Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление паров над растворами карбонато

    VI сепаратор 14. Ъ колонне И ступени происходит дальнейшее разложение карбамата до аммиака и диоксида углерода и образование водного раствора карбоната и бикарбоната аммония. Из нижней части сепаратора 14 выходит 70% -ный раствор карбамида, а из верхней — парогазовая смесь, содержащая аммиак, диоксид углерода и пары воды, которая поступает в нижнюю часть ректификационной колонны 12. Газовая смесь из колонны 12 охлаждается в холодильнике-конденсаторе 15 vl в виде раствора аммонийных солей подается в нижнюю часть промывной колонны 2. Раствор карбамида из сепаратора П ступени 14 собирается в сборнике 16 vl подается на упаривание последовательно в вакуум-аппараты I и П ступеней при температуре 140°С и давлении 0,003 МПа. Полученный плав карбамида концентрацией около 0,998 мае. дол. поступает через сборник плава 17 в грануляционную башню 1S и распыляется в ней. Образовавшиеся гранулы при температуре около 70°С транспортером 19 подают на операции классификации, охлаждения и упаковки. Выход карбамида в расчете на диоксид углерода составляет около 95%. [c.274]


    Очистку газа от двуокиси углерода горячим раствором карбоната калия [5—7] (горячим раствором поташа) применяют на большинстве современных установок для производства водорода, работаюпщх при давлении 1,2—3,0 МПа. Ведение процесса позволяет обойтись без затраты дополнительного пара за счет тепла, имеющегося в газе-после конверсии окиси углерода. Температуры абсорбции и регенерации близки между собой, т. е. процесс проводят без громоздких теплообменников и расход охлаждающей воды сравнительно мал. Перечисленные преимущества обусловили широкое применение этого метода очистки. [c.119]

    Расчетные и эксплуатационные данные. Давление паров СОа над растворами карбоната и бикарбоната натрия моншо выразить уравнением [6] [c.87]

    На рис. 5.12 показано равновесное давление паров СОа над раствором эквивалентной концентрацией карбоната калия 40% [37]. Содержание СОа в растворе дается в м л и отнесено к исходному 40%-ному раствору карбоната калия при температуре 24 °С. Нуль на этой шкале соответствует [c.101]

    Опубликованы [26] данные по эффективности десорбции в отпарной колонне внутренним диаметром 0,2 м, заполненной на высоту 7,6 насадкой из колец Рашига диаметром 13 мм. Колонна работала под избыточным давлением 0,7 ат с 15 и 30%-ными растворами моноэтаноламина (а также с растворами карбоната калин см. гл. пятую). При работе на 30%-ном растворе моноэтаноламина и количестве СО2, удаляемом поглотительным раствором, около 41 м Чм расход водяного нара составлял около 3,1 кг на 1 м СО . В ходе опытов содержание Oj в регенерированном растворе меняли от 0,1 до 0,5 моль СОз на 1 моль моноэтаноламина. Максимальная экономия суммарного расхода пара достигалась при отпарке растворов до содержания СО2 приблизительно 0,3 моль СО2 на 1 моль амина. [c.46]

    Равновесие пар — жидкость. Фазовое равновесие пар — жидкость для аммиачных растворов медных солей, содержащих окись углерода, изучалось многочисленными исследователями. В частности, были измерены давления [4] окиси углерода иад аммиачным раствором карбоната меди. [c.351]

    Интересные данные были получены для случаев равновесных парциальных давлений двуокиси углерода и водяного пара как над отработанным, так и над регенерированным 30%-ным раствором карбоната калия. Абсорбция этим раствором сравнительно небольшого количества сероводорода вызывает значительное увеличение парциального давления двуокиси углерода и соответствующее снижение парциального давления водяного пара. С повышением температуры это влияние проявляется еще резче. Дальнейшая абсорбция сероводорода вызывает снижение равновесного парциального давления двуокиси углерода парциальное давление воды сначала повышается, а затем снижается приблизительно до первоначальной величины [575]. [c.355]


    Приводимые в литературе диаграммы растворимости таких хорошо известных солей, как сульфаты натрия, калия, карбоната натрия, обычно заканчиваются при температуре, близкой к критической температуре воды, так как растворимость этих солей вблизи 374° С при давлениях, равных давлению пара растворов, чрезвычайно мала. Но результаты изучения фазовых равновесий в системах МазЗО —Н2О, Кг504—Н2О, 2804—Н2О, ЫагСОз—Н2О, КЬ1504—Н2О доказывают существование при высоких температурах и давлениях весьма концентрированных растворов исследованных солей. В соответствии с этим диаграммы растворимости сульфатов натрия, калия, лития и карбоната натрия должны быть дополнены фазовыми равновесиями в околокритической и надкритической областях. Именно в этих областях исключительный интерес представляет вопрос о влиянии на растворимость солей такого важного фактора равновесия, как давление. [c.144]

    Данные о парциальном давлении паров СО2 и NHз над водными растворами карбоната аммония приводятся в табл. 69 и на рис. 132. Увеличение парциального давления СО2 с повышением температуры вызвано понижением pH раствора. Ниже приведены значения pH для 28%-ной аммиачной воды. [c.342]

    Бензонитрил. Препарат перегоняют с водяным паром. Полученный дистиллят промывают раствором карбоната натрия и растворяют в эфире. Эфирный раствор промывают водой, сушат. хлористым кальцием, а затем удаляют эфир перегонкой. Остаток подвергается фракционной перегонке при пониженном давлении. [c.74]

    Данные о давлении паров воды над 40%-ным раствором карбоната калия при различной степени насыщения раствора приведены на рис. 111-47 [42]. Дан- [c.278]

    Карбонат циклогексиламина, или КЦА белый кристаллический порошок. Растворим в воде, этиловом и метиловом спиртах. Температура плавления 112—115° С. Давление паров при 25° С 0,394 мм рт. ст. Благодаря большому давлению паров КЦА оказывает хорошее защитное действие на изделия из черных металлов при температуре <0°. [c.151]

    Разложение диазосоединения проводят в атмосфере углекислого газа. Углекислый газ поглощают 50%-ным раствором едкого кали, находящимся в измерительной трубке нитрометра. Едким натром пользоваться нельзя, потому что образующийся карбонат натрия кристаллизуется на стенках измерительной трубки нитрометра и может забить кран последнего, а карбонат калия хорошо растворим в растворе КОН. Кроме того, 50%-ный раствор едкого кали удобен также тем, что давление паров воды над ним очень мало, и при расчетах эту величину можно не принимать во внимание. [c.263]

    В качестве жидких азотных удобрений применяют жидкий аммиак, водный аммиак и жидкие аммиакаты, представляющие собой растворы нитрата аммония, карбамида, карбоната аммония и других компонентов в жидком или водном ам.миаке. При получении аммиакатов исходят из необходимости обеспечения низкой температуры кристаллизации (замерзания) и небольшого давления паров аммиака над раствором при высокой концентрации в нем азота. Аммиак и аммиакаты усваиваются растениями и дают такой же эффект, ц ак и обычные, твердые азотные удобрения, производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. Применение жидких азотных удобрений позволяет полностью механизировать работы по их погрузке, выгрузке и внесению, что обусловливает меньшие потери питательных веществ. На их внесение затрачивается в 2—3 раза меньше труда, чем при использовании твердых азотных удобрений. К тому же жидкие удобрения более равномерно распределяются в почве. Некоторые виды жидких удобрений могут распыливаться для подкормки растений с самолетов и авто.мобилей. [c.243]

    Возможно применение в растворах карбоната калия в качестве активатора этаноламина вместо ДЭА. Недостатками этаноламина при этом являются более высокое давление насыщенных паров и связанная с ним необходимость промывки газа после очистки водой, однако этаноламин более доступен и дешев. [c.35]

    Изучались также карбонатные и фор-миатные растворы [5], растворы хлоридов, формиатов, лактатов и ацетатов меди [6]. Детально изучались [7] смеси формиата и карбоната меди, включая и растворы с действующих промышленных установок. Сравнительно недавно на основании экснериментальных данных других исследователей выведены [31 теоретические уравнения для расчета давления пара растворов одновременно в ограниченном объеме были проведены экспериментальные исследования абсорбцип аммиачными растворами хлорида и формиата медн. [c.351]

    На рис. 26 приведены изотермы давления пара растворов в системе К2СО3—HjO в температурном интервале 250—450° С. Точки пересечения наклонной и горизонтальной ветвей изотермы, так же как и в системе KF—Н2О, указывают концентрации и давления пара насыщенных растворов. Растворимость карбоната калия, так же как и хлорида лития и фторида калия, с возрастанием температуры непрерывно увеличивается, достигая 81 вес. % при 450° С (температура, до которой проводились определения). [c.44]


    Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]

    Концентрированные (40% КгСОд) горячие растворы карбоната калия (поташа) при повышенном давлении и температурах 105—115°С обладают способностью поглощать СОа и H S, вступая с ними в обратимые химические реакции. При снижении давления кислые газы почти мгновенно выделяются из насыщенного раствора. Если содержание кислых компонентов в газе велико или газ поступает под высоким давлением, применение раствора карбоната калия йо сравнению с раствором МЭА экономичнее. При высоких давлениях (более 20 кГ/см ) экономия затрат на установки карбонатной очистки по сравнению с затратами на установки моноэтаноламиновой очистки составляет 20—30% при одновременной экономии пара. [c.64]

    Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

    В последние годы широко применяются летучие иарофазные ингибиторы. Их используют для защиты машин, аппаратов и других металлических изделий во время их эксплуатации в воздушной атмосфере, при перевозке и хранении. Летучие ингибиторы вводятся в контейнеры, в упаковочные материалы или помещаются в непосредственной близости от рабочего агрегата. Благодаря достаточно высокому давлению паров летучие ингибиторы достигают границы раздела металл—воздух и растворяются в пленке влаги, покрывающей металл. Далее они адсорбируются на поверхности металла. В качестве летучих ингибиторов используются обычно амины с небольшой молекулярной массой, в которые вводятся группы НОд или СО3, например нитрит дициклогексиламмония, карбонаты циклогексил-амина и этаноламина. [c.223]

    В настоящее время поглощение HoS растворами карбонатов производится при десорбции паром, причем процесс ведут в вакууме (вакуум-карбонатный метод), так как при атмосферном давлении требуется большой расход пара [61. Вакуум-карбонатный метод пригоден при наличии в газах различных примесей ( OS, О2, H N и др.) и получил большое распространение главным образом для очистки коксового газа коррозия аппаратуры незначительна. Недостатки метода—невысокая степень очистки (около 90%) и накопление вредных сточных вод, содержащих сернистые, роданистые и цианистые соли. Применение К2СО3 (вместо Naj Og) имеет некоторые преимущества, так как вследствие более высокой растворимости карбоната калия можно использовать более концентрированные растворы (примерно 20% К2СО3), обладающие большей поглотительной способностью. [c.681]

    К адсорбирующимся относятся и летучие ингибиторы. Это органические или неорганические, жидкие или твердые вещества с малым, но достаточным для обеспечения адсорбции давлением паров, которые обладают ингибирующей способностью. Находясь в эксплуатационной среде, они выделяют пары, которые контактируют с защищаемым металлом. Поскольку летучие ингибиторы действуют на рассстоянии и в газовой фазе, они вызывают огромный интерес. Большая часть из этих веществ представляет собой амины или соли аммония (нитриты, карбонаты). Их действие начинается сразу после испарения. Пары ингибитора растворяются в тонком водном слое, который образуется на поверхности металла даже в относительно сухой атмосфере. Насыщенная ингибитором пленка адсорбируется на поверхности металла и создает барьер между металлом и коррозионной средой, т. е. механизм действия этих ингибиторов является тоже адсорбционным. [c.53]

    Так как для абсорбции применяют сравнительно концентрированные растворы, то температура кипения их при атмосферном давлении значительно выше 100° С, и при любой данной температуре давление паров воды над таким раствором соответственно ниже, чем давление паров чистой воды. Добавление СОа Д я превращения карбоната в бикарбонат еще больше снижает давление паров воды (рис. 5.14). Интерполяцией по этому графику можно рассчитать давление паров воды над раствором при условиях, поддерживаемых в абсорбере и отпарной колонне. На рис. 5.15 показаны кривые изменения плотности п теплоемкости растворов К2СО3. При добавлении СОа раствору для образования КНСО3 плотность раствора увеличивается крайне незначительно. [c.102]

    Недостатки процесса. При проведении первых опытов Горным Бюро США наблюдалась интенсивная коррозия углеродистой стали, особенно в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или когда вследствие снижения давления из раствора выделялись СОа и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихром 1т калия во всех последующих опытах по абсорбции СОа его добавляли в концентрации 0,2% к раствору. Однако бихромат можно применять как замедлитель коррозии только на установках очистки бессернистого газа. На промышленных установках с успехом применяли бихромат калия концентрацией 0,1—0,3%. [c.106]

    Добавка активатора значительно увеличивает скорость абсорбции и десорбции СОз, поэтому для такого процесса требуются абсорбер и отпарная колонна гораздо меньших размеров, чем при обычном процессе очистки горячим раствором карбоната калия. Как сообщают, регенерация арсеиитных растворов протекает легче и прп более низкой температуре, поэтому расход пара на регенерацию снижается. Можно также проводить регенерацию раствора под давлением, что позволяет снизить затраты на последующее сжатие СОа- Вследствие высокой скорости процесса абсорбции и полной отпарки раствора при процессе Джаммарко можно получить газ с очень низким остаточным содержанием двуокиси углерода [52]. [c.109]

    При расчетном определении возможных потерь и расхода тепла важное значение, кроме давления нара окиси углерода, имеет дав.ление пара других компонентов раствора. Аммиачные растворы карбоната меди имеют значительно большее давление пара, чем растворы формиата меди или солей более сильных кислот, вследствие сравнительно высокого давления разложения карбоната аммония. Общее давление пара для различных растворов измеряли экспериментально [(), 71 полученн1>1е данные частично приведены в табл. 14.1. [c.353]

    При поддержании на выходе из скруббера температуры около 180° С и давления 16 кг/см конденсации паров основных продуктов не происходит. Выходящие из скруббера пары содержат газы, легкие углеводороды, кислородсодержащие продукты и воду. Эти пары охлаждаются в конденсаторе и частично разделяются в сепараторе. Часть отсенарированного газа направляется на рециркуляцию, а оставшийся газ после промывки водным раствором карбоната в промывочной колонке направ.ляется на сожжение в котле-утилизаторе. [c.229]

    Диаллнлбарбитурат наносился на проволоку выпариванием 5% раствора в 7%-ном водном растворе карбоната натрия. Последний был необходим, поскольку свободный барбитурат имеет высокое давление паров и будет сублимироваться до того, как произойдет пиролиз, [c.501]

    Мори и Флейшер исследовали равновесия между паром и жидкостью в системе кремнекислота — окись калия — вода — углекислота для смесей с отношением K20 Si02, равным от 1 1 до 1 4. При 500°С равновесия достигались при подходе как со стороны низких, так и высоких температур при парциальном давлении воды 400 атм и углекислоты 25 атм. Поглощение углекислоты расплавом метасиликата калия в зависимости от отношения СО2 Н2О было больше, чем смесями с более высоким содержанием кремнекислоты. При уменьшении давления при постоянной температуре и при постоянном отношении К2О SiOa содержание углекислоты в газовой фазе возрастает. Мори и Флейшер дополнительно определили растворимость кварца в растворе карбоната калия при температурах 350— 470°С. Реакция равновесия с дисиликатом и моногидратом тетрасиликата (KHSI2O5, см. С. I, 173) очень замедлены требуется 188 часов при 355°С. [c.624]

    В связи с развитием газификации топлив (а также конверсии У1 1еводородных газов) под давлением и получением водяного газа в компримированном виде (более 20 атм) был предложен способ поглощения СО2 из газов растворами карбонатов 1) при температуре абсорбции более 100° С и давлении свыше 18—20 атм. В данных условиях разность между парциальным давлением СО в газе и упругостью паров этого компонента над раствором (движущая сила абсорбции) ) вполне достаточна для эффективного поглощения СО2 С другой стороны, повышенные температуры способствуют высоким значениям коэффициента абсорбции, в силу чего равновесие достигается весьма быстро. Регенерация раствора осуществляется ири редуцировании давления раствора до значений, близких к атмосферному давлению. В связи с тем, что регенерация раствора осуществляется при той же температуре, что и абсорбция СОз, отпадает необходимость в подогреве раствора перед регенерацией и в его охлаждении перед абсорбцией. [c.377]

    Наиболее распространенными в США методами очистки синтез-газа от двуокиси углерода, образующейся в процессе конверсии СО, являются промывка раствором моноэтаноламина или горячим 15—40%-ным раствором карбоната калия [52]. Недостатками метода очистки синтез-газа моноэтаноламином являются коррозионные свойства растворителя, высокий расход электроэнергии и пара для отгонки растворителя. Промывку синтез-газа горячим раствором карбоната калия выгодно применять при давлениях 14 ат. При этом методе меньше расход пара и воды для охлаждения. Хотя раствор горячего карбоната калия менее коррозиен по сравнению с моноэтаноламином, он обладает меньшей поглощающей способностью. Кроме того, при использовании раствора карбоната калия требуются большие капиталовложения, так как промывка осуществляется в две стадии 1) большая часть СОг поглощается в абсорбере низкого давления 2) остальное количество СОг удаляется в абсорбере высокого давления. После такой очистки содержание СОг в синтез-газе снижается до 0,1%. На л1ногих заводах применяют очистку синтез-газа от СОг горячим раствором карбоната калия с последующей промывкой моноэтаноламином. В результате содержание СОг в синтез-газе снижается до 0,05% [53]. [c.350]

    Карбонат моноэтаноламина, или МЭАК, — вязкая жидкость с резким запахом. Растворяется в воде в любых соотношениях. Обладает большим давлением паров — при 25° С оно составляет 0,8 мм рт. ст. В парообразном состоянии МЭАК защищает от коррозии сталь и чугун. Вследствие большой летучести продолжительность защитного действия небольшая (до 6 месяцев). Этот ингибитор рекомендуется применять при межоперационной консервации. МЭАК используется, главным образом, в виде ингибированной бумаги, содержащей 15—17 г ингибитора на 1 м . Введение 5% МЭАК в антикоррозионные смазки, например в пушечную, улучшает их защитные свойства. [c.151]

    Аммиакатами называют растворы различных азотсодержащих веществ в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде (аммиачная или кальциевая селитра, карбамид, карбонат аммония). Такие растворы представляют собой бесцветные или желтоватые жидкости с сильным запахом аммиака. В зависимости от состава аммиакатов содержание в них азота колеблется в пределах 17—41%. При изготовлении аммиакатов стремятся получить концентрированные по содержанию азота продукты с возможно более низкой температурой выделения твердой фазы и с минимальным давлением паров (табл. VIII-10). [c.241]

    Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

    Выделяющийся углекислый газ можно собрать в газовую бюретку емкостью 50—100 см . При отсчете показаний не следует забывать выравнивать давление, а при расчете необходимо учесть давление насыщенного водяного пара. Содержание Са + определяют весовым методом, осаждая СаСОз горячим раствором карбоната аммония или натрия из раствора, полученного после газометрического определения СО2. СаСОз отфильтровывают, промывают и высушивают. Перед определением Са + раствор предварительно отфильтровывают от нерастворившегося кремнезема, содержание которого после сожжения фильтра и [c.515]

    Технические условия на карбонат калия приведены в табл. 111,33, физико-химические свойства водных растворов КаСОз даны в табл. 111,34—111,37, а растворимость К2СО3 в воде и давление паров воды под растворами — на рис. Ш-45. [c.277]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление паров над растворами карбонато: [c.359]    [c.24]    [c.680]    [c.90]    [c.91]    [c.100]    [c.351]    [c.128]    [c.378]    [c.424]    [c.104]    [c.258]   
Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.216 , c.217 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.282 , c.283 , c.284 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Давление карбонатов

Давление над растворами

Давление пара над раствором

Давление пара раствора, Давление пара

Растворы пары



© 2025 chem21.info Реклама на сайте