Простые эфиры растворимость

Целлюлоза представляет собой 1,4-р-о-глюкан, т. е. полисахарид, который состоит из одинаковых звеньев о-глюкозы, соединенных в неразветвленную молекулу посредством р-1,4-связей. Очень большое практическое значение имеют производные целлюлозы, поскольку в отличие от самой целлюлозы они растворяются в некоторых обычных растворителях, что открывает возможность различных применений. Эти производные получаются в результате модификации гидроксильных групп молекул целлюлозы (превращение в ксантогенаты, этерификация уксусным ангидридом или азотной кислотой, образование простых эфиров). Так, например, при получении вискозного шелка и целлофана сначала целлюлозу переводят в натриевую соль, так называемую алкалицеллюлозу, из которой под действием сероуглерода образуется растворимый ксантогенат натрия (разд. 6.2.12). Из ксантогената опять регенерируют целлюлозу в виде волокон (вискозный шелк) или пленки (целлофан). Ацетилированием целлюлозы получают ацетатный шелк. Вискозный и ацетатный шелк служат важным сырьем для текстильной промышленности. Нитраты целлюлозы используются как взрывчатые вещества и как лаки. Смесь нитрата целлюлозы и камфоры дает целлулоид, один из первых пластиков, недостатком которого является высокая горючесть. К важным производным целлюлозы относятся и ее эфиры, например метиловые или бензиловые (загустители в текстильной и пищевой промышленности, вещества, используемые при склеивании бумаги, и добавки в лакокрасочные материалы). [c.214]

Феноксиуксусная кислота (фениловый простой эфир гликолевой кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество. Растворима в этиловом спирте, диэтиловом [c.97]

Выбирая растворитель, часто можно руководствоваться правилом соединения одного класса взаимно растворимы ( подобное растворяется в подобном ). Так, высшие спирты растворяются в низших, простые эфиры растворимы в сложных эфирах и т. д. В общем, полярные соединения растворимы в полярных растворителях, таких, как вода, спирты, кетоны, кислоты, и значительно менее в неполярных растворителях, таких, как бензол, СС . Для хорошо изученных веществ растворитель и его количество можно подбирать по данным растворимости, которые имеются в справочниках. Но чаще его подбирают опытным путем. Вещество растирают и небольшое его количество (0,1 г) помещают в пробирку, добавляют 1 мл растворителя и наблюдают за растворением при нагревании и кристаллизацией по охлаждении. Если вещество полностью не растворилось, то добавляют еще немного растворителя (0,5 мл). Если при этом вещество все же плохо растворяется, то раствор фильтруют горячим и далее проверяют растворимость осадка, обрабатывая его новыми порциями чистого растворителя (нерастворимая часть может оказаться загрязнением). [c.19]

Изомеры гексахлорциклогексана хорошо растворимы в некоторых спиртах, кетонах, сложных и простых эфирах. Растворимость некоторых изомеров гексахлорциклогексана в органических растворителях приведена в табл. 13. [c.59]

Свойства. Простые эфиры представляют собой вещества с приятным ( эфирным ) запахом, очень плохо растворимые в воде, но легко растворимые в органических растворителях. Низшие члены ряда весьма летучи их температуры кипения всегда значительно ниже, чем те.мпе-ратуры кипения спиртов с тем же числом углеродных атомов (табл. П). Это интересное явление объясняется тем, что спирты, подобно воде, сильно ассоциированы вследствие наличия гидроксильной группы. В то же время эфиры находятся в мономолекулярном состоянии, так как в них отсутствует гидроксил, обусловливающий ассоциацию воды и спиртов. [c.150]

Так, простые алифатические эфиры R—О—R можно отличить от простых эфиров фенолов Аг—О—R по растворимости в холодной концентрированной серной или концентрированной соляной кислотах. Это связано со способностью простых алифатических эфиров образовывать с кислотами оксониевые соединения. [c.260]

Простые эфиры представляют собой довольно инертные вещества. Например, металлический натрий на них при обычной температуре не действует. Летучесть эфиров больше (т. е. их точки кипения ниже), чем у тех спиртов, из которых они получены, а растворимость в воде значительно меньше. [c.539]

Растворимость простых эфиров в концентрированной серной кислоте объясняется их протонированием, так что в этом случае они ведут себя как основания, способные образовывать оксониевые соли [c.155]

Простые эфиры мало растворимы в воде в свою очередь, вода в небольшом количестве растворяется в низших простых эфирах. [c.128]

Ацетали устойчивы и могут быть выделены в чистом виде. Это обычно приятно пахнущие, трудно растворимые в воде жидкости. В отличие от простых эфиров обычных спиртов ацетали в присутствии кислот гидролизуются, образуя исходные спирт и альдегид под действием щелочей их гидролиз не происходит. [c.141]

Вещество, предназначенное для перегонки, должно быть гомогенным и не должно расслаиваться в процессе ректификации. При перегонке веществ, ограниченно растворимых в воде, следы влаги необходимо предварительно удалить. Если во время перегонки веществ, не смешивающихся с водой, в холодильнике или в головке колонки появляются капли воды, то следует временно отключить охлаждение холодильника с тем, чтобы вся вода перешла в приемник при необходимости эту операцию повторяют несколько раз. Полученный дистиллат отделяют от воды, сушат и возвращают в колонку. Иногда образование воды в холодильнике вызвано разложением, например дегидратацией третичных спиртов под каталитическим влиянием кислых примесей. При перегонке некоторых веществ (простые эфиры, альдегиды и т. д.) предварительно необходимо удалять перекиси (см. стр. 600). [c.252]

Наиболее эффективно восстановительное алкилирование протекает для каменных углей. Так, растворимость анжерского каменного угля марки ОС при времени наработки угольных анионов 0,25 ч составила 86,3%, а при увеличении продолжительности до 2,0 ч возросла до 93,0%. Основными реакциями, приводящими к повышению растворимости, являются С-алкилирование ароматических фрагментов ОМУ и О-алкилирование. Продукты алкилирования характеризуются сравнительно высоким содержанием ароматических соединений, высокой степенью замещения водорода на алкильные радикалы и заметным содержанием сложных и простых эфиров. [c.10]

Сульфиды и дисульфиды. Как и меркаптаны, сульфиды обычно характеризуются неприятным запахом. Они представляют собой тяжелые жидкости, нерастворимые в воде, но сравнительно хорошо растворимые в серной кислоте, поэтому могут быть удалены из нефтепродуктов при сернокислотной очистке. Сульфиды В8К являются аналогами простых эфиров КОК. Присутствие двух [c.29]

ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ. На практических занятиях по органической химии студенты быстро узнают, что диэтиловый эфир (обычно его называют эфиром) не смешивается с водой, служит хорошим растворителем для органических соедииений и чрезвычайно легко воспламеняется. Из этих сведений абсолютно правильными можно считать лишь последние два. Если встряхивать вместе эфир и воду, как при экстракции, а затем отделить слой эфира, оп будет содержать около 7% воды (табл. 10-1 из разд. 10.2). Вот почему эфирный экстракт веш ества из водной фазы сначала высушивают и только после этого отгоняют эфир (разд. 11.4). Следует отметить, что м-бутиловый спирт и диэтиловый эфир одинаково растворимы в воде. [c.439]

Литийорганические соединения выгодно отличаются от реактивов Гриньяра, часто используемых в синтезе, так же как и от других металлорганических соединений. Они, как правило, более реакционноспособны, и вследствие этого конечные продукты получаются с высокими выходами. Выделелять продукты проще, так как большинство литиевых солей хорошо растворимо в воде. Они менее, чем магнийорганические реактивы, склонны к реакциям восстановления и сопряженного присоединения. Немаловажным фактором является также то, что при синтезе литийорганических соединений меньше трудностей возникает с выбором растворителей. Обладая не очень сильно поляризованными связями, эти соединения хорошо растворяются как в слабополярых (типа простых эфиров), так и в неполярных (типа углеводородов) растворителях, чем выгодно отличаются от более реакционноспособных натрий-органических соединений, которые вследствие солеобразного строения не растворяются в указанных растворителях, и от магнийорганических соединений, которые требуют более полярных растворителей. Возможность применения углеводородных растворителей особенно ценна для промышленной наработки литийорганических соединений (многие из них благодаря этому вполне доступны) и для использования их в синтезе практически важных соединений, в частности лекарственных препаратов. [c.220]

Выбирая растворитель, можно обычно руководствоваться правилом соединения одного класса взаимно растворимы ( подобное растворяется в подобном ). Так, высшие спирты растворяются в низших, простые эфиры растворимы в сложных эфирах и т. д. В более общем виде это правило выглядит так полярные соединения растворимы в полярных растворителях, таких, как вода, спирты, кетоны, кислоты, и значительно менее растворимы в неполярных растворителях, таких, как бензол, I4. [c.18]

Поскольку группировка простого эфира относительно мало реакционноспособна и, в противоположность сложноэфирной группе—СООК, устойчива к действию щелочи, обнаружить ее труднее, чем гидроксильную группу. ]У1ногие простые эфиры растворимы в концентрированных кислотах, но осаждаются из растворов этих кислот при разбавлении. Однако идентификация простых эфиров обычно связана с дезалкилированием, которое протекает при нагревании с галоидоводородом [53] (см. гл. 14). Если в качестве дезалкилирующего агента применяют концентрированную соляную кислоту, то в большинстве случаев необходимо нагревание реагентов в запаянной трубке, что весьма затрудняет определение тех эфиров, при расщеплении которых образуются легколетучие галоидные алкилы. Однако применение ностояннокипя-щей бромистоводородной кислоты, а еще лучше — иодистоводо-родной кислоты, позволяет проводить расщепление путем нагревания реагентов с обратным холодильником, добавляя в случае необходимости в качестве растворителя уксусную кислоту. Образующийся летучий галоидный алкил удаляют из горячей реакционной смеси с током азота или СО а через верхнюю часть обратного холодильника и поглощают спиртовым раствором ни- [c.24]

Уретановые каучуки с двойными связями в цепях на основе простых эфиров растворимы в тетрагидрофуране и метилэтилке-тоне, набухают в хлорированных углеводородах, более термопластичны, чем натуральный каучук, и удовлетворительно смешиваются с наполнителями. Они вулканизуются серой в присутствии таких ускорителей, как меркаптобензтиазол и бензтиазолилдисуль-фид. Для активации процесса вулканизации вводят соли цинка. Возможна также вулканизация кумилиероксидом. [c.127]

ДДТ (4,4 - дихлордифенилтрихлорметилметан) ( l jHija H Ia, мол. в. 354,51 — важнейший современный инсектицид. Впервые синтезирован в 1874, инсектицидные свойства открыты и 1937. Чистый препарат — бесцветные кристаллы т, ил, 108,5—109" (в технич. продукте содержится 73—80% 4,4 -ДДТ). Важнейшей примесью является 2,4 -дихлордифенил-трихлорметилметан, не обладающий инсектицидными свойствами т. пл. 78—10В°. ДДТ практически нерастворим в воде, хорошо растворим во многих органич. растворителях, особенно в хлорироизводных углеводородов, в ароматич. углеводородах, сложных эфирах, кетонах и простых эфирах. Растворимость ДДТ в керосине и минеральных маслах 4—10%, ДДТ термически устойчив (выдерживает нагревание до 150—170°, а кратковременное и до 300—350°). В присутствии солей 3-валентного железа термич. устойчивость ДДТ резко уменьшается отрицательное действие солей железа на ДДТ может быть снижено добавками (мел, карбонат магния и др.), Па свету ДДТ постепенно разлагается. Вода при обычной темп-ре на ДДТ действует медленно, скорость гидролиза увеличивается нри повышении темп-ры. При нагревании со спиртовыми р-рами щелочей и органич. основаниями протекает след, реакция [c.516]

Спиртовые гидроксилы полисахарида можно превратить в простые эфиры, как и всякие спирты. Простейшая возможность — метиловые эфиры. Для этого полисахарид надо обработать теми или иными метилируюш,ими агентами (например, иодистым метилом) — прометилировать. Идея метода заключается в том, что метиловые эфиры сахаров устойчивы в условиях кислотного гидролиза гликозидных связей. Поэтому после гидролиза метилового эфира полисахарида можно получить метиловые эфиры входяш,их в его состав моносахаридов, причем метиль-ные группы в них окажутся в тех же самых положениях, в которых они были в соответствуюш,их моносахаридных остатках полисахаридной цепи. Напротив, неметилирован-ными в них будут те гидроксилы, которые были использованы для образования гликозидных связей и освободились при гидролизе. Таким образом, установив строение метилированных моносахаридов и, следовательно, положение в них метильных групп, можно выяснить, какими своими положениями эти моносахариды были связаны в исходной полисахаридной цепи. Все это можно проследить на примере метилирования растворимого ламинарина, фрагмент которого представлен на схеме (с. 53). [c.52]

Максимальная активность катализатора достигается при отно-шенгш А1 Aie = 1 2. В качестве растворителя алифатические углеводороды пригодны болыпе. чем ароматические. Температуры полимеризации лежат в области от О до —30 °С, катализатор получают также преи-мущественно при этих температурах. Если хотят ввести растворимые в углеводородах катализаторы при температурах выше О °С, то добавляют комилексообразующие агенты, например простые эфиры, тиоэфиры, третичные а.мины пли фосфины, содержащие по крайней мере один разветвленный алкильный остаток или ароматическое кольцо. [c.312]

Карбоксиметшцеллюлоза (КМЦ) является натриевой солью простого эфира целтаолозы и гликолевой кислоты. Промышленность поставляет высоковязкие (КМЦ-500, КМЦ-600) и низковязкие (КМЦ-300, КМЦ-250) реагенты. Цифры в обозначении указывают степень полимеризации, т. е. число элементарных звеньев в цепочке макромолекулы высокомолекулярного соединения. КМЦ представляет собой беловатое волокнистое вещество, медленно растворимое в воде с образованием вязкого коллоидного раствора. [c.54]

Неионогенные ПАВ — это соединения, практически не образующие в водном растворе ионов. Растворимость их в воде определяется наличием в воде нескольких молярных групп, имеющих сильное сродство с водой. Группа неноногенных ПАВ объединяет довольно большое количество соединений, принадлежащих к различным классам веществ. В частности, к данной группа ПАВ относятся одно- и многоатомные спирты, кислоты органические, амины, альдегиды и кетоны, простые эфиры сложные эфиры глюкозидов, сложные эфиры одно- и многоатомных спиртов и кислот, амиды кислот, нутрилы, нитросоединения, алкил-галогениды, оксиэтильные производные веществ, имеющих активный атом водорода (спиртов, кислот, аминов, фенолов и др.) сополимеры окиси этилена и окиси пропилена, так называемые плюроники и проксанолы. [c.12]

Приведите структурные формулы симметричных эфиров состава СеНиО и назовите их по номенклатуре ШРАС. Чем объясняется хорошая растворимость простых эфиров в воде [c.52]

ТИОЭФИРЫ (диалкил или диарил-сульфиды) — сернистые аналоги простых эфиров вещества, в которых углеводородные радикалы соединены с атомом серы (напр. Н3С — S — СН3). Низшие алифатические Т.— бесцветные жидкости, нерастворимые в воде, растворимые в органических растворителях. Т. распространены в природе (в нефти, метионине, биотине и т. п.). Т. применяются как антиокислители и стабилизаторы моторных топлив, смазок и латексов, как лекарственные препараты, красители, растворители, детергенты. Т. не токсичны. [c.250]

Разбавленная соляная кислота растворяет азотсодержащие гетероциклические соединения. Если в веществе несколько электроноакцепторных групп, то не образуется солей с рабавленной и даже концентрированной кислотой. В качестве растворителя можно использовать H2SO4 (конц.). Из веществ, не содержащих азот, растворимы в НС1 (конц.) простые эфиры. [c.288]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

Наилучшими растворителями для реакции Гриньяра являются простые эфиры, образующие с продуктом реакции хорошо растворимые комплексы. Кроме диэтилового эфира, применяют также дипропиловый, диизопропилоцый, дибутиловый, диамиловый и диизоамиловый эфиры, а также анизол . Применение высших эфиров рекомендуется в тех случаях, когда реакцию необходимо проводить при высокой температуре. Иногда образовавшееся магнийорганическое соединение оказывается нерастворимым в эфире в таких случаях добавляют другие растворители, напримербензол,толуол или ксилол. Иногда первую стадию реакции проводят в диэтиловом эфире, затем эфир отгоняют, к остатку добавляют другой растворитель и таким образом повышают температуру реакции . [c.639]

С 0,9751, 1,3852 не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях в 26 °С. Получ. взаимод. фосгена с этанолом. Примен. р-ритель нитратов целлюлозы и ее простых эфиров, синт. и прир. смол в синтезе лек. ср-в (иапр., фе-ьюбарбитала), красителей. Раздражает слизистые оболочки ДИЭТИЛКЕТОН (пентанон-3) С2Н5СОС2Н5, пл —42 °с кип 101,7 С d ° 0,8155, Пд 1,3927 растворимость в воде 3,4%, образует с ней азеотропную смесь ( кип 80 °С 14% Н2О), раств, в СП., эф. сп 13 С (открытый тигель). Получ. нагревание солей, напр. Мп, Сг, Th, пропионовой к-ты при 400—500 °С из этилена, СО и спирта (напр., изопронанола) при 150—220 °С и давлении (кат.— соед. Со). Прнмеи. р-ритель в произ-ве лаков и красок для депарафинизации нефтепродуктов. [c.194]

Соединения, молекулы которых ассоциированы за счет образования водородных связей (например, спирты и карбоновые кислоты) или содержат атомы кислорода или азота, которые могут служить акцепторами атомов водорода, обладающих протонной п JЛBижнo тью (например, некоторые простые эфиры и амины), очень легко растворяются в протонных растворителях (например, в этаноле). Если же в соединении нет ионных и полярных связей и оно не способно образовывать водородные связи (например, углеводороды и некоторые их галогенпроизводные), то такое соединение будет лучше растворимо в малополярных растворителях с низкой диэлектрической постоянной. [c.18]

Если реагирующие соединения растворимы в полифосфорной кислоте, которая является и катализатором и растворителем, или если наблюдается реакция внутримолекулярного ацилирования, получаются самые высокие выходы [7, 8]. Так, фенолы и простые эфиры фенолов наиболее подходят для межмолекулярных, а о)-арил-алканкарбоновые кислоты — для внутримолекулярных реакций ацилирования (примеры в.6 и В.9). Ацилирование в полифосфорной кислоте протекает через образование соответствующего смешанного ангидрида [9]. [c.124]

Низшие члены простых эфиров яв 1яются анестетиками будучи растворимы в липоидах, они препятствуют норма.пьному проявлению тканями жизненных функций, ввиду этого они применяются для ингаляции. [c.138]

Соли некоторых органических оснований не растворяются в углеводородах или простых эфирах, но хорошо растворимы в хлороформе или в спиртах. Например, гидрохлориды некоторых алкалоидов легко переходят в хлороформ из водных растворов [96]. На этом принципе основывается метод количественного определения противомалярийных препаратов [29] в виде соответствующих солей с метиловым оранжевым, pa твopяющи i я в хлороформе. Содержание этих окрашенных солей в хлороформе можно определить колориметрически. Непрореагировавший метиловый оранжевый остается в водной фазе. [c.394]