Сродство к электрону

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Рис. 14. Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от порядкового номера элемента

Энергня ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 -эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. [c.60]

Энергия ионизации. Сродство к электрону. [c.31]

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации / он, заметно больше сродство к электрону сРод большая поляризуемость атома [c.286]

V Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энерге- [c.35]

В подгруппах же элементов с возрастанием порядкового номера элемента (увеличение числа электронных слоев) раз.меры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Характер изменения сродства к электрону (см. рис. 14) в периодах и подгруппах [c.264]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

Сродство к электрону озона около 180 кДж/моль, поэтому он может переходить в озонид-ти 0 . В частности, при.действии озона на щелочные металлы образуются озониды. [c.322]

Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав а) характер изменения первых по- генциалов ионизации б) характер изменения энергии сродства к электрону. [c.221]

Процесс образования отрицательного иона Н из атома экзотермический (сродство к электрону 0,75 эВ), поэтому для водорода в степени окисления —1 возможны ионные соединения. [c.272]

В современных представлениях о свойствах и поведении окислителей и восстановителей легко найти общие черты с современными пред тавлениями о свойствах и поведении кислот и оснований (теория 1эрёнстеда). Так, чем сильнее основание, тем больше сродство его к протону, следствием чего является образование слабой кислоты. Подобным же образом сильней окислитель обладает большим сродством к электрону, присоединение которого приводит к образованию слабого восстановителя. Как у оснований средней силы, так и у окислителей средней силы сродство соответственно к протонам и электронам выражено недостаточно сильно. Это приводит к тому, что при присоединении соответственно лротонов и электронов образуемые кислоты и восстановители способны, в свою очередь, отщеплять протоны и электроны. [c.343]

Надежные значения сродства к электрону найдены лишь для не-болылого числа элементов. Понятно, что сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома, и в характере его изме-нени5 с увеличением порядкового номера элемента наблюдается отчетливо выраженная периодичность (рис. 14). Сравнение с измененном энергии ионизации показывает, что максимумы и минимумы на кривой сродства к электрону смещены по сравнению с кривой энергии ионизации на один элемент влево. [c.35]

Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

Поверхность катализатора обладает меньшим сродством к электрону адсорбирующегося атома или молекулы, как, например, хемосорбция кислорода на металлической поверхности. В этом случае возникает ковалентная связь за счет перехода свободных электронов из металла к кислороду (то есть кислород является окислителем). [c.94]

Химическая природа элемента обусловливается способностью его атома терять и приобретать электроны. Эта способность может быть количественно оценена энергией ионизации атома и его сродством к, электрону. [c.31]

Сродство к электрону Р атомов некоторых элементов [c.36]

При бомбардировке молекул электронами наблюдается появление не только положительных, но и отрицательных ионов. Так, при бомбардировке метана электронами наблюдается появление ионов СНГ, СН , С и Н . Присоединение электронов к молекулам, радикалам или атомам обусловлено наличием у них сродства к электрону. При образовании отрицательных ионов очень часто энергия, выделяющаяся в результате присоединения электрона, превосходит энергию диссоциации молекулы. Например, для галогенов наблюдается процесс [c.78]

Молекула МОа может терять (энергия ионизации 9,78 эВ) и-приобретать электроны (сродство к электрону 1,62 эВ) [c.364]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

Сродство К электрону выражено через энергию ионизации отрицательных ионов Э . [c.36]

Поверхность металла обладает большим сродством к электрону, по сравнению со сродством к электрону адсорбирующегося атома. Типичный пример — хемосорбция водорода на металлической поверхности (например, платины). В этом случае происходит п реход электрона от адсорбирующейся молекулы в металл (водород является восстановителем). [c.94]

Как следует из данных табл. 6 и рис. 14, наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее и даже отрицательное сродство к электрону имеют атомы с конфигурацией 5 (Ве, М0, 7п) и 5 (Ne, Аг, Кг) или с наполовину заполненным р-полслоем (N, Р, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций. [c.35]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

N1 Электроотрицательность. Понятие злектроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицателыюсть атома / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону X 2 (/ + Р)- Имеется около 20 шкал электроотрнцатель-нс сти, в основу расчета значений которых положены разные свойства в(ществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отли- [c.36]

Ковалентный радиус атома, нм Металлический радиус атома, нм Условный радиус иона нм. Условн1,1Й радиус иона нм. Энергия ионизации Э —Э" , эВ. Сродство к электрону, эВ. . . . Содерж.чние в земной коре, мол. [c.309]

Интересно отметить, что сродство к электрону у Си, Ag и Аи значительно больше не только сродства к электрону s-элементов I группы, но даже кислорода и серы. Этот факт обязан эффекту проникновения s-электронов внешнего уровня к ядру. [c.620]

Колебание сопровождается изменением диполя, если центр тяжести составляюн их ядер (т. е. центр положительного заряда) не совпадает с электрическим центром электронов, ышзанных с ними. Это условие выполняется, если различные атомы обладают разным сродством к электрону. При этом можно считать, что электрон вза1гмодействует с одним атомом больше, чем с другим. Следовательно, ковалентная связь между неодинаковыми атомами связана с наличием дипольного момента. Оценка относительной величины диполя, а следовательно, и интенсивности инфракрасного поглощения, может быть сделана путем рассмотрения относительного сродства к электрону у нескольких простых элементов. Сравнительная шкала электроотрицательности [31] дает следующие величины [c.316]

Кислотные центры на поверхности катализатора обладают высоким сродством к электрону или к химически активным протонам и поэтому способны превращать углеводороды в активную форму (например, в карбкатион) путем удаления из молекулы ионов водорода или, возможно, путем присоединения к ней протонов [205]. [c.195]

Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлгрл. Эга величина часто находится из того же цикла Борна—Хабера в этот цикл подставляется величина эиергии кристаллической решетки, вычисляемая пе уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимоден-стния ионов в кристаллической решетке. [c.66]

Электромерный эффект Еа часто превалирует над динамическим индукционным эффектом /d и определяет поляризуемость молекулы. Чем больше электроотрицательность атома, чем сильнее его сродство к электрону, тем больше значение Ed [c.200]

Однако изложенные соображения не объясняют полностью механизма химического действия разряда. Ведь свободные атомы и радикалы представляют собой уже химически иные частицы по сравнению с исходными молекулами. Реакции с их участием — это реакции вторичные. Механизм первичных про цессов образования атомов и радикалов остается во многое неясным. Вероятно, возможны различные механизмы расщеп ления молекул. В некоторых случаях, как, например, при дис oцlIaц [н водорода, процесс начинается непосредственно пр электронном ударе. Возможна также диссоциация, обусловлен ная насыщением сродства к электрону одного из атомов, т. е процесса типа [c.254]

Неличина стандартного потенциала пары С12/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре +/Ре +, она равна сь/гс - = - +1,36 в. Следовательно, сродство к электронам (т. е. окислительная активность) у С1г значительно больше, чем у Ре +. Соответственно С1 является более слабым восстановителем, чем Fe Таки м образом, чем больиле стандартный потенциал данной пары, тем ()олее сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.347]

Сходство к электрону может быть выражено в кДж/моль или эВ/атэм. Сродство к электрону численно рав но, но противоположно по знаку энергии ионизации отрицательно заряженного иона Э". [c.35]

Соединения перекисного типа. Сродство к электрону молекулы О2 составляет 0,8 эВ, а ее энергия ионизации 12,08 эВ. При химических г ревращениях молекула Oj может присоединять или терять электро- [c.314]

Наиболее отчетливо проявляется первая тенденция (сродство к электрону IO2 p iBHO 3,43 эВ) IO2 — сильный окислитель, например, окисляет в щелочной среде [c.297]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, ио и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присосди-ценин электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ион 1зациг , обычно выражается в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, кислорода— 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. [c.103]

Тетраоксид железа Ре04 (изоэлектронный VOГ, СгОГ и МПО4) не получен, так как имеет очень большое сродство к электрону и переходит в ион РеОГ- [c.593]

Ввиду малого сродства к электронам частиц, имеющих свободный электрон 2 по сравнению с соответствующими частицами, несущими положительный заряд Л, можио предположить, что я-комнлокс должен иметь значительно меньшее значение при свободном радикальном замещении, чем при электрофильном замещении. В соответствии с этим нри последующем обсуждении вероятное небольшое участие я-комцлекса в суммарной реакции не будет приниматься в расчет, а рассмотренио будет основываться на принятии ст-комнлекса как иромсн<уточного соединения, имеющего главное значение в этих реакциях. [c.462]

Общая химия (1984) -- [ c.66 , c.67 ]

Химия (1986) -- [ c.60 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.59 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.56 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.64 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.223 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.78 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.45 , c.51 ]

Химия (1979) -- [ c.60 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.48 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.198 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.2 , c.133 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.40 ]

Химия (1978) -- [ c.151 , c.152 ]

Химическая связь (0) -- [ c.54 , c.58 , c.131 , c.362 ]

Общая химия (1979) -- [ c.100 , c.102 , c.323 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.25 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.402 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.48 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.51 , c.149 ]

Химия (2001) -- [ c.33 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.62 , c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.48 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.38 , c.47 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.279 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.28 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.48 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.45 , c.51 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.406 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.286 , c.287 , c.293 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.227 , c.302 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.119 , c.142 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.675 , c.678 , c.691 ]

Общая химия (1964) -- [ c.178 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.60 , c.75 , c.77 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.91 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.45 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.45 , c.49 , c.151 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.19 , c.26 , c.54 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.131 , c.133 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.48 , c.57 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.167 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.57 , c.85 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.103 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.98 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.302 , c.306 , c.309 , c.310 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.32 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.157 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.78 ]

Химия (1985) -- [ c.49 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.31 , c.170 , c.258 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.87 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.60 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.49 ]

Химия (1975) -- [ c.57 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.57 ]

Общая химия (1974) -- [ c.159 , c.198 ]

Химия (1982) -- [ c.35 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.121 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.116 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.87 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.9 , c.10 , c.11 , c.13 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.52 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.100 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.103 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.34 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.39 , c.200 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.63 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.63 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.346 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.115 , c.116 , c.121 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.121 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.54 , c.58 , c.131 , c.362 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.70 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.63 , c.64 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.139 , c.236 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.47 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.135 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.32 ]

Ионы и ионные пары в органических реакциях (1975) -- [ c.44 , c.62 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.343 , c.346 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.56 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.107 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.116 , c.120 ]

Общая химия (1968) -- [ c.91 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.106 , c.107 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.129 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.129 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.140 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.163 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.28 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.328 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.328 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.328 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.28 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.27 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.27 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.122 ]

Предмет химии (0) -- [ c.27 ]

Метод молекулярных орбиталей (1980) -- [ c.219 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.116 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.328 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология