Зависимость от давления для растворов зависимость от давления для газо

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 22,4 л, имеет при 0°С осмотическое давление 1,013 10 Па (1 атм). Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [c.360]

Поскольку мольная энтропия газа зависит от его мольного объема и, следовательно, от давления, а парциальная мольная энтропия растворенного веш,ества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов величину 5°, входящую в уравнение (9.7), описывающее зависимость энтропии газа от давления, а для растворенных веществ величину Si, входящую в уравнение (9.33), описывающее зависимость парциальной мольной энтропии от концентрации растворенного вещества. Эти величины называют стандартными значениями энтропии. Из величины для газа с помощью (9.7) легко определяется энтропия идеального газа при произвольном давлении. Эта же формула применима для вычисления энтропии компонента идеальной газовой смеси, если вместо Р поставить парциальное давление соответствующего компонента. Из величины S с помощью (9.33) можно вычислить парциальную мольную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации j, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.193]

Зависимость растворимости газов от давления выражает закон растворимости газов (Генри, 1803 г.) растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления ведет, следовательно, к уменьшению растворимости. Примером может служить обычная газированная вода, представляющая собой приготовленный под повышенным давлением углекислого газа его насыщенный водный раствор при соприкосновении ее с воздухом (в котором парциальное давление СОг составляет всего 0,2 мм рт.ст.) растворенный углекислый газ начинает бурно выделяться. Данные о растворимости газов обычно относят к 760 мм рт. ст. их парциального давления (т. е. к насыщению жидкости соответствующим газом под атмосферным давлением). [c.157]

Аналогично можно выразить, зависимость давления газа над раствором от температуры при заданной концентрации растворенного вещества или растворимости газа при заданном постоянном давлении. В большинстве случаев растворимость хорошо растворимых газов уменьшается при увеличении температуры (в достаточно широком интервале температур может проходить через минимум). Растворимость мало растворимых газов (например, водорода) во многих случаях возрастает при увеличении температуры. [c.28]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации [c.383]

Рис. 5-2. Зависимость давления газов над аммиачно-соляными растворами от температуры

При постоянной температуре адсорбция увеличивается с ростом концентрации раствора или давления газа. Зависимость количества поглощенного вещества от концентрации раствора или давления газа при постоянной температуре называют изотермой адсорбции. Типичная изотерма адсорбции приведена на рис. 17.1. Математически эта зависимость может быть выражена уравнением Лэнгмюра [c.317]

Однако известны случаи, когда зависимость количества адсорбированного вещества от концентрации раствора или давления газа существенно отличается от изображенной на рис. 17.1. [c.317]

Хотя внешний вид зависимости осмотического давления от мольности раствора такой же, как и зависимости давления газа от его концентрации, выведенной из уравнения Клапейрона — Менделеева, однако эти зависимости относятся к совершенно различным явлениям и не вытекают одно из другого. [c.97]

Количество газа или растворенного вещества, адсорбируемое определенным количеством данного адсорбента, зависит и от природы газа или раствора, н от условий протекания процесса, в первую очередь от давления газа или концентрации растворенного вещества, и от температуры. При прочих одинаковых условиях зависимость количества адсорбированного газа от давления или концентрации газа, устанавливающихся при достижении равновесия, может быть графически изображена кривой, представленной на рис. 121 и называемой изотермой адсорбции. Повышение давления газа, как правило, увеличивает его адсорбируемость. Однако на разных участках адсорбционной изотермы это влияние сказывается неодинаково. В особенности сильным Рис. 121. Изотер.ма адсорбции газа. оно бывает в области низких [c.412]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

В таких случаях скорость реакции определяют по изменению давления газа или степени превращения твердого вещества в зависимости от того, идет ли реакция в закрытой или открытой системе. В частности, скорость растворения можно измерять по изменению концентрации раствора или по убыли массы растворяемого вещества. [c.220]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

Абсорбционная способность раствора является суммой абсорбционных способностей его отдельных компонентов, т.е. воды и этаноламина. Практически в зависимости от концентрации МЭА, парциального давления СО в очищенном газе и температуры абсорбции I м МЭА поглощает J.J-45 м Температура поддерживается обычно в преде- [c.216]

Для идеальных растворов на диаграмме р — X (рис. ХМ) зависимость равновесных концентраций от давления изображается прямой, имеющей наклон, равный Е — коэффициенту Генри. Из рис. Х1-1 и уравнения (Х1,2) следует, что с повышением температуры (при прочих равных условиях) увеличивается значение и соответственно уменьшается, согласно уравнению (XI, 1а), растворимость газа в жидкости. [c.435]

Таким образом, при малых давлениях газа адсорбция а, приходящаяся на единицу поверхности жидкости, пропорциональна концентрации раствора или парциальному давлению адсорбирующегося газа. Эта зависимость аналогична уравнению Генри для растворимости газов, поэтому уравнение (18) называется у р а вн ен ием Генри для изотермы адсорбции, а константа Г — константой Генри. [c.39]

Выполнение определения. Включают прибор и готовят его к работе. Режим работы фотометра давление воздуха 0,4—0,8 атм (давление газа определяется размером внутреннего конуса пламени, который не должен превышать 1 см по высоте). В пяти мерных колбах вместимостью 50—100 мл готовят эталонные растворы, содержащие калий и натрий. В зависимости от типа фотометра и выбранного диапазона измерений концентрация калия и натрия в эталонных растворах будет различной (10—50 или 2,5—10 мкг/мл). Получают испытуемый раствор в мерной колбе вместимостью 50—100 мл, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. [c.18]

Выполнение определения. Включают прибор и готовят его к работе. Режим работы фотометра давление воздуха 0,6—0,8 атм (давление газа определяется размером внутреннего конуса пламени, который не должен превышать 1 см по высоте). По указанию преподавателя в зависимости от типа прибора в пяти мерных колбах вместимостью 50—100 мл готовят эталонные растворы калия и кальция (от 5 до 50 мкг/мл). [c.20]

Выполнение определения. Включают прибор и готовят его к работе. Режим работы прибора давление воздуха 0,6—0,8 атм (давление газа определяется высотой внутреннего конуса пламени, которая не должна быть больше 1 см). Проверяют линейную зависимость между показаниями гальванометра и концентрацией элементов в эталонных растворах, содержащих калий и натрий. Для этого готовят в пяти мерных колбах вместимостью 50—100 мл эталонные растворы, [c.21]

В таких конденсированных системах, как растворы, зависимость стандартного потенциала от давления значительно меньше, чем в газах. Принимая во внимание уравнение (286), следует ожидать, что эта зависимость для конденсированных систем в - 1000 раз меньше, чем для газов, поэтому в большинстве случаев ее можно не учитывать. На основе более сложных статистических расчетов для идеально разбавленных растворов можно показать, что уравнение (294) точно определяет химиче- [c.252]

На растворимость газов в жидкостях влияют многие факторы природа газа, природа растворителя, присутствие посторонних веществ, температура, давление. Зависимость растворимости газа от давления при неизменной температуре выражается законом Генри, согласно которому в единице объема растворителя при постоянной температуре растворяется одинаковый объем данного газа независимо от давления. Количество растворенного газа в жидкости (Сж) пропорционально его давлению над раствором р [c.79]

Сказанное иллюстрирует, что существование химического равновесия является следствием зависимости энтропии от давления газа или от концентрации вещества в растворе. Если бы такой зависимости не было, то все реакции шли бы до полного исчезновения одного из реагентов. [c.171]

Относительная летучесть интересующего компонента разделяемой смеси, которая в принципе всегда является многокомпонентной, зависит прежде всего от свойств компонентов смеси. Учет этой зависимости составляет одну из основных задач теории и практики разделения смесей. Разумеется, и при глубокой очистке веществ рабочим объектом также является многокомпонентная смесь, состоящая из очищаемого вещества и примесей. Однако здесь мы имеем специфическую особенность, которая заключается в том, что исходное очищаемое вещество содержит примеси уже в сравнительно небольших количествах. Обычно для достижения этой цели применяется предварительная очистка вещества. Таким образом, при глубокой очистке веществ приходится иметь дело с разбавленными растворами. В таких растворах содержание каждого из растворенных веществ (примесей) незначительно по сравнению с содержанием растворителя (основное вещество) и поэтому взаимным влиянием примесей в них можно пренебречь. Следовательно, в этом случае разделяемую многокомпонентную смесь условно можно рассматривать как бинарную, состоящую из основного компонента и данной примеси. При этом обычно принимают также, что в паровой фазе (при невысоких давлениях) ввиду ее большой разряженности отсутствует взаимодействие не только между молекулами примесей, но и между молекулами примесей и основного компонента, т. е. тем самым постулируется, что образующийся из жидкости пар представляет собой идеальный газ. Но даже при указанных упрощающих допущениях установление зависимости коэффициента разделения от свойств компонентов такой псевдобинарной смеси представляет непростую задачу. [c.33]

В заключение необходимо указать, что между опытными значениями У и значениями, вычисленными по (IX,9), обнаружились большие расхождения во всех исследованных случаях, кроме одного (раствор СН4 в Н2О), истинные парциальные мольные объемы оказались больше вычисленных. Поэтому пришлось учесть зависимость V от Л/f, которой при выводе уравнения (IX, 9) пренебрегали. Хотя найденное таким образом уравнение [И. Р. Кричевский и А. А. Ильинская (1945 г )] оказалось точным во всех отношениях, при определении растворимости газа при высоком давлении вполне можно удовлетвориться уравнением (IX,9) или (IX, 10), так как расчет растворимости по этим уравнениям дает хорошее совпадение с экспериментальными данными- (см. рис. 93./1). [c.277]

Растворимость газов зависит от вида газа и растворителя, температуры и давления. Зависимость растворимости газа от парциального давления в разбавленном растворе описывается законом Генри [c.194]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Уравнение (ХП.З) является выражением закона Рауля (1886) при постоянной температуре равновесное парциальной давление пара р каждого компонента равно давлению пара р] этого компонента в чистом виде при данной температуре, помноженному на его мольную долю в жидкой фазе (в растворе). Зависимость (ХП.З) позволяет называть идеальным раствором такой раствор, который подчиняется закону Рауля во всей области концентраций от Л" = О до = 1 и при всех температурах и давлениях. При этом насыщенный пар над раствором должен вести себя как идеальный газ. Так как условие идеальности пара не всегда соблюдается, уравнение (ХП.З) целесообразнее употреблять в другой форме [c.180]

При расчете бинарного равновесия пар (газ) — жидкость (раствор) рассматривают изотермический и изобарический варианты представления зависимостей давления паров и температур кипения от со- [c.87]

Если раствор неидеален, давление пара не описывается уравнением (П1.3). Однако по давлению пара можно определить активность -го компонента раствора. Пусть пар по-прежнему является идеальным газом, а раствор неидеален. Аналогично предыдущему, запишем два условия равновесия и найдем зависимость давления пара от состава раствора. Для раствора произвольного состава [c.86]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

При изучении состояния высокомолекулярных веществ в растворах используют, в частности, измерения осмотического давления ( 113). Зависимость его от концентрации при разных температурах выражают обычно уравнением с вириальными коэффициентами, подобным применяемому для выражения зависимости давления реального газа от его котщентрации (или объема) при разных температурах ( 38). При этом большей частью ограничиваются тоже лишь уравнением со вторым вириальным коэффициентом. [c.601]

Абсорбционный метод основан на различной растворимости газов в жидкостях воде, водных растворах щелочей или кислот, водных растворах химических окислителей. Качество абсорбентов определяют растворимость в нем основного извлекаемого компонента и ее зависимость от температуры и давления. От растворимости зависят все главные показатели процесса условия регенерации, циркуляции абсорбента, расход тепла на десорбцию газа, расход электроэнергии, габариты аппаратов. Абсорбционные методы гаироко применяются в промышленности. Достоинством их является рекуперация ценных продуктов, а к недостаткам относят многостадий-ность процессов постоянной регенерации сорбентов и необходимость дополнительной очистки выделенных продуктов. Опыт работы промышленных установок показал, что эти методы позволяют достигнуть значительного эффекта очистки отходящих газов, однако они не решают проблему полного их обезвреживания. В тех случаях, когда газовые выбросы представляют собой многокомпонентную смесь органических веществ, очистка усложняется очистные сооружения достигают больших размеров, а это затрудняет их раз- мещение и обслуживание. [c.166]

Лепна-Берке водород и для гидрогенизации и для синтеза аммиака получается из водяного газа в генераторах, работающих на буро-угольных брикетах. Для получения чистого водорода водяной газ очищается от сернистых соединений, для чего нередко используются алкацидные растворы. Окись углерода конвертируется в углекислоту, легко отмывающуюся в скрубберах. Гидрирование проводится в две фазы в автоклавах высокого давления, внешним видом напоминающих гигантские орудийные стволы. В первой — жидкой фазе, мелко раздробленный и суспендированный в антраценовом масле или в смоле уголь подвергается гидрированию над подвижным или плаваю-щим> катализатором — окислами железа (болотная руда, отходы производства алюминия и т. д.). При этом угольные компоненты молекулы угля, имеющие, как можно считать в первом приближении, вид пчелиных сот, распадаются. Более мелкие четырех- и трехкольчатые осколки (типа фенантрена и других ароматических углеводородов с конденсированными кольцами), насыщаясь водородом (кольцо за кольцом), будут превращаться вследствие распада образовавшихся жирных колец сначала в двухкольчатые углеводороды (гомологи нафталина) и, наконец, в гомологи бензола или даже, в зависимости от условий гидрирования, в гомологи циклогексана и циклопентана. Само собой разумеется, что при понижении температуры гидрогенизации (проводимой в пределах 550 —380°) и повышении гидрирующей эффективности катализатора, деструктивная гидрогенизация может быть остановлена и на стадии гомологов [c.154]

В условиях, когда соблюдается закон Генри, коэффициент распределения Ксо, (Кнгз) постоянен, и между парциальным давлением газа и количеством газа, поглощенного раствором, наблюдается прямолинейная зависимость. [c.116]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Зависимость растворимости газа от давления выражается законом Генри, согласно которому количество растворенного газа пропорционально его давлению над раствором (при Т = onst) [c.111]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

В 1859—1865 гг. Н. Н. Бекетов, изучая зависимость явлений вытеснения одних элементов другими от внешних физических условий (температура, давление и т. д.), на примере реакции вытеснения водородом металлов из растворов их солей показал, что это действие водорода зависит от давления газа и крепости металлического раствора, или, другими словами, от химической массы восстанавливаемого тела Он установил, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении Уточняя это положение, ученый отмечал, что действие газа пронорциональ-но давлению или массе. Данные исследования имели большое значение для развития учения о химическом равновесии и для подготовки открытия закона действия масс. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология