Оксихинолин действие на ионы

Соединения ванадия ускоряют реакцию окисления анилина хлоратом калия при pH 6,5—7,5. Катализирующее действие ионов ванадия усиливается в присутствии 8-оксихинолина. Интенсивность возникающей буроватой окраски зависит, при прочих равных условиях, от продолжительности нагревания раствора. Например, чувствительность обнаружения ванадия при 5-минутном нагревании составляет 0,02 мкг, при 20-минутном нагревании — 0,005 мкг. Метод обладает довольно высокой селективностью и позволяет определять ванадий в присутствии ионов Мо, , Ке, Т1, Аз, 5Ь, В1, 2г, А1 (по 10 мкг каждого). Железо маскируют пирофосфатом. [c.185]

Комплексные соединения винной кислоты с металлами применяют для связывания мешающих ионов во многих случаях. Для отделения железа от алюминия и титана последние переводят в виннокислые комплексы и затем прибавляют сернистый аммоний. Виннокислый комплекс железа недостаточно устойчив к действию сернистого аммония. Таким образом, железо осаждается в виде сульфида, а титан и алюминий (которые вообще не осаждаются из водных растворов в виде сульфидов) остаются в растворе в виде виннокислых комплексов из этого раствора алюминий и титан можно осадить оксихинолином. [c.107]

В связи с тем, что для амперометрического титрования могут быть использованы самые разнообразные химические реакции (осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, и иногда нейтрализации), можно подобрать соответствующий реактив для определения большей части элементов периодической системы. В этом отношении перспективы амперометрического титрования расширяются благодаря введению в практику аналитической химии различных органических реактивов. Преимущества органических реактивов в отношении их чувствительности и избирательности действия общеизвестны. Многие органические реактивы, широко применяемые в аналитической практике, например оксихинолин, диметилглиоксим, а-бензоиноксим (купрон) и ряд других, способны восстанавливаться в определенных условиях на ртутном капельном электроде, другие же, как, например, купферон или тиомочевина, окисляются на платиновом электроде. Если же титрующий реактив неспособен ни восстанавливаться, ни окисляться на индикаторном электроде, то определение можно вести, пользуясь диффузионным током восстановления определяемого иона. Очень большую роль в настоящее время играют в амперометрическом титровании различные комплексоны, значительно увеличившие возможность определения ионов электроотрицательных элементов— кальция, магния, редкоземельных элементов и т. д. [c.22]

Принцип действия ряда таких соосадителей заключается в том, что к водному раствору, содержащему удаляемый ион (например, сначала добавляется органический реагент (8-оксихинолин), дающий малорастворимое соединение с неорганическим ионом, а затем спиртовой (или другой) раствор органического соосадителя (Р-нафтола), плохо растворимого в воде. При разбавлении спиртового раствора соосадитель (Р-пафтол) выпадает в осадок и может очень полно увлечь с собой соосаждаемое соединение (оксихинолинат никеля). Этим способом можно удалить из раствора никель при разбавлении 1 5-10 [112]. [c.57]

При помощи 8-оксихинолина алюминий определяют либо непосредственно, либо путем косвенных реакций. Для повышения чувствительности и избирательности реакции было предложено экстрагировать образующийся оксихинолинат алюминия органическими растворителями [12]. Интервал pH, при котором экстракция оксихинолината является наиболее эффективной, равен 5—6. Чувствительность реакции значительно ниже, чем при применении других органических реагентов на ион алюминия, и равна 0,4 мл А1. Характерно, что в большинстве опубликованных работ рекомендуется производить измерение интенсивности окраски не фотометрическим методом, а методом стандартных серий. Однако принципиально возможны и фотометрические измерения окраски желтого экстракта. В оиределенном интервале концентраций (в нашем случае 12— 60 у в 10 жл общего объема) наблюдается линейная зависимость между содержанием алюминия и оптической плотностью раствора. Железо, хром и ряд других катионов мешают определению алюминия. Для их удаления рекомендуется чаще всего электролиз с ртутным катодом или же предварительная экстракция роданидного комплекса железа смесью эфира и тетрагидро-фурана. Однако все эти методы являются трудоемкими и неудобными для массовых определений. Мешающее действие железа не может быть устранено тиогликолевой и аскорбиновой [c.239]

При отсутствии ионов металла или 8-оксихинолина это действие пропадает. Вероятно, объясняется это тем, что 8-оксихинолин [c.193]

Примечание. Для сопоставления действия реагента на различные ионы в зависимости от положения соответствующего элемента в периодической системе можно использовать также другие органические реагенты, такие, как ПАН, дитиокарбаматы, 8-оксихинолин и т. д. [c.284]

Кальций. При введении в раствор, содержащий ионы кальция, 8-оксихинолина и действии ультрафиолетовых лучей возникает желто-зеленая люминесценция [125]. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 0,1 мкг иона Са + при предельной концентрации 1 500 000. [c.87]

Уайт и др. [180] использовали 8-оксихинолин. Оксихинолинат лития при действии ультрафиолетовых лучей обнаруживает яркое желто-зеленое свечение. Нами [50] разработан капельный вариант. Наибольшая интенсивность свечения достигается при последующей обработке влажного пятна на бумаге разбавленным (1 1) раствором аммиака. Реакция специфична для иона лития только в пределах группы щелочных металлов, так как оксихинолинаты многих металлов также обладают люминесцентными свойствами. [c.88]

Ион цианида реагирует также с нефлуоресцирующей солью 8-оксихи-нолината меди (II), причем образуются цианид меди (I) и свободный оксихинолин, который при действии ионов алюминия превращается в флуоресцирующий оксихинолинат алюминия [c.31]

По традиции осадки, выпадающие при действии циклообразующих реактивов (а-нитрозо-р-нафтол, 8-оксихинолин и др.) на ионы металлов, называют внутрикомплек-сными соединениями, понимая под этим термином нейтральные молекулы, в которых лиганд-анион связан силами как главной, так и побочной валентности. Термин хелат, или хелатное соединение (от греч. helo — клешня), является более общим он описывает как нейтральные, так и заряженные комплексы полидентатных лигандов. [c.119]

Изменение структуры молекул данного органического реагента, введение различных заместителей в его молекулу позволяют модифицировать и улучшать его реакции с ионами различных элементов. Например, флуоресцеин ( 153) путем бромирования превращается в тетрабромфлуоресцеин (эозин) с другими свойствами, чем флуоресцеин. Так же 8-оксихинолин можно превратить в бромоксихинолин, хло-роксихинолин с отличными от оксина свойствами. Дифенилкарбазид превращается в дифенилкарбазон ( 30). При этом изменяется окраска получаемых комплексных соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов. [c.99]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Для отделения урана предложено большое число различных соединений. Часть из них является производными уже описанных нами реагентов н по своему действию ничем не отличаются от простейших своих аналогов. Так, например, хинальдиновая кислота [838] осаждает уран (VI) в тех же условиях и с тем же результатом, что и 8-оксихинолин неокупферон (М-нитрозо-К-нафтилгидроксил-амин) позволяет отделять уран от тех же элементов, что и купферон [1009], нитрозо-Ы-фенил-З-метилпиразолон [615] осаждает ионы уранила так же, как и а-нитрозо-Р-нафтол и т. д. [c.283]

Комплексон III [1641, 1642] и оксихинолин [1555] также пре-доТг,ращают резкое снижение фосфатами чувствительности определения кальция. Аналогично фосфат-ион влияет на абсо1)бцию кальция и силикат-ион [6691. Способы устранения Л ешающего действия силикат-иона в основном такие же, как и для других [c.149]

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЙ АНАЛИЗ, метод количеств, и качеств, определения ионов и хим. соед. по интенсивности или спектру хемилюминесценции. В X. а. использ. окисление в-в, дающих яркую хемилюминесценцию,— люмтаола, люцигенина и др. окислители — НзОа, Ог и др. Интенсивность хемилюминесценции измеряют фотоэлектрически (на хемилюминесцентном фотометре, спектрофотометре) и фотографически. В X. а. конц. в-в, влияющих на скорость р-ций, определяют по изменению интенсивности хемилюминесценции во времени. Так, разработаны методы определения ионов иек-рых металлов — Ре(П), Мп(П), Со(П), Си(П) и др. (по пх каталитич. действию предел обнаружения — неск. нг/мл), орг. в-в — оксихинолина, нафтолов, фенантролина, спиртов, производных анилина, глюкозы, аминокислот и др. (по каталитич. и ингибирующему действию предел обнаружения — неск. мкг/мл и больше, в нек-рых случаях — неск. нг/мл), а также озона, оксидов азота и серы, сероводорода в воздухе (пределы обнаружения 10- %). [c.642]

Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]

В отдельных случаях ирисутствуюш,ий в системе органический реагент может предотвращ,ать гасящее действие некоторых посторонних ионов. В водном растворе, содержащем соляную или уксусную кислоту, 8-оксихинолин не только увеличивает интенсивность эмиссии определяемых элементов — кальция и стронция, но и снижает гасящее действие алюминия, вызванное образованием трудно-летучего соединения aAlgO. [655—657]. Аналогично действует также ацетилацетон [656]. [c.199]

При кислотном способе разделения ионов V группы (см. стр. 437) получается раствор, могущий содержать 6 н. соляную кислоту и ионы [Sn lg] и [Sb lg]. Для открытия в этом растворе сурьмы в ополоснутую 6 н. раствором НС1 (для удаления воды) пробирку помещают 2—3 капли исследуемого раствора и действуют 1—2 каплями раствора реактива (смесь оксихинолина с KJ, см. стр. 563). Если в растворе присутствуют ионы сурьмы, то на границе соприкосновения растворов сразу появляется желтого цвета осадок. При нагревании он растворяется, при охлаждении снова выпадает. Осадок растворяется и при разбавлении раствора водой. Открываемый минимум 2 хг Sb. [c.426]

При действии спиртового раствора 8-оксихинолина на раствор нитрата циркония, забуференного ацетатом натрия, в осадок выпадает труднорастворимое соединение состава 1т(С Не,-N0)4 . При наличии в осаждаемой смеси хлорид- или сульфат-ионов образующи11Ся осадок имеет приближенный состав ZrO(Ox)2 [2]. Очевидно, в этих растворах преобладают устойчивые комплексные ионы и концентрация собственно ионов циркония невелика. [c.200]

Рекомендуемая методика может быть применена и к кислым водным растворам 8-оксихинолина или его замещенных, но в этом случае нужно добавлять больше окиси магния. Последняя действует в качестве нейтрализующего агента, в результате чего образуются ионы М +, которые в свою очередь образуют нерастворимые флуоресцирующие соли магния с 8-оксихинолином или с теми его замещенньши, которые способны образовывать внутренние комплексы с солями магния. В других случях флуоресценция возникает вследствие химической адсорбции, как упоминалось выше. [c.265]

Как указано в способе 1, ионы солей этилендиаминтетрауксусной кислоты предотвращают осаждение диметилглиоксимата никеля, так как металлы включены в анионную часть растворимых в воде хелатных соединений маскирующего агента. Такое маскирующее действие распространяется и на ионы цинка и предотвращает их осалодение 8-оксихинолином, с которым 2п +-ионы нормально образуют светло-желтый осадок, флуоресцирующий в ультрафиолете желтым светом. Если 8-оксихинолинат цинка растворить в разбавленной минеральной кислоте, то при добавлении аммиака к нефлуоресцирующему раствору образуется флуоресцирующая соль. Но в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты никакого осаладения не происходит и, следовательно, не появляется и флуоресценция. Данное обстоятельство позволяет обнаруживать этилендиаминтетрауксусную кислоту. [c.494]

При взаимодействии 8-о сихинолина с ионами многих металлов выпадают внутрикомплексные солн. Некоторые из них обнаруживают в ультрафиолетовом свете желто-зеленую флуоресценцию. Оксихинолинаты образуются также в том случае, когда окислы и карбонаты металлов подвергаются действию растворов оксихинолина в органических растворителях практически оксихинолинаты образуются даже при действии паров, существующих над поверхностью твердого оксихинолина (стр. 263). Разные [c.633]

Г. М. Писиченко и Н. И. Крикова [78, 79] установили четко выраженный параллелизм между антибактериологической активностью ряда производных 8-оксихинолина с устойчивостью их комплексов. Ряд авторов [80—84] также отмечают наличие бактерицидного действия лигандов, способных образовывать комплексные соединения с металл-ионами. [c.168]

Кинолят выделяют из группы не растворимых в воде азотсодержащих веществ по зеленовато-голубому цвету. Для подтверждения проводят реакции на ион меди, используя свойство кинолята разрушаться под действием сильных кислот до 8-оксихинолина и соответствующих медных солей. [c.35]

В других сл5П1аях с успехом используются органические сооса-дители [41, 42], которые имеют ряд преимуществ переднеорганическими коллекторами [41 ]. Принцип действия ряда таких соосади-телей заключается в том, что к водному раствору, содержащему удаляемый ион (например, N1 +), сначала добавляется органический реагент (8-оксихинолин), дающий малорастворимое соединение с неорганическим ионом, а затем спиртовой (или другой) раствор органического соосадителя (р-нафтола), плохо растворимого в воде. При разбавлении спиртового раствора соосадитель (р-нафтол) выпадает в осадок и может очень полно увлечь с собой соосаждаемое соединение (оксихинолят никеля). Этим способом можно удалить из раствора никель при разбавлении 1 5 х 10 [41]. [c.35]

Несовместимость удобрений и отдельных фунгицидов не связана с механизмом действия гербицидов. И все же эта проблема заслуживает внимания, поскольку вместе с удобрениями и смесями гербицид + удобрение часто применяют медьсодержащие фунгициды или препараты на основе дитиокарбаматов и оксихино-лина. При этом не учитывается, что очень ограниченное число лигандов образует с медью водорастворимые комплексы, а входящие в состав дитиокарбаматов цинк (цинеб) или марганец (ма-неб) могут быть замещены другими ионами металлов из состава удобрений. Кроме того, соли оксихинолина — это гораздо более сильные комплексообразующие лиганды, чем наиболее распространенная ЭДТА. Опасность несовместимости компонентов в так называемых баковых смесях можно уменьшить, готовя смесь в емкости, уже содержащей воду, или перемешивая в баке жидкие препараты. Смешивать концентрированные формы компонентов не рекомендуется даже в том случае, если их совместимость на первый взгляд не вызывает сомнений. Нельзя произвольно смешивать удобрения с пестицидами и тем более относить отрицательные последствия обработки неправильно приготовленной смесью на счет токсичности того или иного препарата, входящего в ее состав. [c.99]

Группа сульфида аммония. Зейлер и Зейлер [2] использовали смешанный растворитель ацетон — концентрированная соляная кислота—ацетонилацетон (100 1 0,5) для разделения железа, цинка, кобальта, марганца, хрома, никеля и алюминия на слоях из специально очищенного силикагеля. Для обнаружения пятен хроматограммы подвергали воздействию газообразного аммиака, а затем опрыскивали раствором 0,5 г 8-оксихинолина в 100 мл 60 %-ного спирта и после этого наблюдали в УФ-свете. Расположение пятен после разделения смеси зависело от состава этой смеси (рис. 33.1). Эти же авторы [32] отделили иС + от смеси ионов Fe +, Си +, Со , Ni + Сг +, АР+ и Th +, использовав сложный растворитель, содержащий 50 мл этилацетата, 50 мл насыщенного водой эфира и 2 мл три-н-бутилфосфата. При проведении указанного разделения проба наносилась в виде раствора в 4,7 н. азотной кислоте. В результате взаимодействия пробы с элюирующим растворителем происходило образование комплекса уранилнитрата с три-н-бу-тилфосфатом, который легко перемещался в элюирующем растворителе, тогда как другие катионы оставались на старте или около него. После опрыскивания 0,25 % -ным этанольным раствором пиридилазонафтола удавалось обнаружить 1 мкг урана. Ион галлия Ga + был отделен от стократного избытка иона алюминия при элюировании 100 мл ацетона, содержащего 0,5 мл концентрированной соляной кислоты. Для обнаружения галлия необходимо опрыскивание 0,5 %-ным раствором 8-оксихинолина в 60 %-ном этаноле. После опрыскивания пластинку подвергали действию концентрированного аммиака и затем наблюдали под ультрафиолетэвым облучением. Лезинганг-Бух- [c.484]

Сравнительно недавно были предприняты попытки создать ионообменные смолы более избирательного действия. Комплексообразующая (хелатная) смола дауэкс А-1 содержит иминоди-ацетатные группы, сообщающие ей высокое сродство к катионам тяжелых металлов. Смола с функциональными группами типа ди-пикриламина (образующего умеренно растворимую калиевую соль) имеет более высокое сродство к калию, нежели другие ионообменные смолы [16]. Карбоксилатная смола, содержащая группы гидроксамовой кислоты, селективно поглощает ионы трехвалентного железа [17], а если в полистирольную смолу ввести группы 8-оксихинолина, то будут сильно адсорбироваться Си, N1 и Со [18]. Если в качестве комплексообразующих групп в смоле имеются аминокислоты, то сродство таких смол к ионам двухвалентных металлов подчиняется правилу Ирвинга—Уилльямса [19]. Применение хелатных смол ограничивается тем, что при использовании слабокислотных группировок скорость обмена невелика. Ионообменные смолы можно использовать также в качестве коллекторов (особенно при выполнении капельных реакций), встряхивая большой объем очень разбавленного раствора определяемого иона с небольшим количеством смолы, взятой в соответствующей форме [20]. [c.162]

Реакцией на гидроксиламин может служить синтез диметилглиоксима из диацетилмоноксима и гидроксиламина с последующим образованием его красной никелевой соли [19]. Если испытание на гидроксиламин проводят в его смесях с большим избытком гидразина, то большую часть последнего можно предварительно осадить при помощи салицилальдегида. Гидроксиламин конденсируется с формальдегидом, и продукт конденсации под действием перекиси водорода или персульфат-иона переходит в формгидроксамовую кислоту. Это соединение в слабокислых средах образует с ионом трехвалентного железа красный трис-комплекс [21]. В цветных реакциях гидразина и гидроксиламина с динитробензолами проявляются их восстановительные свойства. В отсутствие гидразина для определения гидроксиламина можно использовать салицилальдегид и ион двухвалентной меди при этом образуется внутрикомплексное соединение меди с салицилальдоксимом. При добавлении гидроксиламина к щелочному раствору 8-оксихинолина получается 5-амино-8-оксихинолин, окисляющийся в присутствии воздуха и конденсирующийся с другой молекулой 8-оксихинолина с образованием кислотно-основного индикатора индоксина. [c.301]

Растворы 8-оксихинолина и оксихинолятов в хлороформе следует хранить в темноте. 8-Оксихинолин в чистом хлороформе устойчив неограниченно длительное время при условии, что он не подвергается действию света, особенно солнечного. Это справедливо для большинства оксихинолятов. Оксинат таллия неустойчив даже в темнбте. Экстракция хлороформом обеспечивает несколько большую чувствительность определения, чем косвенный метод, основанный на образовании иона НОх-Н+ при растворении оксината в минеральной кислоте и измерении светопоглощения при 360 мц. Оксихиноляты многих металлов, особенно алюминия, галлия и индия, в хлороформном растворе имеют сильную флуоресценцию, и таким образом могут быть определены чрезвычайно малые количества этих металлов. Для определения следов металлов прямой метод предпочтительнее косвенного. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология