Калий определение по флуоресценции

В присутствии персульфата калия ионы серебра образуют растворимое в воде флуоресцирующее внутрикомплексное соединение с 8-оксихинолин-5-сульфокислотой [1411]. Максимум возбуждения флуоресценции продуктов реакции находится при 375 нм, а максимум флуоресценции — при 485 нм. Интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации серебра в интервале 12,5—5000 нг мл. Определению 0,4 мкг серебра не мешают такие количества веществ 10—20 мкг Со, № и Ре(1П), 1 мкг Си, Нд, Рс1 и СГ. Увеличивают флуоресценцию Ът и Нд. Предполагают, что флуоресценция возникает при взаимодействии сереб-ра(1П) с реактивом. [c.117]

Примером неорганического флуориметрического определения является массовый клинический метод измерения иона магния в сыворотке крови, в моче, после того как он образует комплекс с 8-оксихинолином. Эта методика заключается в добавлении пробы сыворотки крови или мочи к забуференному раствору (pH = 6,5) 8-оксихинолина. Флуоресценцию полученного хелатного комплекса измеряют при 510 нм при возбуждении излучением длиной волны 380 нм. Единственным мешающим ионом является кальций, который можно удалить осаждением с оксалатом калия. Результаты сравнимы с теми, что получаются методами атомной абсорбции и пламенной эмиссионной спектрометрии. [c.664]

На основании изложенного выбраны следующие условия определения кальция. Средой служит 0,1 н. раствор едкого кали, оттитрованный под ультрафиолетовым светом 0,001 М раствором трилона Б до минимума флуоресценции. Полученный раствор хранят в полиэтиленовой посуде. [c.29]

При совместном определении сульфатов и кальция в воде выпаривают 10—50 мл анализируемой воды в платиновой чашке до объема меньше 1 мл. Перед выпариванием в воду добавляют 0,50 мл типового раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток после выпаривания переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями по 2 мл раствора едкого кали и доводят этим раствором объем до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном. Анализируемый раствор титруют из микробюретки раствором трилона Б до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого рас- [c.32]

Кошениль и а-нафтофлавон применены для определения меди, золота, цинка, таллия, молибдена. В последнем случае реакцию проводят в присутствии иодида калия и гасителем флуоресценции является выделяюш,ийся иод. [c.121]

Натриевая соль флуорексона представляет собой мелкие оранжево-красные кристаллы, нерастворимые в спирте и растворимые в воде. Разбавленные растворы флуоресцеин-комплексона в слабокислых и нейтральных растворах проявляют сильную желто-зеленую флуоресценцию - . В щелочной среде флуоресценция ослабевает и в 0,025 н. растворе едкого калия совершенно исчезает, но в присутствии Са , Sr и Ва ионов вновь возникает. Катионы металлов, мешающие определению кальция, могут быть [c.123]

Из соединений урана наибольшей способностью к люминесценции обладают соли уранила (иО ). Наибольшая интенсивность флуоресценции наблюдается у кристаллических солей, которая сильно зависит от состава соли и ее кристаллической структуры. В аналитической практике соли уранила обычно используют для обнаружения и количественного определения лития, натрия, калия, серебра, таллия и других катионов, образующих с уранилом малорастворимые соли. По гашению нитрата уранила обнаруживают анионы галогенов и некоторые другие (см. стр. 373). [c.142]

Натрий и калий в количестве 1,0 мг в 25 мл анализируемого раствора практически не мешает определению лития. Магний в количестве даже 0,3 мкг в 25 мл раствора приводит к возникновению флуоресценции и к положительной ошибке в определении лития. В присутствии в растворе фторидов, оксалатов, боратов магний практически не флуоресцирует, однако оксалаты и бораты снижают интенсивность флуоресценции лития. [c.236]

Описан быстрый метод с применением цинкуранилацетата полуколичественного определения растворимого и обмениваемого натрия в почвах. Метод основан на измерении скорости развития интенсивности флуоресценции, наблюдаемой при добавлении раствора цинкуранилацетата к анализируемой почве или ее водному экстракту. Продолжительность определения не больше 15 мин. Колебания в содержании фосфора, калия, органических веществ, солей, а также структура почвы не влияют на результаты определений. [c.238]

Определение рекомендуется проводить при pH 10,0—11,0 или, что проще, в аммиачном растворе [5 мл разбавленного раствора аммиака (1 1) на 100 мл анализируемого раствора]. В качестве титранта применен 0,05 М раствор комплексона 1П. Индикатор вводят в виде смеси с хлоридом калия в соотношении 1 100. При добавлении флуорексона к анализируемому раствору меди наблюдается гашение флуоресценции флуорексона. При титровании этого раствора комплексоном П1 в точке эквивалентности появляется желто-зеленая флуоресценция. Определению меди мешают Со " , Са , Mg . Средняя ошибка при определении [c.243]

Подобный метод описан в литературе . Сорбция меди проводится на кристаллофосфоре ZnS(Ag) из ацетатного раствора с pH около 7,0 в присутствии силиката калия. В отличие от предыдущего метода рекомендуется прокаливание фосфора в течение 1 ч при температуре 525° С. При наличии меди цвет флуоресценции кристаллофосфора меняется от синего до зеленого. Пользуясь этим методом, можно определять 0,1 мкг меди при навеске кристаллофосфора 10 г. Определению меди мешают только большие количества окислителей. [c.248]

Ход определения кальция с флуорексоном. При анализе жидких веществ 5—50 мл анализируемого вещества выпаривают в платиновой чашке на небольшом пламени газовой горелки или на электрической плитке. Сухой остаток растворяют в 2,5 мл 0,1 н. раствора едкого кали, перемешивая кварцевой палочкой с резиновым наконечником, дают отстояться и сливают в кварцевую пробирку. Операцию повторяют. Во вторую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки прибавляют индикатор флуорексон. В ультрафиолетовом свете наблюдают флуоресценцию анализируемой пробы, флуоресцирующую пробу титруют 0,0001 М раствором комплексона III до тех пор, пока не станут равными интенсивности флуоресценции титруемого раствора и холостой пробы раствора едкого кали. [c.264]

Для определения олова с 8-оксихинолином в рудах его отгоняют в токе СОа (см. стр. 329), из полученного раствора отбирают 2—5 мл в мерный цилиндр диаметром около 1 см, прибавляют несколько капель воды, насыщенной сернистым ангидридом, или аскорбиновой кислоты, вводят 5—8 мл воды, раствор нейтрализуют по метиловому оранжевому до желтой окраски, прибавляют 1,2 мл 0,1 н. соляной кислоты, 10 мл 0,2 М раствора бифталата калия, 3 мл раствора оксихинолина в хлороформе. Жидкость сильно встряхивают в течение 1 мин. Содержание олова определяют, сравнивая интенсивности флуоресценции полученного раствора и шкалы эталонных растворов. [c.331]

Большой практический интерес имеет определение сульфатной серы с применением флуоресцентного комплексонометрического индикатора флуорексона. Известен метод определения миллиграммовых количеств сульфат-иона после осаждения сульфата бария, основанный на растворении осадка в избытке комплексона HI. Другой вариант определения сульфат-иона—обратное титрование избытка бария—также предполагает предварительное отделение осадка сульфата бария. Применение солей свинца в качестве осадителя не меняет принципиально метода определения сульфат-иона. Естественно, методы, связанные с отфильтровыванием осадка, не пригодны для определения микрограммовых количеств сульфатной серы. Для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария комплексоном III в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок его сульфата не успевает раствориться , что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. Для создания большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5—10 мин после введения в него соли бария. [c.353]

Ход определения сульфат-иона с флуорексоном. При определении сульфатов в воде выпаривают в платиновой чашке на асбестированной сетке 10—50 мл анализируемой воды до объема меньшего, чем 1 мл. Перед выпариванием воды в нее добавляют 0,5 мл стандартного раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями (по 2 мл) 0,1 %-ного раствора едкого кали, приготовленного так же, как описано при определении кальция (см. стр. 263), и объем доводят этим же раствором до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном (10 000 1), приготовленной так же, как описано при определении кальция. Анализируемый раствор титруют 0,0001 М раствором комплексона П1 до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого раствора не станет равной интенсивности флуоресценции холостой пробы. [c.354]

Было найдено , что твердые растворы следов солей уранила в фосфатах натрия или калия, буры, а еще лучше во фторидах натрия или лития обладают яркой флуоресценцией последняя становится максимальной при определенном соотношении соли уранила к растворителю. Расплавы соли уранила с фторидом ка- [c.368]

Кали едкое, ГОСТ 4203—65, х. ч.. 0,1 н. раствор. Раствор едкого кали должен выдерживать испытание на пригодность для определения кальция. Щелочь считается пригодной, если при добавлении к 5 мл щелочи 0,20 мл раствора ХГО не образуется зеленой флуоресценции. [c.8]

Ход определения. В кварцевой или фторопластовой чашке выпаривают на электрической плитке 50—250 мл воды или уксусной кислоты. Сухой остаток смывают двумя порциями по 2,5 мл раствора едкого кали в прозрачную кварцевую пробирку, добавляют 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном и титруют раствором комплексона III в ультрафиолетовом свете до минимума флуоресценции. [c.120]

Для определения содержания кальция в иодистом натрии кальций необходимо экстрагировать из анализируемого раствора, поскольку иод гасит флуоресценцию комплекса кальция с реагентом. Навеску образца 0,1 е при предполагаемом содержании кальция 5-10 % или 0,01 г при предполагаемом содержании кальция 5-10 % растворяют в 5 жл 0,1 н. раствора едкого кали. Полученный раствор помещают в делительную воронку, приливают [c.150]

Исследование возможности определения лития с применением различных оксиантрахинонов, кошенили, морина, кверцетина, 8-оксихинолина и ряда других реагентов показало, что только 8-оксихинолином удается количественно определять литий с чувствительностью 5 мкг (в расчете на окись лития) в 25 мл анализируемого раствора. Реакцию осуществляют в спиртовой щелочной среде. Интенсивность флуоресценции зависит от количества едкого кали в растворе с увеличением содержания едкого кали интенсивность флуоресценции возрастает, достигает максимума, а затем, немного снизившись, остается постоянной. В этом интервале концентраций едкого кали и следует измерять яркость флуоресценции для количественных определений лития. Максимальная интенсивность флуоресценции развивается почти мгновенно и остается практически постоянной в течение дня в закрытой пробирке. Оптимальное количество 8-оксихинолина—2,0 мл 0,034%-ного спиртового раствора на 25 мл анализируемого раствора. [c.235]

Для обнаружения золота описана реакция, основанная на гашении люминесценции акридина или а-нафтофлавона в присутствии иодида калия. Гасителем флуоресценции является выделяющийся иод. При использовании а-нафтофлавона определение золота возможно при разбавлении 1 100 000. Для определения золота рекомендована реакция, основанная на гашении флуоресценции хинина в присутствии иодида калия . Известно также,, что микрограммовые количества золота могут быть определены с применением родамина С или родамина ЗВ при извлечении бензолом из солянокислой среды или из раствора бромистоводородной кислоты образующихся тройных комплексов. Для определения золота рекомендуется применять койевую кислоту , которая образует с золотом комплексное соединение, имеющее интенсивную сине-зеленую флуоресценцию. Максимум спектра флуоресценции равен 470 ммк. Интенсивность флуоресценции комплекса не зависит от pH раствора в области от 5,7 до 6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г хлорида натрия на 50 мл анализируемого раствора. Время развития максимальной интенсивности флуоресценции около 30 мин. В темноте комплекс устойчив более 24 ч. Под действием дневного или ультрафиолетового света интенсивность флуоресценции резко уменьшается. [c.249]

Описанные в настоящем сборнике методики используют предложенные в ИРЕА органические реагенты — флуоресцирующие (салицилфлуорон для определения кобальта, стильбексон для определения железа, морин для определения меди) и окрашенные (люмомагнезон для определения марганца). Окраска или флуоресценция этих реагентов ослабляется в процессе реакции окисления, катализируемой определяемым ионом. Флуоресцирующие продукты образуются при каталитическом взаимодействии люмокупферона и меди. Окрашенные продукты образуются при окислении аш-кислоты перекисью водорода (определение железа) и броматом калия (определение ванадия), а также при окислении метурина броматом калия (определение хроматов). Иногда скорость реакции можно определять как по флуоресценции, так и по окраске растворов. Регистрация флуоресценции реагентов дает возможность повысить чувствительность определения по сравнению с измерением их светопоглощения, если флуоресцирующие продукты образуются при реакции . В методах, основанных на измерении оптической плотности рас- [c.173]

Тиамин (витамин В1) обычно определяют по синей флуоресценции его продукта окисления — тиохрома [4]. Образец для анализа (мясо, хлебные злаки, витаминные концентраты) после экстрагирования кислотой обрабатывают фосфатазой — ферментом, вызывающим гидролиз сложных эфиров тиаминфосфатов, которые часто присутствуют в продуктах питания. ФО Сфатазу и другие нерастворимые вещества отфильтровывают и фильтрат разбавляют до определенного объема. Берут две равные аликвотные части — одну для анализа, другую для холостого опыта. К первой прибавляют окислитель (ферри-цпанид калия) и к обеим частям — одинаковые количества едкого натра и изобутилового спирта. После встряхивания и последующего уда.ленля водного слоя спиртовой раствор исследуют в флуорометре. Всю операцию, включая и холостой опыт, повторяют с эталонным раствором тиамина. [c.63]

В расплавленном фториде натрия под действием ультрафиолетовых лучей уран дает интенсивную и хорошо воспроизводимую желтую флуоресценцию. Методы, основанные на этой флуоресценции, с успехом используются для определения следов урана в бедных рудах, песках, дшнералах и других материалах. Поскольку железо, медь, хром и марганец понижают интенсивность флуоресценции, уран обычно предварительно отделяют от других компонентов пробы экстракцией нитрата уранила соответствующими органическими растворителями, которые затем удаляют выпариванием. Сухой остаток сплавляют с фторидом натрия п карбонатом калия в золотой чашке. Плав извлекают из чашки, подвер- [c.531]

Метод основан на экстракционном выделении теллура в виде диэтилдитиокарбамината при pH 8,2 в присутствии комплексона III и цианида калия и последующем флуориметрическом определении по реакции с бу-тилродамином Б. Положение максимума полосы флуоресценции — 587 ммк. [c.222]

Мд, К, N3, РЬ, N1, Со, 5г и Са [357]. Образцы растворяли в смеси НР и НМОз, причем 0,25 г каждого образца затем разбавляли до 50 лл. Все растворы содержали 1% лантаиа для контроля помех при определении щелочноземельных металлов. Чтобы еще более снизить возможные помехи, связанные с составом пробы, эталонные растворы приготовляли путем соответствующего разбавления растворов стандартных образцов пород У-1 и 0-1, причем использовали опубликованные данные о составе этих образцов. Воспроизводимость результатов анализа для элементов, содержание которых было не очень малым, находилась в пределах 1—5%. Правильность атомно-абсорбционного метода определяли анализом большого количества образцов различными методами [358]. Атомноабсорбционный анализ сравнивали с пламенной эмиссионной фотометрией и рентгеновской флуоресценцией при определении калия, с изотопным разбавлением и рентгеновской флуоресценцией при определении рубидия и с рентгеновской флуоресценцией при определении кальция. Сравнение показало, что результаты, полученные различными методами, согласуются, как правило, в пределах 10%. [c.198]

Определение концентрации озона в воздухе [137]. Спиртовой раствор дигидроакридина при взаимодействии с озоном воздуха окисляется в акридин, для которого характерна яркая флуоресценция, возбуждаемая коротковолновой частью спектра лампы накаливания. Интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации образовавшегося акридина и, следовательно, количеству озона, вошедшего в реакцию однако это справедливо только в том случае, если сравнивать растворы с одинаковой концентрацией водородных ионов. Поэтому к спиртовому раствору дигидроакридинового реактива прибавляют смесь ацетата калия и уксусной кислоты. При таких условиях просасывание воздуха не меняет pH раствора. [c.178]

Рис. 184. Выбор фильтров для флуориметрического определения бората [404]. Л—1 см 0,75%-НОГО (вес/объем) раствора иода в четыреххлориетом углероде и 1 см раствора, содержащего 100 г Си (МОзЬ-З НгО в 60 мл 1 н. азотной кислоты Б — 1,5 см 1%-ного (вес/объем) водного раствора нитрита натрия 5 —1,5 см 1%-ного (вес/объем) раствора хромата калия в 0,05%-ном вес7объем) растворе едкого натра Г —приблизительное спектральное распределение света ртутной лампы (250 Вт) кванты), комбинация Л и была использована для выделения линии ртути 405 нм для возбуждения фильтр В достаточно хорошо пропускал флуоресценцию и задерживал рассеянный возбуждающий свет и рамановское испускание растворителя.

Позднее флуорексон был применен [3] для комплексоно-метрического определения щелочноземельных металлов. В щелочной среде (0,25 и. щелочь) желто-зеленая флуоресценция индикатора исчезает, но в присутствии ионов Са, Sr, Ва вновь возникает. Тяжелые металлы, мешающие определению Са2+, могут быть замаскированы цианистым калием и три-этаноламином. В среде 0,1 н. щелочи Mg + флуоресценции не вызывает это свойство магния было положено в основу ком-плексонометрического определения кальция в присутствии магния. [c.24]

В настоящей работе для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария трилоном Б в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок (Ва504) не успевает раствориться [19], что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. [c.32]

Навеску 0,05—1,0 г анализируемого образца растворяют в 5 мл 0,2%-ного едкого кали и титруют раствором ТРАФ до флуоресценции, равной флуоресценции контрольного раствора. По калибровочному графику, построенному так, как описано выше, определяют содержание сульфидной серы в анализируемом растворе за вычетом результатов контрольного опыта. Статистическая обработка результатов определения серы в xлopи toм калии при навеске 1 г приведена ниже. [c.197]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]

Говоря о хемилюминесцентных индикаторах, отметим возможность передачи энергии возбуждения от молекулы такого индикатора на молекулу красителя, способного флуоресцировать в результате спектр люминесценции становится тождественным спектру флуоресценции красителя, возникающему при освещении этого красителя ультрафиолетовым светом . А. Н. Теренин это явление назвал сенсибилизированной оксилюминесценцией . Например, если окислять перманганатом калия силоксен в присутствии адсорбированного на нем родамина С или родаминсульфоната, или изохинолинового красителя, то появляется яркая люминесценция, характерная для указанных красителей в адсорбированном состоянии. Сенсибилизированную оксилюминесценцию, отличную по цвету свечения от хемилюминесценции индикатора, наблюдали при каталитическом окислении люминола в присутствии флуоресцеина. Л. Эрдеи - с сотрудниками применяли смесь люминола и флуоресцеина, а также люцегенина и флуоресцеина в качестве чувствительного индикатора для определения точки эквивалентности при кислотно-основном титровании мутных и окрашенных растворов. Ошибка титрования 0,1 н. растворов соляной кислоты и едкого натра составляет 0,1—0,2%. [c.135]

Специфичных чувствительных люминесцентных методов определения свинца с применением органических реагентов не существует. Имеется указание , что свинец при предельном разбавлении 1 200 000 дает желто-зеленую флуоресценцию с морином, а с пиридином и иодидом калия в нейтральном растворе образует осадок комплексного соединения Pb( 5H5N)2l.2, флуоресцирующий, в отличие от кадмия, желто-коричневым светом . [c.333]

Ход определения сульфидной серы с диртутьацетатфлуоресцеи-ном в едком кали. Для определения 1-10 % и выше сульфидной серы в едком кали его навеску 0,100 г растворяют в 20 мл дистиллированной воды и в шесть пробирок диаметром 16—18 мм отбирают по 1 мл полученного раствора. Добавляют в каждую пробирку стандартный раствор сульфида натрия, отвечающий содержанию 0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 и 0,10 мкг сульфидной серы и доводят растворы дистиллированной водой до 10 мл. В седьмую про. бирку наливают 10 мл анализируемого раствора едкого кали и все приготовленные растворы титруют из микробюретки 2-10" М водным раствором ртутьацетатфлуоресцеина до возникновения яркой флуоресценции. В качестве свидетеля пользуются разбавленным раствором щелочи без добавления серы. По объемам ртутьацетатфлуоресцеина, израсходованным на титрование растворов с разным количеством серы, строят калибровочный график и по нему находят количество сульфидной серы в анализируемом растворе. [c.357]

Избыточная капля раствора калий-алюминиевых квасцов образует с индикатором морином флуоресцирующее зелено-желтым цветом соединение морипата алюминия. Оптимальными условиями титрования является 50%-ный водно-спиртовый раствор, насыщенный хлоридом натрия. Визуальный метод применим для анализа растворов, содержащих 1—20 мг фтора в пробе. Относительная погрешность 3—0,5 отн.%. В литературе описаны методы определения фтора, основанные на измерении изменения интенсивности флуоресценции. [c.86]

В некоторых люминесцентных методах анализа флуоресцирующее вещество выступает как индикатор при объемных определениях. Так, например, флуоресцирующие индикаторы могут быть с успехом применены при реакциях нейтрализации в точке эквивалентности происходит резкое изменение света флуоресценции. В табл. 30 приведены некоторые флуоресцирующие индикаторы, pH перехода их и характер изменения окраски. Обращает на себя внимание очень узкий интервал перехода pH для ряда индикаторов, что особенно ценно. Точно так же флуоресцирующие индикаторы могут быть применены при окислительно-восстановительных методах анализа. Например, титрование восстановленного молибдеаа перманганатом калия можно вести в присутствии родамина В. [c.427]

Соотношение кальция и флуорексона в составе комплекса, определенное методом эквимолекулярных серий, оказалось равным 1 1. Сравнение интенсивности флуоресценции 0,1 и. растворов КОН, NaOH и NH4OH, содержащих следы кальция, 5-Ю "о флуорексона и избыток комплексона 111 показало, что минимальную интенсивность флуоресценции имеют растворы едкого кали и, следовательно, раствор едкого кали является наилучшим для титрования кальция в присутствии флуорексона как индикатора. [c.86]

Интенсивность флуоресценции комплекса ОХД с кадмием остается постоянной в широком интервале концентраций едкого кали от 1 до 20%-ного раствора. Известно, что осадки гидроокиси цинка растворяются в избытке щелочей, образуя щелочные растворы — пинкаты. Эти растворы могут быть использованы для определения в них кадмия. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология