Эфиры карбоновых кислот растворимость

Существует определенная связь между химическим строением и свойствами поверхностно-активных веществ — эмульгаторов. Так, соли карбоновых кислот (растворимые в воде) со щелочными металлами, аммиаком или аминами обычно способствуют образованию эмульсий типа масло в воде, а их кальциевые, магниевые или алюминиевые соли — эмульсий типа вода в масле. Сложные эфиры жирных кислот с полиспиртами (гликолями) также способствуют образованию эмульсий типа вода в масле. [c.336]

Свойства. Многие сложные эфиры карбоновых кислот—жидкости, мало растворимые в воде, но хорощо растворимые в спирте. Особое строение молекул сложных эфиров (у них нег, например, гидроксильных групп) приводит к отсутствию водородных связей, а значит, и к отсутствию ассоциированных молекул, характерных для спиртов и кислот. Поэтому сложные эфиры кипят при более низких температурах, чем соответствующие им кислоты. [c.329]

Сложные эфиры карбоновых кислот — обычно жидкости с плотностью меньше единицы. Мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в спирте и эфире. [c.392]

Можно отделить карбоновую кислоту от некислотных соединений, использовав свойство карбоновой кислоты растворяться в водном основании, в котором вещества, не обладающие кислотными свойствами, не будут растворяться. После того как разделение завершено, кислоту можно регенерировать подкислением водного раствора. Если имеют дело с твердым веществом, то смесь просто перемешивают с водным раствором щелочи и отфильтровывают раствор от нерастворимых некислотных веществ добавление минеральной кислоты к фильтрату приводит к осаждению карбоновой кислоты, которую можно отделить фильтрованием. При работе с жидкостями нужно встряхнуть смесь с водным раствором основания в делительной воронке и отделить водный слой от нерастворимого органического слоя. Добавление кислоты к водному слою также освобождает карбоновую кислоту, которую можно выделить из воды. Для полноты выделения к подкисленной -смеси часто добавляется нерастворимый в воде растворитель, например эфир. Карбоновая кислота извлекается из воды эфиром, в котором она лучше растворима летучий эфир легко удаляется от относительно высоко кипящей кислоты при перегонке. [c.556]

Данные по растворимости НС1 в сложных эфирах карбоновых кислот при 10 °С (в моль/моль) приведены ниже [c.18]

Соли карбоновых кислот (КСОО Ыа+) представляют собой ионные соединения и вследствие этого резко отличаются от органических соединений, которые содержат только ковалентные связи. Обычно соли карбоновых кислот растворимы в воде, но нерастворимы в эфире. В результате этого они относятся по растворимости к классу Зг, что также является основой для различных схем экстракции карбоновых кислот растворителями (гл. 7). [c.328]

Простейшие по составу сложные эфиры карбоновых кислот представляют собой бесцветные низкокипящие легковоспламеняющиеся жидкости с фрукто вым запахом высшие сложные эфиры — воскообразные вещества, не имеющие запаха. Все сложные эфиры легче воды и мало в ней растворимы, ио хорошо растворяются в органических растворителях и сами являются растворителями.. [c.493]

Сложные эфиры карбоновых кислот — летучие жидкости, легче воды, с характерным приятным запахом большинство сложных эфиров в воде не растворяется, но они хорошо растворимы в спирте и эфире. Точки кипения сложных эфиров всегда ниже точек кипения исходных кислот. [c.99]

Реагент BF3 — н-пропанол широко используют в реакциях этерификации для синтеза н-пропиловых эфиров карбоновых кислот с короткими цепями и дикарбоновых кислот, в частности, для получения пропиловых эфиров молочной, янтарной и р-гидроксимасляной кислот при их идентификации и газохроматографическом определении в пищевых продуктах [40]. Пропило-вые эфиры, получаемые [41] из BF3 — н-пропанола, находят применение благодаря их хорошей растворимости, высокой стабильности и относительно высокой температуре кипения. Эти свойства важны для газохроматографического анализа, потому что пропиловые эфиры можно количественно экстрагировать из водных растворов хлороформом или эфиром. Высокие температуры кипения молочной и янтарной кислот позволяют получать на хроматограмме их производных более острые пики (рис. УП.7), чем у метиловых или бутиловых эфиров. [c.294]

Уксусная кислота — одноосновная кислота, в водном растворе слабо диссоциирует на ионы реагирует а) с водородом, образуя при восстановлении уксусный альдегид б) с основными окислами, растворимыми и нерастворимыми основаниями в) с солями угольной, сернистой и сероводородной кислот г) со спиртами, образуя сложные эфиры карбоновых кислот. [c.149]

Рассмотрим для примера ход анализа образца пленкообразующего. По виду анализируемый образец после отгонки растворителя представляет собой вязкую смолу желтого цвета. Образец подвергают пиролизу, пробе на горение, качественным пробам на присутствие фенолов, эфиров карбоновых кислот, фталевого ангидрида, на содержание азота, галогенов, серы, проводится цветная реакция по Либерману — Шторх — Моравскому, проверяется на растворимость в различных растворителях. [c.415]

Смоляные кислоты, которые обычно представляют собой вещества очень сложного состава, обладающие одновременно свойствами карбоновых кислот и фенолов. Смоляные кислоты встречаются в свободном виде и в виде сложных эфиров. Свободные кислоты растворимы в водных щелочах, образуя мылоподобные растворы или коллоидальные суспензии. Известны также металлические соли смоляных кислот. [c.324]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 108,5—109 °С. Растворимость в воде 0,001 мг/л, хорошо растворим во многих органических растворителях (ароматические углеводороды и их галогенопроизводные, кетоны, сложные эфиры карбоновых кислот и другие). Плохо растворим в алифатических и алициклических углеводородах (до 4%). [c.151]

В газожидкостной хроматографии неподвижной фазой служит нелетучая жидкость, нанесенная тонким слоем на твердый носитель. Этот вид хроматографии основан на различной растворимости компонентов газовой смеси в жидкой неподвижной фазе. Широкое применение в качестве неподвижной фазы нашли следующие соединения высококипящие углеводороды (гексадекан, октадекан), высокомолекулярные спирты, полиэтиленгликоли различной молекулярной массы, эфиры карбоновых кислот и алифатических спиртов (фталаты, адипинаты), а также вазелиновое и силиконовые масла и др. [c.8]

Для увеличения эффективности действия и растворимости в маслах эфиры сорбитана и пентаэритрита часто смешивают с алифатическими аминами и с солями аминов и жирных кислот [54]. Свойства этих эфиров улучшают также путем этерифицирования одной или нескольких свободных гидроксильных групп сульфокислотами или сложными эфирами карбоновых кислот [55]. [c.133]

Не растворимые в щелочи, но растворимые в петролейном эфире соединения снова возвращают в процесс нитрования. Ввиду наличия в них продуктов окисления (кетонов, спиртов), которые при дальнейшем окислении образуют карбоновые кислоты, расход азотной кислоты повышается по сравнению с расходом ее при использовании чистых углеводородов. [c.312]

Жирные кислоты, пригодные для производства синтетических пищевых жиров, должны подвергаться особой очистке. В настоящее время длительными опытами точно установлено, что присутствующие в этих жирах кислоты с нечетным числом атомов углерода усваиваются человеческим организмом так же, как кислоты с четным числом поэтому нет никаких оснований удалять жирные кислоты с нечетным числом углеродных атомов из смеси синтетических жирных кислот. С технической точки зрения нет смысла осуществлять такое разделение кислот, поскольку оба типа кислот присутствуют почти в одинаковых количествах. Напротив, кислоты изостроения должны быть удалены, насколько это возможно, так как они являются причиной появления в моче кислых соединений, растворимых в эфире. Установлено также, что крысы, которых кормили жирами, синтезированными из жирных кислот, полученных на основе синтетического парафинового гача, испытывали задержку в росте. Известно, что эти кислоты имеют довольно разветвленное строение. Жирные кислоты изостроения можно в достаточной степени отделить экстракцией растворителями, например метанолом, метилэтилкетоном, ацетоном, бензином и низкомолекулярными карбоновыми кислотами, в которых они легче растворимы, чем кислоты с прямой цепью [101]. [c.474]

Беззольные присадки класса полярных полимеров представляют собой продукты сополимеризации двух мономеров, из которых один содержит полярную группу (азотистое основание) и служит носителем активных свойств присадки, а второй — олеофильный мономер обеспечивает растворимость присадки в углеводородах. Соотношением мономеров регулируют активность присадки [9, 18, 29, 37, 38]. Азотсодержащими мономерами служат эфиры аминоспиртов метакриловой и акриловой кислот, аминовиниловые эфиры карбоновых кислот, винилзамещенные органические соединения, а также метилвинилпиридины, амидизированный октадецен и [c.155]

При использовании техники высокого разбавления протекает внутримолекулярная конденсация, подобная конденсации Дикмана (гл. 14 Эфиры карбоновых кислот , разд. В.2). При этой циклизации, известной как конденсация Торпе — Циглера [12], используют ал-киланилид металла, растворимый в эфире, обычно Ы-метиланилид натрия. Как показано в примере в, при этом получаются цикличе- [c.441]

Сложные эфиры карбоновых кислот — R OOR — получают чаще всего взаимодействием спиртов или фенолов с карбоновыми кислотами в присутствии водоотнимающих веществ (серной кислоты, сухого хлористого водорода, хлористого цинка или фосфора) либо с ангидридами или хлорангид-ридами кислот. Сложные эфиры — вешества с приятным фруктовым запахом, большей частью не растворимы в воде. Наиболее характерной реакцией сложных эфиров является их гидролиз (на спирт, или фенол, и кислоту) и образование амидов. [c.173]

Соль -ациламинокислоты или пептида получают путем точной нейтрализации кислоты в диметилформамиде метилатом калия илн метилатом фенилтриметкламменИя в метиловом спирте с последующим удалением спирта в вакууме при 50° [369, 372, 373]. При высушивании фенилтриметиламмониевых солей наблюдалось в небольшой степени разложение на диметилани-лин и метиловый эфир карбоновой кислоты [370]. Теперь для нейтрализации предпочитают применять метилат лития [5, 36, 370] вследствие относительно высокой растворимости литиевых солей о-ациламинокислот или пептидов в органических растворителях [375]. [c.279]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Карбоновые кислоты растворимы в менее полярнах расгворигелях таких, как эфир, спирт, бензол и т. д. [c.554]

Исследованию растворимости пластификаторов в воде посвящено мало работ [36, 37]. Интересные данные [36] получены при изучении растворимости в воде эфиров карбоновых кислот путем приготовления насыщенного раствора при более высокой температуре (50°С), чем температура измерения, последующего отстаивания и о.хлаждения раствора до 25 С, удаления всплывшего или осевшего на дно сосуда пластификатора. Пробу, отобранную из отстоявшегося раствора, подвергали двукратной экстракции н-гексаном, разделению водного и н-гексанового слоев. Последний концентрировали до объема 1—2 мл и анализировали на хроматографе с пламенно-ионизационным детектором с применением в качестве стандарта раствора соответствующего пластификатора в н-гексане, сравнимой с исследуемым раствором концентрации. Данные о растворимости о-фталатов в воде, полученные сотрудниками фирмы Кева Сэкию (см. табл. 3.14), указывают на уменьшение водорастворимости в ряду о-фталатов с увеличением длины алкильного радикала. Также заметно снижение водорастворимости у эфиров алифатических дикарбоновых кислот с одноименным алкильным радикалом при переходе к пластификатору большей молекулярной массы (адииинат — 3 ч/ЮОО, а себацинат— 0,1 ч/ЮОО). Такая же закономерность наблюдается для ортофосфатов (см. табл. 3.14). [c.92]

Растворимость H l в сложных эфирах карбоновых кислот R OOR увеличивается с ростом цепи R в следующем ряду [c.18]

Сложные эфиры карбоновых кислот являются мягкими ацилирующими агентами в отношении аммиака, а также первичных и вторичных аминов. Реакция с одним из сложных эфиров - диэтил оксал атом-позволяет различать первичные, вторичные и третичные амины и даже разделять их смеси при их обработке диэтилоксалатом первичный амин дает растворимый в горячей воде N,N -диaлкилoк aмид (/), вторичный-растворимый лишь в органических растворителях этиловый эфир N-диалкилоксаминовой кислоты (II), а третичный остается неизмененным. [c.419]

Растворимость остальных соединений лежит между этими двумя крайними случаями. Это спирты, сложные и простые эфиры, карбоновые кислоты, амины, нитрилы, амиды, кетоны, альдегиды и многие другие часто встречающиеся классы вещесгБ. [c.122]

В другом случае экстрагентами являются 30%-ные водные растворы солей карбоновых кислот, растворимых в углеводородноп среде. Обработка протекает при температуре до 60 "С. Нижний водный слой кислот со спиртами, альдегидами, кетонами отделяют, и из него получают кислородные соединения перегонкой [153—1541. Наиболее эффективным для извлечения спиртов из сложной смеси остается метод этерификации их борной кислотой и выделения в виде борных эфиров. Поскольку борные эфиры имеют весьма высокие температуры кипения, они в процессе перегонки остаются в остатке и разлагаются при омылении горячей водой. После этого спирты всплывают в виде верхнего слоя [155]. [c.141]

СЕо ства. Низшие представители сложных эфиров карбоновых кислот — летучие, мало растворимые в воде жидкости. Многие сложные эфиры имеют прнятнр й запах, иногда напоминающий запах фруктов. Так, изоамиловый эфир уксусной кислоты Hs OO gHji обладает запахом груш (грушевая эссенция). Этим объясняется применение сложных эфиров в качестве искусственных [c.239]

Моноацилирование гидроксиламина гладко осуществляется с помощью большинства ацилирующих агентов, однако при этом могут также образовываться ди- и триацетильные производные. Поскольку гидроксиламин является сильным нуклеофилом (а-эффект) [361а], он легко реагирует со сложными эфирами карбоновых кислот, и, как правило, эти реагенты оказываются лучшими [За]. Реакцию проводят обычно в основных условиях схема (203) , применяя раствор гидроксида калия в спирте [362] или в пиридине [363]. Растворимые в воде гидроксамовые кислоты выделяют осаждением их медных солей [364]. В отличие от соответствующей реакции с аминами механи м реакции с гидроксиламином не привлек особого внимания, за исключением взаимодействия с 7- и б-лактонами [365], при котором образуются ш-гидроксиалкилгидроксамовые кислоты. [c.499]

Нерастворяющаяся в воде часть была разложена в соляной кислоте с целью выделения органических кислот. Выделенные кислоты были мало похожи на исходные нафтеновые. Значительная их часть состояла из оксикислот и смолистых веществ и почти не содержала карбоновых кислот, растворимых в нефтяном эфире. Среднее кислотное число выделенных карбоновых кислот составляло 165 мг КОН/г, в то время как нафтеновые кислоты, взятые для изготовления нафтената марганца, имели кислотное число 231,3 мг КОН/г. Изменение состава радикала соли марганца делает понятным, почему эта вначале коллоиднорастворимая соль становится затем гетерогенной по отношению к окисляемому субстрату. [c.62]

Наиболее подробно описан состав раствора, подвергаемого электролизу. Электрохимическое окисление анионов эфиров карбоновых кислот изучалось в водно-спиртовых и спиртовых растворах, а также в ацетонитриле, Л -диметилацетамиде, диметилсульфоксиде, гекса-метилфосфортриамиде [63, 66, 68]. При электролизе в метиловом и этиловом спирте получены аналогичные результаты. Использование более высокомолекулярных спиртов, напрймер пропилового, затруднено падением растворимости исходного продукта. При окислении натриевой соли диэтилмалоната хорошие результаты были достигнуты в диэтилмалонате, игравшем роль растворителя [66]. [c.311]

Теперь имеется фракция ЛЛ I, легколетучая, растворимая в эфире. Карбоновых кислот в ней нет, так как они растворимы в воде. Из слабо кислых веществ может итти вопрос лишь о меркаптанах, легко обнаруживаемых по запаху. Основания не могут присутствовать, так как все они растворимы в воде, фенолы кипят выше, следовательно, остаются лишь нейтральные соединения, а именно алифатические сложные эфиры, ацетали, паральдегид, кетоны, по меньше мере с 4 атомами углерода, простые-эфиры, спирты С4 и С5, углеводороды, алифатичес1ше нитросоединения, эфиры азотистой и азотной кислоты, пиррол, галоидонроизводные, сероуглерод, тиофен, сзшьфиды, горчичные масла. [c.17]

Свойства. Низшие представители сложных эфиров карбоновых кислот — летучие, мало растворимые в воде жидкости. Многие сложные эфиры имеют приятный запах, иногда напоминающий запах фруктов. Так, изоамиловый эфир уксусной кислоты СН3СООС5НЦ обладает запахом груш (грушевая эссенция). Этим объясняется применение сложных эфиров в качестве искусственных фруктовых эссенций. Последние широко используют в производстве фруктовых вод и кондитерских изделий. [c.273]

Диметил-2-хлор-4-нитрафенилтиофосфат (дикаптон) — белый кри -сталлический порошок с т. пл. 52—53 °С, хорошо растворим в ароматических углеводородах, галоидопроизводных углеводородов жирного и ароматического рядов, в эфирах карбоновых кислот и кетонах, плохо растворим в парафиновых углеводородах. Растворимость его в воде около 35 мг/л. [c.361]

Полярные полимеры представляют собой продукты совместной полимеризации мономеров двух типов — неполярного, обеспечивающего растворимость присадки в топливе, и поверхностно-активного, способного к притяжению поверхностно-активных продуктов, образующих осадки. В качестве поверхностно-активных мономеров используют эфиры или амиды метакриловой и акриловой кислот, виниловые эфиры карбоновых кислот или винилзамещенные органические соединения и т. д. [c.192]

Из гидрофильных групп, входящих в состав поверхностноактивных веществ, наиболее сильными являются ионогенные группы, и большинство растворимых в воде поверхностноактивных веществ представляет собой соединения ионогенного типа. Наряду с ними имеются поверхностноактивные вещества, содержащие неионогенные гидрофильные группы, из которых наиболее известными являются кислородная (эфирная) связь и гидроксил. Другие гидрофильные группы содержат также кислород, как, например, группа сложного эфира карбоновой кислоты, или азот не основного характера, как, например, амидогруппа (— ONH—). Гидрофилизация больщой молекулы, в особенности содержащей длинную углеводородную цепь, т. е. придание ей способности растворяться в воде, обычно достигается введением в нее достаточного количества гидроксильных или эфирных групп. Пользуясь современными методами синтеза и контролируя число вводимых групп, можно придать поверхностноактивному веществу необходимую степень совместимости с водой . Так, например, исходя из такого соединения, как октадециловый спирт (который, обладая более гидрофильным характером, чем октадекан, все же нерастворим в воде), можно при помощи окиси этилена вводить в него последовательно все больщее количество этиленовых эфирных групп и получать соединения, все более и более гидрофильные, которые при введении 12—15 таких групп, начинают полностью растворяться в воде. [c.200]

Как известно, вода растворяется в различных углеводородах очень незначительно. Поэтому обычные аналитические методы определения ее растворимости недостаточно точны, и данные различных авторов значительно отличаются друг от друга. Используя воду, содержащую радиоактивный изотоп водорода — тритий, удалось точно установить растворимость воды в различных у г л е в о д о р о д а х [ ]. Можно думать, что с помощью тритийсодержащей воды сравнительно просто будет наладить контроль полной осушки различных веществ, медленно обменивающих свой водород, как-то углеводородов и их некоторых нитропроизводных, солей и эфиров карбоновых кислот и т. д. Это часто необходимо в производственных условиях и особенно при исследовании различных химических процессов. [c.171]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, по оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фтористого водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электропроводности) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании, достигается хороший теплоотвод и суы ествуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и очищать молекулярный фтор, который все равно производят в промыщленности методом электролиза. Наилучшие результаты электрохимическое фторирование дает при синтезе перфторзамещенных карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, аминов, сульфидов и других соединений, растворимых в жидком фтористом водороде. [c.162]