Водородная сродство к электрону

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую электролитически платиновой чернью, которую насыщают газообразным водородом. Схема такого электрода, а также способ измерения энергии сродства электронов к окисленной форме какого-либо элемента по отношению к водородному электроду показаны на рис. 19.1. [c.373]

Т. е. энергия сродства электрона к ионам Ре + выше, чем энергия сродства электрона к иону водорода. Количественной характеристикой служит напряжение гальванического элемента 0,75 В. Эта величина считается положительной, если электроны во внешней цепи двигаются от водородного к платиновому электроду. [c.374]

Наиболее типичными для Г. являются соединения, в которых они проявляют самую устойчивую степень окисления -1. Поэтому водородные соединения Г. более устойчивы, чем кислородные. Однако Г. способны проявлять и степень окисления от + 1 до + 7 (за исключением фтора). Окислительно-восстановительные свойства и различия в химическом поведении Г. леп<о понять, сравнивая эти свойства в зависимости от изменения заряда ядра при переходе от фтора к иоду. В ряду Р, С1, Вг, I наибольшим радиусом атома (и, следовательно, наименьшим сродством к электрону) обладает иод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства нейтральных атомов в подфуппе Г. уменьшаются от фтора к иоду, а восстановительные усиливаются [c.71]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

Присутствию у ряда атомов неподеленной пары электронов обязана своим существованием и так называемая водородная связь Она образуется между молекулами, содержащими электроотрицательные атомы (О, К, Г, реже С1, Вг, 8), которые имеют неподеленную электронную пару, и молекулами с активными атомами водорода Активными называются атомы водорода, связанные с другим атомом сильно полярной ковалентной связью Например, Н —> О—, Н —> 8—, Н —> и т д Эти атомы водорода обнаруживают остаточное сродство к электрону, за счет которого они образуют дополнительную связь с атомом, содержащим неподеленную электронную пару [c.36]

Водородная связь, как правило, осуществляется за счет взаимодействия ковалентно связанного атома водорода с ковалентным атомом, относящимся к той же или к другой молекуле и обладающим неподеленной парой электронов (т. е. еще не использованными для образования химических связей и принадлежащими только данному атому спаренными электронами). Поэтому такие атомы, как фтор, кислород, азот и в некоторой степени хлор и сера, обладающие сравнительно небольшим радиусом и высоким сродством к электрону, способны оттягивать электрон от соседнего атома водорода. Вследствие этого атом водорода в какой-то степени приобретает свойство протона Н+, способного вступать во взаимодействие с электронами другого атома фтора, кислорода или азота с образованием водородной связи. Одним из веществ, легко образующих водородную связь, является вода. В молекулах воды (Н—О—Н) ковалентно связанные с кислородом атомы водорода могут взаимодействовать с ато- [c.18]

Анжелл и Шеффер [135] исследовали методом ИК-спектроскопии цеолиты Y, содержащие двузарядные катионы, и установили, что у образцов, вакуумированных при медленном подъеме температуры до 500°С, полоса при 3650 см в спектрах более интенсивна, чем у тех же цеолитов, дегидратированных быстрым нагреванием. Отсюда следует, что дегидратация и гидролиз катионов протекают одновременно и способностью генерировать ОН-группы обладает только часть катионов. Таким образом, оказалось, что и в этом случае число каталитически,активных центров зависи от способа активации образцов. Найдено также, что напуск паров HjO при 260° С на активированный цеолит aY, содержащий адсорбированный пиридин, приводит к росту концентрации иона пиридиния [60]. Промотирующее влияние воды следует учитывать при проведении каталитических опытов на регенерированных катализаторах, т, е. на образцах, подвергнутых термопаровой обработке (см. также [149]). Анжелл и Шеффер [135] обнаружили небольшое изменение величины 7он У различных катионов в ряду NaY (некоторый дефицит катионов), BaY, aY, MgY и HY уон равна 3652, 3647, 3645, 3643 и 3636 см" соответственно. Авторы работы [137] попытались связать величину Уон Для данного катиона с его сродством к электрону. Представление о такой корреляции Ричардсон [85] использовал для обоснования предположения о том, что кислотность ОН-групп зависит от поляризующего действия катионов, подобно тому как в водородных формах кислотность гидроксильных групп увеличивается под влиянием соседних льюисовских центров. Кроме того, он предложил отнести полосу при 3650 см" к ОН-группам различной [c.42]

С целью ввести в книгу как можно меньше понятий некоторые из них сознательно не использовались, например, электродви-жуш,ая сила (э. д. с.), которая выражает сродство, т. е. свободную энтальпию реакции (изобарно-изотермический потенциал) АО, но не в килокалориях, а в вольтах (электронвольтах). Естественно, возникает вопрос, зачем только из-за замены единиц измерения вводить новое название для данного понятия. Подтверждением правильности такого подхода служит тот факт, что использование понятия э. д. с. в настояш,ей книге, в том числе и в разделе термодинамики, ни разу не оказалось необходимым. Устаревшее понятие деполяризация также было опущено. Это понятие предполагает, что возникновение любого потенциала кинетически зависит от установления потенциала водородного электрода при соответствующем давлении водорода. Это термодинамически неопровержимое предположение, которое не принимает во внимание прямой электронный обмен при протекании окислительно-восстановительных реакций, в действительности очень затормозило развитие электрохимической кинетики. [c.19]

Величина сродства к электрону, т. е. энергия, которая может производить работу благодаря присоединению электрона к свободному атому, имеет положительное значение у всех галогенов. От фтора к хлору она сначала увеличивается и затем снова уменьшается к иоду. Значительно сильнее, как показывают данные табл. 113, уменьшаются в том же направлении величины нормальных потенциалов. Они являются мерой количества энергии, которая освобождается при переходе галогенов из газообразного состояния, т. е. из состояния двухатомных молекул, в состояние однократно отрицательно заряженных электролитических ионов. Отнесенный к нормальному водородному электроду нормальный потенциал у всех галогенов положителен. Например, хлорный электрод , если его поместить в раствор с 1 п. концентрацией ионов С1, обладает на 1,36 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. [c.827]

Такое направление реакции обязано значительному сродству к электрону электроотрицательного атома кислорода. К нем у переходит один из электронов свободной электронной пары атома азота, тогда как второй электрон участвует в связи с атомом водорода. Азот превращается в состояние четырехвалентного положительно заряженного иона. Я. К. Сыркин [40] отмечает также роль циклических комплексов при водородном обмене. [c.25]

Взаимодействие металлов с кислотами. В этом случае в качестве окислителя выступает водородный ион, который и отрывает электрон от атома металла. Так протекают реакции с водными растворами тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равна по величине энергии ионизации атома водорода цо . Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить состоящим из следующих стадий [c.259]

Первый и последний члены этого выражения представляют распределения электронной плотности, при которых оба электрона находятся у одного и того же водородного ядра это означает, что они представляют ионные состояния, как Н+ Н . Поскольку известно, что сродство водорода к электрону гораздо меньше, чем ионизационный потенциал водорода, то следует ожидать, что такие состояния не очень устойчивы, а потому, опуская соответствующие члены, мы пришли бы к лучшему соответствию для основного состояния молекулы водорода. Это приводит нас к функции, примененной Гейтлером и Лондоном [38] в их первой успешной атаке проблемы химической валентности. В качестве функции, представляющей основное состояние молекулы водорода, эти авторы применяли функцию [c.282]

Вещества, содержащие водород, связанный с электроотрицательными элементами, часто проявляют свойства, хорощо объяснимые на основании предположения, что атом водорода обладает небольшим, но заметным сродством к другому электроотрицательному атому, в то же время оставаясь по-прежнему сильно связанным с первым атомом. Эта относительно слабая вторичная связь называется водородной связью. Для обозначения водородной связи между атомом Н, связанным первоначально с атомом X, и другим атомом У, который имеет одну или более свободных электронных пар, используют следующую схему [c.25]

Атомы водорода, имеющие сильную химическую связь с каким-либо атомом (фтором, хлором, бромом, кислородом, азотом, фосфором, углеродом и др.), могут образовывать с другим электроотрицательным атомом слабую водородную связь, обозначаемую тремя точками (X—Н--У или Р-"Н—Р). Водородная связь широко распространена и сильно влияет на свойства растворителей. Эту связь могут образовывать, по мнению некоторых авторов, атомы не только с сильным сродством к электрону, но и -со слабым сродством, как, например, атомы инертных газов (аргон, ксенон), а также молекулы ранее считавшегося инертным растворителем [c.16]

При синтезе катионитов в структуру твердой фазы необходимо внедрить отрицательные группы, обладающие большим сродством к электрону, чем протоны, отчего эти группы, оттягивая на себя электроны от протонов, будут ионизировать систему ионит — растворитель, заряжаясь отрицательно и отщепляя в растворитель водородные ионы. [c.480]

Помимо взаимодействия с неподеленной парой гидроксильной группы, сродство к электронам карбонильного остатка может удовлетворяться также за счет сопряжения с соседней ординарной или кратной углерод-углеродной связью. Поэтому карбоксильная группа является электрофильным заместителем, обладает отрицательным эффектом сопряжения (—Е) и активизирует водородные атомы метильной или соседней метиленовой группы [c.161]

Основность аминов — способность неподеленной пары электронов аминогруппы взаимодействовать с протоном — зависит от активности, которая непосредственно связана со строением амина. В общем виде основность — сродство к водородному ядру. [c.255]

В настоящее время не существует методов, позволяющих экспериментально определить абсолютное значение энергии сродства электрона к находящимся в растворе частицам и сопоставить эти значения между собой с тем, чтобы предвидеть направление реакций. Тем lie менее такое сравнение можно осуществить, если условно принять энергию сродства электрона к высшей степени окисления какого-либо элемента равной нулю. Для сравнения служит так назысаомый водородный электрод, в котором принята равной нулю энергия сродства электрона к нонам водорода [c.373]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Энергия ионизации и сродство к электрону могут быть вычислены квантово-механическим путем для конкретных оболочек атомов, т. е. с учетом степени гибридизации связей и заселенности орбиталей. В связи с этим все шире используется понятие орбитальной электроотрицательности (ОЭО), с помощью которого оценивается способность атома в молекуле к притяжению электрона на данную орбиталь. Целесообразность использования ОЭО становится понятной, если учесть, что ЭО атома в разном окружении (в разных молекулах или сложных радикалах) неодинакова. Л1етод ЭО позволяет рассчитать эффективные заряды, которые определяются только нормальными валентными связями атомов. В случае дополнительных эффектов (водородные связи, трансвлияние, дативное взаимодействие и т. п.) вычисленные значения зарядов атомов могут существенно отличаться от экспериментальных. [c.20]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

В последнее время все более широкое распространение получают специфические детекторы. Детектор электронного захвата в основном применяется для анализа малых примесей веществ, содержащих атомы с большим сродством к электрону, такие, как галогены, кислород, азот. При ионизации газа-носителя в детекторе образуется большое количество электронов, которые взаимодействуют с анализируемым веществом, что проявляется в уменьшении начального тока детектора. Чувствительность детектора зависит от природы и числа атомов, обладающих сродством к электро ну. Термоиопный детектор основан на ионизации в пламени солей щелочных металлов. Детектор хорошо анализирует соединения, содержащие фосфор. П л а м е н н о - ф о р-метрическнй детектор основан на измерении свечения водородного пламени. Детектор весьма чувствителен к фосфору и серусодержащим соединениям. [c.300]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Атомы Х и У, участвующие в Н-связяхмежду X—Н и Y. С улучшением методов исследования выяснилось, что круг атомов, способных участвовать в образовании-Н-связей, очень широк. В качестве атома X может фигурировать любой атом, образующий с водородом обычную химическую связь фтор, кислород, азот, хлор, бром, сера, фосфор, углерод и т. д. Наиболее ярко способгюсть участвовать в Н-связях проявляется обычно у тех групп X—Н, где атом X обнаруживает сильное сродство к электрону. Таковы фтор, кислород и азот. Атомами У, вероятно, могут быть любые атомы, даже атомы инертных газов. Например, А. В. Иогансен и Э. В. Броуп показали, что НВг и НС образуют слабые водородные связи с аргоном и ксеноном. Изменение энергии системы при образовании этих связей составляет около 4 кДж/моль. Роль У могут выполнять и ароматические циклы углерода (связи X—Н... п-орбитали), группы [c.56]

Будучи элементом 2-го периода Системы, кислород — кайносимметрик и лежит недалеко от конца строки, т. е. атомы его обладают значительным сродством к электрону и могут быть названы окислителями, анионогенами и ацидогенами (захватывают электроны от водородного атома, позволяя ему выделяться в виде катиона Н+), а также имитаторами неона. Диапазон изменения ядерных зарядов в ряду атомов 2-го периода невелик (от 2 = 3 до 2 = 10), но относительное изменение от Не до Ые очень велико — рост в 5 раз, а потому переход свойств весьма заметен бор уже теряет металлические свойства. Это отличает 2-й период от 3-го, где алюминий еще металл, а 2 от Ме до Аг меняется всего в 1,8 раза. [c.186]

Водородная связь. Водородная связь - взаимодействие одного молекулярного фрагмента АН и атома В другого фрагмента с образованием системы А-Н-В, в которой атом водорода играет роль мостика, соединяющего А и В. Эти фрагменты могут принадлежать как разным, так и одной и той же моле1 ле. В качестве А и В выступают обычно так называемые электроотрицательные атомы, т.е. те, которые обладают достаточно большим сродством к электрону, так что в молекулах около них сосредотачивается избыточный электрический отрицательный заряд О, N, F, в меньшей степени S, Р, С1 и т.п. Межъядерное расстояние Н-В обычно остается несколько большим, чем А-Н даже при одинаковых атомах А и В, хотя в таком соединении, как (F-H-F) наблюдается полная выровненность этих расстояний. [c.479]

Мариа и др. [143] методом АГК изучали набор из пяти связанных с основностью термодинамических и спектроскопических параметров (влияющих на образование водородных связей, перенос протонов и взаимодействие с жесткими и мягкими льюисовыми кислотами) 22 органических растворителей-НДВС и получили интересные результаты. Оказалось, что для учета 95% общей дисперсии данных о растворителях достаточно всего лишь двух факторов, физический смысл которых был выяснен после того, как удалось найти корреляцию между ними и собственным сродством молекул растворителя по отношению к протону и катиону калия в газовой фазе. Первый фактор можно рассматривать как результат совместного воздействия электростатического эффекта и переноса заряда (или делокализации электрона). Второй фактор соответствует результату воздействия практически одного лишь электростатического эффекта. Влияние третьего фактора крайне мало отчасти оно связано с пространственными затруднениями при образовании комплекса кислота — основание. Таким путем удалось понизить до двух собственную размерность параметра основности в конденсированной фазе органических молекул-НДЕС, обычно применяющейся в качестве растворителей [143]. [c.121]

В отличие от этого способность к ван-дер-ваальсовым взаимодействиям свойств венна всем атомам и радикалам, т.е. они мало специфичны. Однако у гидрофильных фрагментов эти взаимодействия играют второстепенную роль по сравнению с более сильными специфическими взаимодействиями. Б то же время у электроней-тральных атомов или радикалов, не способных к образованию водородных связей, ван-дер-ваальсово П1штяжение является основным видом нековалентного взаимодействия. Такие группы, лишенные специфического сродства к молекулам воды, получили название гидрофобных. В водных растворах, в которых только и функционируют биохимические системы, наличие гидрофобных групп проявляет-74 [c.74]

В своих работах А. И. Шатенштейн [43], критикуя взгляды М. И. Усановича на кислотно-основное взаимодействие, считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Согласно А. И. Шатенштейну, основание— электронно-донорное вещество, обладающее сродством к протону кислота — электронно-акцепторное вещество, в равновесной реакции которого с основанием участвует водород. Кислота соединяется с основанием или отдает ему протон . Однако формулировки, данные А. И. Шатенштейном, не указывают на условность понятия кислоты и основания. [c.15]

Более сильными и дальнодействующими являются специфические взаимодействия. К их числу относится водородная связь, возникающая между молекулами, содержащими подвижные атомы водорода, и сильноэлектроотрицательными атомами других молекул. Энергия такой связи составляет 20-40 кДж/моль, что достаточно для образования молекулярных ассоциатов и димерных молекул. Весьма сильные специфические взаимодействия могут возникать между молекулами с я-электронной системой (донор электрона) и молекулами, имеющими большое сродство к электрону (акцептор электрона). Результатом может быть образование комплексов с переносом зарядов. Имеются данные, что прочные комплексы могут также образовываться за счет взаимодействия неспаренного электрона свободных радикалов с делокализованными 7с-электронами конденсированных ароматических фрагментов молекул. Такие взаимодействия характерны для процессов образования ассоциатов из асфальтенов и смол. [c.752]

Все вышесказанное подтверждает, что адсорбция из растворов — это сложный процесс, за.висяпдий как от взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя между собой в объемной и поверхностной фазах, так и от их взаимодействия с адсорбентом. Специфическую роль каждого нз этих факторов трудно охарактеризовать глубже, чем это было сделано при обсуждении правила Траубе. Вообще говоря, если между адсорбентом и адсорбатом образуются водородные связи, адсорбционная постоянная К достигает больших значений. Киплинг [17] приводит примеры относительно высокого сродства силикагеля к нитро- и нитрозопроизводным дифениламина и. -этиламииа [18] и значительно более сильной адсорбции фенола на активном угле по сравнению с его ди-орго-ироизводными грег-бутилового спирта [19]. Следует отметить, что поверхность многих активных углей частично окислена. Так, сферой 6 содержит на поверхности атомы кислорода [20], на которых спирт адсорбируется предпочтительнее, чем бензол. Однако после обработки при 2700 °С, приводящей к образованию гра-фона, адсорбируется преимущественно бензол [21]. Ароматические соединения проявляют тенденцию к преимущественной адсорбции на алифатических группах, например на поверхности углерода, что, по-видимому, обусловлено л-электронным взаимодействием, или, другими словами, высокой поляризуемостью ароматических групп. В случае массивных ароматических молекул эта тенденция ослабляется, возможно, вследствие увеличения расстояния между ароматической группой и поверхностью адсорбента [19]. Такие высокомолекулярные вещества, как сахар, красители и полимеры, больше склонны к адсорбции, чем их более легкие аналоги. Порядок элюирования из хроматографических колонок обычно является обратным по отношению к величинам К, характеризующим адсорбционную активность вещества. Таким образом, даже основываясь на качественных хроматографических данных, имеющихся в литературе, можно сравнивать адсорбционные свойства различных веществ. Данной теме посвящено множество обзоров, например обзор Негера [22]. [c.315]

Возникновение водородной связи как процесс переноса протона при кислотно-основном взаимодействии в настоящее время признается многими авторами (см. [110, стр. 270—298]). Шатенштейн, развивая более глубоко представления о кислотно-основном взаимодействии, дает новые определения кислот и оснований в соответствии с новыми сведениями о механизме реакций между ними. Кислоту он определяет как электронноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием, а основание как электронно-донорный реагент, обладающий сродством к протону. [c.346]

Сопоставление констант диссоциации аддиционных соединений триме-тилбора показывает, что замещение двух водородных атомов аммиака метильными группами вызывает увеличение основности. Этого и следовало ожидать. Ввиду того что сродство углерода к электрону меньше, чем водорода, метильная группа будет обладать более значительным электронодонорным эффектом, чем водород. Тем не менее аддиционное соединение триметиламина диссоциировано в гораздо более высокой степени, чем продукт присоединения диметиламина. Метильные группы должны быть более сжаты в триметил-амин-триметилборе, чем соответствующие группы в продукте присоединения диметиламина. На рис. 8.4 показано пространственное строение этих соединений. [c.183]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Так как атомы галогена имеют большое сродство к электронам, можно было ожидать, что появление одного а-галогенного атома в активном метиленовом соединении увеличит электронную ненасыщенность и это приведет к тому, что второй а-водородный атом заместится быстрее, чем первый. Известно, что в симметричных кетонах, таких, как ацетон, второй атом галогена идет к тому углеродному атвму, который уже имеет атом галогена. [c.129]

Водородная связь является частным случаем ориентационных сил. Водородные связи образуются в тех случаях, когда атом водорода, связанный с относительно малык атомом, обладающим большим сродством к электронам, попадает в поле действия такого же атома (М, О, Р) со седней молекулы. Чем больше электроотрицательнсгт атома, тем прочнее водородные связи (мостики). На практике водородные связи наблюдаются у карбоксильных и гидроксильных групп, в первичных и вторичных аминах и т. п. [c.38]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Применяют детекторы следующих типов а) термокондуктомет-рические, действие которых основано на сравнении теплопроводностей определяемого компонента и газа-носителя б) плотномерные, сопоставляющие плотности анализируемого компонента и газа-носителя в) электронного захвата, устроенные так, что величина протекающего через них тока уменьшается при возрастании концентрации веществ, молекулы которых обладают сродством к электрону г) пламенно-ионизационные, в которых источником иойизации является водородное пламя д) термоионные — преобразователи ионизации в пламени, в которое непрерывно поступают пары щелочного металла. Действие детекторов трех последних типов основано [c.158]