по крайней мере одно из веществ обладает большим дипольным моментом и склонностью к ассоциации. Наконец, если притяжение А—В сильное и оба вещества стремятся к образованию друг с другом сольватов и химических соединений, то растворимость становится особенно большой (отрицательные отклонения от закона Рауля). [c.12]

Удельные сопротивления полимеров и их электрическая прочность (сопротивление пробою) еще недостаточно изучены связь их с другими физическими и химическими свойствами полимеров, а также с особенностями их внутреннего строения еще недостаточно выяснена. Наоборот, по диэлектрической проницаемости и диэлектрическим потерям полимеров имеется теоретический и экспериментальный материал, который дает возможность уже в настоящее время изучать связь этих свойств с другими свойствами полимеров. Измерение диэлектрической проницаемости является основным методом определения дипольного момента молекул и изучения их полярной структуры (см. 23). В связи с этим из пяти названных выше технических характеристик диэлектрических свойств остановимся на первых двух. [c.594]

Занятие 2. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь, ее сво -ства. Неполярная и полярная связь. Ионная связь. Определение дипольных моментов. Геометрическая /Тюрмула молекул. Расчет э г ективныу зарядов. Занятие 3. Донорно-акцепторняя, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Метоп МО. [c.181]

Как известно, тепловое расширение тел является следствием ангармоничности тепловых колебаний частиц тела. Поэтому коэффициент теплового расширения можно представить состоящим из соответствующих вкладов различных колебательных движений. При этом следует разделить роли слабых (ван-дер-ваальсовых) и сильных (водородные связи, диполь-дипольное взаимодействие) взаимодействий. В отношении первых можно предположить, что их вклады пропорциональны доле ван-дер-ваальсового объема АУг химически связанных атомов данного вида в общем ван-дер-ваальсовом объеме молекулы или [c.49]

Кроме дальнодействующих сил притяжения и электрического отталкивания в дисперсных системах могут быть и ближнедействующие поверхностные силы. При этом химическая связь молекул с поверхностными группами осуществляется через ионную, ковалентную и водородные связи, физическая связь — через дипольное взаимодействие, гидрофобная связь — при ассоциации двух негидратированных частиц в водной среде. Кроме того, действуют борновские силы отталкивания между атомами. [c.51]

Являясь анионогеном, фтор в то же время может быть назван и десмогеном, т. е. образователем атомных химических связей эту свою способность он проявляет при взаимодействиях с атомами, не имеющими особой склонности отдавать электроны. Тем не менее, даже и в случаях образования атомных связей электронное молекулярное облако бывает заметно сдвинуто в сторону фтора, т. е. получается связь с дипольным моментом. [c.43]

Методом ИК-спектроскопии исследовались набухшие и ненабухшие полиуретановые пленки. Смещение широкой полосы в инфракрасном спектре из области с максимумом 3400 см- в область с максимумам 3350 см показывает, что уменьшение эффективной плотности сшивки полиуретановых покрытий при набухании происходит в результате разрыва водородных связей при этом разрушаются не только вторичные химические связи, но и менее прочные физические связи типа дипольных, дисперсионных и ван-д-ер-ваальсовых. [c.33]

Для химических волокон с менее прочными межмолекулярньши связями (диполь-дипольными и ван-дер-ваальсовыми) ухудшение физикомеханических свойств и формоустойчивости при нагревании в отсутствие воды и сольватирующих веществ наблюдается при температурах ниже 100 °С. Потеря ими формоустойчивости проявляется тем сильнее и при более низкой температуре, чем слабее межмолекулярные взаимодействия. Например, полиамидные волокна в сухом воздухе начинают усаживаться при 90—100 °С, а полиэтиленовые и поливинилхлоридные — при 60—70 °С. [c.84]

Если бы квантово-механическая теория химических связей была вполне совершенной, она должна была бы объяснить все отличия, которые имеются между различными связями. Ниже мы рассмотрим некоторые из попыток, которые делались в этом направлении укажем также на некоторые трудности, с которыми теория должна столкнуться в этих вопросах. Но и до этого следует указать, что во многих случаях некоторые из этих свойств с трудом поддаются определению. Так, например, во всех молекулах, кроме двухатомных, на энергию диссоциации связи сильно влияют атомы, находящиеся рядом с этой связьнэ. Таким образом, говоря об энергии связи С—С в этане, необходимо точно охарактеризовать состояние метильных групп после разрыва связи. Термохимическое измерение теплоты диссоциации этана на два метильных радикала дает значение энергии, необходимой для образования метильных радикалов, в их наиболее устойчивом состоянии, которое, по-видимому, является плоским. Но с теоретической точки зрения более целесообразно рассматривать энергию, требуемую для разрыва связи С —С без изменения длин связей С — Н и валентных углов в двух образую-. щихся метильных группах. Эти две энергии, вероятно, сильно отличаются одна от другой. Аналогично силовая постоянная связи в многоатомной молекуле определяется при анализе нормальных колебаний молекулы, но оказывается (за исключением, конечно, случая двухатомных молекул), что имеются взаимодействия между деформациями отдельных связей, которыми шкак нельзя пренебречь, что усложняет оценку силовой постоянной данной связи. На дипольный момент связи в многоатомной молекуле влияют поляризационные эффекты и другие взаимодействия с остальными связями, [юэтому выделить собственный), дипольный момент данной связи также уюжет быть затруднительно. Таким образом, уже перед тем, как приступить к созданию теории изменения химических связей между различными атомами, мы наталкиваемся на трудности в однозначной формулировке ( пактов, подлежащих объяснению. [c.366]

За электрические свойства молекул ответственны их дипольные моменты и поляризуемости. Поляризуемости и гирации (см. [ ]) определяют оптические свойства молекул. Поведение молекул в магнитном поле зависит от их магнитных моментов и диамагнитных восприимчивостей. В случае малых молекул теоретическое рассмотрение этих свойств основывается на их аддитивности. Каждой химической связи или группе атомов можно приписать присущие им значения вектора дипольного момента 1, тензора поляризуемости а,, и т. д. Такого рода аддитивность действительно приближенно соблюдается у молекул, не содержащих сопряженных связей (см., например [ ]). В следующем приближении необходимо учитывать взаимодействие связей — скажем, дипольных моментов. На основе экспериментальных данных, относящихся к ограниченной совокупности молекул, строится полуэмпирическая теория, позволяющая вычислить физические постоянные для гораздо более обширной совокупности молекул. [c.272]

Впервые метод диэлектрической поляризации для исследования соединений с до-норно-акцепторными связями был применен Шека [1, 2, 3]. На основе определения диэлектрической проницаемости растворов был разработан метод физико-химического ана- лиза, который дает возможность определять состав и относительную устойчивость образующихся комплексов. Однако предложенная Шека методика не позволяет непосредственно определять одну из важнейших констант соединений с донорно-акцентор-пыми связями — их дипольные моменты. Обычно для определения последних комплексы специально синтезируют, выделяют и далее измерения проводят по общепринятой методике в растворах. Если учесть, что при этом применяются разбавленные растворы, где возможна диссоциация комплексов на компоненты, то станет ясным, что получение надежных результатов в этих условиях затруднительно. [c.262]

Отсюда следует, что адгезионная прочность покрытий зависит от характера и плотности адгезионных связей. Между разнородными телами могут возникать различные по природе связи химические (ионная, ковалентная, координационная) с энергией от 65 до 1000 кДж/моль, водородные и ван-дер-ваальсовы (индукционные, дисперсионные, дипольные и др.), энергия которых в большинстве случаев не превышает 50 кДж/моль. При нанесении покрытий взаимодействие с подложкой устанавливается уже в момент контакта жидкого лакокрасочного материала. Однако значения работы адгезии жидкой краски и готового твердого покрытия, как правило, не равны между собой. В процессе пленкообразования изменяются химический состав, структура и свойства материала, происходят конформационные изменения макромолекул, возможны активация поверхности подложки и появление напряжений в контактном слое. Все это влияет на характер адгезионного взаимойдест-вия, причем тем существеннее, чем больше различия в условиях пленкообразования и нанесения красок. Таким образом, при формировании покрытия, как и в процессе его эксплуатации, первоначально установившиеся связи могут сохраняться, разрушаться или дополняться новыми связями. [c.84]

Дипольный момент простых органических молекул, как, папример, насыщенные углеводороды, равен нулю. Дипольный момент олефинов, некоторых ароматических углеводородов и гетероциклических соединений (толуола, тиофена, фурана) не превышает единицы, в то время как у эфиров и первичных аминов его значения лежат между 1 и 1,6 для спиртов и фенолов — между 2,4 и 3 нитрилов и нитросоединений — между 3 и 4, сульфонов и сульфоксидов — между 4 и 5,5. I Гекоторые вещества, содержащие полярные связи, имеют дипольный момент, равный пулю. Электрические дипольные моменты химических связей известны, и молекула в целом характеризуется векторной суммой моментов индивидуальных связей. Таким образом, возможна грубая оценка дипольных моментов молекул. [c.140]

С другой стороны, химический состав среды и ее полярность определяют, будут ли и в какой степени растворяться в ней конкретные ПАВ, что зависит от ван-дер-ваальсовой составляющей энергии связи этого ПАВ со средой. Чем эта энергия связи выше и чем растворимость ПАВ лучше, тем хуже его поверхностные (в частности, защитные и противокоррозионные) свойства. Молекулы среды способны вступать в межмолекулярное взаимодействие с молекулами ПАВ с образованием Н-ком-плексов, я-комплексов и комплексов с переносом заряда. Тем самым молекулы ПАВ поляризуются, увеличивается их дипольный момент и относительная степень ионности. Все это приводит к возрастанию общего энергетического взаимодействия. [c.207]

Существенно, что пары электронов, не образующие химических связей (неподеленные пары) в молекулах Г Нз и Н2О занимают орбитали, близкие к р -гибрндиым. Это объясняет многие свойства Н2О и N1-13, в частности, большой дипольный момеит этих молекул. [c.88]

Нужно отметить, что приведенная схема химической связи в молекуле СО является лищь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода.в совместное обладание с атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной. Однако дипольный момент СО очень мал, он равен [c.96]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]