Поташ вода, определение

Определение в виде пикрата. Гравиметрическое определение калия в виде пикрата было предложено в 1881 г. [1420, 1421] для анализа поташа. Метод основан на малой растворимости пикрата калия в 98—99%-ном этаноле (1 2500) и сравнительно большой растворимости пикрата натрия (I -80). Исследуемую соль смешивают с 4-кратным количеством пикриновой кислоты, смачивают водой и выпаривают на водяной бане. Остаток осторожно растирают и несколько раз экстрагируют пикрат натрия и избыток пикриновой кислоты 98—99%-ным этанолом. Экстрагирование продолжают до тех пор, пока при выпаривании нескольких капель этанолового экстракта не будет наблюдаться заметный остаток. Полученный таким способом [c.51]

Моющее действие золы растений было известно древним грекам и египтянам за 2000 лет до н. э. А в X—XI вв. люди научились извлекать из золы серое гигроскопичное (притягивающее влагу из воздуха) вещество, которому дали название поташ (вероятно, от немецких слов ПОТТ — горшок и аш — зола). Раствор, получаемый после обработки древесной золы горячей водой, выпаривали досуха и прокаливали в горшках. Для получения поташа сжигали древесину только определенных пород — сосну, клен и березу. Но самой богатой поташом была зола подсолнечника. О количестве производимого и вывозимого за границу русского поташа, который славился высоким качеством, можно судить по сохранившимся записям в Книге икряной и поташной отдачи , относившейся к 1653—1654 гг. Иностранцам было продано в тот период 520 бочек поташа (около 418 т). Как называется этот ценный продукт в настоящее время [c.248]

При 55°. Колбу охлаждают, отсоединяют от вакуумной установки и присоединяют к ней обратный холодильник. После добавления 10 мл воды медленно в течение нескольких часов при перемешивании добавляют 35 г безводного поташа (примечание 6). Когда весь поташ растворится, раствор переносят в экстрактор непрерывного действия (примечание 7), а холодильник, колбу и воронку промывают 25 мл воды. В заключение в растворе дополнительно растворяют 10 г твердого поташа (примечание 8). Полученный раствор непрерывно экстрагируют хлороформом в общей сложности в продолжение 64 час. Через определенные интервалы времени экстракт удаляют и отфильтровывают в колбу, содержащую избыток концентрированной соляной кислоты. После упаривания смеси досуха общий выход солянокислой соли 2-аминоэтанола-1, 2-Н4 составляет 0,2640 г (2,71 жмоля). [c.603]

По рекомендации автора метод добавки применялся на химическом факультете ЛГУ для анализа ряда систем определения спирта в спиртоводных растворах хлористого кальция (высаливание поташом с добавкой анилина), дихлорэтана в гетерогенных смесях с водой и муравьиной кислотой (нейтрализация и добавка бромнафталина), циклогексана в смесях со спиртами (добавка бензола и извлечение 75%-ной серной кислотой). [c.46]

Роданистый калий получают путем обработки роданистого аммония раствором поташа. Он образует бесцветные длинные иглы, четырехгранно заостренные на концах. Соль легко растворима в воде и расплывается на воздухе. Определение роданида производится так же, как роданистого аммония (см. выше). [c.63]

Вылитый из котла и охлажденный мыльный клей, полученный по тому или иному способу, представляет собой застывшее твердое клеевое мыло, содержащее 40—47% жирных кислот (в виде натриевых солей). Его нарезают на куски и штампованием придают им определенную форму. Иногда для улучшения качества этого мыла в мыльный клей добавляют некоторое количество кальцинированной соды, поташа, жидкого стекла и других вспомогательных веществ. Все эти вещества несколько повышают твердость клеевого мыла, опособствуют смягчению воды, усиливают моющее действие. [c.321]

Для улавливания непоглощенных водой окислов азота последние просасывают мощными вентиляторами через несколько железных скрубберов, интенсивно орошаемых растворами едкого кали или поташа. При этом, в зависимости от температуры, щелочности растворов, плотности орошения и т. д., потери окислов азота на выхлопе колеблются от 0,03 до 0,5%. По достижении определенных концентраций нитрит-нитратных солей и щелочности растворы направляются для инвертирования. [c.44]

Если да, то не только одно свойство — горючесть, но и все другие свойства должны быть совершенно одинаковы у различных проб газа независимо от того, из какого металла и какой кислоты он был получен, в том числе и свойства, поддающиеся измерению. Руководствуясь этой идеей, Кавендиш доказал тождественность различных проб горючего газа, смешивая их в одном и том же объемном соотношении с воздухом и сравнивая силу звука при взрыве этих смесей. Вслед за тем он приступил к определению плотности различных проб горючего газа сначала без особой точности при помощи живот-д ных пузырей, а затем при помощи оригинального метода, описанного Кавендишем в следующих словах Я постарался найти вес аза, выделенного данным количеством цинка и раствором серной кислоты, способом, представленным на рисунке 84 а — склянка, наполненная почти доверху купоросным маслом, разбавленным шестикратным по весу количеством воды б — стеклянная трубка, вставленная в ее горлышко и закрепленная замазкой в — стеклянный цилиндр, прилаженный к концу трубки и также закрепленный замазкой. Цилиндр имеет маленькое отверстие наверху для выхода воспламеняемого газа и наполнен обезвоженным поташом в грубом порошке. Весь аппарат вместе с цинком, предназначенным для помещения в него, и с замазкой для присоединения трубки к горлышку бутылки были предварительно тщательно взвешены вес был И 930 гранов. Затем цинк был положен внутрь и трубка заняла свое место. Таким образом, воспламеняемый газ должен был пройти через сухой поташ те.м самым он должен был достаточно эффективно освободиться от всякой кислоты или водяных паров, которые мог с собою увлечь . [c.262]

Основными компонентами составов шликера эмалей являются гранулят (фритта), эмали, глинистые компоненты (глина, бентонит, палыгорскит и др.), кристаллические наполнители (песок, циркон, оксид титана и др.), электролиты (бура, сода, поташ и др.) и вода, кроме того, применяют специфические компоненты для придания определенных свойств покрытию, например, глушители, красители, компоненты, повышающие [c.151]

Как и ранее [9], анализ состава алкилата осуществляли методом газо-жидкостной хроматографии, для чего в процессе проведения реакции через определенные промежутки времени отбирали пробы алкилата по 0,5 мл. В опытах с хлористым алюминием полученные пробы разлагали водой, экстрагировали эфиром, сушили поташем, а затем вводили в хроматограф. В опытах с катионитом пробы подвергали хроматографированию без какой-либо предварительной обработки. [c.88]

Для определения 1—3 л отстоенной воды, отделенной от осадка декантированием, помещают в коническую колбу и подщелачивают поташом до отчетливо щелочной реакции по фенолфталеину (капельная реакция на бумажку, смоченную фенолфталеином). Для рав- [c.124]

Для определения воды в поташе 10 г его сушат в весовом стаканчике при 120° до постоянного веса. [c.443]

Такова цель работы. Да. ее даются две серии опытов одна — с железом, другая — с медью. Определенное весовое количество металла растворялось в определенном весовом количестве кислоты. После этого прибавлялся раствор поташа или аммиака до насыщения . Затем раствор с осадком помещался на песчаную баню и упаривался. Этот сухой остаток, состоявший из смеси гидро--окиси металла и его соли взвешивался. Затем двукратной обработкой водой из остатка извлекалась соль, и остаток после фильтрования и высушивания снова взвешивался. Из фильтрата выкристаллизовывалась соль, которая также взвешивалась и исследовалась под микроскопом. Раствор соли испытывался фиалковым сиропом. [c.147]

Как видно из табл. П.З, эти составы в узловых точках отличаются от составов, полученных в отсутствие ионов АЮг и 0Н . При наличии этих ионов уменьшается растворимость соды и поташа, несколько увеличивается растворимость КС1 и повышается общее содержание солей в растворе. При этом существенно изменяется индекс по воде (рис. П.8), что необходимо учитывать при определении водосодержания насыщенных растворов. [c.41]

Перегруппировка эфира в диаллилдиан происходит при нагревании эфира до определенной температуры . Так, согласно методике , диаллиловый эфир растворяют в диметиланилине и нагревают в токе азота до 210—215 °С в течение 4 ч. После охлаждения реакционной массы до комнатной температуры в токе азота ее растворяют в диэтиловом эфире, эфирный раствор промывают разбавленной серной кислотой для удаления диметиланилина, азатем слабым раствором щелочи и дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над прокаленным поташем и отгонки растворителя продукт перегоняют в вакууме (т. кип. 217 °С цри 0,5 мм рт. ст.). Выход диаллилдиана составляет 63%. [c.24]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

Определение ведут по следующей прописи 5 г металла или окиси (для нитрата метод не пригоден) по-мещаютв колбу кварцевого прибора, изображенного на рис. 63, и засыпают 30 г кристаллической (орто)-фосфорной кислоты. В приемник помещают 1,0 мл 0%-НОГО раствора поташа и 3—4. мл воды. Колбу нагревают постепенно до полного растворения металла. Дают остыть до 40—50 и вливают через воронку 20 мл метилового спирта. Осторожным встряхиванием колбы добиваются полного смешения спирта с кислотой. Отгоняют спирт и образовавшийся борнометиловый эфир. Признаком конца отгонки спирта служит прекращение кипения жидкости при продолжающемся нагревании. Охладив колбу (погружением в стакан с холодной водой), вливают снова 20 мл метилового спирта и повторяют отгонку. Таких отгонок производят всего 10, собирая дистиллят в тот же приемник с поташем. Для контроля полноты отгонки бора производят еще три отгона, собирая дистиллят в новую порцию (1 мл) 10%-ного по таша. Реакция дистиллята должна быть щелочной по фенолфталеину. Первую и вторую группу отгонов выпаривают отдельно в небольших платиновых чашках на водяной бане досуха остаток подсушивают над плиткой, прогревают до прекращения вспучивания и прокаливают в муфеле при 600—650° в Течение 1часа. [c.374]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

Свободный иминотиоэфир не является первой ступенью реакции образования эфира тиокислоты. Доказательством служит тот факт, что свободный иминоэфир, выделенный раствором поташа, устойчив к действию воды. Он вообще стоек и этим отличается от легко разлагающихся свободных изофталимипотиоэфиро в (он может быть перегнан при большом разрежении). В данном случае влияние трех электроотрицательных атомов хлора проявляется так же, как при образовании обычного трихлорацетиминометилового эфира из метилового спирта и трихлорацетонитрила. В отличие от других иминоэфиров эт а реакция идет в присутствии определенных катализаторов без хлористого водорода [c.609]

Обычно в углеводородах всегда в некотором количестве присутствует вода. Слой воды может быть отделен механически, а суспендированная и растворенная вода может быть удалена небольшим количеством осушителя. Для осушки углеводородов пригодны безводный карбонат калия, хлористый кальций, сульфат магния, сульфат кальция (гипс) и сульфат меди. Если присутствуют значительные количества спиртов, то хлористый кальций нельзя применять, так как спирты образуют с ним продукты присоединения. Если присутствуют кетоны, то поташ может вызвать реакции конденсации. В сомнительных случаях лучше всего применять безводный сульфат кальция, чтобы не вызвать нел<ела-тельных реакций в смеси. В тех случаях, когда в смеси отсутствуют углеводороды, образующие азеотропы с изопропиловым спиртом, последний можно добавить для того, чтобы удалить воду в виде азеотропа. Этот способ обладает тем преимуществом, что азеотроп при любом данном давлении имеет определенный состав и температуру кипения и может быть отобран как некоторый продукт с нормальными свойствами. Если не имеется изопропилового спирта или его нельзя применить, то в конденсаторе может конденсироваться азеотроп воды с углеводородом. В этих случаях вода собирается в капли и медленно удаляется с отгоном. Это вызывает большие колебания температуры пара и трудности в регулировании скорости отбора дестиллята. Когда вода собралась в конденсаторе, ее можно бывает удалить прекращением подачи охлаждающей жидкости в конденсатор на короткое время для того, чтобы температура конденсатора поднялась. Эту операцию можно повторять несколько раз для того, чтобы удалить всю воду. Двухфазная углеводородная смесь в приемнике затем разделяется механически углеводородный слой сушат соответствующим реагентом и добавляют обратно в куб. Небольшой сосуд, присоединенный к верхней части конденсатора головки с помощью клапана, или делительная воронка, присоединенная к трубке для загрузки куба, могут служить для этой и других целей, отмеченных в разделе V, 2. [c.254]

Определение гидразина [62]. К Ю мл раствора, содержащим 0,1 — 1 мг соли гидразина, прибавляют на каждые предполагаемые 0,1 мг соли по 0,5 мл 5%-ного раствора поташа и по 1 мл раствора иода в хлороформе (0,3 г I2 в 250 мл H I3). Взбалтывают 2 мин и слой хлороформа удаляют. Водную фазу 3 раза промывают взбалтыванием с порциями H I3 по 10 мл для удаления следов иода. Добавляют 3 мл 2 М раствора ацетата натрия, окисляют иодид бромной водой, избыток брома восстанавливают муравьиной кислотой. Добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора (рНл 3,5) и избыток 10%- ого раствора KI. Выделившийся иод титруют М раствором тиосульфата. Схема протекания реакций [c.53]

Примечание. В случае окрашенных вод предварительно производят их обесцвечивание путем коагуляции сернокислым алюминием в присутствии воды или поташа. Присутствие больших количеств кальция и магния (жесткие воды), а также железа вредит определению, так как они дают муть с реактивом Несслера. В этом случае к испытуемой воде прибавляют большее количество раствора сегнетовой соли, о чем указано выше Устранения высокой жесткости можно добиться также следующим образом отбирают 200—250 мл испытуемой воды и прибавляют к ней 1 мл концентрированного (50%) раствора ЫаОН и 1 мл насыщенного раствора соды (Ыа СОз), взбалтывают, дают осадку осесть и для определения берут осветленную часть. [c.22]

Принципиальная схема определения. Выпаривают в присутствии поташа исследуемую воду, остаток сушат и прокаливают, пртом извлекают из него йод спиртом. Полученный экстракт опять выпаривают, потом прокаливают, а остаток (КЛ) растворяют в воде и, подкислив серной кислотой, окисляют бромной водой до йодата (КЛОз), который определяется йодометрически [c.54]

ВО МНОГИХ случаях можно проводить в присутствии воды, причем для первичных аминов такой метод иногда имеет определенные преимущества, поскольку он позволяет избежать образования ди-ацетильпых производных —К(С0СНз)2. Для менее реакционноспо-собных аминов нри реакции с уксусным ангидридом иногда необходимо применять нагревание. Было показано, что кислоты [345] катализируют эту реакцию и что ее можно проводить в спиртовом растворе [235]. Ацетилирование можно также успешно проводить с помош,ью хлористого ацетила [350] в бензольном или эфирном растворе в присутствии пиридина [272] или поташа в качестве агентов, связывающих выделяющийся хлористый водород, который в противном случае будет связывать половину амина в виде соли. Иногда реакция ацетилирования протекает при нагревании с уксусной кислотой, что наблюдается довольно часто при использовании уксусной кислоты в качестве растворителя в процессе каталитического гидрирования. Гармалин, несмотря на то, что он является третичным амином, образует N-ацетильное производное [266 284] СОСНз [c.39]

Ход определения. Пипеткой отбирают 10 мл раствора соды или поташа, охлажденного до 20— 25°, в мерную колбу на ЮОлг.г, доводят дистиллированной водой до метки и хорошо взбалтывают. Для титрования берут 10 мл разведенного раствора в чистую коническую колбу, прибавляют 50 мл дистиллированной воды и 1—2 капли фенолфталеина затем содержимое колбы титруют 0,1 N раствором соляной или серной кислоты до исчезновения розовой окраски. Далее в эту же колбу прибавляют 1 — [c.158]

Для количественного определения водорастворимых карбонатов можно применять как прямое, так и обратное титрование. Для определения отбирают среднюю пробу поташа К2СО3 или соды КагСОз в плотно закрывающуюся склянку и затем в бюксе отвешивают 1—3 г карбоната (точная навеска) для определения процентного содержания влаги в сушильном шкафу. Сначала нагревают соль до 30—40°С, а затем доводят при 105°С до постоянного веса. Можно также отвешивать соль в платиновом тигле и доводить до постоянного веса путем слабого прокаливания. По разности в весе до и после прокаливания определяют содержание воды в соли. Это содержание воды необходимо принять во внимание и дальнейший расчет вести на безводную соль. [c.497]

Сервокалиевая соль K SO кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Растворимость ее не представляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K-SO не соединяется с кристаллизационною водою 100 ч. воды при обыкновенной температуре растворяют около 10 ч. соли, при 0° — 8,3 ч. соли, а при 100"—около 26 ч. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K SO издает свет (луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая сернокалиевая соль KHSOS получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома. [c.340]

Вычисления в объемном анализе при методе пипетирования. Пример. Навеску в 1,3800 г продажного поташа К2СО3 растворили в мерной колбе емкостью 200 мл, раствор разбавили водой до метки и хорошо перемешали. Для титрования брали пипеткой четыре порции по 20 мл и титровали 0,1 и. раствором Н2504. Израсходовали кислоты в среднем из четырех определений 19,72 мл. Вычислить по результатам титрования процент калия в поташе. [c.236]

Прямое колориметрическое определение лития может быть осу-ш,ествлено посредством реактива Кузнецова, так называемого торона [бензол-2-арсоновая кислота-(1-азо-1)-2-оксинафталин-3,6-дисульфокислота], обладаюш,его большой чувствительностью. Колориметрирование ведется путем визуального сравнения со шкалой от 175 до 0,50 мг лития с интервалом в 0,025 мг. При определении лития в чистой соли после разведения пробы до объема стандартных растворов на каждые 50 мл раствора прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора КОН и 0,5 мл раствора стеарата натрия. Через 15 мин в пробирки вносят по 0,9 мл раствора реактива Кузнецова (0,1 г в 100 мл воды) и производят сравнение анализируемой пробы со стандартной шкалой. Сульфаты и хлориды натрия и калия не мешают определению. Кальций и магний в количестве более 5—6% завышают результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов поташем без избытка последнего. Метод прост, нетрудоемок и может быть применен на производстве. К недостаткам его следует отнести трудность различения оттенков и необходимость дневного света или люминесцентных ламп при колориметрировании. [c.83]

Для выполнения определения необходимы изоамнловый спирт и насыщенный раствор поваренной соли. Изоамиловый спирт должен быть высушен поташом (К2СО3,), разогнан в пределах температур 129,5—131,5° и подкрашен фуксином до малинового цвета. Насыщенный раствор поваренной соли приготовляют следующим образом. В стеклянной банке обычную поваренную соль промывают несколько раз большими порциями воды при перемешивании. После этого соль заливают водой и в течение четырех часов время от времени перемешивают. Получившийся насыщенный раствор фильтруют через двойной фильтр с чистой кристаллической поваренной солью. Фильтрат должен быть прозрачным. При малейшей мути, замеченной в нем, его вновь фильтруют до получения совершенно прозрачного раствора. Раствор сохраняют в бутыли, закрытой пробкой. При длительном хранении он иногда мутнеет и становится негодным к употреблению. [c.183]

Определенный объем исследуемого раствора (от 25 до 50 мл) с добавленным к нему раствором носителя 40—20 у стабильного йода наливается с помощью капельной воронкн в колбу прибора для отгонки йода. Если активность испытуемых растворов равна примерно 10 кюри/л и меньше, то предварительно производят их концентрирование выпариванием после подщелачивания поташом (до розового окрашивания с фенолфталеином в капельной пробе). Воронка прибора, через которую наливали исследуемый раствор, промывается дистиллированной водой, также спускаемой в перегонную колбу. Затем нижний конец форштосса холодильника опускается в приемник — коническую колбу или химический стакан емкостью 50 мл и погружается в налитый в них поглотительный раствор, состоящий из 1 жл 0,1 N сульфита натрия и 1 лл 0,1 N поташа для улавливания отгоняемого йода. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология