также Электрод применения

Получение. В промышленности кислород получают, в основном, из жидкого воздуха (см. разд. 7.5.1). Иногда в промышленности используют электролиз воды (данный процесс проводят в основном с целью получения водорода высокой чистоты, но попутно образуется и кислород, который также находит применение). Электролитом служит 30%-ный раствор КОН, катоды железные, аноды никелевые, они разделены асбестовой диафрагмой. На электродах происходят следующие процессы [c.436]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Измерения со стеклянным электродом. Применение стеклянного электрода (тонкостенной стеклянной мембраны) основано на том, что содержащиеся в структуре стекла катионы могут обмениваться с катионами раствора, в то время как составляющие прочный остов анионы стекла в обмене с анионами раствора участвовать не могут. Таким катионом является обыкновенно Ма+ (также Ы+, К+). Катионы Н+ внедряются в стекло при достаточно длительном выдерживании его в растворе соляной кислоты. [c.159]

Методы, описанные в пунктах (в) и (г), можно осуществлять также с применением двух поляризуемых электродов. Для их интерпретации необходимо затем строить большую анодно-катодную 1 — -кривую (разд. 4,3.4.2). Описанную выше взаимосвязь между методами можно представить в виде трехмерной модели с координатами сила тока и напряжение или потенциал и концентрация [16]. Методы в указанной выше последовательности соответствуют разрезам, проводимым на модели при постоянных концентрациях, при нулевом значении тока, при постоянном токе или при постоянном потенциале. [c.110]

Из (V.29) следует, что при измерениях непроводящих или плохо проводящих жидкостей для получения высокой чувствительности необходимо увеличивать емкость i и отношение l/ o. Практически увеличение емкости l достигается применением для стенок сосуда материала с большой диэлектрической проницаемостью и малой толщиной, а также электродов, имеющих большую площадь. Увеличение отношения i/ q достигается увеличением расстояния между стенками сосуда ячейки. Последнее удобно еще и тем, что приводит к линейной зависимости Сэ от 2, особенно для жидкостей с низкой диэлектрической проницаемостью. [c.263]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

Фенолы. Заметная роль фенолов и полифенолов в протекании биологических процессов, а также широкое применение этих соединений в качестве антиоксидантов являются причиной повышенного интереса к методам их определения. Описаны различные способы вольтамперометрического определения фенолов на твердых электродах. В частности, на платиновом микроэлектроде фенолы можно определять по волне окисления, которая соответствует образованию феноксильных радикалов [c.464]

В большинстве таких случаев. нельзя также пользоваться хингидронным и сурьмяным электродами. Применение колориметрических методов часто исключается вследствие интенсивной окраски стоков из-за присутствия в них различного рода окрашенных веществ. [c.17]

В последнее время начали разрабатываться безэлектродные плазмотроны, отличающиеся от электродных плазменных горелок высокой чистотой реакционного пространства, не загрязняемого материалом электродов, а также возможностью применения любых рабочих газов, как инертных, так и агрессивных, и их смесей в любых соотношениях. Указанные преимущества создают предпосылки для проведения в высокочастотных плазмотронах химических процессов, требующих высоких температур и особой чистоты реакционного пространства. [c.223]

Известно также применение молибдена в электроконтактных сплавах с медью и серебром (сплавы молибден—медь и молибден-серебро). Молибден находит также значительное применение в следующих областях техники 1) стекольная промышленность (в виде электродов) 2) электротехника (для нагревателей электропечей) 3) электроника (в виде катодов радиоламп, магнетронов) 4) авиация я ракетная техника (для изготовления деталей, подвергающихся высокому нагреву — сопел и др.). [c.487]

МОЖНО также увеличить применением отсоса воздуха через кожух верхнего электрода (рис. 3.7). Электрод, показанный на этом рисунке, кроме увеличения крутизны аналитических кривых дает еще одно преимущество его можно использовать в течение длительного времени без замены даже при дуговом возбуждении [15]. [c.102]

Входящие в данную таблицу препараты контакт Петрова, ОП-7, ОП-10 — состоят из поверхностно-активных веществ. Поверхностно-активными веществами называются соединения, адсорбирующиеся на поверхности электродов (или других твердых поверхностях) и оказывающие влияние на скорость электродных процессов их применение облегчает процесс удаления с поверхности деталей минеральных масел. Эти препараты называются также эмульгаторами. Применение эмульгаторов сокращает продолжительность обезжиривания и улучшает качество очистки. В ряде случаев применение эмульгаторов позволяет отказаться от предварительного обезжиривания в органических растворителях. Химическое обезжиривание производят при температуре 60—90°, продолжительность обезжиривания зависит от степени загрязнения деталей и составляет примерно 10—60 мин. Для ускорения процесса обезжиривания применяют покачивание деталей или перемешивание растворов. [c.38]

Имеются также электроды для хлорид-ионов с использованием жидких ионообменных мембран. Органической фазой является раствор хлорида тетраалкиламмония высокого молекулярного веса в деканоле [97]. Специфические в отношении ионов электроды с применением жидких ионообменников имеются для ионов меди. [c.314]

Для уменьшения фонового тока, который возникает вследствие побочных реакций, а также за счет примесей в электролите, которые могут восстанавливаться на измерительном электроде, в электролитическую ячейку введена вторая пара электродов. Она аналогична измерительной паре, но замкнута накоротко. Эта пара электродов обеспечивает очистку электролита в камере перед его поступлением в измерительную камеру. В качестве вспомогательного электрода применен платиновый электрод, погруженный в электролит, в который помеш,ен активный уголь марки 1Б. Изменение концентрации бромида не сказывается на выходном сигнале. Увеличение концентрации серной кислоты за счет испарения воды в непроточной ячейке приводит к снижению выходного сигнала, так как снижается растворимость брома. [c.76]

В последние несколько лет в сферу применения ион-селективных электродов включается и анализ органических веществ. В литературе описаны многочисленные методы анализа различных органических соединений с помощью ион-селективных электродов. Кроме того, разработаны также электроды, которые оказались чувствительными к органическим ионам. Анализ с помощью ион-селективных электродов отличается высокой точностью, и затраты времени на его проведение невелики. Такие электроды позволяют также изучать механизм некоторых органических реакций. [c.9]

Для удаления неорганических форм железа может быть использован также метод ионного обмена с использованием Н-катиони-товых фильтров. Органические формы железа удаляются коагуляцией и действием таких окислителей, как хлор, озон, перманганат калия. Для обезжелезивания воды могут быть использованы железобактерии. Для вод со значительным содержанием железа эффективным методом обезжелезивания служит электрохимическая коагуляция с использованием алюминиевого или стального электрода. Применение этого метода позволяет одновременно проводить осветление, обесцвечивание и обескремнивание воды, способствует снижению окисляемости. Для обезжелезивания воды применяется также и напорная флотация с известкованием (для вод с содержанием железа более 10 мг/л). [c.140]

В литературе указана также возможность применения амальгамных электродов [10] и вычислены равновесные потенциалы некоторых из них [13]. [c.271]

Новые пути интенсификации производства хлоратов электрохимическим методом открылись после появления биметаллических, главным образом платино-титановых, анодов [72, 77, 81, 88—90, 142, 145, 151, 168, 174], титановых анодов, покрытых палладием, осмием, иридием или их сплавами [159] или окисью сплавов родия и иридия [109], титановых, платиновых и других анодов, покрытых окисью кобальта [108], титановых анодов, на которые нанесен сплав молибдена и никеля [100]. Значительный интерес для производства хлоратов, по-видимому, будут представлять биметаллические аноды, рабочая поверхность которых покрыта окислами рутения [110]. Сообщается также о применении в промышленном масштабе графитовых пластинчатых электродов, анодная сторона которых покрыта платинированными титановыми листами [911. [c.29]

Лучшим катализатором для этой реакции служат металлы платиновой группы и их сплавы. Такие катализаторы относительно стойки к отравляющему действию примесей и поэтому обеспечивают более продолжительную работу электрода. Хорошие результаты получены также при применении в качестве катализатора никеля Ренея и борида никеля. [c.52]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически также с применением биамперометрического метода обнаружения к. т. т. Принципиальная схема индикационной цепи представлена на рис. 44. Через делитель напряжения 7 от источника постоянного тока 8 на индикаторные электроды 4 подают небольшое поляризующее напряжение (>100 мВ), До к.т.т. ток в цепи микроамперметра 5 отсутствует, поскольку в данных условиях в растворе отсутствуют вещества, способные к электрохимическому восстановлению на катоде ( г). [c.149]

Последние — зто электрохимические системы, в которых потенциал определяется процессами распределения ионов между мембраной и раствором. При этом распределяются преимущественно ионы одинакового знака заряда. Поэтому мембрана имеет ионную проводимость. До середины 60-х гг. основными ИСЭ были стеклянные, а также электроды на основе твердых ионитов с фиксированными группами (смоляные, из минералов, глин и др.). В 60—70-х гг. созданы десятки новых ИСЭ на основе жидких и твердых ионитов, моно-и поликристаллов, мембраноактивных комплексонов (МАК), элементоорганических соединений. Получили широкое применение электроды с четко выраженной селективностью к ионам К , Na ", ТГ, NH , Са Ва % I( a= + Mg 0, d Pb u= Ag F . СГ. Вг, Г. [c.519]

Большие преимущества имеют электроды с твердым внутренним контактом между мембраной и металлическим токоот-водом. Эти электроды не имеют внутреннего жидкостного заполнения. Твердый металлизированный контакт впервые был применен к стеклянным электродам. Затем были разработаны также электроды с металлическим внутренним контактом, содержащие мембраны из сульфидов и галогенидов тяжелых металлов. Сюда относятся конструкции электродов, мембраны которых получаются прессованием соосажденных солей Ада5 и сульфидов тяжелых металлов или АдгЗ и галогенидов серебра. [c.537]

В случае применения малоизнашивающихся анодов в электролизерах с ртутным катодом и горизонтальным расположением электродов необходимо предусматривать отвод выделяющегося на аноде хлора из зоны прохождения тока. Для этой цели разработаны различные конструкции пластинчатых электродов, а также электроды из перфорированных листов. Вопрос об оптимальной перфорации такого анода был изучен [181] на модели электролизера с ртутным катодом, работающей на водном растворе NaOH. [c.81]

Эфиры. Полярографическое поведение этих соединений, широко применяющихся в качестве исходных веществ при синтезе полимеров, исследовалось особенно подробно. Так, Нейман и Шубенко [138] еще в 1948 г. опубликовали работу по полярографическому изучению метилметакрилата на фоне Ы(СНз)41 и Ь1С1 в 257о-м этаноле ( 1/2 = —1,92 В отн. нас. к. э.), а также по применению полярографического метода определения указанного мономера для изучения кинетики его сополимеризации. Коршунов и Кузнецова [139], исследовавшие метилметакрилат и бутилметакрилат на фоне К(СНз)41 и получившие значение Е /2 = —1,95 и —2,0 В, считают, что восстановление этих эфиров на ртутном капающем электроде протекает по двойной связи С = С. [c.106]

Как правило, оптимальные значения потенциала лучше всего можно выбрать, используя поляризационные кривые, то есть кривые ток—потенциал. В идеальном случае такие кривые необходимы для всех составляющих, которые присутствуют в системе если эти кривые были получены при условиях, близких к фактическим условиям электролиза, то легко можно выбрать нужное значение потенциала рабочего электрода. Однако на практике удобнее при выборе потенциалов для электролиза с макроэлектродами использовать данные, полученные из полярографических или других вольтамперометрических экспериментов. Если же в распоряжении экспериментатора нет подходящих данных или если есть основания полагать, что полярографические данные не являются правильными для больших ртутных катодов, весьма желательно, чтобы кривые ток — потенциал были экспериментально определены на самой кулонометрической системе. Даже с большими электродами можно построить по точкам достаточно точные поляризационные кривые при использовании потенциостата для кратковременной поляризации рабочего электрода, не вызывающей значительного истощения раствора при электролизе. Всесторонний анализ использования поляризационных кривых в потенциостатической кулонометрии и в других электроаналитических методах содержится в книге Шарло, Бадо-Ламблинга и Тремийона [14], которые также поддерживают применение таких данных при выборе растворителей и фоновых электролитов. [c.21]

Иногда имеет смысл использовать более высокую избирательность, свойственную реагентам, обладающим меньшей комплексующей способностью и более слабым кислотным характером. Так, Флашка и Солиман использовали при фотометрическом определении конечной точки триэтилентетрамин ( триен ) Рейли и Шелдон определяли конечную точку титрования триеном с помощью металлоиндикаторов а также с применением ртутного индикаторного электрода. У триена первые две ступени кислотной диссоциации значительно слабее, чем у ЭДТА (pA i = 3,32 р/(4 = 9,92), и образующиеся комплексы с металлами тоже соответственно слабее достаточной прочностью, позволяющей проводить прямое титрование, обладают в кислом растворе лишь комплексы триена с и [c.271]

Широкое применение в практике электрохимических измерений и, в частности, электрохимических методов анализа (потен-циометрии, полярографии, амперометрии) получили также электроды, в которых металл находится в равновесии с его труднорастворимой солью. В этом случае электрод находится в насыщенном растворе своей соли его потенциал определяется концентрацией катионов в растворе, однако изменение концентрации анионов также вызывает изменение потенциала электрода. Такой электрод можно представить следующим образом [c.37]

Комиссией по электрохимическим методам анализа руководит профессор Р. Бейтс (США) — автор переведенной на русский язык книги о рН-метрии. В программе работы этой комиссии — отбор и унификация методов глубокой очистки некоторых органических растворителей, используемых в электроаналитической химии, например диметилформамида. Аналогичная работа проводится с фоновыми электролитами. Одна из рабочих групп комиссии собирает потенциалы полуволн, относящиеся к диметилформамиду и сульфолану как растворителям. Номенклатура электрохимических методов также входит в плап работы данной комиссии. Много внимания уделяется условным коэффициентам диффузии, стандартизации и избирательности иоиоселективных электродов, применению вольтамперометрип в химии моря и другим вопросам. Советский Союз представлен в этой комиссии О. А. Сонгиной. [c.225]

Еще удобнее в практическом отношении и значительно чувствительнее амперометричеокий вариант индикации конечной точки при титровании пятивалентного ванадия солью Мора. Этот метод был предложен Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой [303] для определения ванадия в стали, а также И. П. Алимари-ным, Т. К. Кузнецовым и Б. И. Фрид [304, 305] для определения ванадия в феррохроме и рудах. Титрование ведется на платиновом вращающемся электроде при потенциале +1,0 в с использованием диффузионного тока окисления двухвалентного железа, которым титруется пятивалентный ванадий. Метод очень прост и быстр, результаты отличаются высокой точностью, в связи с чем этот метод уже получил распространение -в заводских лабораториях [306]. Амперометрический метод применяется также при определении закиси железа по методу А. В. Шейна для титрования избытка пятиокиси ванадия (солью Мора) или восстановленного ванадия (перманганатом) [307]. Амперометри-чеокое определение ванадия солью Мора хорошо идет также при применении двух индикаторных электродов [308] этот же метод предложен для последовательного титрования пяти- и четырехвалентного ванадия при одновременном их присутствии в растворе пятивалентный ванадий титруют солью Мора, затем в этом же растворе титруют четырехвалентный ванадий перманганатом [309]. Некоторые другие варианты амперометрического определения ванадия приводятся в монографии [273], а также в сборнике [292]. [c.129]

В настоящее время большое значение в потенциометрии приобрели ионоселективные электроды, которые позволяют проводить прямое определение тех ионов, по отношению к которым они проявляют селективность они- применимы также для индикации при титровании по методу замещения ряда металлов. Это можно проиллюстрировать на примере неподвижного ртутного электрода (не смешивать с капельным ртутным электродом), который был первым электродом, примененным для титрования по методу замещения [93]. В растворе титруемого металла М из добавляемого хелоната ртути вытесняется лишь небольшое количество [c.305]

Визуальные наблюдения выявили, что интенсивное дугообра-зоваиие происходит ближе к внутреннему неподвижному электроду, т. е. к электроду с меньшим диаметром, в то время как вблизи наружного электрода отмечается слабое искрение и небольшое выделение газа. Это подтверждается также большим износом внутреннего электрода. Такая неравномерность дуго-образования снижает срок работы электродов, а следовательно, и реактора. Особенно наглядно подтвердилось это при работе с металлическими электродами, износ которых под действием кратковременных дуговых разрядов происходил значительно быстрее угольных электродов. Применение металлических электродов для данного вида реакторов нецелесообразно. Использование металлических деталей непосредственно в зоне дугообразо-вания надо считать недопустимым ввиду их быстрого разрушения. Недостатком цилиндрического реактора явилась также его низкая [c.109]

Изучение адсорбции ионов методом вращающегося дискового электрода. Применение данного метода к изучению адсорбции основано на том, что частицы, десорбирующиеся с поверхности дискового электрода, фиксируются по току на кольце. Этот метод изучения адсорбции развит Брукенштейном [69—81] (см. также [82]) и использован для выяснения природы хемосорбционных слоев, образуемых рядом катионов (Си +, Ад+, В1(3- -), Нд2+), а также для изучения стехиометрии вытеснения водорода катионами. В определенных условиях анодные потенциодинамические кривые на дисковом электроде, отвечающие разным исходным заполнениям поверхности катионами, пересекаются друг с другом при некоторых значениях потенциалов. Эти общие для всех кривых точки получили название изоиотенциальных точек [79]. Иногда изопотенциальные точки удается наблюдать и на поляризационных кривых, измеряемых на кольце. Наблюдение изопо-тенциальных точек позволяет высказать определенные предположения о структуре адсорбционного слоя. [c.60]

Эрозия электродов паровых плазмотронов. Плотность тепловых потоков через электродуговые пятна на электродах составляет 50100 кВт/см . Снятие таких тепловых потоков с помоптью внешнего охлаждения возможно лишь при наличии тугоплавкого жаростойкого материала, обеспечивающего стационарное существование пятна, а также с применением быстрого принудительного перемещения пятна по поверхности электрода. В последнем случае скорость перемещения пятна, во избежание плавления материала электрода, должна быть не меньше некоторого критического значения, определяемого соотношением [c.586]

В настоящее время серийно выпускается более трех типов нитратных электродов, основанных на применении жидких анионитов. В электроде Орион 92-07 использован в качестве ионообменника раствор трис-замещенных о-фенантролинатов никеля (И) в органическом растворителе, в электроде Корнинг 476134 — раствор тридо-децилгексадециламмонийнитрата в н-октил-о-нитрофениловом эфире. Выпускают также электроды Бекман 39618 с применением ионообменников. Описана конструкция двух нитратных электродов, в которых чувствительным элементом является мембрана из поливинилхлорида, содержащая серийно выпускаемый фирмами Корнинг и Орион л<идкий ионообменник. [c.134]

Для определения нитрита применяют ионоселективные электроды. Нитратный электрод дает сигнал также в присутствии нитрита [54]. Нитратный электрод применен для анализа смеси нитратов и нитритов [55]. Сначала определяют потенциал смеси, а затем, после окисления нитрита раствором КМПО4, снова измеряю г потенциал раствора. Содержание компонентов определяют по уравнению. Метод применен для анализа сигаретного дыма после его поглощения щелочным раствором. [c.149]