Галогеноводороды

Рис. 22. Взаимосвязь между дипольными моментами молекул ЫНз, РНз и АзНз и дипольными моментами молекул галогеноводородов (по М. X. Карапетьянцу).

Химическая связь в молекулах галогеноводородов—полярная ковалентная общая электронная пара смещена к атому галогена, [c.359]

Указать способы получения галогеноводородов. Почему Н1 нельзя получить способами, применяемыми для получения НС1 [c.222]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Фотохимическое разложение бромистого и иодистого водорода представляет собой фотореакции, механизм которых наиболее известен. Первичный процесс сводится к диссоциации галогеноводорода на атомы [c.234]

Дать сравнительную характе])истику свойств галогеноводородов, указав характер изменения [c.222]

Соединения галогенов с водородом. Из соединений галогенов наиболее важное практическое значение имеют галогеново-дороды и соли галогеноводородов. [c.359]

Тетраэтилсвинец добавляют к бензину в смеси с веществами, способными при сгорании образовывать со свинцом или его окислами соединения с большим давлением насыщенных паров и низкой температурой плавления. Такие вещества получили название выносителей, а смесь ТЭС с выносителями —этиловой жидкости. В качестве выносителей применяют галогенсодержащие органические соединения, при высоких температурах разлагающиеся с образованием галогеноводорода [c.24]

Такой вывод казался вначале весьма убедительным и правдоподобным. В самом деле, сравнивая, например, теплоты образования (ДЯ° кДж/моль) галогеноводородов [c.77]

А. По теплотам сгорания реагирующих веществ, т. е. по теплотам их окисления до СО2, НгО, N2, ЗОг, галогеноводородов. Пусть на схеме Г — продукты сгорания систем 1 и 2. Тогда, как легко убедиться [c.17]

В табл. 56 даны некоторые свойства галогеноводородов. Укажите все неожиданные изменения в характере изменения свойств. [c.155]

По малой инерционности (выражающейся в малых значениях энергии активации и соответственно в большой эффективности соударений) реакции атомов Н с галогенами щ галогеноводородами приближаются к реакциям щелочных металлов. [c.32]

Наличие элементов кристаллической структуры наряду с большим дипольным моментом молекулы Н2О обусловливает очень большое значение относительной диэлектрической проницаемости воды е при 25 °С она равна 79,5." Таким образом, взаимодействие между заряженными частицами в водной среде приблизительно в 80 раз слабее, чем в вакууме. Благодаря этому все ионные соединения в водных растворах диссоциируют. В отличие от растворителей с меньшим значением е диссоциация в водной среде является практически полной. В водном растворе диссоциируют на ионы также многие соединения с полярной связью в молекулах, такие, как галогеноводороды, НгЗ и др., хотя для подобных соединений степень диссоциации может не равняться 100%. [c.156]

Другой результат можно иллюстрировать на примере сопоставления теплот образования галогеноводородов. В табл. IV, 13 приведены значения их ДЯ при температурах от О до 5000 К. Здесь до 2000 К разности Ян сохраняют достаточное постоянство, во всех случаях изменяясь в несколько раз меньше, чем сами теплоты образования. Выше 2000 К Ян изменяются сильнее и менее законе- [c.156]

Из других реакций атомарного водорода коснемся реакций с галогенами и галогеноводородами. Эти реакции протекают очень быстро, причем первичными процессами являются процессы [c.32]

Пар состоит из N>13 и соответствующего галогеноводород , [c.609]

Осушка и очистка сложных газовых смесей, в которых определяются один или несколько компонентов, требует избирательных сорбентов. Так, для очистки от сероводорода газовой смеси, содержащей даже небольшие примеси двуокиси углерода или других кислых газов, не могут быть применены щелочные сорбенты (аскарит, ХПИ, щелочи). Фосфорный ангидрид неприменим для осушки галогеноводородов, с которыми в присутствии влаги взаимодействует [c.590]

Аммиак + галогены Аммиак + галогеноводороды Аммиак Ч- окислы хлора Ацетилен -I- хлор [c.614]

Галогеноводороды также присоединяются по двойной и тройной связям (реакция гидрогалогенирования) [c.389]

С галогенами водород образует галогеноводороды [c.22]

Образовавщийся галогеноводород взаимодействует с продуктами распада и окисления свинца с получением галогенидов свинца [c.25]

Термический распад галогеноалкилов приводит к обраг нию галогеноводорода и соответствующего олефина, напри СНз— H I—СНз -> СНз-СН=СН2 + НС1 [c.157]

Растворение галогеноводородов сопровождается их диссоциацией но кислотному типу, причем только ()гороводород днссоцлироваи сравнительно слабо, остальные же принадлежат к числу наиболее сильных кислот. [c.361]

На во.здухе коицеитрироваиные растворы галогеноводородов дымят вследствие выделения галогеноводородов, образующих с водяными парами воздуха туман, который состоит из мелких капелек соответствующих кислот. [c.361]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

Отрицательные ионы галогеноводородов, за исключением фто-рид-иоиа, обладают восстановительными свойспзами, возрастающими но ряду С1 , Вг-, 1 . [c.362]

Канал (б) мо>1<ег быть эффективным и в прямых обменных реакциях (см. 21). Так, механизм дезактивации через обмен был предложен также для интерпретации б лстрой релаксации Н2 на Н, галогеноводородов на Н и молекул галогеЕюв на атомах галогенов [5, 527]. Расчет вероятности дезактивации в процессе (14.7) в общем случае столь же сложен, как и расчет вероятности прямых реакций обмена (см. 21), причем здесь решающее значение имеет воличпна энергии активации. Теоретические исследования динамики данных столкновений показывают, что очень часто эффективности каналов (а) и (б) оказываются сравнимыми и намного превышающими эффективность простого К7 -процесса, вероятность которого оценена по формуле (14.2). Безусловно, здесь важную роль играют те особенности поверхности потенциал .ной эпергии, которые отличают взаимодействия химически инертны. п химически активных партнеров. В частности, большая эффективность кана.1а (п) связана с тем, что соответствующие ему траектории не отталкиваются от барьера (как при простом УГ-процессе), а дважды его пересекают — н прямом и обратном панравлении [3271. [c.91]

Поскольку галогенид-иоиы обладают восстановительными свойствами, то при действии галогеноводородов на металлы последние могут окисляться лишь ионами водорода Н+. Поэтому галогено-водороды могут реагировать в растворе только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. [c.362]

Следующие два процесса приводят к образованию высокомолекулярных соединений а) реакция п о л и м е р и з а ц и и — процесс, в результате которого молекулы низкомоле1 улярного соединения (мономера) соединяются друг с другом прн помощи ковалентных связей, образуя новое вещество (полимер), молекулярная масса которого в целое число раз больше, чем у мономера полимеризация характерна, главным образом, для соединений с кратными (двойными или тройными) связями б) реакция п о л и ко н д е н с а ц и и — процесс образования полимера из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп, сопровождающийся выделением за счет этих групп таких веществ как вода, аммиак, галогеноводород и т. п. состав элементарного звена полимера в этом случае отличается от состава исходного мономера. [c.499]

В отличие от этих соединеиий в иоде, галогеноводородах, а также в СС1 , FзJ, СОаКз образование атомного иопа галогена X оказывается возможным при энергии электронов, равной или близкой нулк. Так, папример, сечение процесса е -Ь НХ = Н + X имеет максимум иблизи 0,8(НС1), 0,2(НВг и ВВг) и 0,05 Эй (Н1), причем в каждом случае процесс начинается при энергии электронов, почти точно совпадающей с величиной Лцх — (О — теплота диссоциации Е — сродство к электрону). В максимуме вероятности расщепления молекулы НХ под действием электрона с образованием отрицательного иона оказываются величинами порядка от 1 до С, 01. [c.188]

Большинство солей таллия (1) легко растворяется в поде, но соли галогеноводородов, подобно солям серебра, почти нерастворимы и отличаются светочувствительностью исключение составляет T1F, который, как и AgF, хорошо растворим в воде. [c.639]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

До сих пор только в нескольких работах использовался перенос галогеноводородов в неполярный органический растворитель. Ландини и сотр. [58] превраш,али н-алканолы в соответствующие хлориды нагреванием спиртов с 5 молями H I и 0,1 моля трибутилгексадецилфосфонийбромида при 105 °С за 30—45 ч. В случае спиртов Се— ie выходы были больше 90 % [c.117]

При модифицировании окиси алюминия галогеноводородами (НС1 и HF) выход изомеров увеличивается по сравнению с чистой АЬОз (например, при 400—450 °С выход изобутена достигает 30— 36%). Однако в присутствии таких катализаторов растет также выход продуктов крекинга и полимеризации. Изомеризация гексена-1 в присутствии чистой 01 иси алюминия протекает очень медленно, но при активировании AI2O3 хлористым водородом выход изогексенов при 335 °С и объемной скорости 0,6 ч составляет 65%, а при введении соединений бора он возрастает до 85%. Олефины Сз и выше в присутствии окиси алюминия, модифицированной галогеноводородами (НС1, HF), при 300—375 °С изомеризуются в изоолефины с выходами более 90%. [c.166]

Что касается реакций с галогеноводородами или сероводородом, то если эти реакции сопровождаются выделением водорода ( H4 + H2S—>-СНз8Н-ьН2), они являются обратными по отношению к гидрогенолизу и рассмотрены в гл. VII. [c.358]

Преу скажите характер взаимодействия в водном растворе галогеноводородов [c.155]

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

М. X. Карапетьянц показал что значения энтропии ряда сходных соединений, различающихся катионами при одинаковом анионе, связаны линейным уравнением со значениями энтропии аналогичного (но не обязательно однотипного с первым) ряда соединений, состоящих из тех же катионов при другом анионе, и наоборот. Рис. III, 1 иллюстрирует линейную связь между энтропией газообразных галогеноводородов, с одной стороны, и халь-когеноводородов — с другой, а рис. 111,2 — аналогичные соотношения между кристаллическими окислами и фторидами элементов [c.99]

По-видимому, Лотье впервые описал, что между двумя рядами значений теплот образования галогенидов одновалентных металлов (и галогеноводородов) наблюдается линейная зависимость. Такие же соотношения он наблюдал и ири сопоставлении других аналогичных соединений. [c.150]

Теплоты образования галогеноводородов нз газообразных Н,, С , Вг, н по данным и соотношения между вимв [c.157]

Укажем далее реакции атомов щелочных металлов с галогеноводородами. Из реакций этого типа изучены реакции Na и К с H I, НВг и HJ. Было найдено, что скорость этих реакций определяется величиной н знаком теплового эффекта процесса М + НХ = MX h Н, причем энергия активации эндотермических нроцессов равна их тепловому эффекту. Энергия же активации экзотермических процессов практически равна нулю. Так, сопоставляя скорость реакции, т. е. число образующихся молеку.т NaX с числом газо-кипетических столкновений атомов Na с молекулами НХ, Хартель [312] нашел, что энергия активации процессов Na + H l (НВг, HJ) = Na l (NaBr, NaJ) равна соответственно 4,5 1,9 и 0,2 ккал. Эти величины он сравнивает с тепловыми эффектами указанных процессов, которые, согласно его вычислениям, равны —5,1 —1,6 и 0,0 ккал. [c.30]

По Хартеку и Копшу [311], первичным процессом в реакции атомов О с галогеноводородами, в результате которой образунггся Н2О и Ха, является процесс О + НХ = ОН - X. [c.32]

Другими ироцоссами подобного тина, которым уделяется большое внимание в последнее время в связи с лазерами, работающими на переходах — атомов галогсн(51), являются неупругие столкновения галогеноводородов с атомами галогенов. Например, для столкновения атома Вг в основном электронном состоягши Рг/, с колебательно-возбужденной молекулой H l имеются два возможных канала [c.105]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.167 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.200 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.202 , c.203 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.261 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.470 ]

Общая химия (1987) -- [ c.121 , c.123 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.252 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.155 ]

Химия (2001) -- [ c.266 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.148 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.155 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.70 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.470 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.118 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.377 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.839 , c.847 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.95 , c.123 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.437 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.105 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.261 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.0 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.3 , c.73 , c.74 , c.91 , c.193 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.330 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.240 , c.247 , c.250 , c.251 , c.257 ]

Общая химия (1968) -- [ c.349 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.751 , c.758 ]

Химия тииранов (1978) -- [ c.237 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.33 , c.186 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология