Отношение к неорганическим растворителям

При растворении компонентов- нефтяного сырья в растворителях могут в той или иной степени проявляться все составляющие сил межмолекулярного взаимодействия. Очевидно, с повыщением температуры роль ориентационного взаимодействия и водородных связей снижается, роль дисперсионных сил возрастает. По способности растворять углеводороды органические и некоторые неорганические растворители можно разделить на две группы. К первой группе относятся растворители, при обычной температуре смешивающиеся с жидкими компонентами сырья практически во всех отношениях растворимость твердых компонентов в них подчиняется общей теории растворимости твердых веществ в жидких. Такими растворителями являются, например, неполярные соединения — низкомолекуляряые жидкие и сжиженные углеводороды парафинового ряда, а также соединения с очень небольшим дипольным моментом — четыреххлористый углерод, этиловый 5фир, хлороформ и т. д. [c.72]

Спирты — наиболее употребительные растворители в лабораторной практике. Они обладают очень высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. Спирты используются в качестве среды для проведения многих реакций, для приготовления растворов реактивов, индикаторов и т. п., широко применяются при перекристаллизации. Все перечисленные спирты неограниченно растворяются в воде. Некоторые свойства спиртов приведены в табл. 7. [c.61]

В химической, микробиологической, пищевой, фармацевтической и других отраслях промышленности часто встречается задача очистки растворов высокомолекулярных соединений (полимеров, белков и т. д.) от низкомолекулярных примесей (неорганических солей, спиртов и т. д.). Исследования, проводимые за последние годы, показали, что для этой цели можно с высокой эффективностью использовать диафильтрацию. Д и а ф и л ь т р а ц и я — это способ проведения обратного осмоса и ультрафильтрации, используемый в случаях, когда мембрана обладает заметно различной селективностью по отношению к разделяемым компонентам раствора. При диафильтрации в раствор вводится растворитель, расход которого равен количеству отбираемого фильтрата. Компонент раствора, плохо задерживаемый мембраной (НС), переходит вместе с растворителем в фильтрат, и таким образом в аппарате происходит [c.239]

Каталитическое восстановление ароматических нитросоединений водородом в щелочной среде ведет к образованию азосоединений и аминов Процесс ведут в жидкой фазе в присутствии органического растворителя при 90—130° под давлением. Наилучшими растворителями являются низшие вторичные алифатические одноосновные спирты, причем отношение количества растворителя к нитросоединению колеблется от 0.5 2 до 0,66 1. Для благоприятного течения реакции необходимо присутствие небольшого количества воды. В качестве щелочи можно применять как органические, так и неорганические основания в количестве [c.380]

ОТНОШЕНИЕ К НЕОРГАНИЧЕСКИМ РАСТВОРИТЕЛЯМ [c.13]

Фторид водорода по сравнению с другими растворителями имеет высокую диэлектрическую проницаемость в 100 раз меньшую вязкость (2,4-10- Па-с при 6,25°С), чем у серной кислоты пониженную, сравнительно с серной кислотой, растворяющую способность в отношении неорганических веществ и очень высокую в отношении органических соединений [30]. [c.68]

Отдельные представители. Ацетонитрил, жидкость, темп, кип. 82° с, смешивается с водой во всех отношениях. Хороший растворитель многих неорганических солей. Получают ацетонитрил при действии на ацетамид водуотнимающими средствами (стр. 273). В последнее время ацетонитрил широко применяется в промышленности как растворитель, например, для удаления смол и фенолов из углеводородов нефти. Как и другие нитрилы, ацетонитрил довольно токсичен, хотя конечно не столь опасен, как свободная синильная кислота. [c.278]

Так как известные отклонения от правил растворимости наблюдаются как для химически активных, так и для инертных неорганических растворителей, то неудивительно, что они более сильно проявляются в отношении органических соединений к инертным органическим растворителям. Следовательно, к результатам предварительных исследований, выясняющих поведение органических веществ в подобных растворителях, (табл. 12) следует, [c.193]

Органические и некоторые неорганические растворители по способности растворять углеводороды ведут себя по-разному. Одна группа растворителей при обычной температуре образует с жидкими углеводородами раствор, однородный во всех отношениях (этиловый эфир, хлороформ, четыреххлористый углерод и др.). Другая группа растворителей при комнатной температуре растворяет углеводороды в небольших количествах, а при большом их избытке образуются две жидкие фазы. В одной из фаз содержится углеводород (нефтепродукт) с небольшой примесью растворителя, в другой растворитель содержит в растворенном виде часть углеводородов исходной фракции. При очень большом добавлении растворителя образуется единый раствор. [c.278]

Отношение к другим растворителям [36—38]. Трихлорид урана растворяется в ледяной уксусной кислоте с образованием раствора красного цвета. Метиловый спирт и формамид реагируют с трихлоридом. В четыреххлористом углероде, ацетоне, хлороформе, пиридине, углеводородах и неполярных растворителях трихлорид нерастворим. Растворимость его в полярных растворителях меньше, чем растворимость тетрахлорида и тетрабромида урана. В неорганических растворителях, например трихлориде фосфора и тетрахлориде олова, трихлорид урана нерастворим. С трихлоридом фосфора образуется эмульсия зеленого цвета. [c.368]

Гексафторид урана образует устойчивые растворы и в некоторых неорганических растворителях, например жидком фтористом водороде, галогенфторидах. По отношению к сухим газообразным кислороду, азоту, а также углекислому газу, хлору и брому гексафторид урана совершенно инертен и не реагирует с ними ни на холоду, ни при нагревании. [c.36]

В книге дана характеристика растворяющих и селективных свойств различных надкритических флюидов по отношению ко многим органическим и неорганическим веществам. Показана роль таких флюидов как растворителей в различных технических и природных процессах. Большую роль играют сжатые углеводородные газы как растворители жидких УВ в процессах их первичной и вторичной миграции в осадочных породах, приводящих к образованию и переформированию залежей углеводородов. Рассмотрены также основные закономерности этих процессов. [c.153]

Критическая температура составляет 321,6°С. Уксусная кислота смешивается во всех отношениях с этанолом, диэтиловым эфиром, бензолом и другими органическими растворителями и с водой. Растворяет некоторые неорганические и органические вещества, например, серу, фосфор, ацетаты целлюлозы. С воздухом уксусная кислота образует взрывчатые смеси с пределами воспламенения от 3,3 до 22,0% об. Температура вспышки равна 34°С, температура самовоспламенения 354°С. [c.309]

На готовой хроматограмме пятна очерчивают карандашом, отмечают центр пятна и замеряют расстояние от него до линии старта. В тонкослойной хроматографии неорганических веществ невозможно указать постоянные значения Rf, так как отношение расстояния, пройденного ионом, к расстоянию, пройденному фронтом растворителя, зависит от влажности сорбента. Поэтому можно говорить только о последовательности расположения характерных пятен отдельных ионов. Целесообразно одновременно нанести на бумагу эталонные растворы соединений известных ионов, а также получать хроматограммы для различных концентраций анализируемых веществ. [c.89]

Дихлорэтан (хлористый этилен) СНгС —СНгС . Бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом темп. кип. 83,7° С. Горит с трудом- Смешивается во всех отношениях со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органическими растворителями. Прекрасно растворяет жиры, смолы, воска, масла, каучук и др. Растворяет ряд неорганических веществ, например серу, иод, желтый фосфор и др. Ядовит. [c.84]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

При пропускании раствора, содержащего неорганические вещества, через осадочно-хроматографическую колонку на последней происходит задерживание ионов вследствие образования труднорастворимого осадка с осадителем, входящим в состав колонки. Это явление можно использовать для концентрирования веществ из разбавленных растворов. При последующем промывании колонки небольшим объемом другого растворителя задержанные ионы извлекаются из колонки и вновь полученный раствор по отношению к данному иону или группе ионов становится более концентрированным. [c.275]

ГЛИЦЕРИН (1,2,3-триоксипропан) СН2ОНСНОНСН0ОН — трехйтомный спирт, бесцветная вязкая жидкость сладкого вкуса, без запаха. Чистый Г. кипит нри 290° С, т. пл. 17,9° С, обычный препарат при охлаждении не кристаллизуется, а лишь загустевает, и кипит, разлагаясь. В промышленности Г. очищают перегонкой в вакууме или с водяным паром. Г. смешивается во всех отношениях с водой, этанолом, метанолом, ацетоном и другими полярными растворителями, нерастворим в жирах, бензине, бензоле, СС14, эфире. Г. гигроскопичен, поглощает до 40% воды (от собственного веса), растворяет многие неорганические и органические вещества. Впервые Г. получен в 1779 г. Шееле при омылении жиров. Этим [c.77]

Если же в качестве растворителя взять, например, 100%-ную уксусную кислоту СНдСООН, которая взаимодействует с протоном менее энергично, то по отношению к ней неорганические кислоты проявят себя в качестве слабых электролитов. Тогда процессы типа [c.118]

Энергия образования молекул воды высока, она составляет 242 кДж/моль. им объясняется устойчивость воды в приро чных условиях. Устойчивость в сочетании с электрическими характеристиками и молекулярным строением делают воду практически универсальным растворителем для многих веществ. Высокая диэлектрическая проницаемость обусловливает самую большую растворяющую способность воды по отношению к веществам, молекулы которых поляр-ны. Из неорганических веществ в воде растворимы очень многие соли, кислоты и основания. Из органических веществ растворимы лишь те, в молекулах которых полярные группы составляют значительную часть — многие спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. [c.16]

В методе ASTM D 3116 5 мл бензина (разбавленного нефтяным растворителем) обрабатывают водным раствором монохлорида иода при кипячении при этом алкилы свинца переводятся в неорганические соединения. Избыток реагента разрушают добавлением раствора сульфита [Натрпя. Добавляют буферный раствор (аммиачный раствор сульфата цианида) и затем раствор дитизона (если окраска слабая, то несколько порции по 10 мл), измеряют поглощение окрашенного (оранжевого) комплекса по отношению к воде при 520 мкм и определяют количество свинца по калибровочной кривой. Аналогичное измерение производят и для холостого опыта. Содержание свинца рассчитывают по формуле [c.210]

Второй угол изображенного на рис. 3.1 треугольника занимают ионные жидкости. К числу последних относятся расплавленные соли, все чаще применяющиеся как растворители для осуществления как неорганических, так и органических реакций [3, 24—30, 112—114]. Высокая термическая устойчивость, хорошая электропроводность, низкая вязкость, широкий температурный диапазон существования жидкой фазы, низкое давление паров и связанная с этим возможность работы при высоких температурах, а также высокая растворяющая способность по отношению к солям и металлам делают расплавы солей чрезвычайно полезной реакционной средой. По изложенным выше причинам такие растворители все чаще применяют и в промышленности. Еще одно преимущество расплавов солей связано с их высокой теплопроводностью, позволяющей очень быстро рассеивать тепло, выделяющееся в результате реакции. [c.90]

Уксусная кислота смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром и многими другими растворителями. Она хорошо растворяет серу, фосфор, галоидоводороды и другие неорганические продукты. Ледяная уксусная кислота является хорошим растворителем многих органических веществ. Уксусная кислота широко используется в текстильной и пищевой промышленности, в производстве искусственного волокна, пластических масс и т. д. [c.225]

В промышленных масштабах производится также ацетонитрил H3 N. Это жидкость с т. кип. 82 °С, смешивается с водой во всех отношениях. Хороший растворитель многих неорганических солей. Получают ацетонитрил при действии на ацетамид водоотнимающими средствами (см. 114), В последнее время ацетонитрил широко применяется в промышленности как растворитель, например для удаления смол и фенолов из углеводородов нефти. Как и другие нитрилы, ацетонитрил довольно токсичен, хотя конечно не столь опасен, как свободная синильная кислота. Значительные количества ацетонитрила образуются как побочный ироду при окислительном аммонолизе пропилена. Это и является главным промышленным источником ацетонитрила. [c.262]

Характерным свойством понптов является набухаемость при контакте сухого ионита с раствором. Особенно сильно набухают синтетическпе ионообменные смолы. Основной причиной набухания ионитов в воде является наличие гидрофильных функциональных групп. Умеренное набухание ионитов является положительным фактором, способствующим функционированию ноногенных групп, находящихся внутри зерна ионита. Количественной характеристикой набухания является степень набухания ионитов. Степень набухания определяется отношением разности объемов набухшего и сухого ионита к массе сухого ионита. Набуханию препятствуют силы упругости трехмерной структурной сетки (матрицы), которые растут с увеличением степени сшивки полимера (т. е. с увеличением количества вводимого при синтезе мостикообразователя). Набуханию способствуют большая обменная емкость, гидратация противоионов и разбавление раствора (увеличение термодинамической активности растворителя). Неорганические иониты набухают очень слабо и удерживают растворитель в полостях кристаллической структуры. [c.169]

Как видно из полученных результатов, хорошей экстрагирующей способностью по отношению к НСЮ обладают кетоны алифатического и циклического строения — МЭК, метилпропилкетон (МПК), циклогексанон (ЦГ), циклопента-нон (ЦП), сложные эфиры органических и неорганических кислот (бутилацетат, этилацетат, ТБФ), степень извлечения которыми при объемном соотношении растворителя к водной фазе 1 2 находится в пределах 91-95%. Введение в молекулу растворителя атома галогена резко снижает экстрагирующую способность (хлорекс, хлоркетоны (ХК), СС14, фторированные соединения). Сказывается, по-видимому, способность галогена оттягивать часть отрицательного заряда с активной группы, за счет чего снижается ее основность. Особенно резко этот эффект сказался при использовании фторсодержащих соединений. Атом фтора, обладающий высокой электроотрицательностью, изменяет распределение электронной плотности в молекуле, снижая или совсем лишая ее основных свойств. [c.58]

Поверхностно-инактивными веществами по отношению к воде являются неорганические электролиты — кислоты, основания, соли. Повышение а, как правило, невелико и становится заметным при сравнительно высоких концентрациях. Поливалентные ионы сильнее повышают поверхностное натяясение. В неводных растворителях неорганические электролиты также повышают поверхностное натяжение. Величина этого эффекта зависит от природы растворителя и чаще всего снижается с уменьшением его полярности. [c.206]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

Преобладающая часть полисахаридов гемицеллюлоз трудно или совсем нерастворима в воде, поэтому в исследованиях гемицеллюлоз чаще всего приходится иметь дело со щелочными растворителями. При взаимодействии кислых полисахаридов с четвертичными солями аммония образуются соли, в которых комплекс в значительной мере растворяется. Поэтому для полного осаждения полисахаридного комплекса концентрация применяемых растворов должна быть такой, чтобы содержание неорганических солей не превышало критической концентрации. Это условие достигается при концентрации гемицеллюлоз около 1% в 10%-ном растворе щелочи осаждением 0,1 — 1,5%-ным раствором цетавлона, который применяется в десятикратном объеме по отношению к объему щелочного раствора полисахаридов. Иногда применяют осаждение нейтральных полисахаридов в присутствии бромистого цетилтриметиламмония. [c.45]

Диметилсульфоксид (СНзЗОСНз), т. кип. 189°/760 мм (с разложением) или 85—87°/25 мм, имеет ряд преимуществ в качестве растворителя и в настоящее время находит широкое применение. По своей растворяющей способности он близок к диметилформамиду хорошо растворяет ацетилен, окись этилена, двуокись азота, сернистый ангидрид, многие ароматические вещества, гетероциклические соединения, камфору, смолы, сахара, жиры и т. д. Это бесцветная жидкость без запаха не смешивающаяся с насыщенными алифатическими углеводородами и смешивающаяся в любых отношениях с водой, метанолом, этанолом, этиленгликолем, глицерином, ацетоном, этилацетатом, диоксаном, пиридином и ароматическими углеводородами. Диметилсульфоксид растворяет и неорганические соли. Так, например, при 60° он растворяет 10,6% азотнокислого калия, 21,8% хлористого кальция и приблизительно 0,6% сульфата натрия и хлористого калия. [c.599]

На протяжении почти столетия основой для синтеза фторсодержащих соединений служило фторирование органических и неорганических субстратов элементным фтором. Являясь мощнейшим фторирующим агентом, фтор, однако, не обладает высокой селективностью, необходимой в тонком органическом синтезе. Будучи сильным окислителем, он агрессивен по отношению ко многим органическим партнерам и растворителям. Другие возможные фторирующие реагенты, например дифторид ксенона, перхлорилфторид (РСЮз), не получили широкого распространения во фторорганической химии прежде всего из-за высокой стоимости, хотя синтез их в опытно-промышленном масштабе, причем превосходного качества, освоен в нашей стране (например, РСЮз в Российском научном центре "Прикладная химия", Санкт-Петербург). [c.7]

Амиды кислот как растворители характеризуются некоторыми замечательными свойствами. Два жидких растворителя, являющиеся представителями этой группы соединений, а именно амид муравьиной кислоты и N,N-димeтилфopмaмид, производятся в промышленном масштабе и поступают в продажу по сравнительно ДОСТУПНОЙ цене. Рёлер [1570] указывает на сходство формамида и воды в отношении величины диэлектрической постоянной. В результате исследований амида муравьиной кислоты как растворителя неорганических солей и как ионизирующего растворителя он пришел к выводу, согласно которому при растворении солей в формамиде они сольватируются так же, как и при растворении их в воде. Вальден [1980] изучал свойства амида муравьиной кислоты как ионизирующего растворителя и показал, что он удивительным образом имитирует физические характеристики и константы воды. Вальден нашел, что при растворении в формамиде бинарных солей степень диссоциации последних может превышать степень их диссоциации в воде. Сильные же органические кислоты в этом растворителе заметно не ионизированы. [c.434]

Как правило, экстракция неорганических веществ обусловлена химическим взаимодействием растворенного вещества и растворителя. По-видимому, в будущем жидкостная экстракция будет интенсивно использоваться для выделения большинства металлов периодической системы, стоимость которых приближается к стоимости меди. Хотя некоторые растворители обладают необходимой усто11-чивостью и селективностью но отношению к меди, тем не менее экономические подсчеты обычно показывают нецелесообразность применения экстракционного процесса для извлечения меди вследствие дороговизны химических реагентов, необходимых для получения кондиционного продукта и реэкстракции. Однако эта проблема, по-видимому, будет решена в ближайшем будущем с использованием предложенного недавно экстрагента Lix-64 , обеспечивающего экономичный процесс извлечения меди из растворов выщелачивания [1]. [c.12]

Несмотря на то что по механизму растворения краун-эфиры подобны этим диполярным апротонным растворителям в различных органических реакциях, как подробно описано в гл. 2 и 3, они отличаются тем, что в качестве растворителя выступает только одна молекула краун-соединения, такого, как краун-эфир или криптанд. Это позволяет растворять неорганические соли в неполярных или малополярных растворителях, таких, как бензол, гексан, галогениро-ванные углеводороды, и проводить реакции в растворе в присутствии каталитического количества краун-соединения или в количестве, стехиометричес-ком по отношению к неорганической соли. [c.25]

Интерфейс с полупроницаемой мембраной из диметилсило-ксановой резины, аналогичный используемому в ГХ—МС, был применен для ЖХ—МС Джонсом и Янгом [48] Этот интер фейс представлял собой трехступенчатую систему и предназна чался для анализа ароматических углеводородов на колонке с обращенными фазами Однако он не обеспечивал достаточно высокого обогащения образца и в нем происходило значительное расширение хроматографических пиков Действительно, если для органических и неорганических газов соотношение проницаемостей мембраны равно (20—100) 1, то для веществ, анализируемых с помощью ЖХ, по отношению к обычным ЖХ растворителям — не более 5 1 Очевидно, что эти мембраны непригодны для универсального ЖХ—МС интерфейса Следует также иметь в виду, что парциальное давление образца обычно намного ниже, чем у растворителя, и что необходима повышенная рабочая температура [c.36]