Фенилгидразин медью

Также и фенилгидразины могут быть разложены при помощи одногалоидной меди. Об этом и о приготовлении замещенных индолов каталитическим разложением арилгидразонов см. оригинальные сообщения [c.579]

Газообразный фосген поглощают из воздуха толуолом, хлороформом, ледяной уксусной кислотой и др. Каплю растворителя, содержащего фосген, в микротигле смещивают с крупинкой соли коричной кислоты и фенилгидразина. Через 5 мин добавляют каплю раствора 5%-ной сернокислой меди. В присутствии фосгена в зависимости от его концентрации появляется окрашивание от красно-фиолетового до розового оттенка [6]. [c.138]

Как видно на примере фенилгидразина, гидразиновые производные окисляются легко. Мягкие окислители типа сульфата меди и хлорного железа превращают фенилгидразин в бензол, по-видимому, через азосоединение [c.219]

Благодаря наличию в молекуле моносахаридов альдегидной группы, они дают реакции окисления с гидратами окисей металлов (например, с гидратом окиси меди, серебра и т. д.) реакции присоединения водорода, H N реакции замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, меркаптанами. [c.195]

Реактивы. Фенилгидразин коричнокислый, кристаллический Сернокислая медь, 1%-ный раствор [c.477]

В результате окисления фенилгидразина в водном растворе образуется бензол. Источником водорода, присоединяющегося к фенильному радикалу, могут служить атомы водорода, связанные с азотом в исходной молекуле, или атомы водорода молекулы воды, в присутствии которой идет реакция. Ответ на этот вопрос дает сопоставление изотопного состава бензола, полученного при взаимодействии фенилгидразина с раствором окислителя в тритиевой воде, и изотопного состава бензола, образующегося из фенилгидразина, меченного тритием в функциональной группе с обычными водными растворами окислителя (сульфат меди, красная кровяная соль). [c.646]

Окисляют фенилгидразин в кислой среде сернокислой медью. В цилиндрах на 10—50 мл готовят следующие растворы [c.647]

З. Реакция с фенилгидразином 8. В этой капельной реакции из фосгена и фенилгидразина образуется дифенилкарбазид, дающий с солями меди внутрикомплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет [c.112]

Химическое меднение может быть осуществлено восстановлением ионов двухвалентной меди до металлической при помощи формальдегида, сахара, гидразина, фенилгидразина, гидрокси-ламина и др. [407]. [c.119]

Защитное действие ингибиторов типа Б, в присутствии которых среда становится менее агрессивной, можно объяснить связыванием веществ, вызывающих коррозию, или предотвращением образования таких веществ. Например, в процессе коррозии меди в растворах азотной кислоты такими ингибиторами являются мочевина, фенилгидразин и другие вещества, которые связывают азотистую кислоту, всегда присутствующую в растворах ННОд и являющуюся весьма агрессивной по отношению к меди (стр. 95). При коррозии металлов в среде углеводородов ингибиторами коррозии служат вещества, замедляющие окисление этих углеводородов и образование в них органических кислот, появление которых и вызывает процесс коррозии. [c.48]

Изучение защитного действия гидроксиламина показало, что в его присутствии сильно замедляется растворение меди в азотной кислоте при концентрации до 3 н. ННОз. Защитное действие гидразина и фенилгидразина оказалось очень высоким (табл. И). [c.96]

Скорость растворения меди в азотной кислоте, содержащей гидразин и фенилгидразин [c.97]

Определение карбонильных соединений с измерением неизрасходованного фенилгидразина. Избыток не вошедшего в реакцию с карбонильным соединением фенилгидразина окисляют раствором Фелинга [комплексного соединения меди (II) с винной кислотой] [c.116]

Ход определения [44] Реагенты 2,5%-ный раствор гидрохлорида фенилгидразина (0,2 н.) в смеси пиридина и воды (3 5) 0,2 н. раствор ацетата меди. [c.117]

К реакционной смеси приливают 5—7 мл диэтилового эфира (для извлечения фенилгидразона) и остаточный фенилгидразин титруют 0,2 н. раствором ацетата меди до перехода желтой окраски в зелено-бурую. Изменение окраски наступает вследствие образования окрашенного в синий цвет комплекса остаточного ацетата меди с пиридином. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.117]

Окисление ионами меди(П) и феррат-ионами. Фенилгидразин определялся титрованием фелинговой жидкостью в макромасштабе. Терентьев и Забродина использовали в качестве титранта 0,1 н. раствор ацетата меди в водно-пиридиновых растворах. Комплекс пиридина с ацетатом меди имеет синюю окраску,- и конечную точку титрования наблюдают по переходу окраски раствора от желтовато-синей в синевато-зеленую. Эти методы не были испытаны в микромасштабе. [c.267]

Бесцветная жидкость I не давала реакций на присутствие азота, серы и галоидов. Она растворялась в воде и эфире, не реагировала с натрием, хлористым ацетилом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, не обесцвечивала брома в четыреххлористом углероде и не изменялась при кипячении со щелочами. При кипячении с избытком бромистоводородной кислоты при обратном холодильнике выделялось масло II, которое содержало бром и легко давало осадок со спиртовым раствором азотнокислого серебра. Оно не растворялось в воде, кислотах и щелочах. После высушивания и очистки его обрабатывали магнием в чистом эфире. Реакция происходила с выделением газа III. Присутствия соединения Гриньяра обнаружено не было. При обработке соединения II спиртовым раствором едкого кали выделялся газ IV, дававший осадок при пропускании его через аммиачный раствор азотнокислого серебра. Газ III не давал осадка с аммиачным раствором полухлористой меди. Оба газа III и IV обесцвечивали бромную воду и восстанавливали раствор перманганата. Тщательное изучение действия бромистоводородной кислоты на соединение I показало, что единственны.м образующимся при этой реакции органическим веществом является соединение II и что в ходе этой реакции не выделяется газов. [c.323]

Применяют изоамиловый спирт для экстракции роданидных комплексов железа при фотометрическом определении ванадия 8-оксихинолином, молибдена — фенилгидразином, меди — диэтил-дитиокарбаминатом для отделения Li l от других хлоридов щелочных металлов, извлечения нитрата кальция из смеси с нитратом стронция. [c.112]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Восстановление соединения Т-1У до лейко-Т-1У осуществляется с помощью почти любого восстановителя, такого, как фенилгидразин [411], цинковая пыль и уксусная кислота или йодистоводородная кислота. Лейкосоль так легко окисляется, что ее нужно защищать от воздуха или ацетилировать. Однако лейкооснованне можно выделить, и оно окисляется не так легко [412]. Окисление лейкосоединения катализируется ионами многих металлов, в частности ионом двухвалентной меди [413], и ингибируется цистеином или глу-татионом [414]. При энзиматической дегидрогенизации молекулярный кислород часто можно заменить соединением Т-1У в качестве акцептора водорода. Если дегидрогенизация проводится в присутствии воздуха, то вторичной функцией кислорода является, вероятно, окисление образующегося лейко-метиле-нового голубого [415]. В этих реакциях в условиях, описанных Михаэлисом [296], играет роль также свободный радикал метиленового голубого. [c.583]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

I. Бесцветная маслянистая жидкость I, обладающая приятным запахом, содержит только углерод, водород и кислород, реагирует с фенилгидразином, легко обесцвечивает раствор перманганата калия, но не реагирует с ацетилхлоридом. При обработке ее концентрированным раствором гидроксида натрия н последующем подкислении реакционной смесн получены два продукта содержащее кислород соединение II, которое реагирует с ацетилхлоридом, и кислота(III), которая реагирует с дымящей серной кислотой, а при 200°С с выделением диоксида углерода превращается в содержащее кислород соединение (С4Н4О). Это вещество обесцвечивает раствор перманганата, но не реагирует с натрием и фенилгидразином. Прн нагревании соединения I с цианидом калия получается вещество IV, которое дает озазон и восстанавливает щелочные растворы меди, а при окислении йодной кислотой превращается в исходное соединение I и кислоту (III). [c.560]

Первое медное зеркало было получено в 1857 г. путем нагревания стекла в смеси окиси меди и оливкового масла Поме этого были разработаны способы восстановления ще лочных медных солей сахаром, сегнетовой солью, формальде гидом, гликолем, фенилгидразином, гидразинсульфатом, гидро ксиламином и др. [c.54]

Окись меди действует на фенилгидразин подобно кислороду, причем металл выделяется в виде зеркала. Исходя из этого, была предложена следующая методика восстановления меди. Нагревают смесь одной части свежеперегнанного фенил-гидразина с двумя частями воды до получения светлого раствора. К полученному раствору добавляют около половины объема горячего насыщенного раствора гидроокиси меди в концентрированном аммиаке. При этом выделяется азот и двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной. Затем добавляют 10-процентыый раствор едкого кали до образования осадка гидроокиси одновалентной меди. Если этот бесцветный или палевол<елтый раствор осторол<но нагреть в контакте с тщательно очищенной поверхностью непроводника, то на поверхности осядет медный слой. Интересно отметить, что медь восстанавливается до металла из одновалентного состояния, т. е, подобно серебру. [c.55]

При помощи дейтерия были исследованы реакции восстановления альдегидов и кетонов спиртами в присутствии алкоголятов алюминия [2], восстановления солей диазония спиртами [3] и фосфориоватистой кислотой [4], восстановления диазотатов формальдегидом [5], фоторазложешия гидроокиси фенилртути (совместно с Г. А. Разуваевым и Г. Г. Петуховым) [6], окисления фенилгидразина сернокислой медью и красной кровяной солью [7], реакция восстановительного метилирования (на примере образовапия триметиламина из формальдегида и хлористого аммония) [8], реакция образования аминов из карбонильных соединоний и формиата аммония (реакция Лейкарта) [9]. [c.117]

Растворение меди в азотной кислоте в присутствии ингибиторов описано в работе [131]. Эффективными оказались карбамид и тиокарбамид при концентрации 25 ммоль/л защитный эффект в 5 н. НЫОз довольно высок и сохраняется в течение 5 сут. Защитные свойства обнаружили также гидроксиламип, гидразин и фенилгидразин. Однако в концентрированных растворах (6- -9 н.) эти соединения быстро разлагаются и теряют защитные свойства. Высокие защитные свойства при растворении меди обнаружили сульфид натрия, сульфит натрия и в особенности тиосульфат. Последний оказался эффективным и при высоких концентрациях [c.213]

Имеются указания что при определении азота в таких соединениях, как солянокислый фенилгидразин, антипирин, бруцин, ж-динитробензол, цианамид кальция и нитраты, хорошие результаты получаются при применении следующего метода. Помещают 0,15 г пробы в сухую колбу Кьельдаля и растворяют в 5 мл воды. Прибавляют хорошо перемешанную смесь 7 г железных опилок или порошка железа на 1 г окиси меди, тщательно смешивают взбалтыванием в течение 1 мин так, чтобы все железо осело на дно колбы. После этого вводят 20 мл хорошо охлажденно11 разбавленной (1 1) серной кислоты и снова тщательно взбалтывают. Если реакция протекает бурно, то колбу охлаждают. Оставляют стоять 1 ч, прибавляют 30 мл epnoii кислоты, осторожно нагревают 15 мин, а затем, как обычно, в продолжение 1—3 ч в зависимости от скорости разложения соединения. Обесцвечивание раствора не является признаком полноты разложения. На присутствие остатка серы, непрореагировавшего железа и сульфатов меди и железа не следует обращать внимания. [c.868]

Фенилозазоны сахаров, содержащие в ароматическом ядре остатка фенилгидразина разнообразные заместители, легко превращаются в соответствуюгцие замещенные фенилозотриазолы при кипячении с растворами солей окиси меди [125, 136, 137]. [c.182]

Хотя большая часть сахаров существует, как было отмечено выше, главным образом в циклических полуацетальных формах, равновесие между этими формами и альдегидной формой является весьма подвижным кроме того, довольно значительная часть сахаров в равновесном состоянии находится в альдегидной форме, вследствие чего эти соединения могут вступать в типичные реакции с реагентами на карбонильные группы. Альдозы, например, восстанавливают ион серебра в растворе аммиака (реактив Толленса) и комплекс иона меди с цитратом (раствор Бенедикта). Обе эти реакции имеют большое значение при обнаружении и количественном определении редуцирующих сахаров. Кроме того, сахара реагируют с аминами. Особенно важным примером реакции такого типа является реакция с фенилгидрази-ном, взятым в избытке. Хотя механизм этой реакции не вполне ясен, она, по-видимому, протекает по крайней мере в три стадии первая стадия — образование фенилгидразопа, например фенилгидразона глюкозы вторая стадия — окисление атома углерода в положении 2 до карбонильной группы, и третья стадия — реакция между карбонильной группой и второй молекулой фенилгидразина с образованием фенилозазона глюкозы. Суммарная [c.259]

Реагент Фелинга, предназначенный для открытия восстановителей, главным образом редуцирующих сахаров , готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы растворов сульфата меди (7,5 г Си504-5Н20 в 100 мл воды) и щелочного раствора тартрата натрия-калия (35 г сегнетовой соли и 25 г едкого кали в 100 мл воды). В реагенте Фелинга медь входит в состав комплексного аниона, т. е. замаскирована и поэтому не осаждается ОН-ионами. Однако и малой концентрации Сц2+-ионов в растворе реагента Фелинга вполне достаточно, чтобы они реагировали при нагревании с органическими соединениями, которые могут оказывать сильное восстанавливающее действие в щелочном растворе. Осаждается окись или гидроокись меди (I) ее цвет—от желтого до красного—зависит от степени дисперсности и размера частичек осадка. С нагретым раствором Фелинга реагируют некоторые сахара (альдозы, кетозы), фенилгидразин и другие органические замещенные гидразина и гидразиды кислот. Чувствительность реакции с реактивом Фелинга мала, если ее проводить в виде капельной реакции в мнкропробирке обычно можно обнаружить миллиграммовые количества восстановителя. [c.168]

Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора смеши-нают в микротигле с крупинкой соли коричной кислоты и фенилгидразина. Спустя 5 мин. добавляют каплю раствора сульфата меди. В присутствии фосгена в зависимости от его количества появляется окрашивание от красно-фиолетового до розового цвета. [c.563]

По другому методу фильтровальную бумагу пропитывают 1 % -HBW раствором сульфата меди и высушивают. Непосредственно перед проведением капельной реакции в бумагу втирают небольшое количество твердой соли коричной кислоты и фенилгидразина. Наносят каплю исследуемого раствора и сразу же после испарения растворителя—каплю воды. В присутствии фосгена появляется красно-ф олетовое пятно. [c.563]

Реактивы, изменяющие цвет на воздухе и свету. К этой группе относятся препараты серебра, ртути, иода, брома, фенолы, ами-носоединения, азотсодержащие гетероциклические реактивы и многие другие. Например, медь однобромистая на воздухе приобретает зеленоватую, а на свету темно-синюю окраску медь однохлористая, зеленеющая при хранении, на свету становится синечерной натрий иодистый на воздухе постепенно желтеет или коричневеет (выделение иода) натрий и калий салициловокислые при длительном воздействии света окрашиваются в красный цвет, а этиловый эфир салициловой кислоты — в коричневый серебро бромистое и хлористое на свету приобретают фиолетовую окраску фенол на воздухе и свету краснеет трифениламин на свету зеленеет, а затем чернеет фенилгидразин основание быстро темнеет, а его гидрохлорид становится коричневым кальций селенистый на свету окрашивается в красноватый, а затем в коричневый цвет. [c.74]

Если для защиты карбоксильной группы использовать фенилгидразин, то в этом случае фенильная группа не способна к отщеплению и превратить фенилгидразид в соответствующий свободный гидразид не удается [1207а, 1562, 2413]. Однако соответствующее производное со свободной карбоксильной группой, например ациламинокислоту, можно получить путем окислительного расщепления фенилгидразидной группировки солями двухвалентной меди или двуокисью марганца в водной уксусной кислоте. [c.106]

В углублении пластлнки для капельного анализа смешивают 1 каплю раствора фосгена (в эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде) с маленькой горошиной соли фенилгидразина и через 5 мин прибавляют 1 каплю раствора сульфата меди. В присутствии фосгена появляется красно-фиолетовое или розовое окрашивание чувствительность реакции 0,01 мг1мл раствора пробы. [c.113]

Материалы щелочной раствор сегнетовой соли раствор 69,26 г медного купороса в 1 л воды глюкоза солянокислый фенилгидразин уксуснокислый натрий 10-процентный раствор уксусной кислоты сахароза 5 н. растворы соляной кислоты и едкого натра растворимый крах.мал концентрированная серная кислота раствор 0,127 г йода и 0,2 г йодистого калия в 100 мл воды углекислая медь 25-процентный раствор аммиака крепкая азотная кислота (уд. в. 1,4) смесь спирта и эфира (1 1). [c.58]