Кислород молекулярный

Получение полиэтилена нри высоком давлении. Полиэтилен впервые был получен при высоком давлении английской фирмой Империал Кемикалс Индастри [59]. Способ получения заключается примерно в том, что этилен при температуре 120—130° и давлении 1000— 20ОО ат полимеризуется в присутствии небольших количеств чистого кислорода. Молекулярный вес полимернзата получается тем больше, чем ниже температура полимеризации. Практически, однако, оптимальной рабочей температурой признана 120—130°, потому что уже при этих условиях температура плавления нолимеризата составляет около 110°. Полимеризация проводится при полном отсутствии растворителя. Содержание кислорода лежит практически в пределах 0,05—0,1%, считая на этилен. Время пребывания этилена в установке составляет 2—6 мин. при 10—15%-ном превращении этилена за один проход через печь. Схема работы при получении полиэтилена представлена на рис. 137. [c.222]

В гл. II (стр. 48—49) описаны результаты исследования поверхностных соединений, образующихся при взаимодействии этилена и кислорода с серебром. На основании этих данных и гипотетических радикальных форм была предложена новая схема окисления этилена [119]. В этом механизме процесса учитываются две формы адсорбированного кислорода — молекулярный и атомарный. Кроме того, предполагается, что молекула этилена из газовой фазы при ударе о поверхность катализатора способна взаимодействовать с кислородными формами, образуя различные продукты. Активным центром поверхности является заряженный атом металла, т. е. ион серебра, связанный с атомом кислорода (молекулярный ион кислорода диссоциирует на атомы и прямого участия во взаимодействии с этиленом не принимает) [c.79]

Молекула соединения, состоящего из углерода, водорода и кислорода, молекулярная масса которого 76, содержит два активных (замещаемых натрием) атома водорода, из которых один со щелочью образует воду. Выведите структурную формулу этого соединения. [c.165]

В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. [c.46]

Установить истинную формулу вещества, если известно, что в нем на 2,1 вес. ч. углерода приходится 0,35 вес. ч. водорода и 2,8 вес. ч. кислорода. Молекулярный вес вещества равен 60. [c.437]

Для молекулы полиэтилена характерна линейная не-разветвленная структура с наличием редких боковых метальных групп. Свойства полиэтилена зависят от длины полимерной цепи, ее строения, а также от механизма протекания реакции полимеризации этилена. При получении полиэтилена низкой плотности (ПНП) полимеризация происходит при высоком давлении (ГОСТ 16337—77 Е), а при получении полиэтилена высокой плотности (ПВП) — при низком давлении (ГОСТ 16338—70) [59, с. 4—8, 12]. Полиэтилен низкой плотности получают полимеризацией этилена при 200 С и давлении выше 100 МПа в присутствии в качестве инициатора небольшого количества кислорода. Молекулярная масса полимера 18 000—25 000. Полимер состоит из линейных молекул, в которых на каждые 1000 атомов приходится 20—50 метильных групп содержание кристаллической фазы составляет 60%. [c.84]

Выведите молекулярную формулу вещества, в котором на 1 весовую часть водорода приходится 6 весовых частей углерода и 8 весовых частей кислорода. Молекулярный вес вещества равен 180. [c.48]

Количество кислорода (молекулярная масса 32), необходимого -дЛЯ реакции [c.247]

В отличие от кислорода, молекулярный азот в силу химической инертности молекул N2 недоступен для прямого усвоения большинством видов организмов. Для разрыва тройной связи в [c.59]

Проведение реакции в атмосфере инертного газа исключает возможность протекания радикальных процессов. Хотя последние идут с меньшей скоростью, чем ионные, но все же при соответствующих условиях (избыток хлора, большая продолжительность реакции и т. д.) приводят к снижению молекулярного веса [3, 4]. Например, при 100%-ном избытке хлора на свету и в присутствии кислорода молекулярный вес исходного бутилкаучука может снизиться вдвое. [c.82]

Двуокись серы, как и серный ангидрид, образует мо.пекулярные соединения с некоторыми органическими молекулами, содержащими азот или кислород. Молекулярные соединения двуокиси серы не столь устойчивы, как соединения трехокиси. Некоторые из них при нормальной температуре являются твердыми веществами. Соединение двуокиси серы и триметиламина представляет собой твердое вещество, которое выпадает в чистой безводной форме при пропускании двуокиси серы в холодный раствор триметиламина в петролейном эфире. Это молекулярное соединение имеет известную ценность как реактив, применяемый для возбуждения реакции двуокиси серы или амина с другими веществами. [c.155]

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30]

Следовательно, максимальные длины волн, которые могут быть получены с помощью решеток 2400 и 3600 штрих/мм, составляют 830 нм и 550 нм соответственно. Аналогично, решетка 3600 штрих/мм, работающая во втором порядке, приводит к максимальной длине волны 275 нм. Углы падения, близкие к 90° — в, практически никогда не используются. Поэтому используемый на практике максимум длин волн обычно меньше теоретического. Выбор решетки связан, следовательно, с длиной волны аналитической линии определяемого элемента. Спектральный диапазон 120-770 нм представляется идеальным. Диапазон длин волн 580-770 нм обычно используют для определения щелочных элементов. Диапазон длин волн короче 190 нм можно наблюдать только в отсутствие кислорода, молекулярные полосы которого поглощают излучение в этой области. Поэтому необходимо или заполнять оптическую систему азотом, или работать в условиях вакуума. Область между 160 и 190 нм используют для определения таких элементов, как А1, Р и S, тогда как область ниже 160 нм — для определения О, С1 и N. [c.27]

Смолы — фракция битумоидов, растворимая в петролейном эфире и адсорбируемая из этого раствора силикагелем и другими адсорбентами. Смолы отличаются от других компонентов битумоида повышенной концентрацией гетероэлементов и прежде всего кислорода. Молекулярная масса смол колеблется от 500 до [c.79]

Кислород молекулярный дикислород О2 32,00 бц. газ гол. ж. ромб, (а) СИН. гекс. ( ) Кб. (у) 1,42895 ж. 1,1053 ж. 1,14-183 ТВ. 1,426 -218,8 -218,7 -182,97 4,89 мл 2,83 " мл 2,09" мл р. Ti, Ft, расплав. Ag сл. р. ац., бзл. [c.133]

Дикислород (кислород молекулярный) а 0,0489 0,0429 0,0380 0,0341 0,0310 0,0283 0,0261 0,0231 0,0209 0,0195 0,0176 0,0172 [c.437]

Вода НгО — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом (11,19 вес. % водорода и 88,81 вес. % кислорода). Молекулярная масса воды 18,0153. [c.52]

Было показано, что на поверхности катализатора в процессе распада на нем озона происходит накопление как молекулярного, так и атомарного кислорода. Молекулярный кислород находится преимущественно в физически адсорбированном состоянии, тогда как атомарный может находиться и в виде нестойких кислородных соединений и как атомарно адсорбированный кислород. [c.162]

Обычный химический эффект при -распаде справедливо приписывается соответствующему увеличению атомного номера. Новый элемент в том химическом состоянии, в котором находился его предшественник, является неустойчивым, и вследствие этого будет происходить последующая перестройка. Более интересные возможности открываются, однако, при исследовании редких земель и переходных элементов. В этом случае экспериментальные условия могут быть подобраны таким образом, чтобы соединения, содержащие или исходный, или новый атом, были устойчивы. Если новый химический элемент оказывается в резко отличном химическом состоянии от того, в котором находился исходный атом, то можно предположить непосредственное влияние ядерного процесса. Другая область исследования представлена электроотрицательными элементами в водных растворах. Они образуют содержащие кислород молекулярные ионы, которые могут отличаться в случае соседних элементов только числом зарядов. Это может быть проиллюстрировано на примере таких парных ионов, как фосфат-сульфат и селенит-бромат. [c.243]

Проведенные электрохимические исследования позволили установить торможение уротронинохм одного из протекающих в данных условиях катодных процессов — процесса разряда ионов водорода. Для окончательного решения вопроса о механизме замедляющего действия уротропина нужно исследовать его влияние на второй катодный процесс — процесс ионизации кислорода. Молекулярный механизм замедляющего действия уротропина, как и других органических замедлителей, сводится, очевидно, к адсорбции уротропина на поверхности металла. [c.252]

Изучая окислительное хлорфосфинирование полиэтилена, американские исследователи заметили, что, заменяя кислород молекулярным хлором, можно получить продукты, содержащие фосфор-углеродные связи [c.15]

Вода (окись водорода НаО) — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом. Молекулярный вес воды 18,0160 на водород приходится 11,19% по весу, а на кислород — 88,81%. Истинный состав воды как сложного вещества был установлен в 1783 г. французским физиком Лавуазье. [c.5]

В технике формальдегид изготовляется при окислении метилового спирта. Окислителем, или правильнее акцептором водорода, является атомарный кислород.. Молекулярный кислород воздуха в атомарный превращают катализаторы. Для этой цели вначале употребляли платину, а в настоящее время накаленную до красного цвета (350°) спираль медной сетки, каолин и древесный угол . [c.246]

Вещество содержит 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Молекулярный вес его равен 46. Найти химическую формулу соединения. [c.64]

Вода содержит 11,19 вес. % водорода и 88,81 вес. % кислорода. Молекулярная масса— 18,0153. [c.495]

Молекулярный вес вещества показывает во сколько раз масса молекулы данного вещества больше Vie массы атома кислорода. Молекулярный вес индивидуальных веществ (например, углеводородов) находится по их химической формуле и атомным весам элементов, входящих в состав молекул. [c.24]

Кислород образует атомарный кислород, молекулярный кислород и озон. [c.95]

Гомогенное образован11е альдегидов из углеводородов п кислорода молекулярным путем в настояш ее время представляется маловероятным. Большинство авторов предполагает поэтому, что эта реакция гетерогенна. Поскольку, однако, механизм каталитического окисления углеводородной и альдегидной молекул на стеклянной поверхности неизвестен и, кроме того, самый факт наличия таких гетерогенных процессов в рамках обш,ей реакции гомогенного окисления углеводородов еш,е не получил объективного подтверждения, то сделанное предположение о начальной реакции на поверхности также не решает все затруднения, которые возникают при вскрытии пстинпой природы акта зарождения цепей. [c.129]

Углекислый газ Кислород молекулярный Атмосферные осадки ГИДРОСФЁРА [c.395]

Окислительное действие кислорода. Молекулярный кислород— сильный окислитель, под действием которого окисляются многие органические и неорганические соединения. В результате присоединения электронов к Оа образуются ионы парамагнитный надпероксид-ион Ог (называемый также гипероксо-ионом, супероксо-ионом и т. п.) и диамагнитный пероксид-ион ОГ (пероксо-ион, пероксогруппа, кислородный мостик) при этом следует учесть, что достоверную величину сродства к электрону для Ог в вакууме получить не удалось (табл. 3.2). В водном растворе в зависимости от условий в той или иной форме протекают реакции с образованием различных соединений. В табл. 3.3 приведены значения электродных потенциалов для ряда реакций окисления и связанных с ними систем. Стандартный электродный потенциал о связан с изменением гиббсовской энергии реакции с другой стороны, его можно связать также с константой равновесия реакции /С [c.95]

В начале процесса на поверхности, пока не наступает равновесие двух активных форм кислорода (молекулярного и атомарного), скорость окисления этилена зависит от концентрации кислорода. Первый порядок по этплепу и слабая зависимость скоростей реакций от концентрации кислорода указывают на установившееся равновесие 02 и 0 - Кинетические уравнения, выведенные на основании предложенной нами стадийной схемы, описывают различные случаи иротекания реакции на серебряном контакте. Эти уравнения усложняются при учете торможения скоростей продуктами реакции. Обычно проверкой правильности кинетических уравнений, выведенных на основании стадийной схемы, является совпадение величин скоростей, полученных опытным путем и рассчитанных. Вследствие отсутствия экспериментальных данных по определению констант скоростей ряда стадий выяснение недостатков схемы затруднено. [c.165]

Атомным весом элемента называется число, показывающее, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода или, точнее. Vie части атома кислорода. Молекулярным же весом называется число, показывающее, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее атома водорода или, точнее, Vifi части атома кислорода. Сказанное можно выразить формулой [c.66]

КОГО слоя окисла. Правдоподобно предположение о том, что даже при низкой температуре образуется, особенно на химически-активных металлах, слой хемисорбированного кислорода, состоящий из атомов, завязавших связи химического типа с поверхностью металла. Это и есть начальная стадия образования слоя окисла. Но низкая температура должна сильно замедлять процесс поэтому поверх слоях хемисорбированных атомов кислорода может физически адсорбироваться кислород молекулярный. [c.76]

Изучение отложений, образующихся в различных стадиях работы двигателя на этилированном топливе, показывает, что первый материал, отлагающийся на стенках камеры сгорания, представляет углеродистый остаток, образующийся частично из несгоревших фракций топлива, а частично в результате разложения смазочного масла, поступающего в камеру сгорания из картера двигателя. Этот остаток, как показано экспериментально, играет роль связующего или цементирующего материала для свинцовых солей, образующихся при сгорании этилированного топлива. Слой углеводородов, отлагающийся на горячей поверхности камеры сгорания, частично испаряется, остальное же количество окисляется и претерпевает крекинг с последующей полимеризацией продуктов окисления и крекинга, приводящей к образованию асфальтового материала. При анализе углеродистой части отложений обнаружено сравнительно высокое содержание углерода, низкое содержание водорода и 20—30% кислорода. Молекулярный вес большей части материала сравнительно высок. Инфракрасный спектральный анализ и химические методы обнаруживают присутствие в нем реактивных карбоксильных и гидроксильных групп. Количество углеродистого материала определяется типом применяемых масла и топлива и условиями или режимом работы двигателя. Как правило, топлива и масла с повышенным содернсапием высококипящих компонентов дают наибольшее количество отложений. Особенно склонны к образованию углеродистых отложений большой толщины высококипяшие ароматические компоненты топлива. В отложениях, образовавшихся в условиях работы с малой нагрузкой, когда уменьшается возможность испарения, или выгорания углеродистого слоя, содержание углеродистого материала уве- личивается. [c.387]

Общая химия (1979) -- [ c.331 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.249 ]

Химия (2001) -- [ c.252 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.249 ]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.328 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.59 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.214 , c.215 ]

Волокна из синтетических полимеров (1957) -- [ c.0 ]

Жизнь как она есть, ее зарождение и сущность (2002) -- [ c.101 ]

Микробиология Изд.2 (1985) -- [ c.293 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология