Кислоты наивысшие по силе

Сопоставление общей кислотности и силы кислотных центров, измеренных по поглощению и десорбции пиридина, показало, что изомеризация протекает на сильных кислотных центрах. Если оценить каталитическую активность сильной кислоты в 100, то для кислоты средней силы она составляет 10, а для слабой отсутствует (0). Именно высокая чувствительность изомеризации к силе кислоты используется при получении а-олефинов дегидратацией спиртов. Для этого процесса не требуются сильные кислотные центры, а использование слабой кислоты позволяет получать только а-олефины, без их изомеризации в 7- и р-изомеры. Чувствительность изомеризации к величине Н использована для определения силы кислотных центров при расчете скорости изомеризации диме-тилбутена-1 и других олефинов [13]. [c.95]

Соотносительное влияние энергии химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем и ДП последнего на силу электролитов иллюстрируют данные по константам диссоциации рЛ дисс оснований (аминов). Оба кислотных растворителя — и муравьиная, и уксусная кислоты — нивелируют силу аминов, так как степень их взаимодействия с растворителем весьма высока. Но в то же время в растворителе с высокой ДП, в муравьиной кислоте амины почти в десять тысяч раз более сильные электролиты, чем в уксусной кислоте. [c.60]

Чувствительность микроорганизмов к тем или иным воздействиям определяется рядом факторов структурно-функциональ-ными особенностями микроорганизма и его физиологическим состоянием, силой и продолжительностью воздействия, наличием сопутствующих факторов, усиливающих или ослабляющих антимикробную активность. Наибольшей устойчивостью к различным воздействиям обладают споры бактерий, что объясняется их особым строением (толстая оболочка, гелеподобная концентрированная протоплазма, наличие дипиколиновой кислоты, высокое содержание кальция при пониженном содержании воды) и тем, что у спор практически отсутствует метаболизм. Повышенная устойчивость микобактерий туберкулеза обусловлена высоким содержанием в их клетках липидов и воска. Следует отметить, что одно и то же воздействие может быть антимикробным в отношении одних микроорганизмов и в то же время стимулировать рост и размножение других. Так, кислород губителен для анаэробов, но стимулирует рост аэробных микроорганизмов, а применение антибактериальных антибиотиков может способствовать росту грибов. [c.430]

Включают ток и сразу же устанавливают требуемую величину силы тока. Быстро нагревают водяную баню (стр. 325 и сл.) до тех пор, пока католит ие примет нужной температуры, после чего ее поддерживают постоянной. При каждом изменении температуры необходимо повторно определять силу тока. В опытах, производящихся при низких температурах, всю ячейку целиком опускают в баню с проточной водой, причем для питания бани можно использовать охлаждающую воду, выходящую из обратного холодильника. Иногда используют ледяную баню. Если опыт продолжается несколько часов, то температуру и силу тока надо контролировать каждый час и, если окажется необходимым, регулировать. При длительных опытах в кислых растворах ири высокой силе тока (5а или больше) для обеспечения хорошей проводимости рекомендуется поддерживать значительную кислотность католита добавлением более крепкой серной кислоты. Длительные опыты в щелочном растворе (если только анолит и католит не являются растворами щелочей) проводить не рекомендуется в связи с нежелательностью диффузии. [c.332]

Эффективность противоизносного действия некоторых фосфорсодержащих соединений также связывается е их термической или гидролитической устойчивостью. В результате разложения присадок образуются органические кислоты различной силы, и чем выше сила кислоты (ниже рКд), тем более высокими противоизносными свойствами обладает соединение [25]. [c.45]

Этот Процесс вследствие высокой силы кислоты происходит уже при действии сравнительно слабых оснований это привело к тому, что первичные и вторичные нитросоединения уж е давно называют псевдокислотами, а иногда даже постулируют для нитрогруппы две формы — нитро- и аци-иитро -форму ). [c.347]

Амфолиты отмывают осторожным перемешиванием (в течение 1—2 ч) в пяти последовательных порциях 5% ТХУ (10 мл на столбик геля). Более эффективное удаление амфолитов достигается электрофорезом в 2,5% ТХУ в продольном или поперечном направлениях. Для электрофореза в продольном направлении гель помещают в трубки большего диаметра, но суженные книзу. Затем в течение 20 ч пропускают электрический ток (10 мА на трубку). В кислой среде все амфолиты заряжены положительно и мигрируют к катоду (в нижнюю камеру). Более эффективным является электрофорез в поперечном направлении при высокой силе тока (70 мА на трубку). Это достигается на приборах, описанных Швабе [101] и Прусиком [102], аналогичные приборы поставляются различными фирмами [80, 92]. При работе с хорошо фиксируемыми белками амфолиты можно отмывать 7%-ной уксусной кислотой [80] или смесью уксусная кислота — этанол — вода (1 5 4) [78]. Однако предварительно следует убедиться, что белки не вымываются вместе с амфО литами. [c.326]

Из всех приведенных кислот наиболее сильной является трифторуксусная —0,26 (см. табл. 6.3 и примечание к ней), высокая сила кислотности которой приписывается сильному электронооттягивающему индукционному эффекту трифторметильной группы. Эта группа, оттягивая электроны от частично положительно заряженного карбоксильного углерода, повышает силу кислоты и в то же время, оттягивая электроны от карбоксильного аниона, уменьшает силу сопряженного основания. Таким образом, индукционные эффекты в карбоновой кислоте и в сопряженном основании усиливают друг друга. Качественно аналогичный эффект наблюдается для кислот, несущих другие электроноакцепторные заместители. Влияние включения между карбоксилом и группой, обусловливающей индукционный эффект, атомов углерода (например, метиленовых групп) иллюстрируется следующим рядом [c.376]

Переходя затем к исследованию другой стороны вопроса, к характеристике солей в отношении кислотного радикала, мы вправе на основании предыдущего ожидать зависимости между изменением упругости пара и жадностью кислоты. Чем сильнее основание, входящее в состав соли, тем резче было выражено явление повышения упругости пара. Сравнивая соли одного основания в соединении с кислотами различной жадности, можно ожидать обратной зависимости величины повышения от силы кислоты. Слабые кислоты в соединении с сильным основанием лишь в незначительной степени ослабят вытесняющее действие последнего. Напротив, кислота высокой жадности в соединении даже с сильным основанием представит условия обратные предыдущему. [c.52]

Никелевые и хромовые ванны лучше всего слегка подогреть (примерно до 35 °С). Обратим внимание на то, что электролиты для хромирования, особенно при длительном процессе и высокой силе тока, выделяют содержащие хромовую кислоту пары, которые очень вредны для здоровья. Поэтому хромирование следует проводить под тягой или на открытом воздухе, например на балконе. [c.130]

При титровании кислот средней силы на кривой А В может возникнуть минимум электрической проводимости, отражающий суммарный эффект уменьшения концентрации ионов Н+ и возрастания концентрации ионов Ыа" " и Ь . После точки эквивалентности наблюдается резкий рост электрической проводимости, вызванной появлением в растворе ионов 0Н с высокой подвижностью (рис. 8.6, б, ветвь ВС). [c.178]

Хлорная кислота Оче силь нь. ная НСЮ - Н"4-СЮ7 Очень высокая [c.665]

Высокая концентрация кислоты или сильная кислота Высокий pH или высокая ионная сила буферного раствора или то и другое вместе Высокая концентрация основания или сильное основание Малый pH или высокая ионная сила или то и другое вместе [c.278]

Изучение вирусов имеет большое значение для разрешения проблемы биосинтеза белка. На это указывает тог факт, что все, даже самые простые, вирусы содержат белок и нуклеиновые кислоты [113]. Низшие вирусы содержат только рибонуклеиновую кислоту, в состав же высших вирусов входит и дезоксирибонуклеиновая кислота. Высокое содержание нуклеиновых кислот в вирусах дает основание считать, что значительная часть их белков представляет собой кислые нуклеопротеиды. В области pH, лежащей между изоэлектрическими точками белков и нуклеиновых кислот, они могут соединяться с сывороточным альбумином и другими белками, образуя нерастворимые при низкой ионной силе мезоморфные волокна [114]. [c.398]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Для очистки барабанных парогенераторов фосфорная кислота в силу этого же и других ее недостатков (необходимость высокого подогрева pa Teqpa - ШОХ, большого удельного ее расхода, агрессивности и др.) в настоящее время находит ограниченное иопользо-вание. [c.16]

Из этого краткого обзсфа можно завслючить, что при прочих равных условиях воны с более низкими зарядами имеют более выраженный В-характер (мягкость). С другой стороны, высокий заряд усиливает поведение иона как жесткой кислоты. Ионы с пятью или более -электронами мягче, чем ионы с меньшим числом электронов (Т1 +, в Мп + образуют гидратированные ионы, которые в дут себя как протонные кислоты умеренной силы). [c.163]

По мере уменьшения силы льюисовских кислот слева направо (табл.2.3) сужается набор активаторов из однотипных рядов, содействующих генерированию АЦ. Самая сильная кислота (BF3) вызывает ионизацию всех активирующих оснований [37] и в этом смысле нивелирует их индивидуальность. Очевидно, индивидуальность активирующих оснований (способность ионизироваться) нивелируется и в прямо противоположном случае - при использовании слабой кислоты Льюиса из-за низких акцепторных свойств. Кроме того, для R3AI и отчасти R2AI I характерна высокая подвижность органических групп при атоме А1. В случае кислот промежуточной силы (табл.2.3, Я А1С1з п при п<3) проявляется дифференцирующее действие кислоты Льюиса в отношении сокатали-тических добавок, наблюдается различная способность их к ионизации и, следовательно, инициированию электрофильного процесса. [c.44]

По активности изомерные трихлорфеноксиуксусные кислоты располагаются в следующем порядке 2,4,5- > 2,3,4- > 3,4,5- > > 2,3,5- > 2,4,6- > 2,3,6-. 2,4,5-Трихлорфеноксиуксусная кислота по силе гербицидного действия приближается к 2,4-Д. Следует отметить, что 2,4,6-трихлорфеноксиуксусная кислота является антагонистом 2,4-Д [6]. Относительно высокой активностью обладает 2,4,6-трифторфеноксиуксусная кислота. [c.223]

Исследования, проведенные Харлоу [409], по изучению факторов, влияющих на устойчивость неводных растворов четвертичных аммониевых оснований и влияния структуры катиона на условия титрования кислот показали, что самыми устойчивыми титрантами являются гидроокиси тетраметил-, тетрабутил- и тетраэтиламмония и наименее устойчивым — гидроокись триметилбензиламмо-ния. Устойчивость растворов увеличивается с увеличением содержания воды в титранте вследствие того, что относительно высокая кислотность воды понижает основность этих растворов и большая сольватирующая способность воды понижает степень ассоциации ионов титрантов. Однако увеличение содержания воды мешает определению очень слабых кислот и анализу смесей кислот различной силы. Разбавление спиртовых растворов нейтральными или основными растворителями с целью увеличения основности титрантов понижает их устойчивость. [c.105]

Физические свойства соединений трех классов, рассмотренных в этом разделе, широко контрастируют друг с другом. Простые эфиры представляют собой относительно летучие, нейтральные, углеводородоподобные вещества. Спирты и фенолы сил ьно ассоциированы в жидком состоянии (см. гл. 7), и с этим обстоятельством, вероятно, связаны их относительно высокие температуры кипения. Многоатомные спирты кипят прн особенно высокой температуре, что делает глицерин ценным смягчающим средством, используемым в косметических препаратах, а этиленгликоль — важным антифризом. Подобно воде спирты — это вещества со слабо выраженными амфотерными свойствами, тогда как фенолы являются кислотами, по силе занимающими промежуточное место между спиртами и карбоновыми кислотами (гл. 8). В табл. 3.2 приведены данные о физических свойствах некоторых важнейших спиртов, простых эфиров и фенолов. [c.53]

Такое химическое воздействие может привести, на первый взгляд, к ненормально высокой растворимости. Наиболее ярким и обычно приводимым примером служат реакции между кислотой и основанием, в результате которых нс11тральные соединения превращаются в высоко растворимые в воде ионные образования. К примеру, анилин весьма умеренно растворим в воде, но легко растворяется в водном растворе кислоты в силу превращения его в ион анилиния. Нейтрализация этого раствора сильным основанием регенерирует амин со слабыми основными свойствами, который и выделяется из раствора. [c.154]

Несмотря на малую степень диссоциации кислот в такой сильно протоногенной среде, как уксусная кислота, активность образующихся ионов водорода очень велика. Это можно объяснить сильным стремлением иона СНдСОзН к потере протона, так что этот ион ведет себя как кислота исключительной силы. Высокая степень кислотности этих растворов, которая может быть обнаружена с помощью водородного электрода, а также на основании их каталитической активности и других данных, является причиной того, что такие растворы называют сверхкислотными, [5]. [c.417]

Растворимость мышьяковой кислоты очень велика. При 20° 100 г воды раство-ряйот 630 г AS2O5, а при высокой температуре — еще больше. Мышьяковая кислота является трехосновной кислотой средней силы, но она несколько слабее фосфорной. Ее константы диссоциации (при 25°) равны Xi=5-10 , ЛГ2=4-10 5, А з=6-10 10. [c.706]

Изотиоцианаты [433, 470] известны уже более 100 лет. Они имеют общую структуру (508) и являются тиоаналогами изоцианатов (509), изомерны тиоцианатам (510) и изоэлектронны тиокетенам (166), Изотиоцианаты можно рассматривать как эфиры изотиоциановой кислоты (508 R = Н) [471], являющейся очень сильной кислотой (по силе сравнима с соляной кислотой) в свободном виде при комнатной температуре она представляет собой бесцветное газообразное вещество, легко полимеризующее-ся. В растворах изотиоциановая кислота находится в таутомерном равновесии с тиоциановой кислотой (510 R = H). На основании изучения микроволновых спектров [472] газообразной изо-тиоциановой кислоты установлено, что она имеет структуру (511), из чего следует, что связь —S в изотиоцианатной группе должна быть очень короткой и близкой к длине связи в тиокетеннои группе. Очевидно вклад резонансных структур типа (512) не может быть существенным. В ИК-спектрах изотиоцианатов имеется характеристичная, сильная, широкая и часто расщепленная полоса поглощения при 2100—2000 см- , приписанная валентными колебаниям N= =S (табл. 11.22.14) [473]. В УФ-спектрах алифатических Изотиоцианатов имеется одна полоса поглощения в области 244—248 нм (е 10 ) [474] ароматические изотиоцианаты поглощают при более высоких длинах волн (фенилизотио-цианат обладает сильным поглощением при 280 нм, lg е = 4,05) [c.673]

Фосфорная (или ортофосфорная) кислота (Н3РО4) является кислотой средней силы и применяется для обработки пластов, состоящих из песчаников с высоким содержаниеием глин. Как правило, она используется в смеси с другими кислотами. [c.316]

Ацилирование енаминов, как и алкилирование, может идти ж по углероду, и по азоту, но поскольку в последнем случае реакция легко обратима и в результате ее получается Ы-ацил-аммониевая соль, которая представляет собой ацилирующий агент, обычно можно достичь высоких выходов С-ацилирован-ных продуктов. Реакции ацилирования часто проводят в присутствии основания, такого, как триэтиламин, поскольку первоначальный продукт ацилирования (52) является кислотой средней силы и может в отсутствие более сильного основания протонировать непрореагировавший енамин [c.117]

Производство аэросила, представляющего собой аморфную по-ликремвевую кислоту высокой степени чистоты, является крупнотоннажным вследствие широкого применения этого продукта как загустителя красок, стабилизатора эмульсий и полимеров, светлого наполнителя каучуков общего назначения. Он используется в фармакологии, косметике, кожевенной, резиновой, лакокрасочной и бумажной промышленности [477], а после дополнительной очистки от микропримесей — в полупроводниковой технике [478]. Особенно часто аэросил применяется в резиновых смесях горячей вулканизации. Его использование в кремнийорганических композициях холодного отверждения все возрастает. В последние годы потребление аэросила составляет (включая все наиболее развитые капиталистические страны) 22 млн. т. Для получения аэросила можно использовать полифункциональные производные силана В4 81Х (где п = 3,4 X = С1, ОСОВ, КВг и другие гидролизуемые заместители). Однако основным, а в промышленности и практически единственным используемым сырьем [c.34]

Указанные растворители отличаются некоторыми особенностями по сравнению с уксусной кислотой и в ряде случаев оказываются предпочтительнее. Например, муравьиная кислота отличается высокой Е, равной 56,1 ((еснзсоон = 6,3), прекрасной растворяющей способностью и дифференцирующим эффектом по отношению к кислотам. Известно лишь небольшое число химических соединений, проявляющих кислотные свойства в среде безводной муравьиной кислоты, и, наоборот, большое число веществ проявляет себя в указанном растворителе как основания. Влияние безводной муравьиной кислоты на силу оснований исследовано в [174, 175, 176], монохлор- и трихлоруксусной кислоты в [177], масляной в [178], других кислот в ,[179]. [c.55]

В водных растворах нитроалканы являются довольно сильными кислотами, по силе сравнимыми с фенолами, поэтому скорость переноса протона от этих соединений довольно высока. Это объясняется сопряжением нитрогруппы с карбанионным центром конечным продуктом отщепления протона от AlkN02 является не карбанион, а анион аг/и-формы, в котором почти весь отрицательный заряд сосредоточен на кислороде и который в воде стабилизируется водородными связями (ср. главу II) [c.132]

В качестве конкретного примера на рис. 1.4 представлена зависимость ЭФП интактных клеток с. erevisiae от pH среды при различных ионных силах раствора и обработанных фтористоводородной кислотой. Высокие значения ЭФП и соответственно f-потенциала клеток дрожжей [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология