Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионы в воде

Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим источником кислорода служит земная атмосфера. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием солнечного излучения. Часть О, выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате реакций горения, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на образование озона в верхних слоях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения. Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим <a href="/info/1854565">источником кислорода</a> служит <a href="/info/861085">земная атмосфера</a>. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием <a href="/info/131150">солнечного излучения</a>. Часть О, выделяется <a href="/info/590744">зелеными растениями</a> в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате <a href="/info/153340">реакций горения</a>, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на <a href="/info/887845">образование озона</a> в верхних слоях атмосферы, <a href="/info/478987">окислительные процессы</a> <a href="/info/1178847">выветривания горных пород</a>, в <a href="/info/584718">процессе дыхания</a> животных и в реакциях горения.

Таблица 2.Ю. Константы диссоциации некоторых соединений и ионов в воде при 25 " С Таблица 2.Ю. <a href="/info/4777">Константы диссоциации</a> <a href="/info/1663347">некоторых соединений</a> и ионов в воде при 25 " С
    Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется  [c.126]

    С ионами же большинства других металлов жирные кислоты образуют мыла, нерастворимые в воде и непригодные ни для мытья, ни для стирки. Вода, содержащая такие ионы — ионы кальция, магния, железа,— при добавлении мыла не образует или почти не образует пены. Такую воду называют жесткой. А если таких ионов в воде нет, то при добавлении мыла она легко пенится. Такую воду называют мягкой. Мягкой обычно бывает дождевая вода или вода горных ручьев, а озерная и речная вода обычно жесткая. Самая жесткая вода — морская. [c.181]

    Как видно из табл. 16, скорости движения ионов при прохождении электрического тока в общем очень малы по сравнению со скоростями движения молекул в газах. Так, ион водорода в водной среде движется приблизительно в сто миллионов раз медленнее, чем молекула Нг в газообразной среде. Объясняется это тем, что ионы в воде гидратированы и при движении испытывают огромное сопротивление во стороны среды (растворителя). Из данных табл. 16 видно, что ионы Н+ и 0Н обладают по сравнению со всеми другими ионами наибольшими абсолютными скоростями, что нельзя объяснить только малым радиусом ионов Н+ и ОН". Радиус ОН-иона (1,4-102 нм) соизмерим с радиусами другим ионов, ион Н+ в водных растворах существует лишь в виде иона гидроксония Н3О+, радиус которого также сравним с радиусами многих ионов. [c.123]

    Метод остановленной струи часто применяют для исследования кинетики биохимических процессов, катализируемых ферментами, реакций обмена лигандов во внешней сфере комплексных соединений, реакций между ионами в воде н неводных средах, а также в смешанных растворителях. [c.266]

    Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

    Преимуществом вольтамперометрии применительно к анапизу природных объектов является то, что она позволяет наряду с определением концентрации идентифицировать и форму нахождения ионов в воде. Дифференциация форм существования элементов в водных экосистемах и их количественное определение являются важной задачей. Их идентификация и количественное определение позволяют оценить качество воды, тем более, что между содержанием химических элементов в природной воде и ее токсичностью не существует однозначных связей [67]. Токсич- [c.278]


    Например, при анализах воды важное значение имеет определение содержания в ней свинца. Между тем концентрация РЬ +-ионов в воде настолько мала, что величина произведения растворимости даже наименее растворимого из соединений свинца — РЬ5 не может быть достигнута. [c.109]

Таблица IV.2. Предельные электропроводности ионов в воде при различных температурах Таблица IV.2. <a href="/info/264929">Предельные электропроводности ионов</a> в воде при различных температурах
    Ион в воде в метиловом спирте в этиловом спирте в ацетоне в нитробензоле [c.441]

    Ионное произведение К., концентрации и с ионов в воде [c.400]

    Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]

    Определение фторид-ионов в воде методом добавок [c.250]

    Для многих практических целей достаточно знать суммарную константу равновесия. Тогда для устойчивых комплексов и при большом избытке комплексообразователя можно вычислить концентрацию свободного (гидратированного) иона в вод- [c.422]

    Реакцию протолиза этих ионов в воде можно считать одной из наиболее для них характерных. [c.479]

    Методика определения ХПК зависит от концентрации хло-рид-ионов в воде. Если содержание С1-ионов меньше 100 мг/л, ХПК определяют в кислой среде (метод Кубеля). При значительном содержании СГ-ионов используют метод Шульца (окисление в щелочной среде). [c.113]

    По величине электрической проводимости чистой воды можно вычислить концентрацию ионов гидроксония и гидроксид-ионов в воде. При 25 °С она равна 10 моль/л. [c.249]

    Предельные подвижности ионов в воде при различных температурах [c.67]

    Обращает на себя внимание аномально высокая подвижность ионов Н и ОН". Это явление объясняется особым ( эстафетным ) механизмом движения иона водорода и гидроксид-иона. В вод- [c.176]

    Рассмотрим диссоциацию молекул слабых электролитов на два однозарядных иона в воде, например карбоновой кислоты АН  [c.95]

    Подвижности некоторых ионов в воде при 25° С, Ом -см  [c.152]

    Когда случился замор рыбы в Ривервуде, Санитарная комиссия округа совместно с Агентством по охране окружающей среды (АООС) и другими учеными, занимающимися анализом речной воды, занялись сбором данных, касающихся концентрации различных ионов в воде реки Снейк. [c.75]

    При 25 С концентрации ионов водорода и гидроксид-иона в воде равны 10 моль/л [Н + ] = 10Н ]. Эта величина может быть вычислена по электрической проводимости воды высокой степени чистоты. [c.215]

    Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59]

    При попадании ионов в воду эти характеристики для молекул воды в ближайшем окружении иона заметно меняют свои свойства и имеют измененные значения и Е1. Для молекул воды дальнего окружения допускают, что х и Е сохраняют свои значения. Тогда для молекул воды ближнего окружения [c.239]

    Константы ионизации К некоторых веществ и ионов в воде при / = Т л° С [c.189]

    Были сделаны попытки вычислить растворимость ионного соединения в различных растворителях, но они были малоуспешны. При выполнении таких расчетов следует иметь в виду, что в процессе растворения ионного соединения главную роль играет диэлектрическая проницаемость растворителя. В этом можно убедиться, рассмотрев растворение кристалла (рис. 10-3). Если удалять ион с поверхности кристалла на бесконечное расстояние в вакууме, то получится кривая потенциальной энергии, изображенная на рис. 10-4,а. Если же поместить кристалл в диэлектрик, то кривая потенциальной энергии при удалении иона в бесконечность будет иметь вид, изображенный на рис. 10,4,6. Отделение иона от кристалла в диэлектрике потребует значительно меньше энергии. Очевидно, чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше работы надо затратить для разделения ионов. Гораздо легче разделить два иона в воде, диэлектрическая проницаемость которой равна 78,5 при 25°С, чем в этаноле с диэлектрической проницаемостью 24,2 при той же температуре. Это проявляется в уменьшении растворимости соли. [c.360]


    Образование ионов в воде и других полярных растворителях называют электролитической диссоциацией, а вещества, образующие ионы — электролитами. [c.125]

    Поскольку амид-ионы в жидком аммиаке являются более сильными основаниями, чем гидроксил-ионы в воде, амидные комплексы образуются даже с элементами, для которых неизвестны одноядерные гидроксокомплексы, например ад2г(МН2)4]. [c.443]

    Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов в воде нри 25°С [c.74]

    Таким же образом буферное действие сказывается и при добавлении раствора сильной щелочи, например едкого натра. Б таком случае концентрация ионов водорода практически не будет меняться из-за того, что по мере связывания Н+-ионов в воде будут образовываться новые Н+-ионы вследствие диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты. [c.84]

    Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

    В отличие от КС1 в молекуле НС1, обладающей полярной связью, нет готовых ионов. Однако при растворении под действием растворителя такая молекула также распадается на ионы. В данном случае полярные молекулы воды будут располагаться около полярной молекулы НС1 так, как показано на рис. 2. В силу взаимодействия между молекулой НС1 и водой электронная пара, участвующая в образовании полярной связи в H I, сместится полностью в сторону хлора и таким образом произойдет образование ионов, которые будут находиться в растворе окруженные молекулами воды. Таким образом, ионы в растворе существуют в виде гидратов ионов (в воде) или сольватов ионов (в любом другом растворителе). Так, водородный ион находится в растворе в виде гидро-ксониевого иона [c.42]

    ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

    Механизм электроосмоса заключается в следующем. Нерастворимый материал мембраны при контакте с жидкостью (водой) диссоциирует с поверхности, отщепляя в жидкость те или другие ионы. Возникает двойной электрический слой, внутренняя обкладка которого входит в состав твердой фазы, а противоионы диффузно располагаются в жидкости. При включении постоянного электрического тока противоионы диффузного слоя перемещаются к электроду соответствующего знака. Так как ионы в воде всегда гидратированы, то при движении иона с ним увлекается определенный объем диснор-сноннной среды за счет сил молекулярного трения (вязкости) между гидратной оболочкой иона и окружающей жидкостью. Очевидно, что чем больше толщина диффузного слоя и меньше площадь поперечного сечения капилляра или поры мембраны, тем сильнее проявляется электроосмотический перенос жидкости. Например, силикаты, входящие в состав стекла, на границе с водой диссоциируют по уравнению [c.409]

    Константа К показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, ее называют ионным произведением воды. Константа ионизации воды Ка равна 1,86-10 . Опытным путем y taнoвлeнo, что при 25 С ионное произведение воды Ка = = [Н+] [ОН ] = ЫО . Зная числовое значение Ка, можно определить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде (в моль/л). [c.51]

    В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

    Если подвижность одного и того же иона рассчитывать из данных, относящихся к различным солям (например, >ьс1- определять из данных Л и / в растворах Na l и КС1), то получаются результаты, совпадающие в пределах точности эксперимента ( 0,04%). Это служит экспериментальным подтверждением закона Кольрауша. Предельные подвижности некоторых ионов в воде при различных температурах приведены в табл. 6. [c.67]

    Из этого уравнения следует, что при переходе к неводному растворителю коэффициент распределения будет возрастать, так как 1) величина (zr/Pk —zr/pr), как правило, имеет положительное значение (рн> Рк) 2) величина (1/ем—l/eHso) также положительна (у неводных растворителей м < 6hjo) i/пм т. е. адсорбционный потенциал органического растворителя, чаще всего больгае, чем адсорбционный потенциал воды. Что касается членов, характеризующих изменение ион-дипольного взаимодействия свободных и ассоциированных ионов в воде и неводном растворителе, то нет оснований считать, что эти изменения для обоих ионов будут сильно отличаться друг от друга  [c.375]

    Константа Кл показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций и0нов водорода и гидроксид ионов в воде, и называется ионным произведением воды. Численное значение /(в нетрудно получить, так как константа дисбоциа-ции воды К равна ],86-10- , концентрация я е практически недис-социированных молекул воды НаО] есть величина постоянная, равная общему числу грамм-молекул воды в литре, а именно 1000 18=55,56. Отсюда [c.30]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионы в воде: [c.253]    [c.171]    [c.290]    [c.168]    [c.60]    [c.74]    [c.152]    [c.149]    [c.237]   
Быстрые реакции в растворах (1966) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция воды на ионах

Адсорбция воды на ионах неэлектролитов

Адсорбция ионов на поверхностях вода—органические жидкости

Адсорбция ионов на поверхностях ртуть—вода

Активированная адсорбция. Химическая адсорбция кислорода и воды (и других веществ) на поверхности кремния н германия. Адсорбция ионов

Аммоний-ион, удаление из воды влияние конкурирующих ионо

Анализ воды и ее умягчение методом ионного обмена или известково-содовым методом

Анпилова, А. А. Мазо, В. Б. Войтович, А. А. Образцов Об использовании смешанного слоя ионитов для глубокого и полного обессоливания воды

Ахунов, Л. Е. Салова, Д. Л. Рахманкулов. Инфракрасные спектры молекул воды, возмущенных ионами

Бромная вода действие на ионы

Бромная вода окисление иодид-ионов

Взаимодействие г ионом и водой

Взаимодействие ионов с водой. Гидратация ионов

Взаимодействие между ионом и водой

Влияние зарядов ионов на вязкость органических ионов на структуру воды

Влияние зарядов ионов на вязкость растворенных молекул на структуру воды

Влияние ионного состава на кинетику коагуляции гидроокисей алюминия и железа, образующихся при очистке воды

Влияние растворенных ионов на структуру воды

Влияние температуры на ионное произведение воды

Внутреннее трение Внутренний раствор структурных ионов в воде

Вода активность в водных растворах зависимость от ионного

Вода активность в водных растворах серной зависимость от ионного

Вода ориентация ионами

Вода природная ионный состав

Вода средний ионный радиус, определение

Вода функции активности ионов в растворах

Вода, диаграмма состояния ионное произведение

Вода, ионное произведение

Вода, структура разрушение под действием ионо

Водородные ионы воды, концентрация

Воды природные и производственные сточные, определение нитрат-ионов

Воды природные и производственные сточные, определение нитрит-ионов

Воды природные и производственные сточные, определение роданид-ионов

Воды природные и производственные сточные, определение цианид-ионов

Воздействие магнитного поля растворенных ионов на структуру воды

Время жизни г воды в гидратных оболочках ионов

Высаливание н поверхностная плотность расположения молекул воды в первом координационном слое ионов

Вычисление растворимости и произведения растворимости малорастворимых электролитов в воде и водных растворах, содержащих одноименные с осадком ионы

Вычисление содержания карбонатных ионов (Ojf) по величине pH и щелочности воды

Галогенангидриды, взаимодействие ионами воды

Гидратационная вода ионита

Гидриды, взаимодействие с ионами воды

Гидрофобные ионы молекулы воды

Гипсовая вода открытие иона

Гипсовая вода, действие на ионы

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА ДО КОНЦА

Деминерализация воды с помощью ионитов

Диссоциация воды на ионы

Диссоциация воды. Ионное произведение воды

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Диффузия ионов u2-aq в воде ( 44). Изменение температуры аствора при растворении соли в воде ( 45). Понижение давления насыщенного пара эфира над раствором камфоры в эфире

Железа ион в воде образование ионных пар с сульфат-ионом

Извлечение ионов магния из морской воды

Изменение объема зерна сшитого ионита при сорбции воды (набухание). Оценка разности парциальных молярных объемов ионов в ионите

Изображение системы, содержащей воду и две соли с общим ионом и водой

Изотермы сорбции воды ионитами

Иониты деминерализация воды

Иониты для обескислороживания воды

Иониты для обессоливания воды

Иониты ионообменные смолы деминерализация воды

Иониты расход воды на собственные нужды ионитов

Ионная диссоциация воды

Ионное произведение воды

Ионное произведение воды . 6. Равновесие в гетерогенных системах

Ионное произведение воды Kw ац- -аон ПРИ различных температурах

Ионное произведение воды в случае водных

Ионное произведение воды в случае водных растворов солей

Ионное произведение воды зависимость от температуры

Ионное произведение воды и pH растворов

Ионное произведение воды и гидролиз

Ионное произведение воды и некоторых неводных растворителей

Ионное произведение воды измерение

Ионное произведение воды при различной температуре . 11. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии ряда веществ

Ионное произведение воды при температурах от 0 до

Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели

Ионное произведение воды. Водородный показатель

Ионное произведение воды. Вычисление pH растворов сильных и слабых кислот и оснований

Ионное произведение воды. Гидролиз солей

Ионное произведение воды. Ионы гидроксония. Ионные показатели pH и рОН

Ионное произведение воды. Понятие

Ионное произведение воды. Понятие о pH как показателе реакции среды

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды

Ионное произведение и реакция воды

Ионные взаимодействия с водой

Ионные компоненты воды

Ионные мицеллы в воде, схема

Ионные соли, растворенные в воде

Ионный баланс системы глина вода III

Ионный обмен очистка воды

Ионы гидратированные загрязняющие воду

Использование ионитов со смешанным слоем для очистки воды, загрязненной радиоактивностью

Исследование взаимодействия молекул воды с ионами в тройной системе вода — органический растворитель — соль

Исследование системы ионный детергент — вода

Катиониты расход воды на собственные нужды ионитов

Качественное испытание воды на содержание сероводорода, N02, NO-3 и других ионов

Квантовый выход выделения кислорода при окислении воды ионами церия

Концентрация водородных ионов води. Ионное произведение воды

Концентрация ионов водорода в воде

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов гидроксила в воде

Коэффициент самодиффузии воды в ионитах

Коэффициенты активности ионов воды, произведение для растворов некоторых галоидных солей

Коэффициенты, активности ионо сжимаемости воды

Латышева, С. В. Караван, О. А. Кожевников. Отражение особенностей координации воды вокруг ионов на свойствах водных растворов перхлоратов Зй-металлов

Марганца ион в воде образование ионных пар с сульфат-ионом

Меди ион в воде ионной нары образование с сульфат-ионом

Меди ион в воде обмен электрона с ионом меди

Метод ионного обмена и его применение при обработке воды

Метод определения ионного произведения воды

Методика 39. Быстрое определение органически связанного фтор-иона цирконий-эриохромцианиновым методом. . ЮЗ Методика 40. Визуальный цирконий-ализариновый метод определения фтор-иона в воде

Методика 66. Определение фтор-иона в сильно минерализованной воде (без дистилляции)

Методика 67. Определение фтор-иона в сточных водах

Методика 68. Определение фтор-иона в природной воде с применением экстракции пентанолом

Методы определения цианидов и роданид-ионов в природных и сточных водах

Методы очистки во. Удаление из воды загрязняющих ее ионов

Михаэли (Израиль). Связывание ионов и образование нерастворимых в воде солей полиметакриловой кислоты

Никеля ион в воде образование ионной пары с сульфат-ионом

Обеззараживание воды ионами серебра

Обеззараживание воды ионами серебра Бактерицидные свойства препаратов серебра

Обессоливание воды метод ионного обмена

Обмен координированных гидрид-ионов с водой и спиртами

Обмен молекул воды вокруг ионо

Обработка воды методом ионного обмена

Образование и устойчивость коллоидных систем О распределении водородных ионов между желатиной и водой

Оксалаты, свойства Оксисоединения, взаимодействие с ионами воды

Определение ионного произведения воды

Определение ионной силы воды по электропроводности Ионная сила воды и показатель ионной силы

Определение ионной силы воды с помощью номограммы по данным двукратного измерения электропроводности

Определение ионов кальция в природных водах

Определение ионов натрия в воде методом калибровочного графика

Определение ионов хлора в воде

Определение ионов хлора в воде меркуриметрическим методом

Определение количественного содержания хлорид-ионов в воде меркуриметрическим методом

Определение концентрации ионов хлора в воде меркуриметрическим методом

Определение сульфат-ионов в водопроводной воде с ортаниловым

Определение сульфат-ионов в природных водах

Определение сульфат-ионов в природных и промышленных водах с различными индикаторами

Определение хлорид-ионов в водопроводной воде

Определение хлорид-ионов в природных водах титрованием нитратом ртути

Ориентация молекул воды вокруг ионов

Осаждение и произведение растворимости Растворимость простых ионных солей в чистой воде

Отдельные стадии обработки воды ионитами

Отмывка ионита водой после нейтрализата, или сиропа

Отрицательный логарифм ионного произведения воды (рКв)

Очистка воды от взвесей. Ионный обмен. Мокрое улавливание пыли Производства керамики, кирпича, литейных форм

Парциальный молярный объем компонента воды в ионите

Перенос воды ионами при электролизе

Перышкина, Н. И. Сударикова, В. С. Солдатов. Калориметрическое исследование теплот сорбции воды ионитами

Политермические диаграммы состояния систем, образованных водой и двумя солями с общим ионом

Потенциометрическое определение фторид-ионов в воде методом добавок

Потеря воды сольватированными ионами,

Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в ин- тервале

Предельная эквивалентная электропроводность ионов в воде при различных температурах

Предельные ионные проводимости в воде при

Применение ионитов в пищевой промышленности Покровский. Токсико-гигиеническая оценка ионообменных смол, применяемых при изготовлении некоторых пищевых продуктов и для улучшения качества питьевой воды

Применение ионитов для умягчения воды

Применение электростатической модели для оценки степени диссоциации ионных пар в воде

Прохоров. Старение ионитов и проблема химического обессоливания воды

Прямая потенциометрия. Определение фторид-ионов в воде методом добавок

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Ионное произведение воды в интервале

Равновесия ионных реакций обмена Ионное произведение воды

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворимость осадков в воде и в присутствии одноименных ионов

Реакции при нагревании ионитов в воде и в водных растворах

Рефракции воды и образующихся ионов

Рубинштейн. К расчету динамики обессоливания воды смешанным слоем ионитов

Свободная диффузия воды и ионов через покрытия

Сенсибилизированное ионами уранила окисление воды броматом

Система из трех солей с общим ионом и воды

Содержание ионов в системах глина вода III

Сточные воды ионитами

Сточные воды ионный обмен

Строение гидратной оболочки и обмен ближайших к иону молекул воды

Структура воды и водных растворов влияние ионов

Сульфид-ионов определение в воде

Сущность химического обессоливания воды и факторы, влияющие на обменную способность ионитов

Температурная зависимость электронно-дырочного произведения полупроводников и ее аналогия с температурной зависимостью ионного произведения воды

Теплоемкость иона в растворе для смесей диоксан—вода

Теплоемкость иона в растворе смесей диоксан—вода, таблица

Тяжелая вода подвижность ионов

Умягчение воды ионитами

Умягчение воды методом ионного обмена или известково-содовым методом

Умягчение воды методом обмена ионов

Устранение жесткости воды с помощью ионитов

Фильтрационное обескислороживание воды с помощью стальных струОбескислороживание воды с помощью ионитов

Флотация, испытания ионный состав воды

Формирование солевого состава воды в оборотных системах водоснабжения и стабилизация ионного состава оборотной воды

Фторид-ионов определение (низких концентраций) в дождевой воде

Фторид-ионов определение в морской воде

Фторид-ионов определение в питьевой воде

Функция активности ионов воды, таблица

Химия главных ионов в морской воде

Хлорид-ионов определение в воде и стоках

Хлорид-ионов определение в морской воде

Хлорид-ионов определение в питательной воде паровых котлов

Хлорная вода окисление иодид-ионов

Хлорная вода открытие ионов

Хлорная вода, действие на ионы

Цианид-ионов определение в воде, стоках и рассолах

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды Водородный показатель

Электролитическая обработка воды ионами окислителей

Электронно-дырочное равновесие в полупроводниках и его аналогия с химическим равновесием (например, в реакции ионной диссоциации воды)

Я) в мм рт. ст Активная реакция определяет концентрацию водородных ионов в сточных водах и выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. При pH реакция среды— нейтральная, при pH более — щелочная и при pH менее

водой распределение электронов в молекулах и ионах

содержания воды в шабазите от ионного объема



© 2025 chem21.info Реклама на сайте