Ионы в воде

Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим источником кислорода служит земная атмосфера. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием солнечного излучения. Часть О, выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате реакций горения, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на образование озона в верхних слоях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения.

Таблица 2.Ю. Константы диссоциации некоторых соединений и ионов в воде при 25 " С

Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется [c.126]

С ионами же большинства других металлов жирные кислоты образуют мыла, нерастворимые в воде и непригодные ни для мытья, ни для стирки. Вода, содержащая такие ионы — ионы кальция, магния, железа,— при добавлении мыла не образует или почти не образует пены. Такую воду называют жесткой. А если таких ионов в воде нет, то при добавлении мыла она легко пенится. Такую воду называют мягкой. Мягкой обычно бывает дождевая вода или вода горных ручьев, а озерная и речная вода обычно жесткая. Самая жесткая вода — морская. [c.181]

Как видно из табл. 16, скорости движения ионов при прохождении электрического тока в общем очень малы по сравнению со скоростями движения молекул в газах. Так, ион водорода в водной среде движется приблизительно в сто миллионов раз медленнее, чем молекула Нг в газообразной среде. Объясняется это тем, что ионы в воде гидратированы и при движении испытывают огромное сопротивление во стороны среды (растворителя). Из данных табл. 16 видно, что ионы Н+ и 0Н обладают по сравнению со всеми другими ионами наибольшими абсолютными скоростями, что нельзя объяснить только малым радиусом ионов Н+ и ОН". Радиус ОН-иона (1,4-102 нм) соизмерим с радиусами другим ионов, ион Н+ в водных растворах существует лишь в виде иона гидроксония Н3О+, радиус которого также сравним с радиусами многих ионов. [c.123]

Метод остановленной струи часто применяют для исследования кинетики биохимических процессов, катализируемых ферментами, реакций обмена лигандов во внешней сфере комплексных соединений, реакций между ионами в воде н неводных средах, а также в смешанных растворителях. [c.266]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Преимуществом вольтамперометрии применительно к анапизу природных объектов является то, что она позволяет наряду с определением концентрации идентифицировать и форму нахождения ионов в воде. Дифференциация форм существования элементов в водных экосистемах и их количественное определение являются важной задачей. Их идентификация и количественное определение позволяют оценить качество воды, тем более, что между содержанием химических элементов в природной воде и ее токсичностью не существует однозначных связей [67]. Токсич- [c.278]

Например, при анализах воды важное значение имеет определение содержания в ней свинца. Между тем концентрация РЬ +-ионов в воде настолько мала, что величина произведения растворимости даже наименее растворимого из соединений свинца — РЬ5 не может быть достигнута. [c.109]

Таблица IV.2. Предельные электропроводности ионов в воде при различных температурах

Ион в воде в метиловом спирте в этиловом спирте в ацетоне в нитробензоле [c.441]

Ионное произведение К., концентрации и с ионов в воде [c.400]

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]

Определение фторид-ионов в воде методом добавок [c.250]

Для многих практических целей достаточно знать суммарную константу равновесия. Тогда для устойчивых комплексов и при большом избытке комплексообразователя можно вычислить концентрацию свободного (гидратированного) иона в вод- [c.422]

Реакцию протолиза этих ионов в воде можно считать одной из наиболее для них характерных. [c.479]

Методика определения ХПК зависит от концентрации хло-рид-ионов в воде. Если содержание С1-ионов меньше 100 мг/л, ХПК определяют в кислой среде (метод Кубеля). При значительном содержании СГ-ионов используют метод Шульца (окисление в щелочной среде). [c.113]

По величине электрической проводимости чистой воды можно вычислить концентрацию ионов гидроксония и гидроксид-ионов в воде. При 25 °С она равна 10 моль/л. [c.249]

Предельные подвижности ионов в воде при различных температурах [c.67]

Обращает на себя внимание аномально высокая подвижность ионов Н и ОН". Это явление объясняется особым ( эстафетным ) механизмом движения иона водорода и гидроксид-иона. В вод- [c.176]

Рассмотрим диссоциацию молекул слабых электролитов на два однозарядных иона в воде, например карбоновой кислоты АН [c.95]

Подвижности некоторых ионов в воде при 25° С, Ом -см [c.152]

Когда случился замор рыбы в Ривервуде, Санитарная комиссия округа совместно с Агентством по охране окружающей среды (АООС) и другими учеными, занимающимися анализом речной воды, занялись сбором данных, касающихся концентрации различных ионов в воде реки Снейк. [c.75]

При 25 С концентрации ионов водорода и гидроксид-иона в воде равны 10 моль/л [Н + ] = 10Н ]. Эта величина может быть вычислена по электрической проводимости воды высокой степени чистоты. [c.215]

Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59]

При попадании ионов в воду эти характеристики для молекул воды в ближайшем окружении иона заметно меняют свои свойства и имеют измененные значения и Е1. Для молекул воды дальнего окружения допускают, что х и Е сохраняют свои значения. Тогда для молекул воды ближнего окружения [c.239]

Константы ионизации К некоторых веществ и ионов в воде при / = Т л° С [c.189]

Были сделаны попытки вычислить растворимость ионного соединения в различных растворителях, но они были малоуспешны. При выполнении таких расчетов следует иметь в виду, что в процессе растворения ионного соединения главную роль играет диэлектрическая проницаемость растворителя. В этом можно убедиться, рассмотрев растворение кристалла (рис. 10-3). Если удалять ион с поверхности кристалла на бесконечное расстояние в вакууме, то получится кривая потенциальной энергии, изображенная на рис. 10-4,а. Если же поместить кристалл в диэлектрик, то кривая потенциальной энергии при удалении иона в бесконечность будет иметь вид, изображенный на рис. 10,4,6. Отделение иона от кристалла в диэлектрике потребует значительно меньше энергии. Очевидно, чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше работы надо затратить для разделения ионов. Гораздо легче разделить два иона в воде, диэлектрическая проницаемость которой равна 78,5 при 25°С, чем в этаноле с диэлектрической проницаемостью 24,2 при той же температуре. Это проявляется в уменьшении растворимости соли. [c.360]

Образование ионов в воде и других полярных растворителях называют электролитической диссоциацией, а вещества, образующие ионы — электролитами. [c.125]

Поскольку амид-ионы в жидком аммиаке являются более сильными основаниями, чем гидроксил-ионы в воде, амидные комплексы образуются даже с элементами, для которых неизвестны одноядерные гидроксокомплексы, например ад2г(МН2)4]. [c.443]

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов в воде нри 25°С [c.74]

Таким же образом буферное действие сказывается и при добавлении раствора сильной щелочи, например едкого натра. Б таком случае концентрация ионов водорода практически не будет меняться из-за того, что по мере связывания Н+-ионов в воде будут образовываться новые Н+-ионы вследствие диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты. [c.84]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

В отличие от КС1 в молекуле НС1, обладающей полярной связью, нет готовых ионов. Однако при растворении под действием растворителя такая молекула также распадается на ионы. В данном случае полярные молекулы воды будут располагаться около полярной молекулы НС1 так, как показано на рис. 2. В силу взаимодействия между молекулой НС1 и водой электронная пара, участвующая в образовании полярной связи в H I, сместится полностью в сторону хлора и таким образом произойдет образование ионов, которые будут находиться в растворе окруженные молекулами воды. Таким образом, ионы в растворе существуют в виде гидратов ионов (в воде) или сольватов ионов (в любом другом растворителе). Так, водородный ион находится в растворе в виде гидро-ксониевого иона [c.42]

ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

Механизм электроосмоса заключается в следующем. Нерастворимый материал мембраны при контакте с жидкостью (водой) диссоциирует с поверхности, отщепляя в жидкость те или другие ионы. Возникает двойной электрический слой, внутренняя обкладка которого входит в состав твердой фазы, а противоионы диффузно располагаются в жидкости. При включении постоянного электрического тока противоионы диффузного слоя перемещаются к электроду соответствующего знака. Так как ионы в воде всегда гидратированы, то при движении иона с ним увлекается определенный объем диснор-сноннной среды за счет сил молекулярного трения (вязкости) между гидратной оболочкой иона и окружающей жидкостью. Очевидно, что чем больше толщина диффузного слоя и меньше площадь поперечного сечения капилляра или поры мембраны, тем сильнее проявляется электроосмотический перенос жидкости. Например, силикаты, входящие в состав стекла, на границе с водой диссоциируют по уравнению [c.409]

Константа К показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, ее называют ионным произведением воды. Константа ионизации воды Ка равна 1,86-10 . Опытным путем y taнoвлeнo, что при 25 С ионное произведение воды Ка = = [Н+] [ОН ] = ЫО . Зная числовое значение Ка, можно определить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде (в моль/л). [c.51]

В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

Если подвижность одного и того же иона рассчитывать из данных, относящихся к различным солям (например, >ьс1- определять из данных Л и / в растворах Na l и КС1), то получаются результаты, совпадающие в пределах точности эксперимента ( 0,04%). Это служит экспериментальным подтверждением закона Кольрауша. Предельные подвижности некоторых ионов в воде при различных температурах приведены в табл. 6. [c.67]

Из этого уравнения следует, что при переходе к неводному растворителю коэффициент распределения будет возрастать, так как 1) величина (zr/Pk —zr/pr), как правило, имеет положительное значение (рн> Рк) 2) величина (1/ем—l/eHso) также положительна (у неводных растворителей м < 6hjo) i/пм т. е. адсорбционный потенциал органического растворителя, чаще всего больгае, чем адсорбционный потенциал воды. Что касается членов, характеризующих изменение ион-дипольного взаимодействия свободных и ассоциированных ионов в воде и неводном растворителе, то нет оснований считать, что эти изменения для обоих ионов будут сильно отличаться друг от друга [c.375]

Константа Кл показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций и0нов водорода и гидроксид ионов в воде, и называется ионным произведением воды. Численное значение /(в нетрудно получить, так как константа дисбоциа-ции воды К равна ],86-10- , концентрация я е практически недис-социированных молекул воды НаО] есть величина постоянная, равная общему числу грамм-молекул воды в литре, а именно 1000 18=55,56. Отсюда [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология