Определение магния природной воде

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней кислого углекислого кальция (а также магния). Для определения жесткости природной воды кислый углекислый кальций (и магний) титруют соляной кислотой. [c.281]

Определение свободного комплексона не представляет каких-либо затруднений и может быть выполнено титрованием раствором соли магния с индикатором эриохром черным Т, т. е. титрованием, обратным обычно применяемому для определения жесткости природных вод. Здесь приводятся методы определения общего содержания комплексона III в сточных водах, свободного и связанного. [c.200]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

До 1952 г. в СССР для оценки жесткости природных вод применялись так называемые градусы жесткости, которые определялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. Один градус по этой шкале соответствовал 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Позже в СССР введен новый стандарт определения жесткости (ГОСТ 6055—51). Согласно этому стандарту, 1) Жесткостью воды называется содержание в ней растворимых солей кальция и магния, выраженное в миллиграмм-эквивалентах а литр воды. 2) Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са++ или 12,16 мг/л Mg++. 3) Для измерения малых жесткостей принимается тысячная доля миллиграмм-эквива-лента — микрограмм-эквивалент в литре воды . [c.177]

Алкалиметрический косвенный метод применен для определения натрия в природных водах после отделения кальция и магния и удаления солей аммония раствор пропускали через катионообменник вофатит и титровали кислоту щелочью 1478]. [c.69]

Описанный метод использован для определения содержания магния в природной воде, в цементе и почвах. [c.108]

Описано применение магнезона II для определения магния в металлическом алюминии [688], в биологических материалах [510] и в природной воде [511]. [c.128]

На титровании выделяющегося в реакции аммиака основано определение воды в спиртовых моторных топливах [20], природном газе [60, 65], бутадиене, [68], этиловом спирте, бензоле, диэтиловом эфире и ацетоне [20, 61]. Для определения малых количеств аммиака, образующихся в реакции нитрида магния с водой, может быть также использована колориметрия или кондуктомет-рия (см. гл. 6 и 11). [c.57]

Для имитации природных вод используют растворы с известной концентрацией гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов натрия, магния и кальция, а также вытяжки из торфа, содержащие гумусовые вещества, и суспензии каолина с определенной дисперсностью частиц растворы флокулянтов и других реагентов дистиллированная вода. [c.582]

Разработаны атомно-абсорбционные методики определения меди, никеля, кобальта, кадмия, железа, цинка, марганца, свинца, кальция, магния и калия в сточных и природных водах при содержании 0,005—1 мг/л ртути экстракционным пламенно-фотометрическим методом в сточных водах на уровне [c.193]

Если содержание нитратов в растворе мало, то его нужно определять прямым методом. Единственный способ такого определения состоит в восстановлении нитратов до нитритов, нанример с помощью гидразина в щелочной среде в присутствии соли меди как катализатора. Кальций и магний в природных водах могут давать при этом осадки и тем самым мешать колориметрическому определению нитрата [164]. Эти ионы должны быть перед определением удалены с помощью катионита в Na-форме. [c.253]

Ф. Б. Определение магния в природных водах фотоэлектрическим методом. Науч. зап. (Днепропетр. ун-т), 1951, 37, с. 57— 62. Библ. 9 назв. 5377 [c.207]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако нри [c.262]

Стандартные методы определения магния в сплавах, минералах, горных породах, природных водах и т. д. — см. перечень на стр. 1167, [c.871]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимость, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначитель-ньщ изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Общая жесткость характеризует суммарное содержание ионов кальция и магния в воде. Соотношение между содержанием ионов НСО , С1 и 80 , с одной стороны, и общей жесткости — с другой, дает представление о суммарном содержании ионов натрия и калия. Из анионов некоторые природные воды содержат значительные количества ионов N0, иногда в заметных количествах встречается железо. В виду этого приведенный выше перечень определений дополняют обычно качественным определением N0, Ре и Ре" . [c.22]

Применение методов на основе соосаждения для атомной абсорбции не рекомендуется в связи с большой продолжительностью и трудоемкостью процесса, а также с опасностью загрязнения и потерь. Эти методы могут быть использованы при условии, если определяемый элемент склонен к образованию малорастворимых соединений [362]. В качестве коллекторов чаще всего применяют малорастворимые гидроксиды, а также сульфиды и фосфаты металлов. Из гидроксидов металлов наиболее широко применяют для концентрирования металлов из природных и сточных вод гидроксид железа. Его используют в качестве коллектора при определении Ве [363], Аз [364], и [365, 366], V [367], Мо [368], 5е [369], Са, 2п, Мп, ТЬ и др. Для концентрирования примесей из природных вод применяют гидроксиды магния, титана, лантана и др. [362]. Преимуществом методов соосаждения являются высокие показатели концентрирования. [c.179]

П. А. К р ю к о в и И. П. Ц ы б а. Трилонометрическое определение кальция и магния. Современные методы химического анализа природной воды. М., Изд-во АН СССР, 1955 г., стр. 19—24. [c.14]

Определение карбонатной жесткости воды. Опыт 11. Карбонатная или временная жесткость воды обусловливается присутствием в природных водах бикарбонатов магния и кальция. Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов кальция или магния в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв л называется мягкой, от 4 до 8 — средней, от 8 до 12 — жесткой. Карбонатную жесткость обычно определяют титрованием определенного объема воды раствором соляной кислоты в присутствии индикатора (метилового оранжевого). [c.136]

Определение свободного ЭДТА не представляет каких-либо затруднений и может быть выполнено титрованием раствором соли магния с индикатором эриохромом черным Т, т. е. титрованием, обратным обычно применяемому для определения жесткости природных вод. [c.396]

Применение. Применения комплексонометрического титрования магния многочисленны определение жесткости природных вод, анализ сельскохозяйственных продуктов, алюминия и его сплавов, животных тканей, биологических жидкостей, морской воды, цементов, известняков и доломитов, удобрений, пищевых продуктов, стекол, черных металлов, kohih, фармацевтических продуктов, молока, минеральных вод, никелировочных ванн, бумажной массы, растений, горных пород, почвы и т. д. [c.866]

Жесткость воды. Природная вода, содержащая значительные количества определенных солей кальция и магния (ионы Са" и Mg ), называется жестко й. Вода, содержащая небольшие количества этих солей или вовсе их не содержащая, называется мягкой. Почвенные (подземные) воды приобретают жесткость при взаимодействии с солями кальция, магния СаСОз, Mg Oз и Са504 и другими, содержащимися в земной коре. [c.439]

Жесткость воды и ее определение. Жесткость воды обусловливается главным образом содержанием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткая вода, образуя накипь, приносит большой вред в котлах паросиловых установок. При стирке белья жесткая вода вследствие образования нерастворимых солей жирных кислот съедает мыло и вызывает пере]5асход его до 60% и более. В сельском хозяйстве жесткость природных вод определяют, чтобы выяснить пригодность воды для орошения,, в качестве питья для животных, для охлал<дения двигателей тракторов, автомашин и для других целей. Накипь лрепятствует. нормальному охлаждению водой стенок цилиндров двигателей, вызывает их перегрев,, ухудшает работу, ведет к перерасходу топлива, смазочных материалов и нередко является причиной выхода двигателей из строя., [c.170]

Избыток ионов бария после осаждения сульфатов в природных водах определяют пламенно-фотометрически [377] по линии 493 нм. Определение 500 мг 801"1л возможно с ошибкой 2,2%. Если сульфаты осаждают в виде PbS04, избыток ионов свинца определяют методом атомной адсорбции по линии РЬ 2170, 2833 А [1057], фосфаты, силикаты и сульфаты одновременно определяют косвенным титрованием солью магния в пламени Hj—войдух. Изменение поглощения происходит в силу связывания магния определяемыми ионами, кривая титрования имеет три характерные точки [1052]. [c.181]

При определении микроколичеств серебра в природных водах рекомендуется [473] концентрировать серебро на металлическом никеле после предварительной обработки последнего 2 N H2SO4 в течение 10 мин. При содержании 0,5—3,0 мкг/л полнота осаждения серебра достигается при pH раствора 1 через 1—3 мин. Микроколичества меди и свинца и макроколичества магния и натрия практически не влияют на результаты. Металлический алюминий также можно использовать как восстановитель в солянокислых или щелочных растворах для выделения серебра из содержащих этот металл отходов [33]. [c.143]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Вариант комплексонометрического определения кальция и магния в кислотных природных водах основан на удалении ме-шаюш их ионов осаждением диэтилдитиокарбамипатом натрия или экстракцией диэтилдитиокарбаминатов l [514, 515]. [c.190]

Помимо излучения фона существует также специфическое взаимодействие между катионами, которое приводит либо к усилению, либо к ослаблению основного излучения. Это затруднение можно преодолеть, хотя и с некоторой потерей чувствительности, введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, которые вызывают это взаимодействие. Так, при анализе природных вод [23], содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех остальных использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл аиализи-руемого раствора прибавляет 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Тогда небольшие изменения в количествах этих элементов в образце будут ничтожно малы по сравнению с введенным количеством. Полученную с.месь исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона, сравнивают с калибровочной кривой, построенной по эталонам. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1—2 у (частей на миллион) для натрия или калия и 3—4 у для кальция. В отношении магния этот метод менее чувствителен. [c.107]

Исследования Д. Г. Звягинцева по адсорбции микроорганизмов на модифицированной поверхности стекла, содержащей преимущественно либо гидрофильные (NH+2, С00 , 0Н ), либо гидрофобные — (СНз) — группы, еще раз продемонстрировали роль природы поверхности адсорбента во взаимодействии мел<ду микробными клетками и твердыми материалами, а также всю сложность этого процесса [101, 103, 198]. Определенную селективность по отношению к вирусам проявляют некоторые синтетические полиэлектролиты. Например, сополимер стирола и малеинового ангидрида, сшитый дивинилбензолом, способен адсорбировать из воды вирус табачной мозаики (палочки длиной 3000 А и диаметром 160 A) на 100% и вирус полиомиелита (шарообразные, диаметром 350 А с большим содержанием РНК) —на 99,99%, в то время как ионообменная смола Амбер-лайт ХЕ-119 поглощает только 97о вируса табачной мозаики. Поперечносшитый сополимер азобутилена и малеинового ангидрида РЕ 60 в виде порошка с размером частиц 100 меш адсорбирует вирусы в присутствии других микроорганизмов и органических веществ, что позволяет обходиться без дополнительного фильтрования или обработки жидкости ионообменными смолами при концентрировании вирусов и выделении их из различного рода сточных и природных вод [509, 511]. В ионообменных смолах аниониты, поверхность которых заряжена положительно, адсорбируют микроорганизмы значительно лучше, чем отрицательно заряженная поверхность катионитов. В последнем случае определенное значение имеет природа катионов, насыщающих смолу сравнительно хорошо сорбируются отдельные микроорганизмы (например. Вас. my oides, Sar ina Sp.) водородной формой смолы, хуже — катионитами, насыщенными Си +, Ее + и А1 +, и еще хуже при насыщении ионами кальция, магния и бария. Формы смолы, содержащие одновалентные катионы (К+, Na+, NH+4), практически не сорбируют [c.190]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

В практике агрохимического анализа хелатометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природных вод, которую характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния и выражают в ммоль/л. [c.296]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

С. В. Элинсон и М. С. Лпмонпк [16]. Цирконий в виде оксалат-ного комплекса оказывается в вытекающем растворе, а магний и кальций поглощаются и остаются в колонке. При соответствующих условиях вместе с цирконием через колонку проходят, не поглощаясь, гафний, титан, железо и алюминий. В этой связи следует упомянуть об определении радия в природных водах [31]. После стадии поглощения иоиит обрабатывают 5%-пой щавелевой кислотой для уда- [c.312]

Экотракционно-флуоргшетрические методы определения алюминия основаны главным образом на использовании 8-оксихинолина. В хлороформном экстракте, полученном при pH 7—9, оксихинолинат алюм1шия обладает желто-зеленой флуоресценцией [152, 596]. Метод довольно широко используется в аналитической практике описаны, например, способы определения алюминия в ниве [597], природных водах [598], металлическом магнии [599], вольфраме и окиси вольфрама [475], окиси тория [600] и других объектах [590, 595, 601, 602]. Интенсивная флуоресценция наблюдалась и при экстракции четыреххлористым углеродом [583]. [c.193]

Пасовская Г. Б. Кондуктометрический анализ природных вод. Сообщ. 2. Определение магния и анионов.— Ж. аналит. хим., 1959, 14, № 1, 108—111. Библиогр. 10 назв. [c.103]

Еще в 1841 г. Кларк использовал это явление в целях анализа для определения жесткости воды. Он предложил титровать природную воду раствором мыла, которое, как известно, образует нерастворимое соединение с кальцием и магнием. Пока эти ионы еще имеются в растворе, получающаяся при взбалтывании пена быстро исчезает, но как только в растворе оказывается избыток мыла, пена остается продолжительное время. К сожалению, этот метод не вполне точен. Шоорль показал, что присутствие в растворе щелочных солей сильно отражается на получаемых результатах. [c.300]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

ИСО 7980 устанавливает метод определения растворенного кальция я магния (жесткости воды) пламенной атомно-абсорбцнонной спектрометрией. Он применяется для анализа природных и питьевых вод и может быть использован для вод, содержащих кальций до 50 мг/дм и магний до 5 мг/дм. Для анализа вод с более высоким содержанием кальция и магния берется проба меньшего объема. [c.81]

Природная вода, содержащая растворенные соли кальция, магния и иногда двухвалентного железа, называется жесткой. Различают временную (карбонатную) и достоянную жесткость воды. Временная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов, главным образом гидрокарбоната кальция Са(НСОз)г. значительно в меньшем, количестве гидрокарбоната магния Mg(H 03)2, а в отдельных случаях гидрокарбоната двухвалентного железа Ре(НСОз)г. Гидрокарбонаты этих металлов присутствуют в воде только при наличии в ней определенного, так называемого равновесного количест- ва двуокиси углерода СОг. При кипячении воды двуокись углерода выделяется и гидрокарбонаты почти полностью разлагаются на нерастворимые карбонаты, воду и двуокись углерода [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология