Анодная поляризация золота

На аноде образуется избыток ионов Аи+, который погашается выпадением значительных количеств порошка золота как на поверхности анода, так и в самом растворе. Повышение плотности тока, связанное с анодной поляризацией, ведет к относительному понижению количества золота, растворяющегося [c.247]

Исследована анодная поляризация Ли, Л , Си и нержавеющей стали в щелочном растворе тиоцианата калия. Установлено, что все металлы анодно растворяются со значительной поляризацией. Определена область потенциалов анода, в которой скорость растворения золота значительно превышает скорость растворения других металлов. [c.85]

Выбор материалов для анодов крайне ограничен, так как многие металлы растворимы при анодной поляризации. В лабораторных исследованиях широко применяют платину, золото и графит. Свинец с небольшим содержанием серебра и диоксид свинца можно использовать при работе в разбавленной серной кислоте, а железо и никель — в щ елочных растворах. [c.186]

Ртуть (I и П). Эти титранты генерируют путем анодной поляризации ртутных или покрытых ртутью золотых или серебряных электродов. С применением электрогенерированной ртути (I) и (II) определяют милли- и микрограммовые количества ионов галогенов [540], а также цианиды [541], сульфиды [542, 543], вторичные амины и меркаптаны [544]. Методы определения макроколичеств галогенов путем титрования последних электро- [c.63]

Пассивность анода вредна в случае электролитического рафинирования металлов и в большинстве случаев применения для гальванотехники, когда работают с растворимым анодом. Пассивность анода необходима в случае электролитического извлечения металлов из растворов, когда анод должен быть нерастворим пассивирование анодных участков в микроэлементах есть также один из методов борьбы с коррозией металлов Свойство переходить в пассивное состояние присуще главным образом металлам восьмой группы периодической системы, а также золоту, хрому, титану, алюминию и некоторым другим металлам. Перевод этих металлов в пассивное состояние возможен путем обработки их окислителями, главным образом жидкостями железо, хром или алюминий обрабатывают растворами азотной кислоты, после чего железо, например, не выделяет меди из растворов медного купороса, а алюминий становится стойким к минеральным кислотам. Пассивирование осуществляется также методом анодной поляризации (железа, алюминия и др.). Наоборот, катодная поляризация или обработка восстановителями могут вернуть пассивный металл в активное состояние. [c.175]

Применение твердых (платанового, золотого и т. д.) электродов дает возможность не пользоваться для работы весьма токсичной ртутью. Кроме того, становится возможным простое определение ионов, более благородных, чем ртуть, и значительно расширяется область анодной поляризации электрода (0,4 в для ртути и 1,2 в для платины). [c.259]

Анодная поляризация растворов, содержащих хлорид-ионы, приводит к образованию полярографической волны, высота которой пропорциональна концентрации хлорид-ионов. полярографической волны по данным различных авторов нри работе с ртутным индикаторным электродом равен 0,1 в [436, 737]. При использовании в качестве индикаторного электрода вращающегося золотого диска Ei полярографической волны перемещается до 0,775 б [451], [c.108]

В последнее врем я широкое распространение нашел метод анодной оксидации алюминия с последующим окрашиванием оксидной пленки красителем, например имитация золота. Для защиты от коррозии детали, изготовляемые из алюминия, подвергают процессу анодной поляризации при постоянном токе в растворе хромовой или серной кислот. Все большее значение приобретает метод электролитической полировки деталей, осуществляемой в концентрированных растворах различных кислот, в том числе фосфорной и серной при высоких плотностях тока. [c.11]

В общем случае электрод при высоких анодных потенциалах покрыт полупроводниковой окисной пленкой, роль которой в электрохимическом процессе не ограничивается только ролью лучшего или худшего переносчика зарядов. Окисная пленка с внедренными в нее анионными радикальными остатками и катионами играет активную роль каталитической поверхности, свойства которой часто определяют направленность процесса. Хорошо известны факты, когда некоторые процессы синтеза идут на платине и не протекают на двуокиси свинца и золоте, и наоборот [2]. Как правило, на благородных металлах, в том числе и платине, образуются хорошо проводящие окисные пленки, падением потенциала в которых можно пренебречь. Существует, однако, целый ряд металлов (Ag, N1, Си), вентильные металлы (Та, Т1 и др.), на которых при анодной поляризации возникают окисные пленки с очень малой проводимостью, в которых локализуется значительная часть приложенного скачка потенциала. Наиболее плодотворным методом изучения строения границы фаз и распределения скачка потенциала в таких системах является сочетание фотоэлектрохимического метода с методом измерения импеданса [3, 4]. [c.133]

Медь и висмут не растворяются и остаются в шламе, тем не менее, вследствие близости их равновесных потенциалов потенциалу растворения сурьмы, при большой анодной поляризации они частично ионизируются. Попав в электролит, эти примеси осаждаются на катоде. Золото и серебро практически целиком остаются в шламе. [c.115]

Аналогичный механизм реакции предложен для окисления на золоте [69], на нем гидразин также окисляется при высоких анодных поляризациях. [c.91]

Анодная поляризация золота в хлоридных растворах вначале приводит к его растворению согласно реакции Au-f4 l-- - [c.224]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Выполненные ранее исследования анодного поведения благородных, редких и цветных металлов в некоторых азот-, серосодержащих растворах показали перспективность использования этих растворов в качестве электролитов для разделения метачлов. В продолжении этих работ изучена анодная поляризация Р1, Рё, 1г, КЬ, Ре, РЬ и Мо в сернокислых растворах тиокарбамида. Показано, что все исследованные платиновые метатлы анодно растворяются в изученных растворах. Повышение концентрации тиокарбамида, а также снижение концентрации серной кислоты в растворе увеличивают скорость растворения платиновых металлов. Установлено, что железо и молибден также растворяются в кислых тиокарбамидных растворах, свинец во всех исследованных электролитах не растворяется. Таким образом, селективное отделение благородных металлов путем их анодного растворения может быть осуществлено только от свинца. Показана также возможность отделения золота и серебра от меди в условиях нотенцио-статического электролиза и определены условия электрохимического процесса. [c.85]

Проведенными ранее исследованиями показана высокая эффективность сульфаминового электролита для фракционного разделения металлов в условиях потенциостатического электролиза при переработке полиметаллического сырья, содержащего золото, серебро, цветные и редкие металлы. В отчетный период продолжены работы по изучению электрохимического поведения платиновых металлов в растворах сульфаминовой кислоты. Изучено влияние концентрации кислоты (25 - 100 г/л) и вида подготовки поверхности образца на анодную поляризацию палладия. Измерены стационарные потенциалы металла. Анализ поляризационных кривых [c.107]

Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в H2SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв [c.172]

Электрохимическое поведение АиС1з и КАиС14 в 0,1—2,5 М КС1 при 25—75° С при анодной и катодной поляризациях золотого электрода изучал Поли [1308]. Часто используют платину как материал индикаторного электрода при амперомётрическом определении золота. [c.173]

Данные изучения адсорбции глицилглицина явились основой для объяснения закономерностей, наблюдаемых при его окислении, основные из которых — различия в протекании процессов, происходящих при анодной поляризации пептидсодержащих растворов с изменением pH среды. Можно полагать, что как и в случае адсорбции, процессы, протекающие на электроде при потенциалах электроокисления глицилглицина в кислых и щелочных растворах, отвечают разным реакционным схемам. В щелочных растворах пептид, прочно адсорбированный на поверхности золота, окисляется, а рекомбинация образующихся активных радикалов пептида на поверхности электрода ведет к ионизации золота и переходу его в раствор с образованием комплекса. [c.47]

Снятие катодной поляризации на третьем участке кривой заряжения приводило к тому, что электрод с навеской смолы снова приобретал более положительный поуенциал в сравнении с чистым золотым электродом. При анодной поляризации (четвертый участок кривой заряжения) чистый золотой электрод заполяризовывался до более положительных потенциалов, соответствующих началу выделения кислорода по реакции [c.51]

Указанный критерий использован в релаксационных исследованиях, проведенных оо сплавом АдбОАи. Условия поляризации таковы, что сплошной слой золота на поверхности не образовывался и поверхность не развивалась. Значения х> как показывает эксперимент, близки к единице лишь при достаточно высоких анодных поляризациях [c.105]

Инверсионная вольтамперометрия (вольтамперометрия с накоплением). Этот метод отличается от других не формой используемого импульса, а принципом проведения анализа. Исследуемое вещество сначала полностью осаждают электрохимическим путем из пробы раствора на инертный электрод — подложку (стадия накопления). Чаще всего этот метод применяют для катионов металлов, которые катодно осаждают на стационарном (не капающем ) ртутном электроде или на платиновых, золотых ц т. п. электродах. После полного извлечения ионов из раствора электрод с тонким слоем осажденного металла подвергают анодной поляризации с линейно изменяющимся потенциалом. Положение и высота максимумов тока на вольтамперограмме характеризуют как природу, так и общее количество (концентрацию) исследуемого вещества. В присутствии нескольких реагентов на кривой образуются несколько максимумов тока. Данный метод чрезвычайно чувствителен — в отдельных случаях могут быть обнаружены примеси металлов с концент ацней 10 А1 или даже ниже. Необходимо иметь в [c.394]

Электрозащита корродирующей системы может осуществляться катодной и анодной поляризацией от внешнего источника тока и тока, возникающего за счет разности потенциалов между системой и присоединенным к ней электродом [7—9]. Защита анодной поляризацией целесообразна лишь для случая, когда защищаемый металл сравнительно легко пассивируется, а коррозионная среда не является восстановительной и не содержит депассиваторов [10], [И]. Нами исследовалась электрозащита анодной поляризацией током, возникающим от контакта полублагородных и благородных металлов с исследуемыми образцами. В качестве катодных контактов служили медь, серебро и золото. [c.201]

Устранить мешающее влияние элементов можно применяя электрод в виде ртутной капли, подвешенной на металлический контакт. Ряд элементов — цинк, кадмий, галлий — дает с амальгамой золота интерметаллические соединения, которые в процессе анодной поляризации окисляются при более положительных потенциалах, чем чистая амальгама данного металла [44, 45]. Например, на электроде с золотым контактом можно определять индий в присутствии кадмия, так как индий не образует интерметаллического соединения с золотом, а кадмий образует [38]. Образование интерметаллических соединений в амальгаме может привести к неправильным результатам анализа, так как при выделении таких пар металлов, как Ni и Zn, Sn и Ni, наблюдается понижение анодного зубца первого металла при наличии второго. Иногда появляется третий зубец интерметаллического соединения. Образование интерметаллического соединения наблюдается при концентрации — 0 моль1л и мало заметно при малых концентрациях порядка 1 10 —1 10 моль л [44, 45]. Поэтому необходимо каждый раз опытным путем устанавливать наличие взаимного влияния металлов или отсутствие его при их совместном выделении в амальгаму. [c.105]

Анодные материалы. Выбор материалов для анодов затрудняется тем, что при анодной поляризации большинство металлов подвергается растворению. В качестве материала для анодов могут быть испольвованы только те металлы, которые остаются устойчивыми при потенциалах более положительных, чем это требуется для выделения кислорода. При таком условии анодами могут быть пла-тшювые металлы, золото, графит и высшие окислы некоторых металлов с большой долей ковалентности в связи Ме—О. Кроме химической стойкости эти соединения должны обладать высокой электропроводностью. Очень небольшое число окислов удовлетворяет этому требованию, большинство же при комнатной температуре являются диэлектриками или полупроводниками с широкой запреш,енной зоной. [c.31]

При раэдель нам )егулирован и плотности тока в периоды катодной и анодной поляризации электрода получены удовлетворительные результаты при золочении в электролите следующего состава 2— 3 г/л золота, 3 г/л свободного цианистого калия, 10— 20 г/л карбонатов. Температура комнатная, Ок — 0,5-ь 0,75 а/дм , 0 = 1 + 1,5 а/дм , Гк = 12 + 15 сек., Га = 1.5 н-2 сек. [c.186]

Ртуть (I и II). Эти титранты генерируют путем анодной поляризации ртутных или покрытых ртутью золотых или серебряных электродов. С применением электрогенерированной ртути (I) и (И) определяют милли- и микрограммовые количества ибнов галогенов [750], цианиды [751], сульфиды [752, 753], вторичные амины, меркаптаны [754], а также тетраметил-и тетраэтилсвинец [545]. Методы определения макроколичёств галогенов путем титрования последних электрогенерированной ртутью (I), разработанные Хорном и Дефордом [755—757], обладают рядом преимуществ по сравнению с методами арген-тометрического титрования таких количеств. Одним из преимуществ является то, что благодаря меньшей растворимости галогенидов ртути (I), по сравнению с соответствующими солями серебра, при титровании электрогенерированными ионами ртути конечную точку титрования определяют с большей точностью, чем при титровании ионами серебра. [c.94]

КО ОДИН процесс — разряд карбонатных анионов. При анодной поляризации Аи и Аи — Рё-сплава (80% Аи) металл в расплав не переходит. Потенциостатические кривые имеют один участок— электрохимический разряд карбонатных анионов. При этом выделение газов на аноде идет без перенапряжения при 0 в. Наблюдения над изменением стационарного потенциала золота в зависимости от количества кислорода в ячейке свидетельствуют о том, что адсорбция его на поверхности золотых и золотопалладиевых электродов незначительна. [c.82]

Границы растворимости. При использовании сплавов на основе благородных металлов как кислотостойких материалов естественно желание добавить в них как можно больше дешевых компонентов без потери при этом коррозионной стойкости. Обычно эта стойкость уменьшается (иногда резко), если содержание неблагородного металла превышает какую-то определенную величину. Такое поведение сплавов благородных металлов давно известно из опыта работы той отрасли промышленности, где процессы коррозии по существу являются желательными, а именно при разделении металлов при а4х )инаже. В случае отделения золота от серебра сплав из этих двух металлов обычно подвергают воздействию такой коррозионной среды, которая растворяет серебро и оставляет золото в виде пористого скелета или шлама. Оно может быть осуществлено простым погружением сплава в кислоту окислитель (вроде азотной кислоты или более дешевой горячей концентрированной серной кислоты) или анодной поляризацией сплава от внешней э. д. с. Электролитическое разделение сплава золота и серебра иногда выполняется в две стадии сначала в результате анодной обработки в растворе азотнокислого серебра получается анодная губка из золота, все еще содержащего некоторое количество серебра затем эта губка расплавляется и используется в качестве анода в кислом растворе хлористого золота. [c.322]

В процессе рафинирования золота, содержащего серебро, характерно поведение последнего. В хлоридном растворе серебро образует нерастворимый хлорид, который частично переходит в шлам, а частично оседает на аноде, пассивируя его. Для устранения пассивирования золотого анода, содержащего серебро, применяют наложение переменного тока на постоянный. Благодаря этому на золоте чередуются анодная и кратковременная катодная поляризации. В период катодной поляризации серебро из пленки Ag l частично восстанавливается до металла. Часть пленки срывается вследствие изменения знака заряда электрода и поверхностного натяжения. В связи с этим анод активируется и его растворение протекает нормально. [c.433]