Анионов соприкосновение

Сольватированный свободный ион может беспрепятственно приближаться к своему противоиону до соприкосновения двух сольватных оболочек с образованием свободной (разделенной) ионной пары. Если два иона подошли еще ближе друг к другу и выдавили разделяющие их молекулы растворителя, то образуется контактная (тесная) ионная пара. В зависимости от природы и концентрации катиона, аниона и растворителя и в пределах определенных интервалов температур оба типа ионных пар могут сосуществовать как термодинамически различные частицы в динамическом равновесии. В эфирных растворителях образование разделенных растворителем ионных пар обычно экзотермично. Если эти два типа ионных пар сосуществуют, их диссоциация на свободные ионы описывается тремя взаимосвязанными равновесиями. Положение этих равновесий [c.19]

Чтобы получить электрокапиллярные кривые, можно применять ртутный электрод, так как ртуть при соприкосновении с раствором заряжается положительно. На границе ртуть — раствор возникает двойной электрический слой поверхностное натяжение уменьшается за счет электростатического отталкивания зарядов. Если положительный заряд ртути постепенно уменьшать, то поверхностное натяжение возрастает и при заряде, равном нулю, достигает максимума. Если далее придавать поверхности ртути отрицательный заряд и постепенно увеличивать его абсолютную величину, то поверхностное натяжение начнет снижаться. Эту зависимость выражают в виде электрокапиллярных кривых (рис. 51). Форма электрокапиллярных кривых и потенциал нулевого заряда яо определяются составом раствора, особенно наличием в нем ионов, способных адсорбироваться на поверхности электрода и образовывать двойной электрический слой или же вызывать изменение его структуры. Так, адсорбционный двойной электрический слой обусловливает определенные скачки потенциалов яо при отсутствии заряда электрода. При адсорбции катионов потенциал нулевого заряда Яо более положителен, чем потенциал нулевого заряда Яо,раствора в отсутствие катионов. Наоборот, адсорбция анионов смещает потенциал нулевого заряда яо" в область более отрицательных значений. [c.171]

У поверхности соприкосновения двух растворов (в условной записи она обозначается двойной вертикальной линией Ц ), вследствие неодинаковости скоростей движения катионов и анионов, образуются два тонких слоя. В одном из них концентрация катионов больше, чем анионов, и слой электроположителен а в другом — концентрация анионов больше, чем катионов и слой электроотрицателен. В результате на этом участке системы возникает скачок потенциала, называемый диффузионным потенциалом. [c.243]

Структура будет наиболее устойчивой лишь тогда, когда каждый ион соприкасается с ионами противоположного знака (рис. 99, а). При соприкосновении анионов друг с другом структура становится менее устойчивой (рис. 99, б). И, наконец, между анионами располагается свободно и не обеспечивается плотное соприкосновение каждого из анионов с центральным катионом, структура будет неустойчивой и это может повлечь за собой перемену координационного числа или полную перегруппировку ионов (рис. 99, в). [c.165]

Диффузионный потенциал возникает на поверхности раздела двух растворов электролитов, различающихся либо по виду электролита, либо по концентрации. Причиной возникновения диффузионного потенциала является различие в подвижностях ионов электролита. Ионы, обладающие большей подвижностью, диффундируют в более разбавленный раствор с большей скоростью, поэтому поверхность соприкосновения двух растворов заряжается положительно со стороны более разбавленного раствора, если катион движется быстрее аниона. 06- [c.217]

Диффузионный потенциал возникает на поверхности раздела двух растворов электролитов, различающихся либо по виду электролита, либо по концентрации. Причиной возникновения диффузионного потенциала является различие в подвижностях ионов электролита. Ионы, обладающие большей подвижностью, диффундируют в более разбавленный раствор с большей скоростью, поэтому поверхность соприкосновения двух растворов заряжается положительно со стороны более разбавленного раствора, если катион движется быстрее аниона. Образуется диффузный двойной электрический слой с соответствующим скачком потенциала. Эта разность потенциалов ускоряет медленно перемещающийся ион и замедляет более подвижный, пока не наступит состояние, при котором скорости ионов сравняются. Результирующий ток через границу станет теперь равным нулю. Таким образом, дальнейшее взаимное удаление зарядов прекращается. Стационарная разность потенциалов в пограничном слое между растворами называется диффузионным потенциалом. [c.181]

Второй метод определения чисел переноса через мембраны основывается на использовании диффузионного потенциала. Диффузионный потенциал возникает, как известно, при соприкосновении двух растворов электролитов различной концентрации, вследствие разной скорости диффузии отдельных ионов разного знака заряда. При диффузии ионов электролита в сторону более разбавленного раствора, если катион обладает большей подвижностью по сравнению с анионом, то более разбавленный раствор приобретает положительный заряд. При большей относительной подвижности аниона более разбавленный раствор получает отрицательный заряд. Величина диффузионного потенциала зависит от соотношения подвижностей катиона и аниона. По Нернсту величина диффузионного потенциала и связана с подвижностью катиона и и аниона V следующим соотношением [c.210]

Разность потенциалов возникает и на границе соприкосновения несмешивающихся жидкостей, в которых растворены электролиты. Положительные и отрицательные ионы, из которых состоит электролит, в этих растворителях распределяются неодинаково, их коэффициенты распределения не совпадают. Поэтому на границе раздела жидкостей возникает скачок потенциала, который препятствует неодинаковому распределению катионов и анионов в обоих растворителях. В общем объеме каждой фазы количество катионов и анионов практически одинаково. Оно будет отличаться только на поверхности раздела фаз. [c.332]

Чтобы уяснить причину возникновения разности потенциалов на границе двух растворов вследствие диффузии, рассмотрим случай соприкосновения раствора электролита (H l) с чистой водой. Очевидно, подвижности катиона и аниона, вообще говоря, должны быть различными. В данном случае ионы водорода диффундируют из раствора НС1 в воду с большей скоростью, чем ионы хлора, и уйдут, таким образом, вперед. Вследствие электростатического притяжения ионы хлора тормозят движение ионов водорода, и на границе двух жидкостей возникает двойной электрический слой, представленный на схеме [c.174]

С пептизацией как нежелательным явлением часто приходится сталкиваться при промывании осадков. После отфильтровывания богатого электролитами раствора на осадке остаются адсорбированные им в эквивалентных количествах катионы и анионы. При дальнейшем соприкосновении осадка с промывной водой хуже адсорбируемые им ионы частично переходят в жидкую фазу. В результате коллоидные частицы осадка заряжаются одноименно, начинают отталкиваться друг от друга и образуют золь, проходящий сквозь фильтр. [c.335]

При соприкосновении сухого Н+-катионита с водой образуется ионная атмосфера, состоящая из Н+-ионов, которые удерживаются на определенном расстоянии от неподвижных ионов к . В этой атмосфере другие катионы энергетически неравноценны. Ионная атмосфера у одного и того же катионита меняется (сокращается или расширяется) в зависимости от концентрации катионов в окружающем электролите, ионной силы, температуры и т. д. Различные катионы располагаются вокруг неподвижных анионов на разных расстояниях. Можно считать, что максимальной прочностью связи обладают катионы, находящиеся непосредственно у границ неподвижных анионов. В связи с наличием ионной атмосферы количество поглощенных катионов зависит от различных факторов и, в первую очередь, от pH раствора. [c.137]

При соприкосновении двух одинаковых растворов электролитов с разной концентрацией на границе между ними возникает диффузионный потенциал. Его возникновение объясняется различиями в подвижности катионов и анионов при диффузии из более концентрированного раствора в менее концентрированный. Для раствора соли, диссоциирующей на ионы с одинаковыми по величине зарядами, изменение свободной энергии Г иббса можно представить выражением [c.119]

Как отмечалось выше, диффузионный потенциал возникает и при соприкосновении растворов одинаковой концентрации, но различного состава. Так, если раствор А КОз соприкасается с раствором НМОз той же концентрации, то в силу большей подвижности катиона Н" по сравнению с катионы водорода будут переноситься в раствор А КОз с большей скоростью, чем ионы серебра в раствор азотной кислоты. Вследствие этого пограничный слой раствора А КОз получит избыток катионов Н" и зарядится положительно, а раствор ННОз, в котором останется избыток анионов КОз, зарядится отрицательно. [c.120]

Растворители типа воды или спиртов называются протонными растворителями это растворители, содержащие водород, связанный с кислородом или азотом и вследствие этого довольно кислый. Посредством образования водородных связей такие растворители сольватируют в основном анионы анионы как основания или нуклеофилы обычно являются важной частью ионного реагента. Таким образом, хотя протонные растворители растворяют реагент и приводят его в соприкосновение с органической молекулой, в то же время они сильно понижают его реакционную способность анионы становятся менее основными и менее нуклеофильными. [c.471]

В первом случае при соприкосновении порции раствора, содержащего анализируемые вещества, например, катионы А" и В с слоем колонки, в котором присутствует осаждающий анион 2 , образуется осадок, который остается в месте выпадения. Если предположить, что осадок менее растворим, чем осадок B JZ , то в первую очередь при соприкосновении раствора с осадителем образуется осадок причем в растворе содержание иона А" будет уменьшаться до тех пор, пока его концентрация [А" ] не достигнет величины, определяемой отношением произведений растворимости осадков А 2 и В 2 . После этого на следующем слое колонки осадитель начнет реагировать с катионом В + и будет образовываться осадок В 2 . Следующая свежая порция раствора не вызовет никаких изменений при контакте с зоной, занятой осадком А 2 , и поступит в зону, соответствующую осадку В ,2 . В связи с тем, что осадок более растворим, чем осадок A Z , в момент соприкосновения новой порции раствора, богатой катионом А" , с осадком B Z будет происходить растворение последнего и образование осадка A Z [c.112]

При соприкосновении с водным раствором кислот аниониты своими аминогруппами, имеющими щелочную реакцию, связывают свободные кислоты и таким образом извлекают их из раствора. После того как анионит будет насыщен кислотными радикалами, его заменяют свежим, а отработанный поступает на регенерацию, состоящую в том, что анионит, насыщенный кислотными радикалами, обрабатывают водным раствором соды или едкого натра. В этих условиях связанные ионитом органические или минеральные кислоты переходят в водный раствор в виде натриевых солей. Благодаря этому анионит восстанавливает свою способность поглощать анионы из раствора. [c.370]

Согласно этому патенту, катионы удаляют из водных растворов, приводя последние в соприкосновение с твердым анионообменным веществом. Это вещество должно быть нерастворимо в воде и должно иметь в качестве противоионов анионы, образующие нерастворимые осадки с извлекаемыми катионами. На поверхности анионообменного вещества образуется осадок, который можно удалить промывкой водной кислотой или раствором комплексообразователя. Так, например, через анионообменную смолу в гидроксильной форме пропускают водный раствор нитратов цезия, стронция, железа, урана, церия и меди. Вытекающий раствор, содержащий только церий и стронций, пропускают через анионит в карбонатной форме для осаждения стронция. Цезий выделяют из оставшегося раствора осаждением фосфорновольфрамовой кислотой. [c.72]

Подобным же образом нафталин можно окислить одновременно во фталевый ангидрид и нафтохинон, хотя последний и окисляется дальше во фталевый ангидрид и оба эти продукта медленно окисляются в малеиновый ангидрид. Окисление о-ксилола во фталевый ангидрид протекает легко на катализаторах из пятиокиси ванадия [172] было проведено несколько фундаментальных исследований по кинетике этой реакции и по изучению поведения катализаторов. Катализатор в значительной степени восстанавливается в обычных условиях окисления [173] так, уже при 1% о-ксилола в воздухе образуется много каталитически неактивной УаО , а при 3% о-ксилола обнаруживается УгО . По-видимому, реакция протекает с восстановлением поверхности и с ее повторным окислением кислородом. Представляется интересным проверить это явление, используя 01. Некоторое подтверждение этого дает исследование [123] изменений электропроводности и термо-э. д. с. в присутствии ксилола или исходных для окисления смесей. Катализатор представляет полупроводник п-типа с анионными вакансиями при нормальном давлении кислорода. Кислород хемосорбируется лишь в ограниченном количестве, так как эта хемосорбция деплетивная. При соприкосновении с углеводородом поверхностная проводимость возрастает либо углеводород образует положительный ион и электроны, либо он удаляет ионы кислорода и освобождает электроны [c.332]

Имеются некоторые доказательства того, что окисление происходит на границах соприкосновения гранул и сопровождается небольшим спеканием кристаллитов это наблюдалось также при окислении этилена на серебре. Кроме того, доказана подвижность анионных дефектов на поверхности при сравнительно низких температурах — около 150° и в объеме — вблизи 350°. Это изменение подвижности может объяснять существование минимальных температур для каталитической активности окисей. [c.333]

При соприкосновении проводника первого рода с электролитом на границе электрод — раствор возникает двойной электрический слой. В качестве примера рассмотрим медный электрод, погруженный в раствор Си304. Химический потенциал ионов меди в металле при данной температуре можно считать постоянным, тогда как химический потенциал ионов меди в растворе зависит от концентрации соли. Таким образом, в общем случае эти химические потенциалы неодинаковы. Пусть концентрация СиЗО такова, что химический потенциал ионов меди в растворе больше химического потенциала этих ионов в металле. Тогда при погружении металла в раствор часть ионов из раствора дегидратируется и перейдет на металл, создав на нем положительный заряд. Этот заряд будет препятствовать дальнейшему переходу ионов Сц2+ из раствора на металл и приведет к образованию вблизи электрода слоя притянутых к нему анионов 504 (рис. XX, 1а). Установится так называемое электрохимическое равновесие, при котором химические потенциалы ионов в металле и в растворе будут отличаться на величину разности потенциалов образующегося при этом двойного электрического слоя [c.531]

При соприкосновении порции раствора, содержащего анализируемые вещества, например катионы А"+ и В +, со слоем сорбента, в котором присутствует осаждающий анион образуется осадок, остающийся в месте выпадения. Предположим, что осадок AhZ менее растворим, чем осадок B Zm, тогда при соприкосновении раствора с осадителем в первую очередь образуется осадок AhZn, причем в растворе концентрация иона [А"+] уменьшится до соответствующей отношению произведений растворимости осадков Ал2 и BftZ,,,. Только после этого на следующем слое осадитель реагирует с катионом В + и образуется осадок B Zm. Следующая свежая порция раствора не вызовет никаких изменений при контакте с зоной осадка A Zn и поступит в зону осадка B Zm. Но осадок BfeZm более растворим, чем осадок A Z , поэтому при соприкосновении новой порции раствора, богатой катионом А +, с осадком B/iZ,n последний начнет растворяться с образованием осадка Af/in. [c.161]

Диффузионный потенциал находится в сложной зависимости от природы и концентрации соприкасающихся растворов электролитов, а так же от продолжительности их контакта. Поэтому точный учет вклада диффузионного потенциала в э. д. с. гальванического элемента практически невозможен. В связи с этим обычно стремятся устранить или хотя бы ослабить его. С этой целью в месте соприкосновения растворов гальванического элемента устанавливается так называемый солевой мостик электролитический ключ), представляющий собой трубку, заполненную концентрированным раствором КС1 или NH4N0g, скорости движения катионов и анионов которых примерно одинаковы. [c.243]

Диффузионный потенциал влияет на разность потенциалов гальванического элемента, и хотя обычно его вклад невелик, но все же его желательно уменьшить или устранить совсем. Для этой цели применяют так называемые солевые мостики, т. е. соединяют электродные растворы трубкой с концентрированным раствором электролита, не участвующего в электродных процессах. Подвижности катиона и аниона этого электролита должны иметь близкие величины (КС1, NH4NO3). Уменьшение диффузионного потенциала объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят почти весь ток в зонах соприкосновения, а подвижности катиона и аниона практически одинаковы. [c.218]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорошо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящийся в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содержать и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде [c.171]

В момент соприкосновения растворов ионы переходят из одного раствора в другой. Скорость перехода ионов из более концентрированного раствора в менее концентрированный будет больше, нежели скорость перехода ионов в обратном направлении. Так как подвижности катионов и анионов различны, то и количество их, проходящее в начале диффузии через границу соприкосновения растворов, будет различно. Если подвижность катионов больше, то их больше перейдет в менее концентрированный раствор, чем анионов. Тогда менее концентрированный раствор у поверхности раздела зарядится положительно, а более концентрированный — отрицательно. Вследствие этого скорость движения катионов начнет уменьшаться, а скорость движения анионов — увеличиваться. Через некоторое время скорости катионов и анионов сравняются и количества их, переходящие границу раздела между растворами, станут равными. Образуется двойной электрический слой с определенным скачком диффузионного потенциала. Диффузионные потенциалы невелики их величина не превышает нескольких сотых вольта. Точно измерить величину диффузионного потенциала трудно, так как она зависит не только от состава и концентрации прикасающихся растворов, но и от других причин, например формы сосуда. Поэтому при измерениях э. д. с. нужно сделать диффузионный потенциал возможно малым. Это достигается соединением двух различных электролитов солевым мостиком. Последний представляет собой концентрированный раствор соли, ионы которой обладают примерно одинаковой подвижностью (КС1, KNO3). [c.289]

Например, при прохождении тока через расплав хлорида магния катионы магния под действием приложенного электрического поля движутся к отрицательному электроду, а при соприкосновении с ним взаимодействуют с приходящими к этому электроду по внешней иепи электронами и восстанавливаются + 2е = Mg. Анионы хлора перемещаются в электрическом поле в противоположном направлении. Отдавая электроны положительному электроду, они окисляются. При этом первичным процессом является собственно электрохимическая стадия — окисление ионов хлора 2С1" == 2С1 + 2е, а вторичным — образоваяие молекулы из двух атомов хлора 2С1 = С12- [c.123]

Ионит типа ретардион содержит одновременно катионообменные и анионообменные функциональные группы, расположенные так близко друг к другу, что их заряды частично взаимно нейтрализуются. Несмотря на это, функциональные группы способны еще притягивать подвижные анионы и катионы и в известной степени связываться с ними. В результате такая бифункциональная смола способна извлекать из раствора, с которым она вступает в соприкосновение, и катионы и анионы. Это особое свойство смолы тормозит продвижение ионов электролита вдоль колонки отсюда происходит и название способа способ отстающего электролита . [c.113]

С пептизацией как нежелательным явлением часто приходится сталкиваться при промывании осадков. После отфильтровывания богатого электролитами раствора на осадке остаются адсорбированные им в эквивалентных количествах катионы и анионы. При дальнейшем соприкосновении осадка с промывной водой хуже адсорбируемые им ионы частично переходят в жидкую фазу. В результате коллоидные частиЦы осадка заряжаются одноименно, начинают отталкиваться друг от друга и образуют золь, проходящей сквозь фильтр. Во избежание этого приходится создавать условия, благоприятствующие коагуляции, т. е. промывать легко пептизирующйеся осадки не чистой водой, а раствором электролита. Последний подбирается таким образом, чтобы он не вредил дальнейшим проводимым с осадком операциям. [c.619]

Г идроокиси. Гидроокиси циркония и гафния — гелеобразные осадки, содержащие после промывки и фильтрации от 60 до 95% воды. Выпадение осадков гидроокисей из растворов оксиперхлоратов, оксихлоридов и оксинитратов начинается при добавлении 0,8—0,9 г-экв NaOH или аммиака на 1 г-атом 2г или Hf. Осаждение завершается после добавления 1,75—1,96 г-экв щелочи при pH 1,9—2,5 для циркония и при pH 2,1—2,9 для гафния. Если щелочи добавлено меньше, чем 2 г-экв на 1 г-атом металла, то осадки содержат переменное число анионов. Свежеосажденные гидроокиси стареют при сушке на воздухе, нагревании или стоянии осадков в соприкосновении с раствором, что выражается в потере ими воды и уменьшении растворимости в кислотах. [c.281]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорощо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящегося в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содериоть и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде происходит обратимая реакция перехода ионов серебра в раствор или их разрядки, т. е. AgT=i Ag++e. [c.225]

При измерениях невысокой точности можно существенно снизить диффузионный потенциал на границе двух растворов, включив между ними солевой мостик, содержащий концентрированный раствор КС1 или NH4NO3. Уменьшение диффузионного потенциала в этом случае объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса катионов и анионов указанных солей близки к 0,5. [c.183]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]

При погружении метгалла в раствор электролита на границе соприкосновения двух фаз появляется двойной электрический слой, который образуют заряды на металле и ионы противоположного знака в растворе, непосредственно прилегающем к поверхности электрода. Величина и знак заряда электрода зависят от соотношения величин химических потенциалов ионов металла в растворе электролита и атомов в металле. Если химический потенциал ионов в растворе электролита больше, чем у атомов в металле, то выделившиеся на поверхности электрода ионы притягивают к себе анионы из раствора. Одной обкладкой двойного электрического слоя служат положительные заряды со стороны металла, а другой -отрицательные заряды анионов со стороны раствора. Наоборот, если химический потенциал атомов в металле больше химического потенциала его ионов в растворе, то перешедшие из металла в раствор ионы притянутся к его поверхности избыточными электронами. При этом также образуется двойной электрический слой, обкладка которого со стороны электрода заряжена отрицательно, а со стороны раствора - положительно. Внутри двойного электрического слоя возникает разность потенциалов, величина и знак которой зависят от природы металла и растворителя, а также от концентрации ионов в растворе. [c.126]

Поместим в раствор ка1Кого-нибудь электролита два полюса источника электрического тока, из которых один—анод—заряжен положительным, а другой-—катод — отрицательным электричеством. Тогда анод будет отталкивать электроположительные ионы (катионы) и притягивать электроотрицательные (анионы) последние, приходя в соприкосновение с анодом, отдают ему свой отрицательный заряд, становятся электроней- [c.17]

Кроме того, на струйчатом электроде с очень малым временем соприкосновения поверхности ртути с раствором почти не сказывается адсорбция анионов фенилглиоксалевой кислоты, которая может заметно повышать кинетический ток на капельном электроде [см., например, Майрановский С. Г., Лищета Л. И., Изв. АН СССР, ОХН. № 11, 1984 (1962)].— Прим. ред. [c.339]

ИЗ раствора, с которым она вступает в соприкосновение, и катионы и анионы, но все эти сорбированные иоиы 1 югут быть вытеснены из смолы простым элюированием водой. Это особое свойство смолы тормозит продвижение ионов вдоль колонны отсюда и происходит термин способ отстающего электролита . [c.137]

Элементарная теория селективно проницаемых мембран и их электрохимических свойств впервые была широко разработана Теореллом, а также Мейером и Си-версом. Многочисленные исследователи развивали эту теорию и проверяли ее главным образом на мембранах ограниченной емкости, выдержанных в разбавленных растворах электролитов. Согласно этой теории, свойства селективной проницаемости некоторых естественных и искусственных мембран могут быть объяснены наличием в фазе мембраны заряженных групп, непрочно связанных с фиксированными группами противоположного заряда. Если фиксированные группы являются анионами, а подвижные группы, или противоионы, — катионами, мембрана при наложении градиента электрического потенциала будет преимущественно проницаема для катионов, тогда как фиксированные катионные и подвижные анионные группы сделают мембрану проницаемой для анионов. Если селективно проницаемая мембрана, например катионообменная мембрана, будет приведена в соприкосновение с раствором бинарного электролита, такого, как хлористый калий, через определенное время установится доннановское равновесие, при условии, что мембрана по крайней мере слегка проницаема для растворителя. Чтобы удовлетворить условиям этого равновесия, в мембрану должно войти неодинаковое количество двух противоположно заряженных ионов, а именно [c.148]

При контакте со стеклом в растворах наблюдаются также процессы, приводящие к уменьшению концентрации. Поверхность стекла или кварца при соприкосновении с водой или водными растворами ведет себя как кремнекислота, способная обменивать ионы водорода и анионы. Последние сообщают поверхности стекла отрицательный заряд 22. Поэтому уменьшение концентрации растворов происходит в результате ионного обмена или адсррбции растворенных веществ на стекле Возможно, что адсорбции катионов предшествует гидролиз Ч [c.115]

Диффузионная разность потенциалов (или диффузионный потенциал) вознлкает на границе соприкосновения двух растворов (отличающихся концентрацией или природой растворенного вещества) вследствие различия в подвижности и скорости диффузии ионов. При соприкосновении двух растворов одного и того же электролита, но разной концентрации более концентрированный раствор будет заряжаться положительно в том случае, если анионы имеют большую подвижность, чем катионы, и отрицательно при обратном соотношении подвижностей ионов. Например, при соприкосновении 0,1 кн. и 0,01 кн. растворов едкого натра раствор [c.282]

У поверхности соприкосновения двух растворов возникает вследствие неодинаковой подвижности ионов (гл. ХП1, стр. 161) так называемый диффузионный потенциал. Его величину можно свести к весьма малому значению, если соединить растворы при помощи мостика, наполненного концентрированным раствором электролита, у которого подвижности катиона и аниона возможно близки, как, например, у КС1 или NH4NO3 (последний применяют, если электродные растворы содержат ионы серебра). [c.179]