Углекислота адсорбция

Адсорбция сопровождается выделением теплоты. Теплота адсорбции из газовой фазы — величина примерно того же порядка, что и теплота конденсации, и ориентировочно составляет (в килоджоулях на 1 кг поглощенного газа [123]) для углекислоты 710, метана П80, этана и этилена 590, пропана 460, газового бензина (М 80) 630, водяного пара при +.10° С 2320, то же при + 40°С 2170. [c.402]

В настоящее время доказано [92], что при непосредственной адсорбции углекислоты на тех же окислах образуются идентичные поверхностные слои карбонатных ионов. [c.63]

Эффективность использования углеводородных газов в том или ином направлении значительно повысится, если эти газы предварительно очистить от механических твердых и жидких примесей и нежелательных газообразных компонентов (сероводород, углекислота), а углеводородную часть в случае необходимости разделить на индивидуальные компоненты или группы, близкие по своим свойствам, компонентов. В связи с этим в книге рассмотрены процессы очистки газа, а также процессы первичной переработки газа, такие, как компрессия, абсорбция, адсорбция, низкотемпературная конденсация и ректификация углеводородных газов. Обычно все эти [c.7]

Несмотря на формальность химического подхода для описания физической адсорбции на промышленных адсорбентах, уравнения типа (10.10) часто оказываются удобными и достаточно точными интерполяциями. Например, в работе [821 уравнение (10.10) было успешно использовано в расчетах по динамике сорбции углекислоты и воды на синтетических цеолитах. [c.214]

Сущность одной из них состоит в том, что конвертированный газ направляется на разделение методом короткоцикловой адсорбции на молекулярных ситах [37]. В результате получают отдельно окись и двуокись углерода и технический водород. Применение такой схемы предпочтительно, когда наряду с водородом требуется получить окись углерода. К недостаткам ее следует отнести сложность управления, снижение выхода водорода, а также то, что водород получают при давлении, близком к атмосферному (так как десорбция осуществляется сбросом давления). Перечисленные недостатки отсутствуют при получении водорода по схеме III, которая заключается в поглощении углекислоты окисью кальция на стадии конверсии углеродов. Поглощение углекислоты позволяет сдвинуть равновесие реакций (5) и (8) вправо, что дает возможность получить конвертированный газ с малым содержанием окислов углерода и направить его на стадию метанирования, минуя другие стадии. Другим преимуществом этой схемы является более высокая равновесная степень превращения метана, достигаемая вследствие вывода углекислоты из зоны реакции [38]. [c.249]

Растворитель из сточных вод после экстрагирования удаляется отгонкой паром нри атмосферном давлении, под вакуумом либо отдувкой подогретым воздухом с последующим улавливанием паров растворителя из отходящего воздуха адсорбцией или конденсацией при охлаждении. Если пары растворителя образуют с воздухом взрывоопасные смеси, то для отдувки могут быть применены дымовые газы, полученные сжиганием топлива без избытка воздуха, или инертный газ (азот, углекислота и т. п.). [c.74]

Для извлечения летучих соединений из включений применяют механическое или термическое вскрытие пузырьков. При механическом вскрытии минералы дробят в стальных мельницах, из которых предварительно удалены все газы, до крупности 0,01 мм и даже несколько меньше. При этом вскрывается большая часть пузырьков, но минерал в миллионы раз увеличивает свою поверхность, а в минеральной муке появляются частицы железа от истирания мельницы и стержней. В этой обстановке развиваются в колоссальных масштабах явления адсорбции. На частицах железа сорбируются вода и углекислота, [c.42]

Существенное развитие и обобщение молекулярная теория адгезии получила в работах Марка [47]. Он отмечает большое значение поверхностного микрорельефа в адгезионных явлениях как при контакте адгезива и субстрата, так и при адсорбции в трещинах и порах таких посторонних веществ, снижающих адгезию, как кислород, вода, углекислота, различные масла и жиры. [c.94]

В последние годы опубликованы работы, посвященные выделению и идентификации появляющихся в природных водах пахнущих веществ естественного и искусственного происхождения. Для суммарного извлечения этих веществ применяются [55] дистилляция или отгонка с водяным паром с последующей экстракцией, адсорбция активированным углем и элюирование растворителями, выдувание инертными газами с конденсацией летучих соединений в ловушке, охлаждаемой твердой углекислотой или жидким азотом. [c.71]

Л. ]Мейер и. Мартин проводили исследования также при глубоком вакууме в динамических условиях с графитизированной нитью. В результате исследования авторы нашли, что в вакууме реакция восстановления углекислоты идет через адсорбцию углекислоты на угле, причем энергия активации = 90000 кал/мол. [c.192]

При температуре ниже 500° С наблюдалось падение давления газовой фазы, причем последняя состояла только из углекислоты. Это явление объясняется иротеканием химической адсорбции СОд по реакции (а) без отдачи продуктов реакции в газовую фазу. [c.165]

Торможение реакции восстановления связано с адсорбцией водяных паров и углекислоты. Исследования по адсорбции водяного пара и углекислоты на окислах железа показывают, что при низких температурах адсорбция этих веществ весьма значительна, а с повыщением температуры адсорбция Н20(п) и СОг резко падает. [c.365]

Изучение изотерм адсорбции окиси углерода, азота при —183° и углекислоты при —78,5° на железном аммиачном катализаторе, промотированном калийной щелочью (в пересчете на К2О = 1 % ), показывает, что щелочь покрывает более 50 % всей поверхности катализатора. [c.396]

Для извлечения смеси появляющихся в природных водах органических веществ естественного и искусственного происхождения применяются экстракция, дистилляция или отгонка с водяным паром с последующей экстракцией, адсорбция активированным углем и элюирование растворителями, выдувание инертными газами с конденсацией летучих соединений в ловушке, охлаждаемой твердой углекислотой или жидким азотом. Как правило, выделенные из воды или культур микроорганизмов органические соединения подвергают групповому разделению на фенольную, основную, кислотную, нейтральную и амфотерную фракции с последующим их исследованием с помощью хроматографии, капельных реакций, ультрафиолетовой (УФС) и инфракрасной (ИКС) спектроскопии, ядерно-магнитного резонанса (ЯМР), масс-спектрометрии (МС) и других методов. [c.169]

Рис. 68. Сравнение изотерм полной и физической адсорбции углекислоты при —78° на 45 г непромотированного (кривые 1) и дважды промотированного (кривые 2, состав, как на рис. 67) железного катализатора синтеза аммиака [69].

И водород, и окись углерода адсорбируются на окиси цинка [И5]. При низких температурах происходит слабая обратимая хемосорбция, а при более высоких температурах — медленная активированная необратимая хемосорбция водород десорбируется в форме воды, а окись углерода — в форме углекислоты. Эта необратимая хемосорбция почти наверняка происходит в обоих случаях путем образования ионов. Она увеличивается при добавлении окиси хрома, причем не известно, происходит ли это в результате увеличения поверхности, или посредством роста числа центров хемосорбции на единицу площади поверхности. Однако даже если эта адсорбция начинается на дефектах, то образование положительных ионов на поверхности окиси цинка должно приводить к кумулятивной адсорбции и реакции с ионами кислорода. [c.318]

Фрейндлих предполагает, что скорость реакции сернистого газа с кислородом на катализаторе обусловлена в большей степени адсорбцией катализатором, чем образованием промежуточных соединений возможно образование промежуточных соединений с окислами железа и хрома с окислами алюминия и кремния образование промежуточных соединений невозможно Согласно Фрейндлиху окись углерода замедляет горение, когда оно происходит в адсорбционном слое, через который диффундирует кислород углекислота также может находиться в адсорбционном слое, но не влияет на процесс При обыкновенных и низких температурах В дополнение к адсорбции и диффузии имеется замещение реагирующих веществ продуктами реакции, - это причина замедления и помех при реакции [c.137]

Каталитическое восстановление окиси углерода с получением в остатке после синтеза бензола газа, богатого углекислотой выход углекислоты 97% газы, остающиеся, после отделения конденсируемых компонентов, для адсорбции углеводородов с низкой критической температурой подвергают двухкратной обработке, например таким адсорбентом, как активированный уголь регенерацию адсорбента проводят, например, с помощью водяного пара выделяющийся газ отделяют от воды [c.142]

Схема прибора для адсорбции бензина из газа представлена на рис. 41. В склянку 7 наливают 30 %-ный раствор едкого натра, в склянку 2 — насыщенный водный раствор медного купороса. Эти растворы служат для удаления из газа углекислоты и сероводорода. Если исследуемый газ не содержит углекислоты и сероводорода, склянки 7 и 2 удаляют. При наличии в газе нафталина в систему добавляют для удаления нафталина две склянки с водным раствором пикриновой кислоты. [c.43]

Газ, поступающий на адсорбцию, анализируют на содержание углекислоты и сероводорода. [c.44]

Активированная адсорбция кислорода ной скоростью уже при 0°. При 300 —350° и от кислорода, причем при более низкой руется в виде углекислоты — GO , а при более высокой температуре —в виде окиси углерода. [c.415]

На основании факта независимости адсорбции С Оа от температуры сделано предположение о полном покрытии поверхности окиси магния адсорбированным слоем углекислоты и вычислена величина удельной поверхности MgO. Вычисленная таким образом величина новерхности равна 157 м /г в предположении упаковки молек ш С Ог, аналогичной упаковке в жидкости, или 124 м ,т — в предположении упаковки, имеющей место в твердой СОг. [c.320]

Продукты сгорания поглощаются в U-образных трубках 4, из которых первая наполняется аскаритом для адсорбции углекислоты, а вторая — перхлоратом магния для улавливания воды. Очищенный кислород поступает в трубку для сожжения 5. [c.291]

В последнее время появились указания, 1 что для разделения и анализа углеводородных газовых смесей с успехом можно применять новый вариант метода М. С. Цвета — проявитель-н ы й X р о м а т е р м о г р а ф и ч 0 с к я п анализ. Метод основан на адсорбции газа на силикагеле и дальнейшем последовательном выдувании компонентов газа пз столба адсорбента воздухом или углекислотой (проявление хроматограммы) с одновременным обогревом различных зон до различной температуры. Распространение адсорбционного анализа и на газовые смеси открывает широкие возможности упрощения методов исследования углеводородных газов и повышения точности их разделения. [c.128]

С точки зрения механизма реакции вид полученного уравнения кинетики может быть объяснен как попеременное окисление и восстановление катализатора с учетом значительной адсорбции углекислоты, сопровождающейся диссоциацией. Полученное уравнение кинетики было использовано для рассмотрения внутридиффузионного торможения. [c.178]

Сходным образом ведут себя молекулы, у которых распределение зарядов более сложно. В молеку.те углекислоты распределение зарядов носит характер квадруполя. Ленель [36] определил расчетным путем то влияние, которое оказывает на энергию адсорбции взаимодействие квадруполя с поверхностью кристалла галоидной соли щелочного металла, и пришел к выводу, что оно может вызвать увеличение энергии адсорбции прнбл Изительно на 3 ккал/моль. Недавно Дрэйну [37а] удалось получить очень важный результат, который состоит в том, что теплота адсорбции азота на ионных кристаллах во многих случаях оказывается значительно большей, чем теплота адсорбции кислорода и аргона на тех же поверхностях, чего не наблюдается, когда эти газы адсорбируются на поверхностях, не имеющих ионного характера. Как было показано названным автором, аномальное поведение молекул азота обт ясняется наличием у них квадруполей. Мы вернемся к этой проблеме в разделе VI, 2. [c.38]

Адсорбция многих газов на угле в большинстве случаев представляет собой пример процесса адсорбции, в котором участвуют только силы Ван-дер-Ваальса и силы отталкивания. Лондоном [26] было установлено, что если для расчета энергий адсорбции применить выведенные им уравнения (8) и (12), то получается хорошее соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями теплот адсорбции таких газов, как гелий, аргон, окись углерода, метан и углекислота, когда адсорбентом является уголь. К сожалению, этот автор допустил ошибку в расчетах, в результате чего полученные им численные величины оказались завышенными в 10 раз. Наблюдаемое расхождение можно было бы частично, но далеко не полностью, сократить путем замены операции интегрирования суммированием, как показано в разделе V, 1. В 1934 г. нам удалось показать, что адсорбция указанных газов на угле происходит в углублениях, каналах и пустотах, т. е. главным образом на активных участках [18а]. Эта точка зрения получила всеобщее признание и была развита далее Брунауэром [17], который высказал соображение, что все молекулы, адсорбированные в весьма узких капиллярах угля, должны находиться в контакте не с одним, а с двумя слоями углеродных атомов. Такая мысль совершенно правильна, но рассчитанные величины продолжали оставаться слишком низкими. С тедует иметь в виду, что в последних расчетах не были учтены силы отталкивания, которые, как было показано в разделе IV,4, могут играть большую роль. Проведенные недавно исследования [39] показали, что все упо мянутые выше газы пр И адсорбции на угле обладают большой подвижностью и ведут себя как двумерные газы. Входе этих же исследований [41 б, в] было обнаружено, что молекулы адсорбированных газов поляризуются под влиянием электрического поля угля (с.м. раздел V, 7) и что эта поляризация обусловливает суни ственное, возможно даже наиболее важное, слагаемое теплоты адсорбции. [c.70]

При получении значительных количеств фурана газ рекомендуется пропускать через 1-2 промывных склянки с едким кали до поступления его в колонку с натронной известью. Теплота адсорбции углекислоты достаточна для умеренного нагревания склянок и, тем самым, для предотвращения конденсании в них фурана. Если вместо 15-сантиметровой колонки поставить колонку высотой в 120-150 см., то можно работать с большей скоростью. В этих условиях можно получать 200-300 г фурана. [c.161]

Источником получения гелия являются природные газы. Для эксплуатируемых месторождений характерно высокое содержание гелия — от 0,9 до 5,7 мол. %. Помимо гелия природные газы обычно содержат 10-30 мол. % азота, а также метан и незначительные примеси менее летучих углеводородов, углекислоты, влаги, сероводорода, водорода. Так как гелий наиболее летучий из известных газов, то его получение сводится к конденсации всех остальных компонентов смеси и окончательной очистке методом низкотемпературной адсорбции. Извлекается гелий методами глубокого охлаждения, причем процесс осуществляется в две стадии получение так называемого сырого гелия и последутощая его очистка. В таблице 8.28 указан средний состав природного газа, поступающего на переработку, а также состав переработанного газа после извлечения из него гелия. [c.916]

X — объемный процент углекислоты в газе п — объем газа, взятый на адсорбцию, с ух лекислотой, л. [c.56]

Вандерваальсовский диаметр молекулы воды примерно равен 3,5 А. Поэтому использование воды вместо гелия исключает из определяемого общего объема пор те поры, диаметр которых равен или меньше 3,5А, но больше 2А. Это может внести небольшую погрешность при исследовании адсорбции некоторых газов, например углекислоты или окиси углерода (вандерваальсовский диаметр равен 2,8 А). Для адсорбции подавляющего количества газов, паров или растворенных веществ поры таких размеров недоступны и поэтому их можно исключить из суммарной пористости активных углей. Следует подчеркнуть в этой связи, что расхождения в определении суммарного объема пор активных углей ртутно-гелиевым методом и методом измерения водопогло-щаемостп не превышают 5% [169]. [c.74]

Согласно современным представлениям поступление минеральных элементов из почвы в растение осуществляется путем обменной адсорбции. Немаловажное значение в этих процессах имеет углекислота корневых систем, диссоциирующаяся иа Н+- и НСО - ионы, способные обмениваться на катионы и анионы почвенного раствора. Источником иона водорода служат также различные органические кислоты, в заметных количествах образующиеся в корнях. Некоторые авторы считают 110, 151, что катионы из твердой фазы почвы могут поступать в корни растения путем контактного обмена. Поскольку в процессе питания растений ведущую роль играют процессы адсорбции, то на протяжении многИх лет делались попытки использовать естественные (цеолиты, глины) и синтетические (смолы) ионообменные материалы в качестве питательных субстратов для растений. О преимуществе и недостатках применения ионообменных материалов для указанных целей подробно сообщается в работе Э. Хьюита 116]. [c.245]

Это явление mojkho объяснить адсорбцией окиси углерода, в результате которой часть реагирующей поверхности углерода заполняется ( отравляется ) адсорбированными молекулами окиси углерода. В таком случае реакция между углекислотой и углеродом происходит только [c.110]

По данным Лонга и Сайкса [262], [277], на графике рис. 51 показаны ход реакции взаимодействия между древесным углом и водяным паром при =750° С с течением времени, а такн б характер изменения адсорбированных количеств и Oj. Из рисунка видно, что реакция разложения водяного пара, в отличие от реакции восстановленпя углекислоты, проходит через последовательную стадию образования, а затем распада адсорбированного промежуточного окисла и одновременно сопровождается параллельно протекающей адсорбцией водорода. [c.218]

Рис. 42. Скорость адсорбции углекислоты на древесном угле (65], рассчитанная по уравнению (6) Дамколера (кривая I) и по уравнению Вике [92] (кривая 2).

Предложенный Д. А. Вяхиревым с сотрудниками [1] объемнохрома-тографический метод анализа газовых смесей состоит, как известно, в том, что через адсорбционную колонку, после адсорбции на ней смеси анализируемых газов, продувается ток СО2 и выходящий газ направляется в бюретку, типа азотометра Дюма, со щелочью. Углекислота поглощается едким кали, а десорбировавшиеся из колонки газы собираются в бюретке, которая в данном случае выполняет роль фиксирующего прибора, заменяя дорогостоящие газовые интерферометры, электрические и термоаналитические анализаторы и т. д. Пока происходит выделение одного из компонентов смеси, уровень жидкости в бюретке непрерывно падает. После прекращения выделения компонента уровень остается постоянным. [c.405]

Вода является довольно сильным основанием и будет принимать протоны от сильной протонной кислоты с образовапием гидксо-ниевых ионов, следовательно в разбавленной водной системе нельзя изучать кислоты, более сильные, чем ион гидроксопия. Несмотря на это, был проведен ряд исследований каталитической кислотности в водных системах. Применявшиеся методы состояли в титровании гидроокисями щелочных металлов [25, 56, 147—150], выделении кислоты из катализаторов посредством ионного обмена и ее последующего определения [22, 151—153], измерении количества углекислоты, выделяющейся из раствора бикарбоната, и исследовании скорости инверсии тростникового сахара [22, 103]. Хотя эти методы, особенно в первых работах по определению кислотности катализаторов крекипга, дали ценные сведения о химическом поведении и кислой природе катализаторов, их нельзя рекомендовать для измерения кислотности на поверхностях сильно дегидрирующих катализаторов крекинга [22, 88, 147]. Хэнсфорд [88] считает, что адсорбция гидроокиси щелочного металла в большей степепи является мерой удельной поверхности, чем кислотности катализатора. Это в действительности было бы так, если бы адсорбция измерялась по величине pH. Но вместе с тем титрование очень слабым раствором гидроокиси при величине рИ, близкой к нейтральной, могло бы дать полезные сведения, подобные тем, которые получаются при измерениях ионного обмена. Мы уже видели, что измерения ионного обмена могут дать некоторые сведения о кислотности поверхности прокаленных катализаторов. Как показал Планк [152], измерение величины ионного обмена с применением ацетата аммония дает результаты, очень хорошо согласующиеся с крекирующей способностью катализатора. Холм и др. [154] установили, что существует превосходное соответствие между каталитической активностью катализатора реакции полимеризации пропилена и величиной ионного обмена с ацетатом аммония. Последующие исследователи предлагали ввести индекс кислотной силы, основанный на константе равновесия реакции обмена. Значение этой константы равновесия также было рассмотрено Планком [118], который показал, что ее величина находится в соответствии с рКо в диапазоне 3,2- 3,6 для гидратированной в воде алюмосиликатной кислоты. [c.78]

В настоящее время точно установлено, что рост капель до видимых размеров на заряженных центрах конденсации происходит при меньшем пересыщении, чем на нейтральных частицах. В этом принципиальное отличие конденсации пара на ионах от конденсации на нейтральных частицах. Однако центром адсорбции и конденсации водяного пара может быть и нейтральная молекула, если ее дипольный момент отличен от нуля. Очевидно, что состояниеяересыщения. можно получить не только быстрым движением парогазовой массы, насыщенной водяным паром,, при адиабатическом расширении, как это происходит, скажем, в камере Вильсона, но и путем создания соответствующего градиента температур на противоположных сторонах камеры. Последнее возможно осуществить в так называемой диффузионно-конденсационной камере. Дно камеры охлаждается смесью твердой углекислоты со спиртом, жидким азотом или каким-либо другим хладагентом. Крышка камеры поддерживается при положительной температуре порядка 40—60° С. В верхней части камеры имеются специальные желобки для жидкости, которая испаряется в процессе работы камеры. В такой камере происходит диффузия пара сверху вниз от области с более высокой температурой (крышка) к области с более низкой температурой (дно). Вблизи дпа камеры образуется область, достаточная для пересыщения. Меняя градиент температуры, меняем и область пересыщения. При соответствующем пересыщении можно получить конденсацию водяного пара в присутствии абсолютно чистого воздуха с образованием сплошного тумана (71]. [c.140]

Помимо случайных загрязнений, остающихся на поверхности адсорбента при его приготовлении, приходится считаться с загрязнениями, которые могут попасть на поверхность из других частей аппаратуры. Наиболее неприятными являются пары вакуумной смазки кранов. Стремясь устранить пары смазки, экспериментаторы часто применяют аппаратуру, вообще не имеющую кранов и снабженную только ртутными затворами. Кулидж показал [ ], что при условиях, обычно существующих в приборах для адсорбционных измерений, адсорбция наров ртути на древесном угле исчезающе мала. При особенно точных исследованиях можно применять ловушки для ртутного пара, охлаждаемые твердой углекислотой или жидким воздухом. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология