Разложение в колбе с кислородом

В колбу наливают 10 мл дистиллированной воды, 1 мл 2 н. раствора гидроксида калия и 1 мл пероксида водорода. Для защиты от осколков стекла в случае разложения вещества со взрывом колбу помещают в обрешетку из стальной сетки, а лицо закрывают маской из органического стекла. Горло колбы смачивают небольшим количеством дистиллированной воды и заполняют колбу кислородом, продувая его через шланг, опущенный в колбу, в течение 3—5 мпн так, чтобы не разбрызгивался поглотительный раствор. Затем вынимают из колбы шланг, берут полотенцем пробку и поджигают выступающий конец фильтровальной бумаги. Колбу быстро закрывают пробкой и плотно прижимают ее, пока горение не закончится, во избежание выталкивания ее образующимися газами. [c.285]

В чистую колбу для сжигания вносят перекись водорода в количестве, достаточном для смачивания стенок. Затем продувают колбу кислородом (30 сек) через стеклянный или полиэтиленовый капилляр, достающий почти до дна. Регулируют положение сетки таким образом, чтобы образец приходился точно по центру широкой части колбы, смачивают конус пробки каплей воды, поджигают нитку горящим спиртом, быстро вставляют пробку в колбу для разложения, которую при этом держат отверстием вниз. Когда горение закончится, помещают [c.117]

По окончании реакции колбу охлаждают до комнатной температуры и сифонированием наливают 150 мл тщательно высушенного и свободного от растворенного кислорода этанола. При этом происходит разложение катализатора с образованием растворимых алкоголятов титана и алюминия (если используемый этанол содержал воду или кислород, то образуются нерастворимые продукты гидролиза и окисления, загрязняющие полученный полимер). Затем в один из отростков колбы вставляют сифонную трубку и давлением аргона из реакционной колбы удаляют всю жидкость. Остающийся на дне колбы полимер в виде твердой волокнистой массы промывают еще раз этанолом, извлекают из колбы и сушат до постоянной массы. [c.46]

Наряду с количественным определением содержания масла, согласно указаниям табл. 3 и 4, на установках с поршневыми компрессорами необходимо каждую смену проводить качественное определение масла и продуктов его разложения по наличию запаха в колбе после испарения 1,0 дм кубовой жидкости и жидкого кислорода из основного конденсатора. [c.299]

Способ 2. Получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода. Непрерывное получение больших количеств очень чистого Ог предложено в статье [4]. Колбу емкостью 0,5 л (1 на рис. 172) закрывают насадкой на шлифе 2 с длинной пробкой-катушкой 3, на конце которой на тонкой висит свернутый листик тонкой никелевой фольги раз-ром ЬХ7 см . Никелевую фольгу платинируют так же, как и электроды в [c.383]

Окислительная минерализация органических веществ может быть проведена сожжением образцов в токе кислорода в трубке, в лампе, в колбе [1592], наполненной кислородом, мокрым сожжением, сплавлением с твердыми окислительными смесями. Сожжение в трубке с кислородом впервые предложено Преглем [386]. Образец разлагается в кварцевой трубке в токе кислорода, продукты разложения проходят над платиновым катализатором, нагретым до 700° С, и окислы серы поглощаются перекисью водорода, а серная кислота определяется гравиметрическим или титриметрическим методом. [c.169]

Метод основан на сожжении полимера в колбе, наполненной кислородом, в присутствии платинового катализатора с добавлением к навеске ваты и пероксосульфата аммония (для полноты разложения образца). Образовавшиеся фосфат-ионы титруют раствором 0,01 М Ьа(ЫОз)з в присутствии индикатора хромазурола 5. Реакция протекает по следующ,ей схеме [c.81]

Основной трудностью при определении мышьяка в органических веществах является разложение анализируемого материала без потерь мышьяка. Наиболее полно этому требованию отвечает метод сжигания в колбе или бомбе в атмосфере, кислорода [448, 526, 591, 712, 965, 977,- 1196]. [c.177]

Определение мышьяка в органических веществах с разложением их сожжением в колбе в атмосфере кислорода заканчивают часто титриметрическими методами — иодометрическим титрованием арсенита (ошибка 0,3%) [977] или титрованием арсената раствором нитрата свинца (ошибка 0,3%) [712]. [c.177]

По окончании сжигания прекращают подачу кислорода (воздуха) и отсоединяют поглотительные сосуды. Содержимое склянки Дрекселя 10 переливают в коническую колбу 11-, промывают стенки склянки 10 и трубки несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды, сливая промывные воды в ту же коническую колбу И. Раствор в колбе кипятят в течение 3—4 мин для разложения избытка перекиси водорода. После этого колбу с содержимым охлаждают в проточной воде. Добавляют в раствор [c.35]

Обсужден принцип выбора методов предварительного разложения образцов. Для этих це,лей используются способы мокрого сожжения, сплавления и сожжения в колбе с кислородом. В качестве инструментов в полярографии используются приборы ПЭ-312 и LP-60 в амперометрии ЬР-55 и ПА-1. В работе применяются ртутные, платиновые и графитовые электроды. [c.344]

Для определения выделившейся при 100° и выше двуокиси углерода лучше всего использовать гравиметрический метод, который сходен с методом Фаянса [7]. Разложение а-кетокислоты, лучше всего фенилглиоксиловой кислоты, проводится в чистом азоте. Наполняют газометр азотом из баллона, очищают от кислорода, пропуская через щелочной раствор гидросульфита и слой раскаленной меди, и, наконец, пропускают через сушильную колонку с натриевой щелочью й хлористым кальцием. Реакционным сосудом служит колба из иенского стекла, которую закрывают резиновой пробкой с трубками для ввода и вывода газа. Реакционный сосуд погружают в паровую баню, которая в зависимости от требуемой температуры заполнена ксилолом (т. кип. 137—138°) или водой. Температура в течение каждого опыта поддерживается с точностью 0,1°. Для того чтобы полностью удалять выделяющуюся двуокись углерода, азот пропускают через реакционную жидкость со скоростью 2 л в час (газовый счетчик ), а затем для очистки от захваченных паров — через спиралевидную стеклянную трубку, охлаждаемую до —10° смесью льда с солью. К спирали примыкает маленькая и-образная трубка с хлористым кальцием, трехходовой кран, и, наконец, к обоим свободным концам крана присоединено по две и-образных трубки, наполненных обычным способом увлажненной натриевой щелочью и с наружного конца слоем хлористого кальция. [c.164]

Кислород получали путем электролиза 30% едкого кали [7] двуокись углерода — разложением двууглекислого натрия с последующей вакуумной разгонкой [8] окись углерода — разложением углекислого кальция в присутствии цинковой пыли при 700—800° С [9] с последующей разгонкой. Криптон (продажный из баллона) перед пуском в колбу для хранения также подвергали вакуумной разгонке. Закись меди готовили по методу Финкельштейна [10] окись меди — разложением азотнокислой меди при 400° С или по методу работы [11]. [c.170]

Если для статического опыта желательно иметь пары с содержанием перекиси водорода, соответствующим порядку парциального давления в несколько миллиметров ртутного столба, то обычно некоторое количество концентрированного раствора перекиси водорода нагревают до кипения в сосуде и пропускают пары в предварительно эвакуированную колбу, после чего эту колбу отделяют для исследования. Прибор в экспериментальном отношении отличается простотой, и различными авторами опубликованы хорошие схемы такого рода установок [60]. Этот прибор может быть использован и для динамической системы, но тогда нужно создать приспособления для конденсации паров после протекания их через секцию для наблюдений и для откачивания кислорода, образовавшегося при разложении [61]. В одном простом случае осуществления этого метода испытывавшийся материал просто подвешивали в колбе, в которой происходило кипение перекиси при пониженном давлении [621. При помощи этого прибора в сочетании с системой обратной конденсации для возвращения конденсата в кипятильник получены весьма надежные результаты при измере- [c.158]

Ход определения. Навеску образца 15—20 мг, взятую на мик-зовесах, заворачивают в фильтровальную бумагу и помещают в корзиночку из платиновой проволоки. В колбу наливают 10 мл 0,05 II. раствора едкого натра и 0,5 мл перекиси водорода. Заполняют колбу кислородом в течение 2—3 мин, поджигают вььступаю-щий кончик бумаги, быстро вставляют пробку в горло колбы и оставляют до полного поглощения продуктов сгорания. Затем содержимое переносят в коническую колбу емкостью 100 мл и кипятят 3—5 мин до полного разложения перекиси водорода. [c.53]

До внесения пробы наливают в колбу Шёнигера 10 мл дистиллированной воды и 2 мл 0 М H2SO4, закрывают колбу защитным кожухом. Открывают баллон с кислородом так, чтобы газ поступал из шланга медленно, не разбрызгивая поглотительного раствора, опускают шланг в центральную часть колбы, не касаясь им ни стенок колбы, ни поглотительного раствора, продувают колбу кислородом 2—3 мин и смачивают шлиф колбы водой из промывалки. Затем вынимают шланг из колбы, поджигают отвод фильтровальной бумаги и быстро вставляют пробку в колбу. (Все операции после наполнения колбы кислородом следует проводить как можно быстрее.) После сожжения колбу интенсивно встряхивают около 10 мин и оставляют стоять на 30 мин для полного поглощения продуктов сожжения. Открывают колбу, слегка приподнимая пробку и не вынимая ее из колбы, тщательно ополаскивают поверхность пробки, отвода и спирали водой из промывалки. Затем кипятят раствор в колбе до появления паров ЗОз для перевода продуктов разложения фосфорорганических соединений в определяемую форму (РО4З--ИОН). Колбу охлаждают и количественно переносят содержимое [c.180]

Образец (30—70 мкг), завернутый в полиэтиленовую пленку (см. разд. 2.5.3.1.4), поме1цают вместе с запалом в кварцевую спираль. В колбу для разложения вносят 100 мкл 0,5 н. раствора гидроокиси натрия и 100 мкл бромной воды, заполняют колбу кислородом и поджигают образец (см. разд. 2.5.3.1.4). Когда закончится сжигание, взбалтывают содержимое колбы так, чтобы обмыть нижнюю половину стенок раствором-поглотителем. Спустя 30 мин снова размешивают и оставляют еще на 60 мин. Открывают колбу, добавляют 100 мкл 1 и. серной кислоты и кипятят раствор до полного удаления брома. Из пипетки добавляют 4 м.л воды и 2 мл раствора молибдата аммония, промывая ими кварцевый держатель и стенки колбы. Вносят 2,5 мл раствора гидразинсульфата, размешивают содержимое колбы и нагревают в течение 10 мин на водяной бане при 90—100°С. Остывший раствор переносят в мерную колбу емкостью 10 мл, несколько раз промывают колбу для сжигания водой (всего около 2 мл), промывные воды сливают в мерную колбу и доливают водой до метки. Фотометрируют окрашенный раствор при длине волны 840 нм в кюветах с толщиной слоя 10 мм относительно холостого раствора. Окраска раствора не должна изменяться в течение 24 ч. [c.199]

Кроме указанных методов, которым отдают предпочтение, кислород можно получать нагреванием кислородсодержащих Солей—(перманганата калия и хлората калия . Например, при нагревании- чистого перекристализованного перманганата калия до 200—240°С в трубке или в специальной колбе для разложения солей (рис. 49) выделяется кислород. Его пропускакзт через трубку, наполненную стеклянной ватой,, где задерживаются частицы МпОа. [c.105]

Все методы, оснопанные на разложении перекиси бария кис- лотами, страдают общим недостатком — слишком низкими и кода-блюп имися результатами вследствие потерь кислорода. Наилучшие результаты дает метод Мерка. В мерной колбе на 250 мл [c.452]

ШЁНИГЕРА МЕТОД, разложение микроколичеств орг. в-ва в колбе, наполненной кислородом используется в элементном анализе. [c.394]

Проведение качественных реакций на атомы С1, Вг, I, Р, 8, К, Р и некоторых металлов позволяет сделать заключение о принадлежности анализируемого объекта к той или иной группе полимеров, содержащих гетероатомы. Качественное определение элементов производится после минерализации полимера. Для этой цели предложены различные способы сжигание в колбе, наполненной кислородом пи-poJшз в атмосфере водорода и гелия минерализация с использованием низкотемпературной плазмы сплавление с бинарным сплавом металлического натрия и свинца, восстановительное разложение вещества с металлическим натрием или калием и др. [c.33]

B круглодонную литровую колбу с впаянной сбоку трубкой для ввода газа, доходящей почти до дна, помещают 80 г порошка S (крнстал.) и 200 мл концентрированного раствора аммиака (приблизительно 35 /о-ного, d 0,88). Закрытую колбу взвешивают. Затем в суспензию пропускают с умеренной скоростью ток сухого чистого H2S. Горло колбы закрывают резиновой пробкой с отверстием, в которое вставляют тампои из ваты, чтобы поддерживать Е колбе небольшое избыточное давление газов и тем самым исключить попадание кислорода воздуха в реакционное пространство. Раствор окрашивается .сначала в оранжевый, а затем в темно-красный цвет сера растворяется при взбалтывании приблизительно через GO—80 МШ1. Сероводород продолжают пропускать в раствор еще некоторое время, так чтобы привес составил около 35 г. Затем темный раствор быстро отфильтровывают от примесей и оставляют стоять в хорошо закрытой колбе при комнатной температуре или на льду. Через несколько часов из раствора кристаллизуются желтые иглы маточным раствором без доступа воздуха в течение длительного времени, одиако в сухом состоянии очень быстро разлагаются на NH3, H2S и S. Кристаллы хорошо отсасывают на бумажном фильтре, отжимают между листами фильтровальной бумаги, чтобы удалить остатки маточного раствора, и промывают последовательно смесью эфира с метанолом (5 1), абсолютным эфиром и безводным хлороформом. Продукт, все еще содержащий небольшое количество влаги, оставляют стоять в вакуумном эксикаторе над оксидом кальция, слегка смоченным концентрированным. раствором аммиака. Однако через 5 ч продукт содержит уже около 10% элементной серы, получающейся вследствие частичного разложения препарата. Свежеприготовленный (NH4)2Ss должен образовывать прозрачный раствор С 5%-ным раствором аммиака. [c.415]

При разложении углей используют восстановйтельаое действие расплавленных щелочных металлов [1220], спекание со смесью Эшка [578, 1120], сжигание в бомбе [1340] или колбе с кислородом [530]. [c.167]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Колбовый метод состоит в разложении вещества сожжением навески, завернутой в фильтровальную бумагу и помещенной в платиновую сетку или спираль, находящуюся в центре колбы, наполненной кислородом. Продукты горения поглощаются щелочью, а образовавшиеся галогениды определяют меркуромет-рическим титрованием с дифенилкарбазоном в качестве индикатора. При этом протекают следующие реакции [c.57]

В колбу наливают 10 мл 0,2 н. КОН, 3 капли пероксида водорода и наполняют кислородом. Выступающий конец фильтра лоджигают и быстро закрывают колбу пробкой. По истечении 40 мин колбу открывают, пробку и платиновую сетку промывают над колбой дистиллированной водой. Для разложения перок-.сида водорода содержимое колбы кипятят 1—2 мин, охлаждают, подкисляют 0,5 н. раствором HNO3 (около 5 мл) до pH = 2,3—2,5 по универсальной индикаторной бумаге. [c.58]

Сожжение полимеров в колбе с кислородом — один из удобных и быстрых способов минерализации при определении С1, Вг, I, 5 не дает в подавляющем большинстве случаев количественного разложения при определении бора. Минерализация по Кьельдалю с концентрированными Н2804, ИНОз и НС1О4 более широко применима для разложения боразолов, борсодер- [c.73]

Навеску резицы сжигают в колбе с кислородом. Раствор после разложения перекиси водорода пропускают через колонку с катионитом, ион сульфата титруют солью бария. [c.47]

В органических мышьяксодержащих веществах определяют мышьяк титриметрическими методами, характеризующимися хорошей точностью. Разложение анализируемого материала проводят сжиганием по методу Шёнигера [1001, 1095], либо пробу помещают в трубку для сожжения по методу Кариуса [619], или сжигают в колбе, наполненной кислородом [710, 1117]. Наиболее часто используют иодометрическое титрование [619, 1117]. Ошибка определения мышьяка составляет 0,2—0,3%. [c.178]

Для титриметрического определения ртути после разложения навески сожжением в колбе с кислородом нами использован биам-перометрический способ индикации точки эквивалентности. Поглотителем служит азотная кислота. Ртуть в полученном растворе окисляем до двухвалентной кипячением с обратным холодильником и титруем тиомочевиной. [c.161]

Обсуждены особенности применения абсорбционной спектрофотометрии к элементному микроанализу элементоорганических соединений. Показано, что спек-трофотомстрическос окончание анализа при определении Р и 81 в виде фосфор-и кремниймолибденовых комплексов и бора в виде комплекса с азометииом-Н в водной среде позволяет получить большую точность анализа при высокой избирательности и чувствительности. Основными методами разложения являются сплавление с КОН в никелевой микробомбе (В, 81), сожжение в колбе с кислородом (Р) и окислительная минерализация мокрым путем (В, Р). Показано, что 81, Р и В могут определяться в присутствии многих гетероэлементов. Не мешают определению [c.346]

Научные работы относятся к химии и технологии нефти. На основании данных исследования продуктов термического разложения жиров и жирных кислот под давлением предложил (1890) теорию происхождения нефти из жиров доисторических животных. Установил образование перекисных соединений при окислении углеводородов кислородом и разработал теорию аутоксидации (1897). Создал ряд приборов и методов для анализа нефти колбу для определения выходов нефтяных фракций (колба Энглера), прибор для установления содержания серы в нефти и ее легких погонах (лампа Энглера), метод определения парафина, вискозиметр для установления вязкости жидкостей в условных единицах (градусах Энглера). Показал путь получения искусственных асфальтов из нефтяного гудрона. Изучал производные пиридина. Осуществил (1895) превращение бензилиден-о-нитроаце-тофенона в индиго и бензойную кислоту. [c.597]

Проба (1 л) сточной воды с активным илом и необходимыми добавками на /з заполняет сосуд 1. Изменение давления в газовой фазе за счет убыли кислорода, затраченного на окисление органики, и удаления двуокиси углерода вызывает замыкание электродной системы 9 манометрической жидкостью, включение усилителя 10 и электролизера 15. В результате разложения электролита, выделяющийся на аноде А кислород поступает в сосуд 1 до тех пор, пока давление в колбах У и б не уравняется. Это вызовет размыкание контактов 9, прекращение работы электролизера, а следовательно, и подачи кислорода в сосуд 1. При дальнейшем потреблении кислорода цикл повторится. Частота и продолжительность рабочих циклов убывают по мере уменьшения скорости окисления органики. Для поглощения двуокис,и углерода в колбе 1 помещен поглотитель 3 (сосудик с раствором едкого кали). Иловая смесь перемешивается магнитной мешалкой 5. Стабильность температурного режима обеспечивается автоматизированным водяным термостатом 7. Колба (I служит для частичной компенсации колебаний атмосферного давления. Она заполнена небольшим количеством [c.121]

Навеску 0,1 г высушенных и измельченных листьев или эквивалентное количество сырого материала поме-ш,ают в коническую колбу на.50 мл. Добавляют 2 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и дают постоять 10 мин. Помещают колбу на асбестовую сетку, в которой прорезано отверстие диаметром 25 мм. Нагревают колбу на синем пламени газовой горелки, высоту которого устанавливают в 12 мм, а расстояние до проволочной сетки — 50 мм. На этом низком пламени колбу нагревают 3 мин. После появления густых белых паров увеличивают высоту пламени до 25 мм и продолжают нагревать еще 2 мин. После остывания колбы добавляют 0,5 мл 30%-ной перекиси водорода. Нагревают колбу на низком пламени горелки (12 мм) до начала выделения пузырьков. Снимают колбу и, как только выделение пузырьков прекратится, снова ставят над пламенем. После того как в колбе прекратится выделение пузырьков кислорода, увеличивают высоту пламени и доводят смесь до кипения. За это время смесь сначала становится несколько более светлой, а затем принимает значительно более темную окраску. Охлаждают колбу до комнатной температуры, добавляют 0,25 мл 30%-ной перекиси водорода и помещают над пламенем высотой 12 мм. Снимают колбу с горелки, когда возобновляется выделение пузырьков, и ставят снова, когда оно прекращается. После того как выделение пузырьков прекратится, увеличивают высоту пламени и нагревают до кипения. Если раствор в это время имеет желтый цвет, то добавляют 0,15 мл перекиси водорода к охлажденной смеси, если же более темный, то 0,25 мл. Повторяют процедуру нагревания, добавления перекиси водорода и охлаждения до тех пор, пока раствор не станет бесцветным или почти бесцветным. Затед кипятят 3 мин для разложения перекиси. Охлаждают, добавляют 10 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака, и раствор переносят при помощи дистиллированной воды, не содержащей аммиака, в мерную колбу на 100 мл. Отбирают пипеткой аликвотную часть 5,00 мл в мерную колбу на 50 мл, добавляют 1 мл [c.118]

О2 из Н2О2. Чистейший, свободный от азота кислород получают каталитическим разложением 30%-ного раствора перекиси водорода [66]. Прибор, приведенный на рис. 161, всегда готов к работе с его помощью из 500 мл 30%-ной Н2О2 можно получить около 50 л кислорода с регулируемой скоростью до 8 /час. Благодаря обильному выделению кислорода воздух, растворенный в жидкости, быстро вытесняется из нее, так что уже спустя некоторое время получается газ, полностью свободный от азота. Прибор для получения состоит из 500-миллилитровой мерной колбы, которую заполняют примерно 450 мл обычной 30%-ной перекиси водорода (применение х. ч. перекиси водорода не обязатгльно). Мерная колба снабжена пришлифованной насадкой с небольшой стеклянной лебедкой, которая позволяет погружать в жидкость платинированную никелевую пластинку. [c.372]

В колбу, заполненную кислородом и содержащую 15 мл концентрированной серной кислоты, 1,2 г перманганата калия и 1 г оульфата серебра, быстро вносят навеску испытуемого вещества, немедленно закрывают колбу и нагревают ее на малом пламени до 90°. При этой температуре производят разложение образца до тех пор, пока не прекратится выделение газа. Затем температуру поднимают до 200°. Электрическая печь в ходе анализа должна быть нагрета до 600°. После 20 мин. поглотительную трубку охлаждают и взвешивают привес соответствует количеству двуокиси углерода. [c.216]

Для опыта берут колбу объемом в 250—300 мл и наполняют ее суспензией, состоящей из одной части хлорной извести и трех частей воды. На 250 мл такой суспензии добавляют 2 мл 1 и. раствора двухвалентной соли кобальта ( oSO , o lJ, закрывают колбу пробкой с газоотводной трубкой и ставят на водяную баню. Реакция разложения хлорной извести хорошо протекает при +80°. Из 20 г хлорной извести получается больше литра кислорода. [c.121]

Выделяюшиеся бурые пары МОг сгущаются в бурого цвета жидкость, состоящую из смеси N02 и N204. Если хлоркальциевая трубка не применялась, то в присутствии влаги может получиться также и синий азотистый ангидрид, и поэтому цвет жидкости бывает зеленым. В пробирке 4 собирается бесцве -ный газ. Когда в колбе соберется немного жидкости, газоотводную трубку вынуть из воды и нагревание смеси прекратить. Доказать, что собранный в пробирке 4 газ — кислород. На резиновые трубки надеть зажимы 5 6, предварительно сняв хлоркальциевую трубку. Колбу с двуокисью азота сохранить для следующего опыта. Написать уравнение реакции разложения азотнокислого свинца, учитывая, что в пробирке 1 остается окись свинца. [c.201]

Прибор (рис. 38) состоит из трехгорлой колбы для разложения объемом 45 мл, пришлифованного кварцевого холодильника, который путем замены внешнего шлифа может служить как прямой или как обратный, системы для сушки газа, используемого для отдувания (азот или кислород), и из пришлифованной воронки Г. Горло А колбы для разложения имеет 80 мм длины и просвет 6 мм, в него на шлифе вставлена трубка для пропускания газа, доходящая до самого дна. Горло В имеет такую же длину и внутренний шлиф диаметром 10 мм пришлифованная к горлу воронка со вставленной пришлифованной палочкой объемом 8 мл имеет метки, отвечаю- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология