Вода ориентация ионами

Рассмотренные ранее процессы взаимодействия молекул воды с ионами и атомами в кристаллогидратах ( 53) показывают, что эти молекулы могут подобным же образом взаимодействовать и с ионами или атомами, содержащимися в поверхностном слое кристалла или стекла. Взаимодействие может приводить к образованию более или менее прочной донорно-акцепторной связи и водородной связи или ионо-дипольной связи, причем наряду с типичными случаями здесь возможны и переходные формы взаимодействия, когда деление соединений по характеру связи становится условным. Такое взаимодействие, связывая молекулу воды с поверхностью кристалла, вызывает преимущественную ориентацию ее относительно поверхности, способствуя образованию упорядоченного расположения молекул относительно поверхности. Рассмотренное взаимодействие может вместе с тем вызывать дополнительную поляризацию молекул воды, что повышает их способность связывать другие молекулы воды, расположенные дальше от поверхности, увеличивая полярность этих молекул, но уже в меньшей степени. Это в свою очередь усиливает связь с ними следующих молекул воды, ио еще в меньшей степени. [c.379]

Таким образом, электричество переносится не только мигрирующими иоиами НаО+, но и протонами, переходящими от одной молекулы воды к другой. На основании данных о строении молекул воды было подсчитано, что от иона НзО+ к молекуле воды протон проходит расстояние 0,86 10 см, что соответствует перемещений НзО+ в электрическом поле на 3,1 10 см. При таком механизме подвижность НзО+ оказывается значительно больше по сравнению с тем, когда этот ион перемещается только миграцией. Из схемы (а) видно, что молекулы воды в левой и правой ее частях имеют различную ориентацию. Для обеспечения непрерывного перехода протона от НзО+ к НаО необходимым условием является изменение ориентации молекулы (2), от которой ушел протон. Она должна занять положение, соответствующее молекуле (1), для того, чтобы принять новый протон, движущийся в том же направлении. Аналогичным образом объясняется повышенная подвижность иона гидроксила. Протон переходит от молекулы воды к иону ОН [c.463]

Ориентация диполей воды вокруг иона сопровождается дальнейшим изменением энергии. Экзотермический эффект является только главным эффектом кроме него происходят и другие эффекты. Одним из эффектов является поляризация молекулы воды вокруг иона под влиянием электрического заряда изменяется дипольный момент воды. Чем больше заряд иона, тем больше это изменение. [c.176]

Таким образом, при электролитической диссоциации одновременно протекают сл дующие процессы 1) ориентация молекул воды 2) ионн а1П я (в случае полярного электролита) 3) диссоциация электролита 4) гидратация ионов. [c.70]

В растворителях менее полярных, чем вода, ориентация диполей около ионов происходит значительно меньше. Соответственно уменьшается и вызываемое ею ослабление сил стяжения между ионами, из-за чего энергия молекулярного движения в растворе может оказаться недостаточной для отделения их друг от друга. Поэтому распад молекулы на ионы обычно не наблюдается в таких малополярных растворителях, как эфир, бензол и т. п., и лишь. сравнительно слабо происходит в растворителях промежуточной полярности, например спирте. [c.170]

Здесь в первом приближении не учитывается составляющая, обусловленная ориентацией молекул воды и ионов у пленки, поскольку она не изменяется с 0 и может быть включена далее в константу. [c.99]

Если к ионным соединениям не применять термин молекула (см. гл. П1, 8), то следует говорить об ориентации диполей воды вокруг ионов на поверхности кристалла, а последующее их взаимодействие приводит к отрыву ионов от кристалла и переходу их в раствор. В этом случае процесс можно выразить уравнением [c.151]

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде. [c.79]

Поляризация молекул воды положительным ионом Э выражается в их ориентации и затем деформации. Если основное значение имеет первый фактор, число поляризованных ионов Э молекул воды должно быть тем больше, чем выше его заряд. По аналогии с гидроксидами металлов в этом случае можно ожидать, что пяти-, шести- и семивалентные Э дадут гидраты состава соответственно Э(ОН)5, Э(ОН)б, Э(0Н)7 и притом лишь со слабокислотными свойствами. Напротив, при преобладающем значении второго фактора число притянутых молекул воды должно быть минимальным, деформация же их, а следовательно, и кислотность ЭОН —сильно выраженной. [c.431]

Если к ионным соединениям не применять термин моле-кула (см. стр. 74), то следует говорить об ориентации диполей воды вокруг ионов кристалла, а последующее их взаимодействие приводит к отрыву ионов от кристалла и переходу их в раствор. [c.117]

Ионы Ы разрушают структуру воды. Гидратированные ионы упаковываются вокруг ионов С1 , в результате чего число гидратации становится равным 8-9. Гидратированные ионы Ь содержат четыре молекулы воды, образующие вокруг иона тетраэдр Молекулы Н О прочно удерживаются ионами Ег , образуя октаэдр. Имеются данные, показывающие, что в результате высокой степени ориентации вокруг катиона молекулы воды образуют "льдоподобную" структуру В растворах галогенидов лития и натрия 7-9 молекул воды занимают первый гидратный слой аниона. Число молекул воды несколько возрастает с увеличением размера иона. С анионами связаны также второй и третий гидратные слои. Область влияния ионов Ы и Na в целом меньше, чем в случае анионов, и распространяется преимущественно на первый и второй гидратные слои. Галогенид-ионы располагаются вдоль ОН-осей, а катионы - на дипольных осях воды первого гидратного слоя. В растворах цезиевых солей обнаружено значительное число ионных пар, не наблюдаемых в растворах других солей Из соответствия частот растворов и кристаллогидратов в области 700-1600 см сделан вывод, что в концентрированных растворах относительное расположение ионов аналогично расположению ионов в кристалле- гидратах [c.199]

ДУ одноименными ионами не может быть согласованной на всем своем протяжении, поскольку ориентации, создаваемые ионами на обоих концах цепи, противоречат одна другой. Это приводит к такой ориентации молекул воды в умеренно концентрированных растворах, при которой каждый ион окружен "упорядоченной" водой по направлениям, связывающим его с противоионами, и "разупорядоченной" водой в направлениях к одноименным ионам. Дополнительная упорядоченность должна также соблюдаться в расположении молекул воды между ионами и молекулами, содержащими неполярные группы (разд. З.Б). [c.281]

Если оценить Eh, исходя из электростатической энергии ион-диполь-ного взаимодействия, то можно показать, что в некотором интервале расстояний Eh < Ew (несмотря на то, что энергия ион-дипольного взаимодействия при любом расстоянии больше, чем диполь-дипольная энергия на том же расстоянии между частицами). Это неравенство энергий приводит к тг/т < 1 и имеет следствием отрицательную гидратацию, которая, таким образом, рассматривается как результат более быстрого ослабления, диполь-дипольного взаимодействия (пропорционально г 3) по сравнению с ион-дипольным взаимодействием (пропорциональным г 2). Энгель и Герц [267] выделили несколько проблем, которые заложены в этой теории, поскольку не учитываются взаимодействия с другими ближайшими молекулами воды. Они рассмотрели процесс заряжения нейтральной частицы в водном растворе с образованием иона с низкой плотностью заряда, что соответствует переходу от гидрофобной к отрицательной гидратации. Показано, что для этого процесса AS, АН и ДС положительны. Соображения, которые здесь полностью не излагаются, привели этих авторов к выводу, что перечисленные величины имеют положительные значения тогда, когда молекулы воды вблизи иона во всех возможных ориентациях делаются в процессе заряжения частицы, выравнивают по энергиям, т.е. значения их энергий становятся все более близкими между собой. В результате молекул воды в окружении иона, индуцирующего нарушение структуры, принимают весьма разнообразные конфигурации, с равными энергиями и низкими энергетическими барьерами между отдельными конфигурациями, т.е. с низкой энергией активацией диффузии, что и означает отрицательную гидратацию. [c.291]

Влияние растворенных ионов на структуру воды отличается от влияния на нее нейтральных молекул. Изменения в структуре воды, вызванные ионами, невозможно отделить от явления ионной гидратации (см. разд. 5.2). В данном разделе рассмотрены лишь некоторые эффекты взаимодействия между ионами и диполями воды, воздействующие на структуру воды [14]. Электрическое поле ионов изменяет ориентацию дипольных молекул воды, искажая первоначально льдоподобную структуру, а также сжимая молекулы воды эффект электрострикции). Тем самым электрическое поле ионов разрушает и размягчает области с льдоподобной структурой в отличие от влияния нейтральных молекул, которые стабилизируют первичную структуру воды. Поэтому области, подвергшиеся такому влиянию ионов, называют мягким льдом [15]. [c.79]

Влияние ионов гидроксила отличается от влияния одноатомных анионов. В более концентрированных растворах могут формироваться связи ОН- -ОН- -ОН. Благодаря росту кинетической энергии частиц при повышении температуры структура разрушается, влияние ориентации снижается и взаимодействия частиц проявляются ощутимее, что сказывается на вязкости и проводимости раствора. Разрушение структуры воды воздействует также на структуру ионной сферы. Экранирование электрического поля ионов упорядоченными молекулами воды в гидратных оболочках ослабляется. Связывание ионами мономерных диполей снижает подвижность молекул воды в меньшей мере, чем связывание полимеров с разветвленными связями, а остающиеся водородные связи также ослабляются. Все эти эффекты снижают вязкость и повышают ионную подвижность. С другой стороны, вследствие снижения упорядоченности диполей молекул воды с повышением температуры улучшаются условия для взаимодействия ионов с противоположным знаком заряда и возрастает вероятность образования ионных пар и других локальных ионных групп. Этот эффект с повышением температуры все заметнее снижает подвижность ионов и проводимость электролита. Чем концентрированнее раствор, тем упорядоченнее в сравнимых условиях его структура и тем более высокая температура нужна для разрушения структуры воды вблизи ионов. Соответственно при повышении температуры возрастает степень ассоциации ионов. [c.396]

Распределение молекул растворителя вокруг ионов было детально исследовано Аззамом [5а], В соответствии с теоретическими выводами этого исследования понятие первичной гидратации ионов может распространяться только на мономолекулярный слой воды. Первичная гидратация, -по мнению Аззама, возможна только для катионов с радиусом менее 1,7 А и для анионов с радиусом менее 2,1 А. При изучении ориентации молекул воды вокруг ионов было найдено, что ориентация молекул воды вокруг катионов подобна описанной Берналом и Фаулером, тогда как ориентация молекул воды вокруг анионов иная (рис. 5.10). [c.524]

Гидратация типа II характерна для ионов, которые, несмотря на периферическую гидратацию и на структурообразующее влияние, все же обусловливают отрицательную энергию активации вязкого течения их растворов. Ионы За2+, Юз и S0 , относящиеся к гидратированным по типу II, имеют наибольшие размеры среди ионов с таким же зарядом. На их периферии напряженность поля довольно низка, и это ограничивает периферическую гидратацию. Ориентация молекул воды вокруг ионов облегчается при повышении температуры, и коэффициент вязкости В увеличивается. Ион тетраметиламмония в отличие от ионов, имеющих другие алкильные группы, также периферически гидратирован, и его гидратация несколько возрастает с повышением температуры. [c.536]

Первая особенность свойств ионита позволяет применять к ионитам закономерности доннановского равновесия. Вторая особенность приводит к нескольким следствиям а) ориентация молекул вокруг ионов снижает диэлектрическую постоянную, так как доля свободной воды в ионите уменьшается б) большая часть ионита представляет углеводород с низкой диэлектрической постоянной и в) диполи молекул воды действуют в меньшей степени кооперативно из-за менее упорядоченной структуры воды в ионите. К этому можно добавить, что ионит характеризуется высокой плотностью электрических зарядов, которая свойственна всем растворимым полиэлектролитам. Третья особенность обусловлена частичными нарушениями нормальной структуры воды под действием углеводородной матрицы. [c.98]

Совпадение данных об удельной электропроводности смесей и природных вод, вычисленных по электропроводностям для солей,— присутствие которых в растворе, в свою очередь, было выведено путем условного сочетания ионов,— с данными измерений, указывает на наличие определенного порядка ориентировки катионов и анионов в разведенных растворах смесей. Хотя в растворах сильных электролитов последние находятся в состоянии полной диссоциации на ионы, однако не исключена возможность известного порядка ориентации ионов в смесях в зависимости от свойств всех присутствующих ионов, их концентрации, валентности, а в связи с этим и от ионной силы раствора. Вероятно, возможно образование и ассоциированных ионов. [c.53]

Рис. 17-13, Гидратация ионов. Ориентация диполей воды вокруг ионов в водных растворах.

Ориентация диполей воды вокруг ионов оказывает двойное влияние. Во-первых, поскольку противоположные заряды размещаются друг возле друга, энергия системы уменьшается. Это облегчает отрыв ионов от кристалла хлористого натрия и переход их в раствор. Кроме того, ориентация молекул вокруг ионов — закрепление их около ионов — способствует упорядоченному расположению частиц в растворе. А так как. любая система стремится к максимальной неупорядоченности, ориентация препятствует отрыву молекул от кристалла и переходу их в раствор. Эти два следствия гидратации ионов — понижение энергии при растворении [c.469]

В. И. Данилов и В. Е. Неймарк, исследуя те же растворы, попытались получить ответ на два вопроса в какой мере влияние растворенных электролитов на структуру воды связано с природой электролита и в какой мере разрушающее действие растворенных ионов на структуру воды зависит от температуры. Сопоставляя кривые интенсивности, полученные ими для растворов H I, HF, Li l и NaOH одинаковой концентрации, они показали, что на кривой интенсивности растворов, содержащих ионы № и 0Н , второй максимум выражен четче, чем у растворов той же концентрации, но содержащих ионы Li" и 1 . По мнению В. И. Данилова, наличие побочного максимума на кривых интенсивности водных растворов, содержащих ионы Н" и ОН , можно, по-видимому, считать достаточно убедительным показателем четверной координации молекул воды, а его относительную интенсивность — мерой сохранения в растворе собственной структуры воды. Очевидно, ионы Н" и ОН" изменяют структуру воды в значительно меньшей степени, чем те ионы, для которых возможна перманентная гидратация. Если предположить, что ион Li гидратируется четырьмя молекулами воды, располагающимися в вершинах тетраэдра, то, очевидно, все четыре молекулы НгО будут обращены к иону Li атомами кислорода (рис. 11.6). Такое расположение молекул воды должно нарушать в прилегающих к ним слоях ту взаимную ориентацию молекул НгО, которая характерна для собственной структуры воды. Следовательно, деструктирующим действием должен обладать всякий гидратированный ион независимо от того, какое количество молекул воды он вокруг себя удерживает. [c.281]

Ввиду непригодности уравнения Борна для интерпретации равновесия диссоциации и термодинамических свойств ионов были предприняты попытки определить эти свойства, исходя из ориентации молекул воды вокруг ионов. Основываясь на даниых о структуре жидкой воды и ориентации ее молекул вокруг ионов, Бернал и Фаулер [71] вычислили теплоты растворения ионо1з в воде. Эли и Эванс [72] дополнили эту теорию вычислениями энтропии ионов, сделанными на основании исследований Латимера [73]. Эверетт и Коульсон [66в] сделали попытку применить этот способ для вычисления [c.493]

Ионы размещаются в структуре воды либо в ее полостях, либо замещая молекулы НгО. В любом случае они вызывают разрушение структуры, во-первых, из-за несовпадения размеров иона и молекулы воды и, во-вторых, из-за вынужденной ориентации молекул воды относительно иона, отличающейся от их ориентации в чистой воде. Наряду с эффектом разрушения ион оказывает и упорядочивающее действие, что связано со следующим. Взаимодействие ионов с молекулами воды вызывает смещение электронной плотности на катион. Это эквивалентно увеличению протон-акцепторных свойств, кислорода). В результате оборот, смещение электронной плотности к кислороду при гидратации аниона эквивалентно увеличению протон-акцеторных свойств кислорода). В результате усиливается взаимодействие молекул воды первого гидратного слоя с молекулами воды второго слоя. Эффект упорядочивания растет по мере увеличения плотности заряда иона и степени ковалентности его связи с водой. Конечное действие иона на структуру воды можно оценить по влиянию ионов на подвижность молекул воды за пределами первого координационного слоя. [c.15]

Бринтцингер [2] определил вес иона из коэффициента диализа, он предполагал, что гидратная вода не окутывает передвигающийся ион, а молекулы воды располагаются соответствующим образом около ионов вследствие ориентации диполей воды. Центральные ионы, вследствие своего относительно мощного электрического поля, связывают особенно прочно некоторые молекулы воды, наход5Йциеся в непосредственной близости, и диффундируют в виде гидратированных ионов. Батлер [3] рассматривает энергию гидратации и энтропию органических соединений, исходя из представлений Лэнгмюра, он рассчитал теплоты гидратации АН для ряда спиртов посредством теоретически определяемого обмена энергий для различных органических групп с молекулами воды. У простых соединений теплоты гидратации обнаруживают аддитивность. При разветвлении цепей наблюдается определенная правильность, именно теплота гидратапии АН уменьшается для каждого разветвления на 0,6—1,0 ккал. Энтропия гидратации 15 вычисляется по уравнению [c.586]

Нейтроны, рассеянные молекулами решетки или квазирешетки жидкости, могут когерентно взаимодействовать. Однако поскольку взаимодействие, приводящее к рассеянию, зависит от спиновой ориентации нейтронов и ядер, случайная ориентация спинов ядер, в частности различие спинов для разных изотопов, нарушает когерентность и приводит к появлению некогерентной составляющей. Как когерентный, так и некогерентный спектры могут иметь упругую и неупругую составляющие, соответствующие нейтронам, рассеянным без изменения энергии, и нейтронам, увеличившим или потерявшим энергию. Как показано ниже, сечение когерентного рассеяния содержит информацию о пространственно-временной коррелятивной функции С (г, ). Однако для легкой воды и ионных растворов в легкой воде рассеяние почти на 95% некогерентно из-за протонов. Поэтому при рассмотрении данных, приведенных в разд. IV и V, принимается во внимание в основном некогерентное рассеяние, несущее информацию об автокоррелятивной фунщдии (г, г). [c.209]

Отклонение зависимости 1п от 1/ ) от прямолинейной в области низких значений диэлектрической проницаемости имеет такой вид, как будто бы реакция происходит при более высоких значениях О, нежели предсказывается теорией. В соответствии с данными Лейдлера и Эйринга [3] эти отклонения возникают вследствие преимущественной адсорбции воды на ионах. Поэтому эффекты, возникающие при добавлении растворителя с низкой диэлектрической проницаемостью, оказываются не столь больщими, как это было бы в случае беспорядочной ориентации молекул растворителя. Аналогичным образом эти авторы объясняют данные по щелочному гидролизу катиона трифе-нилсульфония [9]. [c.16]

Стерические эффекты при элиминировании НА. — При ионном эли иинировании воды от ациклических спиртов свободное вращение вокруг простой связи позволяет отщепляющимся водороду и гидроксилу принять благоприятную для элиминирования тран-соидную ориентацию. Ионная дегидратация циклических соединений, в которых невозможно свободное вращение, протекает гладко (если она вообще происходит) только при транс-ориентации элюминирующих-ся групп. Так, в стероидном спирте (б) 7а-гидроксил находится в трансположении по отношению к 8р-водороду и транс-элиминирование происходит легко с образованием 7,8-ненасыщениого производного а. Реакция, вероятно, протекает через переходное состояние г [c.197]

Среди явлений, включаемых в понятие гидратации, преобладающим фактором часто считают влияние электрического поля ионов непосредственно на соседние дипольные молекулы воды. Чем меньше размер и ыше заряд иона, тем это влияние имеет большее значение, так как электрическая сила на периферии ( поверхности ) иона становится при этом больше. Это взаимодействие более или менее ориентирует дипольные молекулы в направлении силовых линий вопреки беспорядочному тепловому движению, оно уменьшает их подвижность и вызывает частичное (или полное) диэлектрическое насыщение. Оно увеличивает также время диэлектрической релаксации дипольных молекул по отношению к внешним электрическим влияниям. Можно ожидать, что величину этой ион-дипольной силы или соотношение этой силы и тепловой энергии удастся легко оценить, так как, согласно электростатике, потенциальная энергия электрического взаимодействия между точечным электрическим зарядом е и электрическим диполем с моментом ц, расположенным на расстоянии г от заряда, равна (ер os )/ег , где д — угол М16ЖДУ осью диполя и, направлением г. Проводя это вычисление и полагая, что между молекулой воды и ионом существует вакуум (е=1), получим для потенциальной энергии однозарядных ионов значение (124 os )/r2 ккал-моль , которое ДЛЯ случая полной ориентации ( os 0 =l) выше, чем средняя тепловая энергия при комнатной температуре (/ Г- 0,6 ккал- МОЛЬ" ) вплоть до расстояния примерно 14 А. Однако это вычисление, очевидно, не верно, так как между ионами и соседними молекулами воды нет вакуума. Если при вычислении использовать макроскопическое значение диэлектрической проницаемости воды, то потенциальная [c.522]

Механизм диссоциации. Гидратированные ионы. Гидроксоний. Представим себе, что ионный кристалл, например кристалл хлорида натрия, внесен в воду. Каждый ион, находящийся на поверхности кристалла, образует вокруг себя электростатическое поле. Вблизи от Ыа+ создается поле положительного знака, а вблизи С1 — отрицательное. Влияние этих по лей простирается на некоторое расстояние от кристалла. В растворе кристалл со всех сторон окружаю,т беспорядочно движущиеся полярные молекулы воды. Попадая в поле действия электрически заряженных ионов, они изменяют свое движение (рис. 48) в непосредственной близости от кристалла они ориентируются таким образом, что к отрицательно заряженному иону хлора диполи воды оказываются направленными положительно заряженным концом, а к положительно заряженному иоцу натрия — отрицательным концом. Такое явление, происходящее в электростатическом поле, называется ориентацией полярных молекул Между иенами и диполями воды действуют кулоновские силы притяжения. В результате ион-дипольного взаимодействия выделяется [c.201]

В кристаллогидратах расстояние и ориентация молекул воды имеют оптимальные величины, необходимые для образования водородных связей и связей (взаимодействий) воды с ионами [40]. Причем Ду для НгО или ВгО в гидратах обычно меньше, чем Ду для льда [12, 41]. Если предположить, что правило Баджера — Бауэра справедливо и для взаимодействия типа вода — ион, то ответ на вопрос Может ли взаимодействие ОН... анион быть менее интенсивным, чем взаимодействие ОН... ОН следует считать положительным. Достаточно высокие энергии гидратации, отнесенные к 1 молю ионных пар, требуют некоторого количества молекул воды в кристалле. В ее присутствии энергия гидратации принимает более низкие значения. На основании этого нетрудно понять, почему соли имеют конечную растворимость, несмотря на большую энергию гидратации. Для растворения такой хорошо растворимой соли, как N30, необходимо минимум 9 молекул воды или 18 гидроксильных групп. Поэтому энергия вззимодействия, приходящзяся нз моль ОН-групп, в 18 раз меньше, чем так называемая энергия гидратации , опубликованная в большинстве таблиц. Различия между взаимодействиями типа вода — вода и вода — анион хз- [c.61]

Кривые потенциальной энергии для вращения молекулы воды вблизи иона Н3О+, рассчитанные на основе электростатических представлений [51, 91], показаны на рис. 26. При поступлении протона в данное положение в элементе структуры воды, через который до этого прошел протон, а переориентация не имела места, О — Н-связи будут ориентированы навстречу друг другу (1)-дефект Бьеррума). Как следует из энергетических соображений, ориентация, благоприятствующая переносу, будет возникать в результате а) отталкнвательного дипольного взаимодействия ОН — НО и б) влияния поля Н3О+ на неблагоприятно ориентированный диполь Н2О. Фактически при возникновении ситуации, когда связи О — Н направлены навстречу друг другу (см. рис. 19), процесс переориентации воды в этой конфигурации не требует суммарной энергии активации. Однако для создания такой неблагоприятной конфигурации связей О — Н необходима энергия активации, которая требуется для поворота молекулы Н2О в момент, предшествующий переносу протона. Можно ожидать, что две О — Н-связи обычно не будут достигать предельной конфигурации, показанной на рис. 19 или 20, б (например, для атомов Н Ь) и ( ) в (НгО) на рис. 20, б), при которой они направлены точно друг против друга такая конфигурация, по-видимому, возможна во льду. В воде из-за подвижности структуры будет возникать некоторое отклонение от такой энергетически неблагоприятной промежуточной конфигурации. Соответствующий этим представлениям процесс переноса протона является скорее строго взаимо- [c.128]

ДОЖИЛ, ЧТО Ориентация молекул воды сильным ионным полем малых катионов может быть совместима со структурными группировками, которые характеризуются нормальными водородными связями в жидкой воде. Следовательно, такие малые ионы, как и N3+, могут проникнуть в нормальные структурные пустоты воды и стабилизовать эту структуру, в то время как все большие ионы будут вызывать лишь ее разрушение. Подобный вывод представляется сомнительным, ибо ион Р и большинство многовалентных ионов в основном относятся к группе образователей структуры. Трудно представить, что присутствие-этих ионов совместимо с существованием нормальной структуры воды. Тщательное исследование природы гидратации, как будет показано в дальнейшем, выявило полную несостоятельность модели Васлова. Наиболее вероятно, что истинная картина гидратированных ионов лежит между моделями Франка и Вена и Самойлова. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология