Магний коррозия в растворах солей

Кислотная обработка применяется главным образом в песчаных породах с карбонатными прослойками, а также в тех случаях, когда частицы песка связаны между собой карбонатами кальция или магния. Кислотный раствор разлагает карбонаты, получаются углекислые, хорошо растворимые в воде соли кальция и магния и углекислый газ. Это приводит к расширению пор в пласте вокруг скважины, увеличению проницаемости, увеличению и улучшению поступления нефти в скважину. Закачка кислотного раствора производится по насосно-компрессорным трубам, а удаление — по кольцевому пространству. После пропускания кислотного раствора производится промывка скважины водой и нефтью. Для того чтобы предохранить трубы и другое оборудование от коррозии, в кислотный раствор добавляют специальные вещества — ингибиторы, которые препятствуют реакциям взаимодействия кислоты с металлом. [c.128]

Водные растворы солей в зависимости от их состава и величины pH оказывают различное коррозионное действие на магний и его сплавы. Растворы, содержащие ионы хлора, вьь зывают более значительную коррозию, чем растворы с сульфат-или нитрат-ионами, так как на металлической поверхности образуется очень пористая пленка. Магний и его сплавы, за исключением специальных сплавов с высоким содержанием марганца, корродируют в морской воде. При одинаковом содержании хлорида натрия скорость коррозии в морской воде значительно выше, чем в чистом растворе хлорида натрия из-за наличия в морской воде агрессивных сульфат-ионов. Нейтральные и щелочные растворы фторидов не агрессивны по отношению к магнию и его сплавам вследствие образования защитной пленки. [c.135]

Из водных растворов солей неорганических кислот широко используются растворы соды, хлористого калия, натрия, кальция и магния, нитрита и силикатов натрия, тринатрийфосфата, буры, сернокислого никеля, иногда хроматов и бихроматов калия и натрия и др. Назначение этих солей — воздействовать на металл в зоне обработки, образуя поверхностные пленки, которые облегчают обработку и(или) предотвращают коррозию металла. [c.128]

Процессы, идущие с ускорением, характеризуются кривой типа III. Ускорение коррозии может явиться следствием разрушения защитных пленок, увеличения числа катодных участков за счет вторичного осаждения или обнажения в процессе растворения, а также при повышении температуры, вызванном коррозией. В некоторых случаях наблюдается начальный период индукции, когда скорость коррозии очень мала. Такой тип зависимости коррозия — время наблюдается при взаимодействии многих металлов с кислотами, алюминия со щелочью, магния с растворами солей. [c.44]

Двухвалентные катионы (магний и кальций) могут замещать ионы железа (II) с образованием феррита магния или феррита кальция (например, в продуктах коррозии в морской воде или в растворах солей кальция и магния) [18, 19]. Именно феррит магния обусловливает взаимную связь слоев ржавчины, однако он не устраняет шелушения отслаивающейся ржавчины. [c.14]

Результаты опытов на лабораторных установках показали, что цинк является весьма многообещающим ингибитором коррозии. Так как водные растворы солей цинка до некоторой степени коррозионно активны, то был предпочтен метод суспендирования окиси цинка в топливе. Концентрат, содержащий 20% окиси цинка в испытуемом топливе (№ 3), дозировался в топливную систему на приеме главного насоса. Результаты приведены на фиг. 11 совместно с результатами для магния, упоминавшегося ранее все приведенные данные относятся к введению добавки в топливную линию. Можно видеть, что окись цинка не дает таких хороших результатов в отношении уменьшения коррозии, как ацетат магния, хотя при сравнении следует учитывать различия в температурах и атомных отношениях. С учетом хлопьевидной природы отложений различия в этом отношении были признаны незначительными. Было найдено, что применение суспензии твердого ингибитора в топливе приводит к некоторым осложнениям в работе системы подачи топлива. [c.191]

Препараты технического ДДТ в большей или меньшей степени вызывают коррозию, металлов з.84 Наименее устойчивы алюминий и сплавы магния. Коррозия наблюдается в тех случаях когда препараты содержат растворы солей . [c.25]

Для анодного растворения магния и алюминия в водных растворах солей, где эти металлы покрыты окисной пленкой, характерно возрастающее выделение водорода при увеличении плотности тока (рис. 5-1). Это явление носит название отрицательного дифференц-эффекта. При этом отмечается, с одной стороны, резкое ускорение коррозии металла, что нежелательно с другой стороны, это влечет за собой небольшой сдвиг в отрицательную сторону потенциала металла с соответственным увеличением рабочего напряжения элемента (при сравнительно низких значениях плотностей тока). Наличие отрицательного дифференц-эффекта может быть объяснено с точки зрения двух гипотез. По одной из них активация Mg и Л1 под действием тока вызывается механическим [c.79]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

В нейтральных водных средах основным продуктом коррозии магния является гидроокись, в растворах же кислот образуются соли магния. Наиболее растворимыми солями магния (по степени убывания растворимости) являются хлорид, бромид, иодид, сульфат, хромат и нитрат. К плохо растворимым соединениям этого металла относятся сульфид, карбонат, фторид, борат, фосфаты, гидроокись. Гидроокись магния осаждается из водного раствора при pH = 8—11 (в зависимости от концентрации ионов магния). [c.48]

Алюминиевый сплав 568 в паре с магнием обычно не вызывает коррозии последнего, но если этот сплав применять в качестве прокладки между кадмированной сталью и магнием, то он сам подвергается разъеданию, а кроме того вызывает коррозию магния. Наоборот, алюминиевый сплав 528 в агрессивной среде вызывает коррозию сплавов магния, но в качестве прокладки между стальным кадмированным болтом и магниевым сплавом защищает последний от коррозии. При окраске после сборки (один слой грунта и два слоя лака) коррозия не наблюдалась вплоть до 250 час. испытаний с обрызгиванием раствором соли. Серьезных разрушений не было и через 2000 час. [c.151]

Магний и его сплавы могут быть защищены от "коррозии в растворах солей путем введения в раствор замедлителей— солей хромовой кислоты, сернистых или фтористых щелочных металлов или аммония. Соли хромовой кислоты, особенно в щелочных растворах, обычно лучше всего замедляют коррозию в присутствии С1. Для этого требуются концентрации их, примерно равные 10% по весу от хлористого металла. Достаточно добавить несколько десятых процента соли хромовой или двухромовой кислоты щелочного металла к воде или к растворам, применяемым для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, чтобы замедлить коррозию сплава магния, а также коррозию, вызываемую соприкосновением с другими металлами [2]. Добавка углекислых или азотнокислых солей кальция или магния к растворам, содержащим СГ, также способствует замедлению коррозии. [c.163]

Скорость коррозии большинства металлов в растворах солей, протекающей с образованием растворимых продуктов коррозии, в значительной степени зависит от природы аниона соли. Примером подобного влияния природы анионов на скорость коррозии может служить коррозия железа в растворах солей галоидоводородных кислот. Эти соли препятствуют образованию пассивной пленки иа большинстве металлов. Исключение составляют молибден в присутствии иона 1 и магний в присутствии иона F . Коррозия железа медленнее всего протекает в растворах солей йодистоводородной кислоты, а интенсивнее всего — в растворах солей фтористоводородной кислоты, как это видно из S fr рис. 34. [c.73]

Практически магний обладает низкой коррозионной стойкостью в большинстве агрессивных сред, причем его коррозия вследствие низкого значения электродного потенциала протекает с водородной деполяризацией. Применение магния ограничено растворами аммиака, растворами солей хрома, высококонцентрированной плавиковой и фосфорной кислот при повышенных температурах. На фиг. 195 показана скорость коррозии магния в плавиковой кислоте различной концентрации. [c.242]

Сплавы иа основе алюминия и магния в растворах соли неприменимы, так как подвержены сильной точечной коррозии. Хромоникелевые стали стойки при температурах, близких к температуре кипения, но имеются сведеиия о местной коррозии их при повышенных температурах. Никельмолибденовые и никельмолибденожелезные сплавы обладают удовлетворительной коррозионной стойкостью в этой среде. При повышении концентрации соли скорость коррозии углеродистых сталей обычно возрастает до определенного предела, затем в коицентрированнык растворах она может уменьшиться. [c.825]

Можно привести ряд примеров коррозии, когда почти исключительным катодным процессом является разряд и выделение водорода. Например, коррозия магния и его сплавов в растворах ]ЧаС1, железа и стали, а также цинка в кислотах, подобных НС1 и Н2504. в таких случаях коррозия будет сильно ускоряться катодными присадками, имеющими низкое значение перенапряжения водорода, что всегда и наблюдается, например, при коррозии цинка, алюминия и железа в растворах кислот, а также при коррозии магния в растворах солей [56]. [c.109]

Коррозия В растворах солей зависит от природы аниона (рис. 3.7), от pH раствора и реакции. При длительных испытаниях pH раствора возрастает и только в специальных случаях, при буферном воздействии выпавших в осадок гидроокисей или основных солей щелочноземельных металлов магния, можно рассчитывать на неизменную величину pH, Хлориды. В буферных слабокислых растворах хлоридов и в аммиачных растворах хлорида аммония растворение ускоряется в соответствии с кривой типа 1 (рис. 3.3). При 24,5° С электролитная медь растворяется со скоростями 7,4—22 г1 м сутки) в 0,5 н. аммиачном растворе NH4 I и 5,5—11,6 г м -сутки) в 0,5 н. Na l (pH 2). Существует определенная связь с концентрацией [c.245]

Сплавы на основе алго-мииия и магния в растворах соли неприменимы, так как подвержены сильной точечной коррозии. Хромоникелевые стали стойки при температурах, близких к температуре кипения. но имеются сведения о местной коррозии их при повышенных температурах. Никельмолибденовыр и [c.825]

Анодный процесс в элементе отличается некоторыми особенностями. Скорость коррозии магния в нейтральных растворах солей, где его поверхность покрыта окисной пленкой, в отсутстбие поляризации электрода относительно невелика. Однако в тех же растворах при анодной поляризации растворение магния сопровождается заметным выделением водорода, скорость образования которого возрастает вместе с повышением плотности тока. [c.41]

Сурьма повышает коррозионную стойкость свиица в серной кислоте. Примеси висмута, цинка, натрия, калия и магния снижают кислотостой-кость свиица. Коррозия свиица в растворах солей и кислот иронсходит, как правило, по границам зереи. Таким образом, коррозионная стойкость зависит от размеров зерна. Чем меньше величина зерна, тем длиннее путь коррозии и тем медленнее процесс разрушения свинца. [c.198]

Алюминий. магний и сплавы на их основе подвержены сильной точечной коррозии. При повышенной температуре точечная коррозия характерна для большинства нержавеющих сталей. Добавка к растворам соли 1% ЫагСОз уменьшает точечную коррозию нержавеющих сталей. Отмечаются случаи сквозной коррозии титана и циркония. Свинец нестоек в этой среде. [c.826]

В буровых водах, а следовательно, и в воде, задерживающейся в нефти, растворены соли, в частности, хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов (Na l, a lg, Mg lj и др.). Эти соли способны даже при низких температурах гидролизоваться с выделением НС1, что ведет к коррозии нефтяной аппаратуры. Особенно легко гидролизуется хлористый магний [c.57]

Выше были рассмотрены только черные металлы. Цветные металлы также нуждаются в ингибиторной защите. Во многих случаях была установлена эффективность тех же ингибиторов. Хро-маты, силикаты и полифоо )аты защищают цинк, и, кроме того, первые два применяются для защиты алюминия. В качестве заключительной операции при нанесении полуды производится хро-матная обработка погружением. Для других металлов используются только узко специфические ингибиторы. Ионы фторидов ингибируют коррозию магния, а натриевая соль меркаптобензо-тиз[Зола — коррозию меди. Последний ингибитор в сочетании с боратным буфером применяется в некоторых антифризах. Он также используется для пропитывания оберточной бумаги в качестве парофазного ингибитора для защиты меди от потускнения при комнатных температурах в агрессивных влажных атмосферных условиях. Парофазные ингибиторы находят широкое применение в условиях хранения и для временной защиты. Они часто применяются для пропитывания оберточного материала или упаковываются вместе с изделиями. Чрезвычайно эффективно защищают сталь не-ко орые амины или органические сложные эфиры, например нитрит дициклогексиламмония. Алюминий иногда обертывают бумагой, пропитанной хроматами. Содержащаяся в бумаге и в атмосфере влага способствует образованию очень тонкого слоя водного раствора хромата на поверхности металла. Ввиду этого хро-МЗ[Т не представляет собой парофазного ингибитора. Имеется много [c.144]

В водном pa TBiope хлорида калия (нейтральнгая реакция) коррозия магния идет несколько быстрее, чем в воде, но во много раз медленнее, чем в растворах солей аммония. [c.122]

Защитить металл от коррозии можно не только покрывая его другим металлом, но и связывая его проводником с металлом, корродирующим более сильно. Чтобы понять сущность этого метода, вспомним, например, что коррозию железа вызывают возникающие на его поверхности локальные элементы, на анодах которых и происходит растворение (гл. V, 4). Действие таких локальных элементов можно подавить, если железный предмет, соприкасающийся с влажной почвой, водой или раствором соли, связать проводником с одним или несколькими цинковыми или магниевыми листами (рис. 39). Данные металлы обладают отрицательным, большим по абсолютной величине стандартным электрохимическим потенциалом, чем железо, и при их присоединении начинает действовать гальванический элемент, катодом которого является железо, а анодом — цинк или магний. Так как напряжение на этом гальваническом элементе намного больше, чем на локальных элементах на поверхности железа, различие между анодными и катодными участками последних исчезает, следовательно, прек- [c.289]

Хлориды щелочных металлов сильно ухудшают способность цинка к образованию защитных покрытий. Они проникают через уже образовавшиеся пленки и вызывают прогрессирующую совре менем коррозию со скоростями 1,8—0,25 г м сутки) в растворах Na l с концентрациями от 0,5 г/л до насыщения и 1,8— 0,2 г сутки)—в растворах КС1 аналогичной концентрации при 12,5° С [63]. Незначительные количества солей магния в растворе хлорида натрия ослабляют коррозию благодаря образованию защитных пленок [64, 65]. [c.228]

Хроматы применяют также для защиты от коррозии абсорбционных холодильных установок , для предотвращения коррозии меди и ее сплавов в водных растворах солей меди , коррозии магния в воде и водных растворах солей, коррозии алюминия, железа и мeди в растворах СС1зС00Ыа. [c.139]

Магний химически активный металл. Он легко восстанавливает при нагревании окислы ряда металлов, таких как бериллий, кремний, бор и др. Он также восстанавливает хлористые соединения титана, циркония, урана и некоторых других металлов. Магний легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, с трудом — в концентрированной серной кислоте, а магний высокой чистоты совсем не растворяется" в плавиковой кислоте. Водные растворы щелочей при нагревании действуют на магний разрушающе. Коррозионная стойкость магния и сплавов на его основе зависит от примесей хлористых солей, а также от примесей железа (выше 0,017%).. Добавка к магнию марганца, кальция, бериллия существенно снижает склонность к коррозии. Для предотвращения коррозии изделия из магниевых сплавов 5ащищают пассивацией поверхности лакокрасочным покрытием и т. п. [c.6]

Соли, часто не изменяя рН раствора, влияют на скорость коррозии металлов. Соли-пассиваторы (К2СГ2О7, К2СГО4 и т.п.) способствуют образованию защитной пленки на поверхности металлов. Однако нужно принять во внимание, что действие солей на разные металлы может быть специфическим. Так, например, в присутствии карбонатов пассивируются свинец и цинк, в присутствии сульфата пассивируется свинец, в присутствии фторидов— магний и т. д. [c.54]

В окисномарганцово-магниевых элементах катодом служит смесь двуокиси марганца, графита и сажи, электролитом— загущенный раствор соли магния, например MgBг2 с добавкой ингибитора коррозии анода — небольшого количества бихромата лития Ь12Сг04. Токообразующая реакция в элементе имеет вид [c.48]

Полиэфирные смолы на основе изофталевой кислоты обладают большей химической стойкостью, чем полиэфирные смолы общего назначения, к действию растворителей и широко используются для изготовления подзеьшых бензиновых резервуаров. Срок службы таких резервуаров для хранения бензина в различных условиях почвенной коррозии довольно велик. Полиэфирные смолы на основе изофталевой кислоты применяются-ДЛЯ работы до температуры 50 °С в сле-дуюнщх средах кислоты (10%-ная уксусная, лимонная, винная, олеиновая, бензойная, 25%-ная фосфорная, 10 и 25%-ная серная, жирные кислоты) соли (сульфаты алюминия, аммония и меди, хлориды аммония, кальция — насыщенный раствор, бария и меди, нитрат аммония, 10%-ный раствор карбоната аммония, соли железа, магния и никеля, соли натрия и калия, которые не обладают сильной щелочной реакцией) 5%-ный раствор перекиси водорода растворители (амиловый спирт, этиленгликоль, формальдегид, бензин, керосин, сырая нефть). [c.33]

Растворение различных неорганических и органических солей в воде позволяет значительно понизить ее температуру замерзания. Наиболее низкую температуру замерзания дают водные растворы хлористого кальция, хлористого магния и лактата натрия. Было немало попыток применить водные растворы солей в качестве низкозамерзающих охлаждающих жидкостей для двигателей. Применялся, например, солевой антифриз следующего состава 32% хлористого кальция, 7% хлористого натрия, 61% воды. Он имеет температуру замерзания —45°. Однако применение солевых охлаждающих жидкостей не получило распространения. Солевые растворы обладают высокой электропроводностью и вызывают значительную коррозию металлов системы охлаждения. До настоящего времени не найдено ни одного ингибитора, устраняющего коррозию, вызываемую солевыми антифризами. Кроме тохо, эти жидкости выделяют кристаллы солей, которые забивают соты радиатора. [c.476]

Коррозия железа в растворах кальциевых и магниевых солей. Очень важно распределение коррозии в растворах кальциевых и магниевых солей, так как последние встречаются в большинстве натуральных вод. Рассмотрим для упрощения вертикальный железный образец, погруженный в раствор сернокислого магния . Коррозия начинается так же, как и в растворах хлористого калия, в некоторых уязвимых точках (Pl, Рг и Рз на фиг. 33), и сернокислое закисное железо распространяется в стороны и вниз,. покрывая дугообразные площадки, на которых по уже указанным причинам быстро начинается анодное воздействие. Однако, если раствор содержит кислород в начале процесса, то катодный продукт, который [c.232]

Выделение водорода при действии магния. Корроз ия магния в растворе нейтральной соли целиком относится к типу коррозии с выделением водорода, даже в присутствии кислорода. Действие хлоридов специфично. Иитака установил, что хлориды девяти различных металлов вызывают одинаково быструю коррозию магния, а нитраты, сульфаты, фосфаты и ацетаты не оказывают практически никакого действия. В настоящее время принимают, что на металле образуется пленка, через которую могут проникать хлор-ионы, но в их отсутствии она является защитной. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология