Менделеева химическая связь

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Исследования показали, что в растворе могут существовать три типа молекул молекулы растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Последние имеют различный состав в зависимости от природы исходных компонентов, концентрации раствора и температуры. Д. И. Менделеев назвал такие соединения гидратами (для водных растворов) и сольватами (для любых растворителей), Образование такой системы в сильной степени зависит от природы (типа химической связи) исходных компонентов. Несомненно, что в водных растворах при этом не последнюю роль играет наличие полярных молекул воды. [c.67]

Периодический закон Д. И. Менделеева. В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. [c.47]

Путаница была устранена позже, когда было установлено, что многие простые вещества образованы из молекул, а не из атомов. Впервые Менделеев в связи с этим указал на необходимость ясно различать два понятия элемент и простое вещество, или простое тело. Простое тело —это вещество, металл или металлоид, с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойствен частичный вес, содержащий один (как Hg или d, а вероятно, и многие другие простые тела) или несколько (Se, S2, О2, Н2, I2, Р4 и т. д.) атомов. Оно способно являться в изомерных и полимер- [c.69]

Периодическая система является путеводной нитью не только для химиков-неоргаников, но и для исследователей в самых различных отраслях естествознания. С момента, когда Д. И. Менделеев выдвинул свою замечательную идею относительно систематизации химических элементов, объем наших знаний неизмеримо возрос. Многое сделано для раскрытия природы химических связей и понимания фундаментальных свойств, присущих химическим соединениям. Помимо такого обобщения предприняты смелые и целенаправленные попытки создать новые разновидности соединений с необычными свойствами. Очевидно, что для развития химии необходимы усилия двоякого рода во-первых, направленные на углубление понимания общих свойств материи и, во-вторых, раздвигающие границы наших знаний о веществе и позволяющие получать полезные для человека соединения. Периодическая система элементов является отправной точкой для обоих этих направлений. [c.7]

Сказанное прежде всего относится к так называемым атол -ным объемам простых веществ, получаемым как частное от деления атомного веса на плотность соответствующего простого вещества. Внимание к ним в свое время привлек Д. И. Менделеев (1869), не отождествлявший, однако, эти величины с объемом (радиусом) атомов и использовавший нх для подтверждения периодичности свойств элементов. С тех пор кривая изменения атомных объемов по мере увеличения атомного веса (а теперь атомного номера элемента) приводится в каждом крупном руководстве по общей или теоретической химии, геохимии, в энциклопедиях и многих других изданиях для демонстрации периодичности в изменении свойств уже не простых веществ, а элементов, когда ставится знак равенства между элементом и простым веществом. В то же время совершенно очевидно, что эта кривая, не учитывающая специфики химической связи в простых веществах, а также их структур, относится лишь к атомным объемам простых веществ и никак не может отождествляться с объемами свободных атомов и тем более химических элементов, хотя сама она определяется именно свойствами атомов. [c.6]

Как было показано в 4.1, органическая часть топлива представляет собой сложное химическое соединение, следовательно, входящие в него химические элементы не могут иметь такие же удельные теплоты сгорания, какие свойственны им, когда они находятся в форме простых веществ (твердый углерод, газообразный водород и т.п.). Значения QQ, и другие подбирают опытным путем так, чтобы они учитывали энергию химических связей в молекулах топлива. Предложено несколько вариантов решения этой задачи наиболее удачный (по точности) вариант принадлежит Д.И. Менделееву. После многочисленных опытов по определению теплоты сгорания различных органических веществ, включая многие виды твердого и жидкого топлива, он установил следующие средние значения теплоты сгорания Q химических элементов, ккал/кг (значения даются в тех единицах, какими пользовался Д.И. Менделеев) С 8100 8 2600 [c.202]

Легко видеть, что и кремний и кислород проявляют здесь свою обычную валентность 51 — 4, а О — 2. Первое впечатление, что на каждый атом 81 приходятся четыре атома кислорода, а не два, легко разрушить, сообразив, что каждый из четырех атомов кислорода, окружающих каждый атом кремния, одновременно принадлежит и второму, соприкасающемуся с ним атому кремния, так что на долю каждого атома кремния приходится 4 2 = 2 атома кислорода соответственно эмпирической формуле кремнезема ЗЮз. Таким образом, Д. И. Менделеев оказался прав Б то время как решетка твердой двуокиси углерода молекулярная, слагается из отдельных слабо связанных молекул, решетка кремнезема— координационная, молекул в ней вообще нет. Каждый кристаллик кварца, тридимита или кристобаллита — это, подобно кристаллу алмаза, как бы одна цельная, выросшая молекула. Рост кристалла кварца — процесс по своей природе не физический, а химический, так как он связан с образованием новых, ранее не существовавших химических связей и полностью отвечает, например, полимеризации изопрена в каучук. [c.418]

Изучая свойства растворов в зависимости от концентрации, Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов. Согласно этой теории, частицы растворенного вещества могут взаимодействовать с растворителем, образуя с ним сложные соединения, в которых проявляются силы химических связей. Это могут быть либо определенные химические соединения вроде тех, которые Д. И. Менделеев обнаружил в водных растворах серной кислоты, либо соединения неопределенного переменного состава. [c.24]

Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Химическая связь между ионами растворенного вещества и растворителем возникает по донорно-акцепторному механизму (см. стр. 63). Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы (поэтому, например, в растворе ион меди (II) — голубой, в безводном сульфате меди — бесцветный). Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.115]

Однако, уже почти в то же время пришлось считаться с разной по характеру химической связью между различными элементами например, при создании периодической системы элементов Менделеев различал валентность по водороду и кислороду. Так возникло понятие электровалентность , которая в соединениях с кислородом для большинства элементов является положительной, а в соединениях неметаллов с водородом — отрицательной. В дальнейшем понятие электровалентность стало включать в себя несколько понятий, которые мы и рассмотрим. [c.26]

Трифторид хлора в ряду галоидофторидов является наиболее реакционноспособным соединением. Своеобразие свойств межгалоидных соединений, на которые обратил внимание еще Менделеев [98], обусловлено тем, что они образованы атомами элементов, принадлежащих одним и тем же группам и подгруппам периодической системы. Это своеобразие обнаруживается при рассмотрении свойств трифторида хлора — соединения двух рядом стоящих элементов одной группы. И в этом отношении молекула трифторида хлора занимает первое место по весовому содержанию фтора и степени ковалентности химической связи, что и определяет реакционную способность этого соединения. [c.49]

На примере анализа Периодического закона Менделеев показывает связь между абстрактным и конкретным. Если основное начало взято из действительности, говорит он, то тогда не только можно интерполировать то, что известно, но узнавать и отыскивать и вне тех пределов известности, т. е. можно познать на основании данных законов и то, что неизвестно... Истинная и единственная проверка точности и понимания знаний состоит в это М роде предсказания. Достаточно для примера взять следующее наши понятия о движении небесных светил потому имеют уверенность и убедительность, что мы можем предсказать не только год, число, месяц и час, но даже минуты и секунды таких явлений, как лунное или солнечное затмение. Не будь полного понимания всех отношений, которые при этом представляются, конечно, не было бы возможности узнать и расчесть всю эту зависимость. Так же точно и здесь справедливость периодической зависимости свойств элементов от атомного веса дает возможность предсказывать свойства неизвестных элементов... Когда с 1869 или 1870 г. периодическая система стала известна, стало несомненно, что некоторые места не наполнены до сих пор, и можно было бы предугадать свойства неизвестных элементов. Их атомный вес, например, уже ясен, потому что имеются одно-, двух-, трех- и пятиатомные элементы [в данном периоде], а четырехатомного нет, следовательно, место это должно быть занято этим неизвестным элементом. Формы соединений его тоже совершенно определяются из места, занимаемого им в системе. Химические свойства его — кислотность или основность — точно так же определяются прямою последовательностью, потому что свойства изменяются постепенно, и здесь для неизвестного элемента должны изменяться так же, как и для известного. Точно так же можно узнать и физические свойства по последовательному изменению удельных объемов. Если бы чего недоставало, мы можем узнать удельный объем и по нему расчесть удельный вес. Зная удельный объем, можно точно так же узнать и температуру плавления его соединений и количество тепла, выделяющееся при химических взаимодействиях, одним словом, все свойства могут быть найдены и выражены, как и для реальных веществ. Для неизвестных элементов были указаны их свойства, и затем до сих пор три элемента подтвердили вполне высказанное о них.... Все предсказанные для него свойства оправдались вполне. Вот эти открытия неизвестных элементов и предсказания заранее их свойств указывают, что в действительности зависимость свойств элементов от величины атомного веса [является] периодической зависимостью... [c.178]

С молодых лет и до самой смерти Менделеев не верил в то, что между химизмом и электричеством имеется глубокая органическая связь, которая с конца XIX века легла в основу всей физической химии он не верил и в то, что внутри атомов существуют и двигаются электроны, что ими обусловливаются химические процессы и химическая связь атомов, что сама валентность имеет в своей основе электронный характер. [c.223]

В разделе 6 ст. 7 с особой ясностью отражено развитие Менделеевым теории о пределе химических соединений, выдвинутой им еще в 1861 г. (доб. 4j и доб. 4к) эту теорию Менделеев впервые связал с периодическим законом в октябре 1869 г. (ст. 4). Дальнейшим развитием этих идей является чтение в Королевском обществе в 1889 г. (доб. Ih). [c.469]

Хотя Менделеев ушел из профессуры Технологического института еще в декабре 1866 г., однако некоторое время (до 1872 г.) он продолжал в нем чтение лекций это могло быть связано с тем, что как раз в 1868 г. он писал главы, посвященные углероду и углеродистым соединениям, в том числе и углеводородам для своих Основ химии (см. ч. 1, гл. XVI). Главным вопросом и в этих лекциях и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое (иЛи, как его называл Менделеев, — реальное) понятие предела. При этом свою теорию пределов (см. доб. 4j и 4к), которая первоначально была выдвинута лишь для органических соединений, Менделеев стремится распространить теперь и на неорганические. В этой связи он особое внимание уделяет металлоорганическим соединениям, которые представляют собой как бы естественный мост, переброшенный между обоими классами химических веществ. Между тем учение об атомности в том виде, как оно развивалось в 60-х годах, было ограничено лишь областью органической химии и базировалось на признании, что атомность С=4, Н = 1, 0 = 2, N = 3. Поскольку перед Менделеевым к концу 60-х годов все настойчивее возникала задача — охватить единой системой все элементы, он, естественно, должен был опираться на такие представления, которые охватывали бы все вообще классы химических веществ, а не только одни соединения углерода. Вот почему от первой статьи о пределах (1861 г.) (доб. 4j) идет прямая линия через лекции по органической химии (1868 г.) (доб. 2п) и соответствующие главы Основ химии (1868 г.) к статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (1869 г.) (ст, 4), в которой Менделеев впервые связал с периодическим законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. [c.613]

О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по своему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (или других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.285]

Рассматривая вклад Д. И. Менделеева в решение проблем методики преподавания общей химии, необходимо учесть место естественных предметов в программах средней и высшей школы России в середине и второй половине XIX в. Как известно, в те годы в средней школе господствовала система классического образования. Преподаванию основ естествознания в этой системе отводилось незначительное место. Химия как самостоятельный учебный предмет в программах не фигурировала, некоторые основы химических знаний, в лучшем случае, давались в курсах физики. Поэтому в течение длительного времени первые сведения по химии учащаяся молодежь получала на лекциях профессоров университетов и других высших учебных заведений России. Выпуская 3-е издание Основ химии (1877 г.), Менделеев в связи с этим счел нужным заметить следующее Напечатанное крупным шрифтом может составить первоначальный курс химии в размере средних учебных заведений . Таким образом, при изложении курса химии в высшей школе лектор не имел возможности построить курс, рассчитывая на имеющуюся уже у слушателей определенную подготовку. Он должен был сообщить студентам ряд элементарных сведений по химии, а с другой стороны, использовать материал других курсов (по физике и математике), преподносимый на более высоком уровне. [c.194]

Впервые Менделеев в связи с этим указал на необходимость ясно различать два понятия элемент и простое вещество или простое тело. Простое тело, по Менделееву, это вещество, металл или металлоид, с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойствен частичный вес, содержащий один (как Hg или Сс1, а вероятно, и многие другие простые тела) или несколько (5б, Зг, Ог, Нг, С1г, Р4 и т. д.) атомов. Оно способно являться в изомерных и полимерных формах (Ог и Оз, 5г и 85) и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. Под именем элементов должно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную сово- [c.46]

Подобно тому как в начале XIX в. атомная теория открыла новую эпоху в химии и Дальтон стал отцом современной Энгельсу химии, так в нашу эпоху обшей основой физических и химических представлений об атомах и элементах, несомненно, послужил периодический закон Менделеева. От открытия Менделеева берут свое начало все современные воззрения на строение атома, на трансмутацию элементов, на природу химической связи. Поэтому отцом современной нам химии должен считаться Менделеев. Это стало ясно только в XX в., особенно после великих открытий, сделанных в физике и химии нашей эпохи. [c.7]

В винной кислоте сочетается два характерных свойства, определяющих природу комплексных соединений первое — связано с содержанием двух карбоксильных групп, способствующих образованию химической связи с металло-катионами по месту протона, и второе с содержанием двух спиртовых групп, способствующих образованию химической связи с молекулами воды как растворителя. На последнее обстоятельство обращал внимание в свое время еще Д. И. Менделеев Совершенно правильное объяснение по этому поводу дает Яцимирский 1 J, указывая, что в тех случаях, когда между комплексными ионами и молекулами воды возникает химическая связь типа водородной, растворимость комплексного соединения больше, чем у аналогичных соединений, неспособных к химическому взаимодействию с молекулами растворителя. [c.1211]

Расцвет таланта Бутлерова в его работах теоретических и экспериментальных особенно проявил себя в шестидесятые годы, время подъема общего интереса к естествознанию, время плодотворной деятельности многих наших выдающихся ученых. В 1867 г. Менделеев так охарактеризовал научный подвиг Бутлерова Все открытия его истекали из одной общей идеи, она-то и сделала школу, она-то и позволяет утверждать, что имя его навсегда останется в науке это — идея так называемого химического строения в 50-х годах революционер химии Жерар низверг все старые кумиры и двинул науку эту на новую дорогу. Он достиг этого, отказавшись от мысли проникнуть во внутреннее атомное строение вещества... Скоро, однако, потребовалось при богатстве новых сведений идти далее Жерара . И это сделал Бутлеров, стремясь проникнуть внутрь химических связей разнородных элементов, образующих молекулу. [c.496]

Большое внимание Менделеев уделял исследованию растворов. Он показал, что процесс растворения — это не просто физические явления, что в этом процессе важную роль могут играть и химические взаимодействия и что обе стороны явления неразрывно связаны между собой. [c.17]

Менделеев рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава, находящиеся в состоянии частичной диссоциации , причем равновесие в этих процессах является динамическим равновесием. Этим было положено начало теории растворов, учитывающей значение не только физической стороны явлений, но и химического взаимодействия между частицами компонентов. Д. И. Менделеев неоднократно подчеркивал, что обе стороны явления в растворах неразрывно связаны между собой. [c.297]

В настоящее время в СССР и других странах использование нефти решительно ориентировано на ее глубокую переработку с максимальным получением высококачественных светлых продуктов, например бензина и сырья для производства пластических масс, химических волокон, синтетических каучуков, моющих средств и т. д. Создание процессов глубокой переработки нефти было связано с изучением состава и свойств нефтей, исследованием поведения углеводородов при переработке нефти, каталитических процессов превращения углеводородов и рядом других проблем. Неоценимый вклад в мировую и отечественную науку внесли русские и советские ученые А. М. Бутлеров, Д. И. Менделеев, [c.55]

Предсказывая свойства неизвестных элементов, Д. И. Менделеев использовал вытекавшее из периодического закона правило звездности, в соответствии с которым свойства любого химического элемента (например, Mg) находятся в закономерной связи со свойствами соседних элементов, расположенных по горизонтали (Ка, А1), [c.21]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

В Сихмферополе Менделеев пробыл недолго. 30 октября 1855 г. он переехал в Одессу. Здесь он был преподавателе.м естественных наук в 1-й Одесской гимназии. К его огромной радости ему была предоставлена лаборатория, в которой он с увлечением работал над проблемой изоморфизма. Уже эта работа натолкнула его на мысль о существовании химической связи между атомами. Она позволила ему обнаружить черты сходства в свойствах различных элементов. Начав работать в лаборатории, Менделеев уже через полгода достиг значи-, тельных результатов. Осенью 1856 г. он успешно защитил магистерскую диссертацию Удельные объемы , в которой анализировались изменения объемов, занимаемых телами до и после химического соединения. В диссертации показывалось, что причину химического сродства нужно искать в простом преобладании притяжения разнородных атомов или частиц. Изоморфизм, то есть способность различных веществ давать одинаковые кристаллические формы,— писал Менделеев,— есть одно из типичных свойств элементов одной и той же химической группы... точно так же и удельные объемы, то есть величины, обратные плотностям, дают, как я впоследствии наблюдал, один из наиболее ярких примеров периодичности, повторяемости свойств простых тел при возрастании их ато.м-ного веса ". Впоследствии, в Основах химии ученый отмечал, что уже первые наблюдения над изоморфизмом обратили его внимание на сходство соединений различных эле.ментов. [c.14]

Менделеев не ограничивался изучением одних химических связей, он не отделял их от всей реальной действительности. Исходя из идеи всеобщей взаимосвязи, великий ученый рассматривал химические закономерности в связи с физическими закономерностями. Так, он находил закономерные соотношения ке только в форме соединений элементов, распо.ложенны х но атомному весу, но и з других химических и физических признаках. В качестве примера ои прнпел элементы с легкими атомными весами от 7 до 36 [c.288]

Вступая в химическую связь, атомы образуют более или менее сложные конструкции — молекулы. Каждый атом очоладает совершенно определённой способностью присоединять к себе то или другое количество других атомов, т. е. обладает определённой валентностью. Это свойство атомов Менделеев стре.мился использовать как для сравнения и систематического описания, так и для изучения реакции тел . [c.26]

Менделеев назвал отрезки ряда элементов, в которых периодически повторяются формы высших солеобразующих окислов, м а-лыми периодами. Высшими солеобразующими окислами называются такие, которые содержат в себе наибольшее возможное для данного элемента количество кислорода и характеризующиеся тем, что в них имеется только одного рода химическая связь, а именно между элементом и кислородом и отсутствуют связи между одинаковыми атомами. Так, натрий образует нормальный солеобразующий окисел ЫагО и окисел Ч агОг, содержащий большее количество кислорода, однако не представляющий солеобразующего окисла, поскольку многие факты указывают на наличие в нем прямой химической связи не только между атомами натрия и кислорода, но и между обоими атомами кислорода. Такие окислы называются перекисями. В присутствии воды под влиянием катализаторов они легко выделяют избыточное количество кислорода. [c.53]

Анализируя формулу Дюлонга и близкие к ней формулы, Д. И. Менделеев лришел, к выводу, что они содержат два оШ Ибочны < положения. Во-первых, тетлота сгорания водорода, содержащ,егося в сложных органических соединениях, образующих твердое топливо, принята равной теплоте сгорания молекулярного газообразного водорода — около 34 ООО ккал/кг. Во-вторых, совершенно необоснованно весь кислород, содержащийся в горючей массе топлива, считают находящимся в химической связи с водородом. [c.35]

В разнообразной и обширной теоретической работе химиков-орга-ников во второй половине XIX в. выдающееся место принадлежало русским химикам, многие труды которых получили мировое признание и использование. Создавший теорию строения органических соединений гениальный русский ученый А. М. Бутлеров впервые осуществил ряд блестящих синтезов, в том числе первый синтез углевода, синтезы различных спиртов, многих углеводородов и т. д., и явился главой самой сларной и многочисленной русской школы химиков-органиков (Казанская и Петербургская школы). Выдающиеся заслуги в области изучения изомерии, химической связи и химии нефтяных углеводородов принадлежат профессору Московского и Казанского университетов В. В. Марковникову (1838—1904) в области синтеза спиртов, ненасыщенных кислот, окси-кислот и лактонов — профессору Казанского университета А. М. Зайцеву (1841—1910 г.) в области терпенов — проф. Е. Е. Вагнеру (позднее Ф. М. Флавицкому и др.). Л. Н. Шишков изучил гремучую кислоту и ее соли (1857 г.) Н. Н. Соколов впервые получил гликолевую кислоту. Дедушка русских химиков проф. А. А. Воскресенский (1809—1880 гг.) установил строение хинона и некоторых других новых органических соединений. Он воспитал обширную школу химиков, из которой вышли-Д. И. Менделеев, Н. Н. Бекетов, Н. А. Меншуткин и многие другие выдающиеся ученые. [c.46]

Преемственность идей Дальтона и Менделеева здесь налицо. Вот почему с полным правом Менделеев говорил Связав понятие о химических элементах новыми узами с дальтоноБСКим учением о кратном или атомном составе тел, периодический закон открыл в естественной философии новую область для мышления [c.266]

Когда в углеводороде положительный Н замещается отрицательным С1, Менделеев не обращает никакого внимания на электрополярный характер Н и С1. Но зато он со всей силой подчеркивает, что такое замещение не может остаться без последствий для всей частицы, иба нельзя думать, чтобы хлор остался без влияния на водороды, чтобы связующим для водородов и хлора остался один углерод, чтобы притяжение Н к С1 не участвовало ни во время реакции, ни после нее. Этого нельзя допустить уже и потому, что хлор весит почти в 3 раза более, чем самый углерод [18, -стр. 74]. Менделеев не мог тогда знать, конечно, что при образовании химической связи решающую роль играют электрические силы, а не гравитационные, а потому больший вес хлора-не имеет в данном случае существенного значения. [c.222]

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) считал, что важную роль при растворении играют химические процессы. Он доказал существование гидратов серной кислоты Н2504-Н20, НаЗОч-гНгО, Н25 04 4Н20 и некоторых других веществ, например СгНвОН-ЗНгО. В этих случаях растворение сопровождается образованием химических связей частиц растворяемого вещества и растворителя. Этот процесс называется сольватацией в частном случае, когда растворителем является вода, — гидратацией. [c.50]

В >фажением периодического закона является периодическая си-стемг химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, едины по своей природе. Взаимосвязь элем( нтов выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология