Палладия и платины группа

В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

Коррозионная стойкость металлов в атмосфере, равно как и в других коррозионных средах, нередко определяется их термодинамической стабильностью [17]. К металлам высокой термодинамической стабильности, которые не корродируют в большинстве природных сред, относятся металлы платиновой группы (рутений, осмий, родий, иридий, палладий, платина), золото и до некоторой степени — серебро. Большинство этих металлов используют главным образом в ювелирной промышленности или в качестве покрытий специального назначения. [c.89]

Катализаторы условно можно разделить на две группы. К первой группе относятся катализаторы для процессов, проводимых при атмосферном или повышенном давлении и невысоких температурах. Такие катализаторы быстро отравляются сернистыми соединениями и, следовательно, не пригодны для гидрогенизации углей, смол (например, палладий, платина, никель). [c.23]

Хлористый алюминий, бромистый алюминий, палладий — платина губчатая, мелкоизмельченные сплавы металлы восьмой группы Окись алюминия (адсорбированная на кремнеземе) [c.509]

Хлористый алюминий, бромистый алюминий, галогениды металлов, губчатые палладий — платина, тонкодиспергированные сплавы, металлы восьмой группы периодической системы [c.518]

Гидрирование двойной связи углерод—углерод. Гидрирование является наиболее характерной реакцией этиленовой связи. Число алкенов, которые не могут быть прогидрированы в присутствии подходящего катализатора при температурах и давлениях, доступных в условиях лаборатории, очень невелико. Если сравнивать двойные связи в алкенах с другими функциональными группами, то можно видеть, что они принадлежат к числу наиболее легко каталитически восстанавливаемых групп. При этом могут быть использованы самые различные катализаторы. Палладий, платина, скелетный никель позволяют осуществить гидрирование большинства олефинов при комнатной температуре и давлении [водорода порядка 2—3 ат. При более высоких давлениях и температурах] можно применять менее активные (но и менее чувствительные к различного рода воздействиям) катализаторы, например хромит меди. [c.84]

Эта группа методов имеет сходство с методами, основанными на переведении определяемого элемента или вещества в осаждаемую форму. Разница состоит только в том, что в реакционной смеси отсутствует осадитель, в котором нет необходимости, так как вещество в результате фотохимической реакции выделяется в нерастворимом элементном состоянии. По-видимому, таким путем могут быть выделены из растворов немногие элементы. К ним следует отнести серебро, золото, медь, ртуть, мыщьяк, палладий, платину, селен, теллур. В основном для выделения вещества в элементном состоянии используют фотохимическое восстановление. Однако не исключена возможность использования фотохимического окисления (например, выделение иода фотохимическим окислением иодидов или серы фотохимическим окислением растворимых сульфидов). [c.120]

В качестве катодных присадок для повышения пассивируемости титана и его сплавов могут быть использованы различные электроположительные металлы (палладий, платина, рутений и ряд других металлов платиновой группы), а в некоторых условиях даже и менее благородные металлы — Ке, Си, N1, Мо, и др.) Дальнейшее исследование возможности увеличения пассивируемости сплавов применением в качестве активных катодных центров некоторых интерметаллидов и таких соединений как карбиды, нитриды, силициды [2, 97] для повышения пассивации титана может привести также к интересным и важным результатам. [c.126]

При атаке алкоксид-ионом карбонильного лиганда образуется, группа М—СООЯ, и такие процессы наблюдались для комплексов марганца, рения, железа, рутения, осмия, кобальта, родия, иридия, палладия, платины и ртути. Например [c.623]

Палладий, платина и железо также образуют комплексы с олефинами. Данные по их строению обсуждаются в обзоре [44] и в обзоре Чатта [33] на примере оксимеркурировании ненасыщенных систем. Единое мнение о структуре этих комплексов отсутствует, но во всех случаях атакующей частицей, по-видимому, является ион металла и, следовательно, эта реакция представляет собой первую стадию электрофильного присоединения. Как будет отмечено ниже (стр. 254), ионы металлов последних групп периодической таблицы, являясь катализаторами присоединения, могут участвовать в реакции различными способами. Например, может образоваться неустойчивый комплекс между ионом металла и ненасыщенным центром, а затем происходит замещение металла электрофилом. Таким способом, по-видимому, происходит гидратация ацетилена в присутствии ионов ртути. [c.247]

Хемосорбция на поверхности металлов характерна и для другой группы азотсодержащих соединений-нитрилов [41, 50]. Исследования адсорбции нитрилов на палладии, платине, родии, рутении и никеле показали радикальные изменения в структуре этих соединений. Так, адсорбция капронитрила на металлах приводит к восстановлению связи С = N до =NH за счет водорода алкильного радикала, а полоса поглощения 2230 см связи С = N в бензонитриле сдвигается до 2200 (палладий) и 2220 см (платина, родий) или исчезает (рутений, никель). Ароматический характер бензонитрила при его хемосорбции на металлах сохраняется. Авторы [50] пришли к заключению, что хемосорбция бензонитрила на поверхности металлов протекает по двум направлениям образование донорно-акцепторной и я-дативной связи М <- N С—Аг с палладием, платиной и родием (чем и объясняется низкочастотный сдвиг полос С = N при образовании хемосорбционных соединений) и образование ковалентной связи между группой С = N и поверхностью метал- [c.71]

Эксперименты в щелочных растворах показали, что в области потенциалов, в которых не протекают другие процессы, стехиометрия реакции анодного окисления гидразина действительно описывается уравнением (1036). Кроме того, эксперименты показали, что стационарные потенциалы металлов в растворе гидразина. положительнее потенциала реакции (1036) i[JI. 7, 73]. Значения электродных потенциалов зависят от природы металла. Изученные электроды можно разделить на три основные группы а) электроды, потенциалы которых отрицательнее обратимого водородного электрода (.никель, ко бальт, осмий, железо) б) металлы, имеющие потенциал, близкий к потенциалу обратимого водородного электрода (палладий, платина, иридий и родий) в) электроды, потенциалы которых в растворе гидразина на 300—700 мВ положительнее потенциала обратимого водородного электрода (серебро, углерод, золото). [c.124]

Сырье, палладий, платина, другие металлы платиновой группы и их сплавы Концентрат платиноидный Платина аффинированная Сплавы платины Палладий Сплавы палладия Сырье, серебро и его сплавы Сплав серебряно-золотой Серебро [c.37]

Сырье, палладий, платина, другие металлы платиновой группы и их сплавы 17 5110 Концентрат платиноидный 17 5120 Платина аффинированная 17 5130 Сплавы платины 17 5140 Палладий 17 5150 Сплавы палладия 17 5200 Сырье, серебро и его сплавы 17 5210 Сплав серебряно-золотой 17 5220 Серебро 17 5230 Сплавы серебряные 17 5240 Серебро в концентратах 17 5300 Сырье, золото и его сплавы 17 5310 Руда золотосодержащая 17 5320 Концентрат золотосодержащий [c.37]

Катализаторами восстановления бутин-2-диола-1,4 являются металлы Vni группы железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, платина - . Гидрирование бутин-2-диола-1,4 на никелевом и кобальтовом скелетных катализаторах и на палладии на активированном угле протекает ступенчато и стереоспецифично [c.137]

Гидрирование хлорорганических соединений водородом протекает в жидкой или газовой фазе под воздействием каталитических количеств никеля, палладия, платины и других металлов Vni группы. Направление и скорость процесса определяются строением исходного хлоруглеводорода, активностью катализатора и условиями процесса. [c.17]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Минералы подразделяют на три группы свободные элементы, силикаты и несиликатные минералы. Примеры минералов каждой группы приведены в табл. 22.4. К числу металлов, встречающихся в виде свободных элементов, относятся серебро, золото, палладий, платина, рутений, родий, осмий и иридий. Металлы, расположенные в периодической таблице в группах 8В и 1В, называют благородными из-за их низкой реакционной способности. Все они характеризуются очень высокими стандартными восстановительными потенциалами и, следовательно, с большим трудом поддаются окислению. [c.341]

Сорбционные методы можно применять также для концентрирования, разделения и определения благородных металлов (серебра, золота, металлов платиновой группы — рутения, осмия, родия, иридия, палладия, платины), содержащихся в малых количествах в природных водах и в различных растворах. При этом происходит концентрирование определяемого металла из большого объема раствора в небольшой массе сорбента за счет сорбции соединений этого металла на сорбенте. Сорбентами служат органические полимеры, силикагели, химически модифицированные ионообменными или комгаексообразующими группами (четвертичными аммонийными и фосфониевыми основаниями, производными тиомочевины), привитыми на поверхности силикагеля. [c.236]

Особый интерес представляет применение благородных металлов платиновой группы при так называемом катодном легировании сталей, разработанном группой ученых АН СССР. Сущность катодного легирования заключается в повышении эффективности катодных процессов в пассивирующихся системах, в результате чего потенциал системы смещается в сторону положительных значений и она переходит в пассивное состояние. В качестве катодных легирующих добавок применяют небольшие количества (0,1—0,5%) палладия, платины, рутения и др. [c.149]

Поэтому Бруер предсказывает, что для заданного металла с левой части периодической системы, например циркония, стабильность интерметаллического соединения должна достигать максимума в случае применения металлов группы У1П (никеля, палладия, платины). Аналогично, для платины в комбинации с металлами, например, молибденом, ниобием, цирконием, предсказывается, что стабильность пройдет через максимум для группы 1УБ (титана, циркония, гафния). [c.137]

В обзорной работе Эйшенса и Плискина [1] рассмотрена значительная часть исследований, проведенных до настоящего времени. Металлические катализаторы на носителе можно разделить на две группы в соответствии с обнаруженными на них хемосорбированными формами окиси углерода. В случае палладия, платины, родия и никеля были найдены две формы одна представляет собой молекулу СО, атом углерода, которой связан в мостиковой структуре с двумя атомами металла, а другая — молекулу СО, связанную простой связью металл — углерод. В случае меди и железа наблюдают хемосорбированную форму с простой связью. Это первое спектральное доказательство неоднородности в хемосорбцин было получено Эйшенсом и Плискиным [1]. Сравнительно недавно Йетс и Гарланд [66] сообщили о пяти различных формах окиси углерода на никеле, данные о которых суммированы в табл. 4 и на рис. 20. То, что эти полосы поглощения в инфракрасной области спектра отвечают пяти различным поверхностным формам, было установлено [c.47]

Прежде чем можно будет действительно ясно сформулировать правила, определяющие стабильность органических соединений переходных металлов, необходимо получить больше экспериментальных данных. Некоторые из факторов, влияющих на стабильность, например роль относительных энергий электронов на несвязывающих и разрыхляющих орбитах, обсуждаются в этой главе ниже в связи с триадой никель — палладий— платина. Существенное различие между такими лигандами, как органические группы, связанные с атомами металла ковалентными металл-углеродными связями, и более обычными лигандами, встречающимися в химии переходных металлов, состоит в следующем отщепление обычных лигандов приводит к образованию ионов (например, СР, КОз") или нейтральных молекул [как Н2О, ЫНз, (С2Н5)зР, СО] все они стабильны и поэтому отщепление этих лигандов из комплекса является, по-видимому, обратимым. [c.491]

В табл. 10-9 и 10-10 показано, что металлы, образующие только чистые карбонилы, и металлы, образующие только гадо-генкарбонилы (не содержащие иных лигандов), расположены в разных областях периодической системы. Так, было показано что палладий, платина, металлы группы меди и, возможно, ртуть [264] в отличие от металлов группы хрома и никеля дают галогенкарбонилы. Степень окисления металла в этих соединениях обычно [c.583]

Иалладий является единственным металлом из группы палладия и группы платины, на который действует азотная кислота. Металлический палладий обладает необычной способностью абсорбировать водород. Количество абсорбируемого им водорода при 1000° приблизительно отвечает формуле РдгН. [c.442]

В качестве катодных легирующих присадок могут быть использованы различные эле-ктропо-ложительные металлы, как палладий, платина, рутений и ряд других металлов платиновой группы, а в некоторых условиях даже и менее благородные металлы, как рений, медь, никель, молибден, вольфрам и др. [c.19]

Специальная очистка водорода от кислорода зиждется обычно на каталитическом гидрировании последнего водородом. В качестве веществ, ускоряющих реакцию взаимодействия кислорода с водородом, могут применяться металлические и окисные катализаторы (окислы никеля, меди, марганца и др.). Однако окисные катализаторы по своей активности значительно уступают металлическим. Сильнее других катализируют реакцию взаимодействия водорода с кислородом металлы YIII группы периодической системы Менделеева никель, палладий, платина. На этих катализаторах реакция гидрирования кислорода водородом идет с заметной скоростью уже при 25° С. [c.409]

Соотношение геометрических и структурного изомеров определяется в первую очередь природой металла-координатора. Использование каталитической композиции на основе родия (иридия) приводит к преимущественному образованию г с-изомера, в случае палладия (платины) — транс-изомера. Модифицирование катализатора р-эле-ментами П1—VI групп приводит к промотированию, а (i-элементами 4—6 периодов — к ингибированию активности контактов. При этом обнаружено увеличение селективности образования соединений I и П при увеличении электроотрицательности элементов по Оллреду — Рохову. На основании полученных данных сделан систематический экстраполяционный прогноз многокомпонентных составов, причем на основе выявленной связи между активностью и параметрами электронной структуры катализаторов сделан вывод о существенном влиянии прочности [c.24]

С дальнейшим увеличением заряда ядра атомов и числа внешних электронов спектры становятся все более сложными, число линий в спектрах может достигать нескольких тысяч. Особенно сложны спектры Эv Ieмeнтoв с достраивающимися и /-слоями (ряд железа, палладия, платины и группы РЗЭ). Для этих [c.22]

Однако в структуре простейших соединений платины и палладия этой группы — самих бис- (этилен-1,2-дитиола-тах) — имеется еще одна особенность. Мономерные комплексы объединяются попарно в димеры с прочной связью металл—металл с расстояниями Р(1—Рё 2,79, а Р1—Р1 2,76А.. В результате димеризации восемь атомов серы образуют почти правильный куб со средним расстоянием 5 8 3,026А, очень близким к тем, которые характеризуют расстояния 8 8 не только в мономерных плоско-квадратных комплексах быс-дитиолатов, но и в мономерных тригонально-призма-тических комплексах грис-дитиолатов (V, Мо, Де и других, металлов). [c.82]

Ненасыщенные тиоэфиры способны координироваться с металлом, образуя донорно-акценторные связи, не только с участием атома серы, но и атомов углерода, связанных кратной связью [11], поэтому в среде избыточного водорода возможно пх гидрирование до насыщенных сульфидов. С , орость реакции гидрирования невелика из-за малой доли работающей поверхности металла. До пастояи его времени не найден металлический катализатор, который ие отравлялся бы соединениями серы [11]. В качестве катализаторов обычно используются металлы платиновой группы (палладий, платина, родий, рутений), реже применяют никель Ренея, сульфиды и окислы молибдена, вольфрама. В последние годы для этих целей стали использовать сульфиды и хлориды рения [9, 10, 12, 20]. [c.4]

Линалоол является третичным спиртом, его гидроксильная группа находится в аллильном положении, что и обусловливает его химические свойства. Так, он легко восстанавливается в соответствующие углеводороды металлическим натрием и спиртом и превращается в дигидромирцен, а при гидрировании над палладием, платиной или скелетным никелем - в дигидро- и тетрагидролиналоолы [c.36]

Другим интенсивно изучавшимся экстрагентом этой группы является ди-о-толилтномочевина (ДОТТМ, XXXV). Найдены условия выделения и разделения палладия, платины, родия и иридия с помощью этого реагента [161]. [c.41]

Образованием полимеров трения из смазочных сред заинтересовались и другие исследователи. Так, было обнаружено [65], что при образовании полимеров трения из диизобутилена износ трущихся поверхностей не снижался. В результате радиоиндикаториых исследований было показано [66], что пары радиоактивного нафталина превращались в полимеры прн трении пяти металлов платиновой группы (палладий, платина, рутений, иридий, родий). При сплавлении металлов группы платины с серебром, золотом и никелем интенсивность о бразования полимеров резко уменьшалась, причем тем больше, чем выше содержание в сплаве металлов, не относящихся к группе платины. [c.92]

В зависимости от условий стпрол можно гидрировать либо в боковую цепь с образованием этилбеизола, либо одновременно и в ядро с образованием этилциклогексапа. Восстановление винильной группы протекает обычно в более мягких условиях, нанример в спиртовом растворе [565] пли в среде уксусной кислоты [566] при нормальных температуре п давлепии в присутствии платины или палладия платина в этом случае является более активным катализатором, нежели палладий [567], особеппо если брать эквивалентное количество водорода. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология