Стеклянный электрод магния

Рис. 85. Определение ПР гидроксида потенциометрическим титрованием 1 — стакан с раствором соли 2 — магнит 3 — магнитная мешалка, нагреватель 4 — стеклянный электрод 5 — электрод сравнения (хлоридсеребряный) 6 — бюретка с раствором щелочи

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Отклонения от водородной функции для иона магния равны нулю, для ионов аммония и бария они невелики, а для ионов лития и калия составляют соответственно 1/2 и 1/5 натриевой функции. На рис. 98 показано влияние природы катиона на потенциал стеклянного электрода. [c.200]

В табл. 42 приведены некоторые измерения аммиачных растворов таллия (I), 2 н. относительно нитрата аммония, с использованием стеклянного электрода. В результаты введена поправка на солевой эффект таким же путем, как при измерениях аммиачных растворов солей магния, кальция и лития (см. стр. 149). [c.183]

Определение pH рассола имеет большое значение в процессах его очистки от кальция и магния, карбонизации обратного и нейтрализации очищ,енного рассола. Величину pH можно контролировать при помощи индикаторов или рН-метров общепромышленного назначения, например типа ПВУ-5256. В качестве индикаторных электродов обычно используют стеклянные электроды специального назначения, в частности типа ЭСП-41П из стекла № 111, пригодного для определений рН = 0- 13 при 25°С и рН = 0 12 при 50°С. Применяются также сурьмяные (в растворах, не содержащих активного хлора), висмутовые и молибденовые электроды. [c.206]

Применение водородного стеклянного электрода в почвоведении началось в 30-х гг. [375]. Некоторые исследователи использовали водородные и натриевые стеклянные электроды, а также кальциевые с мембранами из ионообменных смол для определения активностей ионов в вытяжках из почв и суспензиях почва —раствор для изучения обменных процессов в почвах и их засоленности. В последние годы широко применяют ионоселективные электроды с жидкой и пленочной мембранами при определении обменного кальция и магния в почвах [376], в вытяжках из почв и природных водах. [c.190]

Полученные с помощью рН-метра ЛПУ-01 (при 22° С с применением стеклянного электрода) значения pH магний-фосфатных растворов использовали для вычисления активности ионов водорода в растворе. [c.143]

Для проведения опыта в стакан поместите 10 мл 0,1 н. раствора М С 12 н определите его pH с помощью стеклянного электрода. Затем, не вынимая электрода, проведите титрование раствора хлористого магния натриевой или калиевой щелочью с известной концентрацией. Стеклянный электрод погрузите на глубину 3—3,5 см, включая место спая асбестового шнура (соединительного мостика) со стеклом. [c.146]

Затем к содержимому в химическом стакане прибавляют 20 мл 0,5-н. раствора серной кислоты, опускают магнит, заключенный в стеклянный кожух, и устанавливают стакан на столике электромагнитной мешалки. С помощью электрододержателя погружают электроды в жидкость, примерно на 10—15 мм, подводят к стакану укрепленную на штативе бюретку с 0,5-н. раствором едкого натра и включают электромагнитную мешалку на или 2 деления ее шкалы по местонахождению стрелки прибора отмечают начальное значение pH (оно должно быть около 2,0) и приступают к титрованию до рН = 3,8. Раствор щелочи добавляют небольшими порциями 0,5—1,0 мл, а в конце титрования до 0,1—0,05 мл. [c.256]

Очень часто, согласно требованиям исследовательской работы, приходится перемещать пли вращать исследуемый образец, электроды или другие части прибора, перемешивать содержимое реактора, не нарушая герметичности всей установки, не изменяя созданных в ней условий (высокий вакуум, повышенное давление, особая газовая атмосфера и т. п.). В таких случаях далеко не всегда можно воспользоваться обычными способами например нельзя применять мешалку, соединенную с электромотором, так как уплотнения, на которых вводят приспособления для перемешивания или передвижения предметов в пространстве, чаще всего не удовлетворяют требованиям эксперимента. Кроме того, профиль сосудов или трубок, по которым надлежит переместить тот или иной предмет, бывает очень сложен, а расстояние перемещения велико (до 300 мм). В таких случаях используют магнитные приспособления. В качестве магнита применяют намагниченные стержни и пластины из армко железа или низкоуглеродистой стали, помещенные в стеклянную оболочку. Чаще всего такой магнит имеет цилиндрическую форму, так как передвигается по трубкам. Зазор между оболочкой магнита и стенками сосуда (трубки), в котором магнит передвигается, должен быть не более [c.243]

Для анализа почвенных вытяжек и растворов применен стеклянный угловой распылитель обычного типа [74]. Аэрозоль поступал в дуговой разряд через трубку, расположенную под углом 45° к вертикальным электродам, чтобы поток аэрозоля ударялся в плоский конец верхнего электрода. Авторы получили высокую воспроизводимость для кальция, магния и молибдена. [c.142]

Так называемый к у п р о н - э л е м е н т состоит из стеклянного сосуда с эбонитовой крышкой, через которую проходят три никелевых ввода с укрепленными на них электродами. Два наружных электрода сделаны из листового амальгамированного цинка. Расположенный между ними положительный электрод (катод) представляет собой пластинку, содержащую окись меди. Положительный электрод может быть приготовлен несколькими способами. Например, смесь 16 ч. окиси меди, I ч. хлористого магния и 1 ч. окиси магния затирают с водой. Полученным тестом заполняют форму из медной сетки, после чего электрод сильно прессуют. Электроды располагают в верхней части сосуда, для того чтобы дать возможность тяжелому раствору цинката собираться в нижней части сосуда. [c.46]

Б тщательно высушенную ячейку вносят цилиндрический магнит, вплавленный в стекло, и плотно закрывают пробкой с платиновыми электродами (отверстие в пробке, предназначенное для носика бюретки, закрывают стеклянной заглушкой). [c.197]

Берется стеклянная трубка, в которую впаяны два электрода в виде маленьких кружков из какого-нибудь металла. Газ, которым- наполняется трубка, сильно разрежен. При пропускании электрического тока через очень сильно разреженный газ от отрицательного полюса распространяется луч, который, ударяясь о стенку трубки, вызывает яркое свечение стекла. Обыкновенный магнит [c.287]

Для выполнения работы требуется ячейка специальной конструкции (рис. 99). Катодом в ней служит платиновая проволочка 1, армированная в оправу из полиметилметакрилата. Рабочей поверхностью является торец этой проволоки. Перед опытом электрод зачищают тонкой наждачной бумагой, обезжиривают окисью магния, промывают дистиллированной водой и высушивают фильтровальной бумагой. На оправу надевают стеклянную трубку 2. [c.177]

Рис. 87. Блок автоматического титрования БАТ-12-ЛМ 1 — рН-метр — милливольтметр ЛПМ-60М 2 — склянка с титрованным раствором 3—пробка со стеклянным переходником 4 — трубка для сливания раствора 5 — трубка для наполнения бюретки раствором 5 —бюретка 7 — трубка для приливания раствора в стакан с электродами 8 —магнитный клапан 9 — регулировочный винт 10 — кабель с вилкой 11 — электроды 12 — наконечник 13 — переключатель плитки 14 — стакан для слива 15—основание магнитной мешалки 16 — корпус магнитной мешалки 17 — переключатель скоростей 18 — электроплитка 19 — цилиндрический магнит

Однако электродные потенциалы отдельных металлов при переходе от хлоридов к иодидам изменяются не одинаково потенциал магния остается практически постоянным, положительный электродный потенциал алюминия при переходе от хлорида к иодиду увеличивается, потенциал серебра, напротив, уменьшается. Аналогичный характер изменения электродных потенциалов алюминия и серебра в зависимости от аниона получила также и А. А. Колотий [8] при применении стеклянно-оловянно-натриевого электрода (табл. 37). Такое поведение серебра следует объяснить усиливающейся поляризацией [c.160]

Макроскопическое проявление действия магнитного поля на перемещение парамагнитного кислорода в газовой среде хорошо известно и применяется для измереиия концентрации кислорода. Это, естественно, относится и к растворенному в воде кислороду, что еще раз отмечено в работе [152]. Полярографическим методом измерялось изменение во времени концентрации кислорода в физиологическом растворе вблизи стенки стеклянного сосуда. Вначале к этому участку приближался постоянный магнит напряженностью 78 кА/м. Когда концентрация кислорода вблизи электрода стабилизировалась, магнит либо переносили к противоположному участку сосуда, либо убирали вообще. В обоих случаях наблюдалось четкое [c.128]

Ш — бифилярный подвес i — стеклянная палочка 3 — магнит 4,S — платиновые грузики 6, 7 — миллиамперметры А и В — электроды [c.188]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Ранее Фредхольм [13] сделал несколько опытов по определению растворимости р-нафталинсульфоната магния, но лищь при малых концентрациях аммиака. Чтобы подтвердить образование амминов, обнаруженное при измерениях со стеклянным электродом, автор расширил эти определения растворимости, включив в опыты также концентрированные растворы аммиака. [c.153]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Содержание бора определяли объемным титрованием с маннитом или колориметрически с кармином, концентрацию хлора — объемным меркурометрическим методом с нитро-пруссидом натрия. Ионы кальция и магния — трилонометрически, pH — со стеклянным электродом. [c.314]

Включают иономер в сеть переменного тока, дают прибору прогреться 30 мин, в гнездо электрода сравнения подключают вспомогательный электрод, а в гнездо стеклянного электрода подключают индикаторный фторселективный электрод. Разность электродных потенциалов измеряют в полиэтиленовых стаканах вместимостью около 50 мл, куда помещают магнит в полиэтиленовой оправе. Стакан помещают на магнитную мешалку, вносят в него 10 мл буферного раствора и 10 мл дистиллированной воды, погружают электроды, включают магнитную-мешалку и секундомер и через 1 мин записывают показания разности электродных потенциалов, которая соответствует на- [c.334]

Джонс и Уинн-Джонс [198], изучая процессы окисления (и восстановлеиия) с помощью электрохимических методов и путем структурных определений на различных стадиях, получили существенные данные в пользу очень простого атомного механизма. Первичным продуктом окисления является N10 (ОН) он имеет гексагональную решетку, связанную с решеткой Ы1(0Н)г, и образуется из гидроокиси никеля путем отнятия электрона (металлом) от каждого иона N1 + и протона (раствором) от половины ионов ОН . Следующая стадия—дальнейшее отщепление электронов и протонов на этой стадии фазовых изменений не происходит, так как в решетке N10 (ОН) может разместиться большое число ионов N1 + и избыточных ионов О . Конечный окисел не представляет собой, однако, чистого НЮг (его не удалось получить), но содержит никель и кислород в отношении около 0,75, что соответствует приблизительно одинаковому числу ионов N1 + и N1 + в решетке Джонс и Уинн-Джонс предполагают, что электронная проводимость тем самым повышается настолько, что наблюдаемый разряд кислорода на внешней стороне пленки становится преобладающим анодным процессом. Постулированная протонная проводимость и почти полное отсутствие деформации решетки при окислении никеля в пленке от N1 через N1 до обьясняет хорошо известную стабильность окисно-никелевых электродов при многократном их окислении и восстановлении. Гипотеза о протонной проводимости, аналогичная выдвинутой в теории стеклянного электрода и воды, была предложена Хором [199] для случая диффузии водорода через окись магния ири высоких температурах она имеет, возможно, более существенное значение, чем это принималось при исследовании электролитических процессов, протекающих в окисно-гидроокисных пленках при обычных температурах. Файткнехт и его школа [200—203] рассмотрели процесс М" (ОН),М " 0(0Н)- -Н "где М — марганец, железо, магний или никель. [c.335]

Определение pH при осаждении гидроокиси магния проводилось посредством потенциометрического титрования соли магния раствором NaOH при трех температурах О, 20 и 60°. Для измерения pH применяли водородный электрод параллельные измерения были ироведены со стеклянным электродом. В качестве стандартного применяли каломельный полуэлемент с насыщенным раствором КС1 Для измерений при О и 60° стакан с титруемым раствором помещали в термостат, каломельный же полуэлемент находился вне термостата нри комнатной темцературе. [c.139]

Для определения элементов в растворе использовали следующие методы а) концентрацию ионов водорода определяли измерением рП растворов стеклянным электродом с потенциометром ЛЛПУ-1 (точность измерения — 0,1 единицы pH), в случае большой концентрации ионов водорода — объемным методом с индикатором фенолфталеин б) сумму магния и кальция определяли объемным трилонометрическим методом с индикатором эриохром черный в) кальций — объемным трилонометрическим методом с индикатором мурексид г) железо — колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой [6] д) алюминий— колориметрически.м методом с реактивом стильбазо [7] е) кремневую кислоту — колориметрическим методом с мо-лнбдатом аммония [6]. Колориметрические определения производили на фотоколориметре ФЭК-М. [c.31]

Ход работы. С целью определения быстродействия стеклянного электрода в зазор тонкослойной ячейки вносят смесь ФМС (200 мкМ) и окисленного цитохрома с (1 мМ), приготовленную на инкубационной среде следующего состава 0,4 М сахарозы, 50 мМ хлорида натрия, 2 мМ хлорида магния, 0,1 % альбумина (pH среды доводят раствором гидроксида натрия до 7,8—8,0 ед pH). Ячейку со вставленными в крепления корпуса электродами помещают в металлический экран, снижающий уровень наводок. Затем регистрируют сдвиг pH, вызываемый вспышкой света с длиной волны 430 нм, в результате реакции (52) между ФМС и цитохромом с. По постоянной времени светоиндуцированного процесса подкисления среды в ходе фотохимической реакции определяют быстродействие рН-элек-трода. Оно не должно превышать 5 мс. [c.186]

Сначала лабораторный электрофлотатор представлял собой радиальный отстойник из органического стекла диаметром 520 мм и рабочей высотой 580 мм с встроенной внутри него электрофлотационной камерой диаметром 66 мм и высотой П5 мм. В нижней части флотационной камеры были установлены электроды в виде дисков. К электродам с помощью селенового выпрямителя СВ-24 подводился постоянный ток напряжением не более 30 В. Подача сточной воды во флотационную камеру осуществлялась в динамических условиях по стеклянной трубке, проходящей по центру-камеры. При движении воды между электродами под действием электрического тока происходили ее электролиз и флотация частиц загрязнений образующимися газовыми пузырьками. Из нижней части флотационной камеры сточная вода поступала в отстойную часть, а из нее — в лоток очищенной воды, где отбиралась проба, и далее в сборную емкость. Дальнейшие эксперименты проводились с добавлением в очищаемую воду коагулянта (хлористого или сернокислого магния) в количестве 500 мг/л. На бчистку по- [c.141]

Введение аэрозоля в разряд через канал электрода. Метод был предложен Л. Эрдеи, Е. Гегуш и Е. Кочиш [78—80]. В канал нижнего электрода снизу вставляют конец стеклянной трубки от специального углового распылителя, в котором происходит распыление исследуемого раствора (рис. 91). Для анализа достаточно 1—3 мл раствора. Распыление производится сжатым воздухом под давлением 0,2—0,6 атм. Крупные капли аэрозоля стекают вниз, мелкие капли с потоком воздуха попадают в зону дугового или искрового разряда. Этим методом определяли бор и германий, а также примеси магния, цинка, ванадия и хрома в чистом алюминии [81]. Чувствительность определения 10-= — 10 %, погрешность определения для всех элементов составляет [c.143]

На аналитических весах берут навеску 0,3—0,5 г препарата аминной соли 2,4-Д (с точностью до 0,0002 г) и с помощью 50—60 мл ацетона переносят в стакан для титрования емкостью 150 мл. В полученный раствор опускают магнит механической мешалки и погружают электроды (стеклянный и каломельный), предварительно промыв их в ацетоне. [c.77]

Манометр Пенпинга, в том виде как он был им описан, изготовлялся фирмой Филипс. Он имеет две небольшие прямоугольные пластинки, образующие систему катода, и помещенную между ними большую прямоугольную проволочную рамку, образующую анод (фиг. 50). Эти электроды заключены в стеклянный баллон, снаружи которого укреплен постоянный магнит. Магнитное поле направлено по нормали к плоскости катодов. Анодное напряжение манометра, равное около 2000 в, берется от однонолупериодного выпрямителя отсчет тока производится по микроамнерметру, включенному последовательно с балластным сопротивлением. Элементарное объяснение действия манометра следующее обычный гейслеровский разряд гаснет при давлениях ниже нескольких микрон вследствие того, что средняя длина свободного пути ионизующих электронов становится большей, нежели путь электронов между электродами. Предположим теперь, что анод и двойной катод расположены в магнитном поле, как показано на фиг. 50. Всякий электрон, который находится вблизи от верхней иластинки, ускоряется но направлению сверху вниз однако, вместо того чтобы лететь на кольцевой анод, он пролетает за плоскость кольца, двигаясь но сжатой спирали, ось которой параллельна направлению магнитного ноля. Когда электрон приблизится к нижнему катоду, направление его движения изменится, он полетит к верхнему катоду и т. д. Благодаря этим колебаниям длина пути электрона становится столь большой, что возможна ионизация газовых молекул даже в том случае, когда средняя [c.136]

Применение МГД-насоса возможно в зажигателе ртутного вентиля, который обеспечивает появление дуги в цепи анод зажигания—катод. Простейший МГД-зажи-гатель для выпрямителя со стеклянной колбой представлен на рис. 3-21. Анод выполнен в виде трубки /. оба конца которой впаяны в чашу 3. В трубке диаметрально противоположно помещены электроды 2 насоса. Магнит на чертеже не показан. Включение насоса сопровождается подъемом ртути в левом колене трубки 1 й замыканием ее с массой ртути в чаше катода 3. После [c.99]

Для работы требуется Приборы (см. рис.. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр н 1 5 ампер,—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт,— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель железный.—У-образ-ная трубка.—Термометр на 100 °С.—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.-Стакан химический емк. 0—400 лл.—Стакан химический емк 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. —Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром Ъ мл.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром.—Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья,— Висмут. —Олово. —Свинец. —Кадмий. —Цинковая пластинка. — Медная пластинка.—Магний в стружке.—Цинк гранулированный.—Медь в стружке.—Сурьма в порошке —Железо в порошке.—Оксалат железа.—Окись меди.—Фенол кристаллический (сухой).—Нафталин кристаллический.—Сульфат меди, 1 М раствор.—Сульфат цинка, 1 М раствор.—Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор.—Хлорид магния, 1 н. раствор.—Хлорид меди, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 2 н. раствор, содержащий фенолфталеин.—Нитрат ртути, 0,5 н. раствор,—Соляная кислота, 1 н, раствор,—Серная кислота, 2 и. раствор.—.4зотная кислота (1 1).—Платиновая или серебряная проволока.—Железная проволока.—Парафин твердый.—Уголь древесный.— Бумага миллиметровая.—Бумага плотная.—Тряпки чистые. [c.178]

Ртутный источник света можно заменить соответственно угольной дугой или лампой с биспиральной во.1ьфрамовой нитью. Бернард и Велч [24] описали установку, в которой применяется угольная дуга с автоматической подачей углей, питаемая постоянным током. Так как ультрафиолетовый свет из.1учается дугой, а не раскаленным углем, то рекомендуется применять длинную дугу. Для поглощения теплового излучения применяется кювета, содер- кащая раствор сульфата меди, а для поглощения видимого света — стеклянный фильтр Вуда. Ультрафиолетовое излучение концентрируется на объекте при помощи двухлинзового кварцевого конденсора с центральной заслонкой, так как считается, что в этом случае метод темного поля дает лучшие результаты, чем наблюдение в проходящем свете. Этими же исследователями [25] была описана сложная установка для флюоресцентной микроскопии большого увеличения. В этом случае источником света служила высоковольтная дуга между магниевыми электродами. Из дугового спектра магния можно выделить ряд эмиссионных линий в области около- [c.217]