Окись углерода степень превращения

Окисление пропилена в окись пропилена молекулярным кислородом в газовой фазе проводится при 450—550 °С, 2,2—5,2 кгс/см (0,21—0,51 МН/м2) и времени контакта 0,1—0,6 с . Концентрация кислорода 6—8 объемн. %. В результате окисления получается смесь кислородсодержащих продуктов, содержащая кроме окиси пропилена альдегиды (ацетальдегид, формальдегид, акролеин), высококипящие соединения, окись и двуокись углерода. Степень превращения пропилена за проход около 15% при селективности примерно 25%. На 1 т окиси пропилена получается в среднем 700 кг ацетальдегида и 600 кг формальдегида. [c.283]

Процесс проводят непрерывно. Степени превращения высокие, тогда как выход равен 80—90% в расчете на ацетилен и всю окись углерода. Этот процесс сейчас широко эксплуатируют в промышленном масштабе в США. [c.294]

Равновесие реакции (6) сдвинуто в неблагоприятную для образования цианистого водорода сторону. При 450° Кр равно 0,00048, что соответствует приблизительно 2%-ному превращению при условии, если окись углерода и аммиак взяты в эквимолярных количествах. Кроме того, цианистый водород может гидролизоваться водой, выделяющейся при реакции. Оба указанных недостатка можно частично преодолеть, используя большой избыток окиси углерода. В этом случае не только увеличивается степень превращения аммиака, но и удаляется вода, которая реагирует с окисью углерода с образованием водяного газа [c.377]

Реакция (3), вызывающая расходование 8—12% общего количества превращенного аммиака, представляет собой непроизводительную потерю, которую можно несколько уменьшить сокращением продолжительности контакта. В практических условиях реакцию проводят, пропуская смешанный газовый поток через большое число слоев платиновой тонкой сетки при температуре около 1000° С продолжительность контакта чрезвычайно мала. Аммиак и метан подают в приблизительно эквимолекулярном отношении с несколько меньшим, чем стехиометрическое, количеством воздуха. Степень превращения аммиака в цианистый водород составляет около 60%. Метан и кислород расходуются полностью, превращаясь в окись углерода, водород и воду, содержащиеся в отходящем газе. Несколько более высокая степень превращения, а также больший срок службы катализатора могут быть достигнуты при использовании реакторов специальной конструкции [c.225]

Сущность одной из них состоит в том, что конвертированный газ направляется на разделение методом короткоцикловой адсорбции на молекулярных ситах [37]. В результате получают отдельно окись и двуокись углерода и технический водород. Применение такой схемы предпочтительно, когда наряду с водородом требуется получить окись углерода. К недостаткам ее следует отнести сложность управления, снижение выхода водорода, а также то, что водород получают при давлении, близком к атмосферному (так как десорбция осуществляется сбросом давления). Перечисленные недостатки отсутствуют при получении водорода по схеме III, которая заключается в поглощении углекислоты окисью кальция на стадии конверсии углеродов. Поглощение углекислоты позволяет сдвинуть равновесие реакций (5) и (8) вправо, что дает возможность получить конвертированный газ с малым содержанием окислов углерода и направить его на стадию метанирования, минуя другие стадии. Другим преимуществом этой схемы является более высокая равновесная степень превращения метана, достигаемая вследствие вывода углекислоты из зоны реакции [38]. [c.249]

При пиролизе смеси окиси этилена (20%) с азотом Зимаков установил, что при температурах ниже 400 °С окись этилена изомеризуется преимущественно в уксусный альдегид. При 450 °С степень превращения составляет 60—80% (в зависимости от продолжительности пиролиза). В продуктах пиролиза были найдены главным образом уксусный альдегид (до 75%), муравьиный альдегид (до 20%), а также метан, окись углерода, водород и этилен последний в количестве до 10% от превращенной окиси этилена. Наличие этилена Зимаков объясняет следующей схемой распада окиси этилена (образование бирадикалов н их последующее взаимодействие) [c.63]

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

В новом методе устраняется стадия предварительной конверсии окиси углерода водяным паром с получением водорода, что существенно упрощает весь процесс. Синтез идет с высокой степенью превращения окиси углерода, сильно разбавленной другими газами (СО2, N2). Это открывает перспективу химического использования отбросных промышленных газов, содержащих окись углерода, например доменного и др. [c.181]

В этих опытах гексан и водяной пар вступали в реакцию в молярном отношении 1 8. Критерием активности катализатора служила степень превращения углеводорода в окись углерода. В табл. 2 приведены результаты этой серии опытов на рис. 8 представлена зависимость течения реакции от температуры и показано влияние содержания серы на активность катализатора. [c.472]

В серии опытов 5 применяли никелевый катализатор, который для глубокого отравления обрабатывали в течение 3 час. сероводородом при 800°. Степень превращения гексана в окись углерода над этим катализатором при 800° составляла только 28% против 65% при применении неотравленного катализатора. При температуре 1000° степень превращения над отравленным катализатором составила только 67%, а над неотравленным—80%. Эти результаты подтверждают, что при повышении температуры разница в активности между отравленным и неотравленным катализаторами становится меньше. Продувкой воздухом и водяным паром при температуре 850° можно восстановить активность отравленного серой никелевого катализатора. [c.474]

Одновременное развитие этих частных реакций, а следовательно, и суммарной, возможно при условиях, соответствующих заштрихованной области диаграммы рис. 124. Для прямого восстановления необходимо превращение двуокиси углерода в окись углерода со скоростью, восполняющей расход окиси углерода на восстановление. Следовательно, чем выше температура, тем в большей степени будет протекать прямое восстановление. [c.392]

Из рис. 69 следует, что изменение отношения водород углерод почти не влияет на выход изомеров при одинаковых степенях превращения к-гексана. Ввиду незначительности роли реакций гидрокрекинга и отсутствия потребления водорода в ходе реакции изомеризации катализатор никель — окись кремния — окись алюминия характеризуется высокой избирательностью в реакции изомеризации к-гексана даже при низких молярных отношениях водород углеводород. [c.563]

Изопропиловый и тре/п-бутиловый спирты также получают в промышленности путем гидратации соответствующих алкенов. Промышленный синтез метилового спирта основан на гидрогенизации окиси углерода. Несмотря на то что эта реакция имеет выгодное значение ЛЯ, равное —28,4 ккал, для ее осуществления требуются высокие давление и температура, а также соответствующий катализатор наибольшая степень превращения достигается при использовании катализатора окись цинка — окись хрома. Различные методы синтеза других спиртов путем восстановления карбонильных соединений обсуждаются на стр. 410—412. [c.343]

Было найдено, что при 285° С и скорости подачи сырья 1,5— 2,0 ч удается достичь высоких степеней превращения (98%) и селективности (96%). При повышении температуры выход спиртов падает за счет нарастания реакций образования углеводородов (табл. 3). По-видимому, углеводороды образуются по реакции расщепления альдегида на олефин, содержащий на один атом углерода меньше, чем исходный альдегид, и окись углерода по механизму, описанному Фишером с сотрудниками [6]. [c.133]

При увеличении степени превращения окиси углерода возрастает образование высших углеводородов, Сг и Сг-углеводоро-дов и углекислоты. Однако при очень высоких степенях превращения окиси углерода процентное содержание падает. Почти одновременно количества окиси углерода и углекислоты приближаются к нулю (соотношение водород окись углерода в син- [c.247]

Приведенные в таблицах и на рисунках величины процента превращения в гликолевую кислоту рассчитаны на исходный формальдегид, а степень конверсии в углекислоту рассчитана на введенную окись углерода. Превращение формальдегида в муравьиную кислоту и метиловый спирт рассчитывали на введенный формальдегид и установили, что оно составляет всего [c.705]

Глубина реакции 2 С0 + 0з-> 2 СО2 ограничивается равновесием реакции водяного газа, т. е. при наличии в пирогазе в больших количествах водорода степень превращения СО в СО2 не может быть высокой. Поэтому неудивительно, что в опытах Шевчука окись углерода являлась балластом . [c.82]

Рис. XI. 5. Зависимость степени превращения лег-го бензина в окись углерода от температуры и давления в трубах (заштрихованная область — пределы для проектирования).

В результате пиролиза побочно образуются этилен, окись углерода, водород и углерод. Чтобы предотвратить значительное разложение образующегося кетена, продолжительность пребывания разлагаемых паров ацетона в зоне высоких температур не должна превышать 0,25—0,75 сек. В этих условиях степень превращения ацетона за один проход через реакционный аппарат достигает 10—25%. [c.460]

Цилиндрический сосуд (45 X 108 мм) с плоскопараллельными полированными окошками облучают неоново-ртутной резонансной лампой (сила тока 100 ма), заключенной в кварцевый баллон, используя в качестве светофильтра сосуд, заполненный газообразным хлором. Интенсивность поглощения света в сосуде составляет приблизительно 10 квант/час. Трубка, охлажденная до 0°, служит для уменьшения количества паров диацетила на пути светового пучка, что приводит к понижению степени его превращения в окись углерода и этан-Сг [c.49]

Гидрогенизационно дегидрогенизационные катализаторы (никель, платина, окись молибдена и окись вольфрама), когда они базируются на кремний-алюминиевых катализаторах крекинга, поразительно эффективны в изомеризации парафиновых углеводородов при 300—450° С под давлением водорода около 21 — 35 кПсм . Изомеризация узко фракционна и сопровождается очень небольшим крекингом жидкие продукты восстановления получаются в весьма существенных количествах [441—444, 432]. Реакции этого типа часто встречаются в процессах каталитического риформинга. В качестве побочной реакции в большой степени проходит гидрокрекинг продуктов изомеризации образуются молекулы более мелкие, чем исходный углеводород. С увеличением содержания углерода в к-парафине уменьшается температура процесса, необходимая для получения той же самой степени превращения. Например, чтобы получить 50%-ное превращение, требуются следующие температуры [c.119]

В процессе парциального окисления метана в целях поддержания горения при недостатке кислорода часть метана в окиси углерода и водороде должна быть больше, чем в конечных продуктах горения— двуокиси углерода и воде. Следовательно, необходимы определенные температура, давление и соотношенне кислород метан, при которых можно получить повышенное значение соотношения окись углерода водород и, одновременно, максимальную степень превращения метана при минимальном отложении сажи. [c.96]

После первой стадии газы охлаждают до 175-350 , поскольку бопее низкие температуры благоприятствуют более высоким степеням превращения СО. Реакцию проводят в присутствии более активных окисных медноцинковых катализаторов, в которых отношение 2п Си обычно изменяется от 0,5 1 до 3 1. В этом случае величина давления также подбирается с учетом остальных параметров и может достигать 30-40 атм. Среднечасовая скорость подачи газа 300-4000 степень превращения составляет 95-99%, Как и на первой стадии, процесс проводится в адиабатическом реакторе. Концентрация СО в продукте составляет 0,05-0,5%. После низкотемпературной конверсии СО 2 извлекают из газа. Если непрореагиров вшая окись углерода может оказывать отрав- [c.164]

Пром. синтез КНз з N3 и Н3 был осуществлен в результате работ Ф. Габера и К. Боша в нач. 20 в. на железных катализаторах при давлениях ок. 300 атм и т-ре 450-500 °С. В настоящее время используют более активные Ре-катализаторы, промотированные У2О5, СаО, А13О3 и др. оксидами, что позволяет вести процесс при более низких давлениях и т-рах. Водород для синтеза N143 получают путем двух последоват. каталитич. процессов конверсии СН4 или др. углеводородов (СН4-(-НзО- СО-(-ЗН3) на Н1-катализаторах и конверсии образующегося оксида углерода (СО-ь НзО-> СОз + Н2). Для достижения высоких степеней превращения последнюю р-цию осуществляют в две стадии высокотемпературной (315-480 °С)-на Ре-Сг-оксидных катализаторах и низкотемпературной (200-350°С)-на Си-2п-оксидных катализаторах. Наиб, крупный потребитель ЫНз-произ-во НЫОз окислением ЫНз до N0 на Р1 и Р1-КЬ сетках при 900-950 °С. [c.336]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

Для расчета введем следующие обозначения Хр — равновесная степень превращения метана в окись углерода по реакции (1) 1/р — равновесная степень превращения окиси углерода в двуокись углерода по реакции (2) [СН4]о, [С0]о, [С02]о, [Н2]о, [НгО]о и [N2]о — соотвест-венно концентрации СН4, СО, СО2, Нг, Н2О, N2 в исходной паро-газовой смеси. В табл. 1 приведены уравнения для подсчета количества компонентов, образующихся в результате реакций (1) и (2) из 1 моля исходной паро-газовой смеси, и содержание каждого компонента в равновесном конвертированном газе. [c.104]

В табл, 2 приведены данные по пробегу КС-4. Условия были близки к пробегу двухступенчатой системы объемная скорость 1000 состав исходного газа (%) 3—5 Нг, 3,8—4,0 СОз 0,3—0,7 СО. На КС-4, так же как и при работе двухступенчатой системы, имеет место гидрирование СОг в СО, но оно идет в несколько меньшей степени (17—25%), чем на сильногидрирующем алюмо-кобальт-молибденовом катализаторе. Окись углерода не претерпевает никаких превращений в условиях проведения процесса. Появление на хемосорбенте-катализаторе паров воды практически не отражается на степени очистки на протяжении более 2000 ч работы степень очистки была 99—100%. что обеспечивало остаточное содержание сернистых веществ в очищенном газе не более 0,13 мг м . [c.135]

В результате проведенной работы авторы заключили в согласии с Туиггом, что первичными продуктами окисления этилена являются окись этилена и двуокись углерода. Было найдено, что селективность для окиси этилена равна 50—52% при 274° С и 60—64% при 234 С и в основном не зависит от состава реагирующей смеси. В отличие от Туигга авторы обнаружили, что степень превращения в СОг не изменяется линейно со временем. [c.265]

Результаты вычислений равновесной степени превращения окиси углерода в зависимости от соотношения объемов пар газ в исходной паро-газовой смеси и от температуры реакции приведены на рис. V-2. Начальный состав газа (после конверсии метана) принят следующим (в дсзлях единицы) ао=0,20 (окись углерода), Ьо=0,52 (водород), Со=0,07 (двуокись углерода), do=0,21 (азот и инертные примеси). [c.131]

Однако далеко не всегда в ходе реакций либо осуЩё-ствляется полное химическое превращение, либо оно отсутствует. Гораздо чаще реакции протекают лишь до некоторой степени завершения, в результате в зоне реакции одновременно присутствуют продукты реакции и некоторая часть пепрореагировавших исходных веществ. Так, кипение стальной ванны в мартеновской печи вызывается реакцией между растворенными в железе углеродом и кислородом. Образующаяся окись углерода выделяется в виде пузырей на поверхности металла. По окончании периода бурного кипения в стали остается не только углерод, но и некоторое количество кислорода, т. е. эта реакция не дошла до конца. Именно поэтому сталеварам приходится дополнительно раскислять сталь, например, алюминием, чтобы уменьшить содержание кислорода, ухудшающего свойства готового металла. При этом образуется окись алюминия (глинозем), и содержание кислорода в ванне уменьшается. Однако и эта реакция не доходит до конца, в результате в металле все же остаются некоторые количества растворенных кислорода и алюминия, несоединившихся в окись алюминия. Другим примером неполного использования реагирующих веществ является восстановление окислов железа в шахте доменной печи. Известно, что колошниковые газы, покидающие доменную печь, наряду с углекислым газом содержат также большие количества окиси углерода. Доменщикам, обнаружившим этот факт в прошлом столетии, казалось очевидным, что выходящая из печи окись углерода может и дальше служить восстановителем по реакции [c.7]

Результаты этих экспериментов представлены в табл. 1. Скорость реакции определяли по падению давления, причем принималось, что каждой молекулой реагирующего олефина поглощается две молекулы газа. Для того чтобы быть уверенным, что получалось правильное соотношение газов (1 1) и чтобы точно определить момент начала реакции, автоклав нагревали до заданной температуры в атмосфере окиси углерода и затем вводили водород. Типичным примером прерванной реакции является 50%-ное превращение пентена-2 растворы 3,25 г (0,464 моля) пентена-2 (степень чистоты препарата 99%) и 4,64 ммоля кобальта (1%) в виде дикобальтоктакарбонила [4] в гексане и дополнительное количество гексана для доведения общего объема до 100 мл помещали в автоклав. Автоклав закрывали, промывали азотом и окисью углерода, а затем вводили в автоклав окись углерода до достижения давления [c.688]

Ряд опытов был проведен с карбидом кальция, однако в токе кислорода или азота были получены очень высокие значения холостых опытов, соответствующие примерно 20 мкг водорода [6]. В то время когда проводилось настоящее иследование, применявшийся карбид был не очень высокой степени чистоты, что может объяснить некоторые возникавшие при этом трудности. Последние испытания данной серии включали превращение воды в двуокись углерода при реакции с платинированным углем [13, 14] и окисью меди при 900°. Вода при этом абсорбировалась на охлажденном осушителе и после удаления из пробирки других продуктов реакции нагреванием перегонялась в слой платинированного угля, а образующаяся при этом окись углерода окислялась окисью меди до двуокиси углерода. [c.53]

В условиях синтеза метанола из окиси углерода и водорода при давлении 250 ат и температуре около 380 на цинкхромовом катализаторе степень превращения исходных веществ в метанол невелика. Поэтому не возникает сколько-нибудь значительного градиента концентрации окиси углерода или водорода. Исходные вещества — окись углерода и водород — реагируют на поверхности пор, пронизывающих зерна катализатора, с образованием метанола, который затем диффундирует к внещней поверхности зерен катализатора. Когда скорость реакции достаточно мала и отвод об-разовавщегося метанола посредством диффузии не затруднен, концентрация метанола и скорость реакции во всем объеме зерна одинаковы. Это отвечает протеканию реакции в кинетической области. При повыщении температуры скорость реакции превышает скорость диффузии, вследствие чего концентрация метанола в центре зерна катализатора становится больше поверхностной концентрации. Увеличение концентрации метанола приводит к снижению скорости реакции по сравнению с тем значением, которое она имела бы при отсутствии диффузионных торможений. Дальнейший рост скорости реакции приводит к тому, что реакция локализуется по преимуществу б слое, толщина которого мала по сравнению с размером зерна. Такой режим отвечает протеканию процесса во внутренней диффузионной области. [c.58]

Равновесие реакции (6) сдвинуто в неблагоприятную для получения цианистого водорода сторону. При fe0° С Кр равно 0,00048, что соответствует приблизительно 2-процентному превращению при условии, что окись углерода и аммиак были взяты в эквимадекулярных количествах. Кроме того, цианистый водород частично реагирует с водой, выделяющейся при реакции. Оба эти недостатка можно частично преодолеть, если брать большой избыток окиси углерода. В этом случае увеличивается степень превращения аммиака, а выделяющаяся вода расходуется на реакцию образования водяного газа [c.368]