Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Азота окись относительная

    Скорость превращения параводорода в орто- в присутствии кислорода пропорциональна концентрации последнего реакция является, повидимому, мономолекулярной относительно водорода, с учетом того, что между орто- и пара-состояниями достигается определенное равновесие. Превращение параводорода в орто- и наоборот происходит, повидимому, при соответствующих столкновениях между молекулами кислорода и водорода. Парамагнитные окись и двуокись азота, но не ассоциированная форма — азотноватый ангидрид — влияют на орто-пара-превращение водорода таким же образом. Азот, закись азота, окись углерода, аммиак, двуокись серы и другие диамагнитные газы на процесс превращения не влияют. [c.103]


    Сплавы платины с некоторыми металлами платиновой группы (Pd, Rh) являются непревзойденными катализаторами для избирательного окисления аммиака в окись азота [177—178]. Их используют в виде сеток разных размеров, благодаря чему создается большая поверхность катализатора в конверторе при относительно малом расходе платины. Обычно применяют сетки с диаметром проволоки 0,045—0,09 мм. Площадь сетки, не занятая проволокой, составляет - 50—60% общей площади. При изготовлении сеток из проволоки другого диаметра число сплетений изменяют таки.м [c.160]

    Таким образом, на основании исследований различных авторов нельзя прийти к определенному выводу относительно однородности или неоднородности тех или иных поверхностей. Вполне возможно, что некоторые из исследованных поверхностей были однородны по отношению к изученному типу хемосорбции. Если энергия активации поверхностной миграции невелика, то та небольшая степень неоднородности, которую можно ожидать на поликристаллических материалах, может приводить к выравниванию состава адсорбированной смеси. Поэтому также вполне понятно, что опыты с одним адсорбатом (азотом) могут приводить к выводу об однородности поверхности, в то время как опыты с другим адсорбатом (окись углерода) как будто доказывают существование определенной степени неоднородности, как это и наблюдалось в опытах Эммета и Куммера. [c.130]

    Фтор, бром, хлористый и фтористый водород не вызывают коррозионного разрущения латуней в отсутствие влаги при обычной температуре. Двуокись серы при концентрации выше 0,9% и относительной влажности воздуха выше 70% приводит к образованию окиси меди. Латуни с повышенным содержанием цинка более устойчивы к сероводороду, чем чистая медь и красная латунь влага уменьшает скорость коррозии, а высокая температура ее повышает. Во влажном сероводороде при 100°С мунц-металл и адмиралтейская латунь корродируют со скоростью 29—37 г/м -24 ч. При обычной температуре двуокись углерода только в присутствии влаги вызывает незначительную коррозию с образованием основных карбонатов меди, в то время как при высоких температурах образуется окись.цинка. Азот не вызывает коррозию, а аммиак действует как в жидкой, так и в газовой фазе в присутствии влаги, способствуя возникновению коррозионной усталости. [c.121]


    Однако в присутствии некоторых катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать с очень хорошими выходами либо закись, либо окись азота. Поведение поверхностей таких катализаторов дает основание считать, что они действуют, хемосорбируя кислород в форме атомов на металлах или ионов на активных окислах. Конечно, относительно характера протекания этих реакций селективного окисления было много разногласий, однако можно констатировать, что и до сих пор еще не [c.321]

    Об опасности газов можно судить хотя бы потому, что относительно небольшая концентрация некоторых из них (например, сероводорода 4,3%, а окиси углерода 12,5%) уже взрывоопасна. Сероводород, соединяясь с кислородом воздуха, образует на стенках трубопровода серную кислоту, которая может оказывать корродирующее действие на материал трубопровода. Углекислота, сернистый газ, сероводород, окись азота и др., содержащиеся в сотых долях процента, вызывают у человека расстройство дыхательных путей, а при больших концентрациях даже смерть смертельны, например, концентрации окиси углерода более 0,5 7о и сероводорода более 0,05%. [c.42]

    Анализ этой реакции относительно прост не только концентрация М, но и концентрация N0 в ней не зависит от времени, поскольку окись азота быстро образуется во второй стадии  [c.304]

    Максимальная относительная чувствительность анализа (порядка 10 —10 5%) при определении азота, кислорода и водорода в инертных газах может быть достигнута лишь при больших давлениях газа в разрядной трубке. При этом ока.зывается, что в широких разрядных трубках увеличение давлеиия приводит к контракции столба разряда и к значительному снижению интенсивности излучения поэтому невыгодно зажигать разряд при давлениях, больших чем 20 мм рт. ст. Относительная чувствительность в этих условиях не превышает сотых долей процента. В узких капиллярах (диаметр 0,5— 1 мм) увеличение давления до сотен мм рт. ст. не снижает яркости излучения и позволяет определять Ю - — 10 % примесей [c.184]

    Применение этих правил к наиболее известным химическим явлениям приводит к следующим заключениям а) вода есть двойное соединение водорода и кислорода, и веса этих двух элементарных атомов относятся друг к другу приблизительно как 1 7 б) аммиак — двойное соединение водорода и азота с относительными весами примерно 1 5 в) селитряный газ [окись азота, N0] представляет собой двойное соединение азота и кислорода и веса их атомов относятся как 5 7 г) селитряная кислота есть двойное или тройное соединение в зависимости от своего происхождения и образована из атома азота и двух атомов кислорода, которые вместе весят 19 селитроватая кислота есть двойное соединение селитряной кислоты и селитряного газа и имеет вес 31 надселитряная кислота есть двойное соединение азотной кислоты и кислорода с весом 26. Окись углерода есть двойное соединение, состоящее из атома кислорода и атома углерода с суммарным весом около 21 угольная кислота [угольный ангидрид] есть тройное соединение (иногда, впрочем, двойное) атома углерода и двух атомов кислорода и имеет вес 19 и т. д. Во всех этих случаях веса отнесены к атому водорода, вес которого принят равным 1 . [c.167]

    Сочетание колонок с АЬОз и цеолитом СаА позволяет при комнатной температуре определять N0 и МгО в смеси с азотом с относительной ошибкой 8% [29]. Окись алюминия предварительно выдерживали 8 ч при 280 °С. Швенк и Хахенберг [160] элюировали N0, дающий симметричный пик, хорошо отделяемый от пиков инертных газов и углеводородов, используя способность окиси азота образовывать непрочные комплексы с солями железа (И), меди <1) и серебра (I), например с [Ре(N0)]504, из которых N0 полностью улетучивается при нагревании. Анализ окислов азота в смеси с СО и углеводородами имеет важное практическое значение, поскольку аналогичные компо.зиции входят в состав выхлопных газов автомобилей. [c.86]

    Ловушка, охлаждаемая жидким азотом, эффективно удаляет пары воды, углекислый газ и относительно более тяжелые пары органических веществ. Однако такие газы, как этан, этилен, метан и окись углерода, имеют при темпе-затуре жидкого азота заметное давление пара и улавливаются не полностью. 1ри снижении давления над жидким азотом можно получить еще более низкие температуры, как это показано в табл. 23. [c.491]

    Летучие продукты сухой перегонки торфа состоят из дегтя, газа и водных погонов, содержащих аммиак и органические кислоты, преимущественно уксусную. Деготь, выход которого составляет в среднем 10%, представляет собой ценное химическое сырье, состоящее в основном из углеводородов (в том числе 3— 8% твердых парафинов), а также восков (4—8%), фенолов (15— 20%) и др. Содержание N2 в дегте (характеризует содержание в нем соединений азота) составляет 4% карбоновых кислот 1,5— 2%. Асфальтены (вещества, нерастворимые в петролейном эфире) в дегте верховых торфов присутствуют в количестве 8—15%, Б дегте низинных торфов—в количестве 17—40%. Фракция углеводородов, выкипающая в пределах 180—280 °С (бензино-кероси-новая фракция), получается при перегонке дегтя в количестве 14—20%. Выход газа составляет около 20%, или примерно 200 на 1 т торфа (теплотворная способность газа 1600 ккал м или 6,7 Мдж м ). Газ содержит метан, водород, окись углерода и относительно много балласта (СО2 и N2). [c.80]


    В некоторых работах было показано, что при гидрировании сероорганических соединений в присутствии водяных паров параллельно основной реакции протекает гидролиз серусодержащих веществ. При этом эффективность сероочистки повыщается и исключается отложение углерода на катализаторе [5]. Относительная роль гидрирования и гидролиза сероокиси углерода а окисножелезном катализаторе, содержащем окись хрома, при очистке азото-водородных смесей синтеза аммиака определяется в основном характером одновременно протекающей реакции водяного газа (конверсии СО). В тех случаях, когда равновесие реакции водяного газа не достигнуто, преобладает гидрирование, но при достижении равновесия обе реакции (гидрирования и гидролиза) протекают с приблизительно одинаковой скоростью. В другом случае, по литературным данным, при очистке водяного газа катализатор из смеси сульфида меди и окиси хрома на активированном угле способствует протеканию главным образом гидролиза сероокиси углерода [3]. Активность катализатора заметно повышается при добавке водяного пара и обеспечивает практически полное удаление (98%) органических сернистых соединений (сероокиси углерода и сероуглерода) при температуре 250° С. [c.151]

    Селективность адсорбции, требуемая при определении удельной поверхности металла в многокомпонентных (например, нанесенных) металлических катализаторах, достигается при условии, что газ в основном хемосорбируется на поверхности металла, а адсорбция на поверхности неметаллического компонента относительно мала (в идеальном случае равна нулю). Если катализатор состоит только из металла, вопрос о дифференциации компонентов, естественно, не возникает и удельную поверхность металла, равную общей удельной поверхности образца, можно измерить методом физической адсорбции или хемосорбции. Однако каждому методу присущи свои особенности. Если используется хемосорбция, должен быть хорощо известен химический состав поверхности, с тем чтобы можно было говорить об определенной стехиометрии адсорбции. В то же время, если удельная поверхность невелика, неточность из-за поправки на мертвый объем при хемосорбцин меньше, так как значительно ниже давление газа. Наиболее широко исследована хемосорбция водорода, окиси углерода и кислорода, иногда применяются и другие вещества, например окись азота, этилен, бензол, сероуглерод, тиофен, тиофенол. [c.300]

    Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

    Отравляющее действие окиси углерода на различные металлические катализаторы известно давно [123]. Де Гемптин [86] нашел, что палладий, обработанный окисью углерода, не адсорбировал водорода. Пааль и Хартманн [215], исследуя каталитическую гидрогенизацию, наблюдали уменьшение активности палладиевого катализатора, вызываемое окисью углерода. Томас [283] установил, что отравляющее действие окиси углерода значительно больше, чем отравляющее действие азота. Тейлор и Бёрнс [276] охарактеризовали прочность, с которой окись углерода, как типичная блокирующая пленка, удерживается платиновой чернью при условии, что количество окиси углерода, образующей эту пленку, относительно незначительно. Исследования [41, 43] показали, что платина, прочно удерживающая окись углерода, оказывается мало активным катализатором для восстановления окиси углерода в метан, тогда как реакция восстановления происходит легко с палладием, с которого окись углерода легко удаляется водородом при обыкновенной температуре. [c.398]

    При той же температуре, что и на окиси бария (250° С), начинается окисление аммиака и на окиси висмута [298, 299]. На BigOg, как и на ВаО, при относительно низких температурах образуется только азот, а выше 350° С появляются незначительные количества закиси азота [299], которая исчезает при 550° С (очевидно, разлагается [298]). Зато при 500—550° С в продуктах появляется окись азота, выход которой при 550° С достигает 60% [299], а при 720° С — 92% (остальное — азот) [302, 303]. [c.249]

    Метод точен, — по адсорбции азота абсолютная поверхность может быть определена в пределах отклонений до 20%. Сравнения с визуальными определениями, в частности с данными, полученными с помощью электронного микроскопа, указывают на то, что они дают худшую оценку. Относительные поверхности могут быть определены даже с большей точностью, чем 10%. Например, отношение поверхности железного катализатора, промотированного AI3O3, к поверхности непромотированпого железного катализатора по величинам адсорбции в точке В оказалось 22,0 (изотерма азота при —183°), 23,3 (азот при —195,8°), 22,8 (окись углерода при —183°), 22,0 (аргон при —183°) и 22,7 (бутан при 0°). Максимальное отклонение от среднего составляет менее 5%. [c.402]

    Пекстон [49] нашел при 450° и общем давлении 1,1 атм, что для давлений кислорода 0,21—0,5 агж скорость реакции более чем в два раза больше, когда в качестве разбавителя берется окись углерода, а не азот. Это исследование косвенно поддерживает механизм В реакции углерода с двуокисью углерода. Если бы хемосорбция окиси углерода в опытах Пекстона протекала со значительной скоростью, то происходила бы блокада дополнительных центров свободного углерода, которая должна была тормозить реакцию углерода с кислородом. Вместо этого окись углерода, вероятно, удаляет относительно стойкие углеродо-кислородные комплексы, [c.26]

    Производство П. п.— обычно двухстадийный процесс. На первой стадии получают пленку поливом р-ра полиамидокислоты (промежуточный продукт при синтезе полиимидов) в N,N -димeтилaцeтaмидe, N,N -диметилформамиде или др. амидах на бесконечную ленту или полированный металлич. барабан поливочной машины. Наиболее широко используют полиамидо-кислоту на основе ииромеллитового диапгидрида и 4,4 -диаминодифенилоксида. Образовавшуюся иленку высушивают с принудительной циркуляцией сухого азота нри 100 °С (не снимая с подложки). Пленка из полиамидокислоты слабо окрашена в желтый цвет, обладает высокой прочностью при растяжении [120 Мн/м" (1200 кгс/сж )] и относительным удлинением при разрыве ок. 80%. Однако эти свойства пе стабильны во времени, т. к. полиамидокислота гидролизуется влагой воздуха. [c.413]

    Активирующее влияние jV-оксидной функции иллюстрирует и пример 4-оксида З-метил-2-хлорпиразипа (106), который образует с тиомочевиной тион (107) значительно быстрее, чем исходный диазин (108) [102]. Подробно исследовано взаимодействие 1-ок-сидов хлорпиридазинов с пиперидином [103] относительные скорости этой реакции (табл. 16.2.2) ясно указывают, что атом галогена активируется сильнее под влиянием суммы эффектов мета-заместителя к ЛУ-оксидной группе и орто- или ара-заместителя к атому азота, чем. ета-заместителя к а.зоту и лара-заместителя к ЛУ-оксидной группе. [c.148]

    В работе [120] применен другой тип разряда, возбужденный в окиси углерода при низком давлении. Затем окись углерода откачивают, и появляется послесвечение, обусловленное главным образом наличием Сг (при высоком давлении). Когда в область послесвечения был введен ацетилен, на стенках появилась пленка, причем ее характеристики в некоторой степени зависели от скорости введения ацетилена. Вообще осадок тяжелый, но легко отделялся от стенок, имел красно-коричневую окраску, когда пленка была тонкой с увеличением толщины пленки окраска становилась черной, эмпирическая формула осадка изменялась от С15Н5О до С20Н4О. Анализ методом дифракции электронов показал, что он состоит из мельчайших кристаллитов графитовой структуры. Похожий материал можно получить, если заменить окись углерода азотом при использовании вместо ацетилена бензола или этилена также можно получить углерод, хотя и в относительно меньшем количестве. [c.296]

    Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

    Благодаря такой последовательности рециркуляции о ьем отходящих газов сокращается в 2,5-3 раза и составляет 1000-1200 против 3500-4000 м т на действующих машинах (ОК-306, ОК-520) и 2500-3500 м /т на лучших машинах фирмы Лурги . Сокращается в 1,5 раза расход электроэнергии, соответственно уменьшаются габариты газоочисток. Газоходная и переточная системы позволяют довести относительную площадь удаления газов в атмосферу до 18-20 %, а потери теплоты с отходящими газами снизить до 120-140 МДж/т годных окатышей, что в 3,5-4 раза меньше, чем на существующих машинах. Одновременно решается важная экологическая проблема, что приводит к существенному снижению теплового воздействия на среду, уменьшению выбросов пыли и, главное, оксидов азота. [c.239]

    Двуокись азота NO2 бурого цвета, азотноватая окись N2O4 бесцветна. Смесь обоих веществ окрашена в зависимости от их относительных количеств в различные цвета — от бледно-жел-того до бурого. [c.96]


Смотреть страницы где упоминается термин Азота окись относительная: [c.656]    [c.168]    [c.656]    [c.181]    [c.19]    [c.54]    [c.422]    [c.45]    [c.381]    [c.29]    [c.127]    [c.106]    [c.14]    [c.324]    [c.53]    [c.1415]    [c.714]    [c.721]    [c.1036]    [c.341]    [c.279]    [c.242]    [c.341]    [c.148]   
Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.97 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окись относительная



© 2024 chem21.info Реклама на сайте