Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электронное сродство углеводородов

    И объяснить в рамках теории молекулярных орбиталей. Если не учитывать явно слагаемое, отвечающее за электронное отталкивание, то получается, что для удаления электрона и возвращения его на данную орбиталь необходимо одно и то же количество энергии. Подобные расхождения могут оказаться очень значительными. Для молекулы На энергетическое состояние Н+ + Н- выше состояния Н + Н на 12,8 эВ (1230 кДлРазность энергий между К " + КГ и Н1 + Н2 определяется как /(Р]) — (Р2), где Е электронное сродство Ра (т. е. энергия, которая выделяется при воссоединении атома или радикала Ра и электрона с образованием отрицательно заряженного иона). Как показано в табл. 4.7, электронное сродство насыщенных углеводородов 1 эВ (- 96 кДж/моль) или менее, а разность между /(Р) и (Р) достигает 7 эВ [c.112]


    В общем случае энергии орбиталей, принимающих участие в О. п., пропорциональны сродству акцептора к электрону и потенциалу ионизации донора. Для О. п. необходимо, чтобы первая из этих величин была бы больше второй. Чем такая разница сильнее, тем О. п. идет легче. Присоединение электрона к молекуле обычно сопровождается выделением энергии, величина к-рой соответствует электронному сродству (напр., для ароматич. углеводородов кол-во выделяющейся энергии может составлять от 10 до 100 кДж/моль). Отдача молекулой электрона обычно связана с поглощением энергии, необходимое кол-во к-рой определяется потенциалом ионизации (напр., потенциалы ионизации ароматич. углеводородов варьируют от 700 до 1000 кДж/моль). [c.330]

    Жесткость" электронной структуры алканов иллюстрируется данными для неопентана. Неопентан - простейший углеводород, для которого оценено значение "жесткости" т] (для низших алканов до настоящего времени не измерены значения электронного сродства А,). [c.12]

    Бутадиен отличается более лабильной электронной оболочкой молекулы по сравнению с алкенами и алкинами его потенциалы ионизации ниже, а электронное сродство выше, чем у изученных до сих пор углеводородов. [c.119]

    Бутадиен отличается более лабильной электронной оболочкой молекулы по сравнению с алкенами и алкинами его потенциалы ионизации ниже, а электронное сродство выше, чем у изученных до сих пор углеводородов. На это указывают граничные энергетические уровни, измеренные по данным одноэлектронных реакций фотоионизации и присоединения электрона. [c.345]

    Если на поверхности цеолитов адсорбированы молекулы, способные образовать донорно-акцепторную связь (например, молекулы, содержащие гетероатом с неподеленной парой электронов, непредельные углеводороды, молекулы с большим сродством к электрону), то образование радикалов из этих молекул сопровождается соответствующим уменьшением выхода парамагнитных центров. Пример такой зависимости при радиолизе аммиака, адсорбированного на цеолите NaA, приведен на рис. IX.14 [42, 49]. [c.433]

    Аппроксимации указанного типа встречают ряд трудностей, связанных с необходимостью учета некомпенсируемых изменений в энергии а-остова [20], неоднозначностью выбора орбитальных экспонент [57, 58], а также значительными ошибками в определении энергетических характеристик валентных состояний. Так, для состояния гибридизации р атома углерода /г 11 эе (см. последние расчеты в работе [91]). Между тем, как это следует из анализа потенциалов ионизации и электронного сродства альтернантных углеводородов, величина Д не должна превышать 8,5—9,0 эв [50, стр. 82]. Сходный вывод о том, что Д <10 эв, был недавно получен на основе модели, где о-остов полиена рассматривался как непрерывный диэлектрик, а также учитывалась вертикальная корреляция электронов [59]. [c.64]


    Сравнение потенциала выделения ионов, отвечающего этой реакции, с потенциалом выделения при сильном разведении позволяет определить сродство к электрону радикала К. Метод, основанный на исследовании электродных процессов, может быть применен также для определения сродства к электрону молекул углеводородов [63]. [c.36]

    Как видно из табл. 8, радиусы захвата увеличиваются при переходе к растворителям с меньшей диэлектрической постоянной. Увеличение Д в вертикальных рядах, но-видимому, указывает на увеличение электронного сродства акцепторов в этих рядах. Более четкую корреляцию между способностью акцептора захватывать электрон и его электронным сродством можно усмотреть в ряду ароматических углеводородов, для которых получены данные методом конкурирующих акцепторов [149] (табл. 9). [c.46]

    Вероятность электронного захвата различными молекулами изменяется в широких пределах 1 10 и зависит от присутствия в молекуле какого-либо захватывающего атома или от ее структуры. Углерод и водород почти не имеют сродства к электронам и углеводороды поэтому не захватывают свободных электронов. Исключение составляют ароматические соединения. Кислород и галогены легко захватывают свободные электроны с образованием стабильных отрицательных ионов. Углеводороды, содержащие эти атомы, захватывают электро- [c.13]

    На практике соединения, содержащие различные функциональные группы, пропускают через ионизационную камеру с гелием в качестве газа-носителя, на которую подано небольшое напряжение. Соединения, содержащие полярные функциональные группы, вследствие высокого электронного сродства образуют небольшие отрицательные пики. Углеводороды же таких пиков не дают. Этому можно дать следующее объяснение. При любом напряжении, подаваемом на камеру, скорость образования ионов в присутствии полярных органических молекул выше, чем в чистом гелии. При низ-ком напряжении, однако, когда может произойти захват электрона, число ионов, исчезающих в результате рекомбинации, превосходит число образующихся ионов. Таким образом, при достаточно низком напряжении все вещества с высоким сродством к свободным электронам вызывают уменьшение тока, проходящего через камеру, что приводит к образованию отрицательных пиков. Напряжение, при котором происходит переход от отрицательного пика к положительному, слегка меняется в зависимости от концентрации растворенного вещества и природы газа-носителя. Тем не менее это напряжение является достаточно постоянным для характеристики основных классов органических соединений. Следовательно, при помощи детектирующей системы подобного рода можно осуществить хроматографический анализ сложной смеси полярных и неполярных соединений и выявить полярные соединения по образуемым ими отрицательным пикам. [c.66]

    Количественно определено влияние изменений рабочих параметров на чувствительность детектора с захватом электронов для различных классов соединений, а также определена чувствительность изомеров. Показано, что электронное сродство зависит от структуры молекулы углеводорода так же, как и от электроотрицательности гетероатома. [c.170]

    Потенциальный метод определения электронного сродства молекул применение для некоторых ароматических углеводородов. [c.174]

    Результаты, полученные для некоторых ароматических углеводородов, приведены на рис. VI.2. Из данных этого рисунка видно, что величина отсекаемого отрезка изменяется в небольших пределах. Тем не менее допущение о постоянной величине этого отрезка, по-видимому, не подтверждается, и точность данных, основанная на таком допущении, вызывает сомнения. Данные об электронном сродстве четырнадцати ароматических углеводородов получены из наклонов [c.301]

    Сродство к электрону ароматических углеводородов Ь газовой фазе [9, 10 и аро магических альдегидов и кетонов [122] [c.303]

    Вычисленные значения электронного сродства ароматических углеводородов [c.305]

    Углеводороды Электронное сродство , 38 [c.305]

    Обсуждаемое равновесие было рассмотрено Паулем, Липкином и Вейсманом [41], в работах которых показаны возможности метода и установлен общий характер электронного сродства ароматических углеводородов. К сожалению, различные технические трудности, возникавшие при таких исследованиях, не были полностью преодолены в то время. Следует указать также, что в исследовании были допущены некоторые ошибки, так как в то время не было окончательно известно, что в используемом методе приготовления ароматических ион-радикалов (восстановление в присутствии щелочных металлов) наряду с монометаллическими аддуктами возможно образование ди-металлических аддуктов. Следовательно, количественные данные полученные в этом важном исследовании, до некоторой степени ошибочны. Например, константа равновесия реакции. [c.316]

Рис. VI.7. Сравнение значений абсолютного электронного сродства ароматических углеводородов в газовой фазе и значений, полученных в результате потенциометрических измерений относительных потенциалов восстановления в тетрагидрофуране. Прямая проведена как наилучшая линия с тангенсом угла наклона равным единице. Длина вертикальных линий, пересекающих прямую, характеризует экспериментальную ошибку соответствующего метода. Рис. VI.7. <a href="/info/572870">Сравнение значений</a> абсолютного <a href="/info/1286073">электронного сродства ароматических</a> углеводородов в <a href="/info/3194">газовой фазе</a> и значений, полученных в результате <a href="/info/134176">потенциометрических измерений</a> относительных потенциалов восстановления в тетрагидрофуране. Прямая проведена как наилучшая линия с тангенсом угла <a href="/info/449696">наклона равным</a> единице. <a href="/info/1885867">Длина вертикальных</a> линий, пересекающих прямую, характеризует <a href="/info/826799">экспериментальную ошибку</a> соответствующего метода.

    Углеводород Относительная эффективность захвата электрона Электронное сродство в растворе ТГФ (относительно бифенила), в Молярная рефракция [c.334]

    Реакции с переносом электрона типа + В В + А также были изучены. Метод ЭПР-спектроскопии применяли и в этом случае [242], но были получены лишь качественные результаты. Такие реакции успешно исследовали методом импульсного радиолиза [243]. Применялся следующий принцип. Сольватированные электроны, образующиеся при импульсном облучении изопропилового спирта, захватывались ароматическими углеводородами. Поскольку скорость электронного захвата почти не зависит от электронного сродства молекулы захватчика (см. разд. 13), углеводород А, который присутствует в большом избытке, захватывает вначале все электроны. Захват происходит за время около 0,5 мксек. Система содержит также углеводород В, [c.383]

    Доноры, полученные из ароматических углеводородов с низким электронным сродством, например нафталина или фенантрена, реагируют слишком быстро, что не позволяет исследовать кинетику реакции. Доноры, полученные из углеводородов с очень высоким электронным сродством, например пирена или антрацена, совсем не вступают в реакцию. [c.386]

    Кислотные центры на поверхности катализатора обладают высоким сродством к электрону или к химически активным протонам и поэтому способны превращать углеводороды в активную форму (например, в карбкатион) путем удаления из молекулы ионов водорода или, возможно, путем присоединения к ней протонов [205]. [c.195]

    Однато у галоидопрончводцых пара электронов, связывающая галоид с углеродом, смещена в сторону атома галонда вследствие большего электронного сродства к последнему по сравнению с атомом углерода. В результате этого плотность общей электронной пары около атома галоида больше, чем около атома углерода. Для углеводородов характерно обратное явление, так как [c.15]

    Как видно из рис. 7.16, растворимость возрастает с увеличением сродства к электрону ароматического углеводорода, и при этом уменьшается расход калия. Изменяется и выход разных экстрактов в присутствии пирена и антрацена образуется значительно больше веществ, растворимых в пяриднне и хлс юформе, и уменьшается выход 19  [c.196]

    Вероятность электронного захвата для разных молекул зависит от присутствия в молекуле какого-либо захватывающего атома или от ее структуры. Углерод и водород почти не имеют сродства к электронам и углеводороды поэтому не захватывают свободных электронов. Кислород и галогены, напротив, легко захватывают свободные электроны с образованием стабильных отрицательных ионов. Молекулы, содержащие эти атомы, захватывают электроны, причем возможность захвата электрона зависит от возможности диссоциации гетероатома. Так, эфиры слабо или совсем не захватывают электроны, а ангидриды, пероксиды и дикетоны являются сильно захватывающими элек-174 [c.174]

    Масс-спектры, полученные методом ОХИ, обычно более просты, чем при ионизации ЭУ, и иногда они состоят только из молекулярных ионов. ОХИ обладает высокой селективностью и чувствительностью. Такие соединения, как галогенсодержащие углеводороды и нитросоединения, легко анализируются, захватьгаая электроны, тогда как насыщенные углеводороды в этих условиях почти не ио-низир)тотся. Для соединений с высокой степенью сродства к электрону (хлорированные углеводороды и др.) чувствительность ОХИ часто в 100-1 ООО раз выше, чем при ионизации ЭУ и ПХИ. Предел обнаружения таких соединений при использовании ОХИ достигает 10 г. [c.848]

    Электрохимические реакции углеводородов весьма интересны еш,е и потому, что для них сравнительно легко получить экспериментальные данные, которые можно сопоставить с результатами теоретических расчетов. Первыми в этом направлении были работы Маккола [22] и Пюльманов [23]. Зависимость между электрохимическими характеристиками катодных реакций и расчетными параметрами молекулярных орбиталей возникает" из допущения, что для рассматриваемых соединений существует простая взаимосвязь между полярографическими потенциалами полуволны и электронным сродством. Если принять сродство к электрону равным [c.41]

    Чувствительность ЭЗД зависит от вероятности электронного. за.хвата, которая составляет примерно для разны.х молекул н зависит от присутствия в молекуле какого-либо захватывающего атома или от ее структуры. Углерод и водород почти не н.меют сродства к электронам, и углеводороды поэтому пе захватывают свободных электронов. Среди углеводородов исключением являются высоко.молекулярные ароматические соединения (такие, как циклооктатрен, антрацен), которые являются сильно чахватывающими электроны веществами. Кислород и галогены, напротив, легко захватывают свободные электроны с образованием стабильных отрицательных ионов. Молекулы, содержащие эти атомы, захватывают электроны, причем воз.можность захвата электрона зависит от возможности диссоциации гетероатома. Так, напри.мер, эфиры слабо нли совсем не захватывают электроны, а ангидриды, перекиси и дикетоны являются сильно захватывающими электроны веществами. [c.121]

    В табл. 3 показана зависимость между некоторыми свойствами и влиянием диоксана, этилацетата, четыреххлористого углерода и хлороформа на перенос заряда в системе ПМДА— 1,4-диметилнаф-талин. Из приведенных в таблице характеристик лучше всего кор-релируется с положением полосы переноса потенциал ионизации. Следовательно, в рассмотренной системе гипсохромный сдвиг полосы поглощения КПЗ вызван специфическим взаимодействием компонентов с растворителем и, в большей степени, снижением электронного сродства акцептора. Взаимодействие диоксана с ПМДА не вызывает сомнений, так как описано его комплексообразование с менее активным акцептором — малеиновым ангидридом [13]. Так как во всех наших опытах растворитель и акцептор были постоянными, то, принимая за основу положение первого расчетного максимума Поглощения КПЗ (табл. 2), все исследованные в растворе углеводороды можно расположить следующим образом по мере возрастания их донорной активности дифенил 2-метил- 2-изопропил—нафталин 1,8-диметил- 1,4-диметил- -> 2,6-диметил- -> 2,3-диметилнафталин. Несовпадение активности донора и прочности соответствующего КПЗ отмечалось ранее для моноциклических углеводородов [1], вероятно, здесь сказываются особенности пространственной структуры компонентов, о чем говорилось выше. [c.177]

Рис. 1.4. Изменение электронного сродства (А) и ионизационного потенциала (/) полисопряженных углеводородов Рис. 1.4. <a href="/info/1838335">Изменение электронного</a> сродства (А) и <a href="/info/135106">ионизационного потенциала</a> (/) полисопряженных углеводородов
    Здесь необходимо подробнее остановиться на одном обстоятельстве. При расчете теплот образования углеводородов или ионов углеводородов не обязательно знать потенциал ионизации валентного состояния углерода, так как он исключается (см. разд. б.З). Однако при расчете потенциалов ионизации или сродства к электрону положение меняется при этом сравниваются две системы с различным числом электронов, так что необходимо знать абсолютные энергии связи входящих в них электронов. Если принять то значение которое используется в методе Паризера — Парра [разд. 5.3 и выражение (5.13)], значения потенциалов ионизации и сродства к электрону будут завыщены. Приведенные в табл. 7.5 и 7.6 значения были найдены исходя из значительно меньшей величины (9,59 эВ). Существует два возможных объяснения такого кажущегося расхождения. Во-первых, может оказаться, что эффективный потенциал ионизации для 2/ -электрона в атоме углерода, входящем в молекулу, будет меньше, чем в изолированном атоме углерода в методе Паризера — Парра используются, разумеется, величины для атома в соответствующем валентном состоянии. Эта точка зрения энергично пропагандировалась Джал-гом [7]. Другая возможность состоит в том, что значение 1 (. может меняться с изменением формального заряда молекулы. Конечно, следует ожидать, что орбитали в положительном ионе будут стремиться сжаться из-за наличия избыточного положительного заряда остова. Если это так, то энергия иона должна быть меньше величины, полученной в наших расчетах в предположении, что МО как у ионов, так и у нейтральных молекул строятся из АО одного и того же размера. Это в свою очередь приводило бы к завышенным значениям расчетных потенциалов ионизации. Если для различных ионов эти разности будут приблизительно одинаковыми (что является достаточно, разумным предположением), то они могли бы компенсироваться соответствующим изменением величины, которую мы принимаем для Wa. Точно так же МО отрицательных ионов должны быть более диффузными, чем в соответствующей нейтральной молекуле в таком случае наша методика переоценивала бы энергию связи в анионе, а значит, и сродство к электрону исходного углеводорода. Здесь это также можно было бы скомпенсировать, принимая для W несколько меньшее значение. [c.350]

    Наилучшими газами-носителями являются гелий, водород и азот. Соединения, имеющие малое сродство к свободным электронам, например углеводороды, можно исключить из хроматограммы с помощью увеличения накладываемого потенциала таким путем достигается высокая избирательность детектора. Этот детектор необходимо калибровать для каждого данного типа анализов он особенно пригоден для количественного определения органических и неорганических галоидсодержащих соединений, кислорода и некоторых кислородсодержапщх соединений, например летучих нитратов и озона. Капиллярные колонки, способные работать при пробах максимум в 1 мкг, вполне можно применять в сочетании с этим чувствительным детектором. Лов-лок сделал исчерпывающий обзор применения ионизациоппых методов к анализу газов, а также подробно описал конструкцию и свойства детектора по захвату электронов. Достоинства этого высокочувствительного и весьма избирательного прибора в области анализа нестицидов изучаются предварительные результаты являются весьма многообещающими. [c.48]

    Необходимая степень электрофильной реакционной способности в большой мере зависит от природы металла. Так, для металлов типа натрия при их растворении в спирте даже арильная группа, находящаяся на конце ненасыщенной системы, нанример в стироле или в стильбене, достаточно поляризована и способствует эффективной адсорбции олефиновой молекулы. Известно, что эти и подобные им ненасыщенные ароматические углеводороды могут восстанавливаться растворяющимся натрием [210]. Для металлов типа магния арильная группа уже недостаточно электрофильна, но карбонильная группа достаточно электрофильна, на что указывает восстановление ацетона магнием до магниевой соли пинакона [211]. В случае металлов типа амальгамированного цинка или олова необходимым электронным сродством не обладает даже карбонильная группа, если процесс не проводится в присутствии сильных кислот. Вполне вероятно, что сопряженная кислота карбонильного соединения является сильной электроноакцепторной группой, как в примере восстановления альдегида или кетона но методу Клемменсена [212]. [c.850]

    Мы предполагаем, что адсорбция NHg на активных центрах AljOg наилучшим образом представляется структурами (а) или (в), так как известно, что Л1 в Al lg образует добавочные комплексы даже с насыш енными углеводородами. Эта способность должна быть приписана неполностью закрытому катиону АР+, который, следовательно, проявляет сильное электронное сродство (ср. [2]). [c.351]

    Простейший квантовомеханический расчет электронного сродства л-систем, например ароматических углеводородов, основан на методе Хюккеля. В таком подходе сродство к электрону определяется отрицательной энергией самой низкой незанятой л-орбитали и дается выражением —(а + Хл +1 Р)- К сожалению, этот метод малопригоден, так как в нем не учитывается отталкивание электронов. Приблизительные расчеты электронного сродства альтернантных ароматических углеводородов и радикалов были выполнены Хашем и Поплом [23] методом самосогласованного поля. В их подходе энергия орбитали зависела также от того, свободны или заняты другие орбитали. Упрощенные расчеты были в дальнейшем выполнены другими исследователями, вводившими различные ограничения в этот метод. [c.305]

    Электронное сродство и ионизационные потенциалы альтернантных углеводородов были впервые скоррелированы между собой Хашем и Поплом [23]. Эти авторы первыми сделали вывод о постоянстве суммы этих величин. Кроме того, Хейджес и Матсен [24] подчеркнули, что использование методов Хюккеля и антисимметризованных молекулярных орбиталей предполагает симметричность соответствующих ионизационного потенциала и сродства к электрону по отношению к работе выхода электрона из графита. Имеющиеся сейчас экспериментальные данные подтверждают это предсказание. [c.306]

    Они изучили фотоинъекцию электронов в жидкость. Электроны образовывались при облучении видимым светом отрицательного родиевого электрода, помещенного в бензольный раствор ароматических углеводородов, таких, как нафталин, фенантрен, антрацен и пирен. Фототок а) значительно больше темнового тока, и порог фотоионизации понижается по сравнению с фотоэлектрическим эффектом в газовой фазе, что обусловлено двумя факторами 1) электронным сродством ароматического углеводорода, который присоединяет электрон и становится носителем тока 2) энергией сольватации ион-радикала. Процесс можно представить следующей схемой  [c.307]

    В газовой фазе, ошибочна. Действительно, эта величина не укладывается в рамки корреляций, рассмотренных Беккером и Ченом [101. Например, данные, полученные для антрацена, вьшадают из прямой зависимости электронного сродства и ионизационного потенциала для разных молекул, а также из ряда метильного сродства ароматических углеводородов (см. рис. 4 в работе [10]). Корреляция характеристик, определенных в газовой фазе, с потенциометрическими данными Хойтинка приводит к маловероятному наклону прямой. [c.323]

    ОПЫТОВ была определена относительная эффективность захвата электрона различными ароматическими углеводородами, и полученные результаты приведены в табл. VI. 12. Можно было ожидать, что относительная эффективность захвата будет увеличиваться с размером молекулы или ее поляризуемостью. В действительности этого не происходит. Однако Хамилл сообщил о симбатности эффективности захвата и электронного сродства исследуемого ароматического углеводорода. Такой вывод вызывает вопрос, являются ли эти данные результатом равновесия, устанавливающегося в стеклообразном веществе, или определяются кинетикой процесса электронного захвата. По-види-мбму, кинетический фактор является доминирующим. Эффективность захвата, определенная Хамиллом, слабо зависит от природы ароматического субстрата для всех исследованных молекул наблюдаемые величины отличались не более чем в 3 раза. Если же за наблюдаемые эффекты ответственны термодинамические процессы, можно ожидать изменений эффективности углеводородов на несколько порядков. Относительная эффективность электронного захвата в стеклообразном веществе определяется так же, как в газовой фазе (см. разд. 3 и 4, а также работу [91). Коэффициенты захвата электрона в газовой фазе также не сильно зависят от природы акцептора и их величины различаются не больше, чем в 10 раз. Однако анализ этих последних данных не дает никаких корреляций с электронным сродством акцепторов. [c.334]

    При добавлении литийорганических соединений (например, бутил-литий) к олефинам или некоторым ароматическим углеводородам в таких реакциях образуются новые ковалентные связи С—С. Однако, если двойнаясвязьС=С экранирована массивными боковыми группами, стерические трудности могут препятствовать присоединению. Например, 4H9LI не присоединяется к тетрафенилэтилену или 1,1,3,3-тетра-фенилбутену-1 [248]. Очевидно, электронное сродство этих олефинов недостаточно для переноса электрона, но такой процесс происходит с анион-радикалами нафталина или фенантрена [266]. Возможен процесс переноса электрона и при использовании 1,2,3,4-тетрафенилбу-тадиена [267]. Образование соответствующих анион-радикалов было продемонстрировано методами спектрофотометрии и ЭПР. Структура литийорганического соединения оказывает решающее воздействие на скорость процесса переноса электрона. Соответствующие ион-радикалы образуются почти мгновенно в системе бензиллитий в тетрагидрофуране, несколько медленнее в случае н-бутиллития и очень медленно при применении метил- или фениллития. [c.387]

    Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]


Смотреть страницы где упоминается термин Электронное сродство углеводородов: [c.321]    [c.132]    [c.81]    [c.172]    [c.172]    [c.308]    [c.370]    [c.373]   
Анионная полимеризация (1971) -- [ c.303 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Сродство

Сродство к электрону



© 2025 chem21.info Реклама на сайте