Реакции при нагревании ионитов в воде и в водных растворах

Водные растворы аммиака имеют щелочную реакцию, потому что с водой он дает гидроокись аммония. Последняя же, хотя и неустойчива и легко, особенно при нагревании, вновь разлагается на аммиак и воду, все же представляет собой слабое основание и диссоциирует на ион аммония и ион гидроксила [c.272]

Соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании они легко разлагаются, выделяя газообразный аммиак. Аммиак выделяется и в том случае, если на водный раствор соли аммония подействовать щелочью и нагреть (качественная реакция на открытие иона аммония). [c.144]

Напишите электронную формулу атома бора и алюминия. 2. Какие кислоты бора существуют в водном растворе фЗ. Что вам известно о силе этих кислот ф4. Выразите уравнением изменения, которые претерпевает ортоборная кислота при нагревании. 5. Укажите отношение алюминия к воде, кислотам, щелочам. Подтвердите ответы уравнениями происходящих реакций. ф6. Какие продукты образуются при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью в растворе и при сплавлении Составьте уравнения протекающих реакций. ф7. Составьте в молекулярной н ионной формах уравнения гидролиза сульфата алюминия. 8. Какие вам известны комплексные соединения алюминия Какое координационное число характерно для алюминия ф9. Роль подвижного алюминия в почве. [c.175]

Ацетат калня белый кристаллический гигроскопический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты солоноватого вкуса, т. пл. 292°, легко растворим в воде и в спирте. Водные растворы нейтральной или слабощелочной реакции. Ацетат-ион устанавливают по образованию уксусноэтилового эфира, определяемого по запаху при нагревании соли со спиртом и серной кислотой [c.154]

Пирндрол -белый, мелкокристаллический порошок, т. пл. 286—288°, легко расгворнм в спнрте, мало в воде, не растворим в эфире. Прн действии раствора едкого натра на водный раствор препарата выделяется основание, фнльтрат после подкисления обнаруживает реакцию на хлор-ион. Для определения оптической плотности 0,1 г препарата растворяют прн слабом нагревании в 100 мл вода 15 мл этого раствора помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, доводит до метки и определяют оптическую плотность 6 спектрофотометром СФ-4 в кювете длиной I см, при длине волны, равной 248 ммк, в пределах 0,350—0,400, и при длине волны, равной 257 ммк, [c.354]

Полученный таким образом сырой продукт загрязнен некоторым количеством арсаниловой кислотьг, а возможно и другими примесями. С целью очистки сырую кислоту суспендируют в 400 мл воды и при энергичном перемешивании осторожно прибавляют к суспензии 25%-ный водный раствор едкого натра до полного растворения кислоты, после чего жидкость еще имеет кислую реакцию на лакмус. Едкий натр следует приливать очень осторожно, так как избыток его разлагает продукт. К полученному раствору добавляют около 15 г животного угля, смесь перемешивают 5 мин. без нагревания и фильтруют. К фильтрату при энергичном перемешивании -Приливают 100 мл 20%-ной соляной кислоты, причем немедленно выделяется чистая кислота. По охлаждении ее отсасывают и хорошо промывают небольшими порциями ледяной воды до тех пор, пока фильтрат практически не будет содержать ионов хлора (примечание 2). [c.282]

Некоторые комплексные соединения двухвалентной платины в водном растворе могут изомеризоваться, т. е. одни изомеры могут превращаться в другие. Процесс изомеризации обычно происходит путем диссоциации (ионизации) исходного изомера и образования в качестве промежуточного соединения — продукта замещения одного (или нескольких) лиганда слабым лигандом — водой. При этом ионы С и Вг замещаются молекулами Н2О относительно легко, а азотсодержащие лиганды — с трудом и часто только при нагревании. Этот процесс обратим. При обратной реакции, протекающей по такому же механизму диссоциации, лиганды Н2О замещаются на исходные лиганды. В результате образуется комплекс первоначального состава, но с возможно иным геометрическим расположением лигандных частиц в структуре молекулы комплекса. [c.35]

Выполнение реакции . Вариант I. Небольшое количество исследуемого вещества, смешанное с несколькими сотыми грамма окиси меди, вносят в трубку для сожжения длиной 1,9 см п диаметром 1 см из стекла пирекс и полностью покрывают слоем окиси меди. Трубку вставляют в небольшое отверстие, просверленное в куске листового асбеста, положенного на треножник так, что трубка прочно удерживается асбестом. Отверстие трубки покрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной 1%-ным водным раствором хлорида палладия. Трубку осторожно нагревают, постепенно увеличивая пламя горелки до тех пор, пока дно трубки не нагреется до красного каления. Темное пятно на бумаге указывает на присутствие ртути. В сомнительных случаях бумагу следует подержать над аммиачной водой. Желтовато-коричневое окрашивание бумаги исчезает вследствие образования ионов [Рс1(МНз)4] и пятно становится более отчетливым. Нужно следить за тем, чтобы не допустить нагревания верхней части трубки, в противном случае хлорид палладия будет восстанавливаться самой бумагой. [c.142]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Вследствие чрезвычайно малой концентрации ионов Н+ и ОН в воде равновесие смещено влево. Отсюда следует, что водный раствор аммиака имеет слабощелочную реакцию, т. е. играет роль слабого основания. В 1 М НзЫ лишь 0,4% его молекул взаимодействуют с водой, образуя ионы МН+ и 0Н . Даже при слабом нагревании водных растворов аммиака последний легко выделяется в свободном виде. [c.120]

Классическим примером ценности метода экстракции служит омыление органических эфиров. Так, при нагревании этил-бензоата с водным раствором гидроокиси натрия образуется смесь бензоата натрия, этилового спирта, непрореагировавшего эфира и других веществ. В большинстве случаев целевым продуктом является бензойная кислота, которую необходимо выделить из смеси веществ различной полярности. Удобная для экстракции пара жидкостей — вода и эфир (диэтиловый), поскольку они относительно мало растворимы друг в друге, и неполярные или малополярные вещества обычно лучше растворяются в эфире, а ионные вещества — в воде. (Можете ли вы объяснить это на основе АЯ и молекулярных сил ) Следовательно, после распределения продуктов реакции омыления между водой и эфиром бензоат натрия, другие ионные вещества и этиловый спирт будут находиться в водном слое. После отделения воды от эфира водный слой можно подкислить, чтобы образовалась электронейтральная бензойная кислота, которая почти нерастворима в воде, но очень хорошо растворима в эфире. Если добавить новую порцию эфира к смеси воды и кислоты и затем отделить эфирный слой, можно получить концентрированный эфирный раствор практически чистой бензойной кислоты. После испарения эфира остается кристаллическая бензойная кислота. Используя тот факт, что бензоат натрия хорошо растворим в воде и практически нерастворим в эфире, а бензойная кислота растворима главным образом только в эфире, можно повторять процесс [c.168]

Было указано, что растворы аммиака в воде можно представить как растворы гидроксида аммония [ЫН4]0Н. Аммиак — слабое основание. При нагревании его водных растворов приведенная выше реакция нацело протекает в обратном направлении, и ионы аммония разлагаются, образуя аммиак и воду. Подобно аммиаку, [c.303]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

Колбу помещают в сушильный шкаф и нагревают при непрерывно действующем насосе и температуре около 170° С в продолжение 2—3 ч, потом температуру повышают до 220—240° С и рагревание продолжают еще 3 ч. Удаление воды при этом происходит без плавления соли. Полученный безводный перхлорат магния представляет собой белую пористую массу, содержащую около 0,1 % воды. Водный раствор его Должен быть прозрачным и нейтральным и не должен давать реакции на хлорид-ионы. Хранить полученный продукт надо в плотно закрывающихся банках. Регенерацию бывшей в употреблении соли проводят нагреванием в вакууме, как описано выше. Доп. ред. [c.74]

Однако если провести эту реакцию в кислом растворе в присутствии хлористого водорода, то образуется ион ягранс-дихлорбис(эти-лендиамин)кобальта(1И) зеленого цвета в виде соли транс-(СоеПаС [HgOgl la, которая теряет НС1 при нагревании. Выпаривание нейтрального водного раствора транс-нзомера при 90—100° ведет к изомеризации его в рацемическую цис-форму красного цвета. Цис-и транс-изомеры при нагревании в воде гидратируются [c.290]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Упаривание такого раствора приводит к выделению кристаллогидрата ВеС12-4Н20. Это внутрисферный гидрат, строение которого передает схема [Ве(Н20)4] С12. Непосредственный контакт Ве (II) с Н2О является причиной сильного гидролиза как в водных растворах хлорида бериллия, так и при нагревании кристаллогидрата. В последнем случае сильно поляризующий Ве2+ превращает гидратную воду в ион 0Н , высвободившийся протон образует с ионом С1 хлороводород и покидает сферу реакции [c.35]

Арсенит-ион АзОз" открывают в растворе, остадшемся после отделения осадка магнийаммонийфосфата и магнийаммонийарсената. Для этого используют разные реакции. Можно, подкислив этот раствор хлороводородной кислотой, осадить при нагревании желтый осадок си льфида мышьяка(Ш) АзгЗз действием сероводорода или сероводородной воды. Осадок растворяется в водном аммиаке, из которого он вновь осаждается при подкислении раствора. [c.488]

N-(п-Xлopбeнзoл yльфoнил)-N -пpoпилмoчeвинa (хлорпропамид) (VI). От приготовленного на предыдущей стадии водного раствора V отгоняют воду сначала без вакуума, затем в вакууме, остатки воды — в виде азеотропной смеси с толуолом. К оставшейся смеси V с толуолом при 50—60°С добавляют 4 кг II и массу кипятят 2 ч. После охлаждения до 60 °С прибавляют 8 л воды, перемещи-вают, водный слой отделяют, к толуольному приливают раствор 920 г едкого натра в 15 л воды, перемешивают. Водный раствор натриевой соли хлорпропамида отделяют, осветляют 120 г угля, отдувают остатки толуола нагреванием 10 мин при 70—80°С с продуванием воздуха, фильтруют. К фильтрату приливают 12 кг изопропилового спирта, охлаждают до 20 °С и добавлением конц. серной кислоты доводят при температуре не выше 24 °С pH раствора до 5—5,5. Массу охлаждают до 15—20°С. Осадок VI отфильтровывают, промывают 4,5 кг 50% изопропилового спирта, затем водой до нейтральной реакции и отсутствия сульфат-ионов Б промывной воде. Выход 3,56 кг (74,8%). [c.107]

Получение 4-метокси-4 -аминобифенила. К 7,25 г (0,03 М) 4-метокси-4 -ацетаминобифенила прибавляют 210 мл смеси, состоящей из равных объемов уксусной кислоты, соляной кислоты и воды. Через 2—3 часа слабого кипения вещество полностью растворяется. По охлаждении омыленный продукт застывает в виде кристаллической каши. Полученную солянокислую соль 4-метокси-4 -аминобифенила отфильтровывают и обрабатывают при нагревании 50—70 мл разбавленного водного аммиака (1 1). Амин отфильтровывают, промывают водой до нейтральной реакции на ион хлора н сушат при 70—100 . Получают 5.5 г 4-метокси-4 -аминобифенила (приблизительно 90% теории) с т. пл. 145—146,5 . [c.131]

К сожалению, целлюлоза в этих условиях также подвергалась частичному разрушению. Поэтому в дальнейшем кислотная варка древесины была заменена обработкой горячей водой при нагревании. В этих условиях большая часть гемицеллюлоз переходила в раствор. Отщепляющиеся при этом ацетильные группы способствовали подкислению водного раствора до pH 3—4. Повышение концентрации ионов водорода ускоряло реакцию гидролиза гемицеллюлоз до моносахаридов и ряда промежуточных продуктов гидролиза. Гидролиз в этих условиях протекал не до конца и значительная часть перешедших в раствор гемицеллюлоз оставалась только частично гидролизованной. Целлюлоза при этой обработке почти не изменялась [37]. [c.373]

Перренат-иоп в кислых и щелочных растворах реагирует с 8-меркаптохинолином (тиоксином), образуя окрашенные в буро-желтые тона соединения, нерастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе [21, 1289]. Эти соединения представляют собой устойчивые внутрикомплексные соли рения в различных валентных состояниях. В кислых растворах при реакции перренат-иона с 8-меркаптохинолином (спиртовый 1 %-ный раствор) выпадает осадок, образование которого заканчивается за 2—3 мин. при нагревании в кипящей водяной бане. После этого проводят экстракцию соединения хлороформом. Хлороформный экстракт имеет максимум светоноглощения при 438 HJit, 433 = 8470. Наиболее пригодна для проведения реакции солянокислая среда. Изменение концентрации НС1 в водной фазе от 5 до И iV не оказывает влияния на величину оптической плотности экстракта при 438 нм. Калибровочная кривая для интервала концентраций от 1 до 40 мкг КеЛил в H I3 почти прямолинейна. [c.112]

Восстановление нитросульфокислот нафталина отличается от непрерывного восстановления нитробензола тем, что он происходит в разбавленном водном растворе. Тепло реакции расходуется на испарение воды, а не амина, реакционная масса весьма подвижна, шлам — мелкодисперсный. Весь амии остается в растворе. Таким образом, условия для проведения непрерывного процесса значительно более легкие, чем в производстве анилина, и его можно осуществить в одну стадию. Подготовка чугунной стружки должна осуществляться аналогично ее подготовке при синтезе анилина (стр. 178). После восстановления ионы железа осаждают магнезитом н отфиль тровывают шлам на нутч-фильтрах с поднимающейся мешалкой (см. рис. 40). Для обеспечения быстрого фильтрования его ведут при нагревании. После промывки железный шлам передают на отстаивание (стр. 193), а раствор амииосульфокислот нафталина — на выделение 1,8- и 1,5-изомеров. Фильтрование аминораствора от железного шлама может проводиться также на авто.матическом механизированном фильтрпрессе типа ФПАК или на фильтрпрессе с гидравлическим удалением осадка (см. рис. 59). [c.256]

При нагревании ароматические диазосоединения теряют азот и образуют фенил-катион ). Образовавшийся катион реагирует далее с нуклеофильным растворителем. Так как реакция мономолекулярна, то наблюдается характерное направление SnI-реакции — протекание ее с реагентом, обладающим наибольшей электроотрицательностью (наибольшей электронной плотностью) (см. стр. 167). По этой причине в водных растворах реагирует преимущественно вода. Аналогично могут реагировать метиловый и этиловый спирты. Из числа галогенов гладко вводится только анион фтора через бортрифторидный комплекс диазониёвого иона. Хлор вступает таким путем в реакцию лишь в небольшой степени, а бром вовсе не вступает (о введении иода см. ниже) [c.521]

Для удаления содержащегося в смоле воздуха ампулы помещали в вакуум-эксикатор. Затем к смеси приливали еще 2,0 мл воды и после повторного эвакуирования ампулы запаивали. Запаянные ампулы помещали в термостат и по истечении заданного интервала времени их извлекали, охлаждали и вскрывали. Подвергавшуюся нагреванию смолу отделяли от жидкой фазы фильтрованием и многократно промывали водой. Затем фильтрат4-промывные воды, а также промытые смолы раздельно титровали щелочью по метиловому оранжевому, и по полученным данным рассчитывали величины потери емкости. Полученные водные растворы, которые мы будем называть для краткости водными вытяжками, имели кислую реакцию и давали положительную пробу на сульфат-ион. [c.78]

Виртц и Бонгоффер [125] заметили, что молекулярный водород участвует в обменной реакции с раствором щелочи в тяжелой воде при длительном нагревании. Абе [126] ошибочно приписал обмен присутствию коллоидального железа. Это опроверг Вильмарт с сотрудниками [127], подробно изучивший кинетику обменной реакции. Он отметил связь между силой основания и его каталитической активностью и полагал, что в первой стадии обменной реакции молекула водорода выполняет функцию кислоты. В соответствии с более высокой прото-фильностью ионов NH2 в жидком аммиаке по сравнению с ОН"-ионами в воде в аммиачном растворе амида калия обменная реакция идет при —53° с константой скорости, в 10 раза большей константы скорости, установленной для обменной реакции с водным раствором едкого кали при 100°. [c.93]

Интересной разновидностью метода синтеза хлоридов в межфазных условиях являются метод с использованием концентрированного водного раствора НС1 в качестве источника хлорид-ионов. Нерастворимые в воде первичные спирты перемешиваются при нагревании с НС1 в присутствии гексадецилтрибу-тилфосфонийбромида. Реакция протекает довольно медленно, но выходы хорошие [11]. Эти данные также включены в табл. 9.1. [c.149]

Для освоения приемов анализа смеси катионов пятой аналитической группы учащиеся готовят в пробирке раствор, содержащий катионы Си , Ni , Со , Hg , d . К этому раствору добавляют 2 н. раствор NH4 ОН до полного растворения образующегося вначале осадка. К раствору, имеющему щелочную реакцию, осторожно добавляют 2 и. раствор серной кислоты до кислой реакции и 2 н. раствор тиосульфата натрия и осторожно нагревают до кипения. После охлаждения отфильтровывают осадок, содержащий сульфиды меди и ртути. В фильтрате находятся катионы Ni , Со и d . Их открьшают в отдельных пробах никель — реакцией с диметилглиокси-мом, кобальт - реакцией с роданидом аммония, кадмий — реакцией с тиомочевиной и сероводородной водой. Осадок, содержащий сульфиды меди и ртути, обрабатьшают азотной кислотой. Сульфид меди растворяется, и медь открывают в растворе реакцией с водным раствором аммиака. Не-растворившуюся в азотной кислоте тасть осадка промывают водой, а затем растворяют при нагревании в смеси соляной кислоты и пероксида водорода. В этом растворе открьшают ионы ртути реакцией с иодидом калия. [c.101]

Перед началом систематического хода анализа при помощи индикатора устанавливают кислотность раствора и наличие в нем катионов, вводимых по ходу анализа (аммоний, натрий и калий), а также железа-2 и железа-3, хрома-3, олова-2 и олова-4, мышьяка-3 и мышьяка-5. Для анализа отбирают треть раствора. При обнаружении предварительными пробами ионов железа-2, олова-2 и арсенита их окисляют, добавляя в раствор несколько капель концентрированной азотной кислоты и нагревая его. Затем 10—15 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, нейтрализуют аммиаком, добавляют равный объем 1—2 н. раствора соляной кислоты и отцентрифуговывают осадок хлоридов серебра, свинца и ртути-1. Осадок в чашке обрабатывают дважды кипящей водой (по 0,5 мл) и после нагревания до кипения центрифугируют. В растворе обнаруживают ион свинца одной нз описанных ранее реакций. Остаток смачивают 5—6 каплями 6 н. водного раствора аммиака. Хлорид серебра переходит в раствор в виде аммиаката, подтверждение проводят одной из описанных реакций. Ртуть подтверждают в черном осадке после растворения его в царской водке. [c.196]

Двойная связь N-виниллактамов носит нуклеофильный характер, в связи с чем из реакций, протекающих по ионному механизму, наиболее широко изучены электрофильные реакции присоединения. Что касается нуклеофильного присоединения к N-винил-лактамам, то в литературе практически нет сведений по этому вопросу. Имеется лишь ряд данных, позволяющих косвенно судить о том, что реакции нуклеофильного присоединения не характерны для виниламидов. Так, N-виниллактамы не реагируют при нагревании с водой или водными растворами щелочей. Спирты (метанол, этанол, н-бутанол) в присутствии едкого кали не присоединяются к N-виниллактамам. [c.45]

Основной реакцией, приводящей к уменьшению обменной емкости сульфокатионитов при нагревании в воде и в водных растворах, является десульфирование [67]. Десульфирование сульфокатионитов водородной формы протекает с участием воды и сопровождается выделением в раствор эквивалентных количеств водородных и сульфат-ионов, вдвое превышающих потери обменной емкости нонита (табл. 2.4). [c.44]